2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题七 水溶液中的离子平衡(8)含解析
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子均衡通用练习及答案** 水溶液中的离子均衡 **一、选择题1、以下物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精分析氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质， NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后， 以下说法正确的选项是 ( )A ．溶液中离子的数量减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促使醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大， c(H ＋ )亦增大c CH 3COO－D ．溶液中c CH 3COOH ·c OH －不变【答案】 D分析：醋酸是弱电解质，存在电离均衡，稀释促使醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最后溶液中离子的数量增添，A 错误；加入CH 3COONa固体后，醋酸根离子浓度高升，克制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其他全部离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c CH 3COO－－＝c CH 3COO － ·c H＋＋＝Ka 33－，温度不变， K a 和 K w·c OH·c HKc CH COOHc CH COOH ·c OHw－c CH 3COO的值不变，故c CH 3COOH ·c OH －不变， D正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋ ＝ × － 7 · － 1－为)10 mol L ，则 c(OH)()2.0A ．2.0×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．1.0×10－ 14/2.0×10－7 mol ·L － 1D ．没法确立分析：依据水的电离方程式 H 2OH ＋ ＋OH －可知，不论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ＋ )＝ c(OH －)。
2020届高考化学复习专题测试七水溶液中的离子平衡(含解析)
1．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，K w不变C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化答案 C解析CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。
K w只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，K w不变，B项错误。
pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项正确。
在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。
2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如表：下列说法不正确的是( )A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案 D解析HCO－3水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)<c(HCO－3)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20，不是同浓度比较，HCO－3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。
3．(2018·济南针对性训练)25 ℃时，将0.01 mol·L－1NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练水溶液中的离子平衡含解析
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快
D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
3.(20xx湖南××县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 增大
2.A解析氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。pH相同时,氢氟酸浓度大于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积大,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。
①在同一溶液中,H2CO3、HC 、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为。
③反应的C +H2O HC +OH-的平衡常数Kh=。
12.(20xx山东济南历城第二中学高三月考)(15分)以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料gt;T2>T1
B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。下列说法错误的是( )
2020年高三化学二轮微专题限时训练： 水溶液中的离子平衡【答案+解析】
2020年高三化学二轮微专题限时训练：——水溶液中的离子平衡(限时45分钟)1．(2019·山西省四校联考)下列说法符合事实的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵溶液中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)C．物质的量浓度均为0.02 mol·L－1的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X－)＋c(HX)＝0.02 mol·L－1D．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，在含Cl－、CrO2－4浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀答案：C 解析：硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，而醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，故同浓度时硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，A项错误；银离子的物质的量比氯离子的物质的量多，银离子有剩余，能和硫离子直接反应，所以不能说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)，B项错误；由物料守恒知，C项正确；当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp AgClc Cl－＝1.56×10－10c Cl－，当CrO2－4开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp Ag2CrO4c CrO2－4＝9.0×10－12c CrO2－4，因为c(Cl－)＝c(CrO2－4)，故滴加AgNO3溶液时先生成AgCl沉淀，D项错误。
2．(2019·东北三省模拟)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是( )A.X>0.05B ．将实验①所得溶液加水稀释后，c OH －c A －变大C ．实验①所得溶液：c(A －)＋c(HA)＝0.10 mol ·L －1D ．实验②所得溶液：c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(A －)＋c(H ＋) 答案：C 解析：实验①，等体积、等浓度的HA 和NaOH 恰好反应生成NaA 和水，所得溶液显碱性，说明HA 为弱酸。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：水溶液中的离子平衡【专题训练、答案+解析】
