元素化合物总结A4版(表格)
元素及其化合物价类二维图
元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。
分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。
一、钠元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和水反应（化）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O20105钠和水反应（离）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）OH－＋CO2===HCO3-0107钠和乙醇反应（化）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]二、氯元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3Cl 22FeCl 30203氯气的尾气吸收（离） Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 0204漂白粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O 2↑0206氯气的实验室制备（离）4H ++2Cl -＋MnO 2=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋0208工业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）3Fe+4H 2O Fe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离） Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe2＋+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化）N 2+3H 22NH 30502实验室制氨气（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨水的反应（离）Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化）(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 0603硫化氢和二氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 0604二氧化硫尾气的吸收（化） 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605二氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将二氧化硫通入到溴水中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702工业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱工业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804工业上硅的制备（化）SiO 2+2C Si+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2 化）Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化）8Al＋3Fe3O44Al2O3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908工业上铝的冶炼（化）2Al 2O 34Al+3O 2↑十、铜元素及其化合物 1.价类二维图2.核心物质的性质3.重要化学方程式的书写 1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜高温条件下分解（化）4CuO2Cu 2O+O 2↑1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4?5H 2O1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
化学元素周期表详解
起源简介现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示元素周期律了。
不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
常见元素的单质及其重要化合物(精)
元素及其化合物总复习一、元素化合物大纲要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2．卤族元素—典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类的性质和用途。
（6）了解常见化肥的基本性质。
（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
（9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4．其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。
