【化学】北京市临川学校2015-2016学年高二下学期3月月考试卷

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北京市临川学校2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题含解析

北京市临川学校2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题1.下列通式只表示一类物质的是（）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6【答案】A【解析】试题分析：A 、只表示烷烃，故错误；B 、表示烯烃和环烷烃，故错误；C 、表示二烯烃和炔烃，故错误；D 、表示苯的同系物、含有多个双键或叁键的链烃，故错误。

考点：考查同分异构体、物质类别等知识。

2．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A ．3，3-二甲基-1-丁炔B ．2，2-二甲基-2-丁烯C ．2，2-二甲基-1-丁烯D ．3，3-二甲基-2-丁烯【答案】A【解析】试题分析：2，2－二甲基丁烷的结构简式为：，A 、结构简式为：和2mol 氢气发生加成得到目标产物，故正确；B 、碳超过四个键，故错误；C 、碳超过四个键，故错误；D 、超过四个键，故错误。

考点：考查有机物的命名、有机物碳原子成键特点等知识。

3．下列物质属于醇类的是（） CH C C CH 3CH 3CH 3 CH 3 C CH 2 CH 3CH 3CH 3A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．【答案】B【解析】试题分析：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物成为醇，因此选项B 正确。

考点：考查物质类别等知识。

4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷【答案】C【解析】试题分析：A 、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故错误；B 、苯和乙烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故错误；C 、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故正确；D 、己烷、环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故错误。

考点：考查有机物的性质等知识。

5．与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（）A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】试题分析：同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，CH 3CH 2CH=CH 2分子式为C 4H 8，含有1个碳碳双键，故选项A 正确。

北京市昌平区临川育人学校2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)

北京临川学校2015-2016学年度下学期期中考试高二化学试题满分100分，考试用时90分钟相对原子质量：H；1 C；12 O；32第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是【答案】B【解析】试题分析：A、属于醇类，A错误；B、既属于芳香化合物又属于醇，B正确；C、是苯酚，属于芳香族化合物，C错误；D、是乙醇，D错误。

答案选B。

考点：有机物的分类2．用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．溴水 D．KMnO4溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入FeCl3溶液，苯酚变成紫色；戊烯和己烷不溶，乙醇可溶，无法鉴别戊烯和己烷，A错误；B、加入石蕊试液，不能鉴别戊烯、己烷，B错误；C、加入溴水，现象分别为：白色沉淀、褪色、分层，互溶，可以鉴别，C正确；D、加入KMnO4溶液，不能鉴别戊烯、乙醇，D错误。

答案选C。

考点：有机物的鉴别3．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。

下列醇类物质能发生消去反应的是①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④【答案】B【解析】试题分析：醇分子中，与羟基碳原子相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应。

答案选B。

考点：消去反应4．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2，A错误；B、乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C、甲烷的结构式：，C错误；D、甲苯的键线式可表示为，D正确。

答案选D。

考点：化学用语5．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰【答案】C考点：有机物的性质6．下列说法中正确的是A．分子通式为CnH2n＋2的两烷烃一定互为同系物B．卤代烃发生水解反应一定生成醇C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化D．烃类都能燃烧生成CO2和水【答案】D【解析】试题分析：A、分子通式为CnH2n＋2的烃一定属于烷烃，当n不同时，该两种烃一定互为同系物，若n相同，则二者互为同分异构体，A错误；B、卤代烃中若苯环直接与卤素原子相连，水解后生成酚类，B 错误；C、甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D、烃类是由C、H两种元素构成的，都能燃烧生成CO2和水，D正确。

【高二】高二下册化学月考模拟试卷[1]

【高二】高二下册化学月考模拟试卷[1]Ⅰ卷客观题(共48分)选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗2、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )选项 A B C D物品标签药品:×××分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )物质杂质所选试剂方法A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B 溴苯溴 H2O 萃取C 乙酸苯酚 NaOH溶液蒸馏D 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是( )A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是( )A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C.用丙图示的方法检查此装置的气密性D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH37、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NAC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102311、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA12、下列说法中错误误的是( )。

2015届高二(下)3月月考化学试卷含答案

新洲一中午2015届高二（下）3月月考化学试卷原子量：C：12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cu:64一、选择题(每小题3分，每小题有1个正确选项，共48分)1. 北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．分子中的碳原子不在一条直线上B．光照能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是()A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对3．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）A．C H≡C*CH3 B．C*H2＝CHCH3 C．CH2＝C*HCH3D．CH2＝CHC*H34．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱6．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) ()A．5种B．6种C．7种D．8种8．某烃的结构简式如图、分子中饱和碳原子数为m，可能在同一直线上的碳原子数为n，一定在同一平面上的碳原子数为f，则m、n、f分别为()A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、49．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl10．在CH3—CHCl—CH2Cl中被溴取代2个氢原子后，可能有的同分异构体有() A．3种B．4种C．5种D．6种11．β—月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有( )A．2种B．3种C．4种D．6种12．某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基。

