第4章 第4节 第2课时
新教材高中地理第四章地球上的水第一节第2课时洪涝灾害防治学案湘教版必修第一册
第2课时洪涝灾害防治自主学习·必备知识基础预习洪涝灾害防治1.洪涝灾害对我国的影响洪涝灾害是我国主要的自然灾害之一,发生频率高,影响范围广,对我国经济社会发展和人民生命财产安全构成严重威胁。
2.洪涝灾害的防御措施（1）利用① 气象卫星对强降雨天气、水情进行监测。
（2）提高强降雨天气预报的准确率。
（3）工程措施与非工程措施相结合。
a .工程措施：修筑堤坝,整治河道,修建② 水库和分洪区,完善③ 排涝设施等。
b .非工程措施：加强洪泛区的建设管制、建立洪水④ 预警机制、落实居民撤离应急预案、推行防洪保险等。
自我诊断洪水的发生不以人的意志为转移,但做好洪水的监测和预报工作,采取相应的防洪措施,可大大减轻洪水所造成的损失。
据此完成下面两题。
1.防御洪水灾害的主要措施有( )①转移洪水多发区的人口②围湖造田,抵制洪水③修筑堤坝,整治河道④修建水库和分洪区A.①②B.③④C.①③D.②④答案：B解析：转移洪水多发区的人口不现实；围湖造田会使湖泊的调蓄能力下降,使洪水灾害更易发生。
2.下列属于防洪工作的工程措施是( )A.修建分洪区B.洪泛区土地管理C.实行防洪保险D.建立洪水预警系统答案：A解析：修建分洪区属于工程措施；洪泛区土地管理、实行防洪保险、建立洪水预警系统是非工程措施。
3.2020年入汛以来,我国南方地区发生多轮强降雨过程,造成多地发生较严重的洪涝灾害。
据水利部,截至2020年6月22日,全国16个省区198条河流发生超警以上洪水,多于常年同期。
结合所学知识可知,当洪水即将来临时,应对洪水灾害的正确方法是( )A.躲到屋顶、大树或附近小山丘上暂避B.及时报告,统一组织抢险救灾C.要注意保护水源地D.有序地将人员和财产向高处转移答案：D解析：当洪水即将来临时,将人员和财产有序地迁往其他安全地区；当洪水袭来时,没有迁移出去的人,采取应急措施向高处转移；当洪水猛涨时,可先躲到屋顶、大树或附近小山丘上暂避；当险情发生时,应及时报告。
新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
2021新教材高中化学必修一第四章第一节第2课时 原始周期表
1.同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)元素周期表中过渡元素左侧第ⅠA、ⅡA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)元素周期表中过渡元素右侧第ⅢA~ⅦA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中位置的方法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
价。
END
感谢观看 下节课再会
3.编排原则 (1)把 电子层数目 相同的元素,按 原子序数
递增的顺序从左到右排成横行。
(2)把不同横行中 最外层电子数 相同的元素,按 电子层数 递增的顺序由上到下排成
纵列。
4.周期和族
(1)周期表中有
个横行、
个纵列。每一横行称为一
个
,每一个纵列叫作一个
(8、9、10三个纵列共同组成第
Ⅷ族)。
(2)元素周期表7中的周期有 18 和
2.每一族的族序数都等于原子的最外层电子数吗? 【答案】不一定;主族和ⅠB、ⅡB族的族序数等于最外层电子数,其他副族和0族的不相等。
3.同一主族相邻两周期元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 2、8、18、32。
4.同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 1、11、25。
下列说法正确的是( )。 A.相邻周期的同一主族的两种元素,其原子序数之差都相同 B.同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C . 第 二 周 期 有 两C种 金 属 元 素 D.原子序数为奇数,族序数一定为奇数
【解析】 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同,因此相邻周期的同一主族的两种元 素,其原子序数之差不一定相同,A项错误;同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相 差1、11或25,B项错误;第Ⅷ族中元素的原子序数既有奇数也有偶数,D项错误。
第4章---第4节
用而处于平衡状态．已知 F1、F2 成 60° 角，且 F1、F2 的大小分别为 2 和 4，则 F3 的大小为( A．2 7
【解析】
) C．2 D．6
B．2 5
如图所示，
高 考 体 验 · 明 考 情
由已知得 F1＋F2＋F3＝0，
典 例 探 究 · 提 知 能
∴F3＝－(F1＋F2)． F2＝F2＋F2＋2F1· 2 F 3 1 2 ＝F2＋F2＋2|F1||F2|cos 60° ＝28. 1 2 ∴|F3|＝2 7.
课 时 知 能 训 练
【答案】
菜
A
单
新课标 ·数学（文）(广东专用)
自 主 落 实 · 固 基 础
(2012· 韶关调研)已知向量 a＝(cos α，sin α)，b＝(cos β，sin β)，c ＝(－1,0)． (1)求向量 b＋c 的长度的最大值； π (2)设 α＝4且 a⊥(b＋c)，求 cos β 的值．
菜 单
课 时 知 能 训 练
新课标 ·数学（文）(广东专用)
自 主 落 实 · 固 基 础
高 考 体 验 · 明 考 情
典 例 探 究 · 提 知 能
课 时 知 能 训 练
菜
单
新课标 ·数学（文）(广东专用)
已知向量 a＝(cos x， x)， sin b＝(－cos x， x)， cos c＝(－1,0)．
高 考 体 验 · 明 考 情
则 F· s＝|F|· |s|cos 30° ＝50×20× F 在竖直方向上的分力大小为 1 |F|sin 30° ＝50× ＝25(N)， 2
典 例 探 究 · 提 知 能
所以摩擦力 f 的大小为|f|＝(80－25)×0.02＝1.1(N)， 所以 f· s＝|f|· |s|cos 180° ＝1.1×20×(－1)＝－22 J. ∴F，f 所做的功分别是 500 3J，－22 J．,
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
人教版B版高一化学必修第1册 第四章物质结构 元素周期律 第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性 较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及 小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示 元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的 金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还 原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时
化学学习的神器
H L D
硝酸是怎么制成的
阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 成的。思考后回答下面的问题: 成的。思考后回答下面的问题: 1 什么叫做氮的固定?有什么重要意义? 什么叫做氮的固定?有什么重要意义?
