混合物的分离提纯方法研究
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态;物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。
【例题1】(09天津卷)下列实验设计和结论相符的是( )。
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇不可以作为萃取剂，A项错;石蕊变蓝，则肯定为碱性，B项正确。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过适当的实验操作，掌握有机混合物的分离提纯方法，以及对混合物中各组分的性质和特点进行初步了解。
实验原理：有机混合物是由两种或两种以上的有机物质混合而成，其成分可以是固体、液体或气体。
有机混合物的分离提纯主要依靠各组分之间的物理性质差异进行分离。
常用的分离提纯方法包括蒸馏、结晶、萃取、凝固分离等。
实验仪器与试剂：1. 醋酸乙酯。
2. 乙醇。
3. 碘酒。
4. 玻璃漏斗。
5. 水浴锅。
6. 烧杯。
7. 漏斗。
8. 热水浴。
实验步骤：1. 将醋酸乙酯和乙醇按照一定的比例混合均匀，得到有机混合物。
2. 将得到的有机混合物倒入玻璃漏斗中。
3. 在水浴锅中加热，使有机混合物蒸发。
4. 将蒸发后的气体通过冷却后的玻璃管收集。
5. 将收集到的气体进行结晶处理，得到提纯后的有机物质。
实验结果与分析：通过以上实验步骤，成功地将有机混合物进行了分离提纯。
在实验过程中，我们观察到有机混合物在加热后产生了气体，通过收集和结晶处理，最终得到了提纯后的有机物质。
这表明有机混合物中的各组分具有不同的物理性质，在适当的实验操作下可以进行有效的分离提纯。
实验结论：本次实验通过有机混合物的分离提纯操作，初步掌握了有机混合物分离提纯的方法和技巧。
同时，也加深了对有机混合物中各组分性质和特点的认识。
在今后的实验操作中，我们将进一步探索和应用各种分离提纯方法，提高实验操作的熟练度和技术水平。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免有机物质的接触和吸入。
2. 实验操作时要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
3. 实验结束后要及时清洗实验仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对有机混合物的分离提纯方法有了更深入的了解，也为今后的实验操作提供了宝贵的经验和参考。
希望通过不断的实验探索和实践，能够更好地掌握有机混合物的分离提纯技术，为科学研究和实践应用提供更多的支持和帮助。
化学必修一化学实验基本方法-混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
的方法。
（混合物） 在分液漏斗中加溶液和萃取剂
温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
若固体物质溶解
蒸发
回顾:1、过滤与蒸发操作
油和水用蒸馏法分离吗？
混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 选择要加入的除杂试剂:
液体+液体 选择要加入的除杂试剂:
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
四氯化碳 （CCl4） 是纯净的食盐吗？
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口
出
4.烧瓶底加 垫石棉网
蒸馏法
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法摘要本实验旨在介绍分离与提纯有机化合物的一些常用方法。
通过对比不同技术的优缺点，以及它们在实际应用中的适用性，为读者提供一个全面了解该领域方法并选择最适合自己研究目标和条件的依据。
引言分离与提纯有机化合物是许多科学研究和工业生产过程中必不可少的一环。
有机化合物可能存在杂质或混杂物中，因此需要有效地将其从混合物中分离出来并进行提纯。
本文将介绍几种常见的分离与提纯方法，包括结晶、蒸馏、萃取和色谱等。
1. 结晶法结晶是一种常用于固体有机化合物分离与提纯的方法。
通过控制溶剂的温度变化，使溶液中目标化合物结晶出来，并通过过滤和洗涤等步骤去除杂质。
1.1 单次结晶法单次结晶法是最简单且常见的结晶方法。
它包括制备溶液、加热溶解、降温结晶和收集晶体等步骤。
1.2 反复结晶法反复结晶法是通过多次结晶来提高纯度。
在每次结晶后，收集的晶体将被重新溶解并进行下一轮结晶，以消除更多的杂质。
2. 蒸馏法蒸馏是一种用于分离液体有机化合物的常见技术。
它基于不同化合物的沸点差异，通过加热混合物使其中的目标化合物转变为气态，并通过冷凝使其重新变为液体。
2.1 简单蒸馏法简单蒸馏法适用于两种沸点相差较大的液体有机化合物。
它包括加热、冷凝和收集馏出物等步骤。
2.2 分馏蒸馏法分馏蒸馏法适用于沸点接近但仍有区别的液体有机化合物。
它基于对混合液进行多次汽液平衡和冷凝操作，以逐渐提高目标化合物的纯度。
3. 萃取法萃取法是一种常用于液体有机化合物的分离技术。
它利用不同化合物在不同溶剂中的亲和性差异，通过溶剂的选择和反复抽提步骤，将目标化合物从混合物中分离出来。
