潮州2014二模化学

2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试 化学科试题

可能用到的原子量：H--1、N--14、O--16、Ag--108 一、单项选择题 7．下列说法正确的是

A ．煤的液化和气化都是物理变化

B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A ．pH=1的溶液中：Fe 2+

、ClO -、Na +

、SO 42-

B ．在含较多Al 3+

的溶液中：K +

、Cl -、HCO 3

－

C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu ＋2Na +

D ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H +

+ 2NO 3- = 3Cu 2+

+ 2 NO ↑+ 4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9g H 2O 中含N A 个O –H 键

B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A 个电子

C ．常温常压下，22. 4L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子

D ．0. 1 mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42-

10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项 陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A Na 2O 2使酚酞溶液变红

Na 2O 2能漂白织物、纸浆 B SO 2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO 2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH 3、HCl 可用作喷泉实验 NH 3、HCl 都极易溶于水

D

晶体硅是良好的半导体材料

晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸

B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：

31

Fe 2O 3(s)＋CO(g)3

2

Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．

正确的是

A ．△H <0

B ．该反应的平衡常数表达式是K =

)

()

(2CO c CO c

C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小

D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率 二、双项选择题

22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

Y

X

Z W

A ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B ．离子半径：W -﹥Y 3-﹥X +

C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥W

D ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能．．

达到预期目的的是：

序号 实验操作

实验目的

A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白

色浑浊

确定NaHCO 3溶液中是否混有Na 2CO 3

B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C 测定等浓度的HCl 、HNO 3两溶液的pH 比较氯、N 的非金属性强弱 D

将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中

研究温度对化学平衡移动的

影响

三、非选择题

30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a －萜品醇G 的路线之一如下：

温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数

4.0

3.7

3.5

甲

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是________________，B的分子式为。（2）B →C、E →F的反应类型分别为_____________、_____________。

（3）C →D的化学方程式为________________________________________________。（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

（5）试剂Y的结构简式为______________________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

31．（16分）I．已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热

．．．的热化学方程式。II．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

δ

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为

。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。（填选项字母）

A、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

B、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

C、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

D、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有