（3）掌握常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。
（6）初步了解合金的概念。
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
6．以上各部分知识的综合应用。
二、基础知识回顾非金属总复习（一）、横向表格比较2、非金属气态氢化物：3、非金属氧化物：4、典型含氧酸：（二）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）1、氯及化合物2、硫及其化合物3、氮、磷及其化合物4、碳、硅及其化合物（三）、要点疏导：1、第ⅦA族⑴．物理性质方面：常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结化学，作为一门重要的科学学科，研究物质的组成、性质、变化和相互关系，为人们解决许多实际问题提供了理论和技术支持。
在九年级整册化学学习中，我们学习了众多的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
1. 物质及其性质1.1 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成的纯粹物质，如氧气（O2），氢气（H2）等。
- 化合物：由两种或更多元素以一定的比例结合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
1.2 物质的性质- 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质：物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与酸反应产生气体等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构- 原子：构成物质的最基本单位，包含质子、中子和电子。
- 质子：位于原子核中，具有正电荷。
- 中子：位于原子核中，不带电荷。
- 电子：绕着原子核运动，具有负电荷。
2.2 元素周期表- 元素周期表：按照元素的原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表的分组：从左到右分别为1A、2A、3B...8B、1B、2B等，每个周期分为若干个周期。
- 元素周期表的周期：元素的周期数为元素的电子层数。
3. 化学反应3.1 离子反应- 离子：带电荷的原子或原子团。
- 离子反应：带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用。
- 离子键：离子之间的电荷吸引力。
3.2 氧化还原反应- 氧化反应：物质失去电子。
- 还原反应：物质获得电子。
- 氧化剂：引起其他物质氧化的物质。
- 还原剂：引起其他物质还原的物质。
4. 酸碱中和反应4.1 酸碱中和反应- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4.2 pH值和指示剂- pH值：表示溶液酸碱程度的指标，范围为0-14。
- 酸性溶液：pH值小于7。
- 碱性溶液：pH值大于7。
- 中性溶液：pH值等于7。
人教版必修二高中化学课件：元素化合物性质总结 (共32张PPT)
化学基本概念和基础理论的发展要依赖于 元素化合物知识的扩展和深入；同时化学实验 是对元素化合物知识生动的再现和认识；化学 计算是对元素化合物知识的定量研究。
元素化合物约占15%，但在高考试卷中， 有相当一部分试题很难归类，实际情况真正属 于元素化合物知识的分值远超过15%。
复习中应该处理好的几个关系
•
D：KCl
• （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3• （3）OH-+HCO3-==H2O+ CO32-
• 例、现有x、y、z三种元素，已知：
• （A）三种元素的单质在常温下都是气体；
• （B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz；
• （C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；
1．会做与做对的关系 2．基础与提高的关系 3．记忆与能力的关系
元素化合物的复习目标
• 1．懂—老师讲解能明白，能理解答案； • 2．会—不需要讲解和提示，自己能明白； • 3．对—自己会做而且能做得正确。
• 两个落实
• 1.记忆落实 • 2.书写落实
利用化学基本理论指导元素化合物复习
• 根据物质类别，可以一般地判断元素及其化合物的通性； • 应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点； • 根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性以及发生反应的可能性； • 化学键理论主要解决物质结构，化学活性、稳定性等问题；
金属单质 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 盐
•知识（内容）线
结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……
•两条反应规律：
1. 离子反应规律：依据复分解反应规律； 2. 氧化还原反应规律：依据氧化性还原性的强弱
初中化学元素周期表知识点整理与应用指南