2 什么叫做氨的催化氧化?试写出方程式。 什么叫做氨的催化氧化?
H L D
硝酸的性质
稀硝酸 O O X O O 浓硝酸 O O X O O
1 2 3 4 5
酸有哪些通性? 酸有哪些通性? 与碱反应 与碱性氧化物反应 与活泼金属反应放出氢气 使指示剂变色 与某些盐溶液发生反应
化学学习的神器
H L D
合作学习
思考前面所研究的内容，和你的同桌一起总结一 下硝酸的性质: 下硝酸的性质: 符合酸的通性的一面: 符合酸的通性的一面: 强酸性 1 指示剂变色 2 与碱、碱性氧化物反应 不符酸的通性的一面：强氧化性 1能与氢后金属反应 2与金属反应不生成H2 与金属反应不生成H 浓硝酸——NO 浓硝酸——NO2 稀硝酸——NO 稀硝酸——NO
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案
化学学习的神器
H L D
自主学习
试写出浓稀硝酸与铜单质反应的离子反应方程式 1 某稀硝酸溶液中放入铜片，反应一段时间后铜片有 剩余。加入少量盐酸后可继续反应，试解释。 2 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 为什么呢? 为什么呢?
氨 硝酸 硫酸
硝酸的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
氨气具有怎样的性质? 氨气具有怎样的性质? 无色 刺激性气味 极易溶于水 易液化 有毒 碱性气体 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 1 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸靠近有白烟 2 利用铵盐与碱反应放出氨气的原理 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么? 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么?
第4节 光合作用与能量转化 第2课时 光合作用的原理和化能合成作用
课堂思学区 学习反思 评价检测
一、光合作用的概念
1.概念
光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储
存着能量的有机物,并且释放出氧气的过程。
(1)场所:① 叶绿体 。
(2)能量来源:② 光能
。
(3)反应物:③ 二氧化碳和水
。
(4)产物:④ 有机物和氧气 。
(5)实质:⑤ 合成有机物,储存能量
三、光合作用原理
1.填写图中序号a~d所代表的物质或结构⑫_a_:_O_2_;_b_:_N_A_D_P_+_;_c_:_A_D_P_+_P_i_;_d_:_C_5 。 2.图示Ⅰ过程是⑬___光__反__应_____阶段。 (1)场所:⑭__[_e_]_类__囊__体__薄__膜___上。 (2)条件:光、色素和酶等。
5.下图表示叶绿体的结构和功能,请回答下列问题。
(1)与光合作用有关的色素分布在图中[②] 类囊体薄膜 上。 (2)光反应是在 类囊体薄膜 上进行的,暗反应是在[⑧] 叶绿体基质 中进行 的。
。
2.反应式 CO2+H2O
⑥__(_C_H_2O_)_+_O_2______
二、探索光合作用原理的部分实验
科学家
实验过程或依据
实验结论
19世纪末
科学界普遍认为,在光合作用中
,CO2分子的C和O被分开,O2被释放 甲醛对植物有毒害作用,而且甲醛不能
,C与H2O结合成甲醛,然后甲醛分子 通过光合作用转化成⑦_____糖________
A.1∶2 B.2∶1 C.8∶9 D.9∶8
分析总结光合作用过程 活动2 观察下图,梳理光合作用过程相关问题
1.完成下列表格 比较项目 需要条件
浙教版高中生物必修2 课后习题 第四章 第四节 第2课时 遗传咨询与人类基因组计划
第四章生物的变异第四节人类遗传病是可以检测和预防的第2课时遗传咨询与人类基因组计划课后篇巩固提升必备知识基础练1.21-三体综合征患儿的发病率与母亲的生育年龄的关系如下图所示。
预防该遗传病的主要优生措施是()A.基因诊断B.婚前检查C.适龄生育D.禁止近亲结婚30岁之后,随着年龄的增加,21-三体综合征患儿的发病率逐渐升高,所以预防该遗传病的主要优生措施是适龄生育。
2.下列关于人类遗传病的叙述,错误的是()A.各种遗传病在青春期的患病率很低B.环境因素对多基因遗传病的发病有影响C.羊膜腔穿刺技术可用于确诊胎儿是否患神经管缺陷D.单基因遗传病是由染色体上或线粒体中单个基因异常引起的,A项正确;多基因遗传病具有家族聚集性,且易受环境因素的影响,B项正确;羊膜腔穿刺技术属于产前诊断技术之一,可用于检测胎儿是否患神经管缺陷等疾病,C 项正确;单基因遗传病是由染色体上单个基因异常引起的疾病,由线粒体中单个基因异常引起的疾病不属于单基因遗传病,D项错误。
3.下列不属于遗传咨询的基本程序的是()A.病情诊断B.系谱分析C.发病率测算D.晚婚晚育,而晚婚晚育是为了控制人口数量,不属于遗传咨询程序。
4.下列关于人类遗传病的叙述,正确的是()A.唐氏综合征、艾滋病、镰刀形细胞贫血症均属于遗传病B.可在人群中随机抽样调查某种遗传病的发病率C.禁止近亲婚配可杜绝遗传病患儿的降生D.环境因素对多基因遗传病的发生没有影响,遗传物质没有发生改变,不属于遗传病,A项错误;研究某遗传病发病率,可在人群中随机抽样调查计算,B项正确;禁止近亲结婚可以降低隐性基因控制的遗传病的患病概率,但不能杜绝遗传病患儿的降生,C项错误;多基因遗传病是指涉及许多个基因和许多种环境因素的遗传病,D项错误。
5.人类遗传病在人体不同发育阶段的发病风险如下图所示,下列叙述错误的是()A.①②③所指遗传病在青春期的患病率很低B.羊膜腔穿刺的检查结果可用于诊断①所指遗传病C.②所指遗传病受多个基因和环境因素影响D.先天性心脏病属于③所指遗传病所指遗传病的曲线在青春期都十分接近X轴,说明这三种遗传病在青春期的患病率都很低;①在出生前发病率较高,故羊膜腔穿刺的检查结果可用于诊断①所指遗传病;从题图中只能看出②所指遗传病在各个时期的发病率,不能看出其受多个基因与环境因素影响;③所指遗传病发病率的曲线符合先天性心脏病的发病特点。
