江苏省2021年高三上学期期末化学模拟试卷(三)
2021年高三化学期末模拟试题(三)含答案
2021年高三化学期末模拟试题（三）含答案一、选择题1.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物3.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥4.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋N O↑＋3H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－5.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为N AB．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 N AD．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸9.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2 Q1 B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确10.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣11.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应12.某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本题共28小题，每小题3分，满分84分。
）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。
催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。
下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。
2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。
下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。
葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。
Cu2O的晶胞如图所示。
蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。
2021-2022年高三上学期化学期末复习自测题(三)含答案
2021年高三上学期化学期末复习自测题（三）含答案1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8N A个电子B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5N A个O3分子C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2N AD．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2N A个电子3．下列化学用语书写正确的是A．镁离子的结构示意图:B．苯甲酸乙酯的结构简式：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子：45．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
2021届高三入学调研试卷 化学(三) 解析
2021届高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（共48分）1．下列颜色变化与氧化还原无关的是 A ．湿润的红色布条遇到氯气褪色B ．棕黄色的FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C ．紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色D ．浅黄色Na 2O 2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B【解析】Fe 3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，Fe 3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B 符合题意；故答案为：B 。
2．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C【解析】A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m 之间，即1nm ～100nm ，故A 正确；B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B 正确；C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶液无此现象，故C 错误；D ．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C 。
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题【含答案】
江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题2021．01本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O —16 S —32 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是( ) A. 用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染” B. 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染 C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 D. 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s) B. MnO 2(s)――→稀盐酸Cl 2(g)――→石灰水漂白粉 C. Cu(s)――→浓硝酸NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. CH 3CH 2Br ――→NaOH/乙醇加热 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃C 2H 4 4. 氨硼烷(NH 3BH 3)的结构和乙烷相似，下列关于NH 3BH 3的叙述正确的是( ) A. 电负性大小顺序：B>N>H B. 分子中所有原子共平面C. 分子中N —B 键是配位键，其电子对由N 提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是( )阅读下列资料，完成6～7题。
废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷
江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Mn－55 Ag－108第I卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》已于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．．．际．的是A．不使用含碳能源 B．充分利用太阳能C．大力开发氢能源 D．提高能源利用率2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．风化、裂化 B．分馏、干馏 C．渗析、盐析 D．水解、电解3．下列有关说法正确的是A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化4．下列在物质的结构或性质的叙述中错误的是A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．离子化合物中可能含有共价键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键5．将C6H5CH3和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A．40% B．35% C．30% D．无法计算6．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。