初中化学元素周期表知识点整理与应用指南化学元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。
它是按照元素的原子序数排列的表格，通过元素周期表，我们可以了解到元素的基本性质、周期趋势以及元素之间的关系。
在初中化学学习中，元素周期表是一个必不可少的知识点。
本文将对初中化学中关于元素周期表的知识点进行整理并提供应用指南。
一、元素周期表的基本结构元素周期表的基本结构由水平和垂直两个方向的排列构成。
水平排列为周期，垂直排列为族。
元素周期表从左至右有7个周期，从上到下有18个族。
在周期表中，元素的原子序数逐渐增加，从1开始到118。
每个周期的末尾会放置新的元素，新的周期则从下一行开始。
二、周期表中的元素分类元素周期表中的元素根据其性质和结构可以分为金属、非金属和类金属三类。
1. 金属：大多数元素都属于金属。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属元素主要位于周期表的左侧和中间。
2. 非金属：非金属元素在周期表的右侧，具有不良的导电性和导热性。
非金属元素包括氢、碳、氮、氧等常见元素。
3. 类金属：类金属元素位于周期表的中间区域，具有介于金属和非金属之间的性质。
类金属元素包括硼、硅、锑等。
三、周期性规律元素周期表的一个重要特点就是周期性规律。
下面列举几种常见的周期性规律。
1. 原子半径规律：原子半径是指元素原子核到最外层电子的距离。
在同一族中，原子半径逐渐增加；在同一周期中，原子半径逐渐减小。
2. 电离能规律：电离能是指从原子中脱掉一个电子所需的能量。
在同一周期中，电离能逐渐增加；在同一族中，电离能逐渐减小。
3. 电负性规律：电负性是指一个元素吸引电子的能力。
在同一周期中，电负性逐渐增加；在同一族中，电负性逐渐减小。
四、元素周期表的应用指南元素周期表不仅是化学学科的基础，也是其他科学研究的基础。
在学习中，我们可以通过元素周期表进行以下应用：1. 元素周期表的命名和记忆：元素周期表中的元素名称多为拉丁文，对于初学者来说可能有些困惑。
化学元素表资料
化学元素表资料化学元素表是一张收录了所有已知元素的表格，其中包括化学元素的符号、名称、原子序数、电子构型、化学性质、物理性质等信息。
化学元素表是化学和材料科学等领域必不可少的重要资料，也是科学教育和科普普及的基础。
本文将对化学元素表中所有元素的相关信息进行介绍。
1. 氢 (H)名称：氢 (Hydrogen)原子序数：1电子构型：1s1性质：氢是最轻的元素，是一种无色、无味、无臭的气体。
它可以和氧气进行燃烧反应，生成水。
2. 氦 (He)名称：氦 (Helium)原子序数：2电子构型：1s2性质：氦是一种无色、无味、无毒、非常稳定的惰性气体。
它具有非常低的沸点和密度，常用于气体灯、核磁共振、氦气球等。
3. 锂 (Li)名称：锂 (Lithium)原子序数：3电子构型：[He] 2s1性质：锂是一种银白色、轻巧的金属，具有低密度和良好的导电性。
它可以与水反应，放出氢气，并且在空气中与氧气和水蒸气反应，生成硝酸锂和氢氧化物。
4. 铍 (Be)名称：铍 (Beryllium)原子序数：4电子构型：[He] 2s2性质：铍是一种金属元素，具有高硬度、高熔点、良好的导热性和电导率。
它比其他金属更耐腐蚀，但在与水或氧气反应时会释放出氢气。
5. 碳 (C)名称：碳 (Carbon)原子序数：6电子构型：[He] 2s2 2p2性质：碳是一种常见的非金属元素，可以在自然界中以纯形式存在，也可以与其他元素形成大量化合物。
它有多种同素异构体，包括石墨和金刚石等，可以发挥多种用途，例如电池、导体、研磨材料、化学反应催化剂等。
6. 氮 (N)名称：氮 (Nitrogen)原子序数：7电子构型：[He] 2s2 2p3性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气中的主要组分之一。
它可通过空分法制取，具有许多化学和生物学功能，例如食品保存、肥料制备、气体灭火剂等。
7. 氧 (O)名称：氧 (Oxygen)原子序数：8电子构型：[He] 2s2 2p4性质：氧是一种具有强氧化能力的气体，是空气的主要成分之一。
初中化学知识点总结表格
初中化学知识点总结表格| 主题 | 知识点 | 描述 || | | || 物质的分类 | 纯净物和混合物 | 纯净物由单一物质组成，混合物由多种物质组成 || 物质的状态 | 固态、液态、气态 | 物质根据温度和压力的不同存在于三种状态 || 原子结构 | 原子核和电子 | 原子由中心的原子核和外围的电子组成 || 元素与化合物 | 定义和例子 | 元素是纯净物的一种，化合物是由不同元素组成的纯净物 || 化学反应 | 反应式和类型 | 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程 || 酸碱反应 | 酸碱的定义和中和反应 | 酸是能释放氢离子的物质，碱是能释放氢氧根离子的物质 || 氧化还原反应 | 氧化和还原的概念 | 氧化是失去电子，还原是获得电子的过程 || 溶液 | 溶解度和浓度 | 溶液是一种物质溶解在另一种物质中形成的均匀混合物 || 周期表 | 元素的排列 | 元素按照原子序数和电子排布规律排列 | | 化学键 | 离子键、共价键和金属键 | 化学键是原子或离子之间的相互吸引力 || 能量变化 | 能量守恒和化学反应的能量 | 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放 || 气体定律 | 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律 | 描述气体状态变化的定律 || 电化学 | 电池和电解 | 电化学是研究电能和化学能转换的科学 | | 有机化学 | 有机分子和反应 | 有机化学是研究含碳化合物的科学|| 实验技能 | 安全操作和实验方法 | 实验室安全操作规程和基本实验操作技能 |1. 物质的分类- 纯净物：只含有一种分子或原子的物质，如氧气(O2)、金(Au)。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。
