新2020-2021版高中化学第1章认识化学科学1.3.1物质的量摩尔质量习题鲁科版必修1【下载】
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量作业鲁科版必修1
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
( )提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
( )提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为阿伏加德罗常数的值。
( )提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
( ) 提示：√。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)·题组1 物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”专有化或“物质的数量”等2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【解析】选A。
2020鲁科版最新高中化学必修一笔记
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属
非金属→氢化物
↓
↓
金属氧化物
非金属氧化物
↓
↓
碱
含氧酸
↓
↓
盐
盐
3、氧化物的酸碱性：
1
-2
-
第 1 章 认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
H 2O,
氯水呈黄绿色
新制氯水中的微粒
离子：
H
,
Cl ,
HClO (弱酸) 氯水有漂白性 ClO , (OH )
呈酸性 生成AgCl沉淀
（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
乳浊液 (油水混合物 )
胶体 [ Fe (OH )3 胶体，淀粉溶液，烟雾
，有色玻璃 ]
四、物质的分散体系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。 2、分类：
3、公式：n
=
m M
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或 m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为 0℃、压强为 101kPa 的
2020-2021高中化学鲁科版第1册课时1
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册课时分层作业：1.3.1物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课时分层作业(四）（建议用时:40分钟)［合格过关练］1．下列说法正确的是(）A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位-—摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量D2．1 mol MgCl2中含有（）A．3。
01×1023个Mg2＋B．6。
02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6。
02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2.］3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(）①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④B4．下列说法正确的是(）A．1 mol OH－的质量为17 gB．一氧化碳的摩尔质量为28 gC．氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1个氢原子的质量等于1 gA［1 mol OH－的质量为1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A正确；CO的摩尔质量为28 g·mol－1，B错误；氧原子的摩尔质量以g·mol －1为单位时在数值上等它的相对原子质量，C错误；1 mol氢原子的质量等于1 g，D错误。
]5．下列说法正确的是()A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol－1D．1 mol NO的质量是30 g·mol－1B[注意摩尔质量的单位是g·mol－1；质量的单位是g；相对分子质量的单位为1，但通常不写。
］6．下列物质的物质的量最大的是（)A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA［n（H2）＝错误!＝0。
第一章认识化学科学
高中化学学案导学纲要第一章认识化学科学第一节：走进化学科学【学习目标】：1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
4、使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教材重点】：让学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质；化学科学的形成和发展。
【学习方法】：认真阅读课本，加强理解与识记。
【导读纲要】：一、带着以下几个问题阅读课本：1、化学是一门怎样的科学。
2、学习化学科学的价值。
3、近代化学发展的里程碑。
4、化学科学探索的空间。
二、阅读课本之后完成下列题目：1、化学就是在、水平上研究物质的、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
2、化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有的科学。
3、近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
4、20世纪中叶，化学科学和科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。
1965年，我国化学家人工合成的是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。
5、在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上和，组装分子材料，分子器件，分子机器等。
第二节研究物质性质的方法和程序【学习目标】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、知道研究物质性质的基本方法，体会如何科学、合理地运用观察方法。
3、通过对钠的性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4、体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
高中化学鲁科版必修1课件：第1章 认识化学科学 1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
摩尔质量 64 g· mol－1 96 g· mol－1 32 g· mol－1
物质的量 2 mol 0.1 mol 0.25 mol
质量 128 g
分子或离子数目 1.204×1024 6.02×1022 1.505×1023
9.6 g
8.0 g
O2
答案
1
2
3
4
5
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分
N
(粒子数)
÷ NA ×NA
n
(物质的量)
×M ÷ M
m
(质量)
N n＝N A
1n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项 2求N时，概念性问题用N ，数字性问题用 A 6.02×1023 mol－1 N1 n1 3 ＝ ，比较粒子数多少时只判断其n的多少即可 N2 n2
质的物质的量多少而改变。
易错提醒
(1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是 指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g· mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以 g· mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用 g· mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质 量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
解析答案
解题反思
有关物质的质量、摩尔质量、分子数目的计算时，往往以“物质的量”为 中心进行计算，一般先计算“物质的量”，再求其他的物理量。
1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量（第一课时）1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。
怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化：。
②微观化：。
③集体化：。
④具体化：。
【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ，___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验测定：约为个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。
二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册：第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是指物质的多少。
()
(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。 ( )
(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔。 ( )
(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．2 mol 氯气中含有( )
D [①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只 是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或 原子，不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；③阿伏加德罗 常数的单位是 mol－1，错误；④1 mol 氢原子含有 6.02×1023 个氢原 子，错误；⑤“1 mol 碳和 2 mol 氧”指代不明确，不符合使用要求， 应该写成 1 mol C 和 2 mol O，错误。]
A．2 mol 氯原子
B．2 g 氯元素
C．2.408×1024 个氯原子 D．4 g 氯分子
C [氯气为双原子分子，则氯原子为 2 mol×2＝4 mol，故 A 错 误；由 m＝nM 可知，氯元素的质量为 2 mol×71 g·mol－1＝142 g， 故 B 错误；含氯原子为 2 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024， 故 C 正确；氯气分子质量为 2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故 D 错误。]
3．0.5 mol CO2 中含 CO2 分子数与原子数各为多少？
提示：分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；原子总 数：3.01×1023×3＝9.03×1023。
4．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol－1 之间的关 系？
2021高一化学鲁科版-第1章第3节练习-物质的量及其单位—摩尔摩尔质量练习(含解析)
第1章认识化学科学第3节物质的量摩尔质量（第一课时）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C所含的碳原子的个数相等C.1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1mol C3H6N6分子中含有6mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2g O2物质的量为3.2g32g·mol－1＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正确。
2020新教材高中化学第1章第3节第1课时物质的量摩尔质量教案鲁科版必修第一册(最新整理)
第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展重点学业要求建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算.自主学习物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：是把物质的错误!质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量,符号为n；单位为错误!摩尔，简称错误!摩。
2．摩尔:错误!物质的量的单位，其符号为错误!mol，1 mol任何微粒所含的数目与错误!0。
012 kg 12C中所含的碳原子数目相同,约为错误!6。
02×1023。
3．阿伏加德罗常数:0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，符号为错误! NA，通常用错误!6。
02×1023_mol－1表示。
4．物质的量(n）、微粒数（N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系：n＝错误!错误!或N＝错误!n×NA或N A＝错误!错误!。
摩尔质量1．摩尔质量：错误!单位物质的量的物质所具有的质量.符号为错误!M，单位为错误!g·mol －1或错误!kg·mol－1。
2．数值:任何物质的摩尔质量，以“g·mol－1"为单位时，在数值上都等于它的错误!相对原子质量或相对分子质量。
3．物质的量（n）、摩尔质量（M)、物质的质量(m）之间的关系:n＝错误!错误!或m＝错误!n×M 或M＝错误!错误!。
课堂探究一、物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数目的关系已知:一个12C的质量为1.993×10－26 kg，则0.012 kg 12C中所含原子的数目是多少？提示：0.012 kg 12C中含的12C的数目为：错误!≈6.02×1023.知识拓展1．“物质的量"是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，它是为了方便“记忆、计量和书写”规定的，它仅适用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等)不适用于宏观物质；使用方式为“数值＋mol＋化学式”，如：1 mol H2O,3 mol NaCl，2。
201X_201X版高中化学第1章认识化学科学1.3.1物质的量摩尔质量鲁科版必修1
第1课时 物质的量 摩尔质量
探究二 阿伏加德罗常数 【实物展示】
第1课时 物质的量 摩尔质量
