高三上学期期末考试化学试题(含答案)
山东省济宁市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题及答案
2023 2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上㊂2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚㊂3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效㊂保持卡面清洁,不折叠㊁不破损㊂可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S i 28 S 32 C l 35.5 S c 45 F e 56 B r 80 A g 108一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题目要求㊂1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B .氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C .燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F 2㊁P C l 5 B .C 2H 2㊁H 2O 2 C .B F 3㊁N C l 3 D.S O 2㊁H 2O 3.鉴别浓度均为0.1m o l ㊃L -1的N a I ㊁A g N O 3㊁K A l (S O 4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B .滴加稀HN O 3C .滴加氨水 D.滴加饱和N a 2C O 3溶液4.电性效应 是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示㊂下列反应未应用 电性效应 的是:A.S i H C l 3+3H 2O=H 2S i O 3ˌ+3H C l ʏ+H 2ʏB .C l O N O 2+H 2O=H C l O+HN O 3C .P B r 3+3C 2H 5OH=P (O C 2H 5)3+3H B r D.C H 4+C l 2光照ңC H 3Cl +H C l5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定K N O3的溶解度C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原N O的循环过程如图所示㊂下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2ʒ1C.每生成1m o l N2理论上消耗0.25m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(N O3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加1 2滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H<7C.常温下将带火星的木条放入浓HN O3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明N O2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性阅读下列材料,完成8~10题㊂草酸亚铁晶体(F e C 2O 4㊃2H 2O )是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料㊂为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C 2O 42-的还原性强于F e 2+),实验步骤如下:Ⅰ.准确称取W g 草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于25m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液中,配成250.00m L 溶液;Ⅱ.取上述溶液25.00m L ,用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 1mL ;Ⅲ.向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e 3+极微量;Ⅳ.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约2~3m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,继续用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 2m L ㊂8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B .读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C .容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O 4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2c V 2W ˑ100% B .9c V 2Wˑ100%C .4.5c (V 1-3V 2)W ˑ100% D.9ˑ10-1c (V 1-3V 2)Wˑ100%10.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B .步骤Ⅰ配制250.00m L 溶液定容时仰视C .步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤Ⅳ滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二㊁选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A ㊁X ㊁M ㊁Y 为原子序数依次增大的短周期元素,其中M 为金属元素,A ㊁X ㊁Y 为非金属元素㊂M 3X Y 是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m ㊂M 3X Y 可由M 2X+M Y 500K3M P aM 3X Y 制得,也可常压合成:2M+2MX A+2MY=2M 3X Y+A 2,反应消耗0.92g M 可获得标准状况下0.448L 气体A 2,下列说法正确的是A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X㊁Y X2(Y X2中存在π53大π键)分子中,键角:Y-X-Y﹥X-Y-XC.晶胞密度为1.205ˑ1023N Aˑa3g㊃c m-3D.沸点:A2X﹥A2X212.工业上常采用铬铁矿[F e(C r O2)2]为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O7㊃2H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.Ⅰ.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a 2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)ʒn[F e(C r O2)2]=7ʒ4B.Ⅱ.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3㊁N a F e O2等,其中N a F e O2遇水强烈水解生成沉淀,浸取后可获得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2H2O=N a OH+F e(OH)3ˌC.Ⅲ.中和除杂㊁酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.Ⅳ.