教育最新K122018-2019学年高中化学 课时分层作业6 提供能量与营养的食物 苏教版选修1
2018_2019学年高中化学课时分层作业17基本营养物质新人教版必修2
课时分层作业(十七) 基本营养物质(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．现有下列物质，①纤维素、②甲酸甲酯(HCOOCH3)、③淀粉、④甲醛(CH2O)、⑤丙酸、⑥乙酸，其中符合C n(H2O)m的组成且不属于糖类的是( )A．①②④B．②④⑥C．①⑤⑥D．①③⑤B[②属于酯类，④属于醛类，⑥属于羧酸类，⑤不符合C n(H2O)m。
]2．广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
下列判断正确的是( )A．该广告中的八宝粥的确不含有任何糖类B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．红豆、糯米等不含糖类，但是含有C、H、O三种元素C[不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，糖尿病人应慎重服用，A错误、C正确；B项，糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，错误；D项，红豆、糯米等含糖类，错误。
]3．下列物质能水解且水解最终产物有两种的是( )【导学号：43722194】A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素A[蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A正确；麦芽糖水解只生成葡萄糖，B错误；淀粉水解最终得到葡萄糖，C错误；纤维素水解最终得到葡萄糖，D错误。
]4．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( )A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质A[B项，过多食用糖类物质可以使人发胖；C项，淀粉在人体内不直接水解为葡萄糖；D项，纤维素不是人类的营养物质，而是加强胃肠的蠕动。
]5．向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。
为测定水解的程度，需要下列试剂中的( )①NaOH溶液②盐酸③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④C[淀粉在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，在用NaOH溶液中和水解液至碱性后，可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，在水解液中加碘水，检验未水解的淀粉。
教育最新K122018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应中的热量 苏教版必修2
课时分层作业(十) 化学反应中的热量(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故答案为C。
]2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )【导学号：13572069】B[断裂化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，且氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，则氢气与氯气的总能量高于氯化氢的总能量。
]3．下列反应属于吸热反应的是( )A．钠与水反应B．碳与二氧化碳在高温下反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．甲烷在空气中燃烧B[A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C项，中和反应是放热反应，故错误；D项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。
]4．下列说法中正确的是 ( )【导学号：13572070】①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④A[需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。
] 5．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6 kJ·mol－1 B[1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH<0，则1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
2018-2019学年化学人教版必修2课时分层练习(全册含答案)
课时分层作业(一)元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是()A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
]4．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D．第16纵行元素都是非金属元素B[第18纵行中氦的最外层有2个电子，第16纵行中的(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
2018_2019学年高中化学全一册课时分层作业(打包19套)苏教版选修4
课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
]2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。
]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。
]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。
] 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
2019-2020年高中化学 全一册课时分层作业(含解析)鲁科版必修2【共21套140页】
本套资源目录2019_2020年高中化学课时分层作业10化学反应的限度含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业11利用化学反应制备物质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业12化学反应为人类提供能量含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业13有机化合物的性质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业14有机化合物的结构特点含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业15石油的炼制乙烯含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业16煤的干馏苯含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业17乙醇含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业18乙酸含解析鲁科版必修2 2019_2020年高中化学课时分层作业19酯和油脂含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业1原子核核素含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业20糖类蛋白质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业21塑料橡胶纤维含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业2核外电子排布含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业3元素周期律含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业4元素周期表含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业5认识同周期元素性质的递变规律含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业6预测同主族元素的性质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业7化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业8化学键与化学反应中的能量变化含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的快慢含解析鲁科版必修2课时分层作业(十) 化学反应的限度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2＋Cl 2↑互为可逆反应C [A 、D 项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B 项中也未强调在相同条件下，错误。
配套K122018_2019学年高中化学课时分层作业9应用广泛的金属材料苏教版选修1
课时分层作业(九) 应用广泛的金属材料(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的( )【导学号：13072027】A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性D[金属具有良好的延展性。
物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。
]2．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是( ) A．铜B．钢C．钛D．镁C[钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。
]3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠C[A项会发生反应：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B项会发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。