3.1 液-液萃取法液-液萃取法适用于两个有机相或一个有机相和一个水相之间的萃取。
它包括混合、摇床振荡、分离和回流等步骤。
3.2 固-液萃取法固-液萃取法适用于将目标化合物从固体基质中提取出来。
它包括样品制备、萃取、浓缩和回收等步骤。
4. 色谱法色谱法是一种在实验室中广泛使用的分离技术。
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法摘要：一、混合物分离和提纯的概述二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法2.蒸馏法3.萃取法4.离子交换法5.吸附法6.膜分离法三、方法选择与应用实例四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用五、未来发展展望正文：一、混合物分离和提纯的概述混合物分离和提纯是化学、化工等领域中常见的任务，其主要目的是从复杂的混合物中分离出目标物质，并进行纯化。
混合物的组成繁多，包括气体、液体、固体等不同形态的物质，因此分离和提纯方法也各异。
在进行混合物分离和提纯时，需要综合考虑物质的性质、分离效果、成本等因素，选择合适的方法。
二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法：利用物质颗粒大小的差异，通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒与液体或气体分离。
适用于颗粒大小差异较大的混合物。
2.蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，蒸汽经过冷却后凝结成液体，从而实现分离。
适用于沸点差距较大的混合物。
3.萃取法：利用不同物质在有机溶剂中的溶解度差异，将目标物质从水相转移到有机相中，实现分离。
适用于溶剂溶解度差异较大的混合物。
4.离子交换法：通过离子交换剂与混合物中的离子发生交换，实现离子分离。
适用于离子浓度差异较大的混合物。
5.吸附法：利用吸附剂对混合物中某一组分的吸附能力大于其他组分，实现分离。
适用于吸附性差异较大的混合物。
6.膜分离法：利用膜材料对混合物中组分的选择性透过性，实现分离。
适用于组分渗透性差异较大的混合物。
三、方法选择与应用实例在实际应用中，混合物分离和提纯方法的选择需根据混合物的性质和目标物质的特性来确定。
例如，对于含有固体颗粒的液体混合物，可选用过滤法进行初步分离；对于含有不同沸点物质的混合物，可选用蒸馏法进行分离；对于含有有机物和无机物的混合物，可选用萃取法进行分离。
四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用混合物分离和提纯技术在许多工业领域具有广泛应用，如石油化工、环保、医药、食品等。
初中化学实验方法 物质的分离与提纯
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
三组分混合物的分离提纯
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一、实验目的
1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。 2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。 3．了解萃取分离的应用价值。
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二、实验原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解 度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外 一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提 取出来。
2．乙醚作为一种常见的萃取剂，其优缺点是什么？ 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
•苯甲酸 苯 胺 10ml
加氢氧化钠15ml×2
3g
• 铁架台
2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•苯 胺 10ml • 铁圈 利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度. 甲 苯 15ml
•10% NaOH • 烧杯 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
苯 胺 10ml 相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然
加氢氧化钠15ml×2
•10% HCl 加氢氧化钠15ml×2
加氢氧化钠15ml×2 加氢氧化钠15ml×2
搅拌溶解
加加氢氢氧氧化化钠钠 1155mmll××22 水水洗 洗11次 次
下下层层 上上层层
苯 苯甲 甲酸 酸盐 盐
加盐酸 PPHH==22--33
苯胺 甲苯
加盐酸 1 5 ml ×
2 1 5 ml 水 洗1次
