潮州2014二模化学
高考化学复习广东各地市二模汇编---化工流程
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年广东各地市二模汇编---化工流程【2014湛江二模】32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。
副产品A的化学式是。
32．（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）（3）1.46×10-6mol•L-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。
（3分）(NH4)2SO4（2分）【2014潮州2模】32．（16分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 Ksp(NiC2O4): 4.0×10-10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。
潮州市2014-2015学年高二上学期期末化学试题及答案模拟
潮州市2014~2015学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合（化学·模拟）（考查范围：以选修4为主，兼顾必修1、必修2。
）本试卷共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ce:140一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B．右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的一组是A．K+、Al3+、NO3-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-9．如右图是反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图，下列说法正确的是A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应10．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：911．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)12．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是：A．放电时电极PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2＋2e-＋4H+＋SO42- ===PbSO4＋2H2O,二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学平衡移动
2014广东各地市模拟试题汇编 化学平衡移动2014广州一模）10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数C（2014潮州二模）12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO c C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率C（2014佛山一模）11．己知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =— 92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是A ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2充分反应放热92.4kJB ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) △H =— QkJ•mo1—1，则Q>92.4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2的转化率为20%，则H 2的转化率一定为60% B（2014佛山二模）12、下列有关说法错误的是A 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B 纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C 已知工业合成氨气△H ＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D NH 3(g) + HCl(g)＝NH 4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H ＜0 C（2014韶关一模）12．对处于平衡状态的反应2A （g ）+B(g)2C(g) △H <0，下列叙述正确的是A ．增大A 浓度的瞬间，正V 增大，V 逆不变B ．升高温度，正V 减小，V 逆增大C ．增大压强.正V 增大，V 逆减小D ．加入催化剂，正V 、V 逆都增大 A（2014韶关二模）11．已知可逆反应CO (g )＋H 2O (g ) 催化剂加热CO 2(g )＋H 2(g ) ΔH ＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO 的转化率，可以采取的措施为A ．增大压强B ．升高温度C ．增大CO 的浓度D ．分离出CO 2D。
2014届广东潮州高考化学二模试卷及答案解析
2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题相对原子质量：H--1、N--14、O--16、Ag--108一、单选题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl －、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+＝Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9gH 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子C ．常温常压下，22.4LSO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42－A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率二．双选题：共2小题，每小题6分，有两个选项符合题目要求22YX Z WA－－C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验设计
2014广东各地市模拟试题汇编化学实验设计1．（2014广州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________________________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－2．（2014广州二模）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是___________（填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验
2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验（2014广州调研） 8．下列实验不能．．达到目的的是 A ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HClB ．用加热蒸干CuCl 2溶液的方法制备无水CuCl 2固体C ．用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B（2014广州调研）10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是C（2014广州调研）BD（2014广州一模）I IIIIIBC（2014广州二模）（2014潮州二模）23．下列实验不能达到预期目的的是AC（2014东莞一模）AC（2014佛山一模）10、下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si C（2014佛山二模）（2014惠州一模）（2014江门调研）10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
B（2014江门调研）（2014江门一模）BC（2014揭阳一模）（2014揭阳二模）A（2014茂名一模）11．下列实验方法正确且能达到目的的是温度计I II III IVA ．用装置I 除去CO 2中的SO 2B ．实验室用装置II 制备NH 3C ．用装置III 制备乙烯D ．装置IV 比较酸性H 2CO 3>苯酚C（2014茂名二模）12．下列实验能达到目的的是A ．用浓FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合制备Fe(OH)3胶体B ．将混有少量HCl 的CO 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 大小，可比较非金属性：S CD ．用AgNO 3溶液鉴别Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液 B（2014清远一模）C（2014清远一模）11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验Na2CO 3溶液B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键D（2014清远二模）10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D（2014汕头一模）的是11．物质制备过程中离不开物质的提纯。