铊盐与氰化钾被列为A级危险品。
铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是A．Tl+最外层有2个电子 B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+C．还原性：Tl>Fe>Ag D．铊位于第六周期，第IIIA族7.下列有关实验的内容正确的是A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图1所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4 mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图2所示8．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省泰州市2022-2023学年高三上学期期末考试+化学+Word版含答案
2022～2023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2023．1H—1C—12O—16Cl—35.5Mn—55Fe—56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学实验需坚持安全第一、预防为主。
下列实验操作错误的是()A. 先验纯再点燃H2B. 用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C. 制SO2时在通风橱中进行D. 金属Na着火时立即用冷水扑灭2. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。
下列说法正确的是()A. 胍分子间能够形成氢键B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1C. 氨基(—NH2)的电子式为D. 中子数为8的N原子可表示为87N3. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是()A. 原子半径：r(Al)<r(S)B. 电负性：χ(O)<χ(S)C. 第一电离能：I1(N)<I1(F)D. 键角：NH＋4<H2O4. 实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()阅读下列材料，完成5～7题。
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋能力弱于CO2－3。
氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。
5. 下列说法正确的是()A. 基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6D. 某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为66. 下列物质性质与用途具有对应关系的是()A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多7. 下列化学反应表示正确的是()A. NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3B. Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN===Fe2＋＋H2↑＋2CN－C. K2CO3水解：CO2－3＋2H2O⇌2OH－＋H2CO3D. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑8. 实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：Li2CO3溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是()A. “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗B. “沉淀2”的主要成分为CaCO3C. “操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D. “滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：下列说法错误的是()A. X中所有碳原子共平面B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是σ键C. Z存在顺反异构体D. Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。
江苏省泰州市新区高级中学高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市新区高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：BA项，Al3＋会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3－发生双水解，不能大量共存；SiO32－在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。
2. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备NaB．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N AD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．4. 将一定质量的锌与10mL 18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。
高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学(二) 教师版
（新高考）2021届好高三第三次模拟考试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。
下列说法正确的是 A ．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li +向负极移动B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应D ．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 【答案】D【解析】A ．锂离子电池工作时Li +向正极移动，故A 错误；B ．因为合金比单独的组分金属具有更高的强度、更低的熔点，故B 错误；C ．纳米级玻璃微珠并没有确定具体粒子大小，1nm ～100nm 会有丁达尔效应，小于lnm 不会有丁达尔效应，故C 错误；D ．未来对海底“可燃冰(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机，故D 正确；故选D 。
2．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W 的合成路线：下列有关说法正确的是A ．W 的化学式为(C 10H 16O 4)nB ．Y 可以发生酯化反应和加成反应C ．Y 和1，4－丁二醇通过加聚反应生成WD ．X 具有两种不同的含氧官能团【答案】A【解析】A ．根据W 的结构简式可知其化学式为(C 10H 16O 4)n ，A 正确；B ．Y 中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B 错误；C ．Y 和1，4－丁二醇通过脱水缩合生成W ，C 错误；D ．X 中的含氧官能团只有羧基一种，D 错误；答案为A 。
理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03(课标全国专用)(解析版)
绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 1377．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误．．的是 A ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C ．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀 【答案】B【解析】液氧与液氢反应生成H 2O ，水对环境无污染，A 项正确；半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，B 项错误；石墨烯在一定条件下可以发生加成反应，C 项正确；钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，D 项正确。