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩㊁后降温结晶获得红矾钠13.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移㊂下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离㊁过氧化物中间体产生的过程B.若用H218O2代替H2O2,反应过程中有H218O生成C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料㊂电解质阳离子为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示㊂下列说法错误的是A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-x F e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体系中的可能产物㊂已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l g c与p H的关系;图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c2(OH-)=K s p[M g(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c(C O2-3)=K s p(M g C O3)[起始c(N a2C O3)=0.1m o l㊃L-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到]㊂下列说法错误的是A.由图1,p H=8.31时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l g[c(M g2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1m o l㊃L-1C.图1和图2,初始状态p H=11,l g[c(M g2+)]=-5,发生反应:M g2++2C O2-3+2H2O=M g(OH)2ˌ+2H C O-3D.沉淀0.1m o l㊃L-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1m o l㊃L-1N a H C O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度改善金属的性能㊂回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有种㊂(2)S c3+可与C O2-3㊁C2O2-4㊁F-等其他配体形成配合物㊂已知C O2-3离子中存在大π键π64,C O2-3中C原子的杂化方式为㊂离子化合物N a[S c(C2O4)2]中,存在的化学键除离子键外还有,S c3+的配位数为㊂(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c㊁A g㊁A l原子数目比为㊂原子x与y的距离 n m㊂晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于位置㊂17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有A u㊁C u2S e㊁A g2S e㊁F e S㊁C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与A g+形成配离子A g++2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0ˑ1013㊂回答下列问题:(1)加快 焙烧 速率可采取的一种措施为㊂(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是㊂(3) 分铜 时,反应温度不能过高,原因是,加入氯化钠的主要目的是㊂(4) 分金 时A u转化成A u C l-4的离子方程式为㊂(5) 分银 时发生的反应为A g C l+2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-+C l-,该反应中平衡常数K'= [已知K s p(A g C l)=2.0ˑ10-10]㊂(6) 还原 过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程, 滤液Ⅲ 中主要含有N a2S O3,若制得1m o l银,则消耗N a OH m o l㊂18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料㊂三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-73.5ħ㊁沸点111.8ħ,易水解㊁易着火)的合成反应为:S i+3H B rә S i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热㊁加持装置略去)㊂(1)制备阶段:装置6的仪器名称,装置4的作用;装置2㊁3㊁5的加热顺序为;判断制备反应结束的实验现象是;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出㊂(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯㊂提纯操作的名称;提纯操作时K1㊁K2的状态;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度㊂取m1g样品经水解㊁干燥㊁灼烧㊁冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为(用含m1㊁m2的代数式表示)㊂19.(12分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害㊂湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+㊁Z n2+㊁T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:①T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=10.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:②萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8H ++C H 3C O N R 2+T l C l -4 [C H 3C O N R 2H ]T l C l 4请回答下列问题:(1) 反应 步骤中总反应的离子方程式为 ㊂(2) 滤渣 的主要成分是 (填化学式),通常在 分步沉淀 时加入絮凝剂,其目的是 ㊂(3)请从化学平衡的角度解释 反萃取 过程中加入C H 3C O O N H 4的原理和目的 ㊂(4) 分步沉淀 时,沉淀第二种离子时调节溶液p H 的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 ㊂(5)废水中T l 3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填 阳离子 或 阴离子 )交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l 3+,可将离子交换树脂浸入 溶液㊂a .H I b .H 2S O 4 c .N a OH20.