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
高中化学第4章第2节第2课时金属与金属材料课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
(3)SO2 排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到 有价值的化学品：H2SO4 或 Na2SO4。
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(4)铜在常温下和浓 H2SO4 不反应； A 中前后无因果 关系，A 错误；铜与铁盐溶液反应生成铜盐和亚铁盐，因 此 B 错误；CuSO4·5H2O 晶体转化为 CuSO4 白色粉末 是化学变化，CuSO4 为重金属盐，可以使蛋白质变性， 因此可以作为消毒剂，C 正确。
铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含
有其他物质，所以易被腐蚀。
生铁调―整降―硅低―、碳―锰― 元等―素元―含素―量含→量钢 (2)重要的合金——不锈钢。
在普碳钢的基础上加入铬、镍等多种元素形成不锈
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钢，具有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
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二、金属的通性 1．金属的物理通性。
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答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶 炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
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这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而 不损伤器物的化学方程式：________________________
___________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从 物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货 币(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)： _____________________________________________ ____________________________________________。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
高中数学选择性必修修二第4章 4.2.1 等差数列的概念(第2课时)
4.2.1等差数列的概念(第2课时)素养目标学科素养1.能够根据等差数列的定义和通项公式推出等差数列的重要性质．2．能够运用等差数列的性质解决有关问题．(重点、难点)3．能够运用等差数列的知识解决简单的实际问题.1.数学运算；2．逻辑推理情境导学某展会期间，人流如织，总参观人数超过7 000万．根据有关部门统计，某展馆7月上旬平均每天参观人数为20万，在后面70天内，前40天每天增加0.5万人，后30天每天减少1万人，在这段时间内，有多少天参观人数能达到30万人？这是与等差数列单调性有关的问题，让我们进一步认识等差数列的有关性质吧！1．(1)若{a n}，{b n}分别是公差为d1，d2的等差数列，则数列{pa n＋qb n}(p，q∈R)是公差为pd1＋qd2的等差数列．(2)若{a n}是公差为d的等差数列，则a k，a k＋m，a k＋2m，…(k，m∈N*) 成公差为md的等差数列．(1)等差数列去掉前面若干项后，剩下的项是否还构成等差数列？提示：是．改变了首项，公差不变．(2)等差数列中的奇数项、偶数项是否分别构成等差数列？提示：是．公差为原来的2倍．2．(1)等差数列的项的对称性：在有穷等差数列中，与首末两项“等距离”的两项之和等于首项与末项的和，即a1＋a n＝a2＋a n－1＝a3＋a n－2＝….(2)在等差数列{a n}中，若m＋n＝p＋q(m，n，p，q∈N*)，则a m＋a n＝a p＋a q.特别地，若m＋n＝2t(m，n，t∈N*)，则a m＋a n＝2a t.判断(正确的打“√”，错误的打“×”)．(1)在等差数列{a n}中，若a m＋a n＝a p＋a q，则m＋n＝p＋q.(×)(2)若数列{a n}为等差数列，则数列a m，a m＋k，a m＋2k，a m＋3k，…也成等差数列．(√)(3)在等差数列{a n}中，若m＋n＋p＝3t，则a m＋a n＋a p＝3a t.(×)1．已知{a n}是等差数列，则下列数列中的{b n}也为等差数列的是()A．b n＝a2n B．b n＝1anC．b n＝a3n D．b n＝|a n|C解析：{a3n}为等差数列，公差为原来的3倍．2．已知等差数列{a n}，a7＋a19＝19，a9＝1，则a17的值为()A．20 B．18C．15 D．17B解析：∵a7＋a19＝a9＋a17＝19，∴a17＝18.3．已知数列{a n}，{b n}为等差数列，且公差分别为d1＝2，d2＝1，则数列{2a n－3b n}的公差为() A．