答案选B 。
8．()26BMO Bi MoO 是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→ B ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1 C ．降解产物的分子中只含有极性共价键 D ．该过程中BMO 表现较强氧化性 【答案】D【解析】反应物是C 6H 6O 和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→。
根据图知，反应物是C 6H 6O 和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→，A 项正确；根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO +得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，B 项正确；二氧化碳、水分子中C-O 键、O-H 键均为极性键，降解产物的分子中只含有极性共价键，C 项正确；该反应中BMO 失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，D 项错误。
江苏省百校联考2021届高三年级第三次考试化学试题(含答案)
第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mn55S32Cl35.5K39Ba137Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2．CO和O在钌催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图所示：下列说法正确的是A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B．该过程中，CO先断键成C和OC．状态I→状态Ⅲ是放热过程D．钌催化剂降低了该反应的焓变3．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。
近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。
高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。
电子级HF用于集成电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物(SiO2+HF=SiF4↑+H2O)。
4．关于SiO2+HF=SiF4↑+H2O的反应和粒子的说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．SiF4的电子式：C．沸点：HCl＜HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同5．下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A．2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH△S＞0可自发进行B．阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D．生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为2×6.02×10236．实验室拟采用下图所示的装置（支撑装置和C处酒精灯略）制取氯化铜。
2021年化学专业模拟试卷与答案解析(3)
2021年化学专业模拟试卷与答案解析3一、单选题(共50题)1.下列说法正确的是（）。
A：中心原子采取sp^3杂化的分子几何构型都是正四面体B：AB4型分子都是非极性分子C：极性分子之间只存在取向力D：所有正面体分子都是非极性分子【答案】：D【解析】：A项：中心原子采取sp^3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B项：AB4型分子若为sp^3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。
3.PbI2的溶解度为1.52X10-3mol/L，它的溶解积常数为：A：1.40X10-8B：3. 50X10-7C：2. 31X10-6D：2. 80X10-8【答案】：A【解析】：提示：PbI2属于AB2型，。
4.某反应当反应温度从27℃升到37℃，反应速率常数增加一倍，求Ea。
若该反应的ΔH＝20kJ·mol－1，该反应的逆反应的为（）。
A：33.6 kJ·mol－1B：43.7 kJ·mol－1C：36.9 kJ·mol－1D：39.3 kJ·mol－1【答案】：A【解析】：不同温度下k与T的关系：7.下列说法正确的是()。
A：原子轨道是电子运动的轨迹B：原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C：主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D：s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形【答案】：B【解析】：A项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹；B项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示核外电子的运动状态；C项，当主量子数为3时，有3s、3p、3d三个亚层，共9个轨道；D项，s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而p轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。
江苏省苏州市木渎高级中学2021年高三化学模拟试题含解析
江苏省苏州市木渎高级中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列数据是对应物质的熔点A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。
2. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：D略3. 下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸参考答案：C稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
4. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．实验室制 C．比较MnO2、Cl2、 D、实验室用乙醇和蒸馏水取CO2 I2的氧化性浓硫酸制乙烯参考答案：A略5. 下列有关有机物的说法错误的是（） A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸D．苯分子中所有的原子都在同一平面上参考答案：略6. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略7. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
江苏省泰州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
江苏省泰州市2021-2022学年高三上学期期末考试 化学高三化学试题（考试时间：75分钟：总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-16 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．1，我国承诺在2030年前实现“碳达峰”．下列措施不利于．．．实现“碳达峰”的是（ ） A ．大量开采可燃冰作为清洁能源 B ．利用太阳能光解2H O 制2H C ．提倡乘坐公共交通工具出行 D ．逐步减少火力发电的占比 2．反应222PtHCHO O H O CO ++可用于消除甲醛的污染．下列说法正确的是（ ）A ．2CO 的电子式为：O C O ::::B ．2H O 的空间构型为直线形C ．HCHO 中σ键和π健的数目比为3∶1D ．中子数为7的氧原子可表示为157O阅读下列资料，完成3～5题：工业合成氨的反应为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 92.4kJ mol -+∆=-⋅．3NH 可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产3HNO ，强碱条件下能被NaClO 氧化生成24N H ；24N H 可被NaClO 继续氧化生成2N ，也可被2HNO 氧化生成3HN ，24N H 能与3AgNO 溶液反应产生银镜；3HN 是一种弱酸，酸性与醋酸相当．