钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
钠和钠的化合物知识点总结
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。
钠要保存在石蜡油或煤油中；发生火灾有钠时，用沙土灭火。
与氧气：4Na+O 2=2Na ：O2Na+O 2点燃NaQ^厂:=（黄色火焰）与硫:2Na+S==Na ：S（2）钠的化学性质-X 与卤素：2Na+C1：点燃2NaCl与水：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2t与酸：2Na+2HC1==2NaCl+Hzt J 与盐溶液：2Na+2H ）OYuSO 尸CuQHM+NadSCh+H ：t例题1：下面关于金属钠的描述正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 钠能把钛皓等金属从它们的盐溶液中还原出来D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自 然界只能以化合态存在。
钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强,但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。
钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作 原子反应堆的导热剂。
答案：AD例题2：钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酥后溶液显红色其中正确的一组是（） A.③©⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥解析：金属钠与水反应的现彖及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低）,在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和有气体产生），滴入酚駄后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。
答案：D :例题3：将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是（）A ・46%E.7.7% C ・8%D ・10%解析：解此题要注意如卞几点：①Na 投入水中得到的溶质是NaOH,故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH 的质量分数：②Na 投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H ：产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。
知识清单05钠及其重要化合物(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构型或型2．钠的物理性质3．钠的化学性质2Na+2H+2Na++H2↑Na有产生，产生沉淀2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑钠在空气中长期放置最终变成钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的相等，则转移数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成，但反应的剧烈程度不同，前者反应，后者反应。
（4）Na与酸溶液反应：直接与反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
（6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：下列说法正确的是A．I中反应的离子方程式为22Na2H2Na H++++↑=B．随着()HClc增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：252C H OH H O>D．推测Ⅳ中溶液中的()Clc-以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响2．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。
如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是A．安全漏斗可以换为分液漏斗B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒C．装置D的作用是尾气处理D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应知识点02 钠的氧化物的结构和性质1．氧化钠和过氧化钠的比较2．Na2O的晶胞（1）晶胞中含Na2O个数：，O2－的堆积方式：（2）Na+的配位数：，O2－的配位数3．Na2O2的自身氧化还原反应复分解反应：Na2O2+2H2O热分解反应4．Na2O2的还原性和强氧化性（1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。
在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。
钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。
钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。
它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。
钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。
钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。
钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。
当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。
氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。
它可以通过将钠金属直接与水反应得到。
氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。
氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。
氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。
碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。
这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。
钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。
总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。
它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。
