(2014汕头二模化学)高中毕业班第二次模拟考试

汕头市2014届高中毕业班第二次模拟考试
化 学
可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：
7．下列有关物质的性质和应用正确的是
A ．福尔马林可用于保存海鲜产品
B ．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D ．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．下列说法正确的是
A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
B ．含极性键的共价化合物一定是电解质
C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH=1的溶液中：K ＋
、Na ＋
、SO 42–、HCO －
3
B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋
、K ＋
、NO －
3、SO 42–
C ．在0.1 mol·L －
1 FeCl 3溶液中：K ＋
、NH ＋
4、I －
、SCN －
D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10
－12
的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －
3
10．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
选项 陈述
判断
A Si 有良好的半导体性能
Si 可用于制备光导纤维 B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
说明该未知溶液含有SO 42－
C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 D
锌锰干电池碳棒是正极，MnO 2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池，可以反复充电
11．现有浓度均为0.1mol·L －1
三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法
正确的是
A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)
B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )
C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)
D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -) 12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．25℃时，pH=13的氨水中含有OH －
的数目为0.1N A B ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，转移电子的数目为N A C ．标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－
的数目为0.1N A
D ．4.0 g H 2与足量N 2完全反应生成NH 3，反应中断裂共价键的总数为2N A 双选题:
22.下列离子方程式正确的是
A ．过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑
B ．用铜为电极．．．．
电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH —
C ．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
D ．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－
+Ba 2++O H －
=BaCO 3↓+H 2O
23．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。

Q 元素的原子最外层电子数是其内
通电
层电子数的2倍。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。

元素Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A ．氢化物稳定性：Z>W
B ．原子半径的大小顺序：r X >r Y >r Q >r W
C ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物
D ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题
30．（15分）药物Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X （1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y （咖啡酸）为原料合成，如下图：
OH
（X ）
（Y ）（Z ）
+
O
O O 一定条件HO
OH HOOC
O
C O
O
O
O
H OH
反应1
（1）化合物X 的有 种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是 。

A ．X 是芳香化合物
B ．Ni 催化下Y 能与5molH 2加成
C ．Z 能发生加成、取代及消去反应
D ．1mol Z 最多可与5mol NaOH 反应 （3）Y 与过量的溴水反应的化学方程式为 。

（4）X 可以由 （写名称）和M （ ）分子间脱水而得；一定条件下，M 发生1个—OH 的消去反应得到稳定化合物N （分子式为C 6H 8O 2），则N 的结构简 式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。

（5）Y 也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。

31．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1＝-241.8 kJ·mol －
1
C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1
则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为 。

②洗涤含SO 2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a ．Ca(OH)2 b ．CaCl 2 c ．Na 2CO 3 d ．NaHSO 3 （2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO
与20 mol H 2，CO 的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M 、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n (M)总：n (N)总= 。

②若M 、N 、Q 三点的平衡常数K M 、K N 、K Q 的
N
Q
t/℃
010*********
70100CO
转化率(%)
400
500P 2
P 1
M
CH 2CH 3
CH O
HO
HO O 自动重排
C C OH
C C
H
O
C C H
大小关系为 。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H 2将NO －
3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。

则该反应离子方程式为 。

②电化学降解NO －
3的原理如右图所示，电源正极为 （填 ―a‖或―b‖）；若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ， 则阴极反应式为 。

32．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr 2O 72-转化为Cr(OH)3
沉淀除去。

三种金属离子生成沉淀的pH 如右表。

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr 2O 72-+ HSO 3-+ == Cr 3++ SO 42-+ H 2O 。

③根据―沉淀法‖和―中和法‖的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H ++OH -=H 2O 和 。

证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。

（2）工业可用电解法来处理含Cr 2O 72-废水。

实验室利用 如右图模拟处理含Cr 2O 72-的废水，阳极反应是Fe-2e -=Fe 2+
， 阴极反应式是2H ++2e -=H 2↑。

①Fe 2+与酸性溶液中的Cr 2O 72-反应的离子方程式 是 ，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
从其对水的电离平衡角度解释其原因 。

③若溶液中含有0.01mol Cr 2O 72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol 。

33．（16分）化学实验是科学探究的基础。

请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：
（2）要检验上面B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。

开始沉淀的pH 完全沉
淀的pH Fe(OH)2 7.0 9.0 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cr(OH)3
6.0
8.0
通电
直流电源
质子交换膜
Pt 电极Pt Ag 电极
N 2O 2
H 2O
NO 3
a
b 2-
含Cr 2O 7 的废水
初沉降池反应池沉淀池排放
污泥处理
Cr(OH)3
明矾
NaHSO 3
H 2SO 4NaOH 高分子混凝剂
Fe Fe
的废水
-
27O 2r C 含和
稀H 2SO 4棉花
a
b
B ．制取和 收集氨气 NH 4Cl+
Ca(OH)2 A.溴丙烷消去
并检验产物 A. D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 分液器
温度计
冷凝管
（3）ClO 2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表： ①由一右表可以看出：保存液态ClO 2的条件是密封、 ；ClO 2与碱反应的离子方程式 ；观察下―图A‖，要从NaClO 2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。

②工业用潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图B 所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO 2，请模仿下图．．．B ．的装置图和图例．．．．．．．
，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

