高考化学一轮复习全国卷热考微专题(8)常见无机物的重要性质与其应用之间的关系学案
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断
高考化学考点专题归纳复习无机物的推断考点27 无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题进行简单的考查。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。
在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。
例如：（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：、S、N2、Na，H2S、NH3等（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等（3）常见的10电子粒子有：H－、F－、H4、NH3、H2、HF、H3＋、NH4+、Na+等（4）常见的有特殊颜色的物质有：u(H)2蓝色、Fe(H)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、l2、S2，有臭鸡蛋气味的是H2S。
（）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。
2．准确快速地从题目的字和图表（框图）等信息中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。
找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。
“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。
答案选B。
【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。
高考化学考点物质性质与应用
高考化学考点物质性质与应用高考化学考点：物质性质与应用一、介绍化学是自然科学的重要分支之一，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高考化学中，物质的性质和应用是重要的考点之一。
本文将对物质性质与应用进行详细探讨。
二、物质的性质物质具有多种多样的性质，包括物理性质和化学性质。
1.物理性质物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质。
常见的物理性质包括颜色、形状、熔点、沸点等。
以熔点为例，不同物质具有不同的熔点，通过测定物质的熔点可以对其进行鉴定和纯度分析。
2.化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
常见的化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。
以酸碱性为例，酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，而碱性物质具有碱味，可以与酸发生中和反应。
三、物质的应用物质的性质决定了其在生产和生活中的各种应用。
1.材料应用各种物质在材料领域中有着不同的应用。
例如，合金由两种或多种金属组成，具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于汽车制造、建筑等领域。
聚合物材料具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点，被应用于塑料制品、纤维材料等。
2.能源应用能源是社会发展的重要支撑，不同物质在能源领域具有着不同的应用。
石油、天然气等化石能源被广泛用于发电、交通等领域。
太阳能、风能等可再生能源因其环保、可持续等特点，正逐渐得到应用。
3.医药应用不同化学物质在医药领域具有广泛的应用。
药物是指用于诊断、治疗和预防疾病的化学物质。
例如，抗生素是一类能够抑制和杀灭细菌的化学药物，在医疗中起着重要作用。
此外，化学物质还可用于合成新药、研发诊疗设备等。
4.环境应用环境保护是当前社会的热点问题，各种化学物质在环境领域有着重要的应用。
例如，活性炭是一种高效的吸附剂，可以用于水质净化、空气净化等环境治理工作。
此外，光催化材料可用于降解有害气体，减少环境污染。
四、总结物质的性质与应用是高考化学的重要考点之一。
物质的性质包括物理性质和化学性质，通过对物质性质的研究可以了解物质的特点和行为规律。
理综全国卷高中无机化学知识点总结
理综全国卷高中无机化学知识点总结作为高中理综的三个科目之一，化学被广大同学所关注和学习。
其中，无机化学是化学中最为基础的部分，也是离不开掌握的重要学科之一。
本文将基于全国卷的考试、参考教材以及其他资料，总结无机化学的知识点。
1. 元素的化学性质元素是构成物质的最基本单位，因此，对元素的性质的了解对于理解化学反应及化合物的生成非常重要。
首先，对于金属元素而言，其具有电子亲和能力低、离子化能低等特性，因此容易失去电子形成阳离子，并且多数情况下具备良好的导电性、热导性等特性；而对于非金属元素而言，往往具备亲和能力高、电子亲合能大等特性，因此很难失去电子，多数情况下形成阴离子较为常见。
同时，也需要注意到典型的元素相对于众多元素中所占的比重较小，因此其在实际应用中作为基础或者示范性物质的重要性高于其贡献所占比重的高低。
2. 化合物的分类及其性质在元素大量存在的基础上，进一步的元素相互合成组合而成的化合物也是化学中的基础概念，其分类的方式多样，可以从原子结构、化学键和性质等不同角度划分类别。
其中，重要的分类方法包括离子化合物、分子化合物、共价化合物、金属间化合物、配合物等。
每一类化合物的性质独特，因此需要在学习时进行详细的区分和掌握。
3. 化学反应及其方程式的表示方法化学反应是由化学变化引起的物质间的相互作用，也是我们熟知的实际应用中的基础原理。
在化学反应中，分别存在着化学反应的类型、平衡及其相关定律等知识点。
其中，常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、置换反应等几类，不仅每类反应都具备固有的特点，而且在实际应用时也涉及广泛。
同时，在方程式的表示方法中，也需要明确各类符号及其严格的组件，理解其物质变化及其程度。
4. 化学反应速率和反应机理化学反应的速率描述了反应物质从开始至终结的变化过程，因此，对于反应速率及其调控的研究成为化学领域中的热门关注点。
在化学反应速率的描述和调控中，需要学习相关反应机理，了解化学反应中物质的相互作用和物质结构所带来的影响等。
备战近年高考化学一轮复习易题快速练8无机物的性质及应用(2021年整理)
（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习易题快速练8 无机物的性质及应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习易题快速练8 无机物的性质及应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习易题快速练8 无机物的性质及应用的全部内容。
速练8 无机物的性质及应用1．(2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分为硅晶体2．（2018·嘉兴市高三二模)下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒3．(2017·浙江4月选考，8)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO2C．HCl D．CO24．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列有关钠的说法中,不正确的是( ) A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( ）A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性6．（2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试）下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是( )A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C．通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D．SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥7．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试）下列有关 SO2的说法不正确的是（）A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报"的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红8．(2018·磐安县第二中学高二4月月考)下列说法正确的是( ）A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽车存放浓盐酸9．（2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试）下列说法不正确的是( )A．干冰可用于人工降雨B．单质硅可用于制取普通玻璃C．硫酸铜可用作游泳池消毒D．氢氧化铁胶体能用于净水10．（2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列说法不正确的是( ）A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆11．