同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。
除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。
硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
钠及其化合物的知识点高一
钠及其化合物的知识点高一钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，属于周期表中的第11组元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有银白色金属光泽，易于切割和延展。
在自然界中，钠以氯化钠的形式存在于海水和地壳中。
一、钠的物理性质钠是一种软质金属，可以用刀切割。
它具有良好的延展性和导电性，是常见的金属元素之一。
钠的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
二、钠的化学性质1. 与水的反应钠可以与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应过程会伴随着燃烧和冒泡现象。
这个反应是剧烈的，因此在实验中需要小心操作。
2. 与氧的反应钠在空气中会迅速与氧气反应，生成氧化钠。
这个反应释放出大量的热量，导致钠表面燃烧并产生亮黄色火焰。
3. 与酸的反应钠可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
三、钠化合物的常见类型及性质1. 钠的氧化物钠氧化物（Na2O）是一种白色晶体，可溶于水，生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可以中和酸性物质。
2. 钠的氢氧化物氢氧化钠（NaOH）是一种固体碱，常称为苛性钠。
它是一种白色固体，可溶于水。
氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性物质，并具有腐蚀性。
3. 钠的氯化物氯化钠（NaCl）是一种晶体盐，是钠在自然界中最常见的化合物。
它是食盐的主要成分，具有很高的溶解度。
4. 钠的硫酸盐硫酸钠（Na2SO4）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业中广泛应用，常用于制造肥料和洗涤剂。
5. 钠的碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业和日常生活中都有多种用途，例如制造玻璃、肥料和清洁剂。
四、钠在生活中的应用1. 食盐氯化钠是钠在生活中最常见的化合物之一。
它是食盐的主要成分，用于调味和食品加工。
2. 清洁剂碳酸钠和氢氧化钠常用于制造清洁剂和肥皂，具有去除污渍和清洁的作用。
3. 医疗用途氯化钠和氢氧化钠在医疗领域有多种应用，例如盐水可以用于注射和输液，氢氧化钠可用于调节酸碱平衡。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 知识点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质： （1）与氧气反应：实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O 2 △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。
（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。
2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应：实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。
例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。
化学高一钠的化合物知识点总结
化学高一钠的化合物知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。
钠的化合物在生活中有着重要的应用，理解钠的化合物知识点对于化学学习至关重要。
本文将从钠的化合物的性质、制备、应用等方面对相关知识进行总结。
一、钠的化合物的性质1. 钠的氧化物和氢氧化物钠与氧反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，可溶于水生成氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
2. 钠的氯化物钠与氯反应生成氯化钠（NaCl），氯化钠是白色晶体，常见的表现形式是食盐。
氯化钠具有较好的溶解性，是一种常见的溶质。
3. 钠的硫化物钠与硫反应生成硫化钠（Na2S），硫化钠是白色或增白色结晶，可溶于水。
硫化钠具有刺激性气味，是一种重要的工业原料。
二、钠的化合物的制备1. 氢氧化钠的制备氢氧化钠可以通过钠与水反应得到，反应方程式为：2Na +2H2O -> 2NaOH + H2。
2. 氯化钠的制备氯化钠可以通过钠与氯气反应得到，反应方程式为：2Na + Cl2 -> 2NaCl。
3. 硫化钠的制备硫化钠可以通过钠与硫反应得到，反应方程式为：Na2 + S -> Na2S。
三、钠的化合物的应用1. 氢氧化钠的应用氢氧化钠是一种重要的工业化学品，广泛用于纺织、造纸、冶金等行业。
它还可以用作溶剂和催化剂，以及肥皂、洗涤剂等制品的原料。
2. 氯化钠的应用氯化钠是常见的调味品，也是食盐的主要成分。
此外，氯化钠还用于制备其他化合物，例如氯气的制备过程中就需要用到氯化钠。
3. 硫化钠的应用硫化钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于染料、药物等的制备。
此外，硫化钠还用于电池和橡胶工业等领域。
总结：钠的化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
了解钠的化学性质、制备方法和应用领域，有助于我们理解化学知识的应用和实际意义。
通过深入学习和实践，我们可以更好地掌握钠的化合物知识，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
化学高一钠的化合物知识点归纳
化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。
钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。
二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。
钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。
它能与酸反应中和，生成盐和水。
三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。
它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。
氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。
2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。
这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。
四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。
它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。
