苏教版高中化学必修一高一化学周练7
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
苏教版高中化学必修一高一化学第四次周练1202.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第四次周练201512021．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．MgCl 2固体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH2．下列有关化学知识或说法正确的是A ．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t,所以碘被称为海洋元素B ．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C ．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D ．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的的导热剂3．实验室中，从海带中提取I 2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A ．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I2的苯溶液可获取I 2并回收苯4．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A ．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处B ．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C ．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D ．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象5．关于NaHCO 3与Na 2CO 3说法正确的是：① NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO 3)2、Ba(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO 3的溶解度也应该比Na 2CO 3的大④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用⑥在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，Na 2CO 3溶液中的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性。
2021化学苏教版必修一练习：第7讲 铁及其化合物练习 Word版含答案
第七讲铁及其化合物1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是( )A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 干燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )A. 原溶液中一定含有SCN－B. 氧化性：Fe3＋>Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( )A. KSCN溶液、KCl溶液B. NaOH溶液、NaCl溶液C. 稀盐酸、稀硝酸D. AgNO3、稀HNO36. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。
为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。
则X中铁的氧化物为( )A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. FeO27. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。
苏教版高中化学必修一高一化学周练4(09.10.21).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省苏州实验中学高一化学周练4（2009.10.21）班学号姓名一、选择题（每小题有1个正确答案）1．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原2．关于C1－和Cl2的说法正确的是（）A．都能与Fe反应生成FeCl3 B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C．均有毒D．都具有氧化性3．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A．SO2＋H2O H2SO3B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2H2O2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H25．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O Ca （OH）2＋2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂 C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂6、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。
对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物8、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验二、选择题（每小题有1～2个正确答案）9、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
苏教版高中化学必修一高一化学周练7
高一化学周练7 09-12-4班级________________ 姓名____________________一、选择题(2×10+3×10=50)1．下列物质中一定属于纯净物的是A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系A Mg ＞Al ＞FeB Fe ＞Al ＞MgC Al ＞Mg ＞FeD Mg ＝Al ＝Fe6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.盐酸C.NaOH 溶液、盐酸D.水7. 下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ② NaAlO 2 ③ Al 2O 3 ④ Al(OH)3 ⑤ Al ⑥ AlCl 3A.③④B.③④⑤C. ①③④⑤D. 全部8．下列离子方程式错误的是A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br -D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋11． 铝和铍的性质十分相似。
苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
苏教版高中化学必修一高一化学周练1.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练1 2009.9.11班学号姓名一、选择题（每小题有1～2正确答案，答案写在题号左边）1．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气3、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．石炭酸，乙醇，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠7、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO29、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＋H2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H210、下列变化过程一定属于还原反应的是A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+11、下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水12、下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子13、下列说法或表示法中正确的是A、质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B、等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C、与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D、对于水而言,36克等于2摩尔14、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶115、0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A17、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同18、0.1 mol NaHCO3中含有A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H19、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96 D．3220、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－121、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”中，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是：A用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B、用工业石蜡给瓜子美容C、用硫磺燃烧法熏制粉丝 C、用工业酒精勾兑白酒22、下列物质的转化能一步实现的是A、Na2CO3－＞NaOHB、CaCO3－＞Ca(OH)2C、NaNO3－＞ NaClD、FeSO4－＞CuSO423、科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
苏教版高中化学必修一高一化学周练6.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学周周练62009.11.21班学号姓名一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应7．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合8．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应9．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4二、选择题（有1-2个答案。
）11．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 22 .4升氦气含有N A个质子16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O18．重金属离子具有毒性。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习含答案
