全国高中学生化学竞赛基本要求解析
全国高中生化学竞赛报名通知
全国高中生化学竞赛报名通知尊敬的高中生：为了促进化学学科的发展，培养青少年学子对化学的兴趣和实践能力，全国高中生化学竞赛即将于本学年举行。
现向广大高中生发出报名通知，请各位同学积极参与，展现个人才华，助力化学事业的发展。
一、竞赛介绍全国高中生化学竞赛是由教育部主管，中国化学会主办的全国性学科竞赛活动，旨在提高我国中学生的化学素养，加强学生实践能力的培养。
竞赛内容涵盖有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个领域，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。
二、参赛资格全国各地符合以下条件的高中生均可报名参加：1. 年级要求：高一至高三全日制学生。
2. 对化学感兴趣，有较好的学习成绩和实践能力。
3. 有团队合作精神，具备良好的学习态度和科学素养。
三、报名方式1. 报名时间：本次报名活动将从本月起持续至次月底（具体日期以各参赛地的通知为准）。
2. 报名方式：学生须联系所在学校的化学教师或相关负责人进行报名，由学校统一组织报名材料的提交。
3. 报名材料：学校需提供学生的报名表格、报名费用以及身份证明等相关材料。
4. 报名费用：每位参赛学生需缴纳报名费用（具体金额以各参赛地的通知为准），以保证竞赛的正常进行。
四、竞赛安排1. 初赛：初赛将在各参赛地的指定考点进行，参赛学生需参加笔试，内容涵盖全方位的化学知识。
初赛成绩将根据各地的评分标准进行评定，选取一定数量的学生晋级到决赛。
2. 决赛：决赛将为晋级的学生提供实验实践和理论综合的考核。
参赛学生需按照指定时间和地点参加决赛，最终根据综合成绩评选出一、二、三等奖。
五、奖项设置根据参赛学生的表现，将设置一、二、三等奖，并颁发获奖证书和奖金。
同时，优秀学生还有机会获得参加国际化学竞赛的资格，展示中国青年在国际学术舞台上的风采。
六、注意事项1. 参赛学生需遵守竞赛纪律，诚信参赛，禁止任何形式的作弊行为。
2. 参赛学生需自备相关的考试用具，如铅笔、橡皮擦和计算器等。
3. 参赛学生须按时参加各项竞赛活动，如有特殊情况无法参加，需提前向学校或组织机构请假并说明理由。
参加年全国中学生化学竞赛的通知
参加年全国中学生化学竞赛的通知尊敬的全校师生：为了提高我校学生的学科竞赛水平，培养化学科学素养，加强学生的综合能力，我校决定组织学生参加年全国中学生化学竞赛。
现将有关事项通知如下：一、竞赛概况年全国中学生化学竞赛是由教育部主办的一项重要学科竞赛，目的在于通过竞赛，促进中学生对化学学科的全面认识与理解，提高其实际操作能力、创新思维，培养科学精神和科研技能。
二、参赛对象我校拟派遣高一至高三各年级的化学优秀学生参加竞赛。
各年级各班级学生数量不限，但请各班级化学任课教师人选时注重学生的学术水平和潜力。
三、竞赛时间年全国中学生化学竞赛将于月日举行。
竞赛时间为两天，分为理论考试和实验操作两部分。
四、竞赛内容1. 理论考试：主要包括基础知识与理论分析题，考查学生对化学知识的理解和应用能力。
2. 实验操作：考查学生的实际动手操作能力、实验设计和数据分析能力。
五、组织安排1. 学校将根据参赛学生人数安排相应数量的监考教师，确保竞赛的公平性和规范性。
2. 参赛学生需提前报名，报名截止日期为月日。
请各班级化学任课教师协助组织学生报名，并将相关报名信息及时上报学校。
3. 考前，学校将组织模拟考试，以帮助学生熟悉竞赛形式和要求，并对实验操作过程进行讲解和演示。
六、竞赛奖励1. 竞赛成绩优秀者将获得个人证书和奖杯，并有机会代表学校参加省级及全国级的化学竞赛。
2. 学校将对取得好成绩的班级和指导老师予以表彰和奖励。
七、思想教育竞赛过程中，学校着重强调科学精神和团队合作精神的培养，鼓励学生勇于探索，主动动手实验，锻炼科学思维和创新意识。
请各年级各班级化学任课教师积极宣传竞赛事宜，并组织有关学生积极参加。
学校将为参赛学生提供必要的支持和指导，共同努力，取得优异成绩。
特此通知。
学校名称日期。
全国高中学生化学竞赛基本要求决赛基本要求本基本要求在初赛要求
全国高中学生化学竞赛基本要求决赛基本要求:本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1.原子结构四个量子数的物理意义及取值。
氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。
s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2.分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。
超分子的基本概念。
3.晶体结构点阵的基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状的关系。
14种空间点阵类型。
点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4.化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应的自由能变化与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
相、相律和单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5.稀溶液的通性（不要求化学势）。
6.化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
反应进程图。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。
离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应的影响（反应进程图）。
多相反应的反应分子数和转化数。
7.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念。
典型缓冲体系的配制和pH值计算。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8.Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
全国中学生化学竞赛报名正式开始
全国中学生化学竞赛报名正式开始全国中学生化学竞赛是一项旨在促进学生对化学科学的兴趣与研究的活动，也是国内中学生参与最广泛的科学竞赛之一。
每年，众多有志于深入学习化学知识的中学生都会积极参与其中，展示自己在化学领域的才华和潜力。
为了激发中学生对化学科学的热情，培养科学创新意识，全国中学生化学竞赛已经成功举办了多届，其影响力和知名度逐年提升。
作为参与者，学生们将有机会通过竞赛，展示自己的知识水平和实验技巧，与其他对化学有着共同兴趣的同龄人交流学习。
报名流程一、报名资格全国中学生化学竞赛面向全国各地的中学生开放，参赛者需具备以下资格：1. 中学生：报名参加的学生需为在校中学生，包括初中和高中年级。
2. 化学兴趣：参赛者对化学科学有浓厚的兴趣，积极主动进行相关学习和研究。
二、报名时间报名时间从2022年9月1日开始，截止日期为2023年1月31日。
请参赛者在规定时间内完成报名流程。
三、报名方式1. 线上报名：请参赛者访问官方网站（注：此处不能出现具体的网址链接），填写相关个人信息并提交申请。
2. 学校报名：学校可代表学生集体报名，负责整理学生信息并将报名表格发送至指定邮箱。