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A．①③④ B．②④⑤C．①③⑤ D．①②⑤
．下列有关醛的判断正确的是A．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键
B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C．对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
A．C14H18O5 B．C14H16O4C．C16H22O5 D．C16H20O5
13．图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能
含有羧基
C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3
．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是
．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯
环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，将引起的后果是_。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。
(5)加入无水硫酸钠，其目的是。一、选择题题123456789答案BCBDCDCDB题号101112131415161718答二、非选择题
（共分）
．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与
巴豆酸反应的物质是①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇⑤酸性KMnO4溶液
A．②④⑤ B．①③④C．①②③④ D．①②③④⑤

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请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是
。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是
。
（3）装置③的作用是
。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
。
化学试卷第页（共页）58分）绿矾（FeSO4·7H2O）可用作除草剂净水剂抗贫血药。
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是
（填序号）。
（2）③中发生反应的离子方程式是
。
（3）下列说法正确的是
（填字母）。
a．①中可选用盐酸，③中只能
b．溶液B中含有OH－－－
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为
。
6．（8分） A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：
《化学与生活》模块试题
1．（4分） 1分
1分
1分
1分
2．（8分）（1） 2分
（2）2分
（3） 2分
（4）对 2分
3．（8分）（1） 2分
（2）b 2分
（3）S Hg2+ HgS↓ ………………………………………2分
（4）2.0×10-4 2分
《有机化学基础》模块试题
② C(s) ＋ O2(g) CO2 (g) ΔH2 ＝－39 kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于
（填吸热或放热）反应。
（2）反应①消耗(s)时，?H
kJ/mol。
（3）反应②生成 mol CO2(g)时，?H
kJ/mol。
（4）C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝

15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)

2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟化学试题（分数：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H —1 C —6 O —16 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Cu —64 Ag —108 Pb —207第 I 卷（共52分）一、本题共8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个正确答案。

1、有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A 、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。

据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A ．D ＞A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞D ＞C C ．D ＞C ＞A ＞BD ．D ＞B ＞A ＞C2、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 3．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤4. N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol5、解释下列现象的化学用语正确的是（）A ．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -＝Fe 3+B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH 4+＝Mg 2+＋NH 3·H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀： Fe 2+＋2ClO -＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO 3-+Al 3＋=Al(OH)3↓+3CO 2↑6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

北京市临川学校2015_2016学年高二生物3月月考试题(无答案)

北京市临川学校2015-2016下学期3月月考高二生物试卷考试时间：90分钟满分：100分日期：2016.03.31一.选择题（本题包括30小题，每小题2分共60分，每题只有一个选项最符合题意。

）1.下列有关果酒，果醋和腐乳制作的叙述，正确的是( )A 参与果酒发酵和果醋发酵的微生物都含有线粒体B 果酒制成后只需将装置转移至温度较高的环境中即可制作果醋C 在腐乳制作过程中必须有能生产蛋白酶的微生物参与D 在腐乳装瓶时自下而上随层数的增加逐渐减少盐量2.果酒变酸、酸奶的制作、腐乳外部致密的一层“皮”，它们分别与哪种菌有关A．醋酸菌、乳酸菌、毛霉 B．乳酸菌、毛霉、醋酸菌C．醋酸菌、酵母菌、毛霉 D．酵母菌、醋酸菌、乳酸菌3.下列关于果醋的制作，错误的是A．果醋的制作需用醋酸菌，醋酸菌是一种好氧细菌，所以在制作过程中需通氧气B．醋酸菌是一种嗜温菌，温度要求较高，一般在50℃左右C．果醋的制作中需要用到无菌技术D．当氧气、糖源充足时，醋酸菌可将葡萄汁中的糖分解成醋酸4. 在普通的密封的锥形瓶中，加入含有酵母菌的葡萄糖溶液，下面的有关坐标图，正确的是5. 在发酵条件的控制中，不正确的是A. 葡萄汁装入发酵瓶时，要留有约1/3的空间B. 要想一次得到较多的果酒，在葡萄汁装入发酵瓶时，要将瓶装满C. 制作葡萄酒的过程中，除在适宜的条件下，时间应控制在10~12 d左右D. 制作葡萄醋的温度要比制葡萄酒的温度高些，但时间一般控制在7~8 d左右6. 在我们的生活中，人们经常会利用酵母菌的发酵原理制作美味的食品，下列关于酵母菌的说法中合理的是A. 酿造葡萄酒时一定要完全隔绝空气才能使葡萄汁变成葡萄酒B. 利用在有氧的条件下酵母菌将酒精氧化成醋酸的原理，能把果酒加工成果醋C. 馒头中的孔泡是由于酵母菌在面团中产生CO2，蒸馒头时CO2受热膨胀形成的D. 腐乳和泡菜的制作过程中都离不开酵母菌的发酵7. 下列叙述能够防止发酵液被污染的是①榨汁机要清洗干净，并晾干②发酵瓶要清洗干净，用体积分数为70%的酒精消毒③装入葡萄汁后，封闭充气口④发酵装置的排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身连接A. ①②B. ②④C. ①③④D. ①②③④8.下列是有关腐乳制作的几个问题，其中正确的是①腐乳的制作主要是利用了微生物发酵的原理，起主要作用的微生物是青霉、曲霉和毛霉②含水量为70%左右的豆腐适于作腐乳。

2015-2016学年北京市临川学校高二(下)月考物理试卷(3月份)

2015-2016学年北京市临川学校高二（下）月考物理试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题(本大题共2小题，共10.0分)1.如图所示，一个有界匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，一个矩形闭合导线框abcd沿纸面由位置1（左）匀速运动到位置2（右），下列说法中正确的是（）A.导线框进入磁场时，感应电流方向为a→b→c→d→aB.导线框离开磁场时，感应电流方向为a→d→c→b→aC.导线框离开磁场时，受到的安培力方向水平向左D.导线框进入磁场时，受到的安培力方向水平向左【答案】CD【解析】解：A、线框进入磁场时，磁通量增大，根据楞次定律可知感应电流方向为a→d→c→b→a．故A错误．B、导线框离开磁场时，磁通量减小，感应电流方向为a→b→c→d→a．故B错误．C、导线框离开磁场时，由左手定则可知，受到的安培力方向水平向左；故C正确；D、导线框进入磁场时，由左手定则可知，受到的安培力方向水平向左，故D正确；故选：CD．线框进入时cd边切割磁感线，出来时ab边切割磁感线，因此根据楞次定律可以判断出电流方向，注意完全进入时，磁通量不变，无感应电流产生．本题运用楞次定律判断电流的方向，也可以由右手定则进地判断，体会二者间的关系．2.今将磁铁缓慢或者迅速插入一闭合线圈（始末位置相同），试对比在上述两个过程中，相同的物理量是（）A.磁通量的变化量B.磁通量的变化率C.线圈中产生的感应电流D.流过线圈导线截面的电荷量【答案】AD【解析】解：A、当条形磁铁插入线圈的瞬间，穿过线圈的磁通量增加，产生感应电流．条形磁铁第一次缓慢插入线圈时，磁通量增加慢．条形磁铁第二次迅速插入线圈时，磁通量增加快，但磁通量变化量相同．根据q=，可知，导体某一横截面的电荷量也相同，故AD正确；B、根据法拉第电磁感应定律第二次线圈中产生的感应电动势大，则磁通量变化率也大．根据法拉第电磁感应定律第二次线圈中产生的感应电动势大，再欧姆定律可知第二次感应电流大，即I2＞I1．故BC错误；故选：AD．根据产生感应电流的条件分析有无感应电流产生．再根据法拉第电磁感应定律分析感应电动势的大小，由欧姆定律分析感应电流的大小．本题考查对电磁感应现象的理解和应用能力．感应电流产生的条件：穿过闭合回路的磁通量发生变化，首先前提条件电路要闭合．磁通量的变化率与感应电动势有关，感应电流的大小与感应电动势大小有关，而通过横截面的电荷量却与通过线圈的磁通量变化及电阻阻值有关．二、单选题(本大题共1小题，共5.0分)3.如图，两根平行的光滑导轨竖直放置，处于垂直轨道平面的匀强磁场中，金属杆ab接在两导轨之间，在开关S断开时让ab自由下落，ab下落过程中始终保持与导轨接触良好，设导轨足够长，电阻不计．ab下落一段时间后开关闭合，从开关闭合开始计时，ab下滑速度v随时间变化的图象不可能是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A、闭合开关时，ab杆产生感应电流，受到向上的安培力．若重力与安培力相等，金属杆将做匀速直线运动，此图是可能的．故A错误．B、D若安培力小于重力，合力向下，加速度的方向向下，做加速运动．加速运动的过程中，ab杆产生的感应电动势和感应电流增大，安培力增大，则合力减小，加速度减小，做加速度逐渐减小的加速运动，当重力与安培力相等时，做匀速直线运动．故B 图象是可能的，D图不可能，故B错误，D正确．C、若安培力大于重力，则加速度的方向向上，做减速运动，减速运动的过程中，安培力减小，做加速度逐渐减小的减速运动，当重力与安培力相等时，做匀速直线运动．此图是可能的，故C错误．故选：D．s闭合后，金属杆在下滑过程中，受到重力和向上的安培力作用，分析安培力与重力大小关系，根据安培力大小与速度大小成正比，分析金属杆的加速度变化，确定金属杆的运动情况．