江苏省无锡市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
江苏省无锡市2014-2015学年高二上学期期末考试数学试题 Word版含答案
2014年秋学期无锡普通高中期末考试试卷高二数学注意事项及说明: 本卷考试时间为120分钟， 全卷满分为160分．一．填空题（本大题共14题，每题5分，共70分．请将答案填在答题卡对应的横线上） 1．命题“若1,x >则21x >”的否命题是 ▲ ． 2．抛物线2y x =的准线方程为 ▲ ． 3．直线360x -=的倾斜角为 ▲ ．4．已知直线l 和平面α，则“l α^”是“存在直线m αÌ，l m ^”的 ▲ 条件．（在“充分不必要”， “必要不充分”， “充要”， “既不充分又不必要”中选一个填写）. 5．若函数()sin f x x x =，则()f x '= ▲ ．6．曲线2ln 1y x =-在点（e,1）处的切线与y 轴交点的坐标为 ▲ .7．经过点P (2，－1)作圆22224x x y -+=的弦AB ，使得点P 平分弦AB ，则弦AB 所在直线的方程为 ▲ ．8．底面边长为2，高为1的正六棱锥的全面积为 ▲ ．9．(理科选做)在四面体O ABC -中，点P 为棱BC 的中点. 设OA a =, OB b =，OC c =，那么向量AP 用基底{,,}a b c 可表示为 ▲ ．（文科选做）若命题“2,20R x x x m ∃∈-+≤”是真命题，则实数m 的取值范围是 ▲ ．10．已知双曲线的中心在坐标原点,一个焦点为(10,0)F ,两条渐近线的方程为43y x =±,则该双曲线的标准方程为 ▲ ．11．若,l n 是两条互不相同的空间直线，,αβ是两个不重合的平面，则下列命题中为真命题的是 ▲ (填所有正确答案的序号)．①若//,,l n αβαβ⊂⊂，则//l n ； ②若,//l n αα⊥，则l n ⊥； ③若,l αββ⊥⊥，则//l α； ④若,//l l αβ⊥，则αβ⊥． 12．若动点P 在直线l 1：220x y --=上，动点Q 在直线l 2：280x y --=上，设线段PQ的中点为M 00(,)x y ，且2200(3)(1)8x y -++≤，则2200x y +的取值范围是 ▲ ．OABC P13．椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左右焦点分别为12,F F ，P 是椭圆上异于顶点的动点，若恰好有4个不同的点P ,使得△12PF F 为等腰三角形,且有一个角为钝角，则椭圆的离心率的取值范围是 ▲ __ .14．设函数()1223+-+=x a ax x x f ，()122+-=x ax x g ，其中实数0≠a ．若()x f 与()x g 在区间()2,+a a 内均为增函数，则实数a 的取值范围是 ▲． 二．解答题（本大题共6小题，共计90分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.） 15．已知圆C 经过点A (0,2)和B (2，－2)，且圆心C 在直线l ：x －y ＋1＝0上．（1）求圆C 的方程；(2) 若直线m 过点(1，4)，且被圆C 截得的弦长为6，求直线m 的方程．16．如图在四棱锥P -ABCD 中，底面ABCD 是边长为2的正方形，侧面PAD ⊥底面ABCD，且PA PD ==E 、F 分别为PC 、BD 的中点．(1) 求证: EF ∥平面PAD ； (2) 求证: 平面PAB ⊥平面PCD ； （3）求四棱锥P -ABCD 的体积．17．（理科选做）在直三棱柱111C B A ABC -中，1==AC AB ，090=∠BAC ，异面直线ABDEPFB A 1与11C B 所成的角等于060，设a AA =1．(1)求a 的值；(2)求平面11BC A 与平面11BC B 所成的锐二面角的大小．（文科选做）已知a 为实数，命题p ：点(3,1)M 在圆22()()16x a y a ++-=内部； 命题q ：,R x ∀∈都有21x ax ++≥0.若“p 且q ”为假命题，“p 或q ”为真命题，求a 的取值范围．18．某工厂需要生产x 个零件（50150,*N x x ≤≤∈），经市场调查得知，生产成本包括以下三个方面：①生产1个零件需要原料费50元；②支付职工的工资由6000元的基本工资和每生产1个零件补贴20元组成；③所生产零件的保养总费用是2(30400)x x -+元． （1）把生产每个零件的平均成本()P x 表示为x 的函数关系式，并求()P x 的最小值； （2）假设生产的零件可以全部卖出，据测算，销售收入()Q x 关于产量x 的函数关系式为()31124030Q x x x =-，那么当产量为多少时生产这批零件的利润最大？19．在平面直角坐标系xOy中，已知椭圆C的右顶点为A，两焦点坐标分别为(和，且经过点1)2．过点O的直线交椭圆C于M、N两点，直线AM、AN分别交y 轴于P、Q两点．（1）求椭圆C的标准方程；（2）若PM MAλ=，且MN MA⊥，求实数λ的值；（3）以线段PQ为直径的圆是否过定点？若过定点，求出定点的坐标；若不过定点，请说明理由．20．设函数()lnaf x x xx=+,2()g x bx=.(1)求函数()()f xh xx=的单调区间；(2)当0a=时，方程()()f xg x=在[1,2]e上有唯一解，求实数b的取值范围；(3)当14b=时，如果对任意的1,[,2]2s t∈,都有()()f sg t>成立，求实数a的取值范围．无锡市2014年秋学期普通高中高二期末考试评分标准高二数学一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位．．．．．．置上．．．） 1．若1,x ≤则21x ≤ 2．14x =-3．120° 4．充分不必要 5．sin cos x x x + 6．(0，－1) 7．30x y --= 8．129．（理）1122a b c -++，（文）(,1]-∞ 10．2213664x y -=11． ②，④12．[5，18] 13．1(1)314．(][),31,-∞-+∞二、解答题 （本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）15．解：(1)2AB k =-，AB 中点坐标为（1,0）AB 中垂线方程为：x －2y －1＝0…………………………………………………………2分210,10.x y x y --=⎧⎨-+=⎩解得：3,2.x y =-⎧⎨=-⎩………………………………………………………4分 半径5r AC ==．故所求圆的方程为(x ＋3)2＋(y ＋2)2＝25．………………………………………………6分 (2) 直线m 的斜率为k ，则直线m 的方程4(1)y k x -=-，即40kx y k --+=．…………………………………………………………………7分 直线m 与圆相交截得弦长为6，则圆心C 到直线m 的距离为4．4=,解得512k =．………………………………………………10分 则直线m 的方程512430x y -+=．………………………………………………11分 ∵当斜率不存在时，直线1x =也符合条件，………………………………………13分 ∴直线m 的方程512430x y -+=，或1x =．…………………………………14分16．(1)证明:ABCD 为平行四边形 ，连结AC ，则F 为AC 中点, E 为PC 中点，∴在△PAC 中，EF 为中位线，EF ∥PA ，……………………………………………2分 且PA ⊂平面PAD ,EF ⊄平面PAD ∴EF ∥平面PAD ．…………………………4分 (2)证明: 因为ABCD 为正方形,CD ⊥AD ,面PAD ⊥面ABCD ,面PAD 面ABCD =AD ， CD ⊂平面ABCD ， 所以CD ⊥平面PAD ∴CD ⊥PA ．…………………………………………………6分又PA PD ==AD =2,所以△PAD 是等腰直角三角形，且∠PAD =90°, 即 PA ⊥ PD ，…………………………………………………………8分CDPD D =，且CD 、PD ⊂面PCD ，PA ⊥面PCD ． ………………………………………………………………………9分又PA ⊂面PAB ．∴平面PAB ⊥平面PCD ． ………………………………………10分 (3)取AD 中点G ,连PG ，△PAD 是等腰直角三角形，PG ⊥AD ．………………………………………………11分 因为面PAD ⊥面ABCD ,面PAD 面ABCD =AD ，PG ⊥平面ABCD ，……………………………………………………………………12分PG =1．∴43P ABCD V -=．……………………………………………………………14分17．（理）(1)建立如图所示的空间直角坐标系，则)0,0,1(B ，)1,0,1(1B ， )1,1,0(1C ，),0,0(1a A （0>a ）． ……1分 ∴)0,1,1(11-=C B ，),0,1(1a A -= ∴ 1111-=⋅A CB …3分 ∵异面直线B A 1与11C B 所成的角060，︒=60cos 即212112=⋅+-a又0>a ，所以 1=a ． ………………………………………………………6分 (2)设平面11BC A 的一个法向量为),,(z y x =，则B A n 1⊥，11C A n ⊥，即01=⋅B A n 且011=⋅C A n …………………………8分又)1,0,1(1-=A ，)0,1,0(11=C A∴⎩⎨⎧==-00y z x ，不妨取)1,0,1(=． ………………………………………………10分同理得平面11C BB 的一个法向量)0,1,1(=． ………………………………12分 设→m 与→n 的夹角为θ，则21221cos =⨯==θ， ∴060=θ∴平面11BC A 与平面11BC B 所成的锐二面角的大小为060 ． ……………14分（文）解：p 为真命题由题意得，22(3)(1)16a a ++-<，解得31a -<<……………3分若q 为真命题，则240a =-≤D ，解得2a -≤≤2， …………………………6分 由题意得，p 与q 一真一假，………………………………………………………7分当p 真q 假时有3122,a a a -<<⎧⎨<->⎩或 得3a -<<-2； ……………………………………10分当p 假q 真时有132a a a ≥≤-⎧⎨-⎩或≤≤2，得a 1≤≤2． ……………………………………12分∴实数a 的取值范围是3a -<<-2或a 1≤≤2．………………………………………14分18．（1）生产每个零件的平均成本25060002030400()x x x x P x x+++-+=640040x x=++（50150,*N x x ≤≤∈），………………………………3分根据基本不等式，64004040200x x ++≥=，…………………5分 当且仅当6400x x=，即80x =时等号成立．……………………………………6分 即()P x 的最小值为200．…………………………………………………………7分 （2）设总利润为()f x ，则()()()f x Q x xP x =-31640012404030x x x x x ⎛⎫=--++ ⎪⎝⎭3211200640030x x x =--+-．…………………………………………10分 21'()2120010f x x x =--+， 令'()0f x =得，100x =或120x =-（舍）．……………………………………13分 当(50,100)x ∈时，'()0f x >；当(100,150)x ∈时，'()0f x <．……………15分 所以，当100x =时，()f x 取到最大值．因此，当产量为100个时，生产这批零件的利润最大．…………………………………16分19．解：（1）设椭圆标准方程为22221(0)x y a b a b+=>>．依题意，1224a PF PF =+=，…………………………………2分 所以2a =．又c =2221b a c =-=．于是椭圆C 的标准方程为2214x y +=．…………………………………………4分 （2）设00(,)M x y ，因为OM MA ⊥，所以0000(,)(2,)0x y x y ⋅--= ，即2200020x x y --=．…6分又220014x y +=， 故解得，0=2x （舍）或02=3x ．………………………………………………8分 因为PM MA λ=，所以22=(2)33λ-，故12λ=．…………………………………………………………………………10分（3）设00(,)M x y ， 直线00:(2)2y MA y x x =--， 令0x =，得000022=22y y y x x -=--， 即02(0,)2y P x -． ………………11分同理，02(0,)2y Q x -+．…………………………………………………………12分 所以，以线段PQ 为直径的圆的方程为 2000022()()022y y x y y x x +-+=-+．…………………………………………13分 令0y =，得220002000224224y y y x x x x =⋅=-+-． 又220014x y +=，即22004=4y x -， 所以，21x =，即1x =±．………………………………………………………15分 因此，所过定点的坐标为(1,0)-和(1,0)．………………………………………16分20．(1) 2()ln ah x x x =+， 解：函数定义域为(0,)+∞．…………………………………………………………………1分233212()a x ah x x x x -+'=-+=………………………………………………………………2分①若0,a ≤则()0h x '≥，函数()h x 在(0,)+∞上单调递增；……………………………3分②若0,a >()0h x '>，x >()h x 在)+∞上单调递增；()0h x '>，0x <()h x 在上单调递减．……………5分(2)()()ln (0)f x g x bx x x =∴=>，∴ln xb x=， 即b y =与ln ()xF x x=在[1,2]e 上有一个交点．………………………………………6分 '21ln ()xF x x-=， ∴()F x 在],1[e 上递增，在[,2]e e 上递减，当[1,]x e ∈时，1()[0,]F x e ∈，当[,2]x e e ∈时，1ln 21()[,]2F x e e+∈，………………8分 b y =与()y F x =在[1,2]e 上只有一个交点，1ln 202b e+≤<或1b e =.……………………………………………………………………10分(3)当 1[,2]2x ∈时，2()g x bx =在1[,2]2上的最大值为1，()ln 1af x x x x=+≥恒成立，即等价于2ln a x x x ≥-恒成立,………………………………………………………12分 记2()ln r x x x x =-，()12ln (1)2ln r x x x x x x x '=--=--，(1)0r '= 由1[,1]2x ∈，(1)0,2ln 0x x x -><,得()0r x '>；[1,2]x ∈,(1)0,2ln 0x x x -<>,得()0r x '<()r x 在区间上1[,1]2递增，在区间上[1,2]递减．……………………………………15分当1x =时有最大值，(1)1r =，a ．…………………………………………………………………………………16分∴1。