四、报名材料报名时，参赛者需准备以下材料：1. 个人信息：包括姓名、性别、年龄、所在学校、年级等基本信息。
2. 联系方式：准确的联系电话、电子邮箱等，以便组委会与参赛者进行及时沟通。
3. 赛事选择：参赛者需在报名表格中选择所参加的赛事类别，包括理论试题和实验项目。
报名注意事项1. 请参赛者仔细阅读并遵守竞赛规则，确保资格的准确性和合法性。
2. 请保证所提供的个人信息真实准确，如有信息错误可能导致参赛资格的取消。
3. 如参赛者为学校集体报名，请确保报名表格的完整性和准确性。
竞赛安排与注意事项一、赛事安排1. 理论试题：参赛者将接受一轮理论知识测试，测试内容涵盖常规课程中的基础知识和应用能力。
2. 实验项目：个人或团队可自行设计并完成一项相关实验项目，以展示在化学实验方面的能力。
全国中学生化学竞赛赛制流程及书单
全国中学生化学竞赛赛制流程及书单
一、全国高中学生化学竞赛赛制流程：
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规
定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。
初赛
在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考
场同时进行。
得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。
3、国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。
4、IChO：一般在每年7月份举行。
二、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
三、参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
四、内容是：高中化学竞赛考试大纲。
五、最重要的化学竞赛书单。
高中化学竞赛有多难.docx
高中化学竞赛有多难?最近十年，由于高校自主招牛政策的鼓励，越来越多的同学都想通过自主招牛来进入心仪的大学。
而高校自主招生选拔学生的重要项就是考生的创新能力和特长，而特长和创新能力量化的表现就是竞赛证书，尤其是五大学科竞赛证书。
这五大竞赛也被很多网友称为自主招生竞赛，其中包括高中化学竞赛，高中数学竞赛，高中物理竞赛，高中生物竞赛和信息学竞赛。
高中化学竞赛的难度是公认比较大的，很多同学都觉得高中化学竞赛是一座无法逾越的高山，那么下面同学们來看一看高屮化学竞赛有多难？一、从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和〃全国高中学牛化学竞赛〃简称决赛。
初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同吋进行。
决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小吋）和实验竞赛（4・5小时）两轮参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%,可获得大学保送牛资格。
不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%,就算是高考大省河南省的一本比例也有5%,而这个竞赛的获奖比例是1%,所以并不必考大学容易。
二、从比赛的准备过程来看高中化学竞赛的比赛过程比较多，耗时较长，考生需要有空闲时间和精力来做这件事，而高考复习就是分分必争的，考生在极珍贵的高考复习时间里腾出时间来参加比赛，这对体力和心理来说都是极大的考验，同学们要承受住着极大的考验才能通过考试。
全国高屮学生化学竞赛要历经的几个阶段：第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中牛化学竞赛（省级赛区）。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。
本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2．现行中学化学教学大纲、新近发布的中学化学课程国家标准（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。
具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4．全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。
课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）5．最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要作出调整，在20XX年8月初通告。
原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
分压定律。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶及溶质-溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果的准确度和精密度。
滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
化学竞赛选拔实施方案
化学竞赛选拔实施方案一、背景介绍。
化学竞赛是一项重要的选拔活动，旨在选拔出化学方面的优秀人才，为学校的化学教学和科研工作提供更多的支持和帮助。
因此，制定一套科学合理的化学竞赛选拔实施方案至关重要。
二、选拔对象。
本次化学竞赛选拔对象为中学高年级学生，主要包括高二和高三学生。
这两个年级的学生已经接触了较为系统的化学知识，具备一定的化学基础，适合参加化学竞赛选拔活动。
三、选拔内容。
1. 知识测试，包括有机化学、无机化学、物理化学等方面的基础知识测试，考察学生对化学知识的掌握程度。
2. 实验操作，要求学生进行一定的化学实验操作，考察学生的实验技能和操作能力。
3. 解答题，设置一定数量的解答题，考察学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
四、选拔流程。
1. 报名阶段，学校向学生宣传化学竞赛选拔活动，并组织学生进行报名。
2. 初赛阶段，初赛采用笔试形式，包括知识测试和解答题，筛选出一定数量的优秀学生进入复赛。
3. 复赛阶段，复赛包括实验操作环节，对初赛晋级的学生进行实验操作考核，筛选出最终的选拔对象。
五、选拔标准。
1. 知识掌握情况，主要考察学生对化学基础知识的掌握程度，包括理论知识和实验技能。
2. 解答能力，考察学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，包括分析问题、提出解决方法等方面。
3. 实验操作能力，考察学生的实验操作技能和实验安全意识。
六、选拔奖励。
对选拔出的优秀学生给予一定的奖励，包括奖金、荣誉证书、学术交流机会等，鼓励学生在化学学科上取得更好的成绩和表现。
七、总结。
化学竞赛选拔实施方案的制定，对于学校的化学教学和科研工作具有重要意义。
通过科学合理的选拔流程和标准，可以选拔出更多的化学人才，为学校的发展提供更多的支持和帮助。
同时，也可以激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学习积极性和主动性。