(2018·浙江省东阳中学高二下学期期中考试）下列说法正确的是（）A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒C．硅可用于制造太阳能电板D．二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红再褪色12．(2018·安吉县上墅私立高级中学高一下学期三模)将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是( ）A．氯水B．苯C．CCl4D．KI13．（2018·浙江省余姚中学高二下学期期中考试)Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液中能产生 CO2气体的是（）A．NaOH B．NH4HSO4C．HClO D．CaCl214．（2018·浙江省余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是（)A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维15．（2018·浙江省余姚中学高二下学期期中考试）下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A．久置氯水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．次氯酸钠溶液16．（2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是( ）A．向 SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀 BaSO3生成B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C．Fe(OH）3溶于氢碘酸的离子方程式：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同17．（2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)下列说法中，正确的是（)A．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理D．硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂18．(2018·温州市新力量联盟高二下学期期中考试)下列说法不正确的是（）A．ClO2可用于自来水的杀菌消毒B．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂C．SO2能使溴水褪色，说明它具有漂白性D．SiO2可用于制作光学镜片、石英坩埚等19．关于SO2的性质中，下列说法正确的是( )A．葡萄酒中含有SO2,从酒的颜色判断，SO2没有漂白性B．向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色发生变化，体现出SO2的漂白性D．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液20．下列说法正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂B．ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁在浓硫酸中不反应,可用铁槽车贮运浓硫酸D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板答案精析1．D2．A ［A项，SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，正确；B项，H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，错误；C项,新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，错误；D项,碘酒中含有碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，错误.]3．A [ NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A正确；SO2、HCl、CO2是酸性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误.］4．A [A项,钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，错误；B项，高压钠灯常用于道路和广场的照明，正确;C项，钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，正确；D 项，钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，正确.］5．B [A项，不论氧气是否过量均生成SO2，错误;B项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，正确；C项，氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质,使品红溶液褪色，两者漂白原理不同，错误；D项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，错误。
近年高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物微专题强化突破7常见无机物的重要性质与主要应用之间的关
2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物微专题强化突破7 常见无机物的重要性质与主要应用之间的关系专题集训新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物微专题强化突破7 常见无机物的重要性质与主要应用之间的关系专题集训新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物微专题强化突破7 常见无机物的重要性质与主要应用之间的关系专题集训新人教版的全部内容。
微专题强化突破7 常见无机物的重要性质与主要应用之间的关系1．下列说法不正确的是( )A B C D可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液,故A错误；B．因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确；C．用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确;D．因为铝及氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故D正确。
2．下列有关物质性质或用途的说法正确的是( ）A．铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料解析：选D。
A．铜的金属活动性比铁的弱，但是在一定条件下铜也能与强酸如硝酸及热的浓硫酸发生反应,错误；B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性,错误;C．由于氧化铝熔点高，所以可以制造坩埚，但是其是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，因此利用Al2O3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，错误；D．制水泥原料是石灰石和黏土，制玻璃原料是石灰石、纯碱和石英,因此都用石灰石作原料，正确.3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高三化学一轮复习教案2.4热点专题 常见无机物间的转化关系
在元素及其化合物之间的转化中，有一些转化关系具有明显的特殊性，熟悉这些特殊转化关系能够更好地掌握物质的性质，把握它们的共性和特性，从而能够更加灵活地运用它们来分析问题和解决问题。
高考中常借此考查学生对元素化合物基础知识能否融会贯通和是否具有正确再现、辨认的能力，一般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破口。
Ks5u1．直线型连续转化关系A ――→D B ――→DC (1)氧化还原反应型①NH 3(或N 2)――→O 2 NO ――→O 2 NO 2或NH 3――→O 2 N 2――→O 2NO ②H 2S(或S)――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3或H 2S ――→O 2 S ――→O 2 SO 2 ③C ――→O 2 CO ――→O 2CO 2或O 2――→C CO 2――→CCO ④Na ――→O 2 Na 2O ――→O 2 Na 2O 2 ⑤Cl 2――→Fe FeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥HNO 3――→Fe Fe(NO 3)3――→FeFe(NO 3)2 (2)非氧化还原反应型：①NaOH ――→CO 2 Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 变形：CO 2――→NaOH NaHCO 3――→NaOHNa 2CO 3 ②NaOH ――→SO 2 Na 2SO 3――→SO 2NaHSO 3 ③Al 3＋――→OH －Al(OH)3――→OH－AlO －2 变形：OH －――→Al 3＋AlO －2――→Al 3＋Al(OH)3 ④AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋变形：H ＋――→AlO －2Al 3＋――→AlO －2Al(OH)3 2．三角型转化关系(1)铁三角：(2)碳三角：(3)铝三角：(4)氯三角：(5)硅三角：3．交叉型转化关系(1)硫及其重要化合物间的转化：(2)氮及其重要化合物间的转化：(3)钠及其重要化合物间的转化：(1)金属单质置换出金属单质：①2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与V 5O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换反应)②Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质： ①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (3)非金属单质置换出金属单质： ①H 2＋CuO=====高温Cu ＋H 2O ②C ＋FeO=====高温Fe ＋CO ↑ (4)非金属单质置换出非金属单质： ①2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2②2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ ③C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ④2H 2＋SiCl 4=====高温 Si ＋4HCl (5)同主族元素单质间的置换： ①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO ↑ ③2H 2S ＋O 2=====点燃 2S ↓＋2H 2O ④Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2 (6)不同主族元素单质间的置换： ①Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ②2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ④C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑤H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl ⑥3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 [典题例析][例1] (2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C C CO CO 2 DSiSiO 2H 2SiO 3[解析] 本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉
Na具有强还原性
B
明矾可用作净水
明矾能杀菌消毒
C
SO2可用于漂白纸浆
SO2具有强氧化性
D
SiO2可用于制造光导纤维
SiO2具有导电性
解析：Na有很强的还原性，能与TiCl4在熔融状态下反应置换得到Ti，故A正确；明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是杀菌消毒，故B错误；SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；SiO2没有导电性，SiO2能用于制造光导纤维是传输光的能力强，故D错误。
解析：明矾中铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用于水的净化，故A正确；小苏打可以作内服药治疗胃酸过多，故B错误；Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物，故D正确。
答案：B
答案：D
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
CO2↑
胃酸中和剂
HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋3NaHCO3===
Al(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
碳酸钠水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
答案：A
1．(20xx·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，B错误；Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
答案：A
4．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是()
选项
物质性质
实际应用
A
硅胶吸水能力强
食品、药品干燥剂
B
油脂在碱性条件下水解
制肥皂
C
SiO2是酸性氧化物
光导纤维
D
Na2O2与CO2、H2O反应
潜水艇中作为氧气来源
解析：SiO2能够与碱反应生成盐和水，是一种酸性氧化物，但是制取光导纤维与此性质无关，故C不存在因果关系。
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
解析：A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
答案：A
6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
D
二氧化硫(SO2)
能和某些有色物质反应生成无色物质
漂白草织品
解析：小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。
3．下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是( )
选项
性 质
用 途
A
钠和钾的合金能导电
原子反应堆的导热剂
B
二氧化硫具有漂白性
漂白纸浆
C
镁燃烧时发出耀眼的强光
制作照明弹
D
Al(OH)3加热易分解
塑料的阻燃剂
解析：钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，故A错误。
答案：B
2．(20xx·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析：过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
高考化学一轮复习全国卷热考微专题（8）常见无机物的重要性质与其应用之间的关系学案
编 辑：__________________
时 间：__________________
全国卷热考微专题(8)常见无机物的重要性质与其应用之间的关系
无机物的重要性质和其应用之间的关系是全国卷的新增考点，考查题型主要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。该类试题来源于教材，涉及金属元素、非金属元素及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及应用能力。顺利解答该类题目不仅要记牢元素及其化合物的重要性质，还要理解其和应用之间的关系。教材中元素及其化合物的重要性质和应用归纳如下：
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋
2NaOH
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋
答案：D
7．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
碳酸钠可用于制造洗涤剂
碳酸钠是碱
B
HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验
三种气体均极易溶于水
C
高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃
硅酸的酸性强于碳酸
D
液氨常用作制冷剂
氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热
解析：碳酸钠是盐，不是碱，A项错误；HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。
明矾可以作为消毒剂使用
解析：SiO2是酸性氧化物，A错误；酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，B正确；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误；明矾在水溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是杀菌消毒，D错误。
答案：D
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，能与酸反应
B
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
处理废水时常加入明矾除去水中杂质
1．金属元素及其化合物的重要性质和应用
物质
日常应用
原因分析
钠
核反应堆的
传热介质
熔点较低，导热性很好
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
制取钠、氯气、氢氧化钠
漂粉精
[Ca(ClO)2]
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨
分解吸热
干冰
人工降雨
升华吸热
二氧化硫
漂白纸浆、毛、丝
与某些有色物质生成不稳定的无色物质剂
液氨汽化时要吸收大量的热
浓硫酸
干燥剂
浓硫酸具有吸水性
1．(20xx·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )