高中化学人教版选修二练习：2.1.2 污水处理 海水淡化 pdf版含解析
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最新人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析 1. 硫酸工业屮采取以下几种措施：①改进熾烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催 化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收 利用尾气中的二氧化硫。
其中能减少酸雨产生的措施是()A •仅①②④⑤B.仅②③④⑤C. ①②③④⑤D.仅④⑤【解析】改进锻烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设 备中安装热交换器，都与二氧化硫排放的问题无关。
【答案】D2. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是() A ・黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B. 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与S02反应C ・SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO?的转化率D. 接触室的反应温度控制在400〜500 °C,因为在这个温度范围内，反应速率和SO?的 转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高【解析】 题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的。
但黄铁矿进入沸腾炉 之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧得更快、更充分，从而提高黄 铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化、干燥的目的是炉气中的一些杂质气体会使接 触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管 道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间，但它并不能影响化学平衡的 移动，并不影响SO2的转化率大小；接触室控制反应的温度在400〜500 °C,这是综合考虑了 催化剂的活性、反应速率及SO?的转化率等因素而确定的，故D 项正确。
【答案】D3. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A. 合成氨生产过程中将NH?液化分离，可加快正反应速率，提高2、电的转化率B. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利对点演练ZhuantiduidianyanlianC.由于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化D・充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量【解析】从平衡原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。
化学人教版选修2学案：课堂互动 第二单元课题2海水的综合利用 pdf版含解析
课堂互动三点剖析一、氯碱工业1.氯碱工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2和H2,其反应原理可用化学通电方程式表示为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.离子交换膜法电解制碱的主要生产流程3.氯碱工业的有关化工产品示意图。
【例1】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：从该家用环保型消毒液发生器的制作者来讲，这是化学原理的灵活应用。
从这道题的解答来分析，只不过是电解氯化钠水溶液和氯气性质的综合。
电解氯化钠水溶液时，阴极产生H2、NaOH，阳极产生Cl2,为了使生成的氯气跟氢氧化钠溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生氯气。
所以，a为负极、b为正极。
产物是 NaClO 和NaCl。
答案：B二、海水提溴、海水提镁的化学原理1.海水提镁Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O通电MgCl2Mg+Cl2↑2.海水提溴Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4Cl2+2HBr====2HCl+Br2【例2】海水提取镁的工业流程如图所示。
讨论（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么贝壳在生产流程中起到什么作用？其主要成分发生了怎样的变化？（2）从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？答案：（1）贝壳主要成分为CaCO3，作为反应物煅烧时生成氧化钙，氧化钙与水反应生成碱，提供与海水中镁离子反应的氢氧根。
554.高中化学人教版选修二练习：2.2.2 海水中提取溴、镁和重水 Word版含解析
课时训练9海水中提取溴、镁和重水基础夯实1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为考查对象。
获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。
答案：D2.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是()A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化Br-在pH为3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前应将海水酸化,故A不正确。
答案：A3.44 g D218O中所含中子的物质的量为()A.16 molB.24 molC.10 molD.28 mol解析：1 mol D218O中所含中子为(1+1+10) mol,44 g D218O的物质的量为2 mol,故其中所含中子为24 mol。
答案：B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2解析：只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。
答案：C5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。
(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。
结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。
高中化学2.1.2污水处理海水淡化课件新人教版选修2
学 法
沉淀法
对于含有重金属离子(Hg2+、Cu2+、Pb2+)的工业废 水,可以利用某些化学物质作为沉淀剂,与金属离子 反应生成沉淀而析出,从废水中分离。例如,对于含 有 Hg2+的废水,可以向其中加入 Na2S,使 Hg2+转化 为 HgS 沉淀而除去:Hg2++S2- HgS↓
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入
g FeSO4·7HC2rO2O。72-
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一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
解析：(1)Cr2O72-有较强氧化性,FeSO4·7H2O 中 Fe2+有一定的还原 性,在酸性介质中发生氧化还原反应,Cr2O72-转化为 Cr3+,Fe2+转化为 Fe3+:
解析：由于海水中的盐类沸点都很高,电渗析时离子的移动是有自由 性的,所以蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高。电渗析法所形成的 浓水又叫卤水,可从其中提取多种化工原料。
答案：B
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一二
知识(zhī shi思)精考要(sīkǎo)典探题究例解 迁移(qiānyí)应用
磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换剂,它能使硬水中的Ca2+、
一二
知识(zhī shi)思精考要(sīkǎo)探典究题例解 迁移(qiānyí)应用
1.为什么用Na2S除去Hg2+的同时,也能将水中所含的Pb2+、Cu2+等重金 属离子除去?请写出有关的离子方程式。
答案：因为Pb2+、Cu2+也能与S2-反应生成难溶物质PbS、CuS,相关离
子方程式为:
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：海水资源的开发利用(课后习题)【含答案及解析】
海水资源的开发利用合格考达标练1.(2021山东枣庄高一期末)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水通过蒸馏法制取淡水的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质,A错误;海水通过蒸馏法制取淡水的过程,只发生了物理变化,不涉及化学变化,B错误;从海水中获得MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,C正确;海水中溴元素以Br-的形式存在,应通过化学反应转化为Br2,D错误。