希望本次化学竞赛选拔活动能够取得良好的效果，选拔出更多优秀的化学人才。
全国高中学生化学竞赛实施细则
全国高中学生化学竞赛实施细则一、初赛(省级赛区化学竞赛)的实施1. 组织初赛(省级赛区化学竞赛)的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会负责，在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下，成立化学竞赛机构组织实施。
各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学会备案。
2. 报名报名于赛前三个月开始。
报名费应符合当地教育行政部门的规定。
报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。
坚持学生自愿报名的原则，任何学校和部门不得摊派，不得限制。
报名时须向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。
准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制，不得翻印。
准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素，并加盖相应印章。
省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏)，复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。
各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后，于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。
3. 试卷制作与分发试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题，于每年8月20日前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。
试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。
竞赛试卷由中国化学会根据各省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后，由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。
分发与拆封均需签名存档。
试题标准答案于竞赛后二天在因特网公布。
4. 竞赛赛场竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场, 各省、市、自治区竞赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。
解读全国高中学生化学竞赛初赛课件
ABC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
－A
BC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
21种氨基酸的原料库
20种氨基酸的原料库
减去A用20种氨基酸进行组合化学实验得到的三肽库中若无活性肽， 证实A是活性三肽的组分。
设活性三肽的组成为AAA, 无论第几次实验是减去A的， 必须进行21次实验方可证实这个假设。
化学竞赛中的数学建模题
2001 年 初
赛第11-4题：
假设某氯化
钠颗粒形状
为立方体， 设边长为氯化钠晶胞边长的 n 倍
边长为氯化
n=1 总原子数=33 非表面原子=1
钠晶胞边长
n=2 总原子数=53=(2n+1)3 非表面原子=(2n-1)3
的10倍，试
估算表面原 总原子数 ＝(2n+1)3 体内原子数＝(2n-1)3
问：需要加入多少毫升 中性?
0.100
mol/L的
H2SO4 才能使溶液呈
答案要点：
氢气：0.0893 mol 氯气: 0.0705 mol
得到 HCl 0.141 mol
80.0 mL 9.00% NaOH 溶液质量 88.0 g
含 NaOH 0.198 mol
吸收 HCl 气体后剩余 NaOH 0.057 mol
表中[C4mim]是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一 价离子的代号，“咪唑”的结构如右图所示。
高中化学竞赛经验分解教案
高中化学竞赛经验分解教案
一、背景介绍
化学竞赛是一项能够检验学生化学基础知识和解决问题能力的活动。
参加化学竞赛可以帮
助学生拓展化学知识，锻炼思维能力，提高解题水平。
二、分享经验
1.备战阶段
在备战阶段，首先要对化学基础知识进行系统梳理，复习重难点知识。
可以通过阅读教材、做题目等方式进行复习。
此外，还可以参加线上或线下的化学竞赛培训班，通过系统学习
和讲解来提高解题能力。
2.解题技巧
在化学竞赛中，除了要有扎实的基础知识外，解题技巧也是非常重要的。
在解题过程中，
要注意审题，理清思路，灵活运用知识。
有些题目可能会需要简单的数学计算，所以也要
注重数学运算能力的提升。
3.练习题目
做足够多的化学竞赛题目是提高解题水平的有效途径。
可以通过刷题网站、参加模拟考试
等方式进行练习。
做题时要注意分析错题原因，及时纠正错误，培养解题的思维习惯。
4.比赛策略
在比赛中，要注意时间分配。
有些题目可能需要花费较长时间来思考解答，所以要合理安
排时间，争取先解决易题再着手难题。
同时要保持冷静、沉着，不要被压力和焦虑影响发挥。
三、总结反思
化学竞赛虽然充满挑战，但也是一个很好的锻炼机会。
通过参加化学竞赛，可以提高自己
的化学知识水平和解题能力，培养坚韧不拔的学习态度。
希望同学们在日后的学习中能够
持续努力，不断提升自己的学习水平。
全国高中学生化学竞赛章程
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。参加全国高中学生 化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5 名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。中国化 学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮 助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。1987年在全国 高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全 部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。化学竞赛活动越来越受到广大青少年 的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的 中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、 化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。
（3）选手的培养以中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不要搞层层培训，不得 冲击其他学科的学习，反对选手的异地培训。