本题是电磁感应的动态变化分析，分析方法可以和机车启动的动态变化过程进行类比解答，关键要抓住安培力与速度的关系进行分析．三、多选题(本大题共1小题，共5.0分)4.（多选题）为了研究磁通量变化时感应电流的方向，先通过如图所示确定电流通过检流计时指针的偏转方向．下面为实验过程的示意图，竖直放置的线圈固定不动，将条形磁铁从线圈上方插入或拔出，线圈和检流计构成的闭合回路中就会产生感应电流．各图中分别标出了磁铁的极性、磁铁相对线圈的运动方向以及线圈中产生的感应电流的方向等情况，其中方向关系正确的是（）A. B. C. D.【答案】CD【解析】解：由右上实验可知，电流向下通过检流计时，检流计指针向左偏转．A、磁铁向下插入线圈，穿过线圈的磁场方向向下，磁通量增加，根据楞次定律可知，回路中产生逆时针方向的电流，通过检流计的电流方向向下，其指针向左偏转．故A错误．B、磁铁向上抜出线圈，穿过线圈的磁场方向向上，磁通量减小，根据楞次定律可知，回路中产生顺时针方向的电流，通过检流计的电流方向向上，其指针向右偏转．故B错误．C、磁铁向下插入线圈，穿过线圈的磁场方向向上，磁通量增加，根据楞次定律可知，回路中产生逆时针方向的电流，通过检流计的电流方向向下，其指针向左偏转．故C正确．D、磁铁向上抜出线圈，穿过线圈的磁场方向向上，磁通量减小，根据楞次定律可知，回路中产生顺时针方向的电流，通过检流计的电流方向向上，其指针向右偏转．故D正确．故选C、D根据题意可得到检流计指针的偏转方向与电流方向的关系．运用楞次定律判断出线圈中感应电流的方向，即可判断检流计指针的偏转方向．运用楞次定律时，关键明确两个条件：一是原磁场的方向，二是磁通量的变化情况．四、单选题(本大题共1小题，共5.0分)5.如图所示，ab为一金属杆，它处在垂直于纸面向里的匀强磁场中，可绕a点在纸面内转动；S为以a为圆心位于纸面内的金属圆环；在杆转动过程中，杆的b端与金属环保持良好接触；A为电流表，其一端与金属环相连，一端与a点良好接触．当杆沿顺时针方向转动时，某时刻ab杆的位置如图，则此时刻（）A.有电流通过电流表，方向由c→d；作用于ab的安培力向右B.有电流通过电流表，方向由c→d；作用于ab的安培力向左C.有电流通过电流表，方向由d→c；作用于ab的安培力向右D.无电流通过电流表，作用于ab的安培力为零【答案】A【解析】解：图示位置时，ab杆向左运动，根据右手定则，判断出ab杆中感应电流方向a→b，电流通过电流表，方向由c→d．根据左手定则，作用于ab的安培力向右．故A正确．故选Aab杆切割磁感线，产生感应电动势和感应电流，由右手定则判断感应电流方向，由左手定则判断安培力方向．本题是电磁感应中基本问题：由右手定则判断感应电流方向，由左手定则判断安培力方向．五、多选题(本大题共1小题，共5.0分)6.如图所示，相距为d的两水平线L1和L2分别是水平向里的匀强磁场的边界，磁场的磁感应强度为B，正方形线框abcd边长为L（L＜d）、质量为m．将线框在磁场上方高h处由静止开始释放，当ab边进入磁场时速度为v0，cd边刚穿出磁场时速度也为v0，从ab边刚进入磁场到cd边刚穿出磁场的整个过程中（）A.线框一直都有感应电流B.线框有一阶段的加速度为gC.线框产生的热量为mg（d+h+L）D.线框做过减速运动【答案】BD【解析】解：A、正方形线框abcd边长为L（L＜d），所以cd进入磁场后，ab还在磁场内，所以线框磁通量不变，即无感应电流．故A错误．B、有一段过程，线框无感应电流，只受重力，线框有一阶段的加速度为g．故B正确．C、根据能量守恒研究从ab边刚进入磁场到cd边刚穿出磁场的整个过程：动能变化为0，重力势能转化为线框产生的热量．Q=mg（d+L），故C错误．D、线框ab边刚进入磁场速度为v0，cd边刚穿出磁场时速度也为v0，线框有一阶段的加速度为g．在这过程中必然有加速过程和减速过程，故D正确．故选：BD．正方形线框abcd边长为L（L＜d），所以有一段过程线框完全进入磁场，线框无感应电流，只受重力．根据能量守恒研究从ab边刚进入磁场到cd边刚穿出磁场的整个过程求解．解决本题的关键根据根据正方形线框abcd边长为L（L＜d），进行受力分析，明确研究过程的运动情况．六、单选题(本大题共3小题，共15.0分)7.关于感应电流，下列说法中正确的是（）A.只要闭合电路内有磁通量，闭合电路中就有感应电流产生B.穿过螺线管的磁通量发生变化时，螺线管内部就一定有感应电流产生C.线框不闭合时，即使穿过线圈的磁通量发生变化，线圈中也没有感应电流D.只要电路的一部分作切割磁感线运动，电路中就一定有感应电流【答案】C【解析】解：A、满足闭合电路，但是磁通量没有变化，没有感应电流，故A错．B、满足磁通量变化，但是没有满足闭合电路这个条件，故B错误．C、线框不闭合时，即使穿过线圈的磁通量发生变化，线圈中也没有感应电流．故C正确．D、不知道电路是否闭合，因此不能确定有电流产生．故D错误．故选C．感应电流产生的条件：只要穿过闭合电路的磁通量发生变化就能产生感应电流．可以分解为两个条件：1、闭合电路，2、磁通量发生变化．这两个条件必须同时满足，才能有感应电流产生．此题要求理解感应电流产生的条件：只要穿过闭合电路的磁通量发生变化才能产生感应电流．要产生感应电流，电路一定要闭合，穿过的磁通量还要变化，缺一不可．8.下面关于自感的说法正确的是（）A.自感电动势总是阻碍电路中原来电流的增加B.自感电动势总是阻碍电路中原来电流的变化C.同一电感线圈中的电流越大，自感电动势越大D.同一电感线圈中的电流变化越大，自感电动势越大【答案】B【解析】解：A、B、感电动势总是阻碍导体中原来电流的变化，当电流增大时，自感电动势与原来电流方向相反；当电流减小时，自感电动势的方向与原来电流方向相同；故A错误，B正确；C、D、由电磁感应定律可得自感电动势的大小与线圈中电流的变化率成正比，即与单位时间内变化的电流成正比，故C错误，D也错误；故选B．由电路本身的电流变化而在该电路中产生的感应电动势叫做自感电动势：（1）自感电动势的方向：自感电动势总是阻碍导体中原来电流的变化．当电流增大时，自感电动势与原来电流方向相反；当电流减小时，自感电动势的方向与原来电流方向相同．“阻碍”不是“阻止”，“阻碍”其实是“延缓”，使回路中原来的电流变化得缓慢一些．（2）自感电动势的大小：由导体本身及通过导体的电流改变快慢程度共同决定．在恒定电流电路中，只有在通、断电的瞬间才会发生自感现象．（3）由电磁感应定律可得自感电动势的大小与线圈中电流的变化率成正比．当线圈中的电流在1s内变化1A时，引起的自感电动势是1V，则这个线圈的自感系数就是1H，公式为：E=-L．本题关键要明确自感电动势的大小的计算公式和方向的判断方法；同时要明确电流的变化率等于单位时间内电流的变化量，比较单位时间内的变化量不是比大小，而是比快慢．9.如图所示，在纸面内放有一个条形磁铁和一个圆形线圈（位于磁铁正中央），下列情况中能使线圈中产生感应电流的是（）A.将磁铁在纸面内向上平移B.将磁铁在纸面内向右平移C.将磁铁绕垂直纸面的轴转动D.将磁铁的N极转向纸外，S极转向纸内【答案】D【解析】解：A、图示位置，没有磁感线穿过线圈，线圈的磁通量为零，将磁铁在纸面内向上平移时，线圈的磁通量仍为零，没有变化，所以线圈中没有感应电流产生．故A错误．B、图示位置，没有磁感线穿过线圈，线圈的磁通量为零，将磁铁在纸面内向右平移时，线圈的磁通量仍为零，没有变化，所以线圈中没有感应电流产生．故B错误．C、图示位置，没有磁感线穿过线圈，线圈的磁通量为零，将磁铁绕垂直纸面的轴转动，线圈的磁通量仍为零，没有变化，所以线圈中没有感应电流产生．故C错误．D、将磁铁的N极转向纸外，S极转向纸内，将有磁感线穿过线圈，线圈的磁通量增大，将产生感应电流．故D正确．故选：D．对照产生感应电流的条件进行分析：产生感应电流的条件：一是电路要闭合；二是穿过电路的磁通量发生变化．本题考查理论联系实际的能力，关键抓住产生感应电流的条件：穿过闭合电路的磁通量发生变化，即磁感线的条件发生变化．七、多选题(本大题共1小题，共5.0分)10.某一实验装置如图所示，在铁芯上绕着两个线圈P和Q，如果线圈P中的电流i随时间t的变化关系有如下图所示的四种情况，则可以在线圈Q中观察到感应电流的是（）A. B. C. D.【答案】BCD【解析】解：A、由图示可知，P中电流不变，电流产生的磁场不变，穿过Q的磁通量不变，不产生感应电流，故A错误；BCD、由图示可知，通过P的电流发生变化，电流产生的磁感应强度发生变化，穿过Q 的磁通量发生变化，产生感应电流，故BCD正确；故选：BCD．根据感应电流的产生条件分析答题，穿过闭合回路的磁通量发生变化，电流产生感应电流．本题考查了判断是否产生感应电流，知道感应电流产生条件、分析清楚图象即可正确解题．八、填空题(本大题共2小题，共16.0分)11.金属棒bc在两光滑的水平放置的平行金属导轨上运动时，闭合回路A bc D中有感应电流．这时bc棒将受到向______ 的磁场力；为使bc棒向右运动，必须对bc施加方向向______ 的力，这个力克服______ 力做功；在这个过程中______ 能转化成了______ 能．【答案】左；右；安培；机械；电【解析】解：当金属棒向右运动时，由右手定则可知，通过bc的电流由c流向b，由左手定则可知，bc棒受到向左的安培力；为使bc棒向右运动，必须对bc施加方向向右的力，这个力克服安培力做功；在这个过程中机械能转化成了电能．故答案为：左；右；安培；机械；电．右安培定则判断出感应电流方向，由左手定则判断出安培力方向；在金属棒运动过程中克服安培力做功，把机械能转化为电能．本题考查了安培力的方向、能量转化等问题，应用右手定则与左手定则、从能量的角度分析即可正确解题．12.把一个面积为S，总电阻为R的圆形金属环平放在水平面上，磁感强度为B的匀强磁场竖直向下，当把环翻转180°的过程中，流过环某一横截面的电量为______ ．【答案】【解析】解：当把环翻转180°的过程中，穿过圆环的磁通量变化量的大小为△Φ=2BS；根据法拉第电磁感应定律得，感应电动势的平均值为：=N感应电流的平均值为：=流过环某一横截面的电量为：q=△t联立上式得：q=故答案为：．当把环翻转180°的过程中，穿过圆环的磁通量变化量的大小为2BS，根据法拉第电磁感应定律、欧姆定律和电量公式q=I t求解．在电磁感应现象中，通过线圈的电荷量经验公式q=N经常用到，要会正确，并能熟练运用．九、计算题(本大题共3小题，共34.0分)13.如图所示，矩形线圈abcd共n匝，总电阻为R，部分置于有理想边界的匀强磁场中，线圈平面与磁场垂直，磁感强度大小为B．让线圈从图示位置开始以ab边为轴匀速转动，角速度为ω．若线圈ab边长为L1，ad边长为L2，在磁场外的部分为L2，那么线圈从图示位置转过53°时的感应电动势的大小为多少？从图示位置开始转过90°的过程中，线圈中的平均感应电流为多少？（取sin37°=0.6，cos37°=0.8）【答案】解：线圈从图示位置转过53°时，是cd边切割磁感线，速度方向与磁感线方向夹角为53°，故：e=n BL1（ωL2）sin53°=n BωL1L2从图示位置开始转过90°的过程中，线圈中的平均感应电动势为：=n=n=根据欧姆定律，平均电流为：==答：线圈从图示位置转过53°时的感应电动势的大小为n BωL1L2；从图示位置开始转过90°的过程中，线圈中的平均感应电流为．【解析】线圈从图示位置转过53°时，是cd边切割磁感线，根据e=n B lvsinθ求解瞬时值；根据法拉第电磁感应定律列式求解感应电动势的平均值，然后根据欧姆定律列式求解电流的平均值．本题关键是明确电动势平均值和瞬时值的求解方法，注意求解电流用平均值，不难．14.如图所示，电动机牵引一根长l=1.0m，质量为m=0.10kg，电阻为R=1.0Ω的导体棒MN，沿宽度也是l的固定导线框，在磁感应强度为B=1T的匀强磁场中从静止开始上升，当导体棒上升了h=3.8m时达到了一个稳定的速度，该过程中导体产生的电热为2.0J．