高一化学必修一 详解总结 元素化合物知识整合化合物知识点总结(使用新)

化合物知识点总结

一．金属钠

（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃

2．化性

(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O 2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O稳定 2Na+Cl2NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

3.钠的制取和存放

（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯

（二）．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑

与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2

与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存密封保存密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

二、镁的性质

碳酸钠碳酸氢钠

俗名苏打、纯碱小苏打

色、态白色粉未白色粉未

水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小

热稳定性稳定，受热不易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反

应

慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

快

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 用途重要化工原料，制玻璃、造纸发酵粉

（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。金属镁有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。

（2）化学性质（还原性）

①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃

2MgO

3Mg + N2点燃

Mg3N2 Mg + Cl2

点燃

MgCl2

②与酸反应

与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：

Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O

③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃

2MgO + C

现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。

四、铁

Fe

Fe

H

Cl

、

H

硫

等

C

Z

2+

Fe

3+

Cu

Fe

2

S

等

2

Br

2

HNO

3

浓硫酸等

C l

2B r

2

、

N O

3

、浓

酸

S、I2

、H

+、

u2+、

F e3+

等

Z n、

A l、

C O、

H2等

n、

A l、

C O、

H

2等

1.原子结构：地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe2+、Fe3+。

2.物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好。它还有与其它金

属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3.化学性质（较活泼）

⑴铁与非金属单质反应

①与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表

示如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

b：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2点燃Fe3O4

②铁与S反应：Fe+S FeS ；③铁与Cl2反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O高温Fe3O4+4H2↑

⑶铁与酸的反应

①与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

②与氧化性酸反应(如HNO3、浓H2SO4)反应：

与足量稀HNO3反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

与少量稀HNO3反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

③常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。

⑷铁与盐溶液的反应

与CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2与FeCl3溶液反应:Fe+2FeCl3 =3FeCl2

☆知识运用

1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）