第三部分 化学实验基本操作

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AgNO3 AgX（卤化银）
卤素水溶液
、NaOH 、Na2 CO3 、Na2 SiO3
呈强氧化性的用玻璃塞 例：浓 HNO3 氯水 碘水 （3）由于与空气中的成分作用，应密封保存的有 A、与 CO2 作用： 碱类、弱酸盐类（水玻璃、漂白粉、偏铝酸钠等） 碱石灰、过氧化钠等 B、与 H2O 作用： 浓 H2SO4 、P2O5 、碱石灰、生石灰、CuSO4（无水） 、 K 、Na 、电石（CaC2） C、与 O2 作用： K 、Na 、亚硫酸盐、H2S 、硫化物（Na2S） 、 亚铁盐溶液、白磷、苯酚 D、由于自身分解或挥发 浓 HNO3 、液溴、浓 HCl、浓氨水、易挥发的有机溶剂 有机溶剂不能用橡胶塞 （4）特殊存放 A、氢氟酸（HF） ：用塑料瓶或铅皿盛放 B、液封：K、Na 放在煤油里 白磷放在水中 液溴（水封）
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三、各种试纸的使用 （1）用途 A、石蕊试纸 红色：碱性气体或溶液 蓝色：酸性气体或溶液 B、淀粉碘化钾试纸 → 变蓝 检测有氧化性的物质 C、醋酸铅试纸 检测 H2S 气体或 S2D、pH 试纸 测物质的酸碱度 （2）试纸的使用 A、检验气体的性质：先润湿试纸 B、检验溶液的性质：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量 液体滴到试纸上 C、pH 试纸的使用：不能润湿 （3）试纸的保存：密封 四、仪器的连接与装配 （1）玻璃管与橡胶管 S2-→PbS（黑色） I-→I2 只能检验酸碱性
↓ ↓
（杂质） （原物质）
（1）过滤：适用固液分离 A、过滤器的操作 B、注意： “一贴、二低、三靠” C、沉淀的洗涤方法： 放入漏斗，向漏斗内加蒸馏水浸没沉淀物，待水流下 后再加水，重复操作 2~3 次 D、检验是否洗净：取最后一次洗液，加某试剂，观察现象
（2）结晶 A、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小，热稳定性强的 物质 B、冷却结晶：适用于溶解度受温度影响大 KNO3 CuSO4 ※可先蒸发浓缩 （3）蒸馏 （分馏）适用于沸点不同的互溶的混合液分离 A、装置组成： 铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、 尾接管、锥形瓶 B、温度计的使用：在支管口处，测蒸汽（馏分）温度 C、冷却水流向： “下口进，上口出” （逆流操作） D、防暴沸：加沸石或碎瓷片 （4）渗析 原理：利用半透膜，不允许胶体粒子通过，只允许小分子或 离子通过的性质，提纯，净化胶体 操作方法： 1）将混合液放入半透膜中，扎好口 2）放于流动水中或烧杯中（勤换水） （5）升华： 原理：某固态物质加热后直接变成气态，冷却后重新结晶，
主要内容： 1、药品的取用 2、药品的存放 3、各种试纸的使用 4、仪器的连接 与装配 5、气密性的检查 6、加热操作 7、各种分离提纯 8、物质的 溶解稀释 9、仪器的洗涤 10、中和滴定
一、药品的取用 1、块状药品：用镊子夹取 2、用药匙或纸槽取用 3、液体药品： A、倾倒 B、用胶头滴管 二、药品的存放 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性 受热见光易分解，存放低温棕色瓶 特殊试剂特殊放，互不反应要记清 （1）试剂瓶的选择 见光、受热易分解，存放在棕色瓶中 例：浓 HNO3 （2）瓶塞的选择 碱性或水解呈碱性的用橡胶塞或软木塞 例：Ca OH
使混合物分离的方法（I2 、干冰） （6）萃取和分液 八、物质的溶解稀释 用烧杯和玻璃棒，配制后，应冷却室温，再转移到其它容器 九、仪器的洗涤 选择合适药品，转化为气体或水溶性物质 A、难溶碱或碱性氧化物、难溶弱酸盐 选择试剂：盐酸 B、二氧化锰 选择试剂：浓盐酸 MnO2 + 4HCl（浓） ≜ MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2 O C、不活泼金属 选择试剂：HNO3 D、油脂 选择试剂：热的碱溶液 E、溴、苯、溴苯、硝基苯、苯酚等 选择试剂：酒精 F、硫磺、白磷：CS2 溶液（无色易挥发） 硫磺 化学方法：S 与强碱的热溶液反应（歧化反应） 3S + 6NaOH ≜ Na2 SO3 + 2Na2 S + 3H2 O
“润” “转”
（2）玻璃管与橡胶塞 （3）组装和拆卸： “从下向上，从左到右”
五、气密性的检查 一般要用压强的原理 （1）加热法 组装好仪器，将导管末端浸入水中，微热容器（手捂或酒精灯 微热） ， 若试管口产生气泡， 停止加热， 导管口处产生一段水柱， 静止片刻，若水柱不变化（回落） ，气密性良好 （2）液面差法 关闭开关，向漏斗内注水，当漏斗内与容器内形成液面差，停 止注水，静止片刻，若液面差无变化，气密性良好 六、加热操作 焰色反应 铂丝 用盐酸洗涤，加热到颜色与火苗颜色相同 七、各种分离提纯 原则：不增 不减 ，易分离，易恢复 ． ．