创新设计2016二轮化学全国通用专题复习上篇专题三常见元素及其化合物(能力提升) 第12讲.doc
化学高考二轮专题复习-常见元素及其化合物
(15)将过量 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中(写离子方程式) S_i_O__23－_＋__2_C__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_H_2_S_i_O_3_↓__＋__2_H__C_O__－ 3 _______
(11)重晶石——“钡餐” (12)波尔多液——农药、消毒杀菌剂 (13)MgCl2 制金属镁(电解)，Al2O3 制金属铝(电解)，NaCl 制金属钠(电解) (14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、 高温润滑剂 (15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
(16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 (17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使 蛋白质凝聚(盐析) (18)Si——制合金、制半导体、太阳能电池 (19)SiO2——制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃 (20)SO2——漂白剂、防腐蚀
(4)绿色 ①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯 气(黄绿色)。 ②变化过程中的绿色：Fe(OH)2 在空气中变质的现象是由 白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(5)紫色 ①紫色物质：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4 溶 液。 ②变化过程中的紫色：苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色。
式) 4Na2_O__2＋__6_H__2_O_＋__4_F_e_2_＋_=_=__=_4_F_e_(O__H__)3_↓_＋__O_2_↑_＋__8_N__a_＋_____
(5)实验室利用 KClO3 和浓盐酸反应制 Cl2(写离子方程式) ___C_l_O_3－_＋__6_H__＋_＋__5_C_l_－_=_=_=_3_C__l2_↑__＋__3_H__2O____________
高考化学二轮复习第一篇专题三元素及其化合物3常见有机物及其应用习题
常见有机物及其应用(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·乌鲁木齐一模)下列有关说法中正确的是( )A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D．聚乙烯可以发生加成反应答案：C2．(2015·高考广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。
B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。
C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。
D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
答案：B3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5。
B项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团。
C项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基和羧基，可发生酯化反应(即取代反应)。
D项，在水溶液中，羧基可电离出H＋，但羟基不能发生电离。
答案：C4．下列说法正确的是( )A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯C．糖类、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等解析：A项，导气管插入到饱和碳酸钠溶液中，容易产生倒吸，该装置不能用于制备乙酸乙酯；B 项，乙烯燃烧产生黑烟；C 项，糖类中的单糖、低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物；D 项，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。
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A [Na2O 不稳定，在空气中加热可得到 Na2O2，A 项正确；镁 加入到过量的 FeCl3 溶液中只发生反应 Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋， 得不到 Fe，B 项错误；FeS2 在沸腾炉中与氧气反应只能得到 SO2， 不能得到 SO3，C 项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢 分解得到氧气和水，D 项错误。]
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化合物 第12讲 常见有机物及其应用课件
2 题组训练
第二步，写出上述同分异构体分子中的一个氢原子被—OH 取代得
出的分子式为 C5H11OH 的醇的同分异构体。
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
考点一
试题 解析
题组一 选主体、细审题，突破有机物结构的判断
1．下列说法正确的是( D )
1 精华聚集 A．丙烷是直链烃，所以分子中 3 个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上
D．该有机物分子中最多有 13 个碳原子共平面
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
解析
A 项，该有机物分子式为 C13H14，错误；B 项，该有机物含有碳 1 精华聚集 碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C 项，分析碳碳
三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至 2 题组训练 少有 3 个碳原子共直线，错误；D 项，该有机物可以看成是由甲
(4)定1 分析2元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构 移2法 体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl
2 题组训练
(5)组 饱和一元酯
合法 n种，共有m×n种酯
，R1—有m种，R2—有
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
4.同分异构体的书写步骤
1 精华聚集
如书写分子式为 C5H11OH 的醇的同分异构体。
考点 2
考点 3 限时规范训练
1 精华聚集 2 题组训练
分子中等效H原子有如下情况： (3)等效
①分子中同一个碳上的H原子等效； 氢原子
②同一个碳的甲基H原子等效； 法(又称
高考化学复习专题三常见元素及其化合物
**整理制作）专题三常见元素及其化合物第9 讲非金属元素及其化合物（时间：45 分钟分值：100分）一、单项选择题（共 5 个小题，每小题3 分，共15 分）1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）。
A．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH 可以与SiO2发生反应， A 项不正确。
答案A2．下列说法符合绿色化学思想的是（）。