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2020高一下·忻州月考) 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 水晶项链是硅酸盐制品C . 光导纤维的主要成分是晶体硅D . 硅在地壳中主要以游离态形式存在2. （1分）下列有关实验的说法不正确的是（）A . 取用液溴时，应戴上橡皮手套B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C . 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D . 无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣3. （1分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁4. （1分） (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质5. （1分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应6. （1分） (2016高一下·福州期中) 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液．A . ②③B . ①②③C . ①④D . ②④7. （1分）下列化学用语正确的是（）A . Na2S2中硫元素的化合价为﹣2B . NH4Cl的电子式：C . S2﹣的结构示意图：D . COCl2的电子式：8. （1分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）A . 生成Cu的物质的量是0.1molB . 转移电子的物质的量是0.2molC . 随着电解的进行溶液pH减小D . 阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑9. （1分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A . 用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸B . 用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C . 温度计显示的室温读数为25.69℃D . 用托盘天平称取11.7g CuO粉末10. （1分） (2019高三上·浠水月考) 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A . “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D . “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴11. （1分） (2020高一下·西安月考) 已知三种有机物(x) (y)(z)，下列说法不正确的是（）A . x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种B . x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种C . x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面12. （1分）元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。
2014届高三上学期期末考试化学试卷
2014届高三上学期期末考试化学试题相对原子质量：H=l C=12 0=16 Na=23 Mg=24 A1=27 S=32 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分o）1．环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境问题无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病（）A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦2．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12．3③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热④在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中A．①④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①③⑤⑦⑧3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥4．下列说法不正确的是（）①形成化学键的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③物质有阳离子必有阴离子④含有金属元素的离子一定为阳离子⑤单质中一定含有共价键⑥干冰升华破坏化学键⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl－，因此HCl中含有离子键V F再A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2 ④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加入NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑦C．⑤⑦D．⑤6．下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结④加热能增加纯碱的去污能力⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体⑥明矾能净水⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。
江苏省无锡市普通高中2014届高三上学期期末考试化学试卷 含解析
江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分,考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”,旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息.下列的是有关环境方面的说法不正确．．．A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源,发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2。