]4．有关合金的性质叙述不正确的是( )A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金B[合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。
]5．下列物质不属于合金的是( )A．生铁B．钢C．黄铜D．铁红D[Fe2O3俗称铁红。
]6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和CuC[形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。
只有C不符合。
]7．下列材料保护的措施中不正确的是( )A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上矿物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀D．将埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀C[铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题2化学反应与能量转化 1-2
第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义在同一条件下________和________均能进行的化学反应。
(2)特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。
(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“________”。
2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为________。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v正逐渐________，生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。
③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度________。
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个________反应进行到____________和__________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
(4)化学平衡状态特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是________。
②动：是指________平衡。
达到化学平衡状态时，正逆反应________，而不是反应________。
③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率________且都________0，即v正＝v逆>0。
④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度________，各组分的百分含量________。
⑤变：化学平衡状态是________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被________，反应混合物中各组分的百分含量就会________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。
二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应________和化学反应的________，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题2化学反应与能量转化 1-1
专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。
二、影响化学反应速率的因素12.3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点1 化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度为0.8mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是( ) A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1知识点2 化学反应速率的简单计算及应用3．对于A 2＋3B22C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点3 影响化学反应速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
高考化学二轮复习课时作业6化学能与热能含解析新人教版
化学能与热能1．（2020·郑州模拟）已知：2CO（g）＋O2（g）═══2CO2（g）ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2（s）＋CO2（g）═══Na2CO3（s)＋1/2O2（g）ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ C ）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）═══2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH〉－452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6。
02×1023【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol，A错误;该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO(g）＋O2(g）═══2CO2，图中的系数不对，且该图不能描述反应过程，B错误；题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）＋2CO2（g）═══2Na2CO3(s）＋O2（g）ΔH＝－452 kJ/mol,本题中的CO2（s)多一步变气体吸热的过程，所以放出的热量就少于452 kJ，ΔH>－452 kJ/mol，C正确；题目中错误!＋2式为:Na2O2（s）＋CO(g）═══Na2CO3（s)ΔH＝－509 kJ/mol，此时放热509 KJ，因为CO是1 mol，所以转移电子数是2倍的6。
02×1023，D错误。
2．（2020·烟台模拟)通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。
下列说法不正确的是（ C ）①C(s）＋H2O（g）═══CO(g）＋H2（g）ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O（g）═══CO2(g）＋H2（g）ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2（g）═══CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)═══CH3OCH3（g)＋H2O（g）ΔH4＝d kJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH（g）═══错误!CH3OCH3(g）＋错误!H2O（l)的ΔH＝错误!kJ·mol－1D．反应2CO（g)＋4H2（g）═══CH3OCH3(g）＋H2O（g）的ΔH＝(2b＋2c＋d）kJ·mol －1【解析】A项，反应①生成CO和H2,生成的CO继续发生反应②生成CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，正确；B项，反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，正确;C项，反应④中H2O为气态，选项中H2O为液态，故焓变不是错误!的关系，错误；D项,依据盖斯定律,按“②×2＋③×2＋④”,可得所求反应的焓变，正确。
配套K122018-2019学年高中化学 课时分层作业2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 苏教版
课时分层作业(二) 反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是( )A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。
]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C [由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1。
]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1Q 1和Q 2的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2D ．12Q 2＝Q 1 C [将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ·mol －1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
高中化学课时分层作业六化学键含解析新人教版选修2
课时分层作业(六)(建议用时：30分钟)[合格根底练]1．以下说法中正确的选项是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键[答案] A2．关于离子键、共价键的以下说法中正确的选项是( )A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C [CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；假设有离子键，那么属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。
]3．以下物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )A．Na2CO3 B．CH4C．SO2 D．H2O[答案] A4．以下有关表述错误的选项是 ( )A．IBr的电子式为B．CO2的结构式为O===C===OC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为C [BF3的电子式为，其中B的最外层只有6个电子。
]5．以下用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的选项是( )[答案] D6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的倍，W是原子半径最大的短周期元素。
