原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较

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原电池与电解池比较

原电池与电解池比较

原电池与电解池比较(1)原电池与电解池的区别(2)可逆原电池的充电过程:可逆原电池的充电过程就是电解。

(3)电极名称:不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。

两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应:,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。

由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。

其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。

原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池:A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。

电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。

B. 电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。

凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。

例如用碳棒做两极电解溶液,析出Cu的一极必为阴极;X匸「府.放出,的一极必为阳极- -4&胡円门。

注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。

•电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。

•电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。

4 •电解过程中水溶液的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面。

原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较

原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较

溶液中离 阳离子向正极移动; 子的移动 阴离子向负极移动 共性
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
类型 定义 原电池 将化学能转化 为电能的装置 自发反应 没有电源; 两极一般不同 (指电极材料) 电解池 将电能转化为 化学能的装置
ห้องสมุดไป่ตู้电镀池
应用电解原理在金属 上覆盖一层其他金属 非自发反应 有电源; 阳极:镀层金属; 阴极:镀件
铜的电解精炼池 应用电解原理提 炼金属的装置
类型
原电池
电解池 阳极:与电源的 正极相连; 阴极:与电源的 负极相连
电镀池
铜的电解精炼池
负极:较活泼的 电极名称 金属; 正极:较不活泼 及构成 的金属或导电非 金属 电极反应 电子流向 负极:氧化反应; 正极:还原反应 由负极到正极
阳极:镀层金属; 阴极:待镀金属
阳极:粗铜; 阴极:精铜
阳极:氧化反应;阴极:还原反应 由电源的负极到阴极;阳极到电源的正极 阳离子向阴极移动;阴离子向阳极移动 氧化还原反应
反应特征
装置特征
有电源; 两极可同可不同
有电源; 阳极:粗铜; 阴极:精铜; 电解液:硫酸铜 (1)阳极:粗铜; 阴极:精铜; (2)电解液:硫 酸铜
(1)两极连接电 (1)镀层金属接电 (1)活泼性不 源的正极,待镀金属 源两极; 同的两极; 接电源的负极; 形成条件 (2)电解质溶液;(2)电解质溶液; (3)形成闭合回 (3)形成闭合回 (2)电镀液必须含 有镀层金属的离子 路 路

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点归纳(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除一.原电池和电解池的比较:二.原电池正负极的判断:⑴根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极→正极。

电流方向:正极→负极。

⑶根据电极变化判断:氧化反应→负极;还原反应→正极。

⑷根据现象判断:电极溶解→负极;电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;氧离子→移向正极。

三.电极反应式的书写:*注意点:1.弱电解质、气体、难溶物不拆分,其余以离子符号表示;2.注意电解质溶液对正负极的影响;3.遵守电荷守恒、原子守恒,通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极:⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M-n e-=M n+如:Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池,Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH:负极:CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H 2SO4电解质,如2H++2e=H2CuSO4电解质: Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应,且产物必为OH-,如氢氧燃料电池(KOH电解质)O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时,H+参加反应,产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。