(12分)研究C O 2的资源综合利用,对实现 碳达峰 和 碳中和 有重要意义㊂(1)在C O 2加氢合成C H 3OH 的体系中,同时发生以下反应:反应Ⅰ.C O 2(g )+3H 2(g ) H 2O (g )+C H 3OH (g) әH 1反应Ⅱ.C O 2(g )+H 2(g ) H 2O (g )+C O (g ) әH 2=+41k J ㊃m o l -1反应Ⅲ.C O (g )+2H 2(g ) C H 3OH (g) әH 3=-90k J ㊃m o l -1反应Ⅰ的әH 1= ,该反应在 (填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度)下能自发㊂(2)向体积为1L 的密闭容器中,投入1m o l C O 2和3m o l H 2,平衡时C O 或C H 3OH 在含碳产物中物质的量分数及C O 2的转化率随温度的变化如图:已知反应Ⅱ的反应速率v正=k 正c (C O 2)㊃c (H 2),v 逆=k 逆c (C O )㊃c (H 2O ),k 正㊁k 逆为速率常数,c 为物质的量浓度㊂①图中m 代表的物质是 ㊂②150~400ʎC 范围内,随着温度升高,H 2O 的平衡产量的变化趋势是 ㊂③在p 点时,若反应Ⅱ的k 逆=20L /(m o l ㊃s ),此时该反应的v 正= m o l /(L ㊃s);④已知气体分压=气体总压ˑ气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K P ;p 点时体系总压强为p 0,反应Ⅱ的K P = (保留2位有效数字)㊂⑤由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 ㊂)化学试题参考答案一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D二㊁本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A C12.B D 13.B14.A C15.B三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)(1)3d14s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键㊁共价键(2分)4(2分)(3)1ʒ2ʒ1(1分)114a(2分)棱心和体心(2分)17.(12分)(1)将阳极泥粉碎㊁搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分) F e3+㊁C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2A u+C l O-3+7C l-+6H+=2A u C l-4+3H2O(2分)(5)6ˑ103(2分)(6)2(2分)18.(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(1分)3㊁2㊁5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)269m260m1ˑ100%(2分)19.(12分)(1)5T l++2M n O4-+16H++20C l-=5T l C l-4+2M n2++8H2O(2分)(2)F e(OH)3㊁Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)C H3C O O-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0ɤp H<10.0(1分)10-17.9m o l㊃L-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)20.(12分)(1)-49K J㊃m o l-1(1分)低温(1分)(2)①C O(2分) ②先减小后增大(2分) ③0.16(2分) ④4.0ˑ10-3(2分)⑤反应Ⅰ㊁I I I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,高温时主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)。
2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气-CH4B．明矾-KAl(SO4)2·12H2OC．水玻璃-H2SiO3D．纯碱-NaHCO33、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。
下列分析正确的是（）A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。
下列说法错误的是A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→aD．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O5、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A．M为电源的正极，N为电源负极B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L6、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。
江苏省苏州市2023-2024学年高三上学期期末化学答案
高三化学参考答案一、单项选择题1．B 2．D 3．C4．B 5．D 6．A 7．A 8．D 9．B 10．A11．C 12．A 13．C二、非选择题14．(1)①Al[OCH(CH 3)2]3＋3H 2O =75℃Al(OH)3(胶体)＋3(CH 3)2CHOH②(2)①NaOH 可以与胶粒表面的阳离子反应使表面带负电荷，有利于吸附Cu 2+和Ce 3+或NaOH 与Cu 2+和Ce 3+反应，更容易在氢氧化铝胶体表面吸附②Ce 2O 3在高温下被O 2氧化为CeO 2(3)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO 的脱除速率迅速增大②载体Al 2O 3的含量减少，高于400℃时，催化剂表面吸附NH 3的量减少的影响大于活性CeO 2含量增加对NO 的脱除速率的影响③2NH 3＋8NO ======催化剂△5N 2O ＋3H 2O 15．(1)碳溴键酯基(2)4∶1(3)COOH(4)CH 3OCH 3CH 3O CH 2OH 或CH 3OCH3CH 3O CH 2OH (5)HBr 过氧化物Br OH O O 4无水THF H +O OO O HO OH O O KMnO 4HO OH16．Ⅰ．(1)①CaTiO 3＋2H 2SO 4======高温CaSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O②CaSO 4、SiO 2(2)①1×105②Fe 3+水解产生的H +抑制了TiO 2+的水解(3)TiO 2~TiO 2+~Ti 3+~NH 4Fe(SO 4)2n (TiO 2)=0.1000mol·L -1×18.00mL×10-3L·mL -1=1.800×10-3molw (TiO 2)=1.800×10-3mol×80g·mol -10.2000g×100%=72.00%Ⅱ．加入稀H 2SO 4，边加边搅拌至不再溶解，反应后，加入Ti 2(SO 4)3溶液，至取上层清液滴加KSCN 溶液不显红色，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入BaCl 2溶液无浑浊17．(1)－72.8kJ·mol −1(2)①NH 2COONH 4＋3NiO =3Ni ＋N 2↑＋3H 2O ＋CO 2↑②H 2S 被O 2氧化得到的H 2SO 3酸性更强，与容器表面钝化膜反应更快，加快容器腐蚀(3)①②反应3处于平衡状态，NH 3浓度越高，则HNCO 浓度越低，反应4速率越慢，故生成缩二脲速率越慢。
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
2025届浙江省十校联盟化学高三上期末教学质量检测试题含解析
2025届浙江省十校联盟化学高三上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO22、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。