3．对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的H 0,S 0∆<∆>B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动 4．下列有关含氮化合物的性质与用途不具有．．．对应关系的是（ ） A ．3NH 易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．4NH Cl 溶液显酸性，可用于除铁锈 C ．浓3HNO 具有挥发性，可用于检验蛋白质 D ．24N H 具有还原性，可用于将3AgNO 还原为单质Ag 5．下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（ ）A ．分析结构可推得，24N H 难溶于水B ．分析结构可推得，相同条件下3NH 还原性应强于4NH +C ．制备24N H 时应将3NH 慢慢通入NaClO 溶液中D ．可向3NaN 溶液中通2CO 来制备3HN6．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备3KClO 和NaClO ．下列说法正确的是（ ）A ．装置Ⅰ中可将4KMnO 换成2MnOB ．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和3NaHCO 溶液除去2Cl 中的少量HClC ．装置Ⅲ中反应的离子方程式为2323Cl 6OH 5Cl ClO 3H O ---+∆++D ．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子核外有2个未成对电子，Y 是地壳中含量最多的元素，W 与X 同主族，Z 原子的逐级电离能（1kJ mol -⋅）依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径：r(Z)r(Y)>B ．元素Z 在周期表中位于第3周期第ⅠA 族C ．简单氢化物的沸点：W X <D ．X 的一种核素可用于测定一些文物的年代 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A ．22O CO 2223Na Na O Na CO −−−−→−→B ．222O H O2O 3N NO HNO −−→−−−−→−、高温C ．22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃D ．2HClH O 233Fe Fe O FeCl −−→−−←−−高温9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．该反应为取代反应B ．X 中所有碳原子不可能共平面C ．利用银氨溶液可以鉴别X 与YD ．Z 存在顺反异构体10．23Bi O 溶于酸、不溶于水和碱，利用23Bi O 脱除湿法炼锌酸性浸出液中Cl -的流程如下：23Bi O NaOH 323BiOCl Bi(OH)Bi O −−−−→−−−−−→−−−→①加①加溶液高温②过滤②过滤浸出液沉淀沉淀 BiOCl 晶胞如图所示（上下底面为正方形）．下列说法正确的是（ ）A ．向浸出液中加23Bi O 发生反应的离子方程式为232Bi O 2Cl H O 2BiOCl 2OH --+++B ．流程中没有涉及氧化还原反应C ．过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度D ．BiOCl 晶体中与1个2O -距离最近的3Bi +有2个11．隔膜电解法制备24K FeO 的工作原理如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．电解时，电能主要转化为化学能B ．隔膜为阳离子交换膜C ．Fe 电极上的反应为242Fe 6e 8OHFeO 4H O ----++D ．该方法中KOH 可以循环使用，无需另外补充12．已知224H C O 是一种二元弱酸．室温下，通过下列实验探究24NaHC O 溶液的性质． 实验 实验操作和现象1 测得12410mL 0.1mol L NaHC O -⋅溶液的pH2 向酸性4KMnO 溶液中滴加过量1240.1mol L N aHC O -⋅溶液，溶液紫红色褪色 3 向1240.1mol L N aHC O -⋅溶液中加入等体积120 .1mol L Ba(OH)-⋅溶液，溶液变浑浊4向12410mL 0.1mol L NaHC O -⋅溶液中滴加少量10.1mol L OH Na -⋅溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ） A ．依据实验1推测：()()w a1224a2224K K H C O K H C O <⨯ B ．依据实验2推测：24NaHC O 溶液具有漂白性C ．依据实验3推测：()3sp 24K BaC O 2.510->⨯D ．依据实验4推测：反应后溶液中存在()()()()22242424c Na c H C O c HC O c C O +--=++ 13．用ZSM 5-分子筛催化1-丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ：148363C H (g)4C H (g)H 579kJ mol -∆=+⋅反应Ⅱ：14824C H (g)2C H (g)H 283kJ mol -∆=+⋅已知催化剂ZSM 5-分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物．在0.5MPa 下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．图中曲线X 表示丁烯的质量分数随温度的变化B ．在0.5MPa 下，该工艺选择的适宜温度为300℃C ．482436C H (g)C H (g)2C H (g)+的1H 296kJ mol -∆=+⋅D ．高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在ZSM 5-分子筛的筛孔上所致 14．一种合金M 催化33BH NH 水解释氢的反应机理如图所示．已知33BH NH 分子中与N 相连的H 显正电性，与B 相连的H 显负电性．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．33BH NH 分子中存在配位键B ．加入NaOH 可制得更纯的2HC ．电负性由大到小顺序为O H B >>D ．若将2H O 换成2D O 则可释放出HD二、非选择题：包含4题，共58分．15．（16分）利用黄铁矿（主要成分为2FeS ）与软锰矿（主要成分为2MnO ）制备42MnSO H O ⋅并回收单质硫的部分工艺流程如下：已知：酸浸液主要含有2Mn +、2Fe +、3Fe +等金属阳离子．（1）当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c 对Mn 浸取率的影响如图1所示． ①基态2Fe +的价电子排布式为_________．②酸浸时反应生成3Fe +和S 的离子方程式为_________．③100min 后，Mn 浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是_________．④酸浸液中还含有2Cd +等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS 除去2Cd +_________．【14Ksp(MnS) 1.210-=⨯，29Ksp(CdS) 3.610-=⨯】（2）()42NH S 溶液浸取滤渣时的反应为22n (n 1)S SS ---+，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示．温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是_________．（3）制备得到的42MnSO H O ⋅产品中含有少量2Ca +和2Mg+杂质，进行以下实验测定产品中42MnSO H O ⋅含量：取10.00g 产品溶于水，配成100mL 溶液；取10.00mL 所配溶液用10.2000mol L aF N -⋅溶液滴定，消耗10.00mL ；另取10.00mL 所配溶液用10.5000mol L TA ED -⋅溶液滴定，消耗13.00mL ．（已知：2CaF 和2MgF 难溶于水；2Mn +、2Ca +和2Mg +与EDTA 按物质的量之比1∶1反应．）计算产品中42MnSO H O ⋅的质量分数_________．（写出计算过程）16．（14分）化合物G 是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下：（1）化合物DCC 中，碳原子轨道杂化类型为_________．