放电充电原电池电解池

放电充电原电池电解池

原电池和电解池是电化学中两个重要的概念,它们在放电和充电的过程中起着不同的作用。

本文将介绍原电池、电解池的工作原理,并从化学能与电能相互转化的角度进行阐述,旨在帮助读者更好地理解这两个概念。

一、原电池原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。

它的工作原理基于“氧化还原反应”和“电化学反应”。

在原电池中,化学反应产生电子,这些电子通过外部电路流动,形成电流。

1. 氧化还原反应:原电池中的化学反应通常涉及氧化剂和还原剂。

在反应过程中,电子从还原剂转移到氧化剂,从而产生电子的流动。

这些电子可以通过导线或外部电路流动,形成电流。

2. 电化学反应:原电池中的电化学反应是由正极和负极引起的。

正极通常由氧化剂组成,能够从反应中获得电子;负极通常由还原剂组成,将电子释放到反应中。

这些电子的流动导致电流的产生。

二、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。

电解池的工作原理基于“电位差”和“电化学反应”。

在电解池中,电流通过电解质溶液,将电能转化为化学能。

1. 电位差:电解池中的电位差是由电源提供的。

电源的正极与电解池的阴极相连,负极与阳极相连。

在电位差的作用下,电解质溶液中的离子发生迁移和氧化还原反应。

2. 电化学反应:电解池中的电化学反应是由阳极和阴极引起的。

阳极通常由氧化性较强的物质组成,而阴极通常由还原性较强的物质组成。

在电解过程中,阳极释放出电子,而阴极获得电子,从而引发氧化还原反应。

三、应用原电池和电解池在许多领域都有应用,如能源、制造、医疗等。

例如,锂电池是一种常见的二次电池,它利用原电池的原理将化学能转化为电能,被广泛应用于电子设备中。

此外,电解池在金属的电镀、工业废水处理等领域也有广泛应用。

通过电解法,可以将废水中的有害物质分离出来,同时回收有价值的金属材料。

总之,原电池和电解池是电化学中两个重要的概念,它们通过不同的方式将化学能转化为电能或电能转化为化学能。

了解这两个概念的工作原理和应用,有助于我们更好地理解和应用电化学知识。

原电池和电解池比较

原电池和电解池比较

原电池和电解池比较1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极:两种不同的导体相连;②电解质溶液:能与电极反应。

①电源;②电极(惰性或非惰性);③电解质(水溶液或熔化态)。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极:材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极。

由外电源决定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极;电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应)阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀;②实用电池。

①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。

考点解说1.电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生(1)吸氧腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+正极:O2+4e-+2H2O==4OH-总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀: CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极:Fe -2e-==Fe2+正极:2H+ + 2e-==H2↑总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

2.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。

如:不锈钢。

氧化还原在原电池、电解池、电镀池的对比表格

氧化还原在原电池、电解池、电镀池的对比表格

氧化还原在原电池、电解池、电镀池的对比表格一、负极是活泼金属,发生氧化反应,正极是还原反应…阳极得电子,还原反应,阴极失电子,氧化反应…口决是:升失氧,降得还。

阴阳极的口诀是:阳失氧、阴得还阳极失去电子发生氧化反应,阴极得到电子发生还原反应二、(注意是个表格)原电池、电解池、电镀池的比较①原电池②电解池③电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液(惰性电极)铁把上镀铜能量转化①化学能转化为电能②电能转化为化学能③电能转化为化学能原理①发生氧化还原反应,从而形成电流(自发)②电流通过引起氧化还原反应(非自发)③电流通过引起氧化还原反应(非自发)形成条件(四条)两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极(惰性或非惰性)、电解质、闭合回路电源、电极(cufe)、电解质、闭合回路装置判断①无外加电源②有外加电源③有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素电极判断①负极:还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极正极:还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极②阳极:与直流电源正极相连的极阴极:与直流电源负极相连的极③阳极:镀层金属(Cu)与直流电源正极相连的极阴极:被镀物或镀件(Fe)与直流电源负极相连的极电极上的反应①(1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子②(1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应③(1)阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应(电解质溶液浓度几乎不变)口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原两极反应①负极:Zn - 2e- =Zn2+(氧化)正极:2H+ +2e- =H2↑(还原)②阳极:2 cl- - 2e- = cl2 (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)③阳极:Cu - 2e- = Cu2+ (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)电子流向(三流方向)①负极→外电路→正极②电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极③电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向①正极→外电路→负极②电源正极→阳极→阴极→电源负极③电源正极→阳极→阴极→电源负极溶液离子流向①负极→阴离子;正极→阳离子②阳极→阴离子阴极→阳离子③阳极→阴离子阴极→阳离子。