2. 物质的状态- 固态：原子、分子间距离固定，形状规则，不易流动。
- 液态：原子、分子间距离较固态大，可流动，形状不定。
- 气态：原子、分子间距离大，易流动，可充满容器。
3. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
细胞中的元素和化合物(30张)
4.实验步骤：
取材 制片 观察
①取最理想的薄片 ②在薄片上滴苏丹Ⅲ染液（2~3 min） ③1~2滴体积分数50%的酒精溶液去浮色 ④制成临时装片
结果及结论： 圆形小颗粒呈橘黄色，说明有脂肪存在。
2 新知讲授
学习目标 新知讲授 当堂检测 课堂小结
脂肪微粒
2 新知讲授
学习目标 新知讲授 当堂检测 课堂小结
注：不能直接加热
斐林试剂
甲液：质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液 乙液：质量浓度为0.05 g/mL的CuSO4溶液
用法：等量混匀、现配现用
2 新知讲授
学习目标 新知讲授 当堂检测 课堂小结
(2)选材：还原糖含量较高且颜色较浅的生物组织或器官
如何选材？
2 新知讲授
学习目标 新知讲授 当堂检测 课堂小结
【注 意 事 项】 (1) 唯一需要加热——还原糖鉴定，且必须水浴加热，不能用酒精灯 直接加热。若不加热，则无砖红色沉淀出现。 (2) 唯一需要显微镜——脂肪鉴定（不是一定需要）。 (3) 斐林试剂——混合均匀后加入； 双缩脲试剂——分别加入(先加双缩脲试剂A液1 mL，摇匀，再加 双缩脲试剂B液4滴，且B液不能过量)。 两者成分相同，但CuSO4的浓度不同，所以不能混用。
（1）还原糖+斐林试剂
水浴加热 50~65℃
砖红色沉淀
（2）脂肪+苏丹Ⅲ染液
橘黄色
（3）蛋白质+双缩脲试剂
紫色
（4）淀粉+碘液
蓝色
2 新知讲授
学习目标 新知讲授 当堂检测 课堂小结
1.检测生物组织中的还原糖
如葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖、半乳糖等
(1)原理： 还原糖 + 斐林试剂
excel表格化合物分类汇总
Excel表格化合物分类汇总在化学领域，化合物的分类是非常重要的，它可以让化学家们更好地理解和组织各种化学物质。
在实验室或者工业生产中，我们经常需要对化合物进行分类汇总，以便更好地进行实验设计和产品开发。
其中，Excel表格是一个非常方便的工具，它可以帮助我们将化合物的属性、性质和用途等信息进行清晰地整理和分析。
1. 化合物分类的基本原则化合物的分类是按照其化学构成、性质和用途等不同特点进行的。
在Excel表格中，我们可以根据不同的属性来进行分类汇总，比如按照化学成分分类、物理性质分类、化合物用途分类等。
2. 化学成分分类在Excel表格中，我们可以建立一张化合物的分类表，按照化学成分的不同来进行分类。
按照有机化合物、无机化合物、小分子化合物、大分子化合物等来进行分类。
在表格中，我们可以填写化合物的名称、分子式、结构式、化学性质等信息。
3. 物理性质分类除了按照化学成分进行分类外，我们也可以按照化合物的物理性质进行分类。
按照颜色、溶解性、密度、熔点、沸点等性质来进行分类。
在Excel表格中，可以建立多个列，分别填写不同的物理性质信息，并进行分类汇总。
4. 化合物用途分类化合物的用途也是一个重要的分类标准。
在实际生产和应用中，我们经常需要对化合物按照其用途进行分类。
按照药物化合物、化工原料、材料科学等用途进行分类。
在Excel表格中，可以建立一个用途的分类标签，然后将不同化合物按照其用途进行填写和分类。
5. 个人观点和理解在我看来，Excel表格化合物分类汇总是一个非常有意义的工作。
通过这样的分类汇总，我们可以更好地管理和利用化合物的信息，为化学研究和生产提供更好的便利。
通过对化合物分类的工作，我们也可以更好地深入了解化合物的性质和用途，为后续的研究和开发工作提供更好的基础。
总结回顾通过本次对Excel表格化合物分类汇总的探讨，我们可以发现化合物的分类是一个非常重要的工作。
在实际应用中，我们可以充分利用Excel表格这样的工具，对化合物的属性、性质和用途等信息进行清晰的分类和汇总。
医用化学基础第二章元素及化合物
二、元素周期表
按原子序数递增的顺序由左到右排成横行 ，把不同横行中最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行 ，这样得到一个表，称为元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间 相互联系的规律
〔一〕元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为 一个周期。7个周期，序数用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序数等 于该周期元素原子具有的电子层数。
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5பைடு நூலகம்
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