（4）决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为 每个省级赛区最多5名，上年获国际化学竞赛奖的学生所在的省、市、自治区增加一名；承办决赛的省、市、自治 区增加2名。
（3）核心组根据学生的基础知识、能力和综合素质并参考学生的意见决定人选，四名选手产生于不同的省、 直辖市、自治区。选手在出国参赛前进行集训，为期2周，由承办决赛的单位组织实施。
全国高中学生化学竞赛基本要求(Basic requirements of chemistry competition for senior high school stu
全国高中学生化学竞赛基本要求（Basic requirements of chemistry competition for senior high school students in China）April 2007Explain：1. the basic requirements to clear the preliminary and final questions of the knowledge level, as the basis of the examination proposition. This basicDoes not involve national team selection requirements.2. the current middle school chemistry teaching syllabus, the newly issued ordinary high school chemistry curriculum standard (experimental textbook of A1 - 2, B1 - 6) and college entrance examination showed that the provisions of the content are preliminary requirements. The basic content of common sense and high school mathematics, physics, biology, geography and environment science high school education of citizens (including the basic knowledge of the basic situation of our country, the universe, the earth and the related chemical etc.) is the content of chemistry contest. The basic requirements for some chemical principle of the quantitative relationship between material structure, solid chemistry and organic chemistry supplements, generally speaking, supplementary content is the natural growth point of middle school chemistry.The final round of the 3. basic requirements are based on the basic requirements in the preliminary supplements.4., the national senior high school students chemistry contest is a research study under the guidance of teachers. It is an extracurricular activity. The total number of hours after the competition is an important constraint on the basic requirements of the competition. The basic requirements of the basic requirements for the 40 preliminary estimation unit (3 per unit hour) extracurricular activities (Note: 40 unit is based on two years of high school for about 40 weeks, every Monday, the computation of the unit); the basic requirements of the final 30 additional units of extracurricular activities (including at least 10 units) (Note: 30 unit in 10, 11 and December, a total of three months for about 14 weeks, every week 2 ~ 3 unit calculation).5. in the last three years, the same level of competition examination questions related to the requirements of the knowledge, automatically become the next competition requirements.6. this basic requirement shall be adjusted if necessary and notified three months before the competition. After the new basic requirements are enabled, the basicAutomatic failure required.The basic requirements for1. significant figures. Correct use of effective figures in chemical and chemical experiments. Quantitative instrument (balance, cylinder, pipettes, burettes, flask and so on) effective digital measurement data. The reductive rules ofdigital operations and the valid digits of the results of operations. The restriction of experimental methods on effective numbers.2. gas. Standard state of ideal gas. Ideal gas equation of state. Gas constant R. Environmental standard pressure and system standard pressure. Gas density. Law of partial pressure. Determination