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B ．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C．实验室制备NO2时在通风橱内进行D ．生产硫酸的工厂种草、种树，使其成为“花园式工厂”解析对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。
利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。
“ 花园式工厂” 也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
答案B3．(2013 ·扬州中学一模)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )。
解析本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu 与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe， C 项符合题意。
答案C4．(2013 ·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某丁丁种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→乙丙。
下列有关物质甲的推断不正确的是( )。
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2O2 O2解析若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为：C――→ CO CO2， A 正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为：SO2 ―3―→2 NH4HSO3 3 2 (NH4)2SO3，SO2B 正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；CO2 CO2 若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，转化关系为：NaOH――→Na2CO3NaOH NaHCO3， D 正确。
2016版高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第11讲 常见有机化合物(选考选修5的学生不用)课件
2．分子式为C5H11Cl的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立 体异构)( C ) A．6种 C．8种 B．7种 D．9种
解析：分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种 同分异构体。其中正戊烷的一氯代物有 CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、
CH3CH2CHClCH2CH3 3种同分异
2 掌握几种常见烷基的种类：丙基有_______ 种， 4 8 丁基有 _________ 种，戊基有 _________ 种，由此可以快速 [破题关键] 确定相应的醇的同分异构体数目。此外还要考虑类别异构， 比如醇和醚，烯烃和环烷烃，酯与羧酸。
解析： A.戊烷有 3 种同分异构体： CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 、 (CH3 )2 CHCH2 CH3 和 (CH3 )4 C。 B.戊醇 可看作 C5 H11 —OH，而戊基 (—C5 H11 )有 8 种结构，则戊醇也 有 8 种结构，属于醚的还有 6 种。 C.戊烯的分子式为 C5 H10， 属于烯烃类的同分异构体有 5 种： CH2 ===CHCH2 CH2 CH3 、 CH3 CH===CHCH2 CH3 、 CH2 ===C(CH3 )CH2 CH3 、 CH2 ===CHCH(CH3 )2 、
(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、 (CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3 4种同分异构体;
新戊烷的一氯代物只有一种，为(CH3)3CCH2Cl。故C5H11Cl
的同分异构体共有8种，C正确。
3.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个 碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有( B ) A．4种 C．6种 B．5种 D．7种
201x年高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题三元素及其化合物3常见有机物及其应用
4.(2011·全国卷·T9)下列反应中,属于取代反应的
是( )
①CH3CH＝CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2＝CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
6.(2013·全国卷Ⅱ·T8)下列叙述中,错误的是( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成 硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【解析】选D。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～ 60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯,其中浓硫酸起 催化剂和吸水剂的作用,A项正确;苯乙烯中的碳碳双键 和苯环都可以和氢气发生加成反应,故在合适条件下催 化加氢可生成乙基环己烷,B项正确;乙烯可以与溴的四 氯化碳溶液发生加成反应,碳碳双键断开分别加溴原子, 生成1,2-二溴乙烷,C项正确;甲苯与氯气在光照下应该 发生甲基上的取代反应,不是生成2,4-二氯甲苯,D项错 误。
【命题特点】 客观题: (1)考查“判断”:以卤代烃、醇、酯、芳香烃等有机 物为载体考查同分异构体数目的判断。 (2)考查“性质和应用”:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙 酸等有机物的性质、反应类型及重要应用。
(3)考查“官能团”:以陌生有机物为载体,考查碳碳双 键、羟基、羧基、酯基等重要官能团的性质。 (4)考查“计算”:运用守恒法进行酯的水解反应、酯 化反应等综合计算。 (5)考查“实验”:考查乙酸乙酯的制备,常见有机物的 鉴别、分离、提纯方法。
创新设计二轮化学上篇专题三常见元素及其化合物(能力提升) 第11讲(含解析)
第11讲非金属单质及其化合物能力提升训练1.(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
答案 B2.(2015·无锡二模)下列说法不正确的是()A.二氧化硅不能直接与水反应B.亚硫酸与硫酸可以相互转化C.二氧化碳能转化成一氧化碳D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应解析2NO 2N2O4是非氧化还原反应。
答案 D3.(2015·山东威海一模)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是()A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3解析A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
答案 C4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B.使红色布条褪色(HClO)C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D.向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项A、B、C都是有关系的。