，指出硫元素在周
• 〔2〕某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元
素。
• 练习：
• 〔1〕硫原子结构示意图 期表的位置。
，指出硫元素在周
第三周期，第VIA族
• 〔2〕某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元 素。
氟
某元素核外有3个电子层，最外层有7个电子，它处在周期表中第几周 期、第几主族？是什么元素？
生物元素
初中化学元素的单质及化合物
初中化学元素的单质及化合物1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较制法工业制法分离液态空气法。
（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实验室制法原理2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置固体＋固体气体块状固体＋液体→气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C︒-5.78无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质①燃烧也不支持燃烧。
②与水作用：H2O+CO2=H2CO3③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④氧化性：C+CO2高温2CO是酸性氧化物。
①可燃性：2CO+O2点燃2CO2②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO∆Cu+CO2是不成盐氧化物。
∆4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途6. 铁的化学性质。
元素和化合物
元素与化合物
元素与化合物化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及反应等方面的学科。
而元素和化合物则是化学研究的核心概念之一。
本文将对元素和化合物进行详细的讨论和介绍，以加深对它们的理解。
一、元素元素是组成一切物质的基本单位，无法通过化学反应进一步分解为其他物质。
元素由原子构成，每种元素都有其独特的原子结构和化学性质。
目前已知的元素大约有118种，其中92种是天然存在的，其他的是人工合成的。
元素可以根据其原子数量来进行分类。
一种元素中原子数量相同的原子称为同位素。
同位素的原子核中的质子数相同，但中子数不同。
同位素的存在可以影响元素的性质，例如氢元素的三个同位素分别是氢、氘、和氚。
元素还可以根据其在元素周期表中的位置进行分类。
元素周期表是按照元素的原子核电荷数和电子排布规律排列的表格。
周期表中元素的排列方式使得具有相似性质的元素排在同一列中，例如金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例和方式结合而成的物质。
化合物中的元素通过化学反应形成化学键，并在化合物中以不同的方式组合。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，常常表现出与其组成元素截然不同的特征。
化合物可以分为两类：离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子通过电荷吸引力结合而成的，常见的例子有氯化钠、氢氧化钠等。
共价化合物则是由原子通过共用电子对形成的，一般以非金属原子组成，例如水、甲烷等。
化合物可以通过化学反应进行分解，且分解产物的比例固定。
例如水可以通过电解分解成氢气和氧气，而分解比例为2比1。
化合物的分解也可以用来确定化学式和化学反应的平衡方程式。
三、元素与化合物的关系元素和化合物是紧密相关的。
化合物是由元素构成的，元素的不同组合和配比决定了化合物的性质和特征。
化学反应通常涉及元素的重新组合，形成新的化合物。
元素和化合物的相互转化是化学反应的基础。
化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素之间可以通过反应形成新的化合物。
元素反应表
元素反应表元素反应表是一种用于描述元素之间化学反应性质的表格。
根据元素反应表，我们可以了解不同元素之间的反应规律，以及它们在不同条件下的反应行为。
本文将围绕元素反应表展开，介绍几个重要的元素反应。
让我们来看看氢气和氧气之间的反应。
根据元素反应表，我们可以知道氢气和氧气可以发生剧烈的反应，产生水。
这个反应是非常重要的，因为它是人类使用燃料电池产生能量的基础。
这个反应可以用以下化学方程式来表示：2H2 + O2 -> 2H2O。
接下来，我们来看看两个非金属元素的反应，例如氧气和氮气。
根据元素反应表，氧气和氮气并不会直接反应。
然而，在高温和高压的条件下，它们会发生反应，生成一种叫做氮氧化物的化合物。
这些化合物在大气中的存在对环境有一定的影响。
除了非金属元素，金属元素之间的反应也是很重要的。
例如，铁和硫之间的反应。
根据元素反应表，铁和硫可以发生反应，生成一种叫做硫化铁的化合物。
这个反应是可逆的，可以用以下化学方程式来表示：Fe + S -> FeS。
除了单一元素的反应，化合物之间的反应也是很常见的。
例如，氯化钠和硫酸反应可以生成氯化氢和硫酸钠。
氯化氢是一种有刺激性气体，而硫酸钠是一种常用的化学试剂。
在元素反应表中，我们还可以了解到一些特殊的反应。
例如，铜和硝酸的反应。
