高三督导课化学反应速率修改稿

A、容器里气体的密度是40g.L-1
B、SO3的分解率为20% C、化学反应速率为V（ Ag2SO4 ）=V（SO3）
D、在这10min内的平均反应速率为V（O2）=0.005mol.L-1.min-1
－
0.025 mol· L － 1· min－1。
基础练习
速率大小比较
6、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的 是 ( B ) A. v(A)=0.5mol· L-1 · s-1 B. v(B) )=0.3mol· L-1 · s-1 C. v(C) )=0.8mol· L-1 · s-1 D. v(D) )=20mol· L-1 · min-1 启示：1、速率大小比较要统一单位、统一物质。 2、对于反应mA + nB = pY + qZ , 比较相同条件下 不同物质表示的反应速率时也可只需比较v(A)/m、 v(B)/n、v(Y)/p、v(Z）/q的大小即可
变式训练 7、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的 反应速率分别为： ①v(A)=0.15mol· L-1· s-1 ②v(B)=0.6mol· L-1· s-1 ③v(C)=0.4mol· L-1· s-1 ④v(D)=0.45mol· L-1· s-1。 该反应进行的快慢顺序为（ B ）。 A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞① C．①=②=③=④ D．无法判断
50ml 80s
=5.0×10-5mol· L-1· s-1，得到选项C是对的。D温度越 高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不 再合适做指示剂。
强化训练
CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0
5、煤合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化， 涉及的主要反应： CO(g)+3H2 ①
强化训练
11、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有 少量V2O5)，某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s) + SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)。反应经过10min后， 测得C(SO3)=0.4mol.L-1，C(SO2)=0.1mol.L-1，则下列叙述中不 正确的是 ( C )
变式训练
3、某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3 进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这 段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol· L-1· s-1，则这 段时间为 B ( ) A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．2.5s
真题拓展
4、（2013福建.12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧 化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol· L-1NaHSO3（含少量 淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃ 间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据 图分析，下列判断不正确的是
基础练习
概念辨析
1、化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量 来描述。下列关于X（g）+2Y(s)=2Z(g)的化学反应速率的叙述 正确的是 D （ ） A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓 度的减少值来表示 B．该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示
C．相同条件下，若v（x）=0.1mol/(L•S)，v（z）=0.2
第六单元
化学反应与能量
授课人 丁益民
湘潭县一中高三化学组
高考纵览
化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素一直是 高考命题的重点，近几年的高考几乎所有省份都有不同 程度的考查，逐年“升温”。
考纲要求
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量 表示。
2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中 的重要作用。 3、了解化学反应的可逆性。
CO2(g)+4H2
CO/mol 0min 30min 70min 4 2 1
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
CO2/mol H2/mol 3 2 b 40 a c
②
现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行合成天然气的实验,相关数据如下 CH4/mol H2O/mol 0 3 d 0 \ 6
下列有关说法错误的是
基础练习
速率图像计算
8、根据下图回答： 1、反应物是__________. A、 B 2、2min内A的平均速率 2.5mol/(L· s) 是________ 3、写出化学方程式 5A + 4B 4C
变式训练 9、
3Y + Z
2X
0.025mol.L-1.min-1
启示：一段时间、同一体系中的反应，用不同物质表 示的速率之比等于不同物质的浓度变化之比等于不同 物质的物质的量变化之比，也即为反应方程式中系数 比
mol/(L•S)，则v(x)表示的反应速率比v(z)大
D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变
化值
引导回顾
注意事项
1、同一反应，用不同物质的浓度变化来表示同一段时间的反应 速率时，其数值不一定相同，应标明是用哪种物质表示的化学 反应速率。化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质 的化学计量数之比。 2、化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬间速率。 3、无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所以化 学反应速率为正值。 4、对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在反 应中浓度也不改变，故不用固体、纯液体表示反应速率。
(B)
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝 的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3 反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率 为5.0 ×10-5mol· L-1· s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
解析 B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高 反应速率加快，不会相等。 A读图可知正确； 计算 v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除以80 S， 1 v(NaHSO3)= 0.020mol L 10ml
基础练习
速率计算
2、反应：4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O，在5L的密闭容器中 进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率表示正确的是 （ C ） A.v（O2）=0.01mol・L-1・s-1 B.v（NO）=0.008mol・L-1・s-1 C.v（H2O）=0.003mol・L-1・s-1 D.v（NH3）=0.004mol・L-1・s-1
A、a=30，b=1.5
（
B、c=25，d=4.5
C
）
C、前30min内，反应①的平均反应速率V(CH4)=0.05mol.L-1.min-1
D、后40min内，反应②的平均反应速率V(H2)=0.025mol.L-1.min-1
解析
本题涉及多步反应计算及反应速率计算。根据表中数据，
在前 30 min 内，反应①消耗了 2 mol CO，同时消耗 H2 的物质 的量为消耗 CO 的 3 倍，即 6 mol，而反应②消耗了 1 mol CO2， 同时消耗 H2 的物质的量为消耗 CO2 的 4 倍，即 4 mol，共消耗 H2 10 mol，则 a＝30；到 70 min 时，H2O 为 6 mol，反应①消 耗的 CO 为 3 mol，由反应①生成的 H2O 为 3 mol，则由反应 ②生成的 H2O 也为 3 mol，同时消耗的 CO2 为 1.5 mol，则不难 得出 b＝1.5，c＝25，d＝4.5。前 30 min 内由反应①生成的 CH4 为 2 mol，浓度改变量为 1 mol· L－1，对应的反应速率 v(CH4)约 为 0.033 mol· L－ 1· min－1；后 40 min 内由反应②消耗的 H2 为 2 mol，浓度改变量为 1 mol· L 1，对应的反应速率 v(H2)为
变式训练
10、 C
A．反应开ol· L · s
－1 －1
B．10 s 后，该反应停止进行，达到平衡状态 C．反应开始到 10 s 时，平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝ 0.039 5 mol· L－ 1· s－ 1 D．反应的化学方程式为 2X(g)＋ 2Z(g)
自主落实
表示
一、化学反应速率
1．概念 单位时间里反应物 浓度的减少 或生成物 浓度的增加 来 2、数学表达式 Δc(B) v(B)= Δt
3、单位 mol/(L· S)或 mol/(L· min)或 mol/(L· h) 4、同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应mA + nB = pY + qZ , m:n:p:q v(A):v(B):v(Y):v(Z)= 。