高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练4化学用语针对鸭第7或8题32
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH-+CO+2H+===HCO+H2OB.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2OC.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2OD.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH -+H+===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸,再发生反应CO+H+===HCO,将两个方程式相加得:OH-+CO+2H+===HCO+H2O,A正确;设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol,则加入盐酸少量,先发生反应:2OH-+2H+===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸,再发生反应CO+H+===HCO,盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠,将两个方程式相加得:2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O,B正确;设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol,2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子,2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH-+2CO+4H+===2HCO+2H2O,C 错误;设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol,则加入盐酸过量,先发生反应:OH -+H+===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO+2H+===CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2,不足时生成CO,严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
浙江鸭2018版高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题20180328127
速练19 “N A”的广泛应用[针对选考第22题]类型一判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A( )(2)标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3N A( )(3)常温下,22.4 L甲烷中含有的电子数为10N A( )(4)惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A个电子,则阳极产生气体11.2 L( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×名师揭秘只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下物质的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO2-3数目为0.1N A( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A( )(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A ( )答案(1)√(2)×(3)×名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三物质的微观结构(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )(3)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(4)标准状况下,2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A( )(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
统考版2024高考化学二轮专题复习:有机化学基础(鸭题)课件
5 . [2022·全 国 甲 卷 ][ 化 学 —— 选修5:有机化学基础]
用N—杂环卡宾碱(NHC base)作
为催化剂,可合成多环化合物。 下面是一种多环化合物H的合成 路线(无需考虑部分中间体的立体 化学)。
回答下列问题: (1)A的化学名称为__苯__甲_醇___。 (2)反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步 的反应类型为_消_去__反__应__。
________________。
(7)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为____1_0___种。 a)含有一个苯环和三个甲基; b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳; c)能发生银镜反应,不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物中,核磁共振氢谱显 示有四组氢(氢原子数量比为6∶3∶2∶1)的结构简式为
4.[2022·全 国 乙 卷 ][ 化 学 —— 选 修 5 : 有机化学基础]
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症 的药物之一,以下是其盐酸盐(化合物K) 的一种合成路线(部分反应条件已简化, 忽略立体化学):
已知:化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题: (1)A的化学名称是___3氯__丙__烯_____。
(4)F的核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为1∶1,其结构简式 为________。
(5)H的结构简式为_______________________。
(6)由I生成J的反应类型是_取_代__反__应__。 (7)在D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有____13____种; ①能发生银镜反应;②遇FeCl3溶液显紫色;③含有苯环。 其中,核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的 同分异构体的结构简式为________。
2020高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下,某pH=1的某溶液中,含有Na+、K+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、SO、HCO、I-、Cl-中的几种离子,且各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,为鉴别其中含有的离子,现进行如下实验:下列有关说法正确的是( )A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl-B.原溶液中肯定存在Fe2+、NH和I-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C.为确定是否含有SO,可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液,溶液先无明显现象,后变为红色答案D解析溶液pH=1,原溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,不存在SO、HCO,加入足量氯水和CCl4,下层变紫色,有I-,根据能发生氧化还原反应的离子不共存,没有Fe3+,加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀,有NH、Fe3+,因为不存在Fe3+,所以一定有Fe2+,在第①步实验中Fe2+被氯水氧化成Fe3+,D正确;由于在第①步实验中引入了Cl-,所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl-,A错误;通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2+和NH、H+,各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒阳离子的正电荷=c(H+)+2c(Fe2+)+c(NH)=0.4 mol·L-1,所以必须有相应数量的负电荷,因此必定有SO、I-、Cl-,而Na+、K +一定没有,B、C都错误。
2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种,现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失):根据实验结果,下列判断正确的是( )A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,CO一定不存在C.Fe3+与 Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)≥0.2 mol·L-1答案A解析pH=1的溶液中,CO不存在;通入Cl2,加入CCl4萃取,得到紫色溶液,则原溶液含有I-、不含Fe3+,紫黑色固体为I2,n(I2)=0.01 mol,原溶液的I-为0.02 mol;加入NaOH溶液,得到的固体为Fe2O3,n(Fe2O3)=0.01 mol,原溶液的Fe2+为0.02 mol;Na+不能确定,根据电荷守恒,Cl-一定存在,且物质的量至少为0.03 mol,则c(Cl-)≥0.3 mol·L-1,A正确。
高考化学二轮选练题206250186.doc
2018年江西信丰中学高考化学二轮选练题(2)及答案一、选择题1、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”。
下列化学操作与“渍”相同或相近的是( )A.洗涤B.浸泡C.萃取D.煮沸B [“渍”为浸泡、浸取,B正确。
]2、下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===ClO-+H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质:2I-+H2O2===I2+2OH-C.KClO3溶液与浓盐酸反应:ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2OD.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO-4+6H++3H2O2===2Mn2++4O2↑+6H2OC [A项,氯原子不守恒,得失电子不守恒,错误;B项,酸性条件下OH-不可能存在,错误;C项,反应原理正确,得失电子守恒,电荷守恒,正确;D项,得失电子不守恒,错误。
] 3、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中一定正确的是( )A.最高正化合价:Z>XB.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C.若X为非金属元素,则离子半径:X n->Y m->Z m-D.若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强C[一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但F无正价、O无最高正化合价,Z 为O或F时不符合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则X n-、Y m-具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:X n->Y m-,而Y m-比Z m-多1个电子层,离子半径:Y m->Z m-,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。
]4、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I 2设计成如下图所示的原电池。
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文
班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项 事实 化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。
墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
2022版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第二部分考前复习方略:策略四 预测题仿真模拟 练习
猜测题仿真模拟(四)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分:100分,考试时间:60分钟)第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
) 7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析:选B。
A项,制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法,而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀,错误;B项,加热促进Na2CO3的水解,碱性增加,去污效果好,正确;C项,次氯酸钠具有强氧化性,错误;D项,浓硝酸与铜在常温下猛烈反应,而遇铝则发生钝化,错误。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC.常温常压下,4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD.标准状况下,2. 24 L Cl2通入足量H2O中转移的电子数为0.1N A解析:选C。
A.在NaHSO4晶体中存在的阳离子与阴离子分别是Na+和HSO-4,n(NaHSO4)=0.1 mol,n(离子)=n(Na+)+n(HSO-4)=0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。
所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A,错误。
B.25 ℃时,pH=13,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,n(OH-)=0.1 mol/L×1.0 L=0.1 mol,即0.1N A,错误。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练7无机物的组成性质及用途针对鸭第68或9题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练7无机物的组成性质及用途针对鸭第68或9题1.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是( )A.CO2B.Cl2C.NH3D.HCl答案B解析CO2、NH3、HCl均不能与碘化钾发生反应,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故A、C、D错误;Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B正确。
2.下列试剂能使pH试纸变红色的是( )A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液答案A解析A项,久置氯水就是盐酸,能使pH试纸变红色,正确;B项,氢氧化钠溶液显碱性,能使pH试纸变蓝色,错误;C项,浓硫酸具有氧化性、吸水性和脱水性,不能使pH试纸变红色,错误;D项,次氯酸钠溶液显碱性,具有强氧化性,能使pH 试纸先变蓝色,后褪色,错误。
3.下列有关Cl2的说法中,不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟答案C解析B项,Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,正确;C项,氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,错误;D项,氯气与铁反应生成氯化铁,反应产生棕色的烟,正确。
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOD.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+答案C5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫答案D解析A项,无论氧气是否过量,与硫单质都生成SO2,错误;B项,常温下,铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反应,错误;C项,漂白粉具有强氧化性,把SO2氧化成SO,SO与Ca2+结合生成微溶于水的沉淀CaSO4,现象是产生白色沉淀,错误;D项,硫酸工业制备中,常用98%的浓硫酸吸收SO3,防止形成酸雾,阻碍SO3的吸收,正确。
新教材适用2025版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练新高考仿真标准练
新高考仿真标准练本试卷满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是( A )A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发觉了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【解析】常见的脂肪酸有:硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达到高分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A错误;嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸根,是无机盐,B正确;电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置,钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能,C正确;海水中含有大量的无机盐成分,可以将大多数物质腐蚀,而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王,耐酸、耐碱,不会被海水腐蚀,D正确;故选A。
2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( D )A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增加【解析】电解质的沉淀和溶解是对立的,当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时,电解质建立了沉淀溶解平衡,因此,沉淀和溶解又相互统一在这个平衡体系中;石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙,因此,石灰乳中存在沉淀溶解平衡,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,A不符合题意;氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时也有部分氯气发生还原反应,因此,氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气的这两种作用统一在同一反应中,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不符合题意;铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化反应和还原反应是对立的,但是这两个反应又同时发生,统一在原电池反应中,因此,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合题意;Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素,其核外电子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力渐渐减小,其失电子实力依次增加,因此,其金属性随其核外电子层数增多而增加,这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,D 符合题意;综上所述,故选D 。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===2H++SO2-4+2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3):CO2-3+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO2-3+H2O===CO2-3+H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色:SO2+ Br2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-,A错误;用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢:CaCO3+2CH3COOH===CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-,B错误;硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2-4+Ba2++Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO2-3+ H2O===CO2-3+H2SiO3↓,D正确。
2.下列反应的离子方程式中,正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应: MgCO3+H+===Mg2++H2O+CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-===Ag Cl↓,A正确;碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO-3+H+===H2O+CO2↑,B错误;盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H++Mg(OH)2===2H2O+Mg2+,C错误;碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑,D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解:S2-+ 2H2O H2S +2OH-B.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O===SO2-3+2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行,Na2S的水解:S2-+ H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,A错误;将铁粉加入稀硫酸中,铁被氧化为Fe2+:Fe+2H+===Fe2++H2↑,B错误;亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,C正确;SO2有还原性,NaClO有强氧化性,二者发生氧化还原反应,D错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习 全一册专题练习(含解析)【共22套129页】
本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1.下列试剂中,标签上应标注 的是( )A .C 2H 5OHB .HNO 3C .NaOHD .HCl解析:选B 。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题
