麻城一中2011届高三化学单元测试题
高中化学必修一必修二综合测试题与解答
高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．酸 B．碱 C．盐 D．金属或合金2．食品安全警钟长鸣。
近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。
下Cd)的说法正确的是列有关镉 (11248A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为1603．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A．蛋白质 B．氨基酸 C．油脂 D．淀粉4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．乙醇 B．溴水 C．NaOH溶液 D．灼热的铜丝5．下列可用排水法收集的气体是A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO26．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸 C．氨水 D．碘水8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2 B． CaCl2 C．NaOH D．C6H69．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2OC．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OD ．铜与稀硝酸反应：Cu + 8H + + 2NO 3ˉ == Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O11．下列有机物互为同分异构体的是A ．正丁烷和异丁烷B ．淀粉和纤维素C ．乙烯和聚乙烯D ．乙酸和乙醇 12．下列关于有机物的说法中错误．．的是 A ．CH 4和Cl 2反应可生成CCl 4 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．苯能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．乙醇能与金属钠反应13．下列有关表示正确的是A ．CH 4的比例模型：B ．HCl 的电子式：H ClC ．S 的结构示意图：+16288D ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2++ 3SO 42ˉ 14．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A ．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42ˉC ．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO 32ˉ 15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是饱和Na 2CO 3溶液100mL20 CH 2O浓硫酸浓硫酸A ．除去CO 2中的HClB ．稀释浓硫酸C ．制取少量氨气D ．干燥Cl 2 16．对于反应2H 2O 22H 2O + O 2↑，下列措施不能．．增大化学反应速率的是 A ．升高H 2O 2溶液的温度 B ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 C ．加水稀释，减小H 2O 2溶液的浓度 D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液17．火法炼铜的化学反应为：CuS + O 2高温Cu + SO 2 。
高中化学必修一各单元检测(含答案)加知识点总结全
第一章从实验学化学单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A．长度B．质量C．摩尔D．时间2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记( )3．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) ( )A．NaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤B．NaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤C．NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤D．NaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2gB．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2 g/molD．氢气的摩尔质量是2g/mol8．下列操作有错误的是( )A．过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处B．萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水C．进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出D．蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中9．分子数目为6.02×1022的CO2是( )A．1mol B．4.4g C．44 g/mol D．2.24L10．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是( )A．32g/mol B．64 g/mol C．32 D．6411．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na＋数是( )A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．112．在0.5mol H2O中( )A．含0.5mol H B．含1个水分子C．约含6.02×1023个氧原子D．约含3.01×1023个水分子13．在下列物质中，其物质的量内0.2mol的是( )A．2.2g CO2B．3.6g H2OC．3.2g O2D．49g H2SO414．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．56g N2B．3.36L O2C．6g H2D．3.01×1023个H2SO4分子15．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )A．1∶1B．8∶9C．9∶8 D．2∶316．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( ) A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目17．甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4B．1∶2C．1∶1 D．2∶118．将30mL，5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )A．0.3mol B．3mol C．0.15mol D．1.5mol19．下列说法中，正确的是( )A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g O2中含有氧原子数为1.204×102420．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )A．2n mol－1B．n/m mol－1C．2n/m mol－1D．n mol－1二、填空题(共30分，每空2分)21．(4分)0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为______；在标准状况下，该气体的体积是______。
高三化学第三次模拟考试试卷2
南京市2011届高三年级第三次模拟考试化 学 2011.05本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D“水玻璃”2．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式： 3．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl －＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH －＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O +3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本5．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中NH 4＋和NO 3－总数为0.2n AB ．标准状况下，4. 48L 重水(D 2O)含有的中子数为2n AC ．在反应KIO 3＋6HI =KI ＋3I 2 ＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为5n AC O O CH 3CH 3——CH 2—CHOD ．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO 2充分反应，所得气体中NO 2的分子数为n A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．含有大量NO 3－的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl —C ．c(OH —)／c(H +) =1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．含有大量MnO 4－的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、I －7．下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示装置可以电解精炼铝B ．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C ．用丙图所示装置可以制得金属锰D ．用丁图所示装置可以收集Cl 28．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是 A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
高中化学元素及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。
高中化学第七单元硫、氮及其化合物测试试题及答案解析
第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH34．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO25．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应7．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A．实验室用装置甲制取氨B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸C．用装置丙稀释浓硫酸D．用装置丁除去CO2中的HCl10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