以下判断正确的选项是( ) A．最高价含氧酸酸性：X＞YB．M、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键B [X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的倍，那么该化合物的相对分子质量为17，M应为H元素。
2018_2019学年高中化学课时分层作业8化学能与电能新人教版
课时分层作业(八) 化学能与电能(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列有关能源的说法错误的是( )A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源D[风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不能直接获得，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。
] 2．下列装置中，能构成原电池的是( )A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以C[甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
]3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：【导学号：43722094】①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④B[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生H20.5 mol，在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。
]4.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池C[锌锰干电池是一次性电池，负极材料是Zn，正极材料是碳棒，电解质是NH4Cl。
新教材2023版高中化学课时作业6化学能转化为电能苏教版必修第二册
课时作业6 化学能转化为电能一、选择题1．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．若将图（1）装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生向Cu片移动B．图（2）装置中SO2－4C．若将图（2）中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图（2）与图（3）中正极生成物的质量比为1∶32 时，Zn片减轻的质量相等2．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气的体积是22.4 LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述不正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是负极，B一定是正极6．如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．铁极发生电化学腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动7．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
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课时分层作业(六) 提供能量与营养的食物
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列富含糖类的食品是( )
A．①③B．①④
C．②④D．①②
D[玉米、大米中富含淀粉；豆油中富含油脂；鱼中富含蛋白质。
]
2．下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是( )
A．蔗糖B．淀粉
C．纤维素D．麦芽糖
C[A.蔗糖在人体内水解生成葡萄糖和果糖，能被消化吸收，A错误；B.淀粉属于高分子化合物，在相应酶的作用下水解成可以被人体吸收的小分子物质，B错误；C.人体内没有纤维素酶，不能消化吸收纤维素，C正确；D.麦芽糖水解生成葡萄糖，能被吸收，D错误。
] 3．下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
【导学号：13072015】A．葡萄糖属于多羟基醛类物质，与Na反应生成H2
B．血液中葡萄糖可以转化为脂肪
C．葡萄糖与菲林试剂反应后，分子中的羟基被还原为羧基
D．麦芽糖在麦芽糖酶作用下水解只生成葡萄糖
C[葡萄糖中羟基和醛基都能被氧化，其中羟基可以被氧化为醛基，醛基可以被菲林试剂氧化为羧基，故A正确，C错误。
]
4．下列物质中不属于油脂的是( )
A．润滑油B．花生油
C．棉籽油D．羊油
A[润滑油一般指石油产品，其成分属于烃类物质；油脂属于酯类物质。
]
5．下列关于油脂在人体内变化的叙述中正确的是( )
A．油脂主要是在大肠中被消化吸收
B．油脂在人体内直接氧化产生热量
C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成
D[油脂在人体内主要是在小肠中被消化吸收的，故A项错误；食物中的油脂在代谢过
程中，首先水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸经氧化释放出热量，故B项错误；吃油脂最好选择其水解产物富含不饱和高级脂肪酸，特别是必需脂肪酸的植物油，故C项错误。
] 6．下列物质不能使蛋白质变性的是( )
A．NaCl B．HCHO
C．浓H2SO4D．BaCl2
A[NaCl能使蛋白质溶液发生盐析现象，而不能使蛋白质变性。
]
7．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于( )
A．消去反应B．水解反应
C．聚合反应D．酯化反应
B[水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
] 8．关于维生素的下列说法正确的是( )
A．维生素是生物生长发育和新陈代谢必需的物质
B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏
C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素C可以防治夜盲症
A[维生素按溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素；脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏中，水溶性维生素容易被人体吸收，多余的则随尿排出体外，一般不易在体内积存，容易缺乏；维生素A可以防治夜盲症，维生素C可以防治坏血病。
] 9．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，不正确的是( )
A．维生素A是一种不饱和的一元醇
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的分子中含有两种官能团
D．维生素A的一个分子中含有5个双键
B[维生素A分子里共有5个C===C键，又有一个—OH，因此它是不饱和一元醇，分子中共有C===C与—OH两种官能团，故A、C、D正确；分子中虽有个六元环，但不是苯环，故B错。
]
10．(1)从油脂A的结构简式分析，它可能发生的化学反应：
【导学号：13072016】①从饱和性看，它能发生________反应，例如与氢气反应的化学方程式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
②从酯的性质看，它能发生________反应，该反应的化学方程式为
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)列举硬化油的性质和用途：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】
【答案】(1)①加成
②水解(或取代)
(2)硬化油性质稳定，不易变质，便于运输；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶
油
[能力提升练]
11．关于脂溶性维生素与水溶性维生素的比较正确的是( )
A ．前者易溶于有机溶剂，不易溶于水，后者易溶于水，不易溶于有机溶剂
B ．两者都不易积存，容易排泄，易引起维生素缺乏症
C ．前者主要包含维生素A 、维生素B 等，后者主要包括维生素C
D ．前者主要来自水果、蔬菜，后者主要来自维生素片
A [根据溶解性将维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；脂溶性维生素不易排泄，主要存在于肝脏中。
水溶性维生素易随尿排出，不易积存，易缺乏；前者主要包含维生素A 、
D 、
E 、K 等，后者主要包括维生素C 和维生素B 族；前者主要来自动物肝脏，后者主要来自水果、蔬菜。
]
12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
( )
A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)
B [纤维素不能作为人体的营养物质，其作用是加速胃肠蠕动。
]
13．下表列出了甲、乙两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)每(2)某同学准备去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品________(填“甲”或“乙”)，你建议的依据是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】(1)通过观察图表可知。
(2)去野外探险需要消耗的主要是能量，因此应选择以补充能量为主同时营养丰富的食物。
【答案】(1)食品甲中的糖类(2)甲每100 g食品甲所含的物质中能补充的能量和营养成分都比食品乙高
14．蛋白质是人体生命活动的基础，没有蛋白质就没有生命，请回答下列问题：
(1)蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。
万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸，其结构
简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质：
_________________________。
【解析】蛋白质与氨基酸中都有—NH2与—COOH，显两性，蛋白质在重金属盐作用下，发生变性。
【答案】(1)喝大量的牛奶(或豆浆或鸡蛋清或灌肥皂水)
(2)酸性、碱性、与金属钠反应、能发生酯化反应等(任写一种即可)。