高一铁及其化合物练习
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铁及其化合物性质练习题一、单选题1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeOB.23Fe OC.34Fe OD.Fe2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 溶液反应产生红色沉淀3.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为( )A.FeO 、CB.FeO 、CuOC.22Ag O MnO 、D.2CuO Cu S 、 4.向含323FeCl FeCl AlCl NaCl 、、、的溶液中加入足量的2Na O 固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( ) A.+NaB.3+AlC.3+FeD.2+Fe5.将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1-1mol L ⋅的盐酸中,恰好完全反应。
若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( ) A.16gB.() 16g m -C.() 16g m +D.()32g m - 6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23Fe O 硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( ) A.铝热剂就是23Fe O 粉末和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否为23Fe O 的操作步骤:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCNC.分别还原a mol 23Fe O 所需2H 、Al 、CO 的物质的量之比为3:2:3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物7.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol • L -1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
高中化学《铁及其化合物》练习题(附答案解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C．部分Fe3+被氧化D．在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
3.1 铁及其化合物 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3.1 铁及其化合物基础知识点练习知识点1 铁单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液答案 A2.下列叙述正确的是( ) A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是34Fe O ，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成2FeCl 和3FeCl答案 C3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( ) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的23Fe OB.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe 与2H O 不反应，但能与空气中的22O H O 、共同作用发生反应答案 A4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液D.3AgNO 溶液答案C知识点2 铁的氧化物4.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地，其柢指南”。
下列说法正确的是( )A.“杓”的主要成分是四氧化三铁B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为23Fe O 和FeO 的混合物 D .Fe 、23Fe O 、34Fe O 均具有磁性答案 A5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在2+Fe 和3+FeC.氧化铁是铁镑的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案 C6.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( )A ．FeO·3Fe 2O 3B ．FeO·2Fe 2O 3C ．2FeO·3Fe 2O 3D ．2FeO·Fe 2O 3答案 C知识点3 铁的氢氧化物7. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe （OH ）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物1。
铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。
第三周期VⅢ族C。
第四周期VⅢA族D。
第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。
FeCl2C。
FeCl3D。
Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。
FeCl3溶液 D。
浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。
AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。
FeCl2和Br2D。
FeCl3和FeBr38。
能与大量Fe3+共存的是( )A。
Fe B.S2— C.Cu2+D。
Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。
NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。
使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。
Fe2+、Cu11。
28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。
Fe完全被氧化B。
Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。
溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。
KI溶液久置变黄色 D。
工业盐酸呈黄色13。
下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。
4Fe+3O22Fe2O3B。
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物？A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是：A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是：A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________。
7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：________________________。
8. 铁与硝酸反应的化学方程式为：__________________________。
9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：________________________。
10. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：________________________。
三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。
12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应中消耗了5.6g 铁，求生成的氢气的质量。
15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，若反应中消耗了0.5mol铁，求生成的NO的摩尔数。
五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色，并说明实验步骤和预期结果。
17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。
六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁，设计一个经济有效的生产方案，并说明其可行性。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
