2017-2018学年安徽省宣郞广三校高一下学期期中联考化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2
新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷 选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个 选项 ．．．． 切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（ ）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式 ：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图 ：D．N 2 的构造式 ： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（ ）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与 与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是： （ ） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(四)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确．．．的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是（）5．设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是()A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO↑＋H 2O 7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 8．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO 2B ．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C ．NH 4+的检验：向待检液中加入NaOH 溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D ．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO 32- 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4—、SO 42—B ．在酸性溶液中：Ba 2+、Na +、SO 42—、Cl —C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl —、HCO 3—、SO 42—、NH 4+D ．含大量Fe 2+溶液中：K +、Cl —、SO 42－、Na +10．将3.20 g Cu 跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO 2，若反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO 3－的物质的量为 A ．(0.1＋a )mol B ．2a mol C ．0.1a mol D ．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
安徽省宣郞广三校高一化学下学期期中联考题
2017-2018 学年第二学期宣二、郎中、广中三校期中联考高一化学试题总分：100 分考试时间：100 分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cu:64一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分）1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 氧化钙和水D. 氯化钠和水2.下列说法正确的是( )A.有 H、D、T 与 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子 18 种，相对分子质量不同的水分子种数为 8 种B.H2、D2、T2 互为同素异形体C.H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为1∶2∶3D.氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化3.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 气态氢化物稳定性：X＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A.元素 X 和Q 形成的化合物中可能含有共价键B.X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈C．M、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物所对应水化物的酸性一定强于 R 的的氧化物所对应水化物的酸性5.能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如 CO2、H2O、N2 等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
安徽省宣城市三校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题(含解析)
安徽省宣城市三校2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16第I卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等．．．的是A．S2-和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH- D．NH3和NH4+【答案】A【解析】A、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。
2．一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。
该原子的核素符号是A． B． C． D．【答案】C【解析】令质子数为x，中子数为x＋40，质子数＋中子数=质量数，解得x=78，根据原子结构表示是左上角为质量数，左下角为质子数，因此原子结构，故C正确。
3．下列说法错误．．的是A．氢是原子半径最小的元素 B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8【答案】D【解析】A、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D 说法错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1 mol D2O分子所含的中子数为8N AB．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3N AC．11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2N AD．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A【答案】B5．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A．铍原子的半径大于硼原子的半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D．单质铍能与冷水剧烈反应【答案】A【解析】试题分析：A、铍的核电荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
最新18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(3)
2017～2018学年度高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮气的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶ B ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)C ．电子式表示氯化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化 5．下列推测或结论不合理．．．的是（ ） A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，还原性：Cl －>Br －C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料H HHH ．． ．． ． ． Na ．． ． ． ． ． ． ．．． Na Cl + ClD．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)26．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数X与82Pb具有相同的最外层电子数B．第114号元素的一种核素298114C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数和S2－具有相同的质子数和电子数D．O 227．化学能可与热能、电能等相互转化。
安徽省高一下学期期中化学试卷
安徽省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共28题；共56分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . NH4Br的电子式：D . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl2. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH33. （2分）水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（）A . CaSiO3固体B . SiO2C . Na2SiO3水溶液D . H2SiO34. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离5. （2分） (2016高一下·长安期中) 图中能组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液7. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。
下列说法正确的是（）A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色8. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有如图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）．有人认为这些有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体，以上叙述正确的是（）A . ③B . ①和③C . ②和④D . 除①外都正确9. （2分）(2017·嘉兴模拟) 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）元素符号L M Q R TA . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MC . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L10. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④11. （2分）已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SeB . 原子半径：Br＞Se＞ClC . 还原性：I﹣＞Se2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO412. （2分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A . Na2O2B . H2OC . MgCl2D . N213. （2分）下列说法中正确的是（）A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物14. （2分）元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3 ．已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是（）A . n+3B . n+4C . n﹣6D . n﹣815. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D 同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素16. （2分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
2017-2018学年高一化学下学期期中考查试题