5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2。
5值越高,大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式:CH4【答案】D3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。
2014年江苏高考化学试题答案
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11．C 12．BD 13．D 14．AC 15．AD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2O SiO 2（2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al 3＋ + 3SO 42－ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO 4 + 3CO 2↑（3）溶液中的部分SO 32－被氧化成SO 42－ 减小17．(15分)（1）醚键 羧基（2） （3）①③④ （4）（5） 18．(12分)（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）mol 1050.2mol22.4L L 560.0)(CO 212--⨯=⋅=n m (CO 2)= 2.50×10－2 mol ×44 g·mol －1 =1. 10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO 2和H 2O m (CO 2)+ m (H 2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm (H 2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gmol 1050.7mol18g g 135.0O)(H 312--⨯=⋅=nn (OH －) = 7.50×10－3 mol ×2 = 1.50×10－2 moln (OH －) : n (CO 32－) = 1.50×10－2 mol : 2.50×10－2 mol = 3:519．(15分)（1）SO 32－ + I 2 + H 2O = 2I － + SO 42－ + 2H ＋使CCl 4中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I －。
高考化学复习江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 0-16 Mg - 24 S- 32 Cl -35.5 K-39 Cu - 64 Ag -108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是（）A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列化学用语表示正确的是（）C1A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735B．氟原子结构示意图：C．1 -丙醇的结构简式：C3 H7OHD．CO( NH2)2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）、Cl－A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO-24B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO-24C．c( Fe2+)= 1mol·L－l的溶液：H+、Na+、Cl－、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO-34．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关物质的性质及应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(5)
莱芜市2014届高三上学期期末考试化学试题2014.01注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1~4页，第II 卷5~8页，请将第II 卷答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B 铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 Fe:56 Cr ：52第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.2013年“中国水周”的宣传主题：“节约保护水资源：大力建设生态文明”。
下列有关水的叙述不正确．．．的是 A.自然界中的水大多含有杂质离子B.乱丢生活垃圾可能会导致水污染C.水中22Ca Mg ++、会引起水体富营养化D.保持水化学性质的最小微粒是水分子 2.试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是 A.清洗试管内壁的2MnO ——双氧水B.清洗试管内壁的Ag ——稀硝酸C.清洗试管内壁的23Fe O ——稀盐酸D.清洗试管内壁的S ——热碱液3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O ）。
下列说法正确的是（A N 代表阿伏伽德罗常数） A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2A NC.所得溶液中含OH -的数目为5110A N -⨯D.所得溶液中1C O -的数目为0.05A N 4.下列说法不正确．．．的是 A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B.质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C.室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D.231A O 既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以231A O 属于两性氧化物 5.下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢气体溶于水 B.氯化钠溶于水 C.加热氯酸钾使其分解D.碘升华6.t ℃时，水的离子积为w K ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A.混合溶液中，H +⎡⎤=⎣⎦B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：()()()c B c A c OH +--=+7.将磙性氧化铁放入稀3NHO 中可发生如下反应：()34332328914Fe O HNO Fe NO x NO H O +=+↑+，下列判断合理的是A.()3Fe NO x 中的x 为2B.