第八单元 课题1 金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料(前两个课题 选自2013中考)
第八单元金属和金属材料班级姓名一、金属和金属材料1、金属材料包括和。
2、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
3、合金合金属于（填物质的类别）。
铁合金包括和；的含碳量高于。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式：现象：镁带燃烧，化学方程式：现象：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：2、金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：现象：铝和硫酸，化学方程式：现象：3、金属与金属化合物（盐）溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：现象：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：现象：4、金属活动性顺序的应用（1）默写金属活动性顺序（写元素符号）（2）越靠前的，活动性越。
（3）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（4）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
【复习检测】1、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料2、下列有关实验现象描述不正确的是（）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧B. 蜡烛逐渐熄灭C. 铝片上有划痕D. 冷却后粗铜丝b端略上升3、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 5、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag6、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液7、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
人教版九年级化学下册作业课件 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 第2课时 合金 (3)
13．焊锡是锡、铅的合金，常用于集成电路板上细小金属线之间的焊接。人们发 现即使电路板上某些零部件出了毛病，但连接线头的焊锡却依然牢固(因为合金的 __硬__度__ 比组成它的纯金属大)、且表面光亮如初(因为合金的 __抗__腐__蚀__性___ 比组成它 的纯金属强)；若要卸下某个零部件，只要将电烙铁接触焊锡处，焊锡立马熔化，线 头断开(因为合金的 _熔__点___ 比组成它的纯金属低)。
知识点❷：常见的合金 5．(1)生铁和钢都是 __铁__ 的合金，主要是由于其 _含__碳__量___ 不同，它们的性能不 同。 (2)钛合金具有熔点 _高___、密度 _小___、可塑性好、易于加工、机械性能好、 __抗__腐__蚀_ _性_ 好 等 优 点 ， 且 与 人 体 具 有 很 好 的 “ 相 容 性 ” ， 因 此 可 以 用 来 制 造 _人__造__骨___。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第2课时 合金
知识点❶：合金的性质及用途 1．合金的概念：在金属中加热熔合某些 _金__属__ 或 非__金__属____，得到具有 __金__属__ 特征的物质，叫合金。(合金属于混合物) 2．合金与组成它的纯金属相比，具有 _硬__度___ 大、熔点低、__抗__腐__蚀__性__ 强等特 点，因此日常生活中使用的金属材料大多是 __合__金__。
14．生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。
含碳量 性能
生铁 2%～4.3%
硬而脆、无韧性、可铸、不可 锻轧
钢 0.03%～2%
坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、 可延压
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料(1)
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
一些金属的物理性质
物理性质 物理性质比较 铝 61 铜 金 锌 27 铁 银 铁 17 锌 铝 铅 7.9 (良) 铝 锡 银 铜 金 导电性(以银的导电 性为100作标准) (优) 100 99 74 密度/(g· cm-3) 熔点/℃ 金 钨 铅 铁 银 铜
4、钛和钛合金，新型金属材料
二十一世纪Байду номын сангаас金属材料—钛和钛合金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
思考：
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
课堂练习： 1、下列说法是否正确？若有错误应当怎样纠正？ ⑴、所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体； ⑵、所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； ⑶、所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； ⑷、合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平 均表现。 2、你将选用哪种合金来制造下列物品，说明理由。 ⑴、外科手术刀，选用合金：＿＿＿＿＿；理由：＿＿＿＿＿。 ⑵、防盗门，选用合金：＿＿＿＿＿；理由：＿＿＿＿＿。 ⑶、门锁，选用合金：＿＿＿＿＿；理由：＿＿＿＿＿。 ⑷、自行车支架，选用合金：＿＿＿＿＿；理由：＿＿＿＿＿
用5分钟的时间完成第三页的讨论题
小结：
金属共有的物理性质
常温下金属大都是固体（汞除外） 有金属光泽 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） 有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片） 有韧性
不同金属也有本身的特性
但是，不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如 大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ， 金呈 。 在常温下，大多数金属是固态，但汞是 。 （表8-1）