7 B．5C．3 D．1D解析：{2a n－3b n}的公差为2d1－3d2＝4－3＝1.4．在等差数列{a n}中，若a3＋a4＋a5＋a6＋a7＝25，则a2＋a8＝________.10解析：∵a3＋a4＋a5＋a6＋a7＝5a5＝25，∴a5＝5.∴a2＋a8＝2a5＝10.【例1】(1)已知等差数列{a n }，a 5＝10，a 15＝25，求a 25的值； (2)已知等差数列{a n }，a 3＋a 4＋a 5＋a 6＋a 7＝70，求a 1＋a 9的值；(3)已知数列{a n }，{b n }都是等差数列，且a 1＝2，b 1＝－3，a 7－b 7＝17，求a 19－b 19的值．解：(1)(方法一)设{a n }的公差为d ，则⎩⎪⎨⎪⎧a1＋4d ＝10，a1＋14d ＝25，解得⎩⎪⎨⎪⎧a1＝4，d ＝32，故a 25＝a 1＋24d ＝4＋24×32＝40.(方法二)因为5＋25＝2×15，所以在等差数列{a n }中有a 5＋a 25＝2a 15，从而a 25＝2a 15－a 5＝2×25－10＝40.(方法三)因为5,15,25成等差数列，所以a 5，a 15，a 25也成等差数列，因此a 25－a 15＝a 15－a 5，即a 25－25＝25－10，解得a 25＝40.(2)由等差数列的性质，得a 3＋a 7＝a 4＋a 6＝2a 5＝a 1＋a 9，所以a 3＋a 4＋a 5＋a 6＋a 7＝5a 5＝70，于是a 5＝14，故a 1＋a 9＝2a 5＝28.(3)令c n ＝a n －b n ，因为{a n }，{b n }都是等差数列，所以{c n }也是等差数列．设数列{c n }的公差为d ，由已知，得c 1＝a 1－b 1＝5，c 7＝17，则5＋6d ＝17，解得d ＝2，故a 19－b 19＝c 19＝5＋18×2＝41.若数列{a n }是等差数列，公差是d ，则等差数列{a n }有如下性质：(1)当d >0时，{a n }是递增数列；当d <0时，{a n }是递减数列；当d ＝0时，{a n }是常数列． (2)a n ＝a m ＋(n －m )d (n ，m ∈N *，n ≠m )． (3)am －an m －n＝d (m ，n ∈N *且n ≠m )．(4)若m ＋n ＝p ＋q (m ，n ，p ，q ∈N *)，则a m ＋a n ＝a p ＋a q .特别地，若m ＋n ＝2p (m ，n ，p ∈N *)，则a m ＋a n ＝2a p .1．若{a n }为等差数列，a 15＝8，a 60＝20，求a 75. 解：∵a 15＝8，a 60＝20，∴d ＝a60－a1560－15＝1245＝415.∴a 75＝a 60＋15d ＝20＋15×415＝24.2．已知{a n}是等差数列，且a1－a3＋a9－a15＋a17＝117，求a3＋a15的值．解：∵{a n}是等差数列，∴a1＋a17＝a3＋a15＝2a9，∴a9＝117，∴a3＋a15＝2a9＝234.3．在等差数列{a n}中，已知a1＋a4＋a7＝39，a2＋a5＋a8＝33，求a3＋a6＋a9的值．解：设b1＝a1＋a4＋a7＝39，b2＝a2＋a5＋a8＝33，b3＝a3＋a6＋a9，则b1，b2，b3成等差数列，∴39＋b3＝2b2＝66，∴b3＝66－39＝27，即a3＋a6＋a9＝27.【例2】某公司经销一种产品，第1年可获利200万元．从第2年起，由于市场竞争等方面的原因，其利润每年比上一年减少20万元．按照这一规律，如果公司不引进新产品，也不调整经营策略，那么从哪一年起，该公司经销这一产品将亏损？解：设第n年的利润为a n万元，则a1＝200，a n－a n－1＝－20(n≥2，n∈N*)，∴每年的利润可构成一个等差数列{a n}，且公差d＝－20，∴a n＝a1＋(n－1)d＝200＋(n－1)(－20)＝220－20n.若a n<0，则该公司经销这一产品将亏损．由a n＝220－20n<0，得n>11.故从第12年起，该公司经销此产品将亏损．1．解答数列实际应用问题的基本步骤：①审题，即仔细阅读材料，认真理解题意；②建模，即将已知条件翻译成数学(数列)语言，将实际问题转化成数学问题；③判型，即判断该数列是否为等差数列；④求解，即求出该问题的数学解；⑤还原，即将所求结果还原到实际问题中．2．在利用数列方法解决实际问题时，一定要弄清首项、项数等关键问题．梯子的最高一级宽33 cm ，最低一级宽110 cm ，中间还有10级，各级的宽度成等差数列，计算中间各级的宽度．解：用数列{a n }表示梯子自上而下各级宽度所成的等差数列， 由已知，得a 1＝33，a 12＝110，n ＝12. 由通项公式，得a 12＝a 1＋(12－1)d ， 即110＝33＋11d ，解得d ＝7.因此，a 2＝33＋7＝40，a 3＝40＋7＝47，a 4＝54，a 5＝61，a 6＝68，a 7＝75，a 8＝82，a 9＝89，a 10＝96，a 11＝103.梯子中间各级的宽度从上而下依次是40 cm ,47 cm ，54 cm ，61 cm ,68 cm ,75 cm ,82 cm ,89 cm ,96 cm ,103 cm .【例3】已知递减等差数列{a n }的前三项和为18，前三项的乘积为66，求数列{a n }的通项公式．解：(方法一)依题意，得⎩⎪⎨⎪⎧a1＋a2＋a3＝18，a1a2a3＝66，∴错误!解得⎩⎪⎨⎪⎧a1＝11，d ＝－5或⎩⎪⎨⎪⎧a1＝1，d ＝5.∵数列{a n }是递减等差数列，∴d <0. 故取a 1＝11，d ＝－5.∴a n ＝11＋(n －1)(－5)＝－5n ＋16.即等差数列{a n }的通项公式为a n ＝－5n ＋16.(方法二)设等差数列{a n }的前三项依次为a －d ，a ，a ＋d ， 则错误! 解得错误! 又∵{a n }是递减等差数列， ∴d <0， ∴a ＝6，d ＝－5.∴等差数列{a n }的首项a 1＝11，公差d ＝－5. ∴a n ＝11＋(n －1)(－5)＝－5n ＋16.