《创新设计》高考二轮化学全国通用专题复习上篇专题三常见元素及其化合物习题
第10讲 金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
常考点一 钠及其重要化合物[知识特训]完成以下方程式，重温钠及其重要化合物的性质 (1)转化反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； ⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ； ⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式 2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2＋H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④Na 2O 2和SO 2的反应 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
⑤NaHCO 3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
⑥NaHCO 3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
[精华聚焦]1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式2．过氧化钠的性质 (1)Na 2O 2的强氧化性①Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题三 元素及其化合物 第12讲
第12讲非金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2.以上各部分知识的综合应用。
非金属单质及其化合物对环境的影响1．(2016·课标全国Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。
答案 B2．(2016·江苏化学，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电解析煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A正确；风力发电，不影响CO2，B错误；增加植被面积，植物会将CO2转化为O2，C错误；节约用电用水，不影响CO2，D错误。
答案 A3．(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()解析 A ．溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 2－4，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性；B.SO 2与H 2S 溶液发生反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性；C.SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性；D.SO 2与Na 2SiO 3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 3。
高三化学二轮复习第部分专题3元素及其化合物突破点元素及其化合物的性质
专题三元素及其化合物建知识网络明内在联系突破点12 元素及其化合物性质提炼1 常见物质特殊颜色1.有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、有刺激性气味气体：SO2、NH3、HCl。
2．溶液中有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。
Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。
(1)与酸反响产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑；金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑；金属＋HNO 3(稀)―→NO↑；金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；CO 2－3(HCO －3)＋H ＋―→CO 2↑＋H 2O ；S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑；SO 2－3(HSO －3)＋H ＋―→SO 2↑＋H 2O 。
(2)与碱反响产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
(3)与水反响产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。
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第12讲常见有机物及其应用能力提升训练1下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A.“地沟油”不能食用，但可用来制肥皂B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析A项，“地沟油”的化学成分为油脂，可通过皂化反应制取肥皂；D项，乙醇分子中无碳氧双键。
答案 D2.(2015·烟台一模)下列与有机物相关的叙述不正确的是()A.乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B.苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D.蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解解析A项，乙烷和乙烯分别与氯气发生取代反应和加成反应均有二氯乙烷生成；B项，苯滴入溴水振荡后下层液体褪色是由于苯萃取了溴水中的溴；C项，乙醇、乙酸、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合分别出现混溶、有气泡产生、溶液分层现象；D项，蔗糖和麦芽糖分子式相同，二者都是双糖，可以水解。
答案 B3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品解析A项，乙烯、氯乙烯中存在碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，乙酸与乙醇的官能团分别为羧基和羟基，可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应，正确；C项，纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；D项，石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，错误。
答案 B4.(2015·福州毕业班检查)关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是()A.黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生成乙酸乙酯C.乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D.在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸解析乙醇和乙酸发生酯化(取代)反应，B错误；乙烯中无甲基，C错误；乙烯与水发生加成反应得乙醇，D错误。
答案 A5.下列用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸解析能溶于水的有乙醇和乙酸；不溶于水且密度比水小的有苯、己烷；不溶于水且密度比水大的有四氯化碳、硝基苯。
