东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
2023年北京市东城区高三化学期末考试试题及答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2023.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。
按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型:C ．氮分子的电子式：D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N AD ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N AN N 高温5．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。
2021届北京市东城区高三上学期期末考试教学统一检测化学试卷(解析版)
A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3
C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．锌粒与稀硫酸反应生成H2和硫酸锌，故A正确；
B．氯化铵受热分解生成NH3和HCl，所以不能用此法制取NH3，故B错误；
C．反应②中△H2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；
D．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2 kJ/mol，D正确；
故合理选项是D。
9.下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
D
证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
故选C。
2.下列说法正确的是
A.O2和O3互为同位素
B.HCl的电子式为
C.CO2的球棍模型为
D. 的名称为2—乙基丁烷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．HCl的电子式为 ，故B错误；
C．碳 原子半径比氧的原子半径大，CO2的球棍模型为 ，故C正确；
D． 的名称为3—甲基戊烷，故D错误；
C.0~2min内，N2O5的消耗量为(1.00—0.50) mol/L=0.50mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(O2)= 0.50 mol/L× =0.25mol/L，则v(O2)= =0.125mol/(L min)，故C正确；
D.由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5)＞0.25mol/L，故D错误；
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学高三化学考生须知：1•本试卷分为第1卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答题卡分为I卷机读卡和n卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
2•答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一卷〔选择题共42分〕一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。
每题只有一个正确选项〕1•仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2•月球上含有丰富的2 He。
关于2 He的讲法不.正.确.的.选.项.是.A. 是一种核素B.原子核内有1个中子C.与2 He互为同位素D.比4 He少一个电子3•分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A. 依照纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B. 依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 依照反应中的能量变化，将化学反应分为”化合、分解、复分解、置换"四类4•某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg 2+、Ba2+、Br-B.Al 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg 2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5•假设两物质恰好完全反应，以下各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤6. 室温下，水的电离达到平稳：H2O H+ + OH-。
以下表达正确的选项是A. 将水加热，平稳向正反应方向移动，K w不变B. 向水中加入少量盐酸，平稳向逆反应方向移动，c〔H+〕增大C. 向水中加入少量 NaOH 固体，平稳向逆反应方向移动， c 〔OH -〕降低D. 向水中加入少量 CH s COONa 固体，平稳向正反应方向移动， c 〔OH -〕= c 〔 H +〕7.三氟化氮〔NF 3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O=2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题WORD版
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是Ａ．工业上原油的分馏Ｂ．生活中用“暖宝宝”取暖Ｃ．拉瓦锡测定空气中O2含量Ｄ．普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是Ａ．蒸馏法可淡化海水Ｂ． ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂Ｃ． Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水Ｄ．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞ P B．碱性：NaOH ＞ KOHC．热稳定性：SiH4 ＞ CH4 D．还原性：S2—＞ F—4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋＋ ClO —＋ Cl —B ．电解饱和食盐水：2Cl —＋ 2H＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH —＋ 18O 2↑D ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH —＋ H ＋＋=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2021年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
东城区2020-2021高三化学期末卷含答案
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+= HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br-> Se2->Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′>- 49.0 kJ/molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= -90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
【精品高三化学试卷】2019-2020学年北京东城区高三期末化学试卷+答案
2021北京东城高三〔上〕期末化 学2021.1本试卷共9页,共100分.测试时长90分钟.考生务必将答案答在做题卡上,在试卷 上作答无效.测试结束后,将做题卡交回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一局部〔共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的 4个选项中,选出最符合 题目要求的一项.1 .垃圾分类有利于资源回收利用.以下垃圾的归类不合理2 .以下用离子方程式表木的原理中,正确的选项是A.用水除去 NOt 体中的 NO: 3NO + H 2O ------------ 2H + + 2NQ - + NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取 CO: CO 2-+ 2H + ------------- H 2O+ CO 2TC.用稀硝酸溶解银： Ag + NO 3 + 2H +^= Ag + + NO4 + H 2OD.用明矶作净水齐1J:Al 3+ + 3H 2O^=Al(OH)3 J + 3H +3 .错(32G)与钾(19K)同周期.以下说法正确的选项是的是归类 △ 可回收物4r 其他垃圾 X 有害垃吸只厨余垃圾A.错位于第4周期第V A 族B. 7032G e 的中子数与电子数的差值为38C.错是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4 > KOH4 .以下关于钠及其化合物的表达不正画..的是 A.钠与水反响放出热量B. N&O 与N&Q 均能与水反响生成 NaOHC.钠切开后,光亮的外表迅速变暗,是由于生成了N&QD.用加热的方法可除去 NaCO 粉末中含有的少量 NaHCO 5.有机物X 是医药合成的中间体,其结构如下.C. X 分子中含有竣基、羟基和酯基D . 1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反响6.对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取以下举措,有关表达正确的选项是A.温度士^升高20 C,两溶液的pH 均不变B.参加适量氯化俊固体后,两溶液的 pH 均减小C.力口水稀释100倍后,氨水中C (OH)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反响,产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置如以下图所示),为提升电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH 容液、稀盐酸和水洗涤.以下说法不正确 的是A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a 接电源正极,b 接电源负极C.电镀过程中c (Cu 2+)根本保持不变D.阴极发生反响： Cu 2++2e = Cu卜列说法不正确的选项是 A. X 分子存在顺反异构体B. X 分子中含有3个甲基p -b z-匚心液铁片8.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和澳乙烷取少量苯和澳乙烷,分别参加水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比拟氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用卜,蔗糖水解能D取水解后的液体,参加新制的氢氧化铜加热否生成葡萄糖9.用NaOHO〔清洗试管壁上的硫,发生反响S + NaOH— Na2SO + Na 2s + H 2O 〔未配平〕.以下说法不正砚.的是A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B.生成的NS2SO和Na2S的物质的量之比为1 : 2C.方程式中S和H2O的化学计量数相同D.清洗之后的废液呈碱性10.某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K接通电源一段时间后,再断开K、闭合K2时,电流表指针偏转.以下分析正确的选项是A.闭合K时,N&SQ开始电离B.闭合K时,石墨a附近溶液逐渐变红C.断开K、闭合&时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D.断开K、闭合K2时,石墨b极上发生反响：H2 ? 2e- = 2H +11.乳酸亚铁［〔CH3CHOHCOO〕e］是一种食品铁强化剂.某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不.合理的是A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氧化钾溶液,出现蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加高镒酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氧化钾溶液,无现象,再参加氯水,溶液变红12 .用以下图装置探究1-澳丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反响,观察到高镒酸钾酸性溶液 褪色.以下分析不正确的选项是A.推断烧瓶中可能生成了 1-丁醇或1-丁烯B.用红外光谱可检验在该条件下反响生成有机物中的官能团C.将试管中溶液改为滨水,假设滨水褪色,那么烧瓶中一定有消去反响发生D.通过检验反响后烧瓶内溶液中的滨离子,可确定烧瓶内发生的反响类型.J 「目VH ：N ：H + H + ―13 .：ii- H ■,所以氨气可看作一元碱.以下关于联氨〔 NaHO 的推断不正确的选项是H HI IA.结构式为H-N-N-HB.可看作二元碱C.与过量硫酸反响最终生成 N 2H 6SQD.有复原性,在一定条件下可与Q 反响生成Nk14 .根据以下图示所得推论正确的选项是"澳「烷和 M0H 溶液H 高钛酸钾叶酸性溶液z筐也牟淳4-ID O SO tSD 40203制 400 500 (HO70QA.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和QB.乙是GHw(g)C4H8(g) + H 2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的？H>0、x>0.1C.丙是0.5 mol/L CH 3COON籀液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CHCOON籀液中c(OH)减小D. 丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反响过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反响第二局部(共58分)本局部共5小题,共58分.15. ( 10分)随着能源技术的开展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究.(1)锂元素的性质与原子结构密切相关.写出锂的原子结构示意图：.(2)根据元素周期律推断：①锂与水反响的化学方程式是.②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最 (填“强〞或“弱〞).(3)：M(g) - M+(g)+e- ?H (M代表碱金属元素)②从原子结构的角度解释①中结论：.(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如以下图所示：②如果你是工程师,请对合成反响器中压强的限制①金属锂在电极 (填“A 〞或"B 〞)上生成. ②阳极产生两种气体单质,电极反响式是 .16. (12分)甲醇(CHOH 的合成与应用具有广阔的开展前景.I .合成甲醇的局部工艺流程如下：原料气——.预热装置 一合成反响器 ——十甲醇 (1)甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气 CO CO 和H 2.CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)?H = + 206.2 kJ - molCO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ?H =?41.0 kJ ♦ mol甲烷与水蒸气反响生成 CO 和H 2的热化学方程式为 (2)在催化剂的作用下,200~300c 时,合成反响器内发生反响：i. CO(g) + 2H2(g) 1^^ CHOH(g) ? H< 0ii.CO 2(g) + 3H 2(g)CHOH(g) + H 2O(g) ? H< 0①一段时间内,记录合成反响器出、入口样品的温度,数据如右图所示. 曲线是合成反响器出口样品的温度.—————海水 ---- —也钱口提出建议并说明理由：合成反响器中有少量的副反响,会生成二甲醛〔CHOCH 〕、甲酸甲酯等.沸点：甲醇 64.7 C ;二甲醛-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 Co③CO 和Ha 生成二甲醛的化学方程式是 ④从合成反响器出来的产品经别离提纯可以得到甲醇,请简述该方法 H .右图为甲醇燃料电池的示意图.②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术.我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三 种单体缩聚而成.ROH + R Cl 一 R — 0-R' + HCl单体的结构简式是:7. 〔12分〕工业用黄铜矿〔主要成分 CuFeS,含少量锌、铅的硫化物〕冶炼铜的一种方 法如下：〔3〕①负极的电极反响式是知: Clk+Hji U+H,〔» J1 2 3 2 1 L 力放层 丸椎化层 工破子交摸摸(1) I中发生以下反响.i .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl - = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii. CuCl + Cl CuCl2I中盐酸的作用是.(2) n中通入空气,将Fe2+转化FeOO丽淀.①Fe2+转化为FeOOH勺离子方程式是.②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和(3)出中需限制NaOH#液的用量,其原因是.(4) IV中参加NaCO溶液的目的是(5) V中反响的离子方程式是.(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地效劳于该冶炼铜的工艺,并说明理由：.18. ( 11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用NaSO溶液作浸取剂浸出回收.某小组在实验室模拟该过程.：i . 25o C时,局部物质的溶解度：AgCl 1.9 X10 4g ； AgzSQ 4.6 X10 4 g ； Ag2SO 0.84 g .4ii . 25o C 时,亚硫酸钠溶液酸化过中含 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示.浸出氯化银取AgCl 固体,参加1 mol/L Na 2SO 溶液作浸取剂,充分反响后过滤得到浸出液 (pH=8),该过程中发生的反响为 AgCl + 2SO 2(1)用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是酸化沉银(3)探究沉淀n 的成分.③丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证实沉淀n 不含Ag 2 s0.[Ag(SO 3) 2]3 + Cl .参加I 滴稀硫酸过滤参加稀硫淞至 沉淀完全.总法仇捉n ♦」浸出戳(2)经检测,沉淀 m 为4AgCl,那么溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是①甲同学认为沉淀 n 一定不含AgSO,其依据是 ②乙同学认为沉淀 n 可能含Ag 2SO,进行实验验证.tr乩清就上无色Ag2 so i 固辉 %1 mL 稀破酸.i.本实验设计的依据是： Ag 2SO 具有 性.ii. 乙同学观察到,得出结论“沉淀 n 不含Ag 2SO 〞.42 3 4 5 6 7H pHr■ r - * T1i .本实验设计的依据是：假设沉淀 n 含Ag 2SO,那么溶液n 中含Ag 微粒的 总物质的量 (填“>〞、、〞或“v〞) C 「物质的量. ii . 结合实验现象简述丙同学的推理过程：m.浸取剂再生(4)溶液m 经处理后可再用于浸出 AgCl,请简述该处理方法19. (13分)抗凝药口引喋布芬的合成路线如下:(1)反响①所用的试剂是 . (2)反响②的反响类型是 .(3)反响③的化学方程式是 . (4) J 的结构简式是. (5)反响物NS2&Q 的作用是 (6)M 的核磁共振氢谱有两个峰.出趾稀硒取/「一阑热■冷却.离心分阖 , 做 EWS上屋油液¥山产生白色沉淀也无沉淀生成NaCN：H ,H 20E-CM ---------------- ► R —COOHK-N的化学方程式是.(7)为减少口引喋布芬的不良反响,可用包衣材料附着在药品外表制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放.制作包衣材料的原料之一为聚维酮.①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释选用聚维酮用量的添加值( w)为10%不选择5嗨口20%勺理由是②聚维酮的合成路线:\ I I环他K 口"以卜I 一 ?中间体I 那成反K "制体气合反而,虞城胡依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：2021北京东城高三〔上〕期末化学参考答案注：学生答案与本答案不符时,合理答案给分15. (10 分)+3〕2 11 1〕2 2〕① 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 T ②弱3 3〕①同一主族,金属活动性越强〔或弱〕, ？ H越小〔或大〕②从Li-Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,？H减小4 4〕① A②2Cl-- 2e- = Cl 2 T 4OH- - 4e - = O2 + 2H2O16. 〔12 分〕(1) CH(g) + 2H 2O(g) =CO(g) + 4H 2(g) H = +165.2kJ mol〔2〕① a②适当加压.加压能使该反响速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力本钱侪化a③2Ca 4H 2 其.=3©r. CHOCH+ H 2④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸储提纯(3)① CHOH- 6e +H 2O = CQ+6H +17. (12 分)(1)补充Cl -,促进I 中反响,提升铜元素浸出率 (2)① 4Fe 2+ + O 2 + 6H 2O = 4FeOO 川 + 8H +D Cu 2+ CuCl 2-预防Zn 2+、Pb 2+沉淀,同时预防 CuCl 2变成Cu 2O 沉淀2CuCl 2 + 2OH - = Cu 2OJ +4Cl - +H 2O 电解氯化钠溶液产生H 2、Cl 2^n NaOH NaOHT 用于出、V 中作沉淀剂, H 2可用于V1作复原剂,Cl 2可用于皿作氧化剂.18. (11 分)(1) AgCl(s) =^Ag +(aq)+ Cl -(aq) ,Ag +与 SO 2-结合生成[Ag(SO 3)2]3 ,促进 AgCl 的 溶解平衡正向移动,一(2) HSO (3)①Ag 2SO 的溶解度远大于 AgCl 或A&SO,溶液中Ag +的浓度很小②i.