广东省潮州市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题
潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试理科综合化学.本卷用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-167．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品8．水溶液中能大量共存的一组离子是：（）A．K+、Al3+、NO3-、HCO3- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.2N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）11．下列说法正确的是（）A．100℃时，K w＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性HSO－在水溶液中只存在电离B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明3平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体CO2－＋12H2O D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2322．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2014年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷
2014年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷说明：1.全卷共7页。
考试时间80分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O - 16 Na -23 C1 - 35.5 Ag - 108 Cd - 112 Al -27 S -32 Cu - 64一、选择题。
(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．下列对某一主题知识归纳全部正确的是()。
A.性质与用途B.生活常识铜具有导电性——制造炮弹干冰易升华——作致冷剂石蕊遇酸碱变色——作酸碱指示剂鉴别羊毛纤维——点燃嗅闻有烧毛发味新装修居室——会挥发出有毒气体春天可闻到花香——分子在不断运动C.化学之最D.初中化学的“三”最简单的有机物——氢气最轻的气体——甲烷最早湿法炼铜的国家——中国单质可分为三类——金属、非金属、稀有气体有还原性的三种物质——氢气、一氧化碳、炭农作物肥料“三要素”——氮、磷、铵2．人体缺少必需的微量元素会影响健康。
贫血通常需要补充的元素是A．铁B．锌C．氟B．碘3．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是柠檬糖水牙膏牛奶pH 2~3 7 8~9 6~7A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶4.单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是5、以下实验操作错误的是Ａ．点燃可燃性气体前均要验纯Ｂ．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释Ｃ．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干Ｄ．用酒精灯盖灭酒精灯6、有关金刚石、石墨和Ｃ60的说法正确的是Ａ．都属于单质Ｂ．元素组成不同Ｃ．硬度相同Ｄ．碳原子排列方式相同7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于物质X Y Z Q反应前的质量/g 2 2 84 5反应后的质量/g 待测24 0 14A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应8．下列实验方案或措施不合理的是A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质9、黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是Ａ．核电荷数为276Ｂ．原子序数为118Ｃ．中子数为79Ｄ．相对原子质量为197.010、100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOHＣ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液11．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是混合物思路方法选用物质A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉12．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
广东省潮州市潮安区九年级化学上学期期末考试试卷(含解析) 新人教版
广东省潮州市潮安区2014届九年级化学上学期期末考试试卷一．选择题：（请将答案直接填写在下表中，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）2．（2分）你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（）点评：化学实验方案的设计是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新．A．点燃酒精灯B．氧气验满C．液体加热D．量9.5mL液体考点：实验操作注意事项的探究．.分析：运用酒精灯的使用、给试管中的液体加热两个基本操作和氧气验满方法和量筒规格的选择选出答案．解答：A、绝对禁止酒精灯之间对燃，A不对．B、氧气验满带火星的木条要平放在集气瓶口，不能伸入瓶内，B不对．C、液体加热要与桌面呈大约45°角，由图知C对．D、量筒规格要与所量取的液体体积相近，不能相差太多，应用10ml的量筒，故D不对．故选C点评：本题对酒精灯的使用、给试管中的液体加热两个基本操作和氧气验满方法和量筒规格的选择进行了考查，注重了识图能力和实验能力的培养．4．（2分）2008年北京奥运会金牌﹣﹣“金镶玉”含有多种玉石，其中有一种是化学成分为258222A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4考点：化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．. 专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：在化合物中，元素化合价的代数和为零．解答：解：在Ca2Mg5Si8O22（OH）2中，钙元素的化合价是+2，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氢元素的化合价是+1，可以求出硅元素的化合价是+4．故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．5．（2分）（2008•泰安）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①甲烷用作燃料；②氢气用于填充探空气球；③氧气用于气焊；④干冰用作制冷剂；⑤焦炭A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.6．（2分）今年有数家煤矿发生重大爆炸事故，造成了人员伤亡和经济损失，事故原因多是7．（2分）我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在．利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2，成物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，6；I，6；已知反应物中各元素原子个数分别为：C，12；H，24；O，15；K，1；I，1；比较可知X中含有K和 I元素，且原子个数分别为1．故选B点评：解此题需知化学反应前后元素种类及原子个数不变，正确分析才可以求解．8．（2分）小明知道二氧化碳可溶于水，仍然采用排水法收集，而不用排空气法，其主要理A．排水法比较方便B．排水法可收集到较纯的二氧化碳气体C．排水法收集气体较多D．排空气法装置太复杂考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据气体的物理性质常采用的方法有三种：若密度比空气大，则用想上排空气法；若密度比空气小，则用向下排空气法；若难溶于水则用排水法来收集；值得注意的是用排水法收集气体较纯，而排空气法收集的气体不是很纯，可以据此答题．