答案 B6.(2015·郑州预测)下列叙述中，完全正确的一组是()解析A项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯则是因为萃取了溴水中的溴而使溴水褪色；C项，纤维素和淀粉的聚合度不同；D项，乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应。
答案 B7.下列各化合物的命名中正确的是()A. 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷解析选项A应命名为1，3-丁二烯；B选项编碳号时没有从离官能团最近一端开始，应命名为2-丁醇；C选项没有注明甲基的位置，应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。
答案 D8.(2015·保定期末)下列化学方程式或相应的描述涉及的反应与相应的反应类型不一致的是()A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O取代反应B.苯中加入溴水，充分振荡静置，溴水褪色取代反应C. 加聚反应D. 加成反应解析苯使溴水褪色发生的是萃取，是物理过程。
答案 B9.(2015·课标全国Ⅱ，8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5解析 1 mol分子式为C18H26O5的羧酸酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，说明该羧酸酯分子中含有2个酯基，则C18H26O5＋2H2O→羧酸＋2C2H6O，由质量守恒可知该羧酸的分子式为C14H18O5，A项正确。
答案 A10.二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。
1，2-二甲苯()加氢产物1，2-二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种解析1，2-二甲基环己烷共有4种氢，所以一氯代物共有4种：。
答案 B11.(2015·吉林模拟)下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()A.戊烷有2种同分异构体B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃解析A项，戊烷有3种同分异构体；B项，C8H10有4种属于芳香烃的同分异构体；C项，丙基的同分异构体有2种，所以取代中苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3种同分异构体，共2×3＝6(种)，正确；D项，光照条件下的取代反应，会得到2种一卤代物。
答案 C12.某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.有机物X的分子式为C6H10O7B.1 mol 有机物X可以和3 mol H2发生加成反应C.有机物X分子内所有原子均在同一平面内D.1 mol 有机物X能与足量NaHCO3溶液反应得到3 mol CO2气体解析有机物X的分子式为C6H8O7，A项错误；有机物X分子结构中含有的官能团有羧基和羟基，不能和氢气发生加成反应，B项错误；根据甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构知，有机物X分子内的所有原子不可能均在同一平面内，C项错误；1个有机物X分子中含有3个羧基，故1 mol 有机物X能与足量NaHCO3溶液反应得到3 mol CO2气体，D项正确。
答案 D13.某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关该醇烯酸的叙述正确的是()A.该醇烯酸的分子式为C7H8O3B.既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子内可形成六元环的酯解析A项，该醇烯酸的分子式为C7H10O3，错误；B项，含有碳碳双键，可以通过加聚反应形成高分子，含有COOH和OH，可以通过缩聚反应形成高分子，正确；C项，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D项，分子内形成八元环的酯，错误。
答案 B14.下列关于有机物的说法中正确的是()A.2013年11月山东出现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、它属于酯类，也属于卤代烃B.按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，则该醇分子中具有两个醇羟基解析A项，氟乙酸甲酯属于酯类，不属于卤代烃，属于卤代物，错误；B项，的名称应为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷，错误，C项，甲基环己烷()环上一氯代物的同分异构体共有4种，注意与—CH3相连的碳原子上也有氢原子，错误；D项，醇与乙酸发生酯化反应，若生成n个酯基，则酯的相对分子质量比醇大42n，正确。
答案 D15.10.0 mL 某气态烃在50.0 mL O2中充分燃烧，得到液态水和35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是()A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10解析用体积差进行计算：C x H y＋(x＋y4)O2――→点燃x CO2＋y2H2OΔV11＋y410.0 mL10.0 mL＋50.0 mL－35.0 mL＝25.0 mL列比例式1∶10.0＝(1＋y4)∶25.0，得y＝6。
答案 B16.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是()A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形解析X分子中含有3个羟基，1 mol X发生消去反应最多能生成3 mol H2O，A项正确；—NH2、—NH—与—COOH发生脱水反应，1 mol Y最多消耗3 mol X，B项错误；1 mol X 最多能与3 mol HBr发生取代反应，得到有机物的分子式为C24H37O2Br3，C项正确；Y与癸烷都是链状结构，呈锯齿状，D项正确。
答案 B17.为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加热5～6 min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH 溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：_____________________________________________。
(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是_____________________________________________________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。
(5)下列结论合理的是 (填字母代号)。
a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热d.若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象解析 (1)淀粉水解生成葡萄糖。
(2)甲与乙、甲与丙都是对比实验，前者是探究温度的影响，后者是探究催化剂的影响。
(3)用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性，必须在碱性环境中进行。
(4)碘与氢氧化钠溶液可发生反应，类似于氯气与氢氧化钠溶液的反应。
(5)通过以上对照实验可知a 正确。
用碘检验淀粉是否存在时，不能有氢氧化钠存在，b 正确。
c 明显正确。
如果实验时用唾液代替稀硫酸，则不必中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜，加热便可出现预期的现象，d 正确。