(全国版)2018中考化学 考点跟踪突破 第14讲 金属材料、金属的化学性质
2018初三化学人教版下金属及金属的化学性质知识点归纳总结及典例导析含解析
第 1 页金属及金属的化学性质【学习目标】1．知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2．掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3．掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1．几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．一些金属物理性质的比较第 2 页4．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1．金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2．合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
2018学年初三化学人教版(下)《金属和金属材料》全章复习与巩固[知识点总结+例题演练(含解析)]
![2018学年初三化学人教版(下)《金属和金属材料》全章复习与巩固[知识点总结+例题演练(含解析)]](https://img.taocdn.com/s3/m/c01106e0770bf78a65295455.png)
金属和金属材料【学习目标】1．了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2．掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3．掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1．金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1．金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属能与氧气、酸等发生反应。
最新初中化学-2018年中考化学金属和金属材料考点解析 精品
18年中考化学金属和金属材料考点解析时光飞逝,初中化学学习已经过半。
同学们已经开始了下册教材的学习。
首先我们接触到的就是“金属和金属材料”这一单元。
这一单元中许多知识都是中考中的难点,今天我们就通过对2018年的中考真题对这一单元的考点进行一一解析。
XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—考点1:金属共性和差异性的考查(2018眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气解析:通过学习我们知道,大多数金属都具有金属光泽,是电和热的良导体,具有一定的延展性。
但也有些金属的特例需要我们掌握,例如在硬度方面的差异,铬最硬、铝则较软,钨的熔点最高,汞常温下是液体,因此熔点最低。
纯净的铜是红色的,纯净的金则是金色的。
金属在化学性质上也存在着较大差异,常见金属只有排在活动顺序表氢(H)以前的金属才可以和盐酸、稀硫酸反应产生氢气,因此选择B。
考点2:金属化学活动性的考查(2018攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X解析:金属活动顺序是初中化学中一个非常重要的知识,同学们要牢牢记住活泼的金属(K、Ca、Na)除外,可以将比它稳定的金属从其化合物(盐)溶液中以单质的形式置换出来。
通过阅读表格中的内容我们得出这样一个顺序,XWHYZ,故选择A。
(2018南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu解析:通过题目提供的信息我们可以将金属活动顺序表做一个补充KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu因此锰也排在氢以前,可以和酸反应制氢气,镁比锰活泼因此B项正确,锰比铜活泼故D 项正确,而铁的活动性比锰差,故C项是错误的。
第3单元-课时14-金属和金属材料(一) 2018新课标中考宝典·化学·广东专用版(最新更改后)
纯 金 属
银白 1.大部分金属是银白色的固体，有 金属光泽，有延展性、导电性、导 热性，硬度、密度一般较大，熔点、 沸点一般较高。 物理性质 2.部分金属的差异性：汞是 液体， 纯铜是紫红色固体，铁粉是黑色 粉末。导电性最好的金属是银，硬 度最大的是铬 ，熔点最高的是钨 。
(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是 铝 (写出一种即 可)；属于有机合成材料的是 橡胶 。 (2)飞机大量使用合金材料，原因是 硬度大、抗腐蚀 (3)铝的金属活动性比铁的 强 。
(填“强”或“弱”)。空气
中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 4Al＋3O2===2Al2O3 (用化学方程式解释)。
A．可回收废物
B．有害垃圾
C．厨房垃圾
D．其它垃圾
2．下列物品主要由合金制成的是( A ) A．青铜塑像 C．羊毛衣服 B．单车轮胎 D．塑料水杯
3．右图是家庭生活中常用的材料。
(1)材料中属于金属材料的是 是 PVC塑料 ；
黄铜
，属于有机合成材料的
(2)黄铜的主要成分是 Cu、Zn (填化学符号)。黄铜能拉成丝是 因为金属具有 延展 性，能用于制导线，体现了金属的 导电 性质。 (3)黄铜片和铜片相互刻画，留下较深痕迹的是 铜片 ，两种金 属片耐腐蚀性较强的是 黄铜片 。若同时高温加热两种金属 片，先熔化的是黄铜片。
第三单元 身边的化学物质
课时14 金属和金属材料(一)
2018新课标中考宝典· 化学· 广 东专用版(最新更改后)
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考纲解读 1.认识金属的物理特征 2.知道生铁、钢、黄铜、青铜等重 要的合金 3.理解金属的化学性质，学会应用
题型 选择题 填空题 综合题
中考化学知识点冲刺 第14讲 金属材料和金属防腐复习
第14讲 金属材料和金属防腐
【解答】 (1) Al (或铝) (2)导电性、延展性、导热性、金属光泽等
(3) ①Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 ②涂油、刷漆等（4）6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
2例2】 （2013.佛山市）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 ①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式______________________________。 ②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法_______________________。 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 写出发生反应的化学方程式 _______________________、_____________________。 【思路点拨】此题主要考查了金属材料的共同物理性质和铁的冶炼、防止锈蚀方法及除锈原 理和现象。注意铁化合价的判断，置换反应中生成+2价的亚铁，而复分解反应中，铁元素的 化合价不改变。
一、金属材料
1．金属共同的物理性质：具有_金__属___光泽，是_热___和电____的导体，具有_延__展___性。
2．合金
(1)合金是金属与金属或金属与非金属熔合的具有金属特性的_混__合__物___(填“纯净物”“混合
物”)
强
增强
下降
(2)合金与组成它的纯金属性质比较：①抗碳腐含蚀量性____②硬度______③熔点_______
(3)铁的合金：生铁和钢的钛主和要钛区合别金是：_________。
(4)21世纪的重要金属是_____________。
中考化学考点跟踪突破第14讲金属材料金属的化学性质
第14讲金属材料、金属的化学性质一、选择题1．(2018，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值2．(2018，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是( B )A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强3．(2018，深圳)下列说法错误的是( B )A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金4．(2018，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。
下列说法正确的是( C ) A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．(2018，宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y6．(2018，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( C )A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、 FeSO4溶液、CuSO4溶液7．(2018，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8．(2018，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( A )9．(2018，莱芜)60 g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到252 g 硫酸盐固体。
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第14讲金属材料、金属的化学性质
一、选择题
1．(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．(2015，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是( B ) A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
3．(2015，深圳)下列说法错误的是( B )
A．C可能是铜
B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B
C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C
D．钢和生铁都是铁合金
4．(2015，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。
下列说法正确的是( C )
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
5．(2015，宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
6．(2015，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( C )
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
7．(2014，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )
A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生
B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出。