根据元素反应表，铜和硝酸在一定条件下会发生反应，生成一种叫做硝酸铜的化合物。
这个反应是放热反应，会伴随着放出大量的热量。
除了上述提到的反应，元素反应表中还包含了大量其他元素之间的反应。
通过研究和理解这些反应，我们可以更好地掌握元素之间的相互作用规律，为化学实验和工业生产提供指导。
同时，元素反应表也为我们提供了一种了解元素性质的途径，有助于扩展我们对元素的认识。
元素反应表是化学研究中非常重要的工具之一。
通过元素反应表，我们可以了解不同元素之间的反应规律，以及它们在不同条件下的反应行为。
通过研究元素反应表，我们可以更好地理解化学反应的本质，为科学研究和实践提供指导。
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KBr 溶液长久在空气中放置变黄色。
化学每日一练
-5-
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
【 总 结 1】 “ 气 +气 ” 反 应
把 X 气 体 和 Y 气 体 在 室 温 下 混 合 ，能 否 反 应 ？ 若 不 反 应 ，请 注 明 发 生 反 应的条件，能够反应的，写出化学方程式： 序 号 X 气体 Y 气体 室 温 混 合 能 否 反应 若 使 之 反 应 还需的条件 反应化学方程式
2
OH-
C Cl - ClO-
Na+
CO32-
D 硫化钠溶液和硫酸钾溶液
化学每日一练
-3-
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-9-27
【总结 4】 “液 + 液”滴加反应
把 X 溶液逐滴加入到 Y 液体中，有什么现象？请写出离子方程式 序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 X 溶液 HCl Na2CO3 NaOH AlCl3 氨水 AlCl3 HCl Na[Al(OH)3] 氨水 AgNO3 Na2S FeCl3 NaHSO4 Cl2 水 Na2CO3 氨水 Y 溶液 Na2CO3 HCl AlCl3 NaOH AlCl3 氨水 Na[Al(OH)4] HCl 硝酸银 氨水 FeCl3 Na2S Ba(OH)2 Na2CO3 Cl2 水 硫酸铜 逐滴加入，直至不再反应，整个过程产生的现象 离子方程式
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-9-27
【复习氧化还原反应 】卤素的置换反应
序号 反应 向无色 NaBr 中滴加氯水， 可观察到溶液变 色。 向无色 KI 中滴加氯水， 可观察到溶液变 色。 向 NaI 中滴加 Br2 水， 可观察到溶液变 色。 向 Na2S 溶液中滴加氯水， 可观察到溶液变 。 向 H2S 溶液中滴加氯水， 可观察到溶液变 色。 向 Na2S 溶液中滴加溴水， 可观察到溶液变 。 向 H2S 溶液中滴加溴水， 可观察到溶液变 色。 向 Na2S 溶液中滴加 I2 水， 可观察到溶液变 。 向 H2S 溶液中滴加 I2 水， 可观察到溶液变 色。 离 子 方 程 式 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性大小 氧化性大小 每反应单元 规律总结 转移电子数 卤单质氧化性大小 顺序： 卤离子还原性大小 顺序是：
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
【 总 结 2】 “ 气 +液 ” 反 应
在室温下把 X 气体通入 Y 液体中，能否反应？ 序 号 X 气体 Y 气体 室 温 混 合 能 否反应 能 或 否 能 或 否 用 浓 硫酸干燥？
1 2 3 4 5 6 CO2 CH4 H2
＞
＞
1
2
向 Na2S 溶液中加 Na2O2 粉末， 可观察到： 。 把 Na2O2 粉末加入水中， 可观察到现象是：
＞
＞
3
＞
＞
Na2O2 中氧元素化合价是 当遇到较强还原剂（如： 自身即作 剂又作 但 Na2O2 常常表现为
，是氧元素的中间价，既有 、 、 、 剂。 性，是常见氧化剂。
性，又有 性，当遇到强氧化剂（如： ）时，表现为 性，作 ）时，作 剂，表现为 性；当遇到 CO2、SO3、H2O 等最高价氧化物时，则发生
n( Na 2 S ) 等于 2 ∶1 时，无气泡； n( Na 2 SO3 )
若 生 若 味
6
n( Na 2 S ) 大于 2 ∶1 时，还产 n( Na 2 SO3 )
气味的气体；
n( Na 2 S ) 小于 2 ∶1 时，还产生气 n( Na 2 SO3 )
的气体；
―
【总结】 卤素单质在强碱溶液中会发生歧化反应，生成 X
注：HClO：Ka=4.7×10-8，H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，
化学每日一练
-4-
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-9-27
【总结】在空气中长久放置变质的溶液 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶液 氢硫酸长久在空气中放置变浑浊。 Na2S 溶液长久在空气中放置变浑浊。 石灰水长久在空气中放置变浑浊。 FeCl2 溶液长久在空气中放置变黄色且浑浊。 Na2SO3 溶液长久在空气中放置。 FeCl3 溶液长久在空气中放置变浑浊。 氯水在空气中长久放置变无色。 漂白粉溶液在空气中长久敞口放置变浑浊。 FeCl2 溶液长久在空气中放置变黄色且浑浊。 浓硫酸在空气中长久敞口放置变成 KI 溶液长久在空气中放置变黄色。 泡花碱（主要成分： ）在空气中长久放置变浑浊。 。 不写方程式。 反应的离子方程式 防变质措施