【学生归纳】 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该 粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的微粒数目都是 _6_._0_2_×__1_0_2_3 个。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 _1_摩__尔__。摩尔简称_摩__，符号为_m_o_l_。_6_._0_2_×__1_0_23__m_o_l_-_1叫阿伏加德罗常
第1课时 物质的量 摩尔质量
【对点训练2】填空:
第1课时 物质的量 摩尔质量
探究三 摩尔质量 分析下表列出的有关数据。 1 mol不同物质的质量
第1课时 物质的量 摩尔质量
(1)定义:_单__位__物__质__的__量__的物质所具有的质量，用_M_表示，
单位:_g_·__m_o_l_-1_或__k_g_·__m_o_l_-_1。
3.任何物质的摩尔质量，以_g_·__m_o_l_-_1 为单位时，在数值上都等于它 的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系:_n_=_m_/_M_或__m_=_n__M_。
第1课时 物质的量 摩尔质量
下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18 g。 答案:不正确。水的摩尔质量是18 g·mol-1。 （2）1分子硫酸的质量是98 g。 答案:不正确。1 mol硫酸的质量是98 g。 （3）1 mol氮的质量为28 g。 答案:不正确。1 mol氮气的质量为28 g。 （4）摩尔是7个基本物理量之一。 答案:不正 摩尔质量
（3）如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯 水，如何知晓其中含多少水分子？ 答案:称量一定数目的物质的质量，质量除以数目即得一个原子或分 子的质量；已知一个水分子的质量，然后称量一杯水的质量，总质 量除以一个水分子的质量即得水分子的数目。
新教材高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册1067
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称
摩尔质量 为平均摩尔质量。
(3)对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的
多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
2．物质的量、阿伏加德罗常数与 6.02×1023 之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是 0.012 kg 12C 含有的 碳原子数，是一个精确值。 (3)6.02×1023 也表示微观粒子的个数，它是一个近似值。如 1 mol O2 中 含有 NA 个氧气分子，或者说约含 6.02×1023 个氧气分子。
解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 错误；物质的量可以把
物质的宏观量与微观粒子数量联系起来，C 错误；国际上规定 0.012 kg 12C
所含的碳原子数为 1 mol，D 错误；答案选 B。
答案：B
3．下列说法正确的是
()
A．Fe 的摩尔质量是 56 g
B．NH3 的摩尔质量是 17 g·mol－1 C．氧气的摩尔质量是 16 g·mol－1
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
[素养发展目标]
1．认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观 相结合的视角分析和解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的化学核 心素养。
高中化学第一章认识化学科学第三节第1课时物质的量摩尔质量鲁科鲁科高中化学
第三十一页，共三十一页。
求：24.5克H2SO4所含有(hán yǒu)的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔 质量是98g/mol。可由所给质量求得H2SO4的物 质的量，进而(jìn ér)求出氢原子的物质的量，最终 求得氢原子个数。
N=3.01X1023
第二十八页，共三十一页。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023个H+；
第十七页，共三十一页。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
（6）物质的量不仅能表示物质微粒数的多少，
还可以(kěyǐ)表示物质的组成。
1molH2O中含多少(duōshǎo)molH ? 多少molO ?
第十页，共三十一页。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
【交流•研讨】
1mol微粒(wēilì)到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想(sīxiǎng)
在日常生活中堆量思想(sīxiǎng)的应 用： 一打（12支）玫瑰
一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
第十一页，共三十一页。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
32g
36g
粒子 数 (lìzǐ)
扩大(kuòdà)NA倍 物质(wùzhì)的量
2
2NA 2mol
1 NA
1mol
2
2NA
2mol
总结：系数之比=粒子数之比=物质的量之比
第二十二页，共三十一页。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(chángshù)(NA) 与微粒数（N）之间的关系：
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科鲁科高一第一册化学
探究(tànjiū)2
素养(sùyǎng)脉
络
随堂检测
物质的量、物质的质量、微粒数之间的相互计算
问题探究
1.9.03×1023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少?
提示:n=
A
=
9.03×1023
6.02×1023 mo l
-1
=1.5
mol,m=n·
M=1.5
mol×
44
g·
mol
=66 g
以用 NA 来表示,也可以用 6.02×1023 mol-1 进行相关计算表示,
如 1 mol O2 含有氧分子数为 NA 个或 6.02×1023 个
(1)适用于任何一种微观粒子。
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称
摩尔
为平均摩尔质量。
质量
(3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多
少而变化,也不随物质聚集状态的变化而变化
12/11/2021
第十三页，共三十四页。
探究(tànjiū)1
探究(tànjiū)2
素养(sùyǎng)
脉络
随堂检测
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系
(1)物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体的一种物理量。
(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,它指的是12 g 12C含有的碳原子数,是
数:3.01×1023×3=9.03×1023。
(4)1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少?
