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初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
中考化学 第二讲 水与常见的溶液(第2课时)练习 人教新课标版
第二讲水与常见的溶液（第2课时）[课前预习]1、溶液是由_________和_________两部分组成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。
2、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大，如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如__________。
3、溶液中溶质质量分数用_____________ 与____________之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P％）＝_____________________×100%溶质质量＝__________________ 溶液质量=____________________4、关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]1、判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？2、气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明3、说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。
4、说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]例1、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
3月5日初三化学第二讲：溶液的基本概念及溶解度
六、溶解性 1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。 影响因素
• 内因：溶质、溶剂本身性质 • 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言， 随温度升高而减小，随气压升高而增大）。 2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。
七、溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通 常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 定义理解：①条件：在一定温度下。
②标准：在 100g 溶剂里。 ③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。 2、温度对固体溶解度的影响： 绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 3、气体的溶解度：在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气 体体积数。 影响：内因：气体和水的性质； 外因：温度和压强。 气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
溶剂：能溶解其它物质的物质。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等） 注意： a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。 b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。 c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，生成 H2SO4、Ca（OH）2， 则溶液中的溶质是 H2SO4、Ca（OH）2。 三、溶液与浊液
2024年中考化学抢分专题二物质的组成与结构第二讲----化学式与化合价
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6.[2023衡阳中考] 铁元素的“价类二
维图”如图所示。下列说法错误的是
( B )
A. X 是碱
B.物质 a 可与稀盐酸反应生成 FeCl3
C.物质 b 的化学式是 Fe2 O3
D. FeCl3 溶液可与 NaOH 溶液反应生
成 Fe OH
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3
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[解析] Fe OH
3 属于碱，则 X 为碱。 a 为单质，则 a 为 Fe ， Fe 与稀盐酸反
应生成 FeCl2 。物质 b 为含三价铁的氧化物（由两种元素组成，且其中一种
是氧元素的化合物），则 b 为 Fe2 O3 。 FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为
FeCl3 + 3NaOH
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（1）白土含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为_______。
（2）青土中 +2 价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中，铁元
A
素的化合价为 +2 的是___（填序号）。
A. FeO
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B. Fe2 O3
C. FeCl3
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9.[2023台州中考] 布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化
为 +2 ,所以 Te 的化合价是 −2 。
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2.[2023广东中考] 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是
( A )
A. 2N
B. N2
C. 2NH3
D. N2 O4
[解析] 2N 表示两个氮原子。 N2 可表示氮气、1个氮分子、1个氮分子由2个
氮原子构成等。 2NH3 表示2个氨分子。 N2 O4 可表示四氧化二氮这种物质、
中考化学第二讲 氧气的性质和用途
第二讲 氧气的性质和用途 知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
几种物质在空气和氧气中燃烧的实验：注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
2018年中考化学第二轮专题复习 第2讲 物质的变化和性质(真题赏析)课后练习
第二讲 物质的变化和性质真题赏析题一：下列用途利用了物质物理性质的是（ ）A ．木炭用作吸附剂B ．生石灰用作干燥剂C ．氧气用作助燃剂D ．氮气用作保护气题二：下列物质的用途只应用其物理性质的是（） A ．干冰在舞台制雾时作致冷剂B ．小苏打在做馒头时作发酵剂C ．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D ．生石灰在某些食品袋内作干燥剂题三：下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）A. 导电性B. 可燃性C. 延展性D. 挥发性题四：下列物质的用途中，利用其化学性质的是（） A. 干冰用于人工降雨B. 天然气用作燃料C. 液氮用作冷冻剂D. 银用于制作导线题五：下列物质的用途错误的是（ ）A. 食品包装充氮气防腐B. 活性炭吸附有毒气体C. 氧气作高能燃料D. 二氧化碳作化工原料题六：阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学符号为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
请总结臭氧的有关知识：①物理性质：____________________________；②化学性质：_____________________________；③用途：________________________________。
题七：化学与我们生活密切相关。
现有四种物质：①小苏打②干冰③氮气④熟石灰。
请选择相应物质的序号填空。
（1）空气中含量最多的气体是______________。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是____________________。
（3）改良酸性土壤的碱是_________________。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
初三年级化学讲义 第二讲
初三年级化学讲义第二讲初中化学推断谢已知ABCDEF六种物质的转换关系如下。
A+B→C+H2OC+KOH→D↓（蓝色）+EB+D→C+H2OE+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl求问，ABCDEF分别是什么？有属于酸碱盐的五种常见物质，ABCDE。
他们之间可以发生如下反应。
A+B→C+H20C+H2SO4→D↓+CE+AgNO3→AgCl↓+C求问，abcde分别是什么。
ABCD是常见化合物，已知A中含有钾元素，他们之间转换关系如下。
2A+B→C+H2OC+D→BaSO4↓+2AD+CUSO4→BaSO4↓+Cu（OH）2↓则A，B是什么写出反应二化学方程式有ABC三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。
将下列操作，结果分别是1, A, B 溶液混合后，无沉淀或者气体生成。
2，B，C溶液混合后，无蓝色沉淀。
3，A，C溶液混合后，出现白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
求问，ABC分别是什么有四种无色溶液ABCD，分别是碳酸钾，稀硫酸，硝酸钡，硝酸钾。
两两混合现象如下，1，A+B有气体2,B+C有沉淀3，A+D无明显现象则ABCD分别是什么有一包固体粉末，可能含有碳粉，氧化铜，氧化亚铁，碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验，1，取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
2，把适量稀盐酸滴入冷却后固体残渣中，残存固体完全溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断1，该固体粉末中一定含有一定没有2，该固体粉末中可能含有为证明该物质是否存在用试剂为有一包白色固体。
2015年中考必备：专题：化学式与化合价
专题二第二讲化学式与化合价：一．选择题（共16小题）1．（2014•齐齐哈尔）医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖属于无机化合物C．葡萄糖是由三种元素组成的D．葡萄糖含有24个原子2．（2014•丹东）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A．它是有机物B．它的一个分子中含有14个原子C．其中C、H、O元素质量比为2：4：1 D．它的相对分子质量为883．（2014•抚州）在中考体育考试中，很多学生在完成1分钟跳绳项目后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（）A．乳酸是一种氧化物B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成C．葡萄糖中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素的质量分数相等D．葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为1：14．（2014•随州）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸不属于有机化合物B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C．醋酸中氧元素的质量分数最大D．醋酸的相对分子质量为60g5．（2014•滨州）2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（）A．达菲由四种元素组成B．一个达菲分子由50个原子构成C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水6．（2014•益阳）新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（）A．帕拉米韦的相对分子质量为328gB．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%7．（2014•哈尔滨）乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数8．（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（）A．薄荷脑是3种元素组成的有机物B．1个薄荷脑分子中含有31个原子C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 9．（2014•泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．E uO B．E u2O3C．E u3O2D．E uO310．（2014•泉州）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%C．氢元素与氧元素的质量比为8：7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成11．（2014•乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．N2B．O C．C u D．C O2 12．（2014•温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，其化学式是（）A．C d2S B．C dS2C．C d2S3D．C dS13．（2014•安徽）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成14．（2014•德阳）2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期15．（2014•东营）下列化学用语表达错误的是（）A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4B．碳原子的结构示意图：C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+6O26CO2+6H2OD．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：16．（2014•广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（）A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子C．H2SO3的相对分子质量为82gD．H2SO3的S元素的质量分数为×100%二．填空题（共9小题）17．（2014•丹东）用化学式填空（1）生理盐水中的溶质_________；（2）空气中含量最多的气体_________；（3）胃液中含有的酸_________；（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分_________．18．（2014•锦州）生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：（1）碘酒中的溶剂_________；（2）天然气的主要成分_________；（3）石灰石的主要成分_________；（4）人体中含量最多的物质_________．19．（2014•黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1）相对分子质量最小的氧化物_________；（2）铅蓄电池中含有的酸_________；（3）会造成温室效应的单质_________；（4）可以治疗胃酸过多的一种盐_________；（5）一种钾肥_________．20．（2014•巴中）酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由_________种元素组成，其一个分子中共有_________原子，其中碳、氢元素的质量比_________．21．（2014•湘潭）今年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”，食品行业依旧是消费者最为关注的行业．经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威．灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为C5H10N2O2S．（1）灭多威是由_________种元素组成，它属于_________（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）灭多威中碳元素和氧元素的质量比是_________（填最简整数比）．（3）在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是_________（填元素名称）．22．（2014•德州）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．（1）最常用的溶剂_________；（2）常用于制作导线或电气设备_________；（3）可用于灭火和人工降雨_________；（4）用作实验室热源燃料_________．23．（2014•凉山州）从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式：（1）自然界中硬度最大的物质_________；（2）被称为“生命之源”的液体物质_________；（3）生活中不可缺少的调味品_________；（4）饮料中常见的一种酸_________．24．（2014•株洲）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为_________．若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为_________．（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为_________．25．（2014•嘉兴）某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿（主要是FeS2）．使回答：（1）在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为_________．（2）这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为_________提供有力的证据．三．解答题（共5小题）26．（2014•嘉兴）近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物．PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精．请回答下列有关问题：（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_________．（2）计算对二甲苯中各元素的质量比．（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点_________（选填字母）．A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目．27．（2014•邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有_________个原子．（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是_________．28．（2014•揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：通用名阿莫西林化学名（2S，5R，6R）﹣3，3﹣二甲基﹣6﹣[（R）﹣（﹣）﹣2﹣氨基﹣2﹣（4﹣羟基苯基）乙酰氨基]﹣7﹣氧代﹣4﹣硫杂﹣1﹣氮杂双环[3.2.0]庚烷﹣2﹣甲酸三水合物．分子式C16H19N3O5S•3H2O419相对分子质量（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=_________．（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为_________%（计算结果保留小数点后一位）．29．（2014•无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①天然气的主要成分_________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体_________；③能供给呼吸的气体_________；④可作复合肥的硝酸钾_________．（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图．①该陨石中含_________种非金属元素，其中含有量最多的是_________元素．②钠离子的结构示意图为，则X=_________．③此陨石样品中不可能含有的化合物是_________．A．CaCO3B．K2SO4C．Al2O3D．SiO2．30．（2014•威海）探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）_________，贝壳的主要成分是_________；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式_________（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是_________，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为_________．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是_________．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是_________造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为_________，_________．②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是_________．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是_________．。
中考化学知识点复习 第2讲走进化学实验室
中考化学知识点复习第2讲走进化学实验室一、选择题1．(2015，重庆)下列实验中，酒精灯的使用正确的是( D )2．(2015，南宁)下列图示实验操作中，正确的是( D )3．(2015，广东)下列常见仪器的使用正确的是( B )A．量筒可用作中和反应的容器B. 烧杯加热时应放置在石棉网上C．温度计可用于搅拌溶液D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭4．(2015，毕节)下列化学实验基本操作正确的是( C )A．用手直接拿取砝码B．用嘴吹灭酒精灯C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pHD．配制溶液时仰视读量筒内液体体积5．(2015，盘锦)下列实验操作正确的是( B )6．(2015，资阳)下列化学实验不能实现其目的的是( B )7．(2015，上海)有关实验操作正确的是( B )A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH8.(2015，锦州)对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性。
下列没有进行磨砂处理的是( D )A．广口瓶B．滴瓶C．集气瓶D．试管9．(2015，抚顺)下列实验中的做法错误的是( C )A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷B．做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙C．排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热10．(2015，滨州)下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是( D )二、填空题11．(2015，本溪模拟)把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上。
(1)取少量CuO粉末用__药匙__。
(2)向烧杯中加数滴石蕊试液用__胶头滴管__。
(3)量取8 mL蒸馏水用__量筒__。
(4)取出广口瓶内水中的块状白磷宜用__镊子__。
(5)用于夹持试管的仪器是__试管夹__。
12．(2015，朝阳模拟)下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
中考总复习化学2-第2讲 碳和碳的氧化物 (2)
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命题点 4 二氧化碳对环境和生活的影响（10年8考）
8.(2021·河北8题,2分)坚持低碳生活、绿色发展,促进人与自然和谐共生, 下列做法与这一理念不相符的是( B ) A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
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9.(2015·河北8题,2分)2015年“世界环境日”中国主题为“践行绿色生 活”,下列做法符合这一主题的是( C ) A.提倡使用私家车 B.用一次性塑料袋购物 C.用节能灯代替白炽灯 D.夏季空调温度尽量调低
(3)用途 a.灭火;b.固体干冰可作制冷剂;c.工业上用于生产化工产品的原料; d.作气体肥料;e.制汽水;f.人工降雨等。
【温馨提示】二氧化碳用于灭火利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度 比空气大的性质。干冰升华吸热,所以能作制冷剂及人工降雨。
2.一氧化碳
(1)物理性质 通常情况下,一氧化碳是一种
A.检查气密性 B.加入石灰石 C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