第八单元课题1化学金属材料
具有 金属光泽，有导 电 性， 延展 性 导 热 性， 3 铜是 紫红 色，金是 黄 色 4 常温下液体的金属是 汞 。
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而 不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一 般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？。
味悉 道尼 不奥 错运 ！会 的 金 牌
这决牌也不是容易拿的！
哗！我要是有一个该多好！
这些门是什么材料做的？
这是什么做的？
这 是 什 么
这种交通工具你坐过吧！
这种你坐过吗！
这 个 你 绝 对 没 坐 过 ！
这些东西有哪些相似的物理性质？
一：几种常见金属
1 常见的金属有： 2 金属的物理性质：
A 用于核潜艇设备的制造 B 用于制造航天设备 C 用来做保险丝 D 可用来制造人造骨
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途 如：利用它的导电性良好，用来作电线
通过以上讨论：你可得出哪些结论？ （从决定物质用途，要考虑哪些因素）
1 2 3 4 5 是否具有符合这种要求的性能 价格是否合适 是否美观 是否便利（质量，体积） 是否对人和环境有影响
资料－－金属之最
1 2 地壳中含量最高的金属元素？ 人体含量最高的金属元素？
3 4
5
导电导热最好的最高的金属？ 熔点最高的金属？
谢谢各位同学的配合！ 谢谢各位老师的指导！
课题1 金属和金属材料
后退
钛和钛合金 被认为是 21 世纪的重
钛金属腕表
要材料，它具有很多优良的性能，如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通讯设备等
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
第八单元 金属和金属材料
图8－1 东汉晚期的青铜奔马
图8－2 河北沧州的铁狮子
金属材料
纯金属 合 金
几种常见的金属
1. 金属材料
金属材料包括纯金属以及它们的 合金
2、金属材料的发展史
商朝，人们已开始使用青铜器
司母戊鼎
1969年，在甘肃武威出土， 中国雕塑史上的不朽之作。
春秋时期，开始使用铁器
4000年、我国约公元前2000年开 始。 铁器时代的开始：约公元前1500 年，我国约公元前800年。 铝器的使用：19世纪末。
铜和铁是人类使用较早的金 属，我国劳动人民在商代就制造出 精美的青铜器，春秋战国时期就会 冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁 晚得多，那仅仅是100多年前的事 情。但由于铝的密度小和具有抗腐 蚀等优良性能，现在世界上铝的年 产量已超过了铜，位于铁之后，居 第二位。
黄铜比铜硬
焊锡比锡硬
结论 合金一般比纯组分金属硬度大
实验：焊锡与锡、铅熔点比较
焊锡最先熔化，锡 现象 次之，铅最后熔化
结论
合金一般比任一组分 金属熔点低
２、合金性质
（1）、硬度大于组成它的金属 （2）、熔点低于组成它的金属 （3）、抗腐蚀性能强于组成它的金属
课本P6表8－2
介绍：常见合金
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑 铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史：
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝（目前产量第二） →钛（21世纪的重要金属）
铜鼎(商代，距今3000多年)
铁剑（春秋战国时期，距今2000多年)
钛人造骨关节（近几十年）
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡（Sn）的光泽和颜色；
将它们互相刻画，比较它们的硬度。（第5页）
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 黄色 紫红 浅灰 深灰
和颜色 （色浅）（色深）
硬度 黄铜>铜
焊锡>锡
结论 硬度：合金>纯金属
查阅资料： 了解焊锡（锡铅合金）和 武德合金(由铅、铋、锡和镉 组成的合金 ）的用途。
的是（ C ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × （保险丝要求熔点低）
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想 这种金属的可能用途。
Au
讨论二：4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝，、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不？？铜用制
如而铅如果不制果用？镀锡银金制制怎的？么话样，？可能会出现什么情况？ 信息：一些金属物理性质的比较（见化学课本下册第3页）
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
10．常见金属的下列用途各主要利用的是金属的哪些物理性质？
(1)用铁锅炒菜： 导热性好
。
(2)古代人将铜打磨成铜镜： 有金属光泽
。
(3)将铝拉成丝制作电线： 延展性、导电性好 。
(4)用钨制成电阻丝： 熔点高
。
(5)人们用黄金制作项链、耳环、戒指： 有金属光泽
回答下列问题： (1)用量最大、用途最广的合金是钢钢 。 (2)钢的含碳量是 00..0033%%～～22% %；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 高高 碳钢。 (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 AABBCC (填序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (4)可以用来制造人造骨的是钛钛 合金。
知识点 1：金属的物理性质和用途 1．下列金属中，熔点最高的是 A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
（C ）
2．在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电
性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是
（B ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