高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀 上一层其他金属(或合金)的装 置
装置 举例
①活泼性不同的两电极(连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件(待
接)
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液(电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应)
镀金属)接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子 (电镀过程浓度不变)
相对原子质量小。
附:用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例 电解物质 电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型 阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
电解 电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水 水 水 电解质
③形成闭合回路
负极:较活泼金属(电子流 阳极:与电源正极相连的极 名称同电解池,但有限制条件
电极 出的极)
阴极:与电源负极相连的极 阳极:必须是镀层金属
名称 正极:较不活泼金属或能导
阴极:镀件
电的非金属(电子流入的极)
负极:发生氧化反应,失电 阳极:发生氧化反应,溶液 阳极:镀层金属电极失电子(溶

量不变,则此电极上一定有气体产生,且该气体一定是 H2。 4、溶液中,若阳离子的放电能力强于 H+,而阴离子的放电能力强于 OH-时,电解的实质是:电解电解
质本身。
5、溶液中,若阳离子的放电能力强于 H+,而阴离子的放电能力弱于 OH-时,电解的实质是:电解质的
阳离子和水电离出的 OH-放电,溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中,若阳离子的放电能力弱于 H+,而阴离子的放电能力强于 OH-时,电解的实质是:电解质的

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池1.原电池和电解池的比较: 2原电池正负极的判断:⑴根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极→正极。

电流方向:正极→负极。

⑶根据电极变化判断:氧化反应→负极;还原反应→正极。

⑷根据现象判断:电极溶解→负极;电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写:负极:⑴负极材料本身被氧化:n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M-n e-=M 如:Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池,Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH:负极:CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,+H2SO4电解质,如2H+2e=H2 CuSO4电解质: Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2反正还原反应-① 当电解液为中性或者碱性时,H2O比参加反应,且产物必为OH,如氢氧燃料电池(KOH电解质)O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时,H比参加反应,产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4.化学腐蚀和电化腐蚀的区别-6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。

如:不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的`阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。

电化学知识归纳(精品)

电化学知识归纳(精品)

电化学知识归纳一、原电池和电解池的比较原电池电解池(精练铜,粗铜中含Zn、Fe、Ag)电镀池(电镀锌)定义利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应的装置应用电解原理通过电流在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置装置图形成条件内因条件:存在一个自发的氧化还原反应;外因条件(装置条件):①有两种活性不同的电极(金属、可导电非金属)②两极必须浸入电解质溶液中③两极需形成闭合回路。

①外接直流电源②粗铜接电源正极,精铜接电源负极③用易溶于水铜盐作电解液①外接直流电源②镀件与电源负极相连,镀层金属与电源正极相连③用含镀层金属离子的电解质溶液做电镀液电极名称一般情况下负极:较活泼金,发生氧化反应,正极:较不活泼金属(或非金属等)发生还原反应。

阳极:与电源正极相连的极,发生氧化反应,阴极:与电源负极相连的极,发生还原反应(同电解)阳极:镀层金属,阴极:镀件电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2H++2e+=H2↑阳极:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+,银沉积于阳极底部称为阳极泥。

阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:Zn-2e-=Zn2+阴极:Zn2++2e-=Zn电流方向正极→负极电源正极→阳极−−−→−经电解液阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能说明:1、从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

2、电解两个电极可以材料一样,电解条件可以促使非自发的反应进行如反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑在电解条件下可以发生。

装置氧化反应(失电子)还原反应(得电子)确定电极原电池负极正极由电极材料决定,还原性强的作负极电解池阳极阴极由电源决定,接电源正极的为阳极,接电源负极的为阴极注意:1、通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al 合金放入稀盐酸中,Mg 比Al 易失去电子,Mg 作负极;将Mg-Al 合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是 Al,故Al 作负极。

备战2023年高考化学母题题源解密专题09 电化学基础(解析版)

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专题09 电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中,Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。