解答：解：根据气体的收集方法可以知道，在用排水法收集气体时，收集的气体较纯，而用排空气法收集的气体不可避免的要混有少量的空气，根据这两点可以知道，虽然二氧化碳能够溶于水，但是仍采用排水法收集，是为了得到较纯的二氧化碳气体，这与B 选项相吻合；故选B点评：熟练掌握收集气体的两种常用方法，明确两种气体收集方法的优缺点，并能够根据具体的用途来选择合适的收集方法．A．Z n2+中的“2”表示锌原子得到2个电子B．H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素C．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子D．22O3中化学式上方的“+3”表示2个铝的化合价为+3价考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据Zn2+中的“2”表示锌离子带两个单位正电荷；进行解答；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行解答；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．解答：解：A、根据Zn2+中的“2”表示锌离子带两个单位正电荷；故A含义表达错误；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故B含义表达错误；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子；故C含义表达正确；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；所以22O3中化学式上方的“+3”表示氧化铝中铝的化合价为+3价；故D含义表达错误；故选C．点评：本题主要考查化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义的理解与掌握．10．（2分）（2004•黄冈）在化学反应A+2B=3C+D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成．若A．8g B．24g C．12g D．16g考点：质量守恒定律及其应用．.专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．解答：解：6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成时生成的C的质量是6g+8g﹣9g=5g，则B、C 的质量比是8：5，所以生成15gC时需要的B的质量是24g．故选B点评：此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时C的生成物的质量的计算．A．鉴别金首饰是否纯金，可用加盐酸的方法B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗C．使用燃煤脱硫技术，可减少温室效应D．油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭考点：金属的化学性质；一氧化碳的毒性；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法．. 专题：化学与生活．分析：A、金的化学性质不活泼，不能与盐酸反应．B、冬天用煤炉取暖，防止煤气中毒，不要紧闭门窗C、二氧化硫会引起酸雨D、根据灭火方法分析解答：解：A、金的化学性质不活泼，不能与盐酸反应，因此可用盐酸鉴别是否纯金；正确；B、冬天用煤炉取暖，防止煤气中毒，不要紧闭门窗，B错误；C、使用燃煤脱硫技术可减少酸雨，不是减少温室效应，温室效应是二氧化碳含量过高引起的，C错误；D、油锅着火，应立即盖上锅盖或放入菜灭火，不能用水，D错误；故选A点评：本题考查金属的化学性质、煤气中毒原理、酸雨及灭火的方法，属基础知识考查．12．（2分）能正确表示化学方程式2H2+O22H2O意义的是（）13．（2分）（2010•松江区一模）用酒精灯直接加热盛有水的纸杯，一直到水沸腾而纸杯仍14．（2分）把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）解答：解：①置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡；②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色；③反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，质量也随之减小；故选D点评：铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色．15．（2分）（2009•扬州一模）某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2考点：化合物中某元素的质量计算；实验数据处理或者误差分析的探究；元素质量比的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．解答：解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g，5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素．所以选项A、C错误．由于2.4g：0.6g=4：1，所以选项B正确．由于：=1：3，所以选项D错误．故选B．点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．二．填空题（每空1分，共34分）16．（5分）用适当的化学用语表示：（1）氮原子N ；（2）2个氢氧根离子2OH﹣；（3）碳酸钠Na2CO3（4）氧化铁中铁元素化合价为+3价\stackrel{+3}{Fe}2O3；（5）2个氧分子2O2．考点：化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；（3）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答．解答：解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此氮原子表示为：N；故答案为：N；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个氢氧根离子表示为：2OH﹣；故答案为：2OH﹣；（3）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，因此碳酸钠表示为：Na2CO3；故答案为：Na2CO3；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素化合价为+3价表示为：2O3；故答案为：2O3；（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子表示为：2O2；故答案为：2O2．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．17．（2分）下列物质：①液氧②二氧化碳③澄清石灰水④矿泉水⑤空气⑥生铁⑦氧化铜⑧红磷⑨铜=10 ⑩过氧化氢．其中属于混合物的是③④⑤⑥；属于氧化物的是②⑦⑩．（填序号）考点：从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：空气、溶液、矿泉水、合金等物质都是由多种物质组成的，液氧、红磷、氧化铜、过氧化氢、铜等物质都是由一种物质组成的．解答：解：空气由氧气、氮气等物质组成，属于混合物．石灰水含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物．矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物．生铁含有铁与碳属于混合物，液氧、红磷、氧化铜、过氧化氢、铜等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．故答案为：③④⑤⑥；②⑦⑩点评：解答本题要正确地分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物．18．（3分）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的导热性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性．考点：金属的物理性质及用途．.专题：物质的性质与用途．分析：根据金属的物理性质进行分析即可．金属具有良好的导热性、导电性、延展性．解答：解：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，可以把产生的静电荷导走，这是利用了铁的良好的导电性．故填：导电．铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝良好的导热性．故填：导热．铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝良好的延展性．故填：延展．