——水溶液中的离子平衡【专题训练】1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D 只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
2．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是( )A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A －)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H ＋)解析：选C 若该溶液的溶质为NaA和HA，HA为强酸，则该溶液显酸性，A项错误；若该溶液的溶质为NaOH和NaA，且n(NaOH)>n(NaA)，则该溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当c(A－)＝c(Na＋)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项正确；溶质为NaA，若NaA为强碱强酸盐，则溶液呈中性，D项错误。
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积解析：选D A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性4.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1D． HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍7.下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
2020年高考化学108所名校押题精选07 水溶液中的离子平衡(解析)
则 a 代表碳酸根离子，b 代表碳酸氢根离子，c 为碳酸分子。
A． 根据分析，a 代表碳酸根离子，c 为碳酸分子，A 错误；
B． H2CO3 和 CO32-会发生反应 H2CO3 CO32 2HCO3 ，无法大量共存，B 错误；
C． 当不考虑盐类水解时，需要以 2:1 的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现 c(HCO3 ) c(CO32 ) ，此时
温度下
H2S
的
Ka1≈
10-4.1 10-4.1 0.1-10-4.1
≈10－7.2，故
B
正确；
C 选项，当通入 SO2 气体 336mL 时，物质的量为 0.015mol，反应后相当于溶液中的 c(H2SO3)=0.1mol/L， 因为 H2SO3 的酸性强于 H2S，故此时溶液对应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化，故 C 正确；
1
A．a 点水的电离程度最大
B．该温度下 H2S 的 Ka1≈10-7.2
C．曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化
D．a
点之后，随
SO2
气体的通入，
c(HSO3- ) c(H2SO3 )
的值始终减小
【答案】D
【解析】A 选项，由题图可知，a 点表示通入 SO2 气体 112mL(即 0.005mol)时 pH=7，说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a 点之前为 H2S 过量，a 点之后为 SO2 过量，溶液均呈酸性，故 a 点水 的电离程度最大，故 A 正确；
B 选项，由题图中曲线的起点可知，a 点溶液呈中性，说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应，由此可 知饱和 H2S 溶液中溶质的物质的量为 0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S 溶液电离出的 c(H+)=10-4.1 mol/L，电离方程式为 H2S H++HS－、HS- H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该
2020届高考化学二轮优选练习：水溶液中的离子平衡包含答案
2020届高考化学二轮优选练习：水溶液中的离子平衡含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(双选)水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－C．NH3·H2O NH4＋＋OH－D．H3PO43H＋＋PO43－解析：CH3COOH、NH3·H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。
NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO4－完全电离，故B不正确。
答案：AC2、H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S 溶液中(C)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
3、(2019年甘肃省武威期末)在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性 B.呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)解析：在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，某溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，故c(OH－)＝1×10－121×10－7＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液显碱性。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——水溶液中的离子平衡【 答案+解析】
二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+分析】1．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断参与固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变卦趋势如以下图(不考虑体积变卦跟氨的挥发)。
以下说法不精确的选项是( ) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的参与，不断增大年夜D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)分析：选C。
M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混淆溶液，NH的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项精确；在M点时，依照电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，那么n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B项精确；NH的水解常数K h＝，那么＝，随NaOH 参与，K h波动，c(NH3·H2O)不断增大年夜，那么不断减小，C项差错；当n(NaOH)＝0.1mol时，失落失落等物质的量的NaCl跟NH3·H2O的混淆溶液，那么c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)知，D项精确。
2.常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变卦的关系如以下图。
以下表述不精确的选项是( )A．HC2OH＋＋C2O K＝1×10－4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH偏偏为4.3C．常温下HF的K a＝1×10－3.45，将大年夜批H2C2O4溶液参与到足量NaF溶液中，发生的反响为H2C2O4＋F－===HF＋HC2OD．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)分析：选B。
(新课标)广西2020高考化学二轮复习 题型七 水溶液中的离子平衡专项练
题型七水溶液中的离子平衡1.下列说法中不正确的是( )A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b<a-1B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①C.某温度下,K sp(Ag2S)=6×10-50,K sp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)答案A解析NH3·H2O是弱碱,稀释将导致NH3·H2O电离程度增大,原有的NH3·H2O部分电离,pH=b>a-1,A错误。
由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c(Na+):③<②<①,B正确。
K===6.7×1037,C正确。
对于NaHS溶液,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),根据Na与S元素原子数的等量关系,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),以第二个式子的c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)代入第一个式子,化简得到c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正确。
2.室温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸,HB为弱酸B.水的电离程度a点大于b点C.当pH=2时,HA溶液中=9D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案C解析由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1 mol·L-1 HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。
2020高考化学二轮复习专题限时集训8水溶液中的离子平衡(含解析)
a －0.005
＝
，C 项错误；向 NH4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，
a－0.01
2
盐酸抑制 NH ＋ 4 水解，所以溶液中 c（NH＋ 4 ） 的值将增大，D 项正确。] c（NH3·H2O）
3．(2019·青岛一模)已知 pOH＝－lg c(OH－)，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未
为等浓度的 NaCl 和 HA 的混合溶液，HA 部分电离，故 c(Na＋)>c(HA)，D 项正确。]
11．室温下，向 10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 和 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 的混合 溶液中滴入 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化曲线如图所示。 已知：常温下，
A．由图可知：c1＞c2＞c3 B．M 点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．由 pH＝7 的溶液计算得：Ka＝V0·10－7(V0 是消耗的 NaOH 溶液的体积)
20－V0 B [M 点溶液的溶质为等物质的量的 NaA 和 HA，根据电荷守恒得 c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋) ＋c(Na＋)，根据物料守恒得 c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，联立两式消去 c(Na＋)得 2c(H＋)＋c(HA) ＝c(A－)＋2c(OH－)，B 项错误。] 9．常温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L－1HA 溶液中滴入 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液中由 水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H＋)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列 说法不正确的是( )
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第8讲水溶液中的离子平衡
考点二 盐类水解和粒子浓度大小的比较
[解析] 在 a 点溶液中，NaOH 反应了一半，且碳酸根离子
水解产生氢氧根离子，所以 c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H
2．计算溶液的 pH 时的“3”个关注条件 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的 H＋和水电离出的 H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒 (1)水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。 (2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与 c(OH－)的比较。 (3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
[答案] D
3．在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关 系。下列说法中不正确的是( )
A．T>25 B．b 点溶液中 c(H＋)一定比 a 点大 C．要实现 a 点到 b 点，可以加入 CH3COONa 固体 D．ac 线上任意点对应的溶液均呈中性
[解析] A 项，由题图可知，由 25 ℃到 T ℃，水的电离程度 增大，由于升高温度，水的电离程度增大，故 T>25，正确；B 项，由题图可知，b 点溶液中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，a 点溶液 中 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，正确；C 项，a 点到 b 点为中性溶液 变为酸性溶液，若加入 CH3COONa 固体，则溶液因 CH3COO－ 水解而呈碱性，错误；D 项，ac 线上任意点对应的溶液中均存在 c(OH－)＝c(H＋)，正确。
警惕溶液稀释、混合的 3 个误区 误区 1：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大 于 7 或小于 7，只能接近 7。
高考化学二轮热点 专题训练8 水溶液中的离子平衡(含解析)
魁夺市安身阳光实验学校专题训练(八) 水溶液中的离子平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·重庆卷)下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。
CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，滴加少量浓盐酸，使c(OH－)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO－)减小，选项B不正确。
Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。
Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2＋)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。
答案D2．(2014·调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液解析A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO－3和CO2－3数目均减少，错误；B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的HCO－3和CO2－3数目均减少，错误；C项，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，故溶液中的HCO－3数目减少，CO2－3数目增加，正确；D项，Na2SO4与HCO－3、CO2－3均不反应，故溶液中的HCO－3和CO2－3数目均不变，错误。
2020年高考化学二轮复习命题区间七水溶液中的离子平衡
角度一溶液中的三大平衡及影响因素1．三大平衡影响因素平衡类型电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离a增大促进水解h增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则sp增大；反之，则sp减小加水促进电离a不变促进水解h不变促进溶解sp不变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸，抑制电离a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解h不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解sp不变加入反应离子(或物质)加入OH－，促进电离a不变加入H＋，促进水解h不变加入氨水，促进溶解sp不变2．影响水电离程度大小的常考因素⎭⎪⎬⎪⎫降低温度加入酸、碱加入可电离出H ＋的某些盐，如NaHSO 4等←――抑制电离水的电离――→促进电离⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加入可水解的盐，如Na 2CO 3、NH 4Cl 等3．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
如(NH 4)2CO 3与NH 4HCO 3的混合溶液中一定有： c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中一定有c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1。
专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
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2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题七 水溶液中的离子平衡（8）
1、已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等,现向10mL 浓度为0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大
B ．c(+4NH )/c(NH 3·
H 2O)先增大再减小 C ．当加入氨水的体积为10 mL 时,c(+4NH )=c(CH 3COO -)
D ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变
2、已知H=-lg pO c(OH )-，向 20ml 0. l mol •L 的稀24H SO ，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.稀24H SO 的物质的量浓度为0.05 mol. L -1
B.当溶液中pH =pOH 时，水的电离程度最大
C.a 点时溶液中存在[]243++
O +2O NH H NH H H -⎡⎤⎡⎤⎡⎤⋅++⎣⎦⎣⎦⎣⎦
D.a 、b 、c 三点对应+4NH 的水解平衡常数：()()()h h h a K b >K >K c
3、已知34H PO 是一种三元中强酸。
25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化
B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10
C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的()
+-7.2 c H =10m ol /L
D.PH = 12. 3 时，()
+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()
4、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是( )
A ．用0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂
B ．0.2mol/L 的醋酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)
C ．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-7mol/L
D ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中()()()
-324
NH H O >NH >Cl c c c +
⋅ 5、已知:常温下,K sp (CuS)=1.0×10-36,K sp (HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c (M 2+
)。
常温下,向10.0mL0.20mol·L -1
Cu(NO 3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L -1
Na 2S 溶液,溶液中pM 与加入Na 2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.V 0=20.0mL,m=18
B.若c [Cu(NO 3)2]=0.01mol·L -1
,则反应终点可能为e 点 C.a 、b 、d 三点中,由水电离的c (H +
)和c (OH -)的积最大的为b 点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO 3)2溶液代替上述Cu(NO 3)2溶液,则反应终点b 向c 方向移动
6、用AG 表示溶液的酸度,其表达式为+
-lg[(H )/(OH )]AG c c =。
室温下,用0.1-1mol L ⋅的盐酸滴定10mL0.1-1
mol L MOH ⋅溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,溶液的pH 与AG 的换算公式为AG=2(7+pH)
B.C 点溶液的溶质是MCl,MCl 是强酸弱碱盐,溶液显酸性
C.溶液中由水电离的+
(H )c :C 点>D 点
D.B 点时,溶液中:-+
-+
(MOH)(Cl )(M )(OH )(H )c c c c c >>>>
7、25℃时向浓度均为0.1mol/L 、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH
固体,溶液中lg ()()
c H c OH +-
随n(NaOH)的变化如下图所示,下列说法错误的是( )
A.HX 为强酸,HY 为弱酸
B.b 点时溶液呈中性
C.水的电离程度:d>c
D.c 点时溶液的pH=4
8、常温下,向1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后, 4NH +
与NH 3·H 2O 的变化
趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,
()
()
+
+
4
H
NH
c
c
不断增大
D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(
4
NH+)+c(NH3·H2O)
9、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为
2.8
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥C．①②③④D．全部
10、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A.对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强
B.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液,均不能得到原溶质
D.配制FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量盐酸
11、已知298 K时，K sp(NiS)＝1.0×10−21，K sp(NiCO3)＝1.0×10−7；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)
＝－lg c(S2−)或－lg c(2
3
CO-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是2
CO
3
12、已知：pK a＝－lgK a，25 ℃时，H2SO3的pK a1＝1.85，pK a2＝7.19。
用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是()
SO)＝0.1 mol/L
A．a点所得溶液中：2c(-3
HSO)＋c(2-
3
SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
B．b点所得溶液中：c(H＋)＋c(2-
3
C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(-3
HSO)
SO)
D．d点所得溶液中：c(Na＋) >c(OH－) >c(2-
3
13、常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知-lg
=.下列有关叙述错误的是（）
pK Ka。