高二上学期化学期中考试(理)试卷真题
浙江省高二上学期化学期中考试(理)试卷
浙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl17. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率18. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程19. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
人教版高二第一学期期中考试化学(理)试题-附答案
XX 学校2013～2014学年度第一学期期中考试试卷高二 化学（理） 座位号相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分） 1、下列说法正确的是（ ）A 、所有的化学反应都有能量变化B 、需要加热的反应一定是吸热反应C 、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D 、核能作为一种反应热，是理想的新能源2、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ） A ．增大压强 B ．使用催化剂 C ．降低压强 D ．升高反应温度3、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B ．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C ．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D ．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 5、下列实验事实中不能．．说明NH 3·H 2O 是弱电解质的是（ ） A ．氨水溶液中只有少量OH — B ．常温下0.1mol/L 氨水溶液pH=11C ．NH 4Cl 溶液显酸性D ．NH 3·H 2O 只能部分电离产生NH 4+和OH 6、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化；B ．单位时间内消耗a mol A ，同时消耗3a molC ； C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的密度不再变化7、一定条件下，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) mo l kJ H /4.92-=∆，有关该反应的叙述正确的是（ ）A ．正催化剂能加快正反应速率v 正，不影响v 逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B ．将lmol 2N 和3mol 2H 充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC ．当c (N 2)：c (H 2)：c (NH 3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D ．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N 2 转换率减小，H 2转化率增大 8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.5 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A 的浓度为 0.8mol/L ，下列判断正确的是（ ）A ．x+y ﹤zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的物质的量增大D ．C 的体积分数保持不变9、在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确的判断是（ ）A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜010、下列离子组中，在由水电离出的c(OH -)=1×10—13mol·L -1的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -B ．Na +、K +、Cl -、SO 42-C ．HCO 3-、Na +、Cl -、K +D ．I -、Fe 2+、Na +、NO 3-11、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH ＜0 ; 4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol/L ，下列说法中正确的是( )A ．反应过程中，当A 、B 、C 的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B ．4 s 内用物质B 表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C ．达平衡后若增大压强，A 的转化率降低D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大 12、已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v(NO)13、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A、KNO3B、NaClC、酒精D、CH3COOH14、在下列的各种叙述中，正确的是( )A、在任何条件下，纯水的pH=7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、在100℃时，纯水的pH>7D、在100℃时，纯水中c(H＋)＜10－7mol/L15、用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A、溶液中的c(CH3COO－)B、溶液中的c(H＋)C、溶液中的c(CH3COOH)D、溶液中的c(OH－)16、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－117、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL18、下列说法中，正确的是( )A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．只有吸热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成二、非选择题（46分）19、（每小题4分，共12分）（1）1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
高二上学期期中考试化学(理)试题
2020-2021学年度第一学期期中检测题高二化学（选修四）2020.11注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题(1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)1．“保护地球，人人有责”。