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告实验报告有机混合物的分离提纯实验实验目的：通过实验分离纯化有机混合物，学会使用不同的分离技术，如提取、蒸馏和结晶技术，熟悉实验室安全措施，实验室记录和报告撰写。
实验原理：有机混合物分离提纯是有机化学实验中一个重要的部分。
有机混合物的分离和纯化可以使用不同的技术，比如：提取技术：根据有机化合物在不同溶剂中的溶解度，分离出混合物中的组分。
蒸馏技术：根据混合物中不同成分的沸点差异，使用蒸馏技术分离纯化有机化合物。
结晶技术：利用溶解度的变化，将固态物质从混合物中分离出来。
实验步骤：1. 试样准备：将有机混合物倒入干净且干燥的烧杯中。
2. 提取技术实验：选取两种不同性质的溶剂，比如水和丙酮，然后将混合物加入到分液漏斗中，添加适量的水，摇动混合物，使两种溶剂充分混合。
等待不同溶剂层分离，收集分离后的溶液。
3. 蒸馏技术实验：将分离后的溶液加入蒸馏瓶中，并依次加到水浴器中进行加热。
通过确定沸点差异，分离出不同的有机化合物。
4. 结晶技术实验：将分离出的有机化合物加入到溶剂中，加热溶解物质，然后随着溶剂冷却，等待结晶物质从混合物中分离出来。
5. 结果分析：将分离出来的纯物质进行测试，检查其品质和纯度。
实验结果：通过实验，我们成功分离了有机混合物。
我们使用了提取、蒸馏和结晶技术分离混合物中的有机化合物。
我们还测试了分离出来的物质的品质和纯度。
这些实验结果可以用于实验室记录和报告中。
实验结论：在本次实验中，我们成功地使用了多种技术分离混合物中的有机化合物。
通过实验，我们更好地理解了不同分离技术的原理和使用方法，并熟练掌握了实验记录和报告撰写的技能。
这些知识和技能对今后的实验工作将非常有用。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
实验一混合物的分离与提纯
实验一：混合物的分离与提纯一、混合物分离和提纯的方式混合物分离和提纯的常常利用方式有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，各类方式的分离原理和适用范围不同。
二、常见离子查验的原理SO42－能够与Ba2＋反映生成不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀，可是与Ba2＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－、SO32－等。
Cl－能够与Ag＋反映生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，可是与Ag＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－等。
1．粗盐的提纯实验：在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流；在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。
2．自来水的蒸馏实验：在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），避免液体暴沸。
3．碘水的萃取实验：实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗活塞和上口处是不是漏水；实验中要对分液漏斗进行放气操作。
标题：混合物的分离提纯实验日期：指导教师：同组人：实验评价：实验目的：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯混合物的原理和操作。
实验用品：一、实验药品：粗盐、自来水、稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、碘水、四氯化碳、沸石。
二、实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁加台（带铁夹）、石棉网、胶头滴管、蒸馏烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、托盘天平等。
实验步骤与方式：1．实验步骤实验1：粗盐的提纯实验2：SO42—和Cl－的查验实验3：自来水的蒸馏实验4：碘水的萃取2．实验结论将实验进程中的相关实验现象填入实验报告中的空白栏中，并与其他同窗进行交流。
1．通过粗盐提纯的实验能除去粗盐中的什么杂质？不能除去什么杂质？2．过滤的实验操作中“一贴二低三靠”指的是什么？3．蒸发的实验操作中何时开始停止加热？为何？4．蒸馏的实验操作中如何通入冷却水？如何插入温度计？5．萃取的实验操作中能否用酒精代替四氯化碳？6．分液的实验操作中放出基层液体时，为何要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？1．粗盐的精制粗盐的提纯是除去粗盐中的不溶性杂质，而粗盐的精制是除去粗盐中的可溶性杂质。
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。
2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3．不能引进新物质。
4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5．过程简单，现象明显，纯度要高。
6．尽可能将杂质转化为所需物质。
