北京市2018-2019学年高二化学上册期中试题1
北京市高二上学期化学期中考试试卷
北京市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B . H2的燃烧热为dkJ·mol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-14. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
2018-2019学年北京中国人民大学附中高二上学期期中考试化学试题(解析版)
北京中国人民大学附中2018-2019学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80第I 卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分） 1.下列各组物种中，属于同系物的是（ ） A. CH 4、CH 2=CH 2B. CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3C. CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 3D. CH 3Cl 、CHCl 3『答案』B 『解析』【详解】A.CH 4为烷烃，CH 2=CH 2为烯烃，结构不同，不属于同系物，故A 错误； B.CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个CH 2，属于同系物，故B 正确；C.CH 3CH 2OH 是乙醇，CH 3CH 2OCH 3是甲乙醚，物质类别不同，不属于同系物，故C 错误；D.CH 3Cl 是1-氯甲烷，CHCl 3是3-氯甲烷，氯原子数目不同，不属于同系物，故D 错误； 故『答案』选B 。
2.下列有机化合物的名称中，正确的是（ ） A. 2-乙基丁烷B. 2，4，5-三氯己烷C. 2，5-二甲基已烷D. 2-乙基-2-丁烯『答案』C 『解析』【详解】A.2-乙基丁烷，主链选错不是最长，名称应为3-甲基戊烷，故A 错误； B.2，4，5-三氯己烷，主链编号方向选错，名称应为2，3，5-三氯己烷，故B 错误； C.2，5-二甲基已烷，符合命名原则，名称正确，故C 正确；D. 2-乙基-2-丁烯，主链选错不是最长，名称应为3-甲基-2-戊烯，故D 错误； 故『答案』选C 。
3.戊烷（C 5H 12）的同分异构体共有（ ）个 A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个『答案』B『解析』【详解】分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，选项B符合题意；故『答案』选B。
北京市2019年高二上学期化学期中考试试卷
北京市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O6. （2分） (2017高二下·新津开学考) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣17. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北大培文学校2018—2019学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：2018年11月7日上午试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④3．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A． NH3、SO2、H2O、HI B． HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C． BaSO4、Cl2、HClO、H2S D． NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34．下列关于能量变化的说法，正确的是（）A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mo l·(L·s) -1。
北京四中2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题及答案
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题（本大题共19小题，共43.0分）1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L，FeCl3溶液，下列条件下分解速率最慢的是（）选项H2O2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）反应的温度℃A15B45C140D440A. AB. BC. CD. D2.下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A. AB. BC. CD. D3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v(B消耗)=3v(D消耗)4.工业合成氨N2+3H2⇌2NH3△H＜0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来（）A. ①③B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH−向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（）A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应7.反应C+CO2⇌2CO△H＞0．升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是（）A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大8.一种锂铜可充电电池，工作原理如图．在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开．下列说法不正确的是（）A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li++e−=LiD. 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连9.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
2018-2019学年北京市第101中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
B.
的名称是 2，3—二甲基丁烷，故 B 错误；
C.C2H2 分子中的碳碳键是非极性共价键，而碳氢键是极性共价键，故 C 正确；
D.
和 之间不满足结构相似，组成上相差若干个 CH2 原子团的要求，故 D
错误；
本题答案为 C。
6. 下列有机反应中，不属于取代反应的是
A.