【例4】在两个等差数列2,5,8，…，197与2,7,12，…，197中，求它们的相同项构成数列的通项公式及相同项的个数．解：记数列2,5,8，…，197为{a n }，由已知，数列{a n }的首项为2，公差为3， ∴通项公式为a n ＝3n －1.记数列2,7,12，…，197为{b m }，则b m ＝5m －3， 若数列{a n }的第n 项与数列{b m }的第m 项相同， 即a n ＝b m ，∴3n －1＝5m －3， ∴n ＝5m －23＝m ＋错误!.又n ∈N *，∴必须有m －1＝3k ， 即m ＝3k ＋1(k 为非负整数)． 又2≤5m －3≤197，∴1≤m ≤40，∴m ＝1,4,7，...，40. ∴两数列的相同项为2,17,32， (197)记两数列的相同项构成的数列为{c n }，则{c n }的通项公式为c n ＝15n －13，共有40－13＋1＝14个相同项．(1)等差数列的设项技巧：已知三个数成等差数列时，设为a －d ，a ，a ＋d ；已知四个数成等差数列时，设为a －3d ，a －d ，a ＋d ，a ＋3d .(2)两个等差数列的相同的项按原来的前后次序组成一个等差数列，且公差为原来两个公差的最小公倍数．1．已知四个数成等差数列，它们的和为26，中间两项的积为40，求这四个数． 解：设这四个数分别为a －3d ，a －d ，a ＋d ，a ＋3d ，根据题意，得 错误!化简，得⎩⎪⎨⎪⎧4a ＝26，a2－d2＝40，解得⎩⎪⎨⎪⎧a ＝132，d ＝±32.所以这四个数分别为2,5,8,11或11,8,5,2.2．已知两个等差数列5,8,11，…和3,7,11，…都有100项，它们有多少个共同项？ 解：设两数列的共同项组成新数列{a n }，则{a n }是首项为11的等差数列．∵数列5,8,11，…与3,7,11，…的公差分别为3与4， ∴{a n }的公差d ＝3×4＝12， ∴a n ＝11＋12(n －1)＝12n －1.∵数列5,8,11，…与3,7,11，…的第100项分别为302与399，∴a n ＝12n －1≤302，∴n ≤25.25. ∵n ∈N *，∴所给两数列有25个共同项．1．已知{a n }是等差数列，且a 2＋a 3＋a 10＋a 11＝48，则a 6＋a 7＝( ) A ．12 B ．24 C ．20D ．16B 解析：由等差数列的性质可得2(a 3＋a 10)＝48，所以a 3＋a 10＝24，故a 6＋a 7＝a 3＋a 10＝24，故选B ．2．在等差数列{a n }中，若a 3＋a 6＋a 9＋a 12＋a 15＝120，则3a 12－a 18的值为( ) A ．24 B ．36 C ．48D ．60C 解析：设等差数列的公差为d ，因为a 3＋a 6＋a 9＋a 12＋a 15＝120，由等差数列的性质得a 9＝24，所以3a 12－a 18＝3(a 1＋11d )－(a 1＋17d )＝2a 1＋16d ＝2(a 1＋8d )＝2a 9＝48.故选C ． 3．在等差数列{a n }中，a 1＝3，a 4＝24，则a 7＝( ) A ．32 B ．45 C ．64D ．96B 解析：根据等差数列的性质有a 1＋a 7＝2a 4，a 7＝2a 4－a 1＝48－3＝45.故选B ． 4．已知等差数列{a n }满足a 1＋a 2＋a 3＋…＋a 11＝0，则有( ) A ．a 1＋a 11>0 B ．a 2＋a 10<0C ．a 3＋a 9＝0D ．a 6＝6C 解析：因为a 1＋a 2＋a 3＋…＋a 11＝0，所以由等差数列的性质得到5(a 3＋a 9)＋a 6＝0，所以5(a 3＋a 9)＋12(a 3＋a 9)＝0，所以a 3＋a 9＝0.故选C ．5．在等差数列{a n }中，a 12＝23，a 42＝143，a n ＝239，求n 及公差d . 解：由题意可得，d ＝a42－a1242－12＝143－2330＝4，∴a 1＝－21.∵a n ＝a 1＋(n －1)d ＝－21＋4(n －1)＝239，解得n ＝66.综上，n ＝66，d ＝4.在等差数列{a n}中，首项a1与公差d是两个最基本的元素，有关等差数列的问题．如果条件与结论间无明显联系，则均可以化成关于a1，d的方程组求解；如果条件与结论存在明显的特点，一般运用性质解决较为简捷．课时分层作业(四)等差数列的概念(第2课时)(60分钟100分)基础对点练基础考点分组训练知识点1等差数列的性质1．(5分)已知等差数列{a n}的公差为d(d≠0)，且a3＋a6＋a10＋a13＝32，若a m＝8，则m等于() A．8 B．4C．6 D．12A解析：∵a3＋a6＋a10＋a13＝4a8＝32，∴a8＝8.∴m＝8.2．(5分)已知等差数列{a n}中，a4＋a6＝8，则a3＋a4＋a5＋a6＋a7＝()A．10 B．16C．20 D．24C解析：∵a4＋a6＝2a5＝8，∴a5＝4，∴a3＋a4＋a5＋a6＋a7＝5a5＝20.3．(5分)设数列{a n}，{b n}都是等差数列，且a1＝25，b1＝75，a2＋b2＝100，则由a n＋b n所组成的数列的第37项为()A．0 B．37C．100 D．－37C解析：∵{a n}，{b n}是等差数列，∴{a n＋b n}是等差数列．∵a1＋b1＝100，a2＋b2＝100，∴数列{a n＋b n}的公差d＝0，∴a37＋b37＝100.得分4.(5分)已知等差数列{a n}，且a3＋a5＝10，a2a6＝21，则a n＝____________.n＋1或－n＋9解析：∵a3＋a5＝2a4＝10，∴a4＝5.∵a 2a 6＝(a 4－2d )·(a 4＋2d )＝25－4d 2＝21， ∴d 2＝1.∴a n ＝n ＋1或a n ＝－n ＋9. 知识点2 等差数列的实际应用5．(5分)《九章算术》“竹九节”问题：现有一根9节的竹子，自上而下各节的容积成等差数列，最上面4节的容积共3升，最下面3节的容积共4升，则从上往下数，第5节的容积为( ) A ．