物质结构元素周期律

+11
2 2
8 8
1 1
1
+19
+37
2
8
18 8
1
1
+55
2
8
18 18 8
1
10
第二节
碱金属元素
• 相同点：碱金属元素原子结 构的最外层电子数相同，都 为1个。
• 不同点（递变性）：从Li到 Cs，碱金属元素的原子结构 中，电子层数依次增多。
11
第二节
碱金属元素
科学探究
钾 钠 剧烈燃烧，黄色火焰 反应剧烈，熔成小球
30
谢谢观看
31
3
第一节
元素周期表
门捷列夫
• 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素 按照相对原子质量由小到大依次排列， 并将化学性质相似的元素放在一个纵 行，制出了第一张元素周期表。 • 揭示了化学元素间的内在联系，使其 构成了一个完整的体系，称为化学发 展史上的重要里程碑之一。
4
第一节
元素周期表
5
第一节
元素周期表
溴水与KI溶液，再加 少量CCl4
CCl4层为紫色
Br2+2KI = 2KBr+I2
20
第三节 卤族元素
卤素的性质
3、卤素与水反应
X2 ＋ H2O
Cl2 + H2O Br2 + H2O I 2 + H 2O
HX＋ HXO
通式
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2（爆炸） HCl + HClO （能反应） HBr + HBrO（很弱） HI + HIO （极弱）
– 短周期：第1~3周期 – 长周期：第4~7周期
7
第一节
元素周期表
族（纵行）
周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵 行各为一族。
（1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在罗马数字表示的族序数后加“A”字。 如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、„„ （2）副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。 如:ⅠB、ⅡB、ⅢB、„„ （3）第Ⅷ族：“八、九、十”三个纵行 （4）0族：稀有气体元素
碱金属元素
那他们有什么相似点和规律性呢？
Li
相似点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 规律性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
Na
K
Rb
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
15
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
16
第三节 卤族元素
结构规律： 最外层都是 F +9 2 7 7个电子， Cl +17 2 8 7 核电荷数递 增，电子层 Br +35 2 8 18 7 数递增，原 子半径依次 I +53 2 8 18 18 7 增大。
（1）排序依据：原子的核电荷数 （2）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号 （3）结构特点：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
6
第一节
元素周期表
周期（横行）
• 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一 系列元素，称为一个周期。
• 周期数=电子层数 • 元素周期表有7个纵行，也就是7个周期
第一章 物质结构 元素周期 律
高中化学必修2
第一节 元素周期表
1
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
2
第一节
元素周期表
人类历史上第一 张元素表。 “八音律” 人类历史上 第一张化学 元素周期表
门捷列夫
拉瓦锡
纽兰兹
1789
1829
1865
1868
1869
德贝莱纳
迈克
“三素组”学说
原子量图
与氧气反应 与水反应
剧烈燃烧，紫色火焰 反应剧烈，轻微爆炸
@皮皮课件
12
第二节
碱金属元素
现在来介绍一下碱金属元素的化学性质
• 碱金属元素原子的最外层都有一个电子，它们的化 学性质彼此相似，它们都能与水等非金属单质以及 氧气反应，表现出金属性（还原性）。
4Li＋O2 = 2Li2O 2Na＋O2 = Na2O2 2Na＋2H2O = 2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
23
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
24
第四节 核素
那什么是核素呢？
核素：具有一定数目的质子和一定数 目的中子的一种原子。
25
第四节 核素
下面介绍一下同位素
同位素：质子数相同而中子数不相同 两种核素互称为同位素。
同位素的表示方法： A ZX
A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数）
21பைடு நூலகம்
第三节 卤族元素
卤素的性质
4、卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
通式哦
22
第三节 卤族元素
卤素的物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色和状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色气体 紫黑色固体 密度 1.69g/L（15℃） 3.214g/L（0℃） 3.119g/cm3 （20℃） 4.93g/cm3 熔点/℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
8
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
9
第二节
碱金属元素
核电 荷数 原子结构示意 图 最外 层电 子数 电 子 层 数 原子半 径/nm
元素 名称
元素符 号
锂 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
+3
2 1
1
1 8 1
2 3 4 5 6
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
13
第二节
碱金属元素
颜色和状态
密度/ 熔点/℃ （g/cm3） 0.534 0.97 180.5 97.81
沸点/℃
银白色，柔软 银白色，柔软
1.347 882.9
银白色，柔软
银白色，柔软 略带金属光泽
0.86
1.532 1.879
63.65
38.38 28.40
774
688 678.4
14
第二节
H2 + Cl2 ═ 2HCl
暗处反应爆炸；HF很稳定
光照或点燃；HCl较稳定
H2 + Br2 ═ 2HBr
H2 + I 2 2HI
加热500℃，HBr不稳定
需不断加热，HI同时分解
@皮皮课件
19
第三节 卤族元素
卤素的性质
2、卤素单质单质间的置换反应
实验 现象 化学方程式
饱和氯水与NaBr溶液， 溶液由无色变 Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 再加少量CCl4 为橙色 饱和氯水与KI溶液， 再加少量CCl4 溶液由无色变 Cl2+2KI = 2KCl+I2 为深黄色
氟（F）
氯（Cl）
溴（Br）
碘（I）
17
第三节 卤族元素
卤素的性质
决定
结构上相同 （最外层都是7个电子 ） 卤素的性质： 都能与金属反应生成金属卤化物 性质上相似
都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
都能与水反应 都能与碱反应
18
第三节 卤族元素
卤素的性质
1、卤素单质与氢气反应 H2 + F2 ═ 2HF
A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
29
第五节 巩固与联系
2、下列各组粒子属于同位素的是（ A ） A. Cl和 Cl C.O2和O3
35 17
37 17
B. K和 Ca D.H2O和D2O
40 19
40 20
点拨：同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素之间 的互称，只有A选项符合。
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第四节 核素
让我们看看有哪些同位素
氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z）中子数（N） 氕（pie） 1 0 氘（dao） 1 1 1 2 氚（chuan）
原子符号
1 1
H 2 H或D 1 3 1 H或T
27
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
28
第五节 巩固与联系
1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ）