高三上学期化学期末考试卷(带答案)

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5 第一部分（选择题共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B．加碘食盐中添加的是碘化钾

C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小

C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H218O含有的中子数为5NA

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

4．下列说法正确的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液

C. pH = 4 NaHSO3溶液

D. pH =11氨水

6．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ + S2- HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2

7．下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于丙醇

B．聚丙烯的结构简式为[CH3-CH-CH2]n

C．由苯酚和甲酸缩聚而成

D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇

X Z

Y

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9．下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

10．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变

的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号①②③④

pH 11 11 3 3

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)

D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液

pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9

12.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

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选项气体试剂现象结论

A. NO 紫色石蕊试液溶液变红 NO与水反应生成硝酸

B. C2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应

C. SO2 酸性KMnO4溶液溶液褪色 SO2有还原性

D. NH3 MgCl2溶液产生白色沉淀 NH3有碱性

13．下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的

A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快

B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞

Fe(OH)3

D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，

电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的

增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

第二部分（非选择题共58分）

15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置。