中考化学实验知识要点专题一化学实验1
化学中考化学常见实验总结
化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。
实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。
2. 取一定量的酸和碱试剂。
3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。
4. 当试液变色时，停止滴定。
5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。
该实验的应用十分广泛。
比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。
实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。
实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。
2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。
3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。
4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。
通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。
实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。
它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。
以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。
2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。
3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。
4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。
5. 将气体通过气体收集装置收集起来。
通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。
实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。
通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。
下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。
2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
中考化学实验知识要点集锦(精编)
中考化学实验知识点集锦专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
初中化学实验专题知识点
初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。
气体净化时，先除杂，再干燥。
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。
中考化学实验知识要点
中考化学实验知识要点化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以观察和研究物质的性质、反应和变化过程。
中考化学实验的内容主要包括以下几个方面：1.基本实验操作技能：-使用量筒、烧杯、试管等实验仪器的方法和注意事项；-准确读取仪器刻度；-控制实验条件，如温度、压力、光照等；-安全操作，包括佩戴实验眼镜、实验室防护措施等；-实验器材的清洗与保养。
2.测量物质的质量、容积和密度：-使用天平测量物质的质量，注意天平的精确度和读数误差；-使用量筒、烧杯等容积器具测量物质的体积；-计算物质的密度，理解密度的概念和计算方法。
3.酸碱中和反应实验：-判断酸碱溶液的性质，如使用试纸或酸碱指示剂；-了解酸碱溶液的pH值和酸碱度的定义；-进行酸碱中和反应，控制反应的条件，如反应物的摩尔比例和温度；-实验前后测量和比较溶液的pH值。
4.金属活动性实验：-掌握金属活动性的概念和活动顺序；-按活动顺序进行金属间的置换反应实验；-观察反应过程和现象，判断金属的活动性。
5.气体的制备和性质实验：-制备气体的方法，如反应制气法、放热反应法、加热分解法等；-观察气体的性质，如气味、溶解性、比重等；-进行气体的灭火实验，了解安全用气常识。
6.溶液的鉴别和测试实验：-鉴别溶液中有无离子的实验方法，如氯离子的鉴别实验、硫离子的鉴别实验等；-测试溶液的性质，如酸碱度、氧化还原性质等。
7.晶体的制备和性质实验：-利用溶液结晶法制备晶体；-观察晶体的形态、颜色、硬度等性质；-了解晶体的物理性质和晶体结构。
8.指示剂的使用和酸碱中和滴定实验：-了解酸碱指示剂的原理和性质；-使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；-进行酸碱中和滴定实验，计算滴定的终点和当量；9.燃烧实验：-燃烧物质的特征和条件，如可燃性、着火点等；-不同燃烧情况下的产物，如完全燃烧、不完全燃烧、无氧燃烧等；-进行燃烧实验时的安全注意事项。
10.高中化学实验基本操作：-较复杂的实验操作，如蒸发、干燥、过滤、萃取等；-使用大容量量筒和烧杯，注意液面对准；-范围和相对不确定度的概念；-实验记录的要点和规范。
九年级化学中考实验知识点
九年级化学中考实验知识点化学实验是九年级化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察化学现象，理解化学原理，深化知识的学习。
在中考中，对于化学实验的掌握也是十分重要的。
本文将介绍九年级化学中考实验的几个知识点，包括实验用具、实验方法和实验步骤。
一、实验用具在进行化学实验时，常用的实验用具包括试管、烧杯、烧瓶、玻璃棒、酒精灯等。
这些实验用具的选择和使用需要根据实验的要求进行决定。
例如，试管适用于小量试剂的混合和观察，烧杯适用于加热反应物，烧瓶适用于进行大量液体的反应，玻璃棒适用于搅拌溶液等。
二、实验方法化学实验过程中，需要掌握一些实验方法，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
首先，实验前需要仔细阅读实验步骤和实验要求，了解实验目的及各项操作。
其次，实验过程中需要小心并严格遵守实验室安全规定，避免事故的发生。
此外，实验时需要进行精确的称量和配制试剂，保证实验数据的准确性。
最后，实验结果需要进行记录和整理，以备后续的分析和学习。
三、实验步骤1. 酸碱中和实验步骤一：取一定量的酸液（如硫酸）倒入烧杯中；步骤二：利用滴定管滴入碱液（如氢氧化钠溶液），并同时用玻璃棒搅拌；步骤三：观察滴定过程中的颜色变化，当颜色变为中性溶液的指示剂（如酚酞溶液）颜色时，说明达到中和。
2. 气体的制取实验步骤一：将适量的反应物（如活性金属）放入反应瓶中；步骤二：用水密封反应瓶，并将另一端连接吸水瓶；步骤三：在反应过程中，观察气体的生成情况，并测量反应瓶内气体体积的变化。