速练10 离子、物质推断与物质鉴别[针对选考第25题]1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下,某pH=1的某溶液中,含有Na+、K+、NH+4、Fe 2+、Fe3+、SO2-3、SO2-4、HCO-3、I-、Cl-中的几种离子,且各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,为鉴别其中含有的离子,现进行如下实验:下列有关说法正确的是( )A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl-B.原溶液中肯定存在Fe2+、NH+4和I-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C.为确定是否含有SO2-4,可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液,溶液先无明显现象,后变为红色答案 D解析溶液pH=1,原溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,不存在SO2-3、HCO-3,加入足量氯水和CCl4,下层变紫色,有I-,根据能发生氧化还原反应的离子不共存,没有Fe3+,加入足量NaOH 加热后有气体和红褐色沉淀,有NH+4、Fe3+,因为不存在Fe3+,所以一定有Fe2+,在第①步实验中Fe2+被氯水氧化成Fe3+,D正确;由于在第①步实验中引入了Cl-,所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl-,A错误;通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2+和NH+4、H+,各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒阳离子的正电荷=c(H+)+2c(Fe2+)+c(NH+4)=0.4 mol·L -1,所以必须有相应数量的负电荷,因此必定有SO2-4、I-、Cl-,而Na+、K+一定没有,B、C都错误。
2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO2-3中的某几种,现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失):根据实验结果,下列判断正确的是( )A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,CO2-3一定不存在C.Fe3+与 Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)≥0.2 mol·L-1答案 A解析pH=1的溶液中,CO2-3不存在;通入Cl2,加入CCl4萃取,得到紫色溶液,则原溶液含有I-、不含Fe3+,紫黑色固体为I2,n(I2)=0.01 mol,原溶液的I-为0.02 mol;加入NaOH 溶液,得到的固体为Fe2O3,n(Fe2O3)=0.01 mol,原溶液的Fe2+为0.02 mol;Na+不能确定,根据电荷守恒,Cl-一定存在,且物质的量至少为0.03 mol,则c(Cl-)≥0.3 mol·L-1,A 正确。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练1物质的组成分类和性质 胶体针对鸭第134或5题20180328117.doc
速练1 物质的组成、分类和性质胶体[针对选考第1、3、4或5题]1.下列属于盐的是( )A.NaHCO3B.NaOHC.HNO3D.SO2答案 A解析NaHCO3为盐,A正确;NaOH为碱,B错误;HNO3为酸,C错误;SO2为非金属氧化物,D错误。
2.下列属于电解质的是( )A.二氧化碳B.硫酸钾C.氯化钠溶液D.铜答案 B解析二氧化碳溶于水自身不电离,为非电解质,A错误;硫酸钾为电解质,B正确;氯化钠水溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是( )答案 B解析碘酒属于溶液分散系,而分散系都是由两种或两种以上的物质组成,则属于混合物,A项不选;液氯属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项选;硫酸钠属于钠盐,钠盐是纯净物,C项不选;NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO2-4,属于酸式盐,酸式盐属于电解质,D项不选;答案选B。
4.关于氧化物的叙述,正确的是( )A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应答案 A解析酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水,A正确;与水反应可生成碱的氧化物不一定都是碱性氧化物,例如过氧化钠,B错误;金属氧化物不一定都是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,C错误;不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应,如CO等,D错误。
5.下列物质既能导电,又属于电解质的一组是( )A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.液氨、石灰水、水银C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl答案 D解析石墨是单质、醋酸溶液是混合物,石墨、醋酸溶液既不是电解质也不是非电解质,A 错误;液氨属于非电解质、石灰水是混合物、水银是单质,B错误;稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl既能导电又属于电解质,D正确。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题20180328129.doc
速练20 化学反应速率及反应限度[针对选考第12、16或21题](一)化学平衡状态1.一定条件下,可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1,达到化学平衡状态时,下列说法一定正确的是( ) A.c (N 2)∶c (H 2)=1∶3 B.反应放出92.4 kJ 的热量 C.v 正(N 2)=3v 逆(H 2)D.容器内气体分子总数不再发生变化 答案 D解析 c (N 2)∶c (H 2)的值与起始量、转化率有关,不能判断,A 错误;放出热量与物质的量成正比,起始及转化的量未知,不能计算热量,B 错误;由v 正(N 2)=3v 逆(H 2)可知,不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比,不是化学平衡状态,C 错误;该反应为气体体积减小的反应,则容器内气体分子总数不再发生变化,为平衡状态,D 正确。
2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中,已知反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ·mol -1(a >0)。
下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时,达到平衡B.未达平衡时,放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时,达到平衡D.其他条件不变,若容器体积增大,正、逆反应速率均减小 答案 C解析 混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变,达到平衡状态,故A 正确;没有投料量,未达平衡时,放出的热量可能为任意值,故B 正确;反应前后气体的质量不变,且容积固定,根据ρ=mV,密度是恒量,密度保持不变时,不一定达到平衡,故C 错误;容器体积增大,浓度减小,正、逆反应速率均减小,故D 正确。
3.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中,发生反应:NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =Q kJ·mol -1(Q >0)。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练2化学反应的类型针对鸭第4或7题