已知电动机牵引导体棒过程中电压表、电流表的示数分别稳定在7.0V和1.0A，电动机内阻为r=1.0Ω，不计导线框的电阻及一切摩擦，求：（1）导体棒达到的稳定速度v；（2）导体棒从静止到达到稳定速度所经历的时间t．【答案】解：（1）当导体棒做匀速运动时达到稳定状态，导体棒的稳定速度为v，则由感应电动势E=BL v，电流I=，安培力F A=BIL，得到F A=①根据能量守恒得UI=I2r+v（mg+F A）②将①代入②得UI=I2r+（mg+）v代入数据解得v=2m/s．（2）由能量守恒定律可得：P出t=mgh+mv2+Q代入数据解得：t=1s；答：（1）棒能达到的稳定速度的大小v为2m/s；（2）棒从静止至达到稳定速度所需要的时间t为1s．【解析】（1）导体棒在电动机牵引力作用下，先做加速度减小的加速运动，后做匀速直线运动，达到稳定状态．电动机消耗的电功率为UI．内部发热功率为I2r，提升重物的拉力功率为F v，导体棒匀速运动时，拉力F等于导体棒的重力与安培力之和．由欧姆定律、感应电动势公式和安培力公式推导出安培力与速度的关系式，根据能量守恒定律列方程求解导体棒的稳定速度．（2）由功能关系可求得电动机做功时间，即棒从静止到稳定所需要的时间．本题是电动机电路与电磁感应的综合，关键是分析能量如何转化，然后根据能量守恒定律列方程即可．15.如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距1m，导轨平面与水平面成θ=37°角，下端连接阻值为R的电阻，匀强磁场方向与导轨平面垂直向上，质量为0.2kg，电阻不计的金属棒放在两导轨上，棒与导轨垂直并保持良好接触，它们之间的动摩擦因数为0.25．（1）求金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速度大小？（2）当金属棒下滑速度达到稳定时，电阻R消耗的功率为8W，求该速度的大小？（3）在上问中，若R=8Ω，金属棒中的电流方向由a到b，求磁感应强度的大小和方向？（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）【答案】解：（1）金属棒开始下滑的初速为零，根据牛顿第二定律有：mgsinθ-μmgcosθ=ma…①由①式解得：a=g（sinθ-μcosθ）=10×（O.6-0.25×0.8）m/s2=4m/s2…②故金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速度大小为4m/s2．（2）设金属棒运动达到稳定时，速度为v，所受安培力为F，棒在沿导轨方向受力平衡，有：mgsinθ-μmgcosθ-F=0…③此时金属棒克服安培力做功的功率等于电路中电阻R消耗的电功率：P=F v…④由③、④两式解得：v===m/s=10m/s…⑤故当金属棒下滑速度达到稳定时，棒的速度大小为10m/s．（3）设电路中电流为I，两导轨间金属棒的长为l，磁场的磁感应强度为B，感应电流为：I=…⑥功率为：P=I2R…⑦由⑥、⑦两式解得：B==T=0.8T…⑧故磁感应强度的大小为0.4T，方向垂直导轨平面向上．答：（1）金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速度大小为4m/s2；（2）该速度的大小为10m/s；（3）在上问中，若R=2Ω，磁感应强度的大小为0.8T．【解析】（1）开始下滑时，速度为零，无感应电流产生，因此不受安培力，故根据牛顿第二定律可直接求解结果．（2）金属棒下滑速度达到稳定时，金属棒所受合外力为零，根据平衡条件求出安培力，然后根据公式P=F v求解．（3）结合第（2）问求出回路中的感应电流，然后根据电功率的公式求解．解这类问题的突破口为正确分析安培力的变化，正确分析导体棒的运动状态，从力和功率两个角度进行列方程求解．。