principle of relative molecular mass of gas. Gas solubility (Henry's law).3. solution. Solution concentration. Solubility. Unit and conversion of concentration and solubility. Preparation of solution (choice of instrument according to concentration accuracy). Recrystallization method and estimation of solute / solvent relative quantity. Filtration and washing (washing liquid selection, washing method selection). Selection of recrystallization and washing solvents (including mixed solvents). Colloid. Continuous phase of disperse system. Formation and destruction of colloids. Classification of colloids. The basic structure of colloids.4. capacity analysis. The basic concepts of subject matter, reference substance, standard solution, indicator, titration reaction, etc.. Qualitative relationship between titration curve (acid base strength, concentration and solvent polarity) on titration jump of acid base titration. Selection of indicator for acid base titration. Potassium Permanganate, potassium dichromate, sodium thiosulfate, EDTA titration for standard solution reaction. Calculation of analytical results. The accuracy and precision of the analysis results are presented.5. atom structure. The state of the motion of electrons outside the nucleus: s, P and D are used to indicate the configuration of the ground state configuration (including neutral, positive and negative ions). Ionization energy, electron affinity and electronegativity.The periodic law of 6. elements and the periodic system of elements. Cycle. 1 - 18 ethnic groups. Principal and subordinate groups. Transition element. The general law of the nature change of the subordinate elements of the main and subordinate races from top to bottom; the general regularity of the change of the elements from left to right in the same cycle elements. Atomic radius and ionic radius. Basic chemical properties and electronic configurations of atoms in s, P, D, DS, and f- regions. The relation between the position of an element in the periodic table and the structure of an outer electron (the number of electrons, the valence electron layer and the number of valence electrons).The relation between the highest oxidation state and the family number. Diagonal rule. The relation of metal and nonmetal to the position of periodic table. The position of metals and nonmetals in the periodic table. Half metallic (metalloid). The names and symbols of important and common elements of the main and minor groups, their location in the periodic table, common oxidation states and main forms. The concept of platinum elements.7. molecular structure. Lewis structure (electronic). Prediction of the geometrical configurations of simplemolecules (including ions) by valence electron pair repulsion models. Hybrid orbital theory for the interpretation of geometries of simple molecules (including ions). Covalent bond. Valence bond (bond, bond). Bond length, bond angle, bond energy. Sigma bond and PI bond. Delocalized pi bond. General concept of conjugate (delocalization). The general concept of an electron body. Polarity of bonds and polarity of molecules. Law of similar dissolution.8. complexes. Lewis's concept of acid and base. Coordination bond. The important and common complexes are the central ions (atoms) and important and common ligands (water, hydroxyl ions, halide ions, quasi halogen ions, ammonia molecules, acid ions, unsaturated hydrocarbons, etc.). Chelation and chelation effects. Important and common complexing agents and their important and common coordination reactions. The relation between coordination reaction and acid base reaction, precipitation reaction, redox reaction (qualitative description). The basic concepts and basic facts of the geometry and isomerism of complexes. Hybrid orbital theory of complexes. The magnetic properties and stability of the complexes are explained by the theory of hybridization orbitals. The crystal field theory of the eight body complex illustrates the color of Ti (H2O) 63+. The basic concept of acid-base and important soft hard acid and alkali and alkali.9. intermolecular force. Fan Dehua force. Hydrogen bond. The general concept of intermolecular forces, energy, and the relation to the properties of matter.10. crystal structure. Crystal cell. Atomic coordinates.Lattice energy. Calculation of the number of atoms or molecules in a unit cell and its relation to the chemical formula. Molecular crystals, atomic crystals, ionic crystals and metal crystals. Coordination number. Crystal packing andinterstitial model. The common crystal structure types are NaCl, CsCl, CaF2, ZnS, diamond, graphite, selenium, ice, dry ice, urea, Jin Hongshi, perovskite, potassium, magnesium, copper and so on.11. chemical equilibrium. Equilibrium constant and conversion rate. Ionization constant of weak acid and weak base. Solubility product. Using the calculation of equilibrium constant. The concept of entropy (confusion degree) and its relation with spontaneous reaction direction.12. correct writing of ionic equations.13. electrochemistry. Oxidation state. The basic concepts of oxidation reduction and the writing and trimming of reactions. Primary battery。
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 +N=Cl 3BN(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲精编版
全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2．气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
全国高中学生化学竞赛章程
全国高中学生化学竞赛章程(2006年4月20日全国高中学生化学竞赛工作会议通过)第一条全国高中学生化学竞赛的目的是：(1)普及化学根底学问，鼓励中学生接触化学开展的前沿，理解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会开展的意义，学习化学家的思想方法和工作方法，以培育他们学习化学的爱好爱好、创新意识、创新思维和初步的创新实力；(2）探究早期发觉和培育优秀学生的思路、途径和方法；(3)促进化学教化教学新思想与新方法的沟通，推动大、中学化学教化教学改革, 进步我国化学教化教学程度；(4)选拔参与一年一度的国际化学竞赛选手。
全部有关竞赛的活动与宣扬均应符合本竞赛目的。
第二条全国高中学生化学竞赛属于课外活动，是对课内教学的补充和开展,是学生在老师指导下讨论性学习的方式之一。
竞赛必需坚持学生有爱好、有余力和自愿参与的原则。
反对不顾学生是否有爱好、学校是否有条件而盲目开展竞赛活动的做法。
反对任何设置障碍，阻挡学生参与竞赛的行为。
第三条竞赛阶段、时间与选手第一款全国高中学生化学竞赛分为下述两个阶段: “全国高中学生化学竞赛(省级赛区)”，简称初赛；“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。
初赛于每年9月实行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省、市、自治区分若干赛场同时进展。
决赛于来年春节前的冬令营期间进展，分为理论竞赛(4小时)和试验竞赛(4~5小时)两轮。
第二款参与全国高中学生化学竞赛初赛的选手为一般高中学生。
初赛应以高三学生为主，不鼓励高一、高二学生参与。
已高中毕业的学生不在其列，非一般高中学生不得参赛。
参赛学生应品德良好、身心安康、学有余力、对化学及相关学科有特别爱好，中学各科学习成果优良。
坚决反对偏科。
符合参赛资格的学生自由报名参与初赛，人数、学校、地区、性别、民族不受限制。
参赛资格的认定由学生所在学校负责。
第三款参赛选手的培育以当地中学老师指导下的课外活动为主，严格遵守教化部有关文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习。
高中化学竞赛规则讲解教案
高中化学竞赛规则讲解教案
一、竞赛背景及目的
化学竞赛是为了促进学生对化学知识的深入学习，激发学生对化学学科的兴趣和热情，提
高学生的化学实验技能和解决问题的能力。
通过竞赛的形式，可以激发学生的学习动力，
培养学生的创新思维和团队合作精神。
二、竞赛形式
1.团体赛：每队由3-5名队员组成，每队设一名队长。
比赛分为理论知识和实验操作两个
环节，共计120分钟。
2.个人赛：每位选手独自参加比赛，比赛内容包括理论知识和实验操作，共计60分钟。
三、比赛内容
1.理论知识测试：包括化学基础知识、化学方程式、化学反应机理等内容。
2.实验操作：包括化学实验操作技能、化学实验设计、化学实验数据的处理和分析等内容。
四、竞赛规则
1.比赛期间，选手需遵守比赛规则，遵守裁判的指示，不得作弊。
2.比赛期间，选手不得擅自离开比赛场地，不得与其他选手交流。
3.比赛结束后，裁判将对选手的答题和实验操作进行评判，根据评分标准给出成绩。
五、竞赛评分标准
1.理论知识测试：按答题的正确性、完整性和答题速度进行评分。
2.实验操作：按实验的准确性、操作技巧和实验数据的准确性进行评分。
3.团队合作：根据队员之间的合作程度、沟通能力和协作能力进行评分。
六、奖项设置
1.团体赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀团队奖。
2.个人赛：设一等奖、二等奖、三等奖，另设优秀个人奖。
七、竞赛教材
竞赛教材为高中化学教科书内容，重点涉及化学基础知识、实验操作技能和解决问题的思路。
以上是关于高中化学竞赛规则讲解教案的范本，希朥能对你有所帮助。
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全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月19日说明1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R 。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用 s、p、d 等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。
键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。
对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8．配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。
点阵（晶格）能。
配位数。
晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学氧化态。
氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶物。
氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。
制备单质的一般方法。
15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
加成反应。
马可尼科夫规则。
取代反应。
芳环取代反应及定位规则。
芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。
分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。
氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。
s、p、d 原子轨道轮廓图及应用。
2. 分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。
超分子的基本概念。
3. 晶体结构点阵的基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状的关系。
十四种空间点阵类型。
点阵的带心(体心、面心、底心）结构的判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4. 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应的自由能变化与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
相、相律和单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
反应进程图。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。
离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应的影响（反应进程图）。
多相反应的反应分子数和转化数。
7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。
原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。
配合物的磁性。
分裂能、电子成对能、稳定化能。
利用配合物平衡常数的计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论对八面体配合物的解释。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。
环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。
DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖苷。
纤维素与淀粉。
15. 有机立体化学基本概念。
构型与构象。
顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。
对映异构与非对映异构。
endo-和exo-。
D,L构型。
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。
配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。
产率和转化率的计算。
实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤与干燥。
实验工作台面的安排和整理。
原始数据的记录与处理。
18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
容量分析的误差分析。
19. 分光光度法。
比色分析。
高中化学竞赛高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为五个个阶段：第一阶段、市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。
某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。
[font size=2][/font]第二阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。
第三阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。
一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。
全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。