江西省高安中学2018届高三上学期第二次段考化学试题+Word版含答案

江西省高安中学2018届高三年级第二次段考化学试题

命题人：况青燕

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误

．．的是（）

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

2．下列说法正确的（）

A．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

D.在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 1

3．下列化学用语表示正确的是( )

A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

B.氯离子的结构示意图：

C.2分子的结构式：S═C═S

4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N A

B．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2N A

D．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A

5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

6. 常温下，下列各组离子在所给条件下可能大量共存的是（）

A．使pH试纸显红色的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

B．水电离出的c(H+)＝1×10-14的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-

C．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －

D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋

8.向以下六种饱和．．溶液中分别持续通入．．．．CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ） ①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥ NH 3和NaCl

A. ①③④⑥

B. ②③④⑥

C. ③④⑤⑥

D. ①②③⑤

9. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）

A ．该装置将化学能转变为电能

B ．利用该技术可捕捉大气中的CO 2

C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO 2-2e -=C 2O 42-

D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子 10. 下列实验能达到预期目的的是 （ ）

11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO 、NO 2②NO 2、O 2③HCl 、N 2④Cl 2、SO 2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（ ）

A ．④＞②＞③＞①

B ．④＞③＞②＞①

C ．②＞③＞①＞④

D ．③＞②＞①＞④

12.中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）

A ．若D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则X —定是铝盐

B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH -+HCO 3-=H 2O+CO 32-，则E —定能还原CuO

C ．若B 、X 均为单质，

D 为CO ，C 能和

E 反应，则E 为NaOH

D ．若X 是Na 2SO 3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则A 可能是氯气，且D 和

E 不反应

13.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如右上图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确

．．．的是（）

A．相对分子质量M>N，沸点N>M B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+ D．D与其他元素均能形成离子化合物

14.某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣

C．原溶液可能存在K+、SO42﹣

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

16.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 L

C．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0．85

二、填空题（本大题包括4小题，共52 分）

17．（10分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）N 元素在周期表中的位置为；Y 的氢化物稳定性_____W 的氢化物稳定性（填“>”“<”或“=”）

（2）用电子式表示X、Z 形成的含18 电子的化合物的形成过程___________

（3）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的离子方程式为

（4）由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种十核离子化合物 A ，写出A与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式

18. （14分）某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO

等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：