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铁及其化合物练习一、单项选择题（共28小题；共56分）1. 下列叙述正确的是 ?①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质A. ①②③⑤B. ②③④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④2. 下列关于、的叙述中，正确的是 ?A. 的水溶液为浅黄色B. 的水溶液为浅绿色C. 既有氧化性又有还原性，只有氧化性D. 溶液加入含的溶液，立即出现红色沉淀3. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 ?A. 铁能和沸水反应生成氢气B. 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D. 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清4. 要证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 ?①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ?①金属钠投入到烧杯中的溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量投入过量溶液中④向溶液中滴入少量溶液⑤向饱和溶液中通入足量A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有③④⑤D. 只有②③④⑤6. 下列物质反应后一定有价铁生成的是 ?A. 过量的与反应B. 与过量稀硫酸反应C. 溶液中加人过量D. 和的混合物溶于盐酸中7. 要证明某溶液中不含而含有，进行如下试验时的最佳操作及顺序为 ?①加入足量氯水②加入足量酸性溶液③加入少量溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③8. 下列有关物质的应用说法正确的是 ?A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是 ?A. 若再滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质B. 若再滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C. 若再依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若再滴加溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10. 下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是 ?①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁③向溶液中加入溶液，充分振荡后，可以制得④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属⑤的熔点很高，是一种较好的耐火材料A. ①②B. ②⑤C. ①⑤D. ③④11. 能与反应且能证明具有氧化性的物质是 ?A. B. C. D.12. 下列有关说法中正确的是 ?A. 赤铁矿的主要成分是B. 胶体在酸或碱溶液里都能溶解C. 除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. 与产生红色沉淀13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别.这种试剂是 ?A. B. C. D.14. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ?① ????② ????③ ????④ ????⑤A. 只有①②③B. 只有①②④⑤C. 只有①②④D. 全部15. 下列关于物质的检验说法不正确的是 ?A. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含B. 将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钻玻璃观察，焰色为紫色，证明含C. 待检液逐滴加入溶液，有白色沉淀产生迅速变为灰绿色一段时间后变为红褐色，则待测液中一定含有D. 待检液中先加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有16. 制取并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入溶液中后再挤出氨水。
进行操作的正确顺序是 ?A. ③②⑤④B. ③②④①⑥C. ③②④⑥D. ②④①⑥17. 欲除去溶液中少量的可行的办法是 ?A. 滴入B. 通入氯气C. 加入铁粉D. 加入铜粉18. 向、的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是 ?①只有②与③与④与A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③19. 向某晶体的水溶液中加入的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现红色，那么，由此得出的下列结论错误的是 ?A. 该晶体中一定含有B. 与形成了血红色难溶物C. 被氧化为D. 与不能形成血红色物质20. 人体血红蛋白中含有，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与的结合能力，这说明亚硝酸盐具有 ?A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性21. 下列各实验不合理的是 ?A. 制备B. 验证苯中不含碳碳双键C. 实验室收集气体D. 实验室制22. 在硫酸铁溶液中，加入铜完全溶解后再加入铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法中正确的是 ?A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B. 最后得到的溶液可能含有C. 残余固体是铁，溶液中一定不含D. 残余固体一定全部是铜23. 把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为，则原合金中铁的质量分数为 ?A. B. C. D.24. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生的是 ?A. ①④B. ②④C. 只有④D. ①③25. 下列叙述正确的是 ?A. 向溶液中加入溶液，充分振荡后，可以制得B. 能和溶液反应，得到C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子D. 某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有26. 铁和氧化铁的混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ?C.27. 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是 ?A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁铜都有D. 烧杯中铁铜都无28. 下列实验现象描述不正确的是 ?A. B. C. D.二、非选择题（共6小题；共42分）29. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是 ?A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．将饱和溶液滴入沸水中可得胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F．向新制的溶液中滴入适量的溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将固体放在白纸上称量30. 如图转化关系：（1）若为白色胶状不溶物，则与反应的离子方程式为 ?。
（2）若向溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则与反应的离子方程式为 ?。
31. 某溶液中含有下列离子、、、、向其中先加入足量的，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为 ?A．B．C．D．E．32. 已知四种物质、、、在一定条件下的转化关系如图所示：（1）若为第三周期金属元素的单质，可与溶液反应，是红棕色粉末，请写出与反应的化学方程式 ?。
（2）若在常温下为无色液体，是具有磁性的黑色晶体，是气态非金属单质，请写出该反应的化学方程式 ?。
33. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：（1）探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ?。
②反应前中投放碎瓷片的目的是 ?。
③装置中的现象是 ?。
（2）探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
①待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于 ? 后，将所得溶液分成两份。
②一份滴加几滴溶液。
若溶液变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 ?（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为 ?。
①一定有②一定有③只有④只有③另一份用 ?（填仪器名称）加入 ?，可以证明溶液中存在。
（3）探究三设计如下流程（如图）测定反应后硬质玻璃管中固体含铁元素的质量分数。
①试剂的化学式是 ?。
②计算反应后装置中铁元素的质量分数为 ?。
34. 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出的化学式 ?，的化学式 ?。
（2）写出由转变成的化学方程式 ?。
（3）写出用鉴别溶液的离子方程式 ?，向溶液加入的有关离子反应方程式 ?。
答案第一部分1. A2. C3. A【解析】A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，铁与沸水几乎不反应，故A错误；B、铁的冶炼可以采用热还原法也可以采用铝热法，高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁属于热还原法，故B正确；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，因此氢氧化铁胶体的制备方法为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，故C正确；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故D正确；故选：A。
4. C5. D【解析】①发生反应，，不稳定，容易被氧化，，沉淀颜色由白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故错误；②明矾化学式，加入，发生，氢氧化铝不溶于弱碱，出现白色沉淀，故正确；③发生，出现白色沉淀，故正确；④发生，出现白色沉淀，故正确；⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，出现白色沉淀，故正确；综上所述，选项D正确。
6. A【解析】A项，氧化性强，它能将铁氧化为价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B项，与稀硫酸反应只能生成；C项，在溶液中被还原为；D项，首先发生与盐酸反应生成、与盐酸反应生成的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的全部还原为。
7. C8. C【解析】A.生石灰为氧化钙，可与水反应，具有吸水性，常用作干燥剂，不具有还原性，故A错误；B.铜不能置换出铁，可被铁离子氧化生成铜离子，故B错误；C.铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，故C正确；D.氢氧化钡有毒，可使蛋白质变性，应用碳酸氢钠或氢氧化铝，故D错误。