开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。
下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．太阳能、风能和生物能均属于新能源C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A．②③⑤B．只有③C．⑤⑦⑧D．③④⑤3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－4b kJ·mol-1C．C2H2(g)+5O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-12D．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①③⑤C．①③④D．②③⑤5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是()A．温度B．焓变C．压强D．熵变7．下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同8．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
山东省高二上学期化学期中考试(理)试卷
山东省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B . 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定3. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列热化学方程式，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理8. （2分） (2018高二上·广州期中) 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2 ，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。
高二(理)化学《2021届上学期期中考试试卷》
密 封 线 内不 要 答题❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ 长郡中学高二第一学期期中考试试卷❖ ❖ 高 二 化 学 试 卷❖ ❖ 命 题 人 : 周 万 明审 题 人 : 李 翔❖ 时 量 :9◇分 钟满 分 :¹◇◇分❖ ❖ 得 分❖ ❖ 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H ~¹ ’~¹4 O ~¹4 *~³² ❖ ❖ ❖ 第 I 卷 选 择 题 (共 4◇分 )❖ ❖ ❖ 一 ˛选 择 题 (本 题 包 括 ²◇小 题 ,每 小 题 ²分 ,共 4◇分 ) ❖ ❖ ¹·反 应 热 的 符 号 是 ❖ A ·HB ·AH ³·8D ·¹J •¹O ¹¯¹❖ ²·体 积 相 同 ¸9H 相 同 的 H ³¹和 ³H ³³O O H 溶 液 ,与 ’Q O H 溶 液 中 和 时 ,两 ❖ ❖ 者 消 耗 的 ’Q O H 的 物 质 的 量 ❖ ❖ A ·相 同 B ·中 和 H ³¹的 多 ❖ ❖ ³·中 和 ³H ³³O O H 的 多 D ·无 法 比 较 ❖ ❖ ³·下 列 说 法 错 误 的 是❖ ❖ A ·’H 4’O ³ 溶 于 水 吸 热 ,但 仍 能 自 发 进 行 ,是 因 为 该 过 程 熵 增 加 ❖ B ·同 一 种 物 质 气 态 时 熵 值 最 大 ,液 态 时 次 之 ,而 固 态 时 熵 值 最 小 ❖ ³·不 借 助 于 外 力 而 自 发 进 行 的 过 程 ,其 体 系 能 量 一 定 是 由 高 能 状 态 转 变 ❖ 为 低 能 状 态❖ ❖ D ·由 焓 判 据 和 熵 判 据 组 合 而 成 的 复 合 判 据 ,更 适 合 判 断 在 等 温 ¸等 压 下 , ❖ ❖ 不 作 非 膨 胀 功 时 化 学 反 应 进 行 的 方 向❖ ❖ 4·航 天 飞 机 常 用 肼 (’²H 4)和 过 氧 化 氢 (H ²O ²)作 动 力 源 &已 知 ¹å液 态 肼 和 ❖ ❖ 足 量 液 态 过 氧 化 氢 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 ,同 时 放 出 ²◇·◇’¹J 热 量 &下 ❖ 列 说 法 中 ,错 误 的 是 ❖ A ·该 反 应 中 , 肼 作 还 原 剂 ❖ B ·液 态 肼 的 燃 烧 热 为 44¹·4¹J •¹O ¹¯¹❖ ❖ ³·该 动 力 源 的 突 出 优 点 之 一 是 反 应 产 物 对 环 境 无 污 染❖❖A H=¯44¹·4¹J•¹O¹¯¹化学(长郡版)¯¹² ² ’·对 于 反 应 ²*O ²(å)+O ²(å)=“²*O ³(å),能 增 大 正 反 应 速 率 的 措 施 是 A ·通 入 大 量 O ² B ·增 大 容 器 容 积 ³·移 去 部 分 *O ³D ·降 低 体 系 温 度 4·下 列 事 实 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 A ·氨 水 应 密 闭 保 存 , 置 低 温 处 B ·在 ¹e ³¹² 溶 液 中 加 入 铁 粉 防 止 氧 化 变 质 ³·生 产 硝 酸 中 使 用 过 量 空 气 以 提 高 氨 的 利 用 率 D ·实 验 室 用 排 饱 和 食 盐 水 法 收 集 氯 气’·下 列 关 于 化 学 平 衡 常 数 的 说 法 中 ,正 确 的 是 A ·在 任 何 条 件 下 ,化 学 平 衡 常 数 都 是 一 个 定 值 B ·当 改 变 反 应 物 的 浓 度 时 ,化 学 平 衡 常 数 会 发 生 改 变 ³· 化 学 平 衡 常 数 ¹ 与 反 应 物 浓 度 和 体 系 的 压 强 无 关 , 但 与 温 度 有 关 , 也与 方 程 式 的 书 写 形 式 有 关D ·化 学 平 衡 常 数 ¹与 反 应 物 的 转 化 率 是 一 一 对 应 的 8·对 于 反 应 H (å)+¹ (å)"""²H ¹(å) AH =¯²’◇¹J •¹O ¹¯¹,下 列 说 法正 确 的 是A ·²¹氟 化 氢 气 体 分 解 成 ¹¹氢 气 与 ¹¹氟 气 时 ,吸 收 ²’◇¹J 热 量B ·¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 反 应 生 成 ²¹O ¹液 态 氟 化 氢 ,放 出 的 热 量 等 于 ²’◇¹J³·在 相 同 条 件 下 ,¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 的 能 量 总 和 大 于 ²¹O ¹氟 化 氢气 体 的 能 量D ·¹个 H ² 分 子 与 ¹个 ¹² 分 子 反 应 生 成 ²个 H ¹分 子 ,同 时 放 出 ²’◇¹J 热量9·在 一 密 闭 容 器 中 ,反 应 a A (å)=“4B (å)达 平 衡 后 ,保 持 温 度 不 变 ,将 容 器体 积 增 加 一 倍 ,当 达 到 新 的 平 衡 时 ,B 的 浓 度 是 原 来 的 4◇,则 A ·平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 B ·物 质 A 的 转 化 率 减 小 ³·物 质 B 的 质 量 分 数 增 加 D ·a >4¹◇·实 验 室 在 配 制 硫 酸 铁 溶 液 时 ,先 把 硫 酸 铁 晶 体 溶 解 在 稀 硫 酸 中 ,再 加 水稀 释 至 所 需 浓 度 , 如 此 操 作 的 目 的 是 A ·防 止 硫 酸 铁 分 解 B ·抑 制 硫 酸 铁 水 解 ³·增 大 硫 酸 铁 的 溶 解 度 D ·增 大 溶 液 的 9H 化 学 (长 郡 版 )¯²4 4 4 ² ³ w 4 ³³ ² 4 ³ ³ ¹¹·将 下 列 溶 液 加 热 蒸 干 ¸灼 烧 后 ,所 得 到 固 体 溶 质 成 分 不 变 的 是 A ·A ¹³¹³ B ·¹H ³O ³ ³·¹e ²(*O 4)³D ·’H 4H ³O ³¹²·¹◇◇¹¹◇·¹¹O ¹/¹ 的 盐 酸 与 ’◇¹¹◇·²¹O ¹/¹ 的 氨 水 混 合 ,充 分 反 应后 ,所 得 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是A ·‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(O H ¯ )>‹(H + ) B ·‹(³¹¯ )=‹(’H + )>‹(O H ¯ )=‹(H + ) ³·‹(H + )+‹(’H + )=‹(O H ¯ )+‹(³¹¯ ) D ·‹(H + )+‹(³¹¯ )=‹(’H + )+‹(’H •H O )4³²¹³·²’ C 时 ,水 的 电 离 达 到 平 衡 :H O =“H + +O H ¯ A H >◇,下 列 叙 述 正 确 的 是A ·向 水 中 加 入 稀 氨 水 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(O H ¯ )减 小B ·将 水 加 热 ,¹w 增 大 ,9H 不 变 ³·向 水 中 加 入 少 量 ³H ³O O ’Q 固 体 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(H + )减 小 D ·向 水 中 加 入 少 量 固 体 硫 酸 氢 钠 ,‹(H + )增 大 ,¹ 不 变¹4·在 给 定 的 四 种 溶 液 中 ,加 入 以 下 各 种 离 子 ,各 离 子 能 在 原 溶 液 中 大 量 共存 的 有A ·滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液 :¹e ³+ ¸’H + ¸³¹¯ ¸I ¯B ·9H =¹的 溶 液 :³’²+ ¸’Q + ¸T å²+¸’O ¯ ³·水 电 离 出 来 的 ‹(H + )=¹◇¯¹³¹O ¹/¹的 溶 液 :¹+ ¸H ³O ¯ ¸B ¹¯ ¸B Q ²+D ·所 含 溶 质 为 ’Q *O 的 溶 液 :¹+ ¸³O ²¯ ¸’O ¯ ¸A¹³+ ¹’·在 进 行 中 和 滴 定 的 实 验 中 ,不 需 要 的 仪 器 是 A ·量 筒 B · 锥 形 瓶 ³·滴 定 管D ·蝴 蝶 夹 ¹4·进 行 中 和 滴 定 时 ,事 先 不 应 该 用 所 盛 溶 液 洗 涤 的 仪 器 是 A · 酸 式 滴 定 管 B · 碱 式 滴 定 管 ³·锥 形 瓶D ·移 液 管 ¹’·下 列 反 应 中 , 属 于 水 解 反 应 的 是 A ·H O +H O =“H O + +O H ¯²²³化 学 (长 郡 版 )¯³³ B ·H ³O ¯ +O H ¯=“H O +³O ²¯³²³³·H ³O ¯ +H +=“H ²O +³O ²† D ·³O ²¯+H O =“H ³O ¯ +O H ¯³²³¹8·为 了 除 去 T å³¹² 溶 液 中 的 ¹e ³+ ,可 以 在 加 热 的 条 件 下 加 入 一 种 试 剂 ,过滤 后 ,再 向 滤 液 中 加 入 适 量 的 盐 酸 ,这 种 试 剂 最 好 是 A ·’H ³•H ²O B ·’Q O H ³·³’D ·T åO ¹9·已 知 ¹³9 (A å³¹)=¹·’’×¹◇¯¹◇,¹ (A åI )=8·’¹×¹◇¯¹’&将 A å³¹和 A åI 的 饱 和 溶 液 等 体 积 混 合 ,再 加 入 足 量 的 硝 酸 银 溶 液 ,则 下 列 说 法 正 确的 是A ·只 有 A åI 生 成 B ·A å³¹和 A åI 沉 淀 等 物 质 的 量 生 成 ³·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 多 于 A åI 沉 淀 D ·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 少 于 A åI 沉 淀 ²◇·在 ¹◇¹恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 ×(å)和 *(å),发 生 反 应 ×(å)+*(å)=“ T (å)+’(å),所 得 实 验 数 据 如 下 表 :¹下 列 说 法 正 确 的 是A ·实 验 ©中 ,若 ’¹f i ¹时 测 得 n (T )=◇·◇’◇¹O ¹,则 ◇~’¹f i ¹内 ,用 ’表 示 的 平 均 反 应 速 率 *(’)=¹·◇×¹◇¯²¹O ¹/(¹•¹f i ¹) B ·实 验 ©中 ,该 反 应 的 平 衡 常 数 ¹=²·◇ ³·实 验 ©中 ,达 到 平 衡 时 ,×的 转 化 率 为 4◇ D ·实 验 ®中 ,达 到 平 衡 时 ,4<◇·◇4◇ ³9 实 验 编 号 温 度 /C 起 始 时 物 质 的 量 /¹O ¹ 平 衡 时 物 质 的 量 /¹O n (×) n (*) n (T ) © ’◇◇ ◇·4◇ ◇·¹◇ ◇·◇9◇ © 8◇◇ ◇·¹◇ ◇·4◇ ◇·◇8◇ © 8◇◇ ◇·²◇ ◇·³◇a ®9◇◇◇·¹◇◇ ·¹’4²³ 4 4 4 4 4 4 ² 4 4 ² 第 #卷非 选 择 题 (共 4◇分 )二 ˛填 空 题 (本 题 包 括 4小 题 ,共 ²8分 )²¹·(4分 )已 知 :H O =“ H + +O H ¯ ,则 有 ‹(H + )•‹(O H ¯ )=¹• ²电 离‹(H ²O ),常 温 下 的 稀 溶 液 中 ,¹电 离 = &若 升 高 温 度 ,¹电 离(填 “增 大 ”¸“减 小 ”或 “不 变 ”)&²²·(8分 )(¹)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 *O ²¯恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),用 离 子 方 程 式 表 示 溶 液呈 这 一 性 质 的 原 因 :&(²)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 A ¹³+ 恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),反 应 的 总 离 子 方 程 式 为 :&²³·(4分 )(¹)在 粗 制 ³’*O •’H O晶 体 中 常 含 有 杂 质 ¹e ²+ &在 提 纯 时 为 了 除 去 ¹e ²+ ,常 加 入 合 适 氧 化 剂 ,使 ¹e ²+ 氧 化 为 ¹e³+,下 列 物 质 可 采用 的 是 (填 字 母 )&A ·¹T ¹O 4B ·H ²O ² ³·氯 水 D ·H ’O ³(²)然 后 再 加 入 适 当 物 质 调 节 至 溶 液 9H =4,使 ¹e ³+转 化 为 ¹e (O H ),可以 达 到 除 去 ¹e ³+而 不 损 失 ³’*O 的 目 的 &调 节 溶 液 9H 可 选 用 下 列物 质 中 的 (填 字 母 )&A ·’Q O HB ·’H ³•H ²O ³·³’OD ·³’(O H )²²4·(¹²分 )已 知 某 溶 液 中 只 存 在 O H ¯ ¸H + ¸’H + ¸³¹¯四 种 离 子 ,某 同 学 推 测 其 离 子 浓 度 大 小 顺 序 有 如 下 四 种 关 系 :©‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(H + )>‹(O H ¯ ) ©‹(³¹¯ )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ©‹(’H + )>‹(³¹¯ )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ®‹(³¹¯ )>‹(H + )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )² ³ ² 填 写 下 列 空 白 (填 序 号 ):(¹)若 溶 液 中 只 溶 解 了 一 种 溶 质 ,则 该 溶 质 是,写 出 其 水 解 的 离子 方 程 式& 上 述 四 种 离 子 浓 度的 大 小 顺 序 为(填 序 号 )&(²)若 上 述 关 系 中 ©是 正 确 的 ,则 溶 液 中 的 溶 质 为 &(³)若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ,且 恰 好 呈 中 性 ,则 混 合 前 ‹(H ³¹) ‹(’H ³•H ²O )(填 “>”¸“<”或 “=”,下 同 ), 混 合 前 酸 中 ‹(H + )和 碱 中 ‹(O H ¯ )的 关 系 ‹(H + )‹(O H ¯ )& 三 ˛推 断 题 (共 ¹²分 )²’·(¹²分 )有 五 瓶 损 坏 标 签 的 试 剂 ,分 别 盛 有 A å’O ³ 溶 液 ¸稀 硝 酸 ¸盐 酸 ¸氯化 钡 溶 液 ¸碳 酸 钾 溶 液 ,为 了 确 定 各 瓶 中 是 什 么 试 剂 ,将 它 们 任 意 编 号 为 A ¸B ¸³¸D ¸E ,用 小 试 管 各 盛 少 量 多 次 进 行 两 两 混 合 反 应 ,反 应 现 象 为 :A 与 B ¸A 与 E 均 产 生 沉 淀 ,B 与 D ¸B 与 E 均 产 生 沉 淀 ,³与 E ¸D 与 E 均 产 生 气 体 ,而 ³与 D 无 现 象 &常 温 下 ,实 验 测 得 ◇·¹¹O ¹/¹的 A å’O ³¸’Q ²³O ³ 溶 液 的 9H 分 别 约 为 4 和 ¹¹& (¹)由 此 ,可 判 定 各 试 剂 瓶 中 所 盛 试 剂 的 化 学 式 为 : A¸B¸³&(²)其 中 E 溶 液 的 试 剂 瓶 不 能 用 橡 胶 塞 ,用 离 子 方 程 式 表 示 原 因 :和 *f i O +²O H ¯ """*f i O ²¯+H O& (³)等 物 质 的 量 浓 度 的 A ¸B ¸³¸D ¸E 五 种 溶 液 中 ,由 水 电 离 出 来 的 H + 浓度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(填 字 母 ,可 以 含“=”)& (4)已 知 ¹ (B Q ³O )=²·4×¹◇¯9,◇·²¹O ¹/¹的 E 和 ◇·¹¹O ¹/¹的 A 等 体³9³积 混 合 , 则 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为&四˛实验题(共¹²分)²4·(¹²分)中华人民共和国国家标准(*B²’4◇¯²◇◇)规定葡萄酒中*O²最大使用量为◇·²’啹¯¹&某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中*O²,并对其含量进行测定&(¹)仪器A的名称是&B中要加入沸石,目的是& (²)B中加入³◇◇·◇◇¹¹葡萄酒和适量盐酸,加热使*O²全部逸出并与³中H²O²完全反应,其化学方程式为& (³)除去³中过量的H²O²,然后用◇·◇9◇◇¹O¹•¹¯¹’Q O H标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的9H=8·8,则选择的指示剂为;若用’◇¹¹滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“¹◇”处,则管内液体的体积(填序号)(©=¹◇¹¹,©=4◇¹¹,©<¹◇¹¹,®>4◇¹¹)&中和滴定前要除去³中过量的H²O²的原因是,除去方法可以是(填字母)&A·加入高锰酸钾溶液将H²O²氧化B·加入T¹O²催化H²O²分解³·加入¹e³¹³催化H²O²分解D·加入¹I溶液将H²O²还原(4)当锥形瓶中溶液由色变成色时,且半分钟不变色时,停止滴定,消耗’Q O H溶液²’·◇◇¹¹,则该葡萄酒中*O²含量为啹¯¹&(’)该测定结果比实际值偏高,分析原因:,并利用现有装置提出改进措施:&五˛计算题(共8分)²’·(8分)已知:一定温度和压强下,在容积为¹◇¹的密闭容器中充入¹¹O¹’²和³¹O¹H²,保持恒温恒容下反应:’²(å)+³H²(å)=“²’H³(å)A H <◇&¹◇¹f i¹时反应达到平衡,测得’H³的体积分数为¹/³&试回答有关问题:(¹)◇~¹◇¹f i¹内,用’H³的浓度表示的平均反应速率为¹O¹•¹¯¹•¹f i¹¯¹&(²)平衡时,’²的体积分数为&(³)该温度下,上述反应的平衡常数¹=(保留一位小数)&(4)在上述相同条件下反应,改向密闭容器中充入4¹O¹’H³,则反应达到平衡时,’H³的体积分数¹/³(填“大于”或“小于”或“等于”)&。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期中考试试卷（理科）一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A . ①B . ①⑤C . ②③D . ②④⑤3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol ﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣110. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜0二、不定项选择题11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O （l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化三、解答题17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2）t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少？（4）x值是多少？23. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)
