高中化学选修知识点总结第二章烃和卤代烃
高中化学 第二章 烃和卤代烃 重难点一 饱和烃和不饱和
重难点一 饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃:碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃,其中直链的叫烷烃,成环的叫环烷烃.通式为 C n H 2n+2(n≥1)2.不饱和烃:碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃,其中含一个双键的叫烯烃,含一个三键的叫炔烃.单烯烃的通式为C n H 2n (n≥2),单炔烃的通式为C n H 2n-2(n≥2)【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系,主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。
【重难点点睛】把通式和官能团联系起来,还需要掌握不饱和度的计算:不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数,已知碳氢数目,则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】 烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是( )A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种C.能与溴水发生取代反应D.同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识,侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断,题目难度不大,根据等效氢原子,最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类,确定烃的同分异构体是解本题的关键;烷烃同分异构体书写方法:先写最长链,然后从最长链减少一个碳原子作为取代基,在剩余的碳链上连接,即主链由长到短,支链由整到散,位置由中心排向两边,戊烷的同分异构体有3种。
【重难点考向二】不饱和烃的结构与性质【例2】能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是( )A.分子组成中含碳氢原子数比为1:2B.完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC.能与溴加成反应而使溴水褪色,还能使KMnO4酸性溶液褪色D.空气中燃烧能产生黑烟【答案】C【解析】A.环烷烃中含碳氢原子数比为1:2,但不含有不饱和键,故A错误;B.完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O,只能说明该烃中C、H原子比为1:2,该烃可能是环烷烃、烯烃,故B错误;C.不饱和键既能与溴发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故C正确;D.燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高,不能说明含有碳碳不饱和键,故D错误;故选C。
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
+ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应:有机物在一定条件下,从一个分子 中脱去一个小分子(如:H2O、HX、NH3等)生 成不饱和化合物的反应(消去小分子)。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应:
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项: 1.反应物: 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液; 2.反应条件:共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃(环烷烃) 通式 官能团 特点: C—C 一个C=C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定,取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃(二烯烃)
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质: ①密度:所有烃的密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低; ④含碳量规律: 烷烃<烯烃<炔烃<苯的同系物 烷烃(CnH2n+2):随n值增大,含碳量增大 烯烃(CnH2n) :n值增大,碳的含量为定值; 炔烃(CnH2n-2) :随n值增大,含碳量减小 苯及其同系物:(CnH2n-6):随n值增大含碳量减小
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃(属于烃的衍生物)(1)定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物,通式为R-X,官能团是-X。
饱和一卤代烃通式:C n H2n+1X(2)分类:按分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
(3)物理性质:①状态:常温下,大多数卤代烃为液体或固体。
(CH3Cl为气体)②溶解性:卤代烃都不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点:随碳原子数的增加而升高。
④密度:随碳原子数的增加而降低,除一氟代烃和一氯代烃比水轻外,其余卤代烃都比水重。
注:卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水,易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定,一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
(1)水解反应(取代反应)溴乙烷与NaOH水溶液的反应:(2)消去反应:有机物在一定条件下,从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应:3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代(水解)反应(1)反应条件:强碱的水溶液、加热。
(2)反应本质:卤代烃分子中的—X被水分子中的—OH 所取代:RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX (X 表示卤素原子)2H O △(3)反应规律:所有的卤代烃在强碱(如NaOH )的水溶液中加热均能发生取代(水解)反应。
B. 消去反应(1)反应条件:强碱的醇溶液、加热。
(2)反应本质:相邻的两个碳原子间脱去小分子HX :CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O (X 表示卤素原子)乙醇△(3)反应规律:①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Cl 。
高中化学:第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一.卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X , 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二.卤代烃的物理性质(1)溶解性:不溶于水,易溶于大多数有机溶剂。
(2)状态、密度:CH 3Cl 常温下呈气态,C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