点评：解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有掌握了各种金属的性质才能确定它们的用途．19．（3分）今年九月份，三鹿牌婴幼儿奶粉添加三聚氰胺（C3H6N6）的事件，引起了各方关注．不法分子之所以要向乳制品中加入三聚氰胺，是为了在质检时增加氮元素的含量．根据计算，三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7% ，碳、氢、氮三种元素质量比为6：1：14（或36：6：84）；相应各原子个数比为1：2：2（或3：6：6）．考点：有关化学式的计算和推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算．.专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据三聚氰胺的化学式C3H6N6，及其化学式的表示意义，利用各元素的相对原子质量完成计算．解答：解：根据三聚氰胺的化学式C3H6N6，三聚氰胺中氮元素质量分数=×100%=66.7%；其中碳、氢、氮的元素质量比=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；其中碳、氢、氮原子的个数比=3：6：6=1：2：2；故答案为：66.7%；6：1：14（或36：6：84）；1：2：2（或3：6：6）．点评：根据化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的组成元素、可计算组成元素的质量比及质量分数等．20．（1分）有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是Al＞C＞Fe＞Cu ．考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：抽出共性信息迁移解题．分析：①焦炭不能用来还原铝矿，说明碳的化学活动性不如铝强而无法把铝从其化合物中置换出来；但可用来还原铜矿和铁矿，可以说明碳的化学活动性比铜、铁强；②由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，此变化可以说明铁的活动性比铜强；据此，完成对C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序判断．解答：解：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿，说明铝是最活泼的，化学上K、Ca、Na、Mg、Al是不能用C、CO、H2等来还原制备金属的，因为这些金属很活泼．可用来还原铜矿和铁矿，说明C的还原性强；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液．因为铁能把铜从它们的盐溶液中置换出来，说明铁比铜活泼；综上所述，可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是Al＞C＞Fe＞Cu；故答案为：Al＞C＞Fe＞Cu．点评：一般地，活泼的金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，还原性强的可以把还原性弱的置换出来．21．（3分）如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从 b （填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从 a 处导管进入．若用排空气法收集密度比空气小的气体时，应从 b 处导管进入．考点：常用气体的收集方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：可以根据装置的特点方面进行分析、判断，从而判断出气体的进入途径．解答：解：当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应该从b处导管通入，这样水从a处导管排出，如果氧气从a处导管通入时，不能收集到氧气．故填：b．若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从a处导管进入，这样氧气从b导管排出．如果水从b处导管进入时，大部分氧气不能排出．故填：a．若用排空气法收集密度比空气小的气体时，应从b处导管进入．如果从a导管进入时，收集不到气体．故填：b．点评：考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．22．（5分）图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟原子的核电荷数为9 ，钙元素的相对原子质量为40.08 ；（2）X= 8 ；（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．23．（6分）蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现有气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红．请回答：（1）该除氧剂的主要成分是铁；（2）两个反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu反应基本类型均为置换反应．（3）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即用磁铁吸引；（4）下列有关说法不正确的有A、DA．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化D．一些食品包装袋中放置小包生石灰，主要目的也是用来吸收食品袋中的氧气．（2）铁与盐酸、氯化铜反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．两个反应中都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换．（3）铁能被磁铁吸引，为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法是用磁铁吸引．故填：用磁铁吸引．（4）凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂，不正确．硫是能与氧气反应的固体物质，不能作为食品的除氧剂，因为硫及其和氧气反应的生成物二氧化硫对人体有害．食品包装袋中放置小包生石灰，主要目的也是用来吸收食品袋中的氧气，不正确．因为生石灰的用途是吸收食品包装袋中的水蒸气．故填：AD．点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和物质的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．24．（5分）请结合下图所示实验装置回答有关问题：（1）写出上述装置中标号仪器的名称．a 酒精灯，b 试管．（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，根据该反应原理，可选择图中 B （填标号，下同）与C（或D）组装一套制取氧气的装置．考点：氧气的制取装置；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：综合实验题．分析：（1）熟记常见仪器的名称例如：酒精灯、集气瓶、导管、铁架台等；（2）发生装置的选择方法要从反应物的状态入手，固体与固体制气体需加热，固体与液体不需加热．解答：解：（1）熟记仪器名称即可得出答案；（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；故答案为：（1）酒精灯，试管；（2）2H2O22H2O+O2↑，B，C（或D）．点评：反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，要熟记仪器的名称．三．简答题（每空1分，共24分）．25．（6分）请回答：①15mL酒精与15mL水混合后的体积小于（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为分子之间有间隔，该变化不能（“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是该变化为物理变化，质量守恒定律适用于化学变化．②将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量小于（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g ．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．.专题：有关化学方程式的计算．分析：①从分子的性质回答，分子间都有间隔，酒精和水混合后没有生成新的物质，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释．②根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．解答：解：①因为酒精和水分子之间都有间隔，所以15mL酒精与15mL水混合后的体积小于30mL，该变化为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，因为质量守恒定律适用于化学变化．②根据化学方程式可知：C+O2CO212 32 446g 16g 22g6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．答案：①小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化，质量守恒定律适用于化学变化②小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．点评：物质发生物理变化时，没有变成其他物质，总质量不变，但不能说遵循质量守恒定律，因为质量守恒定律是对化学反应来说的．26．（5分）小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：①镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO ；②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是镁与氧气化合生成氧化镁，生成物质量肯定要比参加反应的镁带质量大；③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是镁带燃烧生成的氧化镁有部分以白烟形式扩散到空气中，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小；④小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C ．。