高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。
保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。
下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
4学年高二上学期期中考试化学(理)试题(附答案)
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.在Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）A.提高反应限度B.降低反应限度C.增大反应速率D.减小反应速率3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—B．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Na 2CO3的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－4. 下列变化过程中ΔH＜0的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．焦碳与水蒸气反应D．Na与水反应5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是()A．K1>K2B．K1＝K2C．K1<K2D．不能确定6.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42—B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32—D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32—、Cl—7. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝68.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()。
高二上学期(理)化学期中考试试卷
高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的比例模型：B . Cl﹣的结构示意图：C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD . HClO的电子式：3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（）A . 水B . 新制Cu（OH）2C . NaOH溶液D . 石蕊试剂4. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同5. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）7. （2分）在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：18. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑9. （2分）一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C175H352 ，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(理)
山东省高二上学期化学期中考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54 (共23题；共67分)1. （3分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （3分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 所有的化学反应都有能量变化C . 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D . 核能作为一种反应热，是理想的新能源3. （3分） (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。
下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（）A .B .C .D .4. （3分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5. （3分） (2020高三上·哈尔滨期中) 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。
在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2 ，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是（）A . 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B . 0〜20 min内，CH4的降解速率：②＞①C . 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D . 组别②中，0〜10 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1•min-16. （3分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行7. （3分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体8. （3分） (2016高二上·萧山期中) 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A . 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v （C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C10. （3分） (2019高二上·温州期中) 在下图所示的装置中进行中和反应。
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高二上学期化学期中考试（理）试卷一、单选题1. 下列做法能改善空气质量的是A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. 下列说法不正确的是A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是A . 锌片是正极B . 铜片是负极C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置能够将电能转化为化学能5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v= 0.2mol·L-1·s-1B . v= 0.24 mol·L-1·s-1C . v= 0.25 mol·L-1·s-1D . v =0.15 mol·L-1·s-16. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。