(一氯代烃的密度都小于水)三.卤代烃的化学性质(以CH 3CH 2Br 为例) 1.取代反应①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为:2.消去反应(1)实质:从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子,从而形成不饱和化合物。
例如: CH 3CH 2Cl :+NaOH ――→醇△NaCl +CH 2===CH↑+H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Br 。
②有邻位碳原子,但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如:。
③有两个相邻碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。
例:CH 3—CH===CH —CH 3+NaCl +H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如:CH 3—CH 2—CHCl 2+2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH+2NaCl +2H 2O 四.消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化卤代烃的结构特点 主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基;通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
人教 高中化学选修5知识点总结:第二章烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较C n H 2n (n ≥2)C n H 2n -2(n ≥2)含碳碳双键;不饱和链含碳碳三键;不饱和链(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。
②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
(3)在水中的溶解性:均难溶于水。
3、化学性质 (1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。
① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。
CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l ) ②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳再如:CH 3CH 3+Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl +HCl (2)乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 :CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2CH 3—CH 3催化剂 △与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ②氧化反应常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ③加聚反应(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边)例如: n CH 2=CH 2――→催化剂 (3)烯烃的顺反异构①.顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
高中化学 烃和卤代烃
④C四个原子共线,而甲基中的三个氢原子一定不在这条
返回
直线上,又如
, 此分子中①C、②
C、③C、④H四个原子一定在一条直线上。该分子中至少8 个原子在同一平面上。
返回
[考题印证]
2.[双选题](海南高考)下列化合物的分子中,所有原子
都处于同一平面的有
()
A.乙烷
B.甲苯
C.氟苯
D.四氯乙烯
解析:A选项没有常说的平面结构,B选项中甲基有四面
返回
3.苯的平面结构 苯分子的所有原子在同一平面内,键角为120°,结构
可表示为
,当苯分子中的一个氢原子被其
他原子或原子团取代时,代替该氢原子的原子一定在苯环
所在平面内。如甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和
甲基上的一个碳原子)和5个氢原子(苯环上的5个氢原子),
这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子也可以转到这
+
5 2
O2
―点―燃→
2CO2+H2O,C3H6+
9 2
O2
―点―燃→ຫໍສະໝຸດ 3CO2+3H2O,结合差量可知,1体积的C2H6和C3H6完全燃烧,混合气体的 体积都减小2.5体积,设C2H6和C3H6混合气体的体积为x, C2H2的体积为y,则x+y=32 mL,2.5x+1.5y=72 mL,解得x =24 mL,y=8 mL,故原混合烃中C2H2的体积分数为382mmLL
返回
CH3CH2CH3的结构如上图所示,左侧甲基和②C构 成“甲烷”分子,此分子中⑤H、①C、②C构成三角形。中 间亚甲基和①C、③C构成“甲烷”分子,此分子中①C、② C、③C构成三角形。同理②C、③C、④H构成三角形, 即丙烷分子中最多有三个碳原子(①C、②C、③C)和两个 氢原子(④H、⑤H)共五个原子可能共面。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃(一)定义:碳原子之间都以单键结合,剩余碳原子全部跟氢原子结合,使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃,或叫烷烃 (二)通式:C n H 2n+2(n ≥1) (三)物理性质:1、随着碳原子数的增多,熔沸点依次升高,密度依次增大(密度小于水);C 1——C 4为气态(新戊烷为气体),C 5——C 16为液态,C 17以上的为固态2、溶解性:不溶于水,易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数:随着碳原子数的增多,氢原子的质量分数逐渐减小,碳原子的质量分数逐渐增大,所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点:支链越多,熔沸点越低(四)结构特点:烷烃的结构与甲烷的相似,其分子中的碳原子都采取sp 3杂化,以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合,形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键(甲烷除外)。
(五)烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等,它们的主要成分都是烷烃。
(六)代表物——甲烷1、物理性质:甲烷是一种无色、无臭的气体,在相同条件下,其密度比空气小,难溶于水2、化学性质:甲烷的化学性质比较稳定,常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