安徽师范大学附属中学2017-2018学年度第二学期期中考查高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（）16OA. 34S原子核内中子数为18B. 1H和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．SO2B． NH3C．Cl2D．H24.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定5. 下列叙述正确的是( )A．18gD2O含有电子数为10N AB．46gNO和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C．用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁7. 元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。
安徽省宣城市高一下学期期中化学试卷
安徽省宣城市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共59分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（）A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子2. （2分） (2020高一下·云浮期末) 溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是（）A . 和所含有的电子数不同B . 和都含有35个中子C . 和分别含有44和46个质子D . 和是两种不同的核素3. （2分） (2018高一下·景县期中) 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④4. （2分）(2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子5. （2分）(2020·西安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。
安徽省高一下学期期中化学试卷
安徽省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （2分）(2018·保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法错误的是（）A . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:Y>Z>X>MD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体6. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+n﹣b=87. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某粒子的结构图是，关于该粒子的说法错误的是（）A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物8. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A . 9种B . 11种C . 13种D . 15种9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在10. （2分） (2018高二上·广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片11. （2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高12. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
安徽省宣城市三校高一化学下学期期中联考试题
2016级高一下学期三校期中联考化学试题可能用到的相对原子质量 H ：l C ：12 N ：14 O ：16第I 卷 选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等．．．的是 A ．S 2-和Al 3+B ．CO 和N 2C ．H 3O +和OH - D ．NH 3和NH 4+2．一种铂（Pt ）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。
该原子的核素符号是A ．Pt 78118B ．Pt 78118C ．Pt 78196D ．Pt 1181963．下列说法错误．．的是 A ．氢是原子半径最小的元素 B ．氟是非金属性最强的元素C ．硅元素适合作半导体材料D ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 4．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．1 mol D 2O 分子所含的中子数为8N AB ．48 g 氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3N AC ．11.2 L 甲烷（CH 4）中的共价键数为2N AD ．1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A 5．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是 A ．铍原子的半径大于硼原子的半径B ．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D ．单质铍能与冷水剧烈反应 6．下列物质中，有非极性共价键的是A ．氨B ．二氧化碳C ．过氧化钠D ．次氯酸 7．下列有关化学用语表示正确的是A ．Mg 原子的结构示意图B ．OCl 2分子的电子式 Cl O ClC ．HF 分子的电子式 HD ．Na 2S 形成的电子式 S Na ++Na S Na Na8．下列说法错误．．的是 A ．燃料的燃烧反应都是放热反应B ．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C ．放热反应的逆反应一定是吸热反应D ．加热能发生的反应是吸热反应9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是A ．一定属于分解反应B ．一定属于氧化还原反应C ．一定属于放热反应D ．一定属于可逆反应 10．如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是柠檬电池A ．铜片上发生反应：Cu - 2e - ═ Cu 2+B ．铁片是负极，其质量逐渐减小C ．电流由铁片经导线流向铜片D ．柠檬中蕴含的电能转化为化学能 11．下列与化学反应速率的影响因素无关．．的是 A ．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 B ．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
安徽省高一下学期期中化学试卷C卷
安徽省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共62分)1. （2分）(2018·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC . Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑2. （2分）下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤Cu2S．A . ①②④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . 全部3. （2分）(2015·龙岩模拟) 下面各装置图能达到实验目的是（）A . 实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B . 实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C . 实验Ⅲ制取氨气D . 实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应4. （2分）某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。
下列叙述正确的是（）A . 溶液中只有Mg2＋和Al3＋，不含其它离子B . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有H＋、Fe2＋，无法确定是否有K＋C . 溶液一定有H＋、Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有K＋D . 溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有H＋、K＋5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化6. （2分）只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（）A . 盐酸B . 硫酸C . 石灰水D . 硝酸银溶液7. （2分） (2015高一下·广州期中) 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . Cl2、HBr、H2、HClD . Cl2、H2、HCl、HBr8. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32-、K+、NO3-C . Cu2+、K+、SO42- 、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+9. （4分） (2016高二上·溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．（1） A的化学式为________（2） Y的电子式为________（3） I与J反应的化学方程式为________（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为________．10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）。
2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷含答案
2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索3.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族4.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数6.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是A. 简单离子的半径大小关系：B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C. 由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀7.下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：8.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来9.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素10.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 原子半径大小比较为B. 生成的氢化物稳定性为C. A与C形成的阴离子可能有D. A、B、C、D的单质常温下均不导电11.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构，R与Y可形成、化合物下列说法正确的是A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B. 、中阴、阳离子个数比均为1：2C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. 将通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12.下列元素中不属于主族元素的是A. 磷B. 铁C. 碘D. 钙13.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是A. B. C. D. HR14.下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来15.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种16.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物17.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷18.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）19.如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素请用元素符号回答问题请按要求回答下列问题：写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：______ F的原子结构示意图为______ ．、D形成的化合物中存在的化学键为______ 键填“离子”或“共价”，下同、C、F三种元素形成的化合物为______ 化合物．