苏教版高中化学必修一专题三限时测验(.12)

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苏教版高中化学必修一专题3 检测试题

专题3 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中硅及其化合物的性质1,3离子共存2,9合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质7,8,13离子方程式的书写及判断 6铝及其化合物的性质5,10 11,16Fe2+、Fe3+的检验14一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是( A )A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。

2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )A.K+、Na+、HC、NB.Na+、S、Cl-、K+C.H+、Mg2+、S、ND.Fe3+、N、SCN-、Na+解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。

3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A )A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→SiF4C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。

故应选A。

4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。

高中化学专题三测试卷苏教版必修1

专题三时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是( )A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。

由Ca＋22Mg＋2x Si＋4y O－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。

2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是( )A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。

3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。

4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是( )A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。

【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3专题测试 Word版含答案

专题3综合测试(测试内容：从矿物到基础材料)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．(2021·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。

【答案】 A2．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。

【答案】 C3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作挨次正确的是()①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】 B4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。

下列有关金属的说法正确的是()A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D．由于铝在空气中简洁锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起爱护作用，延长了铝制品的使用寿命。

苏教版高中化学必修一综合检测(三).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）综合检测(三)专题3从矿物到基础材料(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是() A．制电线B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭【解析】A、C、D与食品无关。

【答案】 B2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多【解析】Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。

【答案】 D3．下列说法不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D ．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应【解析】 SiO 2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。

【答案】 D4．(2012·永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A ．粗硅中可能含有SiO 2、C 等杂质B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【解析】三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。

【答案】 D5．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是( )A ．CuCl 2溶液B ．HCl 溶液C ．NaNO 3溶液D ．FeCl 3溶液【解析】 A 项，有Cu 析出，铁片增重；B 项，有H 2放出；C 项，不反应；D 项，Fe 溶解。

苏教版高中化学必修一专题三测试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。

由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。

2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。

3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。

4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。

苏教版高中化学必修一专题三单元测试卷A.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题三从矿物到基础材料》单元测试卷A1、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。

我国补铁工程的载体主要是A．食盐B．淀粉C．酱油D．食油2、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）3、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．Al C．(NH4)2CO3D．Al2O34、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸5、0.5mol的下列金属分别投入1mol/L、100mL的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积最大的是A．Na B．Fe C．Al D．Zn6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制取氯气—1的硫酸中B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mLl8mol·LC．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500°C和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．．．．合成氨7、下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定是被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相同D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9（选做）9、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是A．2.2mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、镁、铝、铜、铁等四种金属分别与同种某非金属反应，如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：当非金属为：(1) Cl2时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(2) S 时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(3) O2 时，则a 金属， b 金属，c 金属， d 金属．12、（1）．将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________ _。

高中化学专题综合测评3苏教版必修1

专题综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是( )A ．金属越活泼，冶炼难度越大B ．可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝C ．可采用H 2还原MgO 制取MgD ．可采用热还原法冶炼铁、铜【解析】 Mg 的还原性较强，不能用H 2还原制取Mg 。

【答案】 C2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( ) 【导学号：16380228】A ．铝片长期放置在不密封的纸盒里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【解析】 A 中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A 正确；B 中，玻璃塞中的SiO 2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B 错；C 中，Fe 2＋易被空气中的氧气氧化为Fe 3＋，加入少量Fe 粉可防止Fe 3＋的生成，C 正确；D 中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D 正确。

【答案】 B3．(2016·邯郸高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的是( )A ．Fe→Fe 3O 4B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Na 2O 2→NaOHD ．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【解析】 Al 2O 3不能与H 2O 直接反应生成Al(OH)3；A 中3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；B 中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；D 中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

【答案】 B4．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( ) 【导学号：16380229】①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤【解析】铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

2018-2019学年高中化学专题综合测评3 苏教版必修1

专题综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C[“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。

①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。

] 2．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。

]3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( )A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。

] 4．对下列事实的解释错误的是 ( )A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性B[常温下，Cu与浓H2SO4不反应，不属于钝化。

新高一化学苏教版必修1专题3综合训练(含解析)

专题 3 综合训练基础稳固一、选择题1.以下物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A. 刚玉 (氧化铝 )B. 水晶 (二氧化硅 )C.金刚石 (碳的一种单质)D. 纯碱 (氢氧化钠 )答案 :D2.向含以下离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充足搅拌反响并静置、过滤,清洗积淀后在积淀中加足量盐酸,获得的溶液所含金属阳离子与原溶液同样的是()A.Na +、 Mg 2+B.Fe2+、Cu 2+C.Ba 2+、 Cu2+D.Mg 2+、 Fe3+答案 :D3.以下说法不正确的选项是()A. 水泥是建筑工业的基础资料,可用粘土、石灰石等原料来制得B. 二氧化硅常温下可与NaOH 溶液反响C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后 ,溶液中不会出现积淀D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转变为电能分析 :硅酸钠溶液中通入CO2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有积淀析出。

答案 :C4.除掉SiO2中混有的少许生石灰和石灰石,有以下操作 :①加水溶解 ; ②加水煮沸 ; ③过滤 ;④加稀盐酸 ;⑤加稀硫酸。

正确的操作次序是()A.①③B.④③C.⑤③D.②③分析 :该题考察SiO 2、生石灰和石灰石的性质及应用。

SiO2不与盐酸反响 ,CaO、 CaCO3与盐酸反响生成可溶性的物质。

答案 :B5.我国科学家参加研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了研究宇宙中能否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。

依据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪中心零件的资料是 ()A.FeOB.Fe2 O3C.Fe3 O4D.Fe分析:Fe3O4拥有磁性,又称为磁性氧化铁。

答案 :C6.为除掉FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好采用()A. 烧碱溶液B. 浓氨水C.镁粉D. 铁粉分析 :铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4都能反响,且反响后生成FeSO4和Cu,过滤得纯净的FeSO4。

答案 :D7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰巧完整反响后,获得 a g 铜,则参加反响的CuSO4与H 2SO4的物质的量之比为()A.7 ∶1B.1∶7C.7∶8D.8 ∶7分析 :设参加反响的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。

苏教版高中化学必修一化学专题测试.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2008级化学必修1专题测试专题一化学家眼中的物质世界班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是A ．食盐B ．酒精C ．蔗糖D ．植物油 3．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为A ．3.01×1023B ．0.5C ．6.02×1023D ．14．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为A ．32g·mol -1B ．32C ．64g·mol -1D ．645．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol －16．下列实验设计方案中，可行的是A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．用BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7．放射性核素I 25153可用于治疗肿瘤。

该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A ．19 B ．53 C ．72 D ．125 8．、H 11、H 21、H 31H +、H 2,下列说法正确的是 A ．具有相同的质子数 B ．具有不同的电子数C ．这些微粒互称同位素D ．它们是氢元素不同的五种微粒9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2C．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D．NH3 + HCl == NH4Cl11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 P a，64g SO2中含有的原子数为3N A14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误．．的是A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是钠的化合物D．该物质中可能含钾元素15．向混浊的水中加入明矾〔K Al (SO4)2•12H2O 〕，水可得到净化，其中起到净化作用的是A．K+B．Al3+C．SO42－D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．25ml 0.5mol/L HCl B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液17．下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。

苏教版高中化学必修一专题综合测评3

苏教版高中化学必修一专题综合测评3(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．华人迷信家高锟因在〝光学通讯范围光在光导纤维中传输〞的研讨方面所取得的开创性成就取得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是() A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【答案】 B2．一些金属单质的发现与其金属生动性存在着某种肯定的联络，你以为以下事情发作在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的运用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国运用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B[铁器时代之前的金属比铁的生动性差。

]3．实验室保管以下物质的方法中，不正确的选项是()A．铝片临时放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液寄存在加有大批铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保管B[A中，铝片在空气中外表能构成一层维护膜，阻碍了外部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反响生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一同而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，参与大批Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不动摇，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保管，D正确。