(1)氧化反应:CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O (淡蓝色火焰) 使用前要验纯,防止爆炸 (2)受热分解:CH 4−−→−高温C+2H 2(隔绝空气) (3)取代反应:CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl(七)化学性质:通常状况下,很稳定,不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应(可燃性):C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注:当碳含量少时,产生淡蓝色火焰,但随着碳原子数的增多,碳的质量分数逐渐增大,有黑烟产生 2、取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应(1)烷烃取代反应的特点:①在光照条件下;②与纯卤素反应;③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应,有多种产物(卤代烃和卤化氢气体)(2)举例:CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解:烷烃在隔绝空气的条件下,加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式:一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃(八)同系物1、定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点:(1)通式相同,结构相似,化学性质相似,属于同一类物质;(2)物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃 知识点总结大全
知识点、卤代烃1、卤代烃(属于烃的衍生物)(1)定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物,通式为R-X,官能团是-X。
饱和一卤代烃通式:C n H2n+1X(2)分类:按分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
(3)物理性质:①状态:常温下,大多数卤代烃为液体或固体。
(CH3Cl为气体)②溶解性:卤代烃都不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点:随碳原子数的增加而升高。
④密度:随碳原子数的增加而降低,除一氟代烃和一氯代烃比水轻外,其余卤代烃都比水重。
注:卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构B.颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水,易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定,一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
(1)水解反应(取代反应)溴乙烷与NaOH水溶液的反应:(2)消去反应:有机物在一定条件下,从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应:3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代(水解)反应(1)反应条件:强碱的水溶液、加热。
(2)反应本质:卤代烃分子中的—X 被水分子中的—OH 所取代:RCH 2X+NaOH RCH 2OH+NaX (X 表示卤素原子)2H O−−−→△(3)反应规律:所有的卤代烃在强碱(如NaOH )的水溶液中加热均能发生取代(水解)反应。
B. 消去反应(1)反应条件:强碱的醇溶液、加热。
(2)反应本质:相邻的两个碳原子间脱去小分子HX :CH 3CH 2X+NaOH CH 2=CH 2↑+NaX+H 2O (X 表示卤素原子)−−−→乙醇△(3)反应规律:① 没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Cl 。
高二化学烃和卤代烃知识点
高二化学烃和卤代烃知识点烃是由碳和氢组成的化合物,根据碳原子之间的连接方式,可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
而卤代烃是在烃的分子中,一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
本文将重点介绍高二化学中有关烃和卤代烃的重要知识点。
一、烃的分类1.饱和烃饱和烃的分子中只有碳-碳单键,不包含任何碳-碳双键或三键。
常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
它们的命名方法是根据碳原子数目加上后缀“烷”来表示。
2.不饱和烃不饱和烃的分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。
不饱和烃又可分为烯烃和炔烃两类。
(1)烯烃烯烃是含有碳-碳双键的不饱和烃。
根据碳-碳双键的位置,烯烃可分为顺式烯烃和反式烯烃。
常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
(2)炔烃炔烃是含有碳-碳三键的不饱和烃。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等。
二、烃的命名方法烃的命名方法主要有两种:通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据烃的物理性质或化学性质进行命名。
例如甲烷、乙烯等。
通用命名法简单直观,但在命名较长的烃分子时会显得繁琐。
2.系统命名法系统命名法是根据烃分子结构进行命名,它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名烃。
系统命名法较为常用,它包括:直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃的命名方法。
例如2-甲基丁烷、环己烷等。
三、卤代烃的命名方法卤代烃是在烃分子中,一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
卤代烃的命名方法主要有两种:通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据卤素与碳的相对位置进行命名。
例如氯甲烷、溴乙烷等。
2.系统命名法系统命名法是根据卤代烃分子结构进行命名,它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名卤代烃。
系统命名法包括:直链卤代烷、支链卤代烷、环卤代烷等的命名方法。
例如2-氯丙烷、3-溴-2-甲基己烷等。
四、烃和卤代烃的性质1.物理性质烃和卤代烃是无色无味的液体、固体或气体。
它们的密度低,不溶于水,可与有机溶剂混溶。
2.化学性质烃和卤代烃易发生燃烧反应,放出大量的热能。
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2.物理性质
2
(1)状态:常温下含有 1~4 个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液 态、固态。
2 沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
CCl4 又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯
①与卤素单质 X2 加成
CH2=CH2+X2→CH2X—CH2X
②与 H2 加成
催化剂
CH2=CH2+H2
△
CH3—CH3
③与卤化氢加成
CH2=CH2+HX→CH3—CH2X
④与水加成
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
⑤氧化反应
(2)相互关系
6. 含苯环的化合物同分异构体的书写 (1)苯的氯代物 ①苯的一氯代物只有 1 种: ②苯的二氯代物有 3 种: (2)苯的同系物及其氯代物 ①甲苯(C7H8)不存在同分异构体。 ②分子式为 C8H10 的芳香烃同分异构体有 4 种:
③甲苯的一氯代物的同分异构体有 4 种
四、烃的来源及应用
“>”或“<”)1 g/cm3。 3.卤代烃的化学性质(以 CH3CH2Br 为例) (1)取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为:
4.卤代烃对环境的污染 1 氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层,是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。 2 氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应:
替水;
意
③温度计的水银球应插入反应混合液 ③因反应太剧烈,用分液漏
高中化学选修知识点总结第二章烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点:①碳原子数的增多,沸点逐渐升高。
②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
(3)在水中的溶解性:均难溶于水。
3、化学性质 (1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。
① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。
CH 4(g )+2O 2(g )CO 2(g )+2H 2O (l ) ②取代反应:(注意:条件为光照) 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳再如:CH 3CH 3+Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl +HCl (2)乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 :CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成:CH 2=CH 2+H 2催化剂△ CH 3—CH 3与卤化氢加成:CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X与水加成 :CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH (工业制乙醇的方法) ②氧化反应常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
易燃烧 :CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ③加聚反应(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边) 例如: n CH 2=CH 2――→催化剂(3)烯烃的顺反异构①.顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
顺-2-丁烯 反-2-丁烯②.顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
人教 高二化学选修5第二章知识点总结
人教高二化学选修5第二章知识点总结第2章烃和卤代烃一.各类烃的结构特点及物理性质类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)C n H2n-6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有—C≡C—键含有苯环代表物CH4CH2===CH2CH≡CH C6H6代表物的空间构型正四面体型平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数的增多,熔、沸点升高,密度增大。
分子式相同的烃,支链越多沸点越低。
碳原子数为1~4的烃,常温下是气态,不溶于水。
(新戊烷为气体)简单的同系物常温下为液态,不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生的异构1甲烷(烷烃通式:C n H2n+2)(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子,消耗1 mol氯分子。
(3)分解反应甲烷分解:CH高温2图乙烯的制取(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2=CHCl 催化剂[CH 2—׀ ClCH ] n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC≡CH 催化剂[CH =CH ] n4. 苯苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应 苯的燃烧:2+15O 点燃2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应(制溴苯) ②硝化反应 +HO —NO 2 (硝基苯)+H 2O苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
③磺化反应 +HO —SO 3H (苯磺酸)+H 2O (3)加成反应 (环己烷)6. 甲苯(1)氧化反应甲苯的燃烧:CH 3+9O 点燃2+4H 2O甲苯不能使溴水反应而褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
笔记(高二化学上--第二章 烃和卤代烃)
高二化学上--第二章烃和卤代烃1、烃的来源:石油的分馏煤的干馏2、烃的分类与结构特点CnH2n+2(n≥1)C-C键,链状CnH2n(n≥2) C=C键,链状CnH2n-2(n≥2) C≡C键,链状CnH2n(n≥3) C-C键,环状CnH2n-6(n≥6) 1个苯环R—X官能团:—X有机化合物脂肪烃环烃饱和链烃—烷烃不饱和链烃芳香烃—苯及同系物脂环烃——环烷烃烯烃炔烃甲烷物理性质:无色、无味、极难溶于水的气体化学性质:1、氧化反应①可燃性②不被KMnO4等强氧化剂氧化2、取代反应(光照下与氯气)烷烃物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常压下,1~4个碳的烷烃是气体,5~16个碳的烷烃是液体,17个碳以上的为固体。
B、烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高。
C、密度随相对分子质量的增加,逐渐增大。
乙烯结构特点:碳碳双键六个原子在同一平面,含有碳碳双键,与双键直接相连的原子共面物理性质:无色、稍有气味、难溶于水的气体烯烃的物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常温下,2~4个碳的烯烃是气体,5~18个碳的烯烃是液体,19个碳以上的为固体。
B、沸点随相对分子质量的增加而升高C、密度随相对分子质量的增加,基本增加。
三、烷烃和烯烃的化学性质甲烷、:1、氧化反应①可燃性(在O2点燃)CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O②稳定性:不被高锰酸钾等强氧化剂氧化,不与酸碱反应。
2、取代反应(光照下)注意:A、逐一取代,常得混合物,不宜制备。
B、甲烷的四种产物均不溶于水。
常温下CH3Cl是气体,其余均为液体;非极性分子只有CCl4,其余均为极性分子。
3、高温裂解乙烯1、氧化反应 ①可燃性 (在O2点燃)C2H4 +3O2 → 2CO2 + 2H2O ②被KMnO4氧化 (鉴别和除去乙烯)能使酸性KMnO4溶液褪色 2、加成反应(能使溴水褪色)CH2=CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl 注意:A 、常用的加成试剂 : H2、X2、HX 、H2O 、HCN 等B 、加成反应是烯烃等不饱和烃的特征反应,但不是化合反应。
高中化学:第二章卤代烃知识点
第二章卤代烃•卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向 X , 形成一个极性较强的共价键,分子中C — X 键易断裂。
•卤代烃的物理性质(1) 溶解性:不溶于水,易溶于大多数有机溶剂。
(2) 状态、密度:CH 3CI 常温下呈气态,C 2H 5Br 、CH 2CI 2、CHCI 3、CCI 4常温下呈液态且密 度> 1 g/cm 3。