（2）化合物B 的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_________． ①能与3FeCl 溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基；②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为α-氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子．（3）化合物F 转化成G 时还生成EtOH ，则F 的结构简式为_________．（4）化合物G 完全加氢后所得产物()14263H C H O 含有的手性碳原子数目为_________．（5）已知：（R 代表烷烃基）．请设计以、和()323CH CH Li 为原料合成（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．_________17．（14分）()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦为溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂．实验室以242FeC O 2H O ⋅为原料制备()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦的流程如下：已知：①242FeC O 2H O ⋅为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀24H SO ，真空下142℃开始失去结晶水． ②[]36K Fe(CN)溶液与2Fe +反应产生蓝色沉淀，与3Fe +不反应．（1）氧化配位．将242FeC O 2H O ⋅加入到过量饱和224K C O 溶液中，保持温度40℃缓缓加入22H O ，获得含配离子()3243Fe C O -⎡⎤⎣⎦和3Fe(OH)的悬浊液．①检验悬浊液中Fe （Ⅱ）已被完全氧化的实验方法为_________． ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s ，其目的是_________．（2）酸溶配位．加入饱和224H C O 溶液所发生反应的化学方程式为_________．从溶液中获得()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为__________．（3）某研究性学习小组拟用已提纯的4FeSO 溶液为原料制备高纯242FeC O 2H O ⋅．已知：224Na C O 、224K C O 的溶解度曲线如图所示；100℃时生成242FeC O 2H O ⋅大颗粒便于过滤．请完成实验方案：取一定体积141.0mol L O FeS -⋅溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的_________，得到242FeC O 2H O ⋅．（可选用的试剂：2BaCl 溶液、3AgNO 溶液、224Na C O 溶液、224K C O 溶液、稀盐酸、蒸馏水．）18．（14分）含铬废水中通常含有Cr(VI),pH 6.5>时主要以24CrO -形式存在，pH 6.5<时主要以227Cr O -、4HCrO -形式存在．采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理．（1）酸性条件下，加入23Na SO 溶液能将Cr(VI)还原为3Cr+，再加碱沉淀出3Cr(OH)．23Na SO 将4HCrO -还原为3Cr +的离子方程式为_________．（2）将含Cr(VI)废水调至酸性，加入NaCl 固体，利用Fe 作电极进行电解，阳极生成的2Fe +将Cr(VI)还原为3Cr +，并生成3Cr(OH)和3Fe(OH)． ①加入NaCl 固体的目的是_________．②电解过程中能生成3Cr(OH)和3Fe(OH)的原因是_________．（3）石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯（AGO ），AGO 在pH 2.0≤时能失去π电子．如图1为AGO 表面Zeta 电位（“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量）随pH 变化的曲线．①当pH 为4.0～6.0时，AGO 对Cr(VI)的去除率较高，可能的原因是_________．②如图2为pH 2.0≤时AGO 去除Cr(VI)的机制．研究表明AGO 对Cr(VI)的去除率pH 2.0=时高于pH 4.72=时，可能的原因是_________．。
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。
下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。
下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。
江苏省海安市2022-2023学年高三上学期期末考试化学含答案
2022～2023学年高三年级模拟试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．1H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。
下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是( )A. 制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金B. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油D. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷2. NaClO 2和NaClO 混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO x 、SO 2。
下列说法正确的是( )A. SO 2的空间构型为V 形B. NaClO 2中Cl 元素的化合价为＋5C. NaClO 的电子式为Na ·· O ···· ·· Cl ···· ·· D. 中子数为8的氮原子表示为87 N 3. LiAlH 4是重要的还原剂，合成方法为NaAlH 4＋LiCl===LiAlH 4＋NaCl 。
下列说法正确的是( )A. 半径大小：r (Al 3＋)>r (Na ＋)B. 电负性大小：χ(Na)>χ(H)C. 第一电离能：I 1(Li)>I 1(Na)D. 碱性强弱：LiOH>NaOH4. 下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙收集NH 3D. 用装置丁吸收NH 3阅读下列资料，完成5～7题。
铜、银位于周期表中第ⅠB 族。
铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。
从废定影液[主要含有H ＋、Ag(S 2O 3)3－2 、H 2SO 3、Br －等微粒]中回收Ag 和Br 2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH 在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag 2S 制Ag ；滤液中通入Cl 2氧化Br －，用苯萃取分液。