] 4．对以下实验现象及其解释不正确的选项是()A．金属钠在Cl2中熄灭发生白烟，这是由于发生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，收回耀眼白光，发生黑色固体，这是由于该反响放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反响，条件不同，能够发生不同的产物D ．镁带在空气中扑灭收回耀目光芒，并发作三个反响：2Mg ＋O 2=====扑灭2MgO 、3Mg ＋N 2=====扑灭Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====扑灭2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。

【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：3.专题测评（三）A

专题测评(三)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关物质的用途，叙述错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料2．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种B为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液3．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A下列工业生产中，用石灰石作为原料的是()①海水提镁②制硅酸盐水泥③制一般玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤B将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是()A．MgCl2B．Ca(OH)2C．NaAlO2D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步试验就能加以区分，并只用一种试剂，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱C．氨水D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋7．某同学想用试验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列试验无意义的是()A．观看氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消逝C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消逝D．将铁丝在氧气中燃烧后观看生成物的颜色8．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液B下列物质中，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)39．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是()A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的试验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

苏教版高中化学必修一《专题3》检测题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题3》检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Fe 56Mg 24Zn 65Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝在常温下不与氧气发生化学反应解析常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止内层铝被氧化。

答案 C2．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点更高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D 项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。

答案 A3．下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析SiO2可以与氢氟酸反应。

答案 B4．下列叙述正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物解析A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2＋；D项中普通玻璃是混合物。

答案 B5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl)C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)解析Fe3O4不溶于NaOH溶液，Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，故A项正确。

苏教版高中化学必修一专题三限时测验(.12).doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）苏教版专题三限时测验（2006.12）班级姓名一、选择题：（每题有一至两个答案）10×6分1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（）A．钠B．镁C．铝D．铁2、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（）A、3:1B、3:2C、2:1D、2:34、2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是（）A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g5、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A.．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 76、向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

那么，由此得出下列的结论错误的是（）A ．该晶体的水溶液中一定含有SCN －B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强 C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe3+D ．Fe 2+与SCN －不能形成血红色的化合物7、某500ml 溶液中含有0.1molFe 2+ 、0.2molFe 3+，加入0.2mol 的铁粉，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积不变）（）A 、0.4 mol ·L -1B 、0.6 mol ·L -1C 、0.8 mol ·L -1D 、1.0 mol ·L -18、下列离子方程式中正确的是（） A ．三氯化铁溶液中加入铁 B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A ．FeCl 3B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．FeSO 410、取一定量的硅、铁合金溶于足量的稀盐酸中，另取等质量的硅、铁合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，发现它们产生的氢气的量相等。

高中化学专题综合测评3 苏教版必修1

①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。

]2．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

]4．对下列事实的解释错误的是 ( )A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性B[常温下，Cu与浓H2SO4不反应，不属于钝化。

高考化学专题能力过关测评(三)苏教版必修1-苏教版高三必修1化学试题

专题能力过关测评(三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，是一种应用广泛的金属材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铜表面易形成致密的氧化膜D．铝合金材料的硬度比铝的小，熔点比铝的低【解析】铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，A错误；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，B正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，C错误；铝合金材料的硬度比成分金属铝的大，D错误。

【答案】 B2．(2014·江西信州中学高一月考)活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。

【答案】 C3．一般来说，铜像暴露在空气中太久，其表面会生成铜绿。

下列有关铜及其化合物的说法中正确的是()A．氧化铜溶于盐酸B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳D．铜在干燥空气中比在潮湿空气中更容易生锈【解析】氧化铜与盐酸反应，A项正确；稀硝酸能溶解铜，不能用稀硝酸洗涤铜绿，应用稀盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，B项错误；硫酸铜与碳酸钠溶液混合会生成碳酸铜沉淀，C项错误；铜在干燥空气中不容易生锈，在潮湿空气中易生锈，D项错误。

【答案】 A4．世界著名科学史专家、英国剑桥大学李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏合在一起【解析】玻璃是混合物，不是纯净物，没有固定的熔沸点，故B项不正确。