3. 铁与酸反应实验步骤一：将适量的酸液（如盐酸）倒入试管中；步骤二：将铁粉加入试管中，观察铁与酸发生反应的现象；步骤三：注意观察产生的气体和溶液的变化。
4. 沉淀反应实验步骤一：将两种试剂（如硫酸铜溶液和氯化钠溶液）混合；步骤二：观察试剂混合后是否产生沉淀；步骤三：通过滤纸过滤得到沉淀，观察沉淀的性质和颜色。
以上是九年级化学中考实验的一些知识点，掌握这些知识可以帮助同学们更好地理解化学实验的过程和原理，并在中考中取得更好的成绩。
初中化学中考复习 专题1 实验基本操作-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题一化学实验基本操作1．下列化学实验基本操作，正确的是（）A．量取9.5mL的液体可用100mL的量筒B．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净D．加热时，液体不超过试管容积的【答案】D【解析】A．量取9.5mL的液体可用10mL的量筒，错误。
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
C．滴管使用后不一定都要立即用清水冲洗干净，滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体不超过试管容积的，正确。
2．如图所示操作正确的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．过滤D．称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
3．下列关于仪器连接和气密性检查正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示装置错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
初中化学知识点的实验整理
初中化学知识点的实验整理化学实验在初中阶段起着非常重要的作用，通过实验可以帮助学生掌握化学知识，培养实践操作能力，并培养学生的观察、分析、总结和解决问题的能力。
下面将对初中化学实验中的几个重要知识点进行整理，并介绍相应的实验方法。
第一个实验知识点是酸碱中和反应。
在这个实验中，学生可以通过观察颜色变化和气体产生等现象来判断酸和碱是否中和。
实验所需材料有：稀盐酸、稀氨水、酚酞指示剂和盐酸和氨水的浓度比较。
实验步骤如下：1. 将稀盐酸倒入一个试管中，加入少量的酚酞指示剂。
2. 逐滴加入稀氨水，边滴加边轻轻摇晃试管。
3. 当试管中的溶液由粉红色变为无色时，停止滴加氨水。
4. 记录加入氨水的滴数，即可计算出盐酸和氨水的浓度比值。
如果盐酸和氨水的滴数相等，则浓度比值可近似认为是1。
第二个知识点是气体的制备和收集。
在这个实验中，学生可以通过观察气体的颜色、气味和密度等特征来了解气体的性质。
实验所需材料有：氢气发生装置、氧气发生装置、瓶装液体氨、氢气收集瓶和氧气收集瓶。
实验步骤如下：1. 将氢气发生装置中的锌片与稀盐酸混合，产生氢气。
2. 将氢气收集瓶的瓶口放入水中，将氢气通过水驱出，然后将瓶口套于瓶内锥形塞上。
3. 等到氢气进入瓶内，便可将氢气收集起来。
4. 氧气的制备和收集方法与氢气类似，只需将氢氧化钠用稀酸处理即可。
5. 用泡沫塑料塞住氢气瓶和氧气瓶口，保存排出空气。
第三个知识点是金属活动性的比较。
在这个实验中，学生可以通过观察金属与盐酸反应的情况来判断金属的活动性，从而知道金属在化学反应中的性质。
实验所需材料有：锌、铁、镁、铜、铝等金属片和稀盐酸。
实验步骤如下：1. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
2. 逐一加入稀盐酸，观察每种金属与盐酸反应的现象。
3. 让学生填写观察结果，并按活动性从高到低顺序排列金属。
通过上述实验的开展，学生可以学到化学中的实际应用，掌握实验技巧，并且对化学反应中的常见现象有更深的了解。
初中化学实验探究专题
【知识点一】基本实验1．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2．空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有。
A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL 90.0mL 63.6mL请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．3.小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）实验装置实验过程实验现象①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．②…一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水．④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧．集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL（1）实验过程②是，烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）白磷燃烧反应的化学方程式为；（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为（写出计算式和结果）；（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是，集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是．4．如图是电解水实验示意图：（1）由实验现象可以确定C端接电池的极．（2）A试管中产生的气体为，则B试管中产生的气体为，如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气g．（3）该实验能证明的结论是：．【知识点二】气体的制取与检验【例题1】请根据下列各图中提供的信息，回答问题（1）写出装置图A中标号①、①仪器的名称① 、① 。
广东省潮州市中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定
广东省潮州市中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上·大庆期中) 市场的防晒霜都宣传可以防晒，暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅行，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。
其中四位同学的实验方案如下表：实验人实验方案小敏一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。
一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英第一天手背上涂上防晒霜，第二天不涂。
比较这两天被灼伤的程度。
小玲在同学的手背上涂上防晒霜，自己的不涂。