1升 B ．6766升C ．4744升D ．3733升B 解析：设所构成的等差数列{a n }的首项为a 1，公差为d ，则⎩⎪⎨⎪⎧a1＋a2＋a3＋a4＝3，a7＋a8＋a9＝4，即⎩⎪⎨⎪⎧4a1＋6d ＝3，3a1＋21d ＝4，解得⎩⎪⎨⎪⎧a1＝1322，d ＝766，则a 5＝a 1＋4d ＝6766，故第5节的容积为6766升．6．(5分)过圆x 2＋y 2＝10x 内一点(5,3)有k 条弦的长度组成等差数列，且最小弦长为数列的首项a 1，最大弦长为数列的末项a k ，若公差d ∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤13，12，则k 的取值不可能是( )A ．4B ．5C ．6D ．7A 解析：将x 2＋y 2＝10x 化为(x －5)2＋y 2＝52， 表示圆心为C(5,0)，半径r ＝5的圆． 设A(5,3)，则AC ＝3，故a 1＝8，a k ＝10. ∴10＝8＋(k －1)d ，∴k ＝2d＋1.∵13≤d ≤12，∴5≤2d ＋1≤7，即5≤k ≤7. 知识点3 等差数列的综合问题7.(5分)已知等差数列{a n }满足a 1＋a 3＋a 5＋a 7＋a 9＝10，a 28－a 2＝36，则a 11的值为________．11 解析：∵a 1＋a 3＋a 5＋a 7＋a 9＝5a 5＝10， ∴a 5＝2.∵a 28－a 2＝(a 8＋a 2)(a 8－a 2)＝2a 5×6d ＝36， ∴d ＝32.∴a 11＝a 5＋6d ＝2＋9＝11.8.(5分)正项数列{a n }满足a 1＝1，a 2＝2,2a 2n ＝a 2n ＋1＋a 2n －1(n ∈N *，n ≥2)，则a 7＝________.19 解析：∵2a 2n ＝a 2n ＋1＋a 2n －1，∴{a 2n }成等差数列，首项a 21＝1， 公差为a 2－a 21＝3，∴a 2n ＝3n －2，∴a n ＝3n －2. ∴a 7＝21－2＝19.9.(5分)在等差数列－5，－312，－2，－12，…的每相邻两项间插入一个数，使之成为一个新的等差数列{a n }，则新数列的通项公式为a n ＝________. 34n －234 解析：新数列的公差d ＝12×⎝ ⎛⎭⎪⎫－312＋5＝34， ∴a n ＝－5＋(n －1)·34＝34n －234.能力提升练能力考点 拓展提升10.(5分)(多选)等差数列{a n }中，a 1＝3，a 1＋a 2＋a 3＝21，则( )A ．公差d ＝－4B ．a 2＝7C ．数列{a n }为递增数列D ．a 3＋a 4＋a 5＝84BC 解析：∵a 1＋a 2＋a 3＝21，∴3a 2＝21，∴a 2＝7. ∵a 1＝3，∴d ＝4.∴数列{a n }为递增数列，a 4＝a 2＋2d ＝15. ∴a 3＋a 4＋a 5＝3a 4＝45.11．(5分)已知数列{a n }为等差数列，若a 2＋a 8＝2π3，则tan (a 3＋a 7)的值为( )A ．33B ．－33C ．3D ．－3D 解析：∵数列{a n }为等差数列，∴a 3＋a 7＝a 2＋a 8＝2π3. ∴tan (a 3＋a 7)＝tan 2π3＝－3. 12．(5分)如果点(n ，a n )(n ∈N *)都在直线3x －y －24＝0上，那么在数列{a n }中有( )A ．a 7＋a 9>0B ．a 7＋a 9<0C ．a 7＋a 9＝0D ．a 7a 9＝0C 解析：∵3n －a n －24＝0，∴a n ＝3n －24.∴a 7＋a 9＝2a 8＝0.13．(5分)设等差数列{a n }的公差为d ，若数列{2a 1a n }为递减数列，则( )A ．d <0B ．d >0C ．a 1d <0D ．a 1d >0C 解析：∵等差数列{a n }的公差为d ，∴a n ＋1－a n ＝d .又∵数列{2a 1a n }为递减数列，∴2a1an ＋12a1an＝2a 1d <1，∴a 1d <0. 14.(5分)在等差数列{a n }中，若a 4＋a 6＋a 8＋a 10＋a 12＝120，则a 9－13a 11的值是________．16 解析：∵a 4＋a 6＋a 8＋a 10＋a 12＝5a 8＝120，∴a 8＝24.∴a 9－13a 11＝(a 1＋8d )－13(a 1＋10d )＝23a 1＋14d 3＝23(a 1＋7d )＝23a 8＝16. 15.(5分)已知数列{a n }与⎩⎨⎧⎭⎬⎫a2n n 均为等差数列(n ∈N *)，且a 1＝2，则a 10＝________. 20 解析：由已知得⎩⎪⎨⎪⎧ 2a2＝2＋a3，2×a222＝4＋a233，∴3a 2＝12＋a 23＝12＋(2a 2－2)2，∴a 2－8a 2＋16＝0，∴a 2＝4，∴d ＝a 2－a 1＝2，∴a 10＝a 1＋9d ＝20.16.(12分)已知三个数成等差数列，且数列是递增的，它们的和为18，平方和为116，求这三个数．解：设这三个数分别为a －d ，a ，a ＋d ，由已知可得错误!由①得a＝6，代入②得d＝±2.∵该数列是递增的，∴d＝－2舍去，∴d＝2，∴这三个数分别为4,6,8.17.(13分)已知{a n}是等差数列，且a1＋a2＋a3＝12，a8＝16.(1)求数列{a n}的通项公式；(2)若从数列{a n}中，依次取出第2项、第4项、第6项……第2n项，按原来的顺序组成一个新数列{b n}，试求出{b n}的通项公式．解：(1)∵a1＋a2＋a3＝12，∴a2＝4.∵a8＝a2＋(8－2)d，∴16＝4＋6d，∴d＝2，∴a n＝a2＋(n－2)d＝4＋(n－2)×2＝2n.(2)a2＝4，a4＝8，a6＝12，a8＝16，…，a2n＝4n.当n>1时，a2n－a2(n－1)＝4n－4(n－1)＝4，∴{b n}是以4为首项，4为公差的等差数列．∴b n＝b1＋(n－1)d＝4＋4(n－1)＝4n.。