高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

中学15—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

西宁市第四高级中学15-16学年第二学期第一次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃2．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．天然气的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧3．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷和氯化氢反应4．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液5．能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应使溴水褪色的是（）A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔6．某烃结构式如下：C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上7．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯8．①乙烷②戊烷③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①>②>③B．③>②>①C．②>③>①D．②>①>③9．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④10．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（）A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构11．下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2，4-己二烯:D．2，2，3-三甲基戊烷：12．下列有机物命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊炔13．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯14．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（）A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型16．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个17. 既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烷C．苯D．乙烯18．除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）19．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是( )A．B．C．D．20．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤ 2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦21．乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是( )A．乙烯和苯都可以从煤焦油中获得B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应22．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是( )A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应23. 下列关于乙烯的说法正确的是( )A．结构简式是CH2CH2B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C．燃烧没有甲烷剧烈D．性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色24．有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质（）A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂25．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

北京市临川学校2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(3月份) 含解析

2015—2016学年北京市临川学校高二(下）月考化学试卷（3月份）一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机化合物属于脂环烃的是（）A．B．C．D．2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯3．下列说法中错误的是（）A．符合通式C n H2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B．符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D．CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体4．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名,正确的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣甲基3，4﹣二乙基戊烷C．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷5．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基的结构最多的是( ）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷6．下面选项中是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯的结构简式的是（)A．B．C．D．7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是( ）A．乙苯B．对二甲苯 C．间二甲苯 D．邻二甲苯8．某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（）A．2甲基1丁炔B．2甲基3丁炔C．3甲基1丁炔 D．3甲基2丁炔9．下列各项操作错误的是（)A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出C．萃取，分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下10．下列物质中,加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,能得到沉淀的是( ）A．C2H5Br B．氯水C．溴的CCl4溶液 D．KClO3溶液11．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离12．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1：6,则该化合物的结构简式为（）A．CH3﹣O﹣CH2﹣CH3B．。

2015-2016学年北京市临川学校高二(上)期末化学试卷(精编版)

2015-2016学年北京市临川学校高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A．B．C．D．3．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A．4：5：2 B．2：5：4 C．1：3：2 D．3：2：14．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，c（Z）在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化6．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58．在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1mol•L﹣1，则应向溶液中加（）A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．KOH9．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大10．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）A．外电路中的电流方向为：X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应11．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.412．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A ．甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中b 极上电极反应式4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红D ．烧杯中c 极上电极反应式为4H ++4e ﹣═2H 2↑ 二、非选择题（共52分）13．（10分）（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA 使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C （OH﹣）=_____mol•L ﹣1，K W 值_____（填增大、减小或不变）．（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿_____流向铜片，阳离子从_____极到_____极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生_____腐蚀，其负极的电极反应式为_____．正极的电极反应式为_____．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为_____．14．（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____．直到_____为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____．A ．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）=_____．15．（10分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．（1）X、W的化学式分别为_____、_____．（2）W的电离方程式为_____．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是_____（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_____．16．在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L﹣1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则（1）电源E为_____极，F为_____极．（2）A极的电极反应式为_____，析出物质_____mol．（3）B极的电极反应式为_____，析出气体_____ mL（标）．（4）C极的电极反应式为_____，析出的物质_____ mol．（5）D极的电极反应式为_____，析出气体_____ mL（标况）．（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，_____极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到_____溶液．2015-2016学年北京市临川学校高二（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．A；2．B；3．A；4．B；5．D；6．C；7．C；8．BD；9．B；10．C；11．B；12．C；二、非选择题（共52分）13．1×10﹣5；不变；导线；负；正；析氢；Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；O2+4e+2H2O=4OH﹣；14．锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；D；0.00；26.10；26.10；0.1044mol/L；15．NaOH；NH4NO3；NH4NO3═NH4++NO3﹣；NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaNO+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O；216．负；正；Ag++e﹣=Ag；0.025；4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑；140；Cu2++2e﹣=Cu；0.0125mol；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；280；B；硝酸；。

临川区高二化学下学期第一次月考试题(扫描版,无答案)(2021学年)

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北京市临川学校2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)

北京市临川学校2015-2016学年下学期高一年级期末考试化学试卷（试卷满分100分考试时间100分钟）A卷〔必修模块2〕满分100分 2016.7可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，不属于．．．合成材料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的32He。

关于32He的说法不正确．．．的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与42He互为同位素 D. 比42He少一个电子5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B. C.D.9. 与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是A. F―B. C1―C. NH3D. Na+10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇11. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s 内B的反应速率为A. 0.05mol/（L⋅s）B. 0.05C. 0.5mol/（L⋅s）D. 0.05mol/L14. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3C1+HC1B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。