2014广东各地市模拟试题汇编 有机化学合成答案
2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分） （2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分） （5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分） （2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。
（2分） （3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分） 取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分） （5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分） （6） （3分） 8．（2014惠州二模）（1） 羧基 、 羟基 （2分）（2分）；（2） 加成反应（1分） （3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5） （2分） ； 取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分） 酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．． （1分） （2）取代（酯化）反应 （2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分） （4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分） （5） （或间、对位） （2分） 11．（2014揭阳二模） （16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应） （2分） （2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分） （2）C8H 11O 2N （2分） （3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH， 或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分） （1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分） （2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分） （2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。
2014届高考化学二轮复习主观题综合训练：有机合成与推断
有机合成与推断综合训练1. (16分)(2013·揭阳一模)有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。
有关这两种物质的某种合成路线如下:请回答下列问题:(1) 苯胺的分子式是。
(2) 下列说法正确的是(填字母)。
a. 反应②是氧化反应b. 丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气c. 物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色d. 有机玻璃可以发生水解反应(3) 物质B属于(填字母)。
a. 烷烃b. 烯烃c. 醇d. 酸e. 酯(4) 写出下列反应的化学方程式:④;⑤。
和;在催化剂作用下,喹啉与氢气加成(5) 反应⑥的产物为苯胺、FeCl2后的产物为(填结构简式)。
2. (16分)(2013·汕头金山中学)链接化学是指利用易得的原料,通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(),低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。
三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)[Salen-Mn(Ⅲ)]催化剂,对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。
其制备过程如下:(1) 化合物Ⅱ的分子式为;写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称: 。
(2) 下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是(填字母)。
A. 化合物Ⅱ属于炔烃,最多能够与6mol氢气发生加成反应B. 化合物Ⅱ属于酚类,最多能够与6mol氢气发生加成反应溶液而显色C. 化合物Ⅱ属于醛类,能够遇FeCl3D. 化合物Ⅱ能够与浓溴水反应,可以发生加成反应,但不能发生取代反应(3) 写出下列反应的反应类型:a ;b ;c 。
(4) ①化合物Ⅰ含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式: 。
②两种反应物以1∶1发生反应a时还可能生成另外一种副产物,该副反应的化学方程式为。
(5) 在上述制备过程中,起到链接作用的化合物是。
3. (16分)(2013·中山一模)抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料,经过十步反应合成制得。
2014广东各地市模拟试题汇编_元素及其化合物
2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。
1．（2014广州调研）下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维2．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧4．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜8、（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．（2014惠州一模）下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂11．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料12．（2014惠州二模）北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35。
5 K—39 Fe—56 Cu-64 Mo-961．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙【答案】C2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N A C．室温时，1。
0 L pH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0。
2N AD．Fe与水蒸气反应生成22。
4L氢气,转移电子数为2N A【答案】B【解析】试题分析:A、镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol 电子，故0。
5mol镁失去1mol电子，故A错误;B、依据n=计算物质的量=,C3H6的链烃是烯烃含有一个C-H数目一定为×8×NA=2N A，故B正确；C、室温时，pH=13的1.0LBa（OH)2溶液中，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，故n（OH-）=CV=0.1mol/L×1L=0。
1mol，故C错误；D．未注明温度和压强，无法判断，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断3．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0—6。