人教版高一化学必修1练习：第四章 第三节 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨含答案
第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量,二氧化氮是红棕色气体,A项错误;NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体,B项正确;SO2溶于水会与水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为硫酸,NO2溶于水会与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨,C项正确;提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放,因此有利于提高空气质量,D项正确。
2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。
原气体可能既有NO2也有Br2。
3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( ) 体积缩小为原体积的35A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶32与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5mL×(1-3)5V(NO2)=3mLV(N2)∶V(NO2)=(5mL-3mL)∶3mL=2∶34.下列关于试剂保存或除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气,钠不与煤油反应,密度大于煤油,因此金属钠可保存在煤油中,A项正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B项错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用蒸馏水洗气的方法,C项正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D 项正确。
高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验课件新人教版必修1
知识衔接 1.写出下列反应的化学方程式和离子方程式： （1）氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2 ＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 （ 2 ） 次 氯 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： HClO ＋ NaOH===NaClO＋H2O，HClO＋OH－===ClO－＋H2O。 （3）盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，H＋＋OH－===H2O。
二、氯气的实验室制法 1.反应原理。 实验室常用强氧化剂（如 MnO2、KMnO4 等）氧化 浓盐酸等来制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）==△===MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4 ＋ 16HCl （ 浓 ） ===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ↑＋8H2O。 2.仪器装置。
（2）氧化性强的卤素单质（如 Cl2）能把氧化性弱 的卤素从其卤化物（如 NaBr 或 KI）中置换出来。请写 出 将 氯 气 通 入 碘 化 钾 溶 液 中 的 化 学 方 程 式 ： Cl2 ＋ 2KI===2KCl＋I2，离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
待测液 ①稀盐酸
实验现象
滴入几滴 AgNO3 溶液 加入少量稀硝酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl 溶液 有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成
沉淀溶解， 有气泡产生
④自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ②NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3； ③ Na2CO3 ＋ 2AgNO3===Ag2CO3 ↓ ＋ 2NaNO3 ， Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3； ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3。 3.结论：Cl－的检验方法。
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第3课时
硫酸及其性质
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复习回顾
硝酸都有哪些性质?哪些是不符合酸的通性的? 硝酸都有哪些性质?哪些是不符合酸的通性的? 一定程度上符合酸的通性 与金属反应不符合酸的通性 浓硝酸与稀硝酸的性质是不是一样呢? 浓硝酸与稀硝酸的性质是不是一样呢? 浓反应产生NO 稀硝酸NO 浓反应产生NO2 稀硝酸NO 思考: 思考: 如果浓稀硝酸的性质不一样，那浓稀硫酸呢? 如果浓稀硝酸的性质不一样，那浓稀硫酸呢?