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江苏省2021年高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共45分)1. （2分）下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （）A . 124 g P4含有P—P键的个数为4NAB . 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NAC . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD . 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA2. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH34. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压5. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+6. （2分） (2018高二上·白城月考) 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）A . 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－=Ni(OH)2+OH－C . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－= Li1-xMn2O4+ xLi+7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2 ，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（）A . 50%B . 60%C . 70%D . 80%9. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A . 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液B . 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液D . 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液10. （2分）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A . 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣B . NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）=c（Na+）C . 相同温度下，10 mL 0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸中H+的物质的量不相等D . 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同11. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）12. （2分）将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（）A . 1：1B . 3：1C . 3：2D . 2：313. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42﹣D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体15. （2分）在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 0.6B . 0.333C . 0.4D . 0.3616. （2分） (2018高一上·和平期末) 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。
下列说法错误的是（）A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C . 所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/LD . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L17. （9分） (2016高三上·临沂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：（1） E在元素周期表中的位置是________（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________或________（填化学式）．③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．18. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 维生素C可用于治疗胃酸过多B . 加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C . 利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D . 开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤19. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高二、填空题 (共3题；共21分)20. （6分） (2018高二上·河北期中) Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba （OH）2和盐酸的体积比为________。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是________，B是 ________。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因________。
21. （6分） (2016高三上·平安期末) 乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，________（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是________（3）Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．加入少量铁粉的作用是________（4）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是________、________、洗涤、干燥．（5）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：________．22. （9分）(2017·榆林模拟) 有机物A有如图所示的转化关系已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl③G分子结构中含有3个六元环根据以上信息，回答下列问题：（1）有机物F中官能团的名称是________．（2） A的名称是________．（3）条件Ⅲ 为________，F→G的反应类型为________，G的结构简式为________．（4）写出一种检验M中官能团的化学方程式________（5） R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为________．a．含有笨环 b．能发生银镜反应 c．遇FeCl3溶液不显紫色 d．不含醚键（6）写出下列转化的化学方程式：F→E________．三、计算题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl________克？四、实验题 (共3题；共21分)24. （7分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：+CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（l）△H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A．⇌ +H2（g）△H1=﹣125kJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H2=﹣85kJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=________．（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________．a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO2）=C（CO）c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O d．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1．C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为________．②实验Ⅱ可能改变条件的是________．③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线________．（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为________．25. （8分） (2018高三上·汕头期末) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。