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7.[2015·河北30(3)题,1分]如图是实验 室制取二氧化碳的发生装置。实验时 若向试管中加入的盐酸过多,可能产 生的后果是_液__体__溢__出__试__管__(_答__案__不__唯__ _一__,_合__理__即__可__)_。
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命题点 1 碳单质的性质和用途 （10年8考）
1.(2018·河北13题,2分)下列应用与原理对应不正确的是( D ) A.防毒面具——活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度——回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 D.船闸——流体中流速越大的位置压强越小
中考化学实验专题精讲.doc
中考化学实验专题精讲初三化学专题精讲专题二：实验题一、常见的化学方程式1.1、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 +3H2O 蓝色火焰（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）1.2、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO31.3、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO1.4、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2。
初三化学 实验2讲义(教师版)
实验（二）【典型例题】1.考查形式与内容（1）形式：填空题（2）内容：常见气体的制备以及相关拓展2.常见问题（1）仪器名称（2）原理（化学方程式书写）（3）发生装置或收集装置的选择（4）气体的检验与验满（5）气体的净化等拓展知识概述1．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路，如图是常见的实验装置，请你回答：（1）写出带有标号的仪器名称① ；（2）若用排水法收集氧气，在实验结束后发现水槽中的水变成红色，请分析其原因可能是 ；实验结束时先 后 .（3）图F 为多功能瓶，若F 中装满氧气，想用水将瓶内的氧气排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入.（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔（C 2H 2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.已知乙炔难溶于水.你认为图中最适合制取乙炔气体的发生和收集装置是 （填装置序号）.【答案】（1）试管；（2）试管口没有放棉花；把导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；（3）a ；（4）BC2．气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图，回答有关问题.（1）写出图中仪器b 的名称： .（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（ 填字母），写出氯酸钾制取氧气的化学方程式 .（3）实验室可用装置C 代替装置B 制取二氧化碳，装置C 比B 的优点是；用E 装置收集二氧化碳，则气体应从（填“①”或“②”）端进入.（4）若要用D 装置干燥氢气，可将气体通入装有（填试剂名称）的D 装置中.【答案】（1）锥形瓶；（2）A ；2KClO 32KCl+3O 2↑；（3）可以随时控制反应的发生与停止；①；（4）浓硫酸习题演练3．根据如图回答问题：（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为.（2）某同学连接F、G进行实验，G中所加药品为澄清石灰水.若实验时观察到，证明由F制得的气体是CO2：将F中制得的CO2装满在软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可能观察到的现象是.【答案】（1）ABCD；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）燃着的蜡烛熄灭，澄清石灰水变浑浊；塑料瓶变瘪；4．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识①仪器的名称是.（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：（在A—E 中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：，用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水没变浑浊的原因是.（3）若用F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是（填字母代号）.A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体.某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体（填化学式）.②然后，（填操作），又可收集到另一种气体.【答案】（1）锥形瓶；（2）BD；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置漏气；（3）C；（4）CO；关闭活塞甲，打开活塞乙。
中考化学总复习 专题精品课 第2课 物质的组成、构成和分类-人教版初中九年级全册化学试题
第2课物质的组成、构成和分类题型分析：本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较、物质的分类七个知识点。
本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。
在中考中是常考的知识。
涉及题型有选择、填空、探究等。
主要是结合上述知识来考察。
我们要牢固地把握上述知识，以备考试之需。
真题演练：1.（2016某某）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是（D）A．花青素是一种无机物B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水2. （2016某某）一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（D）A．都含有氧气 B．都属于氧化物C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物3.（2016某某）下列物质中属于混合物的是（A）A. 河水B. 氯酸钾C. 三氧化硫D. 五氧化二磷4.（2016滨州）我们常听到以下说法：①生理盐水②高原缺氧③煤气中毒④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式：（1）①中的“盐”；（2）②中的“氧”；（3）③中的“煤气”；（4）④中的“酸”．答案：（1）①NaCl ；（2）②O2；（3）③CO ；（4）④HCl ．5.（2015某某）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。
2024九年级化学下册专题二第2讲中和反应习题课件沪教版
【探究二】 (3)可以通过比较图③和图⑤中的实验，观察到_图__③__的__试__ _管__中__有__气__泡__产__生__，__图__⑤__的__试__管__中__无__气__泡__产__生___的现象， 证明图④中的酸、碱发生了中和反应。
【点拨】 图③中滴加的碳酸钠溶液可以和盐酸反应生成
溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中
【点拨】 由温度变化图像可知，反应过程中温度升高，
有热量放出，A正确；由反应过程中pH的变化图像 可知，30 s时溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶 质为HCl和NaCl，B正确；60 s时，溶液的pH大于7， 显碱性，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊试液，溶液 变成蓝色，C正确；
氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生； 图⑤中滴加碳酸钠溶液，由于盐酸已经和氢氧化钠 完全反应，碳酸钠和氢氧化钠不反应，所以无气泡 产生。
(4)要证明图④中的酸、碱发生了中和反应，还可以选用 的物质是__B_、__C___(填字母)。 A. AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．铁粉
【点拨】 硝酸银可以和氯化钠或盐酸反应生成氯化银白
【点拨】 酚酞试液遇碱溶液变红，在图①的试管中逐渐
滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 溶液的碱性逐渐减弱，直到氢氧化钠完全反应，溶 液变为无色，故图①中，证明碱与酸发生反应的现 象是溶液由红色逐渐变为无色。