稀3HNO 在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.2mol 氧化剂，就有0.6mol 电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 8.下列有关电化学装置完全正确的是9.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.NaOH 溶液缓慢滴入4MgSO 溶液中，观察()2Mg OH 沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性C.将()2Mg OH 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将()2Mg OH 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体 10.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B.W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C.W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D.Z 的化学活泼性一定比X 强二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
江苏省无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考化学试题.pdf
12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH() △H=—90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=—571.6kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=—566.0kJ/mol
A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)
C. 在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
D. 在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol·L－1
15．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH，溶液的pH与所加
NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。
另一份用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为
25.00 mL。
①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是
淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)14. 一定温度下
014届高三上学期期末考试化学(附答案)
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级化学科目试卷7. NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A 、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜OB 、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N ＞O ＞CC 、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH 4++OHˉNH 3↑+H 2OD 、除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标况下，2.24L 乙醇含有0.2N A 个碳原子B 、CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56A a N C 、3.0gNO 与1.12LO 2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 N AD 、200mL2mol/L 的NaOH 溶液中，含有0.4N A 个共价键9．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 ①X 的最简单气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的pH ：X ＞Y ＞Z③Z 的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤ 10．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3molX 和3mol Y 发生反应：3X （g ）+Y （g ）2Z （g ），经60s 达到平衡，生成0．4mol Z 。
下列说法正确的是（ ）A ．60s 内反应速率为v （X ）=0．05 mol ／（L·s ），X 的转化率为80％B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2mol Y ，则物质Y 的转化率减小11．下列方程式正确的是 （ ）A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确．．．的是（）A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)27．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。
《江苏无锡高三上学期期末考试(化学)word版》
江苏省无锡市2012届高三上学期期末考试（化学）word版3．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 S一32 I一127第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语正确的是（）IA．质子数为53、中子数为78的碘原子：5378B．CCl4的电子式：C．水的球棍模型是：D．Na218O中氧离子的结构示意图：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C．MgO和Al2O3都可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A．②③B．①③C．①D．①④⑤5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．M2Z能与W的单质发生反应C．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定氯水的pHB．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC．3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1N AD．