0之间，通过电解生成Fe（OH）3 胶体。
Fe（OH）胶体具有吸附作用,可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作3用，其原理如图所示.下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动【答案】B【解析】试题分析：A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32—－8e—=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质,不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动,D项错误；答案选B。
高三化学第二次模拟检测试题5.doc
潮州市高考二模理科综合化学试题相对原子质量： H-1 C -12 O-16 Na -23 Mg-24 Cl -35.5一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述或实验不符合．．．绿色化学理念的是（ ） A ．用废动植物油脂经反应改性制“生物柴油”，代替柴油作内燃机燃料B ．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制取环氧乙烷（）C ．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水D ．用铜和稀HNO 3反应制取Cu(NO 3)28．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱９．设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n AB ．一定条件下，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数约为0.3 n AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4 n AD ．标准状况下，n A 个NO 分子和0.5n A 个O 2分子混合后气体的总体积为33.6 L 10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3+Br 2---→CH 3COCH 2Br+HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率2()v Br 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度 c/mol·L -1溴颜色消失所需时间 t/s CH 3COCH 3 HCl Br 2 ① 0.80 0.200.0010 290 ② 1.60 0.200.0010 145 ③ 0.80 0.400.0010 145 ④ 0.80 0.200.0020 580分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是 A. 增大c(CH 3COCH 3)，v(Br 2)增大 B. 实验②和③的v(Br 2)相等C. 增大c(HCl)，v(Br 2)增大D. 增大c(Br 2)，v(Br 2)增大11．下列离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2=2 NH 4++CO 32-B ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OD ．往苯酚钠溶液通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-12．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实 验 内 容结 论 HClA 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+个且正确的可得3分，但只要选错１个，该题就为0分）22．下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是A．碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)C．0.1mol/L NaHSO3溶液（p H＜7)中：c(Na+)>c(HSO3一) >c(H2SO3) >c(SO32－) >c(H+)>c(OH－)D．新制氯水中：c(Cl2) > c(H+)> c(Cl—) >c(ClO—) >c(HClO) > c(OH－)23．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H＜0。
反应原理压轴题专题练习附解析
反应原理压轴题专题练习（附解析）压轴题二反应原理题1.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.ks5u（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______，其反应△H=______（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
图14①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）______。
A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
20142.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆ H1=-47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆ ;H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ& #8729;mol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)____________________________；b)____________________________。
2014广东各地市模拟试题汇编_有机化学基础
2014广东各地市模拟试题汇编有机化学基础1．（2014广州二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色2．（2014潮州二模）下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强3．（2014东莞一模）下列说法正确的是A．石蜡的密度小于水B．煤的干馏是物理变化C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D．石油分馏可得裂解汽油4．（2014佛山一模）下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质5、（2014佛山二模）下列说法正确的是A 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B 甲醛可用作食品防腐剂C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的6．（2014惠州一模）下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用7．（2014惠州二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8．（2014江门一模）下列说法正确的是A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．汽油、煤油、卤代烃均为烃9．（2014揭阳一模）下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应10．（2014揭阳二模）下列说法正确的A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火11．（2014茂名一模）下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙炔的化学性质与乙烯的相似，也能形成高分子化合物B．甲烷是水煤气的主要成分C．不粘锅的原料C=CFFFF为烃类化合物D．葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应12．（2014茂名二模）下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物13．（2014清远一模）下列说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料14．（2014汕头一模）下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染15．（2014汕头二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料16．（2014韶关一模）下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同17．（2014深圳一模）下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃18．（2014深圳二模）下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油19．（2014湛江一模）下列叙述不正确．．．的是A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开20．（2014湛江二模）下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料21．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应22、（2014梅州一模）化学与社会、生产、生活紧切相关。