7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
化学物质的分离与纯化方法
化学物质的分离与纯化方法化学物质是指由不同元素和化合物组成的物质，其中包括了各种化学品和药品。
在实验和生产中，需要对化学物质进行分离和纯化，以便进一步的研究和应用。
本文将介绍化学物质的分离和纯化方法。
一、物理分离方法物理分离方法是指不改变化学物质的化学性质，仅利用其在物理性质上的差异进行分离。
包括如下几种方法：1.过滤分离过滤是利用筛选器将混合物中的不同成分分离的方法。
这种方法通常用于固体物质的分离，例如将沙子和水分离。
2.沉淀分离沉淀分离是利用物质在溶液中的溶解度不同而进行分离的方法。
通常通过加入化学试剂使混合液中某些成分成为沉淀，在经过过滤等方法进行分离。
例如，用硝酸银试剂可以将混合液中的氯离子沉淀下来。
3.萃取分离萃取分离是利用物质在不同有机溶剂和水中的溶解度差异进行分离的方法。
通常通过将混合液与有机溶剂混合，使某种成分在有机相中沉淀下来，从而实现分离。
例如，将含有酚和苯酚的混合物用氯仿提取，可以将其中的酚从苯酚中分离出来。
二、化学分离方法化学分离方法是通过化学变化改变化学物质的组成，并利用化学性质的差异进行分离。
主要有以下几种方法：1.结晶分离结晶分离是利用化合物在溶液中的溶解度不同而进行分离的方法。
通常将混合物溶解在溶剂中，经过加热或降温等手段使某些成分结晶并从溶液中分离出来。
例如，将含有食盐和硫酸铜的混合物加水溶解后，经过加热使水分蒸发，可以分离出单质的硫酸铜。
2.萃取分离萃取分离也可以是化学分离方法。
例如，利用乙酰丙酮从饮料中提取铜，再经过沉淀分离等步骤，可以得到纯净的铜。
3.气相色谱分离气相色谱分离是利用不同成分在某一温度下蒸汽压的差异进行分离的方法。
通常将混合物加热并向其中通入气体，将混合物分离成单个成分后，通过检测器检测各成分的蒸汽压的高低进行分离。
这种方法可以分离很小的化合物和微量成分。
例如，可以用气相色谱仪分离含有不同种类的酯的混合物。
三、纯化方法在化学物质的研究和生产中，往往需要进行纯化处理，以使其成为相对纯净的单质或化合物。
混合物的分离提纯(实验)
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
混合物分离的方法和原理
混合物分离的方法和原理
混合物分离提纯的方法主要包括分级结晶法、分步沉淀法、选择性氧化还原法、吸收/吸附法、液液溶剂萃取法、蒸馏法等。
这些方法的原理和应用如下：
1. 分级结晶法：通过加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2. 分步沉淀法：常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3. 选择性氧化还原法：用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4. 吸收/吸附法：用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，或者用适宜的物
质吸附混合物中有的某些成分，从而达到分离提纯的目的。
5. 液液溶剂萃取法：选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6. 蒸馏法：控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
7. 加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
8. 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
9. 酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
10. 转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
以上方法仅供参考，具体使用哪种方法需要根据混合物的性质和分离要求来决定。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
混合物的分离提纯方法归纳
分液
水、苯的分 离
返回
下层液体从 下口流出， 上层液体从 上口倒出
混合物的分离提纯方法归纳
方法 渗析 适用范围 分离胶体 和溶液 举例 除去Fe(OH)3 胶体中的HCl 注意事项
盐析
某些物质 从皂化液中分 在加某些 离肥皂、甘油 无机盐时， 蛋白质的盐析 其溶解度 降低而凝 聚的性质 来分离物 质
返回
Байду номын сангаас
混合物的分离提纯方法归纳
方法 洗气 适用范围 举例 注意事项 1、长进短 出 2、混合中 气体溶解 度差别较 大 气体混合 除去CO2 物除杂 气体中的 HCl气体
返回
溶解度不 同的固体 与固体
返回
混合物的分离提纯方法归纳
方法 升华 适用范围 固体与有 升华特点 的固体杂 质分离 举例 粗碘中碘与 钾、钠、镁 的卤化物的 分离 注意事项
返回
混合物的分离提纯方法归纳
方法 分馏 适用范围 沸点不同 的液体混 合物 举例 注意事项 石油的分馏 1、温度计水 银球在蒸馏 烧瓶的支管 口处； 2、加沸石 （碎瓷片） 3、冷凝管水 流方向
固体与有升华特点的固体杂质分 离
沸点不同的液体混合物
石油的分馏