人教版高中化学必修一高一化学月考试卷(第一章)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作安徽省重点毛坦厂中学高一化学月考试卷（第一章））相对原子质量：（ H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Ba:137 Cl:35.5 He:4Fe:56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1.某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是()A 、液化气B、浓硫酸C、核废料 D 、食盐2．以下对于“摩尔”的理解正确的选项是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D． 1mol 氧含 6.02 ×1023个 O23．以下列图所示是分别混杂物常常用的仪器，从左至右，可以进行的混杂物分别操作分别是()A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 以下说法正确的选项是()A ． 0℃ ,101KPa 时， 1molO 2和 N 2的混杂气体的整体积约为B．标准状况下，O2的体积约为C．标准状况下，0.5mol 的 CCl 4的体积约为D ．标准状况下， CO2的气体摩尔体积为5、以下仪器不宜直接用来加热的是（）A 、试管B、坩埚C、蒸发皿 D 、烧杯6、在标准状况下，若是氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A ． n/8mol -1B ．n/16 mol -1C．8n mol -1D． 4n mol -17、同温、同压下，某瓶充满O2时重 116g ，充满 CO 2时重 122g ，充满某气体时重 114g, 则某气体可能是（）A、H2SB、N2C、 HClD、SO28、以下实验操作中正确的选项是：()A．分液操作时，分液漏斗中的基层液体由下口放出，尔后再将上层液体由下口放出B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必定比水大9、以下表达中正确的选项是()A.1mol NH 4+含有的电子数为N A个B.22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．标准状况下 67.2LNH 3溶于 32.8L 水中，则 NH 3的物质的量浓度为10、某固体 NaOH 因吸取了空气中的 CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A. 溶解、加适合BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适合 CaCl 2溶液、过滤C.溶解、加适合Ca(OH) 2溶液、过滤D.溶解、加适合盐酸、加热11、 .同物质的量浓度的 NaCl 、MgCl 2、 AlCl3三种溶液的体积比是 3： 2： 1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A、3 ：4 ：3B、1 ：2 ：3C、1 ：1 ：1D、6 ：3 ：212、以下说法正确的选项是：()A 、若配制2 SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O 的质量为B 、 80g NaOH 溶于 1L 水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC、 1mol 氢气和 1mol 氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D 、 1mol Al 与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3N A13、在标准状况下① 6.72L CH4② 3.01 ×1023个 HCl 分子③ 13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是() a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abc B． bcd C． abcd D． cba14、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为 mol/Kg ，若 5mol/Kg的硫酸溶液的密度为，则其物质的量浓度为（）A 、B、 4.36 mol/L C、 5.00 mol/L D、 5.25 mol/L15、由 0.2g 氢气， 2.8g 氮气，氦气， 3.2g 氧气组成的混杂气体在 0℃，×105Pa 下所占的体积为（）A 、B、C、D、16、今欲用 NaOH 固体配置的 NaOH 溶液，则需要称量NaOH 固体的质量为()A 、 40gB 、C、 D 、第 II 卷（非选择题）二、填空题 (共 52分 )17、（ 5 分） 6.02 ×1022个 CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为，约为个。
高一化学《金属及其化合物》单元测试
高一化学《金属及其化合物》单元测试一、选择题：1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中准确的是（）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD. 此白色固体为KHCO32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A. 1︰3B. 5︰1C. 1︰1D. 1︰23、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰94、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x︰yB. (x－2y)︰xC. 2x︰(2x－y)D. (2x－y)︰2x5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)准确的是（）7、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能准确的是（）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断准确的是（）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D. 不能判断大小10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)
2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
【人教版高中化学选修5】 模块综合试卷
模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用答案 B解析地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项A正确；煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B不正确；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C正确；开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，选项D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．醛基的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH—CH2答案 C解析对硝基甲苯中，硝基的N原子与苯环相连，B错误；1-丁烯的碳碳双键在1、2号碳原子之间，C正确；聚丙烯的结构简式为：，故D错误。
3．下列有机物的命名正确的是()A．CH3CH(C2H5)CH32-甲基丁烷B．2-甲基-1-丙醇C．CH2BrCH2Br二溴乙烷D．2,2-二甲基丁酸答案 A解析B项正确命名为2-丁醇；C项正确命名为1,2-二溴乙烷；D项正确命名为3,3-二甲基丁酸。
4.实验室制备硝基苯的装置如图所示(夹持装置等已略去)。
下列说法不正确的是()A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、温度容易控制B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，可向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，再将所得的混合物加入苯中C．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品D．制得的粗硝基苯呈黄色是因为溶有的浓硝酸中有NO2答案 C解析水浴加热的优点是使反应物受热均匀、温度容易控制，但温度最高只能达到100 ℃，A项正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，可向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，再将所得的混合物加入苯中，B项正确；进行蒸馏操作时，需使用蒸馏烧瓶，C项错误；HNO3分解生成NO2，则溶有浓硝酸的粗硝基苯呈黄色，D项正确。
人教版高中化学必修一第一学期第一次月考
高埂中学2015～2016学年度第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23 Ca-40第I卷 (选择题，共40分)选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共40分)1.下列名词中,哪个名词不．属于物理量A. 长度B. 摩尔C. 质量D. 时间2.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥4．下列有关胶体的叙述中不正确的是A．淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nmB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D．可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6.下列说法中正确的是A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LD．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4NA个7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA C．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NAD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA8．下列物质分类的正确组合是单质碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A 金刚石熟石灰碳酸胆矾三氧化硫氧化钠B 碘酒烧碱硫酸食盐一氧化碳氧化铝C 液氮乙醇醋酸小苏打水五氧化二磷D 氢气纯碱盐酸苏打二氧化硫生石灰9．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCuO高温CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为( )A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解10.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
高中化学必修一第四章章末综合测试题及解析
章末综合测试时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题 (每小题 3 分，共 45 分 )1． (2011 年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正．．确的是()．A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH 小于 7 的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体答案： B2． (2011 年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是( )A ．水泥B ．水玻璃C．氨水 D ．液氯答案： D3． (2011 年四川高考 )下列“化学与生活”的说法不正确的是 ( )．．．A ．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢答案： C解析：硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被x 射线穿透，可用于钡餐透视。
盐卤(MgCl 2) 可用于制豆腐。
明矾可用于净水，但不能用于水的消毒、杀菌。
醋酸可用于除去暖水瓶中的水垢，如 CaCO3、 Mg(OH) 2、 MgCO 3等。
4．下列物质不会因见光而分解的是( )A ． NaHCO 3B ．HNO 3C．AgI D ．HClO答案： A解析：本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。
题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时， HNO 3、AgI 和 HClO 易分解，而 NaHCO 3不分解，故正确答案为 A 。
5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④C．③④B ．①③④D ．②③④答案： C解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、 CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体 (如 HCl 、 HBr 、 SO2、 CO2等 )；能使品红溶液褪色的气体有Cl 2、 SO2，但 Cl 2 有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2气体符合。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
高一化学物质结构 元素周期律单元测试题
物质结构元素周期律单元测试题一、选择题1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16molB.18molC.20molD.24mol2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.CB.SC.FD.Ne4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O28.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br210.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是( )A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性二、选择题16.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )A.M层B.K层C.L层D.P层17.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量百分含量的判断正确的是( )A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%18.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO319.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价21.下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关22.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2Ma3ρB.M/a3ρC.2M/a3ρD.M/2a3ρ23.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A 和B的化合价，至少还需要的数据是( )A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.A和B的物质的量D.盐酸和稀硫酸的浓度24.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
高中化学 章末综合测评1 认识化学科学 鲁科版必修
章末综合测评(一)认识化学科学(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)1．下列说法中正确的是 ( )A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【解析】在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L，选项A错；选项B 说法正确；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，选项C错；发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫。
【答案】 B2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 ( )A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体【解析】根据金属钠的物理性质可以判断A选项是正确的；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B选项是正确的；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C选项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D选项是错误的。
【答案】 D3．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④【解析】①钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生；④过氧化钠投入到酚酞溶液中由于会与水反应产生氢氧化钠，所以会使酚酞溶液变红，但是由于过氧化钠具有强氧化性，所以又可以使其退色。
人教版化学必修一综合测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A． O2B． NO2C． SO2D． NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是( ) A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是( ) A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol 【答案】D【解析】n＝NN A ＝1.505×10236.02×1023mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。
第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】 B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】 D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。
4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】 B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。
本题答案为B。
5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】 D6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。
高中化学必修一第一章测试卷
高中化学必修一第一张测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
1．下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不．正确．．的是：A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥4．下列关于“摩尔”的说法正确的是：A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确．．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6．所含分子数相同的一组物质是：A． 1g H2和1g N2 B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D． 44gCO2和6.02×1022个O27．下列叙述正确的是：A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧 D．6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g8．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol14．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是A.KNO3溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液D.Na2SO4溶液15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题(本题包括6小题，共57分。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第四章《非金属及其化合物》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵3.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维4.石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是()A． 5、8B． 8、3C． 3、8D． 8、55.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g6.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol9.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。