电池放电时,下列叙述错误的是 A .Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B .Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C . MnO 2电极反应:MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD .电池总反应:Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知,Ⅲ区Zn 为电池的负极,电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-,Ⅰ区MnO 2为电池的正极,电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ;电池在工作过程中,由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜,故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子,因此可以得到Ⅰ区消耗H +,生成Mn 2+,Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动,Ⅲ区消耗OH -,生成Zn(OH)24-,Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。

据此分析答题。

A .根据分析,Ⅱ区的K +只能向Ⅰ区移动,A 错误;B .根据分析,Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动,B 正确;C .MnO 2电极的电极反应式为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ,C 正确;D .电池的总反应为Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O ,D 正确;故答案选A 。

【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。

光照时,光催化电极产生电子()e -和空穴()h +,驱动阴极反应()Li e Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。

(完整word版)电化学基础(完整版)

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化学专题复习:电化学基础负极电源负极电源正极阳极电源负极阴极电源正极练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示),经一段时间后,观察到溶液变红的区域是()A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )练习3、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确..的是( ) A 、充电时作阳极,放电时作负极 B 、充电时作阳极,放电时作正极 C 、充电时作阴极,放电时作负极 D 、充电时作阴极,放电时作正极 练习4、(08广东卷)LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。

电池反应为:FePO 4+LiLiFePO 4,电池的正极材料是LiFePO 4,负极材料是石墨,含Li +导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( )A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动.C 、充电过程中,电池正极材料的质量减少D 、放电时电池正极反应为:FePO 4+Li ++e - =LiFePO 4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极铬板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题:(1)放电时:正极的电极反应式是________________;电解液中H 2SO 4的浓度将变____;当外电路通过1 mol 电子时,理论上负极板的质量增加_____g 。

(2)在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时,若按图连接,电解一段时间后,则在A 电极上生成________、B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

要点二 原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源:有外接电源者为 ,无外接电源者可能为 ;然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

专题三 氧化还原反应重难点知识突破

专题三   氧化还原反应重难点知识突破

专题三 氧化还原反应重难点知识突破一轮复习中易错知识突破和易错题分析 1.几组对立统一的概念(1)氧化剂:得到电子或共用电子对偏向的物质。

还原剂:失去电子或共用电子对偏离的物质。

(2(3(4(5) 被氧化:元素失去电子被氧化被还原:元素得到电子被还原例题1. (2012.20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是( )A .SO 2既是氧化产物又是还原产物B .CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化C .每生成1 molCu 2S ,有4mol 硫被氧化D .每转移1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化 2.氧化还原基本规律应用 ①价态规律 a.歧化规律元素处于最高价态时只有氧化性,元素处于最低价态时只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。

物质含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。

b.归中规律同种元素不同价态时发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢,不出现交叉”,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。

例2.(2011上海,5)高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( ) A .有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B .有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C .有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D .有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌②得失电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高的总数=化合价降低的总数应用:氧化还原反应的配平及相关计算例3.(2012.上海,22)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO③强弱规律氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

原电池和电解池知识点

原电池和电解池知识点

原电池和电解池知识点1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极:两种不同的导体相连;②电解质溶液:能与电极反应。

①电源;②电极(惰性或非惰性);③电解质(水溶液或熔化态)。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极:材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极.由外电源决定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极;电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极:2H++2e—=H2↑(还原反应)阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应)阳极:2Cl——2e-=Cl2↑(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀;②实用电池.①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。