.卤代烃的化学性质(以CH 3CH 2Br 为例)1•取代反应① 条件:强碱的水溶液,加热② 化学方程式为:2•消去反应(1)实质:从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子,从而形成不饱和化合物。
例如:+ NaOH —> NaCI +(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH 3Br 。
②有邻位碳原子,但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如: CH 3CH 2CI CH 2==CHf + H 2OCH 3ICHj —C —CH?C1 I _③有两个相邻碳原子,且碳原子上均带有氢原子时,发生消去反应可能生成不同的产物。
例: CHj —CH——CH +NaOH-^-ClCH?—CH—CH3 +WC1 十IWCl或CH S—CbF-CH—CH? +NaOH-^*CH3—CH===CH—CH3 + NaCI + H20⑶二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在CH3 CH2 CHCI 2+ 2NaOH ―^CH3 C= C出2NaCI + 2H2O 有机物中引入三键。
例如:特别提醒⑴通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基;通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五•检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)1 •实验原理NaOHR—X + H2O——T R—0H + HXHX + NaOH===NaX + H20HNO3+ NaOH===NaNO 3+ H2OAgNO 3+ NaX== =AgX J + NaNO 3根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素:AgCI(白色卜AgBr(浅黄色)、Agl(黄色)。
高二化学选修5第二章知识点总结
第2章烃和卤代烃一.各类烃的结构特点及物理性质类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)C n H2n-6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有—C≡C—键含有苯环代表物CH4CH2===CH2CH≡CH C6H6代表物的空间构型正四面体型平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数的增多,熔、沸点升高,密度增大。
分子式相同的烃,支链越多沸点越低。
碳原子数为1~4的烃,常温下是气态,不溶于水。
(新戊烷为气体)简单的同系物常温下为液态,不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生的异构1甲烷(烷烃通式:C n H2n+2)(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子,消耗1 mol氯分子。
(3)分解反应图乙烯的制取甲烷分解:CH4高温C+2H22. 乙烯(烯烃通式:C n H2n)CH2=CH2↑+H2O(消去反应)乙烯的制取:CH3CH2OH浓硫酸170℃(1)氧化反应乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应与溴水加成:CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成:CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3与氯化氢加成:CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成:CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则:当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH2=CH2催化剂[CH2—CH2 ] n(4)1,3-丁二烯与溴完全加成:CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br与溴1,2-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2与溴1,4-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br(5)烯烃的顺反异构(a)并不是所有的烯烃都存在顺反异构,只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
高二化学选修5第二章知识点总结
第2章烃和卤代烃一.各类烃的结构特点及物理性质含有键CH===CH1甲烷(烷烃通式:C n H2n+2)(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子,消耗1 mol氯分子。
(3)分解反应图乙烯的制取甲烷分解:CH高温22. 乙烯(烯烃通式:C n H2n)=CH2↑+H2O(消去反应)乙烯的制取:CH3CH2浓硫酸170℃2(1)氧化反应乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应与溴水加成:CH2=CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成:CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3与氯化氢加成:CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成:CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则:当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH2=CH2催化剂[CH2—CH2 ] n(4)1,3-丁二烯与溴完全加成:CH2=CH-CH=CH2+2Br CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br 与溴1,2-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br CH2Br-CHBr-CH=CH2与溴1,4-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br CH2Br-CH=CH-CH2Br(5)烯烃的顺反异构(a)并不是所有的烯烃都存在顺反异构,只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法:①分子中有碳碳双键;②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
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第二章烃和卤代烃
课标要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点
2、化学性质
(1)甲烷
化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol
②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行:
第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl
第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl
第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl
第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。
(2)乙烯
①与卤素单质X2加成
CH2=CH2+X2→CH2X—CH2X
②与H2加成
CH2=CH2+H2催化剂
△CH3—CH3
③与卤化氢加成
CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成
CH 2=CH 2+H 2O −−
→−催化剂
CH 3CH 2OH ⑤氧化反应
①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧
CH 2=CH 2+3O 2−−→
−点燃
2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应
二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式
(1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:C n H 2n +2(n ≥l )。
(2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:C n H 2n (n ≥2)。
(3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:C n H 2n -2(n ≥2)。
2.物理性质
(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。
②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
(3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性:均难溶于水。
3.化学性质
(1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为:
(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化,在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化,易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物
1.苯的物理性质
2. 苯的结构
(1)分子式:C6H6,结构式:,结构简式:_或。
(2)成键特点:6个碳原子之间的键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
(3)空间构形:平面正六边形,分子里12个原子共平面。
3.苯的化学性质:可归结为易取代、难加成、易燃烧,与其他氧化剂一般不能发生反应。
4、苯的同系物
(1)概念:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式为:C n H2n-6(n≥6)。
(2)化学性质(以甲苯为例)
①氧化反应:甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
②取代反应
a.苯的同系物的硝化反应
b.苯的同系物可发生溴代反应
有溴化铁作催化剂时:
光照时:
5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较
(1)异同点
①相同点:
a.都含有碳、氢元素;
b.都含有苯环。
②不同点:
a.苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素,芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。
b.苯的同系物含一个苯环,通式为C n H2n-6;芳香烃含有一个或多个苯环;芳香族化合物含有一个或多个苯环,苯环上可能含有其他取代基。
(2)相互关系
6. 含苯环的化合物同分异构体的书写
(1)苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1种:
②苯的二氯代物有3种:
(2)苯的同系物及其氯代物
①甲苯(C7H8)不存在同分异构体。
②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种:
③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种
四、烃的来源及应用
五、卤代烃
1.卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。
C—X之间的共用电子对偏向X,
形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。
2.卤代烃的物理性质
(1)溶解性:不溶于水,易溶于大多数有机溶剂。
(2)状态、密度:CH3Cl常温下呈气态,C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度> (填“>”或“<”)1 g/cm3。
3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例)
(1)取代反应
①条件:强碱的水溶液,加热
②化学方程式为:
4.卤代烃对环境的污染
(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层,是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子
②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应:
③实际上氯原子起了催化作用
2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)
(1)实验原理
(2)实验步骤:①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明:①加热煮沸是为了加快水解反应的速率,因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的:中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O 沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系:据R—X~NaX~AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀,常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
乙烯、乙炔的实验室制法:
乙烯乙炔
试
乙醇、浓硫酸电石、饱和食盐水剂
原
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑理
反
应
装
置
烷烃、烯烃、炔烃的结构及化学性质的比较:
结构特点碳碳单键,碳原子饱
和,锯齿型分子
碳碳双键,碳
原子不饱和
碳碳三键,碳
原子不饱和
代表物结构甲烷:正四面体乙烯:平面结构乙炔:直线结构
含碳质量分
数
75%~85.7% 85.7% 85.7%~92.3% 化学活泼性稳定活泼活泼
取代反应卤代(只与纯净的卤素单质在光照条件下
反应)
加成反应不能发生
能够与H2、X2、HX、H2O
发生加成反应
能够与H2、X2、HX、
H2O发生加成反应
加聚
反应
不能发生能够发生能够发生
酸性
KMnO4
溶液
不褪色褪色褪色
燃烧通
式
现
象
产生淡蓝色火焰
火焰较明亮,
带黑烟
火焰明亮,
带浓烈的黑烟
烃的分类:
取代反应和加成反应的比较:
取代反应加成反应
概念有机分子中的某些原子或原子
团被其他原子或原子团所代替
的反应
有机分子中的双键(或三键)
两端的碳原子与其他原子或原
子团直接结合生成新的化合物
的反应
反
应通式A—B+C—D → A—C+B—D(C代替B
或B代替C)
能使溴和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:
感谢您的阅读。