高中化学 2_1_3 溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1

溴、碘的提取一、选择题1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案： B2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是 ( ) A．升华B．溶解C．过滤D．萃取解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。

答案： A3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。

答案： A4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

答案： C5．下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色解析：汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。

故选D。

答案： D6．(2015·芜湖高一检测)甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成Br2，C、D选项错误。

再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。

答案： A7．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述正确的是(双选)( )A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化解析：题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将Fe2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。

答案：BC8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

对于气体X 的成分，下列说法正确的是( )A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2解析： X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr ，由于HBr 与Cl 2不能共存，则一定不含Cl 2；X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr 能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO 2，A 项正确。

答案： A9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )解析： 锥形瓶中KClO 3与浓盐酸反应生成Cl 2，①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr 溶液反应置换出Br 2，②处呈橙色；遇淀粉­KI 溶液，置换出I 2，而I 2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH 溶液吸收，④处棉球仍为白色。

答案： A10．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO 2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH 3OH ＋NaClO 3＋H 2SO 4―→ClO 2＋CO 2＋Na 2SO 4＋H 2O ，则下列说法正确的是( )A ．氧化剂是甲醇B ．氧化产物是二氧化氯C ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1解析： 配平并分析该氧化还原反应可得：C －2 H 3OH ＋6Na Cl ＋5 O 3＋3H 2SO 4===6Cl ＋4 得6e －，被还原O 2＋C ＋4 失6e －，被氧化O 2＋3Na 2SO 4＋5H 2O可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。

还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。

答案： C二、非选择题11．(2015·苏州高一检测)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的溴的性质是________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________。

(4)步骤①中用硫酸酸化可减少Cl2与水的反应，写出氯气与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

步骤①的“氯气氧化”发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中。

Br2的沸点较低，通入热空气，使它和热空气一起挥发出来(步骤②)，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。

步骤⑤如果温度过高，水蒸气含量太高，如果温度太低，则溴不能完全蒸出，吸收率低。

“溴水混合物Ⅱ”中溴的浓度更高，蒸馏“溴水混合物Ⅱ”可以提高效率，降低成本。

答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(2)挥发性(3)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(4)Cl2＋H2＋HClO(5)“溴水混合物Ⅱ”中溴的浓度高，蒸馏“溴水混合物Ⅱ”可提高效率，减少能耗，降低成本12．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是____________________________，反应的化学方程式是______________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是______________________________，反应的化学方程式是____________________。

(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________。

(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是______________。

①贝壳②紫菜③鱼④海带解析：Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。

Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。

在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。

以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。

在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。

答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色Br2＋2KI===I2＋2KBr(2)Cl2>Br2>I2从海水中提取溴和碘(3)②④13．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。