B. 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.新戊烷分子中，只有一种氢，所以一氯代物只有一种，故选 D； 本题答案为 D。 12.下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是 A. 用溴水鉴别甲烷和乙烯 B. 用水鉴别乙醇和苯 C. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 D. 用溴水鉴别苯和甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故 A 合理； B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故 B 合理； C.新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故 C 合理； D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故 D 不合理； 本题答案为 D。 【点睛】鉴别苯和甲苯的试剂，应用高锰酸钾溶液，甲苯能使高锰酸钾褪色，而苯不能。 13.下列关于 CH3CH=CH2 的说法中，不正确的是 A. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 不存在顺反异构 C. 与 HBr 发生加成反应可得到两种产物 D. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH3CH=CH2 分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故 A 正确； B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺 反异构体，而 CH3CH=CH2 分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故 B 正确； C.CH3CH=CH2 与 HBr 发生加成反应，可得到 1-溴丙烷和 2-溴丙烷两种产物，故 C 正确； D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故 D 错误； 本题答案为 D。 14.下列实验结论不正确的是（ ）
2018-2019学年北京市第171中学高二上期中考试化学试题(附解析)
2018-2019学年北京市第171中学高二上期中考试化学试题（附解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-14．图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行5．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
【精品高二化学试卷】北京市2018-2019年度高二(上)期中考试化学试卷+答案
北京2018-2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷（共46分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-23小题，每小题2分） 1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A ．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B ．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C ．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D ．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2． 下列变化为放热反应的是A ．O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH 2322241028)(2+↑+=⋅+B ．)()()(222g I g H g HI +==19.14-⋅+=∆mol kJ HC ．形成化学键时共放出能量kJ 862的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应3． 已知在101kPa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．)(21)()(222g O g H g O H += 1242-⋅+=∆mol kJ H B ．)(2)()(2222l O H g O g H =+ 1484-⋅-=∆mol kJ H C ．)(2)(21)(222g O H g O g H =+1242-⋅+=∆mol kJ H D ．)(2)()(2222g O H g O g H =+ 1484-⋅+=∆mol kJ H4． 一定温度下容积不变的容器中，反应达到化学平衡状态的标志A ．体系的压强不再改变B ．2:3:1)(:)(:)(322=NH c H c N cC ．2N 与2H 的物质的量之和是3NH 的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1mol 2N ，同时增加23molH 5． 下列物质中属于电解质的是①酒精 ②硫酸铜③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水 A ．①②④⑤B ．②③④C ．②③④⑥D ．全部6． 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确．．．的是 A ．该反应的平衡常数不变 B ．平衡向正反应方向移动C ．3SO 的浓度增大D ．正反应速率增大，逆反应速率减小7． 关于常温下12=pH 的稀氨水，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中12100.1)(---⋅⨯=L mol OH cB ．由水电离出的112100.1)(---⋅⨯=L mol OH cC ．加水稀释后，氨水的电离程度增大D ．加入少量Cl NH 4固体，溶液pH 变大8． 下列事实与对应的方程式不符合．．．的是 A ．自然界中正常的雨水呈酸性：，B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C ．甲烷的燃烧热为13.890-⋅mol kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 13.890-⋅-=∆mol kJ HD ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：O H SO S H O S 222322++↓=++-9． 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述不正确．．．的是 A ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 B ．使用催化剂可提高反应速率C ．充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D ．从平衡混合气体中分离出OH CH CH 23和O H 2可提高2CO 和2H 的利用率 10． 下列实验事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．90℃，纯水的7<pH B ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色11． 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是12． 250℃和Pa 51001.1⨯时，)()(4)(22252g O g NO g O N +=== mol kJ H /76.56+=∆，该反应能自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于焓效应13． 反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L40 20 1 )/()(1-⋅L mol A c0.022a0.05a0.75a下列分析不正确．．．的是 A ．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B ．①→③的过程中X 的状态发生了变化 C ．①→③的过程中A 的转化率不断增大 D ．与①②相比，③中X 的物质的量最大14． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成+H ，所以严格地说纯水呈微酸性 B ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，)(-OH c 降低C ．25℃纯水中w K H c OH c =⨯+-)()(，稀酸和稀碱中1410)()(-+-≠⨯=H c OH c K WD ．是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，W K 增大15．0>∆H 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高2COCl 转化率的是 A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥16． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO 、2NO 等有毒气体有关。
2018-2019学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。
）1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。
详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。
2.下列图示内容的对应说明错误．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】D 【解析】【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A 正确； B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B 正确； C.已知2NO 2N 2O 4 △H ＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C 正确；D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D 错误。
故选D 。
3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ）已达平衡状态的是A. B 的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v （B 消耗）=3v （D 消耗） 【答案】C 【解析】【详解】A.B 的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A 正确； B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B 正确； C.可逆反应A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。