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S2-与三种卤离子 还原性有强到弱的 顺序是：
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日一练
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齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-9-27
过氧化钠的性质
序 号 反应 向 色 KMnO4 溶液（硫酸酸化） 中加 色的 Na2O2 粉末，可 观察到现象是： 和 。 化学 方程式 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性大小 氧化性大小 每反应单元 转移电子数
NaOH 溶 液 NaOH 溶 液
CaCl2 溶 液 Ba(NO3)2 溶液 Na2SiO3 溶 液 (水 玻 璃)
烧碱溶液
化学每日一练 -8-
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
【 总 结 4】 “ 液 +液 ” 滴 加 反 应
把 X 溶液逐滴加入到 Y 液体中，有什么现象？请写出离子方程式 序 号 1 X 溶液 Y 溶液 逐 滴 加 入 ，直 至 不 再 反 应 ，整 个 过 程 产 生 的现象 离子方程式
和 XO￣ 或 XO3 （注 X=Cl,Br,I） ，所以，X
―
和 XO￣或 X
―
和 XO3 在碱性溶液中能够大量共存，而在酸
性环境中不能大量共存，会发生归中反应有生成单质。硫也有类似的性质。 【练习】下列各组离子，在溶液中能够大量共存的是（ ） A I- Na+
IO3
H+
B
S2- K+ SO3
浓硫酸
KMnO4 性溶液 酸
Cl2 水 Br2 水 浓硫酸 KMnO4 酸
这些气体 在室温下 通入 KMnO4 酸 性溶液中 能否反 应？
7 8 9 10 11 12 13 14 15
CO NO SO2 HCl Cl2 NO2 H2S NH3 HBr 浓硫酸
【自我反思】
化学每日一练
-7-
齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
化学每日一练
- 11 -
剂； 反应，
化学每日一练
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齐河一中 2010 级化学每日一练
班
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编制：李思良
2012-9-27
歧化反应和归中反应
序号 1 2 3 4 5 反应 室温下，把氯气通入向 NaOH 溶液中。 把氯气通入向热的 NaOH 溶液中。 向 KCl 和 KClO 的混合液中滴加硫酸溶液，可观察到现象是： 向 KCl 和 KClO3 的混合液中滴加硫酸溶液，可观察到现象是： 把硫磺加入到 NaOH 溶液中，煮沸，现象是： 。 向 Na2S 和 Na2SO3 的混合液 中滴加稀硫酸， 现象有：溶液 变 ，有硫 生成， 若 离子方程式 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 每反应单元 转移电子数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 CH4 CH4 CO NO SO2 HCl Cl2 H2
O2 F2 Cl2 Br2(g) Cl2 O2 O2 O2 O2 NH3 NH3( 量) 大
12 13 14 15
NO2 H2S H2 HBr
SO2 SO2 CH2=CH2 Cl2
化学每日一练
-6-
HCl
Na2CO3
2
Na2CO3
HCl
3
NaOH
AlCl3
4
AlCl3
NaOH
5
氨水
AlCl3
6
AlCl3
氨水
7
HCl
Na[Al(OH)3]
8
Na[Al(OH)3]
HCl
9
氨水
硝酸银
化学每日一练
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齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
化学每日一练
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齐河一中 2010 级化学每日一练
班
姓名
编制：李思良
2012-10-30
【 总 结 3】 “ 气 +液 ” 反 应
在 室 温 下 把 X 气 体 通 入 Y 液 体 中 ，能 否 反 应 ？ 若 反 应 请 写 出 化 学 方 程 式 和离子方程式 序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 H2S 少 量 H2S 大 量 NO2 NO 和 NO21:1 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 少 量 SO2 少 量 Cl2 CO2 饱 和 纯 碱 溶液 Na2S 溶 液 NaHCO3 溶 液 SO2 稀硝酸 氯 化 铁 溶 液 KMnO4 性溶液 酸 石灰水 H2S X 气体 Y 液体 浓硫酸 稀 H2SO4 H2SO3 液 Br2 水 稀硝酸 Na2S 溶 液 CuSO4 液 溶 溶 能 否 反应 化学方程式 离 子 方 程 式