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （1分） (2020高一上·常德期末) 下列操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁3. （1分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：4. （1分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl5. （1分）某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 原溶液一定存在NH4＋、I－B . 原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C . 原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D . 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成6. （1分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
江苏无锡2014高三上期中调研考试-化学(word版).
无锡市2013年秋学期高三期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—４．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
无锡市2014年春学期普通高中期末考试高一化学试卷及复习资料word版
无锡市2014年春学期普通高中期末考试试卷高一化学注意事项与说明：①试卷满分：120分。
考试时间：100分钟②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每题只有1个选项符合题意)1．2014年“六·五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,旨在体现对治理污染紧迫性和艰巨性的清醒认识，倡导共同行动,努力改善环境,保卫家园。
下列说法正确的是A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以减少氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的2.5是雾霾天气的主要原因之一2．下列化学用语对应正确的是A．4分子的比例模型：B．4的电子式：C．H2O2的结构式：D．乙酸的最简式：C2H4O23．下列关于有机物存在的叙述，错误的是A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．煤中含有苯和甲苯C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D．许多水果中含有酯类化合物4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．2和B．2和H2OC．和D．4和5．能将化学能转化为热能的是A．光合作用B．水力发电C．燃煤取暖D．燃料电池6．下列说法中正确的是A.、、互为同素异形体B. O2与O3互为同位素C. 32与33互为同分异构体D.7．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C ．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8．下列叙述错误的是 A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
9．下列除杂方法正确的是A ．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯B ．用金属钠除去乙醇中混有的少量水C ．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢10．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．分离乙醇和水B ．除去氯气中的氯化氢C ．葡萄糖的银图图水 图饱和 食盐水 图镜反应 D ．石油的蒸馏11．图5所示的装置中，有关说法不正确的是A ．该装置实现化学能转变为电能B ．该装置中2+向电极移动C ．该装置外电路中电子由棒转移到棒D ．该装置中棒上的电极反应为：2e －＝2+12．下列各组物质的性质比较中，不正确的是A.酸性强弱：H 34<H 24<4B.离子半径大小：F －＞＋＞2＋＞3＋C.稳定性大小：4＜3＜H 2S ＜D. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.0g 乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为B ．常温下，15H 12中含有共价键数为17C ．17g 羟基中含有电子数为10D ．标准状况下，22.4L 苯中含分子数为14．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素中，单质在常温下均为气态B ．Z 的氢化物的稳定性比Y 的强C ．Y 的最高正化合价为+5D ．Y 的单质的熔点比Z 的低二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省无锡一中2014届高三上学期期初考试化学试题 Word版无答案.pdf
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生
变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3 溶
液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液
C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：
Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－=CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O
D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：
NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－=NH3·H2O ＋ CO32－ ＋ H2O
10．下列有关说法正确的是
②B+D→E_____________________________。反应类型：______________。
18．（12分）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴
液25.00mL(其中只含0.2505g KBrO3及过量KBr)及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)： ③＞②＞①
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
第II卷
16．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、