A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ7. 下列事实不能用电化学理论解释的是A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A . 5%B . 10%C . 15%D . 20%9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 010. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行12. 下列说法正确的是A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+13. 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA＋yB zC平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低14. 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为。
A . ⑤②①③④B . ④③①②⑤C . ⑤④②①③D . ③②④①⑤15. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。
氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为A . 1∶8B . 8∶1C . 4∶17D . 17∶416. 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂H—H键吸收能量D . 生成H—O键放出能量17. 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是A . CH4—O2燃料电池B . C2H5OH—O2燃料电池C . H2—O2燃料电池D . CO—O2燃料电池18. 当水发生如下变化时：H2O→H2O →H2O，此过程的△S（熵变）判断正确的是A . 0C . 不变D . 无法判断19. 工业上冶炼铝通常采用的方法是A . 电解法B . 铝热反应法C . 氢气或CO还原法D . 热分解法20. 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是A . N2＋3H2 2NH3 ΔHHHH>021. 实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A . 向该硫酸溶液中加入等体积的水B . 改用6 mol·L－1盐酸C . 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液D . 用锌粉代替锌粒22. 在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是A . 量筒B . 温度计C . 环形玻璃搅拌棒D . 天平23. 已知：①H2+ O2=H2O；ΔH1= akJ·mol-1②2H2+O2 = 2H2O；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2+ O2=H2O；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2+O2 = 2H2O；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是（）A . 2a=bd>0C . a024. 如图为反应N2＋3H2 2NH3的速率v变化的图像，则横坐标不可能是A . 反应时间B . 温度C . 压强D . N2的浓度25. 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是A . 电解过程中，铜极上有H2生成B . 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出26. 下列说法正确的是A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极二、填空题27. 写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量________。
（2）1molCH4在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，放出890．3kJ热量________。
28. 已知下列热化学方程式：①H2O=H2＋O2ΔH＝＋285.8 kJ/mol②H2＋O2=H2OΔH＝－241.8 kJ/mol③NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3 kJ/mol④C＋O2=COΔH＝－110.5 kJ/mol⑤C＋O2=CO2ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H________0（填“>”或“ cC ＋dD；ΔH＝Q，试根据图回答：（1）压强p1比p2________。
（2）比________。
（3）温度t1℃比t2℃________。
（4）Q值是________。
31. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2＋H2 CO＋H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t ℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝________。
（2）该反应为________反应。
三、综合题32. 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电流方向为________。
（2）原电池的正极为________（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：________；（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向________（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动33. 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A＋B xC＋2D，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：（1）x值等于________；（2）A的转化率为________；（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质________ mol。