(2014·浙江理综化学卷,T11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni (OH)2 + M = NiOOH + MH.已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中,NiOOH 和H2O得到电子,故正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-,A正确;充电过程中阴离子向阳极移动,OH-离子从阴极向阳极迁移,B错误;充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH—,H2O中的一个H原子得到电子被M还原,C错误;根据已知NiMH可以和氨水反应,故不能用于氨水作为电解质溶液,D错误.(2014·天津理综化学卷,T6)已知:锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时,阳离子(Li+)向正极迁移,A项错误;B、锂硫电池充电时,锂电极上发生Li+得电子生成Li的还原反应,B项正确;C、两种电池负极材料不同,故理论上两种电池的比能量不相同,C项错误;D、根据电池总反应知,生成碳的反应是氧化反应,因此碳电极作电池的负极,而锂硫电池中单质锂作电池的负极,给电池充电时,电池负极应接电源负极,即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连,D项错误.(2014·全国大纲版理综化学卷,T9)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池).下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-→M+H2O+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高【答案】C【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液,充电时,阳极反应:Ni(OH)2+ OH-= NiOOH+ H2O+e-,阴极反应:M+ H2O+e-=MH+ OH-,总反应为M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH;放电时,正极:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极:MH+OH-→M +H2O+e-,总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。

原电池与电解池的异同点

原电池与电解池的异同点

原电池与电解池的异同点
原电池与电解池是电化学中的两个重要概念,它们在能量转换和物质转化过程中发挥着重要作用。

下面将从原理、反应类型、能量转换、应用等方面,对原电池与电解池的异同点进行详细阐述。

一、原理
原电池与电解池的工作原理都是基于氧化还原反应。

在原电池中,氧化还原反应是自发的,通过化学反应产生电能;而在电解池中,氧化还原反应是在外加电源的作用下进行的,通过电能驱动化学反应。

二、反应类型
原电池中的反应是自发进行的氧化还原反应,其中负极发生氧化反应,正极发生还原反应。

而电解池中的反应则是在外加电源的作用下进行的非自发氧化还原反应,通过电解过程实现物质的分离、提纯或合成。

三、能量转换
原电池是将化学能转换为电能的装置,其能量转换过程是自发的。

而电解池则是将电能转换为化学能的装置,其能量转换过程需要消耗外部电能。

四、应用
原电池广泛应用于日常生活和工业生产中,如干电池、蓄电池等。

它们为各种电子设备提供动力,实现了便捷的能源利用。

而电解池则广泛应用于电镀、电解冶炼、电解水制氢等领域。

它们通过电解过程实现物质的分离、提纯或合成,为工业生产提供了重要的技术支持。

五、异同点总结
原电池与电解池在原理、反应类型、能量转换和应用等方面存在一定的异同点。

相同之处在于它们都基于氧化还原反应进行工作,都涉及到电子的转移和能量的转换。

不同之处在于原电池是自发的能量转换过程,而电解池需要外加电源驱动;原电池将化学能转换为电能,而电解池将电能转换为化学能;原电池广泛应用于日常生活和工业生产中,而电解池则更多应用于工业生产领域。

高中原电池知识点总结

高中原电池知识点总结

高中原电池知识点总结高中原电池知识点总结原电池是高一化学课本中的重要知识,同学们一定要牢记。

下面是小编为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳,一起来看看吧。

高一化学原电池知识点一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。

阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。

原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。

在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极。

二、原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。

若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。

三、分析电解应用的主要方法和思路1、电解质在通电前、通电后的关键点是:通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。

通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极)。

2、在电解时离子的放电规律是:阳极:金属阳极>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+3、电解的`结果:溶液的浓度、酸碱性的变化溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

高中化学:“原电池”和“电解池”知识点总结

高中化学:“原电池”和“电解池”知识点总结

高中化学:“原电池”与“电解池”知识点总结一、原电池与电解池比较:二、电池符号图为Cu - Zn 电池。

左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO溶液中。

右池:铜片插在 14溶液中。

两池之间倒置的U 形管叫做盐桥mol·dm-3的CuSO4(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。

检流计表明电子从锌片流向铜片。

左侧为负极,右侧为正极。

此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu☆写电池符号应注意事项:•正、负极:(-) 左,(+) 右•界面“|”: 单质与“极棒”写在一起,写在“|”外面。