一天后，比较自己手背和同学手背被灼伤的程度。
小红手心上涂上防晒霜，手背上不涂。
一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最合理的实验方案是（）A . 小敏B . 小英C . 小玲D . 小红2. （2分） (2016九上·濮阳期中) 做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（）A . 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷B . 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C . 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D . 本实验可以证明空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等3. （2分）下列装置不能达到实验目的是（）A . 制取二氧化碳气体并收集B . 钢铁的腐蚀C . 电解水实验D . 测定空气中氧气的含量4. （2分）(2019·晋江模拟) 为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。
下列叙述不正确是（）A . X曲线表示的是温度变化B . Y曲线表示的是氧气的浓度变化C . 图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧D . 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶二、填空题 (共3题；共14分)5. （4分） (2018九上·重庆月考) “转化法”是科学探究的常用方法。
中考化学专题复习实验探究一：物质成分探究
实验探究一：成分探究第一课时一、反应后物质成分探究例1（2019贺州节选）某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca（OH）2；猜想三：；猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。
（4）实验探究:(5)交流与反思:同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确,理由是。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验:另取适量滤液于试管中，滴入溶液(填化学式),观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
(6)拓展延伸:实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可以加入适量的溶液(填化学式)。
. 【能力点剖析】A＋B―→ C＋D；①明确物质的状态（如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不考虑）；②从物质是否恰好完全反应或反应物是否过量考虑；反应后物质成分中一定有反应的生成物，可能有未反应完的反应物。
因此一般猜想有三种：①只有C和D（恰好完全反应）；②A、C和D（A过量）；③B、C 和D（B过量）。
例题2. （2018自贡改编）实验室制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：（1）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？（3）【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和（填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的，理由是。
③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是。
初三化学实验考点大全
初三化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
九年级化学试验知识点总结
九年级化学试验知识点总结化学试验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象、验证理论，更好地理解化学原理和实践技能。
以下是九年级化学试验的几个重点知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中常见的反应之一，也是九年级化学中必学的基础知识。
实验中可以选择使用酚酞或溴酚蓝等指示剂来观察反应的终点，确定滴加碱溶液的数量。
这样可以帮助学生理解酸碱中和反应的概念和实验方法。
2. 金属与非金属氧化物反应实验金属与非金属氧化物的反应是九年级化学实验中的重要内容之一。
通过观察不同金属与氧化物反应产生的气体和颜色变化，可以帮助学生理解氧化还原反应的基本原理，并掌握实验操作技巧。
3. 多种金属的活动性比较实验多种金属的活动性比较是九年级化学中的一个重要实验，通过观察不同金属与酸反应产生的气体量来比较金属的活动性。
实验结果可以帮助学生了解金属活动性的规律，并加深对金属的性质和应用的理解。
4. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验是九年级化学实验的一部分，通过实验观察气体的颜色、气味、可燃性等性质，帮助学生掌握气体实验的操作技巧和基本原理。
比如制取氢气实验中可以用锌粉和稀硫酸反应，观察到氢气的产生。
5. 化学反应中的能量变化实验化学反应中的能量变化是九年级化学中的重要内容之一，利用实验装置进行酸碱中和反应、金属与酸反应等实验，通过观察实验过程中的温度变化，引导学生思考化学反应中能量的产生和消耗。
6. 溶解度的实验溶解度是九年级化学中的重要概念，实验中可以通过加热、搅拌等操作来观察不同物质在水中的溶解度。
通过实验可以帮助学生理解不同物质的溶解度与实验条件及物质特性的关系。
7. 铁的防护实验铁的防护是九年级化学实验中的一个知识点，通过实验可以观察到使用不同方法进行铁的防护，如涂漆、镀锌等，可以有效防止铁的腐蚀。
通过实验，学生可以了解到金属腐蚀的原理和防护的方法。
本文简要总结了九年级化学试验中的一些重要知识点，通过实验的观察和实践，可以帮助学生理解化学原理和掌握实验操作技能。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
中考化学实验必考知识点
中考化学实验必考知识点化学实验是化学考试中的一个重点，以下整理了中考化学实验必考知识点，希望能帮助到同学们。
实验常见考点1、仪器的洗涤方法：注水，振荡。
用试管刷柔力刷洗难溶物的洗涤：（1）油脂：热的纯碱或洗涤剂。
（2）难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。
2、溶液的配制计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
3、常见酸碱指示剂的使用石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
4、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
实验室气体除杂质方法实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：1、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等2、除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等3、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．6、一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．7、氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2020年中考化学实验专题复习训练专题一：氧气含量的测定(解析版) (1)
2020年中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定1.实验设计能实验其对应的实验目的是（）A. 测定空气中O2的含量B. 证明CO2与溶液反应C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果D. 此装置具有“启普发生器”的功能2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中错误的是（）A. 该实验证明空气中氧气的体积约占B. 实验时红磷常常要过量C. 实验前一定要检验装置的气密性D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3.如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。
图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强−时间关系图（该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）.下列说法正确的是（）A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C. 图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体D. 由图丙可推出空气中氧气的含量4.某校兴趣小组同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气含量”的实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙）。
下列说法错误的是（）A. 甲装置的实验过程中能观察到红磷燃烧产生大量黄色烟雾B. 实验装置乙比装置甲更环保、得到的数据更准确C. 乙装置中活塞在整个过程中的移动是先向右后向左D. 两个实验装置中，若药品用量过少，均会导致所得结果偏小5.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低，造成这种结果的可能原因是：________(填一种即可)。
中考化学实验知识点
中考化学实验知识点中考化学实验知识点化学实验是中考常考的题型，分数占比也比较大，题型也有选择和填空以及问答等多种形式，所以，记住每个实验的现象也成为了同学们学习化学的重点之一。
下面是给大家带来的中考化学实验知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学实验必考的四个知识点一、重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
初中化学实验必考知识点1实验室制取气体时收集气体的方法1排水法(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
广西桂林中考化学 专题一 化学实验常见的基本操作 课件(共49张PPT)
6．(2021·梧州中考)下列实验操作正确的是(D )
7．(2021·桂林模拟)下列实验基本操作中正确的是(B )
8．(2021·云南中考)加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精 灯。下列有关说法错误的是( A ) A．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物 B．酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 D．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火 点
3．物质的加热： (1)酒精灯的使用。 ①灯内酒精量不超过酒精灯容积的___2_/3___。 ②用___火__柴____点燃，不要用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用___灯__帽____盖 灭，不要用嘴吹灭。 ③用___外____焰加热。 ④禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
(2)给试管中固体加热的方法。
3．(2021·桂林中考)下列实验操作正确的是(D )
4．(2020·桂林中考)下列实验操作中，正确的是(B )
5．(2019·桂林中考)下列实验操作正确的是(D )
6. (2018·桂林中考)下列操作错误的是(B )
③剩余药品处理原则 三不：不能放回___原__瓶____；不要随意___丢__弃____； 不要拿出实验室 一要：要放入指定容器内
【微点拨】 (1)闻药品气味的正确操作：用手轻轻地在瓶口 扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)常用危险化学品标志。
(2)固体药品的取用。 ①密度较大的块状药品或金属颗粒(一横，二放，三慢竖)
专项提能·强化训练
【考点】化学实验基本操作 【示范题1】(2021·柳州中考)实验是学习的重要途径。下列实验操作中，不正确 的是( D )
中考化学实验重点归纳
中考化学实验重点归纳化学实验是中考化学考试的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解和巩固化学知识，培养实验操作和观察能力。
以下是中考化学实验的一些重点知识的归纳和总结。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验常用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
实验中需要注意以下几点：1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒到皮肤和眼睛。
2. 实验时要将试管倾斜，让酸和碱缓慢混合，以避免溅出反应物。
3. 通常使用酸碱指示剂来判断酸碱反应的终点，如酚酞、溴蓝等。
4. 实验完成后要用碱性洗涤剂清洗玻璃仪器，以避免反应残留。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应实验常用的试剂有盐酸、硫酸等。
实验中需要注意以下几点：1. 实验室中要保持通风良好，避免酸性气体的中毒。
2. 实验时要小心操作，加酸时要缓慢倾倒，以免溅出酸液。