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册同步练习目录第一讲物质及其变化的分类 (1)第二讲物质的量 (5)第三讲离子反应 (8)第四讲氧化还原反应 (12)第五讲钠及其化合物 (15)第六讲铝及其化合物 (19)第七讲铁及其化合物 (22)第八讲硅及其化合物 (25)第九讲氯及其化合物 (29)第十讲硫及其化合物 (33)第十一讲氮及其化合物 (36)第十二讲常见无机物的相互转化 (40)第十三讲常见仪器与操作 (48)第十四讲物质的分离、提纯和检验 (53)第十五讲有关物质的量的综合计算 (56)第十六讲实验设计和评价 (60)第十七讲原子结构与性质、元素周期表 (72)第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 (74)第十九讲化学键 (77)第二十讲化学反应速率与限度 (79)第二十一讲化学能与热能、化学能与电能 (82)第二十二讲甲烷、乙烯、苯 (85)第二十三讲乙醇、乙酸 (88)第二十四讲糖类、油脂、蛋白质 (91)第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用 (94)第二十六讲基本营养物质 (97)第二十七讲微量元素、维生素 (101)第二十八讲食品添加剂、药物与健康 (106)第二十九讲金属材料 (110)第三十讲无机非金属材料、高分子材料 (113)第三十一讲化学与环境保护 (116)第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
苏教版高一化学必修1同步练习七
课时素养评价七物质的量浓度(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【解析】选D。
根据公式c=,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。
选项A,n(CuSO4)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)不是1 L,错误;选项B,22.4 L并不一定是在标准状况下的体积,错误;选项C,n(HCl)=10 mol,但溶液体积不是10 L,错误;选项D,n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液)=0.25 L,正确。
2.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 ( )A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 gD.1 000 mL,76.0 g【解析】选C。
需要950 mL溶液,应用1 000 mL容量瓶配制,故m(NaOH)=2 mol·L-1×1 L×40 g·mol-1=80 g。
3.(2020·台州高一检测) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1NaOH 溶液的过程:该同学的错误步骤有( )A.1处B.2处C.3处D.4处【解析】选C。
第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位;第⑤步定容时应平视刻度线。
即该同学的操作步骤中有3处错误。
4.(2020·南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是( )【解析】选C。
高中化学 练习7 苏教版必修1(2021年整理)
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练习7一、选择题1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料.下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是（）A、 NH3；B、 (NH4）2SO4；C、Cl2;D、 CH3COOH3。
下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )A、 NOB、 NH3C、 O2D、 CO4.偏二甲肼(C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是 ( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6。
02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2)的质量为60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2)含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A、 H＋ Na＋CO32－ Cl－B、 Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C、 K＋ H＋ SO42－OH－D、 Ag＋ Al3＋ NO3－H＋6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A、AgNO3；B、FeCl2；C、Na2SO3；D、AlCl38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。
苏教版高中化学必修一高一化学周练1027.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周练201510271．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．NaOH是一元碱、可溶性碱、强碱D．CO2是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，0.05 mol·L－1 K2SO4溶液中含K+数目为0.1 N AB．在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 N AD．8.7g MnO2与40mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A4．下列推断正确的是 A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物 C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物5．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。
下列叙述不正确．．．的是A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素6．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．蒸馏法 C．分液法 D．结晶法7．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视刻度线 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是9． X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、 b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c+d=m+nD、b-d=n+m10．下列原子结构模型与科学家对应不正确．．．的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点11．下列叙述不．正确的是A．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好 B．碘化银可用于人工降雨C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中12．下列有关氯气的说法正确的是A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水13．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色14．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－16．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol姓名班级成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案17．（10分）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。
苏教版高中化学必修一高一化学周练10.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练10一、单选题1、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是：A.A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸B.A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸2、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A ．光化学烟雾B ．臭氧层空洞C ．酸雨D ．闪电3．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 A ．变白色 B ．变无色 C ．不变色 D ．先褪色后又复原4．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．下列关于SO 2的说法中，错误的是 A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H 2SO 3C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性6、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3-的浓度为Aa 2c -b B a4c -2b C a c -2b D a 4c-b 7．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有（ ）A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥8、某溶液中，滴入KSCN 溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ）A 、Fe 2+B 、Fe 3+C 、Al 3+D 、Cu 2+二、不定项选择题（有1-2个正确答案）9、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+10、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、C ．-+++332NO H Fe Fe 、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、11．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol ·L -1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol ·L -1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mL B ．200mL C ．250mL D ．560mL 12.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为 A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI13. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
苏教版高中化学必修一高一化学周练2.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周练2（满分100）选择题（17×3＝51）1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶13．下列说法中正确的是A．任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动4．下列说法中不正确的是A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5．某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶ 2D. 2∶16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象9．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH310．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
苏教版高中化学必修一高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质).doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质)可能用的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,N-14,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56一选择题（每小题3分，共54分）1. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和盐酸3. 将下列各组物质按酸.碱.盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠4. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3D．Ca5(OH)(PO4)36．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质7．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl29．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学周练7 09-12-4班级________________ 姓名____________________一、选择题(2×10+3×10=50)1．下列物质中一定属于纯净物的是A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系A Mg ＞Al ＞FeB Fe ＞Al ＞MgC Al ＞Mg ＞FeD Mg ＝Al ＝Fe6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.盐酸C.NaOH 溶液、盐酸D.水7. 下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ② NaAlO 2 ③ Al 2O 3 ④ Al(OH)3 ⑤ Al ⑥ AlCl 3A.③④B.③④⑤C. ①③④⑤D. 全部8．下列离子方程式错误的是A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br -D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A K＋、NO3－、OH－、Cl－B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋11．铝和铍的性质十分相似。
下列关于铍及其化合物的性质推断正确的是A. 氧化铍易溶于水B. 铍能与强酸、强碱反应C. 氧化铍的化学式为Be2O3D. 氢氧化铍只有碱性12．下列离子方程式书写正确的是A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓13. 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是A. Na+、NO3－、AlO2－、SO42－B. Na+、NO3－、CO32－、K＋C. K+、Cl－、AlO2－、CO32－D. Na+、Cl－、HCO3－、Ca2＋14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42－恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为A．全都为Al(OH)3B．全部形成AlO2－C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－15．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是16．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是A 0.125molB 0.10molC 0.15molD 0.20mol17．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为A 2.7gB 3.6gC 5.04gD 4.05g18．将a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为A 82a /(46a + m)%B 8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D 8200a /(69a +2 m)%19．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是A 3mol/LHClB 4mol/LHNO3C 8mol/LNaOHD 18.4mol/LH2SO420．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应，且都有气体放出的是A NaHCO 3B Na 2O 2C (NH 4)2CO 3D Al 2O 3.二、简答题(21×2=42)21．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
回答下列问题：（1）沉淀A 的化学式是_____________________，滤液B 的成分是__________________；（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________22．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同） 体积为b L 。
反应的离子方程式是_______________；样品中铝的质量是_____g 。
（2）若取a g 样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________， 氧化铁与铝的质量比是_________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1） 中所得气体的体积比c ∶b =_________。
23．某无色透明溶液与金属铝反应放出H 2，试判断下列离子有哪些能存在于此溶液中。
Mg 2＋、Cu 2＋、Ba 2＋、H ＋、Ag ＋、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、OH -、NO 3-（1）当生成Al 3＋时，可能存在 ，（2）当生成AlO 2－时，可能存在 。
24．根据下图推断填空： 氧化铝样品 过量盐酸 过滤 ① 沉淀A滤液A 过量NaOH 过滤 ② 沉淀B 滤液B 过量CO 2 ③ Al(OH)3 Al 2O 3 △ ④（1）C 是________ ，D 是__________，G 是__________（填化学式）。
（2）写出下列反应的离子方程式： B+浓盐酸：___________________________；G+NaOH 溶液：_______________________（3）单质C 难以跟冷浓HNO 3反应的原因是________________________ 。
25．在MgCl 2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：(1)图中C 点表示当加入 mol NaOH 时，Al 3+已经 ，Mg 2+已经 。
(2)图中线段OA ：AB=三.以下两题为选作题,任选一题 (8分)若两题全作,以第一题给分. 26．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL 硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH 溶液。
当加入的NaOH 的体积V 1＝50mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。
当NaOH 的体积V 2＝650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。
当V 3≥750mL 时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH 溶液的作用是什么?（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
27．在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.0mL 的盐酸，然后分别慢慢加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。
请回答：实验序号甲 乙 丙 合金品质/mg255 385 459 气体体积/mL 280 336 336熔融电解 浓HCl浓HCl 冷浓硝酸(1) 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。
(2) 求实验中盐酸的物质的量浓度。
（3）求原合金中镁与铝的物质的量之比。
（4）若丙中合金过量，请答此题，反之不答此题。
在丙实验之后，还需向容器中加入多少体积1.0mol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）。
周练7练习答案1、C 2．B 3．C 4、C 5、C 6、C 7、C 8、D 9、B 10．A11．B12．D 13．C 14．B 15．B 16．B 17．D 18．C19．A 20、C21．（1）SiO 2；NaAlO 2。
（2）AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3—（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯22．（1）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；2.119b （2）2Al+Fe 2O 3 点燃 Al 2O 3+2Fe 80∶27 (3)2:323．（1）H +、SO 42- 、Mg 2+ （2）OH -、Ba 2+ 、NO 3- 24．（1）Al 、Cl2、Al(OH)3（2）MnO 2+2Cl －+4H + Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，Al(OH)3+OH －＝AlO 2－+2H2O（3）铝遇冷浓硝酸钝化25．0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:126．（1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用OH －的物质的量与100mL 强酸中H ＋的物质的量相等，n(OH －)＝1.00mol·L －1×0.650L＝0.650mol ，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol ，硫酸的浓度为3.25mol·L －1（3）解：由题意知，其中一种氧化物为Al 2O 3， 根据Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol·L －1×(0.750－0.650)L＝0.100mol故Al(OH)3为0.100mol ，而Al 2O 3为0.0500mol根据Al 3＋＋3OH －＝Al(OH) 3，生成Al(OH)3用去0.300molNaOH 。