2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。
在某些工业和环境应用中具有一定意义。
五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。
它在肥料、火药等方面具有重要作用。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。
它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。
六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。
它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。
2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。
七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。
钠及其化合物知识梳理
钠及其化合物一、重要反应1、钠与水现象2、钠燃烧现象3、钠与硫酸铜溶液反应现象4、过氧化钠与水5、过氧化钠与二氧化碳6、过氧化钠与二氧化硫7、过氧化钠与盐酸8、饱和碳酸钠溶液中通过量二氧化碳现象原因9、氢氧化钠与二氧化碳（少量）氢氧化钠与二氧化碳（过量）10、碳酸氢钠与少量消石灰（离子方程式）11、碳酸氢钠与过量消石灰（离子方程式）12、钠的冶炼13、碳酸氢钠受热分解二、其他重要知识1、鉴别：固体碳酸钠和碳酸氢钠方法，用套管实验，里面试管应盛放碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液选择鉴别试剂反应离子方程式2、溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na2CO3NaHCO33、过氧化钠电子式，阴、阳离子个数比，过氧化钠与CO2、H2O（g）混合气体反应，先考虑与的反应。
1molNa2O2参与反应转移个电子。
过氧化钠用途4、氢氧化钠的电子式，过氧化氢的电子式5、除杂：CO2（HCl）除杂试剂Cl2（HCl）除杂试剂6、焰色反应为变化，Na焰色反应颜色K焰色反应透过观察颜色为操作要点：用蘸取溶液（固体）在上燃烧，观察火焰颜色。
再用，再灼烧至。
7、钠—钾合金常温下为态；钠和钾熔点高低比较密度大小比较8、实验室钠一般保存在，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的该反应的化学方程式：9、碱金属的物理性质（1）碱金属单质均为色固体（铯略带光泽），保存在（锂保存在）（2）随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐________(钾反常)，熔、沸点逐渐________ （3）可用作核反应堆的传热介质。
（4）钠的焰色反应为色，钾的焰色反应为色（透过）10、碱金属的化学性质(从Li—Cs金属性逐渐)（1）与O2反应（从Li—Cs反应越来越生成的氧化物越来越）锂与O2反应钠与O2反应钾与O2反应（2）与水反应(用R表示碱金属)（从Li—Cs反应越来越）通式为（3）最高价氧化物对应水化物碱性由弱到强顺序为三、（1）、书写下列物质的电子式及结构式1、O22、N23、NH34、CO25、H2O26、HClO7、CCl4（2）、书写下列化合物的电子式1、NH4Cl2、NaOH3、Na2O24、Ca(OH)25、Mg3N26、Na3N（3）、书写下列原子或离子的电子式1、Mg2、C3、N4、F5、O6、Mg2+7、Na+8、H-9、Cl-10、OH-11、O22-12、N3-13、S2-14、NH4+15、H3O+（4）、书写下列物质的形成过程1、NH32、H2O23、CO24、Na2O25、CaCl26、Na2O。
高中钠的知识点大全
高中钠的知识点大全钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
这次小编在这里给大家整理了高中钠的知识点，供大家阅读参考。
高中钠的知识点一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3高中化学钠的知识整理一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】二、氢氧化钠1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
【高中化学】高中化学知识点：钠及其化合物
【高中化学】高中化学知识点：钠及其化合物高中化学(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下通常指出分解成氧化钠,冷却(冷却)分解成过氧化钠.(钠的留存)2.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠就是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都合乎碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)过氧化钠存有染料促进作用(弱水解性)(三)氢氧化钠的性质1.白色液态,易潮解,熔化吸热,弱腐蚀性(采用中注意安全)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.氢氧化钠跟单质硅反应分解成氢气和硅酸钠6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;制甲烷时加生石灰的作用;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用naoh溶液稀释残存氯气)实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。
黏在试管上的硫可以用冷的氢氧化钠溶液洗脸回去。
8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应(制甲烷)9.氢氧化钠跟苯酚反应(用作苯酚与苯等有机物的拆分)(醇没酸性，不与氢氧化钠反应)10.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠１．钠的物理性质金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。
2.钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。
（1)跟非金属反应:①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗）②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。
可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟)（2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
(4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSＯ４溶液反应2Na＋２Ｈ2O=NaOＨ+Ｈ2↑ (１）CuSO4+２NaOH＝Na2SO４＋Cu（OH)２(２）合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑３．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。