3．下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是
（B ）
A．锤子用铁制而不用铅制
B．用铜做导线而不用银Βιβλιοθήκη C．保险丝不能用钛合金来代替
D．炊具用铁制品而不用铝制品
9．有关金属与金属材料的说法中错误的是
（B ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有
关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
2．金属大规模开发、利用的先后顺序与金属活动性顺序(课题 2)和 金属冶炼的难易程度有关，越不活泼或越易冶炼的利用越早，与金属的 产量和含量无关。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案1
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质CO C+2CuO2Cu+CO 2+C2CO 2Fe+4CO3Fe+4CO22MgO22CuO (2课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
4 解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
8单元第一课题金属与金属材料教案
2.下列生活用品中，由金属材料制成的是 （ ）
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.铁锅 D.瓷碗
3.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝有良好的 （ ）
A．导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性
4.白炽灯泡中的灯丝是由（）制成的。
A：铁B：银C：锡D：钨
5. 下列说法正确的是 （ ）
教学组织天然得体，整个课堂跌宕起伏，有张有弛，结果较为理想。教师创设问题情境，学生畅所欲言，交换本人的见地和想法，空气强烈热闹，协调。但因为个人思维能力关系等原因，形成了课堂结构不够紧凑，指点和表达还不够精确，形成悬念力度不够。
在这节课中，我深深体会到了“教材设置与设想的巧妙性，问题情况创设的主要性和学问利用的成长性”为新课程中教学带来了很大的成长空间。我将竭力勤恳研究和探索，创设更好的教学特设。
A.锌B.钛 C.镁 D.锰
7.垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属
8．地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（）。
A：Fe2O3B：Fe3O4C：MgOD：Al2O3
9．下列各项比较中，错误的是（）。
2．金属材料的使用人类从石器时代进入时代，继而进入________时代，继而进入_时代，现在世界上铝的年产量已超过铜，位于之后，居第二位。
想一想：铁和铜有着悠久的发展历史，但现在铝的使用逐年增多，你们知道为什么吗？
请阅读教材（P3页）：欣赏图片，归纳常见金属的物理性质
二．金属的物理性质：
1．铁、铝等大多数金属都呈色，但铜却是色，金呈色。在常温下，铁、铜、铝等绝大多数金属都是体，但是液体。金属具有______性，因此可制成导线；具有性，可拉成细丝；具有性，能制成炊具;不同金属的密度、硬度不同且熔点较高。
最新人教版九年级全一册化学第八单元金属和金属材料课题1 金属材料
返回
化学
3.下列关于“合金”的叙述:①合金中至少含有两种金属;②合
金中各元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④
合金一定是混合物;⑤合金具有金属特性,其中正确的是
( D)
A.④
B.①②③
C.③④ D.③④⑤
返回
化学
4.用“>”“<”或“=”符号填空: (1)含碳量:钢 < 生铁; (2)硬度:纯铜 < 黄铜; (3)熔点:武德合金 < 锡; (4)地壳元素含量:铝 > 铁。
(2)状态:大多数金属为 固 态,但 汞是液态的 。 (3)金属之最: 地壳中含量最高的金属元素: 铝(Al) ; 人体中含量最高的金属元素: 钙(Ca) ; 导电、导热性最好的金属: 银(Ag) ; 硬度最高的金属: 铬(Cr) ; 熔点最高的金属: 钨(W) ;熔点最低的金属: 汞(Hg) ; 密度最大的金属: 锇(Os) ;密度最小的金属: 锂(Li) 。 返回
返回
化学
5.(教材母题变式)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料 的开发和利用也需要金属。 (1)日常生活、生产中用量最大的金属是 铁 。 (2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有
导电性、导热性 。
返回
化学
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常
见合金的主要成分和性能。
合金 主要性能 主要成分和纯金属的性能
焊锡 熔点183 ℃
锡:熔点232 ℃; 铅:熔点327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小,质软
不锈 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等,纯铁抗锈蚀性
由上表推断,与组成合金钢的纯金属相比,合金的能优不点如一不锈般钢有
③ (填序号)。
第八单元_金属和金属材料课题1
第八单元金属和金属材料课题一金属材料学习目标：1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和作用。
2、认识合金，了解常见合金与纯金属的区别，知道合金的用途。
3、知道生铁和钢等重要合金材料。
4、初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。
课前预习1、金属材料包括以及它们的。
2、人类使用最早的金属为，现在年产量第一的金属为，由于铝的和具有等优良性能，年产量已超过了，居第二位。
3、金属具有的一些共同物理性质：常温下金属都是固体（除外），有光泽，大多数是和的良导体，有性，密度较，熔点较。
4、合金指在金属中加热熔合某些或制得的具有的物质。
5、生铁和钢是含碳量不同的的合金，生铁含碳量，钢的含碳量为。
课内探究【自主学习】1、观察你家中的日用品，它们都是由哪些金属材料制成的？你发现日常生活中使用较多的是哪种金属？2、你知道金属有哪些物理性质吗？【合作交流】1、用砂纸打磨铁丝、铜片、铝箔。
观察金属光泽：铁色，铜色，铅色。
2、把铁丝、铜片、铝箔弯曲再拉直，观察金属的性。
3、得出结论：物质的在很大程度上决定了物质的，但这并不是唯一的决定因素。
同时还需要考虑是否合理，是否充足，是否美观，以及是否便利，是否回收，对是否造成污染等。
4、小组合作完成【实验8-1】，并填表。
