钠及其重要化合物

钠及其重要化合物

一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质

(1)颜色：□01银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H 2O)□

02＞ρ(Na)□

03＞ρ(煤油)。 (3)熔点：□

04低于100 ℃。

(4)硬度：质地□

05柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应

Cl 2：□

082Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl

(2)与水的反应

①离子方程式：□

092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：□

132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。 (4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应

Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应

如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□

142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋

===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。

②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融□

154NaCl ＋Ti 。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为□

162NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：□

17密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途

(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于□

18原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

二、氧化钠和过氧化钠

续表

三、碳酸钠和碳酸氢钠

四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性

2．特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在□12石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显□13－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

五、焰色反应

1．焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于□01物理变化，属于元素的性质。

2．焰色反应的操作

(1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。

(2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色。

(3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。

3．常见元素的焰色

钠元素□02黄色；钾元素□03紫色(透过□04蓝色钴玻璃观察)。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。(√)

错因：___________________________________________________________

(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。(×)

错因：1_mol_Na2O2固体中含2_mol_Na＋和1_mol_O－2，离子总数为3N A。

(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A。(√)

错因：___________________________________________________________

(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。(×)

错因：NaOH溶液的焰色也是黄色。

(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。(×)

错因：铂丝灼烧时就没有颜色。

(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(√)

错因：___________________________________________________________ 2．教材改编题

(据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是() A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2

B．钠有很强的还原性

C．Na＋有很强的氧化性

D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质

答案 B

考点一钠的性质及用途

[典例1](2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()

A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样

解析w＝

4 g

100 g－0.1 g

×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成

NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。

答案 C

名师精讲

1．钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。