高三上学期期末考试化学试题(含答案)

石景山区—第一学期高三期末试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为

A ．–3

B ．–2

C ．0

D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料

B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维

C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂

D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S

2H ++ S 2¯

5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

N H

H

N H

H

6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列有关叙述正确的是

A．香草醛的分子式是C8H10O3

B．香草醛能与NaHCO3溶液反应

C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是

A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色

B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色

C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀

D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色

8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N A

B．1mol 14C含有的中子数为6N A

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A

D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A

9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确

．．．的是

A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：

3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：

Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O

10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．

A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn

C ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等

D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂

11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸

D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N 2O 5(g)

4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)

某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)

B ．该温度下的平衡常数K ＝125

C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝

10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/L

13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以

CO 2和H2O合成CH4。下列说法不正确

．．．的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯

D．H+透过质子交换膜从左向右迁移

14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电

导率如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A、C两点对应溶液均呈中性

C．B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分

15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题：

a b

x y z

（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。

（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

．．．．．___________。（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________________________。