(2)图②中，b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)是__N_a_O__H_、_ _N_a_C__l _(填化学式)；b、c、d三点对应的溶液中，所含 溶质NaCl的质量大小关系是__B___(填字母)。 A. b＝c＞d B．d＝c＞b C．d＞c＞b
体，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变
中考化学专题讲座二元素及化合物
专题讲座二元素及化合物考点剖析：中考热点预测一、空气、氧、水和氢除本部份内容中重要的基础知识外，空气的成份、要紧污染物或污染源；有关水资源的利用、爱惜和开发；结合重大失火事件讨论失火的缘故；新能源的开发利用及氢气做燃料的优势等问题是最近几年来中考中命题的热点问题。
二、碳及其化合物碳单质及其化合物的彼此转化；运用知识说明生活现象，依照化学现象分析物质的性质，依照物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平稳、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。
3、铁及金属铁生锈的条件及避免钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的彼此转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的大体能力。
4、酸、碱、盐、氧化物常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和查验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反映发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。
温习技术点拨一、成立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和查验的思维方式。
温习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和查验等知识连成片，形成知识网络。
二、紧扣教材，以二氧化碳为中心成立碳及其化合物彼此转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的熟悉明白得，提高知识的应用能力。
H2CO3↓↑C─→CO2 CaCO3↑↓↑CH4CO C2H5OH3、结合铁生锈的探讨实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反映现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观看实验现象→分析、归纳、总结→说明与结论。
4、理清各类物质的彼此关系，学会运用有关的反映规律，判定各类物质间可否发生反映。
非金属金属金属O2↓O2↓↑还原酸性氧化物盐碱性氧化物H2O↓H2O↓↑加热酸碱五、联系社会生产和生活实际，对相关知识和规律进行迁移，培育分析和解决实际问题的能力。
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中考化学讲座第二讲 例题
主讲：
1、 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。
我们知道，在稀盐酸溶液中存在H ＋
、Cl －
和H 2O, 请
你设计一个简单试验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊变红？
2、烧杯中的溶液为什么变红？ 问题情景
老师做了一个有趣的试验：如图所示，在烧杯A 中装入20ml 蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试剂，得到白色溶液，在烧杯B 中装入10ml 浓氨水，用一只大烧杯把A 、B 两烧杯溶液罩在一起，过几分钟，看到小烧杯A 中的溶液变红色。
上述现象说明了什么？请用简单的试验证明自己的解释。
浓氨水 蒸馏水和酚酞
3、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。
他们做了以下研究： 猜测与假设：碳酸钾溶液的酸碱性可能有____________种情况； 设计与实验：用PH 试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性： 讨论和分析:根据两位同学的实验可以得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_____________.
评价与反思：根据两位同学的实验操作，你认为______________同学操作不规范。
为什么？
4、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后得到了白色固体，现对其可能的组成进行探究。
请完成
5、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg 、Ti （钛）、Cu 的金属活动性顺序进行研究。
提出假设：a 、Ti 金属活动性比Mg 强，b 、Mg 金属活动性比Cu 强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度快，则该金属活动性越强
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量盐酸中反应，观察现象。
请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A.除去氧化膜，利于直接反应
B.使表面不平整，易反应
C.使表面光亮，易观察现象
D.使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表种的有关现象和结论：
实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
通入二氧化碳
干燥试管
干燥蓝色石蕊试纸变红色
I II III
请回答：
（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？
（2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需要进行实验，以得出满意结论。
（用语言素数或图示均可）
7、某校研究小组查阅化学史料时发现：
早在300年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。
之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探索，请你完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于_________的缘故
（3）实验验证：
已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
（4）得出结论：假设成立。
（5）依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：_______________。
8、小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳，小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。
他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有
9、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。
真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_______气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_______而变质。
茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋中空气，再冲入防止食品变质的气体，然后封口。
真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想和验证：可能是氮气。
实验初步验证的方法和现象：_______________.
充入的气体还可能是：①_________②__________……
10、将等体积未知浓度的KCl溶液和AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成，充分搅拌静置后，此时混合溶液中是KCl过量、还是AgNO3过量或恰好完全反应？某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况？请你写出探究步骤、观察到的现象和结论。
2019年中考化学实验：电解水
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2019年中考化学实验：电解水
1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
来源：考试吧。