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最终通过电解熔融态的MgO得到MgD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。
4.(2021山东烟台高一期末)空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法,其工艺流程如下:下列说法错误的是()A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式:SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-B.步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应相同C.操作Ⅰ中将液溴分离出来的方法可用乙酸进行萃取、分液然后再蒸馏D.该工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8 L解析X可为SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-,A正确;步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,B正确;乙酸易溶于水,不能用乙酸萃取溴水中的溴,C错误;步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反应都是2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由于Cl2能与水反应,因此工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积应大于44.8 L,D正确。
高中化学人教版选修二练习：第二单元过关检测 含解析
第二单元过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂X的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O],式中m等于()A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n解析：由化合价代数和为0可知:6=m+n。
答案：B2.下列说法中,不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热至105 ℃蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B.天然水里一般溶有Ca2+、Mg2+等金属阳离子,我们把溶有较多量Ca2+、Mg2+的水称为硬水C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子M n+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析：在进行水处理时,阳离子交换树脂中的H+只能和水中的金属阳离子M n+交换,阴离子交换树脂中的OH-只能和水中的阴离子Y m-交换。
答案：D3.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):C x H y+(x+y4)O2x CO2+y2H2O解析：B中生成的NO2仍为大气污染物,反应产物应为N2和CO2,故B错。
答案：B4.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HC O3-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。
高中化学人教版选修二练习：2.1.2 污水处理 海水淡化 含解析
第2课时 污水处理 海水淡化课时训练7 污水处理 海水淡化基础夯实1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) ①硬水的软化 ②电渗析法淡化海水 ③海水蒸馏制淡水A.①B.②C.①②③D.③答案：D2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案：C3.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( ) A.①②③ B.①②④C.②③④D.①②③④解析：中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案：A4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
答案：C5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①解析：先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。
答案：A6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。
高中化学第二单元化学与资源开发利用2.1.2污水处理与海水淡化解析选修2解析
1.能说出污水处理的原理、基本过程和方法。 2.认识海水淡化的意义,能说出蒸馏法、电渗析法等海水淡化的 一般方法。
一
二
一、污水处理 1.污水处理方法 主要有物理法、生物法和化学法等。 2.处理工业废水常用的化学方法 (1)中和法。 ①对酸性或碱性废水,可用中和法处理。常用熟石灰处理酸性废 水;用硫酸或CO2处理碱性废水。 ②高浓度的酸、碱废水,应先回收利用,如用浓缩法回收其中的 酸或碱,再用中和法处理较少量的酸或碱。
1
2
3
2以下是有关海水淡化的叙述,其中不正确的是( ) A.蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高 B.蒸馏法淡化海水设备简单但耗能较高 C.电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水 D.电渗析法所形成的浓水可以再利用 解析：电渗析法所形成的浓水又叫卤水,可从其中提取多种化工原 料。 答案：C
1
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3
3工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重污染。某 河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、 Ba2+、Ag+、Cl-、SO2 4 、NO3 、OH − 中的四种。又知甲厂污水 pH > 7。 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是 。 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是 。 (3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属 (填元素符号)。 (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合, 可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀,从而大大降低 污染程度。过滤后所得废水主要含 ,可用于浇灌农 田。
知识点
+ (2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下:
高二化学选修2课后训练：专题1第三单元 海水淡化 含解
第三单元海水淡化练习1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()。
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子3下列关于水的说法正确的是()。
A．电解水实验用的是交流电B．水是由氢气和氧气组成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．海水是蓝色的，湖水是绿色的，所以水具有多种颜色4下列说法中，不正确的是()。
A．蒸馏法淡化海水是将水加热至105℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子M n＋交换D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换5生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()。
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维6《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中错误的是()。
A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量C．密度小于1 g·cm－3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应7下列说法不正确的是()。
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B．海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产8地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库。
高中化学人教版选修二练习：2.1.2 污水处理 海水淡化 含解析
第2课时污水处理海水淡化课时训练7污水处理海水淡化基础夯实1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()①硬水的软化②电渗析法淡化海水③海水蒸馏制淡水A.①B.②C.①②③D.③答案：D2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案：C3.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有() A.①②③ B.①②④C.②③④D.①②③④解析：中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案：A4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是() A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
答案：C5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①解析：先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。
答案：A6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。
高中化学人教版选修二练习：2.2.1 海水中盐的开发和利用 Word版含解析
课题2海水的综合利用课时训练8海水中盐的开发和利用基础夯实1.氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是()A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析：阳极必须用惰性电极,因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl-放电产生Cl2,若为活泼电极,则电极本身失去电子,代替了Cl-放电。
答案：B2.海水制盐的主要方法是()A.分馏法B.蒸发法C.电渗析法D.电解法解析：海水制盐的方法主要是蒸发法。
答案：B3.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是()①金属钠②氯气③烧碱④盐酸⑤纯碱A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤解析：电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。
答案：D4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。
答案：C5.下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A.精制饱和食盐水注入阳极室B.Cl-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C.阴极区溶液使酚酞溶液显红色D.阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过,因此Cl-和OH-不能透过离子交换膜。
人教版高中数学选修二同步练习(有解析)2.2海水的综合利用.docx
高中化学学习材料唐玲出品课题2 海水的综合利用(时间：30分钟)考查点一海水制盐及食盐资源的利用1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )。
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D2．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。
A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H2解析a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
答案 D3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3 2－除去顺序不合理的是 ( )。
＋、SO4A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．Na2CO3、BaCl2、NaOH解析除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。
而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。
答案 D4．氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ( )。
A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电解析阳极发生氧化反应，反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故阳极需用惰性电极，阴极则不必。
惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更好。
答案 B5．氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。
工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_________________________________________________________________________________。
2012新课标同步导学化学人教版(课时作业)：选修2第2单元课题1 第二课时 污水处理与海水淡化
第2单元课题1 第2课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是() A．光卤石溶液B．地下水C．海水D．雨水【解析】从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环”(在洗脸盆中)的Ca2＋、Mg2＋的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含Ca2＋、Mg2＋。
光卤石是KCl·MgCl2·6H2O，其溶液中含有大量的Mg2＋；地下水硬度很高，含较多的Ca2＋、Mg2＋；海水中含有较多的MgCl2，Mg2＋含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐”一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2＋、Mg2＋。
题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。
【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。
【答案】 C3．下列说法中，正确的是(双选)()A．加热法可软化各种硬度的硬水B．海水淡化可以利用蒸馏法C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋【解析】加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除净。
故A、D项均不正确。
【答案】BC4．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。
下列淡化海水的方法不可行的是()A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分【解析】海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀，A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化海水；D项为反渗透法淡化海水。
人教版高中化学选修(2)2.1.1天然水的净化课时训练含答案
天然水的净化1.我们饮用的水是由源水净化所得。
已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是( )A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水解析:净水的过程一般为:混凝沉淀→过滤→杀菌消毒。
答案:D2.有下列物质:①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂的是( )A.①④⑤⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析:常见的混凝剂有:明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。
答案:C3.下列不是自来水处理中必需的一步是( )A.消毒B.软化C.过滤D.曝气解析:自来水处理必须经过沉淀、过滤、曝气和消毒四步,经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。
但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+,使其硬度过大,仍然不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必须经过的步骤。
答案:B4.锅炉水垢的主要成分是( )A.CaCO3,MgCO3B.CaSO4,MgCO3C.CaCO3,Mg(OH)2D.CaSO4,CaCO3解析:锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低,这样使得发生反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg(OH)2,即发生反应:MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑,因此锅炉水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。
答案:C5.若“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,则因缺少某些成分不利于儿童身体健康发育。
高中化学人教版选修二练习：2.2.2 海水中提取溴、镁和重水 Word版含解析
课时训练9海水中提取溴、镁和重水基础夯实1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：本题以海水资源的利用方法为考查对象。
获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。
答案：D2.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是()A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水解析：利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化Br-在pH为3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前应将海水酸化,故A不正确。
答案：A3.44 g D218O中所含中子的物质的量为()A.16 molB.24 molC.10 molD.28 mol解析：1 mol D218O中所含中子为(1+1+10) mol,44 g D218O的物质的量为2 mol,故其中所含中子为24 mol。
答案：B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2解析：只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。
答案：C5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。
(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。
结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。
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第2课时 污水处理 海水淡化
课时训练7 污水处理 海水淡化
基础夯实
1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
①硬水的软化 ②电渗析法淡化海水 ③海水蒸馏制淡水
A.①
B.②
C.①②③
D.③
答案：D
2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )
A.减少饮水量,以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
解析：人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。
答案：C
3.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有( ) A.①②③ B.①②④
C.②③④
D.①②③④
解析：中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。
答案：A
4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
答案：C
5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )
A.③①④②
B.①③④②
C.④②①③
D.④②③①
解析：先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。
答案：A
6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。
该厂处理废水的下列设计中,比较合理的
是( )
A.用离子交换法除去Pb2+
B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀
C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
解析：废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比
NaOH廉价,故选用石灰。
答案：D
能力提升
7.水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多 的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通
过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。
(3)电渗析法净化水时,使离子通过离子交换膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。
解析：(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解生成难溶性CaCO3或
MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通过ROH,可产生Mg(OH)2沉淀,从而影响树脂的交换效果。
(3)电渗析法净化水时推动离子通过离子交换膜的是电势差。
(4)蒸馏水几乎不导电,因此,可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。
O-3
答案：(1)Ca2+、Mg2+ Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O(或
O-3
Mg2++2HC MgCO3↓+CO2↑+H2O)
(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果
(3)电势差(或电场力)
(4)电导率(或电阻率)
8.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大
海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
(导学号52690085)
目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如下图。
已知一级
闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105 Pa。
请回答:
(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是 。
(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是
。
(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和 两项措施。
降压可以降低能耗的理由是 。
(4)海水淡化亦称海水脱盐。
该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。
下列
属于海水预处理的是 、 、 。
(填序号)
①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物
④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度
为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常使用的试剂是 。
解析：(1)受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。
由于一级
闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被
再次冷却。
由于p 2<p 1<1.013×105 Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又
充分利用了热交换,这样可以节约能源。
(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,
②③⑥属于海水预处理。
答案：(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高
(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p 2<p 1),所以盐水流入二级闪蒸室
(3)热交换 降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少
(4)② ③ ⑥ 硝酸银溶液和稀硝酸
9.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用
的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰
酸钾等)。
一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN -)的废水。
在碱性条件
下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中的
CN -氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO -)。
(导学
11 000号52690086)(1)写出含CN -的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式: 。
(2)若向含CNO -的废水中再通入氯气,可使CNO -转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方
程式: 。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN -的废水,若将其氧化为CNO -,其离子方程式为 。
解析：(1)CN -是在碱性条件下被Cl 2氧化的,故反应中有OH -参加,产物除生成氰酸根外还应
有Cl -及H 2O,离子方程式为CN -+Cl 2+2OH -CNO -+2Cl -+H 2O 。
(2)当Cl 2过量时,(1)中的产物CNO -与Cl 2反应,碱性条件下不可能产生CO 2及其他气体,
而碳元素的存在形式为C ,无毒气体一定为N 2,离子方程式为2CNO -+3Cl 2+8OH -2C
O 2-3+6Cl -+4H 2O+N 2
↑。
O 2-3(3)由于漂白粉中的ClO -具有强氧化性,故可发生反应:CN -+ClO -
CNO -+Cl -。
答案：(1)CN -+Cl 2+2OH -CNO -+2Cl -+H 2O
(2)2CNO -+3Cl
2+8OH -2C +6Cl -+4H 2O+N 2↑O 2-3(3)CN -+ClO -CNO -+Cl -。