二.钠的化合物１.氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na２O Nａ2Ｏ2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—２价—1价(过氧离子Ｏ２2—)电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物)与水反应Na2O ＋Ｈ2Ｏ＝=2NａOＨ2Na2O２+ 2H2O=＝４ＮaOH + Ｏ2↑与CＯ２反应 Na2O ＋ＣO2==Ｎa2CO3２Na2O2 + 2CO2==2Nａ2CO3 + O2与盐酸反应Ｎa2O + ２ＨＣｌ==２NａCl ＋ H2O２Na２O2+ 4ＨCl=＝４NaCｌ＋2Ｈ2Ｏ + Ｏ2↑用途用于少量Nａ2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Ｎa2ＣＯ3·10Ｈ2O存在，为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CＯ3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分解2ＮaHＣO3 Na2CO3＋ＣO２↑+H2Ｏ与盐酸反应慢Na２CＯ3+HCｌ=NａCl+NaHCO3Ｎa2CO3＋2HＣl=２ＮａCl+CO２↑+H2O快NaHCO3+HＣl=ＮａCl+CO2↑+H2Ｏ与碱反应Na2CＯ3+Ca(OＨ)2=CaCＯ３+２NaOHNaHCO３+NａＯH= Na2ＣＯ３＋H2O相互转化用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.钠的其它重要化合物ﻫ（1）硫酸钠（Na２SO4·1０Ｈ2O),俗名:芒硝,为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃,在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2)氢氧化钠（NａOH)是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体，。
极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解,在空气中还易变质,反应为：2NaＯH+CＯ2＝Na2CO3+H2O。
俗名:苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性,它是一种重要的碱,具有碱的通性。
工业制法：２NaＣｌ+2H2Ｏ2NaOH+H２↑+Ｃｌ2↑，Na2CO3+Ca(ＯＨ）2＝CaCO3↓+２NaOＨﻫ保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiＯ２＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题1.金属钠露置在空气中的变化过程：ﻫ银白色金属钠2.Na2CO３与盐酸的互滴反应ﻫ（１）向盐酸里逐渐滴加入Ｎa2CO３溶液（开始时酸过量)开始就有气体放出；ﻫ（2)向Na2CＯ３溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCｌ＋Ｎa2ＣO3＝NaCｌ+NaHＣO3(无气泡）ﻫ HCｌ+NaHCO3=NaＣl+CＯ２↑＋H2Oﻫ可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Ｎa2ＣO３溶液和盐酸。
3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1）制取ＮaHCO3的方法①减压低温蒸干NaＨCO3溶液。
NａＨＣO３遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NａHＣO３晶体。
Na2CO3NaHCO3酸加热或碱②往饱和Ｎa 2ＣO 3溶液中通入CO 2,过滤得到晶体。
Ｎa 2ＣO ３+Ｃ0２+Ｈ２O=2N ａHC Ｏ３(2)制取Na 2CO 3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO 2（氨碱法),利用Na ＨCO 3的溶解性小于N Ｈ4ＨCO 3的溶解性原理，使NaHCO 3从溶液中析出：NH 3+H 2O+C Ｏ2=ＮH 4HC Ｏ３ＮH ４HC Ｏ３ ＋Ｎa Ｃl=NaHCO 3↓+NH 4Cl2NaHCO 3−→−∆Na ２ＣＯ3 +CO 2↑+H 2Ｏ(工业方法）四．碱金属元素 （Ｌi 、Ｎａ、K 、Ｒb 、Cs ）１.原子结构：ﻫ （1)相似性：最外层均为1个电子ﻫ (2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大ﻫ 2．元素性质：ﻫ (1)相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为＋1价ﻫ （２)递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强３．单质性质:ﻫ (1)相似性：均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点ﻫ （2)递变性:还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
ﻫ 4．化合物性质:ﻫ （1)相似性：氢氧化物都是强碱（２）递变性:氢氧化物的碱性依次增强ﻫ五．焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,是一种物理变化,是元素的性质而不仅属化合物。
钠是黄色;钾是紫色(透过蓝色钴玻璃);钙是砖红色。
ﻫ 1．焰色反应 焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
ﻫ 做焰色反应的实验时应注意:①火焰本身尽可能无色， ②铂丝要洁净，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2．焰色反应的操作步骤：（1)铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同;ﻫ （2)蘸取待测溶液； (3)在酒精灯上灼烧,观察焰色；ﻫ (4)用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
ﻫ焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
六．碱金属中的一般和特殊之处1.Nａ、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小,所以Lｉ必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2．碱金属中,从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(Ｋ)=０．862g/cm３＜ρ(Na)=0.971e/cm３。
3.酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaＨC0３< Na２Ｃ0３。
4.氧在化合物中一般显-2价,氢显＋1价，但Ｎa２O2、H2０２中的氧显-１价，NaH、CａH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶，但IＡ金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如:2Nａ+CｕＳ0４+2H２0=Cu(ＯH)2↓+Ｈ2↑+Na2S04。