速练2 化学反应的类型[针对选考第4或7题]1.下列反应中类型不同于其他三个的是( )A.N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3B.2Mg +CO 2=====点燃2MgO +CC.2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3D.SiO 2+CaO=====高温CaSiO 3答案 D解析 A 、B 、C 三个反应均属于氧化还原反应,D 属于无单质参加的化合反应。
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.SO 3+H 2O===H 2SO 4B.NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑C.Fe +CuSO 4===FeSO 4+CuD.NaOH +HNO 3===NaNO 3+H 2O答案 C解析 SO 3+H 2O===H 2SO 4为化合反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,A 错误;NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑为分解反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,B 错误;Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu 为置换反应,Cu 、Fe 元素的化合价均发生变化,属于氧化还原反应,C 正确;NaOH +HNO 3===NaNO 3+H 2O 为复分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,D 错误。
3.(2017·浙江茅盾中学第二学期高二期中)下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )A.Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑B.CH 4=====高温C +2H 2C.Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2OD.CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑答案 B解析 Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2,属于置换反应,A 错误;CH 4=====高温C +2H 2,既属于有单质生成的分解反应,又属于氧化还原反应,B 正确;属于复分解反应,C 错误;属于分解反应,但无单质生成,不是氧化还原反应,D 错误。
2020高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题1.(2017·××市高三9月选考适应性测试)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2答案C解析NaHSO4电离出氢离子,溶液呈酸性,故A错误;NaHCO3溶液中因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,故B错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,故C正确;SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离呈酸性,故D错误。
2.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.CH3COONaD.NaCl答案C解析NaOH为强碱,不发生水解,故A错误;(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,故B错误;CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液水解呈碱性,故C正确;NaCl为强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性,故D错误。
3.(2017·××市十校高三9月联考)关于强弱电解质,下列说法正确的是( )A.液态HCl和液态H2O中都不存在离子B.室温下,硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液C.两种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D.NaX在水中的电离方程式为NaX===Na++X-,因此HX是一种强电解质答案C解析A项,液态HCl中不存在离子,但液态水中存在H2OH++OH-,液态水中存在离子,错误;B项,题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度,因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH,错误;C项,如CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质,CH3COONH4属于强电解质,正确;D项,NaX为盐,完全电离,NaX===Na++X-,不能说明HX是否是强电解质,错误。
2020高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题1.下列说法不正确的是( )A.氢能、太阳能、核能均为新能源B.生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C.通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体,可以提高煤燃烧的热效率D.地球上最基本的能源是太阳能,大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案C解析能源分为传统能源和新能源,煤、石油和天然气为传统能源,而氢能、太阳能和核能为新能源,A正确;生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,其利用方式有:直接燃烧、生物化学转化、热化学转化,B正确;煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程,为化学变化;煤的液化是用煤做原料来生产甲醇的过程,也为化学变化,C错误;地球上的能源归根结底来自于太阳能,而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用,D正确。
2.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( )A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气答案C解析消耗大量的电能,A错误;产生大量污染物,且造成能量的浪费,B错误;太阳能无污染,且取之不尽用之不竭,C正确;消耗大量的金属,D错误。
3.为减少酸雨的产生可采取的措施是( )A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰答案C解析用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放,不利于减少酸雨,A错误;造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,B错误;化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成,有利于减少酸雨,C正确;在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,D错误。
4.下列叙述正确的是( )A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生答案C5.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是( )A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏答案A解析石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同,分离过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A正确;石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃,有新物质生成,属于化学变化,选项B错误;煤的液化是化学变化,选项C错误;煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热,生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质,属于化学变化,选项D错误。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题
速练 21选考新题型——实验方案设计及评论 [ 针对选考第 24 题]1.氯化亚铜 (CuCl) 是白色粉末,微溶于水,能与稀硫酸反响,宽泛应用于化工和印染等行业。
+某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O制备 CuCl,并进行有关研究 ( 已知酸性条件下 Cu 不稳固)。
以下说法正确的选项是()A.X 气体能够是 N2,目的是做保护气,克制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解B.CuCl 与稀硫酸反响的离子方程式为++2-2+2Cu+ 4H+SO ===2Cu + SO↑+ 2H O422C.门路 1中产生的 Cl 2能够回收循环利用,也能够通入饱和CaCl2溶液中除掉D.门路 2中 200 ℃下反响的化学方程式为 Cu (OH) Cl△=====2CuO + 2HCl↑222答案D分析氯化铜溶液能够水解,生成的氯化氢简单挥发,所以制 CuCl 2·2H2O在加热过程可能的水解,故 A 错误; CuCl 铜离子,故 B 错误; Cl 2与饱和 CaCl2溶液不可以反响,故CX气体应当是氯化氢,目的是抑与稀硫酸发生歧化反响,生成铜和错误;温度在 200 ℃,依据信息提△示应当是生成氧化铜和 HCl,所以反响的化学方程式是 Cu2(OH)2Cl 2=====2CuO+2HCl↑,故 D 正确。
2.某硫酸厂产生的烧渣 ( 主要含 Fe2O3、FeO,还有必定量的 SiO2) 可用于制备 FeCO3,其流程以下:已知:“复原”时, FeS2与 H2SO4不反响, Fe3+经过反响Ⅰ、Ⅱ被复原,此中反响Ⅰ以下:FeS2+ 14Fe 3++ 8H2+2-+ 16H+2O===15Fe+ 2SO4以下说法不正确的选项是()A. “复原”后能够用KSCN查验 Fe3+能否反响完整B. “复原”时反响Ⅱ的离子方程式为 2Fe3++ FeS2===2S↓+ 3Fe 2+C.“积淀”时,能够先将溶液调理成强碱性,再加入(NH4) 2CO3D. 所得 FeCO需充足清洗,能够用稀盐酸和BaCl2溶液查验 FeCO能否已清洗洁净33答案C分析Fe3+可与 KSCN 溶液反响生成血红色溶液,所以“复原”后能够用KSCN查验 Fe3+能否反响完整,故 A 正确;由题中信息可知,Fe3+经过反响Ⅰ、Ⅱ被复原,此中反响Ⅰ为FeS2+3++ 8H22+2-+S,所以“复原”时14Fe O===15Fe+ 2SO4+ 16H,复原后过滤所得滤渣中含有反响Ⅱ的离子方程式为3+22+,故 B 正确;“积淀”时,若先将溶液2Fe+ FeS ===2S↓+ 3Fe调理成强碱性,则Fe2+转变为氢氧化亚铁,再加入(NH4) 2CO3,得不到碳酸亚铁, C 不正确;所得 FeCO 需充足清洗,取最后一次清洗液,用稀盐酸和BaCl溶液查验清洗液中能否含有322-能否已清洗洁净,故 D正确。
高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题.doc
速练13 能源的开发与利用[针对选考第5题]1.下列说法不正确的是( )A.氢能、太阳能、核能均为新能源B.生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C.通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体,可以提高煤燃烧的热效率D.地球上最基本的能源是太阳能,大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案 C解析能源分为传统能源和新能源,煤、石油和天然气为传统能源,而氢能、太阳能和核能为新能源,A正确;生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,其利用方式有:直接燃烧、生物化学转化、热化学转化,B正确;煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程,为化学变化;煤的液化是用煤做原料来生产甲醇的过程,也为化学变化,C错误;地球上的能源归根结底来自于太阳能,而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用,D正确。
2.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( )A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气答案 C解析消耗大量的电能,A错误;产生大量污染物,且造成能量的浪费,B错误;太阳能无污染,且取之不尽用之不竭,C正确;消耗大量的金属,D错误。
3.为减少酸雨的产生可采取的措施是( )A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰答案 C解析用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放,不利于减少酸雨,A错误;造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,B错误;化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成,有利于减少酸雨,C正确;在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,D错误。
4.下列叙述正确的是( )A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生答案 C5.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是( )A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏答案 A解析石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同,分离过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A正确;石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃,有新物质生成,属于化学变化,选项B错误;煤的液化是化学变化,选项C错误;煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热,生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质,属于化学变化,选项D错误。
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速练4 化学用语[针对选考第7或8题]
1.(2017·浙江绍兴一中高二下期末)下列表示正确的是( )
A.羟基的电子式
B.二氧化硅的结构式O==Si==O
C.四氯化碳分子的比例模型:
D.X=11,右图表示钠原子的结构示意图
答案 A
解析羟基的电子式有一个单电子,A正确;二氧化硅是原子晶体,一个硅原子连接四个氧原子,四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点,然后向空间延伸,结构中只有硅氧单键,B错误;氯原子半径大于碳原子半径,该模型不能表示四氯化碳分子的比例模型,C错误;表示的是钠离子的结构示意图,D错误。
2.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)下列表示正确的是( )
A.CO2分子的比例模型示意图:
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3416S2-
C.HCl分子的电子式:
D.乙炔分子的结构式:H—C≡C—H
答案 D
解析模型中碳与氧原子的半径应为碳原子的更大,A错误;16个质子和16个中子相加质量数应为32,B错误;HCl为共价化合物,不能写成离子的形式,C错误。
3.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)下列表示不正确的是( )
A.CO2的电子式
B.O2的结构式:O==O
C.CH4的比例模型
马鸣风萧萧整理。