5、【精讲点拨】1、纯金属相似性：金属光泽、、、等物理性质差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、种类：铁合金：包括和其含铁量分别是硬度比组成它的纯金属合金熔点比组成它的纯金属性能：优于纯金属，抗腐蚀性比组成它的纯金属用途比组成它的纯金属3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
有效训练1、白炽灯泡中的灯丝是由（）制成的。
A：铁B：银C：锡D：钨2、下列物质不属于合金的是（）。
A：不锈钢B：生铁C：铁锈D：球墨铸铁3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）。
A：导电性B：延展性C：导热性D：抗腐蚀性4、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是因为铁贴有性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄是因为铁有性，理发店工人用的方法可以方便的收集散落在地上的铁发夹。
初三化学寒假填空作第八单元金属和金属材料
第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
考点一、金属材料：（90多种）（几千种）1）常温下一般为态（汞为液态），有光泽。
2）大多数呈色（铜为紫色，金为色）。
3）有良好的性、性、性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最的金属元素。
（2）钙：中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：、性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：最高的金属。
（6）钨：最高的金属。
（7）汞：熔点的金属。
（8）锇：密度的金属。
（9）锂：密度的金属。
4、金属分类：色金属：通常指铁、锰、铬及它们的。
重金属：如铜、锌、铅等色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除以外的其他金属。
考点二、合金：由一种跟其他（或金属与非金属）一起熔合而成的具有的物质。
(注：合金是物)★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。
1、金属材料“性”，因此可用来制造等。
（1）熔点、密度优点（2）可塑性、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃== 2MgO 注：MgO：色固体点燃2Al2O3==2Al2O3注：Al2O3：色固体点燃Fe3O4注：CuO：色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在时也不能与氧气反应，金的化学性质极。
2、金属+ 酸== ↑置换反应（条件：活动性：金属＞）H2SO4 + Mg ==↑ 2HCl + Mg ==↑现象：反应剧烈，有大量产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八单元金属和金属材料
课题1 金属和金属材料
课题 1 金属材料
【教学目的】
1．通过生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【课题分析】
本课题分为两部分。
第一部分从日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质，同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。
教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。
第二部分重点介绍合金。
教材用厨师在炒菜时常会在菜里加入各种调料以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。
教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解为什么合金比纯金属具有更广泛用途的原因。
教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途。
教材还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。
【教学建议】
1．课前可以由学生收集一些常见的金属材料，由实物或事实入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，并进而引入到对金属的物理性质的教学。
2．重点组织好教材中的“讨论”，要引导学生从多个角度思考问题，对有些讨论题应说出不止一个理由。
也可以结合当地的实际情况提出一些学生感兴趣的讨论题。
通过讨论引导学生形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．认真做好【实验8-1】和【实验8-2】，这是使学生认识物质组成的改变会使其性能发生改变的重要依据，也是为什么目前纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种的原因。
4．常见合金的主要成分、性能和用途表，以及钛和钛合金等属于常识性介绍内容，学生只需留有大致印象即可。
教师应使学生了解如何查阅这些资料的途径，以培养学生独立获取知识的能力。
5．资料“金属之最”以及“形状记忆合金”具有较强的趣味性，可以结合这些内容引导学生进一步查阅有关资料，办一期化学小报或墙报等。
钢的淬火和回火实验同样具有很强的趣味性，且简单易做，应鼓励学生做。
探究一铁片与铁粉颜色不同的原因问题：铝粉具有银白色的光泽，常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观、但一般金属的粉未的颜色多为黑色。
为什么金属在粉未状时的颜色是黑色呢？
实验：
实验一：取一块铁片，用细砂纸打磨表面，用滤纸（或软布）擦拭后，观察铁片的颜色；观察实验室里的铁屑样品颜色。
实验二：取一小块玻璃残片，观察其颜色。
将玻璃小心敲碎（注意保护好眼睛），观察玻璃屑的颜色。
根据以上实验探究，结合你学过的物理光学知识，解释玻璃屑颜色不同于玻璃片的原因。
推测铁粉颜色与铁片颜色不同的原因。
研究二探访身边的金属]
1．环顾你家里的日常生活用品，观察超市或商店里货架上的商品，或询问你的父母。
调查一下你身边有哪些金属制品，然后将你的调查结果填入下表里。
调查记录：生活中的一些金属制品
调查项目金属制品
的名称
所用金
属名称
元素
符号
价格
（元／
件）
该用途所利
用的金属性
质
1
2
3
4
2.用手掂一掂不锈钢制品及铝制品的轻重。
推测两者的密度大小。