提示:18 g;18;18 g·mol-1。
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探究(tànjiū)1
最新-2021学年高中化学必修1课件：第1章第3节第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量 精品
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主要应用
注意事项
n＝NNA
在 n、N 和 NA 中，已知 求 n 或 N 时：概念性问题用 NA；
任意两项求第三项
数字性问题用 6.02×1023 mol－1
n＝Mm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
M 的单位取 g·mol－1 时，m 的单 在 M、n 和 m 中，已知
位取 g；M 的单位取 kg·mol－1 时， 任意两项求第三项
【导学号：20250008】
a
a
A.b
B.2b
C.a＋a2b
D.2a＋a 2b
【解析】 根据反应前后 N、O 原子种类及个数不变，知反应后的容器中 N、 O 原子个数比即为反应前 N、O 原子个数比，计算出 NO、O2 中的 N、O 原子的 物质的量，再根据原子个数比等于物质的量之比求得。
【答案】 C
2．已知 x mol H2O 中含有 y 个 H2O，则阿伏加德罗常数为( )
y
2y
A.x
B. x
x C.y
mol－1
y D.x
mol－1
【解析】 设阿伏加德罗常数为 NA，则 x mol·NA＝y，所以 NA＝yx mol－1。
【答案】 D
3．已知有反应 2NO＋O2===2NO2。今在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2。反应后的容器中氮原子和氧原子个数之比是( )
[基础·初探] 1．物质的量 (1)概念：用 0.012kg12C中所含的碳原子数目 作为标准来衡量其他微粒集 体所含 微粒数目多少的物理量。用 n 表示。 (2)单位： 摩尔，简称摩，符号 mol 。
高中化学第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
O2 32 g·mol－1 0.25 mol
1.204×1024 1.505×1023
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内容(nèiróng)总结
第1章 认识化学(huàxué)科学
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要点 物质的质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)、 阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的计算关系
问题 1：如何从定义、概念入手得出物质的量(n)、阿 伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的计算公式？
由“若某微粒集体含有阿伏加德罗常数(NA)个该微 粒，则该微粒集体的物质的量为 1 摩尔”可以直接得出： 粒子数(N)＝物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)。
(2)摩尔质量是 1 摩尔任何物质的质量，用符号 M 表 示，单位是 g·mol－1；上表中 1 mol 各物质的质量各不相 同，但在数值上分别等于该物质的相对原子质量或相对 分子质量。
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易错提醒 1．摩尔不能用来表示宏观粒子，如：不能说 1 mol 麦粒。 2．在运用物质的量、摩尔质量的过程中，务必要正 确注明单位。 3．看清粒子的种类是解题的关键，问题的落脚点： 到底是分子、原子，还是电子等。
6.02×1023 6.02×1023
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(1)阿伏加德罗常数是 12 g 12C 所含的原子个数，约 为 6.02×1023 个，用符号 NA 表示；制定摩尔单位的标准 是物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物 质的量为 1 mol(上表中各微粒集体的物质的量都是 1 mol)；阿伏加德罗常数(NA＝6.02×1023mol－1)，其单位是 mol－1。
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第1课时物质的量摩尔质量
1.下列说法正确的是(C)
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.1 mol氢
C.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
D.物质的量是计算物质质量的物理量
2.1 mol MgCl2中含有(C)
A.3.01×1023个Mg2+
B.6.02×1023个Cl-
C.1 mol Mg2+
D.1 mol Cl2
3.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是(D)
A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g
4.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)
5.(双选)设一个12C原子的质量为 a g，一个R原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则R的相对原子质量可以表示为(BC)
A.12a/b
B.12b/a
C.b N A
D.a N A
6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是(D)
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·ｍol-1
7.写出下列粒子的摩尔质量:
Fe56 g·mol-1，H2O18 g·mol-1，H2SO4 98 g·mol-1。
8.①49 g H2SO4的物质的量:0.5 mol;
②2.5 mol NaOH的质量:100 g;
③已知一个O2分子的质量为 a g，N A代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2)＝a N A g·mol-1。
9.质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5∶4;硫的原子个数之比为5∶4；氧原子的个数之比为5∶6。
10.Cl2、HCl、O2、CO2各5 g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是O2、HCl、CO2、Cl2。
11.下列物质中，物质的量最大的是A(填字母，下同)；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
F.4 ℃时9 mL水
［4 ℃时水的密度:ρ(水)＝1 g·mol-1］
12.填写下列表格。