选择题: 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 22. AC 23.BC 30．（15分）
（1）（2分）3 （2）（2分）C
（3）（3分）
(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)
（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分）
或
（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）
【说明】（1）同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能；属于酯的取代基
有4种：
（或 ）所以共2×4=8种同分异构体；
（2）只考虑结构，不考虑怎样制得。

若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重
色态 溶于碱 超过1Kpa 、受热或遇光 常温气体 -59-11℃
红黄色液
体
生成亚氯酸盐和氯酸盐
爆炸
(图A) （图B ）
温度计
固体
图例
烧碱溶液 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵
水
ClO 2
90
溶解度g 20
40
7080℃
温度/60℃38+HO
OH
COOH 4Br 2
Br
Br
OH OH
Br COOH Br
Br +3HBr
OH OH C O O OH O C O CH=CH 2CH=CH 2C O O OH OH
C
O O HO O O HCOOC CH 2H CH=CH C O O C=CH 2
H
C O O
排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得
到，但可以用羧酸与炔加成而得：
31．（17分）
（1）（4分）① C(s)+H 2O(g) ＝ CO(g) +H 2(g) ΔH ＝+131.3kJ ·mol －
1 （2分）
② a c （2分，错1个0分）
（2）（5分）① 5：4（2分） ②K M =K N >K Q （3分。

关系式正确1个给2分，全对3分）
[说明：从曲线看温度升高CO 转化率降低，该反应的正反应放热；M 、N 两点温度相同K 相同，C 点温度升高平衡向逆方向移动，CO 转化率降低，故K 值减小]
（3）（8分）①2 NO 3－
+5H 2=====催化剂
N 2+2OH －
+4H 2O （3分，化学式、系数、条件各1分）
②a （2分） 2 NO 3－
+12 H ++10e －
= N 2↑+6H 2O （3分。

化学式、系数、条件各1分。

阳极反应为：
4OH -—4e-=O 2↑+2H 2O 或10H 2O-20e -=20H ++5O 2↑。

）
32．（16分） （1）（8分）①Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +（2分，化学式、系数各1分）
② 1 Cr 2O 72-+ 3 HSO 3-+ 5H + = 2 Cr 3++ 3 SO 42-+ 4 H 2O （2分。

写出H +
1分，系数全部正确1分） ③Cr 3++ 3OH -=Cr(OH)3↓（2分，化学式、系数各1分） 取沉淀后的上层清液测定其pH （1分），若p H ≥8，则沉淀完全（1分） （2）（8分）①Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O （3分，化学式2分，系数1分） ②水中的H +在阴极区放电（1分），H +浓度减小促使水的电离平衡向右移动（1分），OH -浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全（1分） ③0.08（2分。

说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀） 33．（16分） （1）（2分）B （2分） （2）（2分）取用水湿润的pH 试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近b 管口（1分），若试纸变红 （或有白烟，1分））
（3）（12分）① 低温避光（2分） ClO 2+2OH
-
==ClO 2-
+ClO 3-+H 2O （2
分，化学式、
系数各1分） 减压．．蒸发（2分。

说明：从溶解 度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在 母液中的NaClO 2太多，只有减压时蒸发，在略高 于38℃时水分挥发多一些、母液少一些。

若答为 38-60℃或之间的数值给1分） 略高于（或大于）38℃（2分）
②（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。

梅州市高三总复习质检试卷（2014.5）
题号
7 8 9 10 11 12 22 23 答案
C
C
D
C
A
B
BD
AB
一定条件R R C O O H +C C H(R )'C R
C H R C O
O 'R H( )温度计 冰或
(冰水)
4（2分） ⑵（2分） 取代反应（2分）
30.⑴ C 8H 8O 3（2分）
⑶
⑷
⑸
31.⑴ 加压使化学反应速率加快，有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率（2分） ⑵ <（2分）
⑶ ①0.0125mol/（L•min ）(2分) ②CD （2分，选对一个得1分，错选倒扣1分至0分）
③
（3分）
⑷△
H 3＋△H 4－3△H 1－△H 2 （2分）
⑸ 负(1分） H 2－2
＝2H ＋
（或3H 2－6
＝6H ＋
）（2分）
32.⑴ 防止Fe 2＋
氧化（成Fe 3+）（2分）
⑵ 漏斗、玻璃棒（2分） 取少量最后一次洗涤液于试管中（1分），滴加少量BaCl 2溶液（1分），若产生白色沉淀则未洗涤干净（或若不产生白色沉淀，则洗涤干净）（2分）
⑶ TiO 2＋＋2H 2O
H 2TiO 3↓＋2H ＋
（2分）
⑷ TiOSO 4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，金属钛产率下降（2分）
⑸ TiO 2＋2Cl 2＋
2C TiCl 4＋2CO （2分） H 2SO 4（2分） 33.（16分）
I. ⑴ 防止溶液倒吸入装置A 的试管中（2分） 防止SO 3液化或凝固（2分） ⑵（4分）
检验试剂
预期现象和结论
0.5mol/LBaCl 2溶液（1分）
0.01mol/L 酸性KMnO 4溶液（1分） 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO 2（2分）（或若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO 2）
或：0.01mol/L 溴水（1分）
或：若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO 2（2分）（或若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO 2）
△
高温
II. ⑴A（2分）⑵过滤（1分）洗涤（1分）灼烧（1分）⑶35%（或0.35）（3分）。