化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为______ ．、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______ 用元素符号表示．元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性______ 于填“强”或“弱”，并用化学方程式证明上述结论______ ．20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：其中化学性质最不活泼的是______、、的原子半径由大到小的顺序为______、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______、、、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为______填序号写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式______ 的单质与的氧化物反应的化学反应方程式______．21.已知：是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：、D分子中的官能团名称分别是______、______．写出下列反应的反应类型：______，______，______．写出下列反应的化学方程式：______；______；______．答案和分值\阅卷分工一\选择题:每题3分,合计54分1. B2. D3. B4. C5. A6. B7. A8. C9. B10. C11. B12. B13. C14. B15. B16. C17. B18. A19.:每空2分,合计16分(1) ；；(2)共价；离子；(3)(4)；(5)弱；20. 每空2分,合计14分(1)Ar； (2)； (3)；(4)或； (5)ab；高温(6)； (7)21. 每空2分,合计16分(1)羟基；羧基；(2)加成；氧化；酯化取代；(3)；；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年安徽省宣郞广三校高一下学期期中联考化学试题总分：100 分考试时间：100 分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cu:64一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分）现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 氧化钙和水D. 氯化钠和水1.下列说法正确的是( )A.有 H、D、T 与 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子 18 种，相对分子质量不同的水分子种数为 8 种B.H2、D2、T2 互为同素异形体C.H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3D.氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化2.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 气态氢化物稳定性：X＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A.元素 X 和Q 形成的化合物中可能含有共价键B.X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈C．M、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物所对应水化物的酸性一定强于 R 的的氧化物所对应水化物的酸性4.能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如 CO2、H2O、N2 等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能 B．热能C．生物能 D．电能5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠6.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是( )A. 它是一种共价化合物B. 它不可能与 NaOH 溶液反应C. 它既含离子键又含共价键D. 它受热时不会分解7.为将反应 2Al+6H+=2Al3++3H ↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：下列说法中正确的是( )A．反应开始 20 s 内 NO 的平均反应速率是 0.001 mol·L－1·s－1B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C．80 s 时向容器内加 0.32 mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快D．80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快9.下列说法正确的是( )A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.MgCl2 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 2.24L NH3 中含有中子数为N AB.12g C 与足量浓硫酸反应时转移电子数为 4N AC. 1.7g H2O2 中含共价键数为 0.2N AD.将 6.4g Cu 加入足量稀硝酸中,生成 NO 的分子数为 0.1N A11.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不．正．确．的是( )A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率B.实验室用 H2O2 分解制 O2,加入几滴 FeCl3 溶液后,反应速率明显加快C.一定条件下的反应:2SO2+O22SO3 中,SO2 的转化率不能达到 100%D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快12.关于下列图示的说法中正确的是（）①②③④A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2 气体C.图③表示可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），该反应为吸热反应D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同13.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）2 52 22 2 214. 已知 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成 2 mol NH3 时放出的热量等于 92.4 kJ 。
如果 N2、H2各有 1 mol 、3 mol ，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是( )A ．某时刻达到反应限度时，反应停止了B ．完全反应时放出的热量等于 92.4 kJC ．反应后，装置中只有 NH3D ．当v 逆（N2）：v 正（NH3）=1:2，反应达到平衡状态15.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料 电池， 其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知 C1 极的电极反应式为：C H OH ＋3H O －12e －===2CO ＋12H ＋，下列有关说法不．正．确．的是：（ ） A ．C1 极为电池负极，C2 极为电池正极 B ．电子由 C2 极经外电路导线流向C1 极C ．C 极的电极反应式为 O ＋4H ＋＋4e －===2H OD ．该生物燃料电池的总反应式为： C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）17（16 分）.A 、B 、W 、D 、E 、Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7，B 、W 同周期，A 、D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物 A2W 和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2- 离子的结构示意图为，E 元素在周期表中的位置为，写出E 的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
(2)A2 W2 的电子式，在酸性条件下 A W 可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离子方程式。
当消耗2mol A2W2 时，转移的电子数为。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是；a．Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过程。
18（10 分）.中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降40%~50%。
CO2 可转化成有机物实现碳循环。
在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)间变化如下图所示。
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时(1)从 3 min 到 9 min，v(H2)=mol·L−1·min−1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。
A.反应中 CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2OD．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时 CO2 的转化率为。
(4)平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是。
(5)一定温度下，第 9 分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第 3分钟时v正(CH3OH)。
19（12 分）.（1）A、B、C 三个烧杯中均盛有 1mol/L 稀硫酸①B 中 Sn 极的电极反应式为；Sn 极附近溶液的酸性(填“增强”、“减弱”或“不变”) 。
②C 中正极为，总反应离子方程式为。
③比较 A、B 中铁被腐蚀的速率，较快的是。
（2）某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。
下列叙述不．正．确．的是( )。
A.a 和 b 用导线连接时,铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为 2H++2e-H ↑C.无论 a 和b 是否连接,铁片均会溶解D.无论 a 和 b 是否连接,铁片发生的反应都是 Fe-2e-Fe2+20（14 分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图 1 和图 2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图 1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：。
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入 CCl4 中，出现的现象与图 3 吻合的是。
（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是。
（2）根据方案二装置（图 2）回答以下问题：Ⅰ．B 装置的作用是，X 是。
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）实验结论：。
高一化学试题参考答案一、单选题（包括16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共48 分）二、非选择题（包括 4 小题，共52 分）17（16 分，每空2 分）(1) 第三周期第ⅢA 族Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 4N A(3) ac18（共10 分，每空2 分）(1)0.125 (2)D (3)75﹪(4)30﹪(5)小于【解析】(1)从3 min 到9 min 消耗CO2是0. 25 mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75 mol/L，则v (H2)=0.75 mol/L÷6 min=0.125 mol·L−1·min−1。
(2) A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应仍然再进行，没有达到平衡状态，A 错误；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气总质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B 错误；C．单位时间内消耗3 mol H2，同时一定生成1 mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D 正确，答案选D。