北京四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I 卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。
）1. 控制变量是科学研究的重要方法。
向2mL H 2O 2溶液中滴入2滴1 mol ／L ，FeCl 3溶液，下列条件下分解速率最慢的是2. 下列图示内容的对应说明错误．．的是3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ）已达平衡状态的是A. B 的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v （B 消耗）=3v （D 消耗）4. 工业合成氨N 2+3H 22NH 3 H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来A. ①③B. ②③C. ③④D. ②④5. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应7. 反应C+CO22CO H>0。
升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
2018-2019学年北京市丰台区高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年北京市丰台区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.A B C D【答案】A【解析】解：A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A 错误；B．含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确；D．中-OH没有直接连接苯环，二者芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，故D正确；故选：A。
A．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式C n H2n-6（n≥6）；B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；C．含有碳碳双键的烃为烯烃；D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇．本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解，注意酚类与芳香醇的区别．2.可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是（）A. 李比希燃烧法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 核磁共振氢谱法【答案】B【解析】解：A．李比希燃烧法可确定元素的种类，故A不选；B．红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故B选；C．质谱法可确定分子的相对分子质量，故C不选；D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D不选。
故选：B。
利用红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，以此解答该题。
本题考查有有机物的官能团与性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意有机物结构的测定方法即可解答。
3.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烷的实验式C2H6B. 乙醇的结构式CH3CH2OHC. 羟基电子式D. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8【答案】C【解析】解：A．实验式是分子中原子个数的最简整数比，乙烷的实验式CH3，故A错误；B．乙醇的结构式为，故B错误；C．羟基含有9个电子，羟基电子式为，故C正确；D．1，3-丁二烯的分子中含有2个碳碳双键，通式为C n H2n-2，则1，3-丁二烯的分子式为C4H6，故D错误。
2018-2019学年北京市丰台区普通中学高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年北京市丰台区普通中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）A. 醛类B. CH3COOCH3羧酸类C. 醇类-OHD. CH3CH2Br 烃类-Br【答案】A【解析】解：A．醛的官能团为-CHO，则HCHO为醛类物质中的甲醛，故A正确；B．CH3COOCH3官能团是含-COOC-的烃类衍生物为酯类化合物，故B错误；C．是羟基连接苯环形成的为酚类化合物，不是醇，故C错误；D．CH3CH2Br是卤代烃类化合物，官能团-Br，故D错误；故选：A。
A．醛的官能团为-CHO；B．含-COOH官能团的烃的衍生物为羧酸；C．-OH与苯环直接相连的为酚，与链烃基相连的烃类衍生物为醇；D．烃类是只含碳氢元素的化合物。
本题考查有机物的官能团及分类，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的官能团为解答该类题目的关键，题目难度不大。
2.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A. 6B. 5C. 4D. 3【答案】D【解析】解：CH3CH2CHO的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故选D。
氢原子种类和核磁共振氢谱中吸收峰的个数相等．本题考查核磁共振氢谱的应用，明确该有机物中的氢原子种类是解题关键．3.如图的命名正确的是（）A. 2-乙基-3-甲基丁烷B. 2-甲基-3-甲基丁烷C. 2，3-二甲基戊烷D. 3，4-二甲基戊烷【答案】C【解析】解：为烷烃，先选取含有碳原子数目最多的碳链为主链，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，编号必须满足支链编号之和最小，从左边编号取代基编号之和最小，在2、3号C上各含有1个甲基，该有机物命名为2，3-二甲基戊烷，故选：C。
烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小。
2018--2019北京市四中学高二上学期中化学考试含答案
2018--2019北京市四中学高二上学期中考试化学（考试时间：90分钟，满分100分）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 O — 16第I卷选择题(60分)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25题，50分）1．下列物质不属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．CO C．CCl4D．苯2．已知乙醇的沸点为78.5℃,溴乙烷的沸点为38.5℃，将二者的混合物进行分离的操作是A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤3．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( ) A．C2H4B．C3H8C．CH2Cl2D．C3H7Cl5．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水B．溴苯和水C．硝基苯和水D．苯和甲苯6．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的反应属于（）A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应7．可用于鉴别苯和甲苯的试剂或方法是（）A．液溴和铁粉B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．在空气中燃烧8．下列有机物的命名中，正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基戊烷C．3-甲基-2-丁烯D．二甲基苯9．下列有机物中，属于酯类的是（）A．CH3OCH3B．CH3COOH C．D．CH3COOC2H510．分子式为C4H10O 的醇共有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是( ) A．乙烷 B．丙烯C．1，3－丁二烯 D．甲苯12．从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是（）①不跟碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在该溶剂中的溶解度比水中的大A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．③④⑤13．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯14．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质一定相似15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( ) A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素16．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B．向溴乙烷中滴入硝酸银溶液产生溴化银沉淀C．电石与水反应可生成纯净的乙炔D．点燃乙炔前必须验纯17．下列说法错误的是（）A．1mol C2H4和1molBr2发生加成反应B．1mol 苯可以和3molH2发生加成反应C．1molC2H2只能和1mol H2发生加成反应D．1mol CH3CH2OH与1molNa恰好完全反应18．1mol某气态烃和2mol氯化氢发生加成反应后，最多还能和6mol氯气发生取代反应。
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昌平二中2018-2019学年高二第一学期期中考试文科
化学试卷
第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）
1．维生素C(C 6H 8O 6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，
增强人体对疾病的抵抗力。
它属于 A ．氧化物 B ．混合物 C ．有机物 D ．盐
2．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．
合金的是 A ．铝箔 B ．青铜 C ．铁板 D ．不锈钢 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．矿泉水 B ．稀HCl C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(OH)3 胶体
4．下列物质中，不属于．．．
电解质的是
A ．NH 4Cl
B ．KOH
C ．ZnSO 4
D ．CH 3CH 2OH
5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C
D
6.
