3-2-1钠的重要化合物

。

3．____________________________叫焰色反应。 做焰色反应一般用________丝，实验前后都应 该用________将它们洗净，具体操作是 _________________________________________ _____。钠的焰色反应是________色，钾的焰色 反应应该透过________观察，颜色为________。

【答案】 B

下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(
)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2mol电子


参考答案：
1．白 淡黄 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 碱性 不是 有 2．纯碱或苏打 白 难 大于 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 小苏打 白 易 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、
Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生。)


(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解 决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，
Na2O2再与H2O发生反应，但实际情况复杂得多。

温馨提示： (1)Na2O由Na ＋ 和O2－ 组成，离子个
数比为2 ：1，Na2O2由Na＋和 组成，离
子个数比也为2：1。

(2)Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。 (3)生成条件：Na2O——钠在常温下缓慢氧化； Na2O2——钠燃烧或加热。


4．Na2O2的用途
(1)呼吸面具(2)潜水艇(3)漂白剂、杀菌剂

如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na2O2颗料。U形管中注有浅红色的水。将气球用 橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖 落到试管b的水中，将发生的现象是 ( )

A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位d＞c

【解析】
此题解答时容易因定向思维而错选A、B，


3．金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰 呈现特殊的颜色 铂(或光洁无锈的铁) 盐 酸 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原 来的火焰颜色相同为止；做焰色反应后，将 铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色 黄 蓝色钴玻璃 浅紫色

●问题探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？ 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质

【答案】 C 【解析】 A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还
有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化 物；B项：Na2O2 是淡黄色固体；C项：Na2O2 与CO2 反应时 电子转移关系：

Na2O2 中 － 1 价 O 变 成 了
－2价O和零价O2所以说，Na2O2既是氧化剂又是还原剂； D项：Na2O2 与H2O反应时，Na2O2 中－1价氧变成了－2价O 和零价O2故1mol Na2O2转移1mol电子。
(2)气体体积关系
若 CO2 和水蒸气的混合气体 ( 或单一气体 )通过足量的 Na2O2 ，气体体积的减少量为原混合气体体积的 即为生成氧气的量。 ，


(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1mol O2转移2mol 电子。


(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2 中的“CO”，H2O中的



3．有关Na2O2与CO2、H2O的反应
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑


(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的 量之比均为2：1。



2．碳酸钠俗名__________，____________色固体， 受热________(填“难”或“易”)分解，溶解度 ________(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。转化为碳 酸氢钠的化学方程式是 __________________________________。

碳酸氢钠俗名________，______色固体，受热
等物质的量的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸 氢钠恰好完全反应，生成碳酸钠。

答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握
CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。 而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好 完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸
氢钠溶液中溶解的CO2，因碳酸氢钠在100℃ 以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸 氢钠发生分解。


钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠。
同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质千变 万化，为我们呈现了一个琳琅满目难以穷尽的物质世界。 你要想详细了解钠的重要化合物，请随我们一块走进教 材第二节，几种重要的金属化合物。


●梳理导引
1．Na2O是________色固体，Na2O2是________色 粉末。Na2O与水反应的化学方程式为 ________________________________，Na2O2与 H2O反应的化学方程式： __________________________________。Na2O2 与CO2反应的化学方程式 ____________________________________。Na2O 属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”) 氧化物，Na2O2________(填“是”或“不是”) 碱性氧化物，______(填“有”或“无”)漂白 性。


●典例精析
【例1】 下列各组中的两物质作用时，反应条件 或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ( ) A．Na与O2 B．Na2O2与CO2


C．NaOH与CO2
D．碳与O2

【解析】

A中常温下两者反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2；B项 Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，与反应物用量和反应条件无关；C中 CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中O2不足时生成CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成CO2，因此只有B项符合题意。 【答案】 B
的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。

乙：用图2所示，将氧氢化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，
再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤后， 长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸 1～2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶 液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙 同学的加热煮沸有没有必要？
2CO2, 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，可以
2H2O,
看到固体增重等于CO的质量。H2燃烧生成H2O，H2O与 Na2O2反应：2H2＋O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2,可以看到固体增重等于原来 H2的质量。因此3.6g的CO与H2组成的混合气体燃烧后通
入足量的Na2O2固体，固体的质量增加3.6g。
Na2O与Na2O2



●细品教材 1．Na2O
离子化合物，O元素为－2价，一种白色固体，化学性质：

Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O＋O2 2Na2O2


2．Na2O2
离子化合物，O元素为－1价，一种淡黄色固体， 化学性质：强氧化性；漂白性。
第二节

几种重要的金属化合物(共3课时)

大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有NaCl等物 质，NaCl是人们饮食中必不可少的调味品，水溶液呈中 性；为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要 掺入一定量的小苏打……食盐和小苏打中都含有钠元素， 你还知道哪些含钠元素的化合物？它们有何性质？有什 么用途？
是因为没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。 由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气 球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨 胀而出现U形管中水位d＞c。

【答案】 CD

【点拔】
因为各种习题万变不离其宗，所以审清题意、 回归基础是我们学好化学最重要的一个环节。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，等物质的量的 NaHCO3和NaOH混合生成Na2CO3。如果乙同学不对 溶有CO2气体的碳酸氢钠溶液加热煮沸以赶尽溶 解的CO2，则溶解的CO2与氢氧化钠反应，最终得 到的是NaHCO3和Na2CO3的混合物。

结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠


2．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验设计
把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的 ，
往另一支试管里倒入澄清的石灰水(如下图)，然后加热， 观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积 NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。