2020高考化学二轮复习能力提升训练15实验方案的设计与评价、综合性实验课件

解析：装置 A 中存在反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3 ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A 正确；实验开 始时，必须先打开 K1，再打开活塞 a，盐酸才能快速流入装置 A 中，B 错误；装置 B 中收集到的可燃性气体必须先验纯再点 燃，C 错误；反应后的烧杯中含有 Fe3＋和过量的 H2O2，通入少 量 SO2，二氧化硫先与 H2O2 反应，必须通入足量的二氧化硫， 溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D 错误。
解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装 置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A 项正确；先 通入足量的氨气，再通入足量的 CO2 有利于 NaHCO3 的生成和 析出，B 项正确；③中反应的离子方程式为 NH3＋CO2＋Na＋＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4＋，C 项错误；装置①适合块状不溶于 水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。
能力提升训练(15)
1．如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置 (省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是( A )
A．装置 A 中存在反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验开始时，打开活塞 a，盐酸快速流入装置 A 中 C．装置 B 中收集到的气体可直接点燃 D．反应后的烧杯中通入少量 SO2，溶液颜色立即由棕黄 色变为浅绿色
解析：d 装置中产生的 AlCl3 受热易升华，f 装置中的水蒸 气挥发到 e 装置中，AlCl3 遇潮湿空气易产生大量白雾，所以在 e 装置中可能产生白雾，A 项正确；a 装置产生 Cl2，其中会混 有 HCl 和水蒸气，所以 b 装置中是饱和食盐水，用于除去 HCl 气体，c 装置中是浓硫酸，用于除去水蒸气得干燥纯净的 Cl2， B 项错误；由于铝是活泼金属，极易被氧化，故应先点燃 a 处 酒精灯，再点燃 d 处酒精灯，C 项错误；实验室用浓盐酸与二 氧化锰反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当 浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有 盐酸，所以通过测定 AgCl 的质量来确定生成的 MnCl2 的质量 是不可行的，D 项错误。
5．(2019·石家庄质检二)某小组设计如图所示装置(夹持装 置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3 的制备。下 列说法不正确的是( C )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量 NH3，再通入足量 CO2 C．③中反应的离子方程式为 NH3＋CO2＋H2O===NH＋4 ＋ HCO－3 D．装置①也可用于制 H2
2．实验室用下列装置制备无水 AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿 空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( A )
A．该实验过程中 e 瓶可能产生白雾 B．b、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸 C．实验开始时应先点燃 d 处酒精灯，再点燃 a 处酒精灯 D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生 成的 MnCl2 的质量
4．下列有关实验的图示及分析均正确的是( A )
解析：A 项，实验室用酸性 KMnO4 溶液滴定草酸溶液， KMnO4 溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，用左手控 制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周 运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A 项正确；B 项，分馏时接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B 项错误；C 项，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C 项错误；D 项，用 CCl4 萃 取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层 液体，再把上层液体从上口倒出，D 项错误。
试管编号
ab c d e
NaNO2 含量/(mg·L－1) 0 20 40 60 80
②称量 0.10 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，取 5 mL 待测液，加入 1 mL M 溶液，再加蒸馏水至 10 mL 并振 荡，与标准比色阶比较。
③比色的结果是待测液的颜色与 d 组标准色阶相同，则样 品中 NaNO2 的质量分数为 60% 。
6．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸 钠设计了如下实验：(已知：Na2O2＋2NO===2NaNO2；Na2O2 ＋2NO2===2NaNO3)
(1)该同学用以上仪器制备 NaNO2，则装置的连接顺序为 A→ D → B → C → B →E。(填序号，可重复)
(2)仪器 a 的名称为 硬质玻璃管 。
(3)NO 在 E 中可被氧化成 NO－ 3 ，写出反应的离子方程式
5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO－ 3 ＋3Mn2＋＋2H2O
。
(4)比色法测定样品中的 NaNO2 含量： ①在 5 个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的
NaNO2 溶液，各加 1 mL 的 M 溶液(M 遇 NaNO2 呈紫红色， NaNO2 的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为 10 mL 并振荡，制成标准色阶：
(5)滴定法测定样品中的 NaNO2 含量： ①称量 0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液，
取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入 s mL KI 酸性溶液(足量)，
发生反应 2NO2－＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。
3．关于化学实验，下列说法正确的是( A )
A．图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B．图 2 装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 C．图 3 可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．图 4 装置可用于除去 Cl2 中的水蒸气
解析：图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故 A 正 确；图 2 装置中橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体 能顺利流下，不能说明气密性不好，故 B 错；图 3 可证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl>C>Si，故 C 错误；图 4 装置不可用于除去 Cl2 中的水蒸气，因为浓硫酸是 液体，Cl2 无法通过，故 D 错误。