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2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试 化学科试题可能用到的原子量：H--1、N--14、O--16、Ag--108 一、单项选择题 7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ++ 2NO 3- = 3Cu 2++ 2 NO ↑+ 4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9g H 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A 个电子C ．常温常压下，22. 4L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0. 1 mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42-10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Na 2O 2使酚酞溶液变红Na 2O 2能漂白织物、纸浆 B SO 2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO 2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH 3、HCl 可用作喷泉实验 NH 3、HCl 都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率 二、双项选择题22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZ WA ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B ．离子半径：W -﹥Y 3-﹥X +C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥WD ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号 实验操作实验目的A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO 3溶液中是否混有Na 2CO 3B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na 2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl 、HNO 3两溶液的pH 比较氯、N 的非金属性强弱 D将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数4.03.73.5甲已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是________________，B的分子式为。
（2）B →C、E →F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C →D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
31．（16分）I．已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1② H2O(l) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热．．．的热化学方程式。
II．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：δ（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。
（填选项字母）A、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）B、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）C、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）D、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
III ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。
电化学降解NO 3－的原理如下图．．．所示。
电源正极为 （填A 或B ），阴极反应式为 。
32．（16分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。
②K sp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 K sp (NiC 2O 4): 4.0×10-10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
(2)用NiO 调节溶液的pH ，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH 试纸测定某溶液pH 的具体操作是 。
(3)写出加入Na 2C 2O 4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH 溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？ 。
33．（16分）为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4存在Fe2+溶液，振荡【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
⑵装置B的作用是。
⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为。
【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。
2013~1014学年度潮州市第二次模拟考试理科综合化学科答题卷30．（16分）（1）名称为，B的分子式为。
（2）反应类型分别为、。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）H的结构简式：。
31.（16分）I．。
II．（1），。
（2）。
（3）计算过程为：III．，。
32．(16分)（1）（填物质名称）。
（2）____________________(填化学式)；具体操作是。
（3）。
（4），平衡常数为。
（5）（填化学式），。
33．(16分)Ⅰ.（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，存在Fe3+加入，振荡取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，存在Fe2+加入1~2滴KMnO4溶液，振荡Ⅱ. ⑵装置B的作用是。
⑶。
⑷【实验评价】（填实验编号）。
【实验结论】方程式为。
【实验拓展】AgNO3的百分含量为。
2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题参考答案7 8 9 10 11 12 22 23D D A C A C AB AC30 、（16分，每空2分）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）31 、（16分）I．CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol （2分）II．（1）＞ HPO4 2- + H+=== H2PO4 -（每空2分，共4分）（2）AD（2分）（3） PO43－+ H2O HPO4 2- + OH- （1分）起始浓度（mol·L–1）：0.1 0 0变化浓度（mol·L–1）：0.01 0.01 0.01平衡浓度（mol·L–1）：0.09 0.01 0.01 (1分)Kh===C (HPO4 2-)× C（OH-）/C( PO43－)=== 0.01× 0.01 / 0.09 === 1.1 × 10 -3 mol·L–1（2分，共4分）III． A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑（每空2分，共4分）32．（16分，每空2分）(1)碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。