下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．3、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强4、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用5、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化6、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)7、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应8、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
/'肼 ! 0! ,> " 主要用作导弹$ 火箭的燃料% 已知' 0! ,> 在水中与 0,& 性质相似% 下
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二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
广东省深圳市南山区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
2023-2024 学年度第一学期期末教学质量监测高三化学试题2024.01（满分 100 分，考试时间 75 分钟。
）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Co 59 Zn 65一、选择题。
本题共 16 小题，共 44 分。
第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“民以食为天”。
下列食物（材）富含纤维素的是A. 米饭B. 鸡蛋C. 大白菜D. 鱼2.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。
下列说法不正确的是A.“中国芯”的主要成分是高纯硅B.“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应C.二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体D.“神州十六号”推进器使用的氧化剂是 N2O4，其中 N 是第ⅤA 族元素3. 美丽化学，魅力化学。
下列说法正确的是A. 山水国画所用的墨水属于胶体B. 青花瓷中的青色来自四氧化三铁C. 石英玻璃的主要成分是有机高分子材料D. 银首饰的银(47Ag)元素位于元素周期表的 p 区4. 实验室利用反应 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2+ 2KCl + 8H 2O + 5Cl 2↑制备氯气，下列说法正确的是A. 基态 K 原子核外电子占据的最高能级原子轨道为B. Mn 2+的简化电子排布式为[Ar]3d 34s 2 C ．H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D ．化合物 KCl 的电子式为5. 化合物 3-吲哚乙酸（结构如图所示）是一种植物生长调节剂。
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石景山区—第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N HHN HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A．香草醛的分子式是C8H10O3B．香草醛能与NaHCO3溶液反应C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N AB．1mol 14C含有的中子数为6N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H2O合成CH4。
下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯D．H+透过质子交换膜从左向右迁移14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A、C两点对应溶液均呈中性C．B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L第Ⅱ卷（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。
用化学用语回答下列问题：a bx y z（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．___________。
（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________________________。
16．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程．．．．式．_______________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式．．．．．____________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。
17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
的体积分数随（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：①试管ⅰ中反应的离子方程式．．．．．_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
Ⅰ.电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl 溶液，滴加2-3滴酚酞，U 型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。
①有气体生成的部位是____________（填a 、b 、c 或d ）②开始U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。
请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。
Ⅱ.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl 溶液并收集两极产生的气体。
阴阳两极分别收集到V 1mL 、V 2mL 气体，且V 2 <V 1。
（3）针对V 2 <V 1，该小组同学提出如下假设，请完成假设ⅰ。
ⅰ. ；ⅱ.有O 2生成；ⅲ.上述两种情况都有。
经实验证明假设ⅰ成立。
（4）证明有O 2生成并测定O 2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A 收集的V 2 mL 阳极气体，全部注入到足量的浓M 溶液中，充分反应后，注射器B 收集到V 3 mL 气体(气体体积均在相同条件下测得)。
资料显示：纯O 2不能使KI 淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液变蓝。
①M 溶液的成分及其作用是 ， 。
②设计实验证明注射器B 中收集的气体不含Cl 2只有O 2（注：B 中的O 2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。
（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl 2的总体积是 mL （用代数式表示）。
图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl 溶液 气球 气球滴加酚酞的饱和NaCl 溶液 a b cd 浓M 溶液 A B19．（15分）A （C 2H 2）是基本有机化工原料。
由A 制备高分子化合物PVB 和IR 的合成路线（部分反应条件略去）如下：已知：Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：Ⅱ.CH ≡CH 与H 2加成，若以Ni 、Pt 、Pd 做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO 3-PbO 做催化剂，可得到烯烃。