1、温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； 2、加沸石（碎瓷片） 3、冷凝管水流方向
利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里的溶解度不同的分离方法
不互溶液体的分离
水、苯的分离
渗析 盐析 洗气
某些物质在加某些无机盐时，其 溶解度降低而凝聚的性质来分离 物质 气体混合物除杂 从皂化液中分离肥皂、甘油 蛋白质的盐析 1、长进短出 2、混合中气体溶解度差别较大 除去CO2气体中的HCl气体
返回
混合物的分离提纯方法归纳
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告
实验目的，通过本次实验，我们旨在掌握有机混合物的分离提纯方法，探索不
同有机混合物的分离技术，并对实验结果进行分析和总结。
实验原理，有机混合物是由两种或两种以上的有机物组成的混合物，分离提纯
的方法有很多种，如结晶法、蒸馏法、萃取法、色谱法等。
在本次实验中，我们将尝试使用蒸馏法和萃取法对有机混合物进行分离提纯。
实验步骤：
1. 蒸馏法分离，首先，将有机混合物加入蒸馏烧瓶中，然后进行简单蒸馏操作，根据各有机物的沸点差异，将其分离得到较纯净的有机物。
2. 萃取法分离，其次，将有机混合物与适当的萃取剂混合，并进行振荡混合，
随后分层，利用不同有机物与萃取剂的亲和力差异，将其分离得到较纯净的有机物。
实验结果与分析：
经过蒸馏法和萃取法的分离提纯操作，我们成功地分离得到了较纯净的有机物，并通过实验数据的分析和比对，得出了有机混合物分离提纯的有效方法。
蒸馏法适用于有机物沸点差异较大的情况，而萃取法则适用于有机物与萃取剂亲和力差异较大的情况。
结论与总结：
通过本次实验，我们不仅掌握了有机混合物的分离提纯方法，还对不同分离技
术的适用情况有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将根据具体情况选择合适的分离提纯方法，以达到最佳的实验效果。
同时，我们也意识到实验操作中的细节和精准度对于实验结果的影响，因此在实验中需要严格按照操作步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本次实验，我们对有机混合物的分离提纯有了更深入的认识，也为今后的实验操作提供了更多的参考和借鉴。
希望通过不断的实验探索和总结，我们能够在化学实验中取得更好的成绩，为科学研究和实践应用做出更大的贡献。
化学实验分离与提纯技术
化学实验分离与提纯技术一、实验目的掌握化学实验中的分离与提纯技术，能够正确选择和操作适用的方法，达到对混合物有效分离和纯化的目的。
二、实验原理化学分离与提纯技术是指将混合物中的成分根据其物理性质或化学性质进行有效的分离和纯化的方法。
常用的实验分离与提纯技术包括过滤、蒸馏、结晶、萃取、萃取结晶、气相色谱等。
三、实验仪器与试剂仪器：玻璃棒、滴管、漏斗、烧杯、蒸馏器等试剂：盐酸、硫酸、氯化铜、氯化铁等四、实验步骤1. 过滤法(1) 取一个玻璃棒，用滴管滴入试液，观察是否有悬浮物。
(2) 准备一个滤纸和漏斗，将混合液倒入漏斗中进行过滤，收集滤液并观察是否清澈。
2. 蒸馏法(1) 准备一个蒸馏器，将混合液倒入蒸馏烧瓶中。
(2) 进行加热，观察挥发液体以及收集的蒸馏液。
3. 结晶法(1) 取一个烧杯，将溶液倒入其中。
(2) 加热溶液，观察溶液是否变浓。
(3) 经过冷却，观察是否出现结晶。
4. 萃取法(1) 准备两个试管，分别加入两种不相溶的溶液。
(2) 用滴管将试管中的上层液体转移至另一个试管中，观察转移后液体的变化。
5. 萃取结晶法(1) 准备两个试管，分别加入带有固体的溶液和纯液体。
(2) 用滴管将浸渍有溶液的固体转移至另一个试管中，观察结晶的产生。
6. 气相色谱法(1) 准备气相色谱仪，将样品注入。
(2) 进行色谱分析，观察不同成分的析出情况。
五、实验注意事项1. 操作时要注意个人安全，避免接触有害物质。
2. 实验步骤要认真细致，避免操作错误导致实验失败。
3. 实验前要做好实验器具和试剂的准备工作。
4. 实验后要及时清洗和归还实验器具，妥善处理废弃物品。
六、实验总结化学实验分离与提纯技术是化学学习中重要的实践内容，通过本次实验，我们掌握了过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、萃取结晶法以及气相色谱法这些常用的分离与提纯技术操作方法。
这些方法可以根据混合物的性质和需要进行选择，能够有效地从混合物中分离出目标物质，并达到纯化的目的。
混合物的分离和提纯
THANKS THANKS
二、混合物的分离和提纯
沙里淘金（密度）
豆浆机（固液分离）
如何将粗盐提纯成精盐？
如何由粗盐制得精盐？ 分析粗盐的成分
NaCl 粗盐
蒸馏
杂质
蒸馏 泥沙，硫酸盐，
MgCl2,CaCl2
如何将粗盐制得精盐？ 实验：粗盐的提纯
步骤 1、溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中 2、过滤： 3、蒸发： 现象
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏
NaCl溶液 蒸馏 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐 ③检测 ④除杂 精盐