3. 实验过程中要注意观察气体的产生情况，如气泡的颜色、大小、气味等。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器，以避免反应产物残留。
三、物质的溶解实验物质的溶解实验常用的试剂有水、酒精等。
实验中需要注意以下几点：1. 冷水和热水溶解实验中，在锥形瓶中加入适量的试剂，然后迅速进行振荡观察。
2. 溶解实验中要观察溶解速度和温度的变化，同时注意物质是否完全溶解。
3. 对于不易溶解的物质，可以进行加热或搅拌来促进溶解过程。
4. 实验完成后要用清水彻底冲洗玻璃仪器，以避免反应产物残留。
四、酸碱指示剂实验酸碱指示剂实验常用的试剂有酚酞、溴蓝等。
实验中需要注意以下几点：1. 指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
2. 实验时要将指示剂溶解在适量的溶液中，用滴管滴加到待测溶液中，逐滴滴加并充分搅拌。
3. 注意观察指示剂颜色的变化，根据变化来判断溶液的酸碱性质。
4. 实验完成后要彻底清洗玻璃仪器，以避免不同指示剂之间的干扰。
总结：中考化学实验是学生理解和巩固化学知识的重要手段，通过实验的操作可以培养学生的实践能力和观察能力。
在进行实验时，学生需要注意安全操作，避免溅洒和中毒的危险。
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⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放
白磷：因易氧化且能自燃,但它不与水反应，所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
1．药品的取用
不能用手接触药品
原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
药ﻩ 固体—— 一横、二放、三竖立
品方法
的ﻩ 液体—— 一倒、二向、三紧靠
取ﻩﻩ固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零
用ﻩ 一定量药品的取用
液体（量筒)—— 一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
初中化学仪器中常用仪器虽然有２0多种，但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;３、溶解;4、过滤；5、蒸发；６、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
三、实验中安全的注意事项
①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~５％的碳酸氢钠溶液中和。
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶ 溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
9．常见酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解
固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
⑴ 装配顺序：从下往上、从左到右
⑵ 气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7．仪器的洗涤
⑴ 方法:注水半,振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵ 难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 Ｂ 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸
⑶ 洗净的标志:水膜均匀，不成滴不成股
8．溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
计算仪器 量体温——量筒
ﻩ 测温度——温度计
ﻩ 漏斗
ﻩ分离仪器洗气瓶、干燥管
仪药匙、镊子
器ﻩ取用试剂 胶头滴管
的ﻩ取用存放仪器固体——广口瓶
分ﻩﻩﻩﻩ 存放仪器 液体——细口瓶
类ﻩ 气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)
辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的1／3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管,振荡时，不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段(1cm~2cm）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。
中考化学实验知识要点专题一化学实验1
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专题一 化学实验 (一)
一、实验常用仪器
1.常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
反应容器 加热 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
操二低
作ﻩﻩ 漏斗内液面低于滤纸边缘
要ﻩﻩ 上烧杯紧靠玻璃棒
点ﻩ三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5．蒸发
⑴ 仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6．仪器的装配和气密性的检验
热 液体：一量:液体量不能超过试管溶剂的１/3；二斜:45°；三向:试管口不向人
3．溶解
溶仪器:烧杯（少量用试管）、玻璃棒
解ﻩﻩ 振荡:腕动臂不动
ﻩ方法 搅拌：不可碰壁
浓硫酸稀释：注酸入水,不断用玻璃棒搅拌
4．过滤
仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
滤ﻩ滤纸边缘稍低于漏斗边缘
12、气体的溶解
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用Ｂ法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时,也可用振荡方法加速溶质的溶解。
１1、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液
2．物质的加热
构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰:外焰、 Nhomakorabea焰、焰心
酒精灯ﻩ 一要：要用火柴来点燃
使用 二查:查灯芯和酒精量
物 三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹质 灭酒精灯
的 固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀：对试管均匀加热;三固定：固加 注意事项 定在有药品的部位