复原11.b 中清液的颜色与c 相同,均为浅紫色溶液.③i. <◎Oj 或q 弋力o o(3) (4) 除去Zn 2+和Pb 2+(5) (6)ii. e 中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,那么溶液n中参加稀硝酸使[Ag(SO3)2广全部转化为Ag+, Ag+将C「全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl ) o(4)力口NaOH§液调节pH至9~1019. (13 分)①5%勺用量体内释放不完全,20%勺用量释放速率过快,10%寸释放曲线较为平缓,且24小时释放完全.中间体1Y中间体2/ VHC 三CH / \I N入0 HN1H2C=CH O Q(1) HBr(2) 取代反响+H,0。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。
北京市各区2020-2021学年高三第一学期期末考试化学试题分类汇编 含答案
北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末考试化学试题分类汇编北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（一） 化学与生活 氧化还原反应 阿伏加德罗常数一、化学与生活（海淀区）1． 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉属于多糖B ．天然药物无毒副作用，可以长期服用C ．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D ．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 （西城区）2. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B ．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO 3水解使溶液显碱性C ．石灰石可减少煤燃烧的SO 2排放，是由于它可将SO 2转化为CaSO 4D ．维生素C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性 （丰台区）3．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。
下列说法不正确．．．的是 A ．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B ．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D ．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 （石景山区）4．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A ．“C919”飞机的主体材料——铝合金 B ．航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C ．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D ．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金（通州区）5．目前垃圾分类处理已被国人高度重视。
下列有关说法不正确的是 A . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B . 含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成2CO 和2H O C . 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取（朝阳区）6．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题（含解析）本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是A B C D垃圾归类A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑NO +2H+=Ag++NO2↑+H2OC. 用稀硝酸溶解银：Ag+3D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+【答案】A【解析】【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是Ge的中子数与电子数的差值为A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 703238C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【解析】【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；B、7032C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
北京东城区2022-2023学年高三期末化学答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2023.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案A D B D D C A 题号891011121314答案CBCCDCD第二部分（共58分）15.(10分)（1）①②电负性Si ＜F 或非金属性Si ＜F ③ac④SiF 4、SiH 4分子结构相似，相对分子质量SiF 4＞SiH 4，分子间作用力SiF 4＞SiH 4（2）①正四面体②2.16×1023/a 2bN A③键长：Ti-H ＞Al-H ，键能：Ti-H ＜Al-H （合理答案均可）16.(11分)（1）OHC －CHO （2）45℃起始阶段相同时间内，曲线a 对应乙二醛浓度变化更大（3）硝酸浓度增大，氧化性增强，副反应速率增大（4）X（5）Y 极上发生反应2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，B 室中硝酸根向右迁移进入C 室，硝酸得以回收（6）58（0.5V 1-V 2）/V17.(14分)（1）羟基、酯基（2）取代反应（3）（4）（5）1；（6）（7）CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3COOCH 2CH 3CH 3COCH2COOC2H 5+CH 3CH 2OH18．（10分）（1）Li 3PO 4+2HCl =LiH 2PO 4+2LiCl（2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH 的用量（3）CaHPO 4（4）Ca 2++H 2PO 4-=CaHPO 4+H +，OH -+H +=H 2O ，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀（5）2Li ++CO 32-=Li 2CO 3↓（6）2.7×10-619．（13分）（1）3d 10（2）深蓝色溶液中含[Cu(NH 3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH 3)2]+被O 2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu +NH 3·H 2O +H +=4NH +H 2O（3）滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀（4）Cu >SO 2>CuCl浓H 2SO 4△（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl‒(aq)[CuCl3]2‒(aq) Q＞K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀（6）6Cu+SO2+12Cl‒+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2‒+2H2O（7）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。
北京市东城区2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学
北京市东城区2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学考生事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡”上。
第II卷直接答在试卷上。
2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（）A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳定性比白磷差D．N4属于原子晶体3．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．下列实验事故处理方法不得当．．．的是（）A．苯酚不慎沾到手上，应立即用酒精清洗B．酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭C．皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗D．浓盐酸沾到手上，立刻用大量水进行清洗5．下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．H、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低放电 充电 D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 （ ） ①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤7．下列实验操作正确的是 （ ）A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 （ ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强 9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是 （ ）A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.2mol/LC ．平衡时Y 的转化率为60%D ．平衡时Z 的体积百分含量20%10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是 （ ） ①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确．．．的是（ ）A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶解银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确．．．的是A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈B．a接电源正极，b接电源负极C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否D取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。
下列说法不正确．．．的是A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1 : 2C．方程式中S和H2O的化学计量数相同D．清洗之后的废液呈碱性10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是A．闭合K1时，Na2SO4开始电离B．闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红C．断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+11．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
下列分析不正确．．．的是A．推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。
13．已知：，所以氨气可看作一元碱。
下列关于联氨（N2H4）的推断不正确．．．的是A．结构式为H HH HB．可看作二元碱C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N214．根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图：。
（2）根据元素周期律推断：①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）∆H（kJ/mol）①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置→ 合成反应器甲醇（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ∆H＜0ⅱ.CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。
已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法。
Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。
已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl单体的结构简式是：、、。
17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。
18．（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。
Ⅰ. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +232SO-[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。
ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag微粒的总物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。
19. （13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：已知：（1）反应①所用的试剂是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）J的结构简式是。
（5）反应物Na2S2O4的作用是。
（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内24小时的释放率。
选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线：依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：。