除杂
杂质
硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的试剂
BaCl2溶液 NaOH溶液
化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论： 若有白色沉淀生成，则含有SO42• Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
如何将粗盐制得精盐？ 粗盐
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏
NaCl溶液 蒸馏 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐 ③检测 ④除杂 精盐
如何将粗盐制得精盐？ 粗盐
如何将粗盐制得精盐？
粗盐的精制
粗盐
①溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
②过滤 不溶性杂质
蒸馏 蒸馏 NaCl 溶液 杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐
③检验
SO42-的检验
• • • •
1、取样:取实验1-1的盐0.5g 2、溶解：加2mL水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液
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混合物的分离提纯方法研究
1·教学目标
知识与技能：
巩固复习粗盐的物理分离方法过滤和蒸发的基本操作和注意事项，重点掌握粗盐
化学提纯方法以及步骤。
过程与方法：
通过引入生活例子开发同学们的思维宽度，通过粗盐的提纯视频让同学们贴近生
活生产，通过抛砖引玉的方法理清化学方法粗盐初步提纯，讨论探究解决接下的
提纯步骤，增强同学们的兴趣，激发学习主动性，提高解决问题的能力。
情感态度和价值观：
学生在课堂中贴近生活，关心生活，关注生活，保持严谨的科学态度，增强对化
学的兴趣。
2·教学重难点
粗盐化学提纯的方法和步骤；常见离子的分离提纯。
3·主要教学方法
讲授法；谈话法；讨论法；启发式
4·教学过程
1，请同学含饱满情感朗读古诗：吹尽黄沙始见金！引入金子和沙子混合物分离，再次深度探讨铁屑和沙子混合物的分离方法，是否和前面分离方法一样？是否可
以用其他的方法？物理还是化学方法？
2.通过一个简短视频了解粗盐的提纯，掌握海水晒盐流程，从中贴近生活，进而引入本课时的基本内容。
3.掌握混合物中不溶性杂质的分离方法，复习过滤和蒸发的概念，用PPT实验展示法熟悉过滤和蒸发的实验注意事项，从实验中知道粗盐含有较多杂质，如不溶性
的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。
过滤：液体和固体分离的一种实验方法。
蒸发：物质从液态转化为气态的过程。
过滤的注意事项：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸低于漏斗边缘；液
面低于滤纸边缘，烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发注意事项：蒸发过程中要不断搅拌；待析出较多晶体时停止加热热的蒸发皿不可直接放在实验台上（如要立即放在实验台上，应垫上石棉网）
4.请同学回答溶解——过滤——蒸发的实验现象（这类问题属于中等偏易的问题，可以叫成绩一般的同学回答啊，增强自信和学习热情），之后教师总结实验结论。
5.顺理成章，物理分离之后的粗盐是否是纯净物？这个问题油然而生，答案也是
显而易见的，接下来学习重点内容不溶性杂质的提纯，进入下一个实验，教师首先主导
作用，先亮出答案。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl硫酸盐的提纯，用到的是氯化钡溶液，得到白色沉淀。
结合这个例子，引出化学除杂法的原则和思路。
原则：①不增：不引入新杂质；②不减：不损耗样品；③易分：容易分离；④过量：加入量
除杂试剂以除尽杂质；⑤复原：变化后仅剩下目标物。
思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入顺序。
6.进一步探究粗盐中剩余不溶性杂质的提纯，杂质（Na2SO4前面已除去）MgCl2，CaCl2如何除去？这里学生结合前面Na2SO4的提纯，以及提纯原则和思路，结
合书的附录：常见盐类的溶解性表，这个环节可以充分发挥学生的思考和探究能力。
这里给出3分钟思考时间，之后请同学上来黑板大胆写出自己的答案。
7.教师理清化学除杂流程。
1·加入氯化钡2·加入氢氧化钠3·加入碳酸钠4·加
入稀盐酸5·过滤。
这里一定强调碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，方能辨认除净
杂质并过滤其产生的沉淀。
8.进入课时尾声，小结。
1·过滤和蒸发的基本操作2·大概了解海水晒盐3·粗盐中
可溶性杂质的分离4·粗盐中不溶性杂质的提纯。
9·教学反思
结合生活，贴近生活，生活和化学式紧密联系在一起的。
用谈话法，讨论法和探究式
的教学方法培养学生的主动思考能力和探究能力，课堂气氛必须要有学生的配合，提问需要根据难度，层层递进，避免太过简单亦或太难，在教学中逐渐培养学生
对化学，对学习的兴趣。