7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是 A B
C
D
A ．S
B ． F
C ．Na
D ．O 8．下列物质中，碱性最强的是
A ．KOH
B ．NaOH
C ．Mg(OH)2
D ．Al(OH)3
9．含有非极性共价键的离子化合物是
A ．NaCl
B ．
C 2H 2 C ．Na 2O 2
D ．NaOH
10．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 28
12，下列对其描述正确的
是
A ．中子数28
B ．核电荷数12
C ．电子数28
D ．中子数与质子数之差16 11．工业上常用热还原法冶炼的金属是
A ．Fe
B ．Na
C ．Al
D ．Ag
12．下列比较不正确的是
A ． 稳定性： HCl > H 2S
B ．碱性：NaOH > LiOH
C ．中子数： 168O >14
6C D ． 原子半径： P > O
13．下列物质的电子式书写不正确．．．
的是
14．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A ．H 2－2e - === 2H +
B ．Cu －2e - === Cu 2+
C ．2H + + 2e - === H 2↑
D ．Zn －2e -
=== Zn 2+
15．CaCO 3和HCl 反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
Na ＋ ［ Cl D C ． A ． H ＋ ［ Cl H H ∶ Cl Cl
1622
2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
17．下列实验操作中不正确
．．．的是
A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
18．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
19．下列离子方程式书写正确的是
A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+ Fe3+ == Cu2++Fe2+
B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ == H2O D．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
20．下列说法中，正确的是
A．N2的摩尔质量为28
B．22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N A
D．2 mol O2的质量为64 g
21．下列属于加成反应的是
A. 2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑
B.
C.
D.
22．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．氨可用作致冷剂
B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
23．下列行为符合安全要求的是
A ．浓硫酸粘到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D ．金属钠着火时，立即用砂子灭火
24. 下列叙述中，正确的是 A ．含金属元素的离子一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C ．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 25．下列装置能达到实验目的的是
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ
Ⅳ
A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B ．实验Ⅱ：分离苯和水
C ．实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
D ．实验Ⅳ：收集氨气
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
浓硫酸 水
气体
一、必答题（共30分）
1．（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl
该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若消耗1 molP，则生成mol P2O5。
2．（3分）在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂
的是（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可
用于造纸的是。
3．（4分）现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体。
其中，难溶于水的固体是（填序号，下同）；
与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是；受热分解产生气体的是；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的
是。
4．（4分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A B C D E F
G
（1）A中的化学反应方程式是。
（2）B中的干燥剂是。
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
5．（8分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
的成分是。
（2
）写出B→D的离子方程式。
（3）溶液B中的阳离子有。
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）；6．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：
请回答：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B 的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②下列关于D的说法正确的是（填字母）。
a．只有还原性b．能使品红溶液褪色
c．能使澄清石灰水变浑浊d．能使紫色石蕊溶液变红
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐。
①用A制漂白粉的化学方程式是。
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6 mol
电子时，消耗氧化剂的物质的量为mol。
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某食品包装袋上的相关信息显示如下：
上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同） ，富含糖类的是 ，属于着色剂的是 ，富含油脂的是 。
2．（8分）请判断下列说法是否正确。
（填“对”或“错”） （1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药。
（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身。
（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好。
（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理。
3．（8分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含
有H +、Cl －、Fe 2+、Fe 3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。
a. 腐蚀水利设施
b. 影响水生生物的自然生
长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： 。
石灰乳
过氧化氢溶液
（3）过氧化氢的主要作用是（填字母）。
a. 还原剂
b. 氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
稀释后的溶液中c(Fe3+) = mol/L。