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三种强酸的对比
盐酸 硫酸
X
硝酸
O
挥发性 氧化性稀 氧化性浓 热稳定性
O
H+ H+
O
H+ H2SO4
O
HNO3 HNO3
X
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ห้องสมุดไป่ตู้自主学习
阅读材料，自行总结H 阅读材料，自行总结H2S的性质 化学式H S,有臭鸡蛋味的无色气体, 化学式H2S,有臭鸡蛋味的无色气体,有毒。完全干燥 的硫化氢常温下不与空气中氧气反应，点火时可燃 烧,有蓝色火焰。空气充足时生成二氧化硫和水，若 空气不足或温度较低时生成硫和水。能使银、铜制 品表面变黑，生成金属硫化物。有较强的还原性， 跟二氧化硫反应生成硫和水, 跟二氧化硫反应生成硫和水,跟浓硫酸反应生二氧化 硫和硫,跟氯气反应生成硫和氯化氢, 硫和硫,跟氯气反应生成硫和氯化氢,跟三价铁盐溶液 生成二价铁盐和硫。
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作
业
完成学案
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第四章第四节第二课时1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．都具有强氧化性，均可与Cu发生反应解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误。
答案：D2．将Cu投入下列溶液中，Cu不溶解(必要时可加热)的是()A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．FeCl3溶液答案：A3．鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上解析：稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“最简单”的要求，故B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。
答案：D4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4B．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Ag＋、Cl－、Fe2＋、K＋解析：A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀；D项中有AgCl 沉淀，这些也不是氧化还原反应；C 项中Fe 2＋可被NO －3(H ＋)氧化为Fe 3＋，故选C 项。
答案：C5．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________。
(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：________。
(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
解析：根据浓硫酸的性质：难挥发性，吸水性，脱水性，强氧化性等“对号入座”。
(1)强氧化性：使Fe 、Al 表面迅速生成一层氧化膜而钝化。
(2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。
与浓盐酸、浓硝酸露置空气中浓度变小不同，后者是因为HCl 、HNO 3易挥发而引起溶液浓度变小。
(3)强氧化性、酸性：反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，一部分H 2SO 4作氧化剂，还原为SO 2；另一部分起酸的作用，与铜离子形成了盐。
(4)脱水性：将蔗糖中H 和O 元素按原子个数比2∶1脱出并生成水。
答案：(1)强氧化性 (2)吸水性 (3)强氧化性、酸性(4)脱水性6．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始时反应的化学方程式为________，实验现象为______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________。
解析：随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。
反应停止后再加稀硫酸，则溶液中的NO －3在酸性条件下，又相当于稀硝酸与铜反应。
答案：(1)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出(2)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(3)加入稀硫酸后，H ＋与原溶液中的NO －3构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu 反应，发生反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(时间：45分钟 满分：80分)) 1．下列对于硝酸的认识，不．正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一般不产生氢气D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应一般不产生H2，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装硝酸，D正确。
答案：B2．下列实验事实说明浓硫酸具有脱水性的是()A．浓硫酸放置在空气中浓度变小B．浓硫酸可以干燥SO2、CO2、H2C．常温下可将浓硫酸盛放在密封的铝制容器中D．浓硫酸可以使蔗糖变黑解析：A、B项说明浓硫酸有吸水性；C项说明浓硫酸有强氧化性；D项中蔗糖是有机物，浓硫酸将其中的H、O元素按原子个数比2∶1脱出，剩下了黑色的炭，说明浓硫酸有脱水性。
答案：D3．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性解析：常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸；浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分硫酸被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分硫酸生成CuSO4起酸的作用；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。
答案：C4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅、后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：硝酸越浓，反应速率越快。
Cu 与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，由反应方程式可知：等质量的Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO 2为红棕色气体，后者NO 为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO 3)2，反应过程中得失电子数相等。
答案：B5．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO 3)2的方法中最好的是( )A ．Cu ――→浓硝酸Cu(NO 3)2B ．Cu ――→稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→硝酸Cu(NO 3)2D ．Cu ――→浓硫酸CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2解析：铜和浓硝酸反应生成NO 2气体，铜和稀硝酸反应生成NO 气体，NO 2和NO 都会造成大气污染；NO 2和NO 的产生也造成了硝酸利用率降低。
铜和浓硫酸反应会产生SO 2气体，SO 2是一种常见的大气污染物，同时SO 2的生成造成硫酸利用率降低。
故C 选项最为合理。
答案：C6．在100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度是( ) A ．0.15 mol/LB ．0.225 mol/LC ．0.35 mol/LD ．0.45 mol/L解析：由于本题溶液中存在HNO 3、H 2SO 4，所以c (H ＋)＞c (NO －3)，而在Cu 与HNO 3反应中可知，实际参加反应的n (H ＋)∶n (NO －3)＝8∶3，所以要依据离子方程式来计算：n (H ＋)＝(0.4＋0.2)×0.1＝0.06 mol 。
3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 3 8 2 31.9264mol 0.06 mol 0.4×0.1 mol 由此可知H ＋的量不足，完全反应，则n (Cu 2＋)＝(0.4＋0.2)×0.1×38mol ＝0.0225 mol c (Cu 2＋)＝0.02250.1mol·L －1＝0.225 mol·L －1。
答案：B7．某同学为探究浓硫酸的特性，设计并完成了如图所示的实验。
实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，吸收苹果中的水而使苹果块变得干瘪；胆矾晶体为结晶水合物，浓硫酸使胆矾表面的部分CuSO 4·5H 2O 失去结晶水，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；饱和KNO 3溶液中水分挥发，被浓H 2SO 4吸收，导致溶液达到过饱和状态，析出KNO 3晶体。
pH 试纸为有机纤维材料，插入浓H 2SO 4中会发生脱水炭化而变黑色。
答案：D8．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g 。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则( )A ．a 可能等于bB ．a 一定小于bC ．a 可能大于bD ．a 一定大于b 解析：在含有NO －3的溶液中加入盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。
答案：D二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9．(14分)A ～L 所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B 、J 是单质，A 是化合物，E 的溶液跟KSCN 溶液混合，溶液呈红色。
A ～L 各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)：请回答下列问题：(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是________________________________________________________________________。
(2)写出下列化学方程式：F→G＋A________________________________________________________________；G→F__________________________________________________________________；E→I____________________________________________________________________。
(3)L转化成I的现象：_________________________________________________。