•注明离子浓度(c),气态时用分压(p),物质状态:固态(s), 液态(l) 等•盐桥: “||”三、金属腐蚀与防护:1.金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。

⑴本质:金属原子失电子而被氧化M –ne-====M n+(2) 分类:①化学腐蚀:金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀:不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液(有电流产生)⑶钢铁腐蚀:2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因:金属本身的组成和结构是锈蚀的根据;外界条件(如:温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。

⑵防护:①改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。

如:不锈钢。

②在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。

(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)③电化学保护法:牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。

四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(完整版)原电池和电解池知识点归纳

(完整版)原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点一.原电池和电解池的比较:二.原电池正负极的判断:⑴根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极→正极。

电流方向:正极→负极。

⑶根据电极变化判断:氧化反应→负极;还原反应→正极。

⑷根据现象判断:电极溶解→负极;电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;氧离子→移向正极。

三.电极反应式的书写:*注意点:1.弱电解质、气体、难溶物不拆分,其余以离子符号表示;2.注意电解质溶液对正负极的影响;3.遵守电荷守恒、原子守恒,通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极:⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M-n e-=M n+如:Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池,Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH:负极:CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质,如2H++2e=H2 CuSO4电解质: Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应,且产物必为OH-,如氢氧燃料电池(KOH电解质)O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时,H+参加反应,产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四.常见的原电池1.银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极:Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH-(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。

高中化学知识点原电池和电解池

高中化学知识点原电池和电解池

原电池和电解池1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化复原反响中电子作定向挪动,从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极:两种不同的导体相连;②电解质溶液:能及电极反响。

①电源;②电极〔惰性或非惰性〕;③电解质〔水溶液或熔化态〕。

反响类型自发的氧化复原反响非自发的氧化复原反响电极名称由电极本身性质确定:正极:材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极。

由外电源确定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极;电极反响负极:Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反响〕正极:2H++2e-=H2↑〔复原反响〕阴极:Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反响〕阳极:2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反响〕电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀;②好用电池。

①电解食盐水〔氯碱工业〕;②电镀〔镀铜〕;③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕;④精炼〔精铜〕。

一原电池;原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反响属于放热的氧化复原反响,但区分于一般的氧化复原反响的是,电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的,而是复原剂在负极上失电子发生氧化反响,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生复原反响,从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向挪动和外部导线中电子的定向挪动构成了闭合回路,使两个电极反响不断进展,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反响角度看,原电池的原理是氧化复原反响中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化复原反响分别在两个电极上进展。

高考化学电化学教案

高考化学电化学教案

高考化学电化学教案电化学往往专门指“电池的科学”。

下面是店铺为您带来的高考化学电化学教案,希望对大家有所帮助。

高考化学电化学教案:【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同,掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池,燃料电池举例电镀、精炼铜【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法1.确定正负极应遵循:(1)一般是较活泼的金属充当负极,较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。

说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。

(2) 根据电子流向或电流方向确定:电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定:在内电路中阴离子移向的电极为负极,阳离子移向的电极为正极。

(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。

此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重,电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。

2.书写电极反应式应注意:第一、活性电极:负极失去电子发生氧化反应;正极上,①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时,阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时,溶解在溶液中的O2得电子,发生还原反应。

第二、两个电极得失电子总数守恒。

第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应,若反应,一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。

二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极:与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。

其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。

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溶液中离 阳离子向正极移动; 子的移动 阴离子向负极移动 共性
(1)两极连接电 (1)镀层金属接电 (1)活泼性不 源的正极,待镀金属 源两极; 同的两极; 接电源的负极; 形成条件 (2)电解质溶液;(2)电解质溶液; (3)形成闭合回 (3)形成闭合回 (2)电镀液必须含 有镀层金属的离子 路 路
类型
原电池
电解池 阳极:与电源的 正极相连; 阴极:与电源的 负极相连
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
类型 定义
原电池
将化学能转化 为电能的装置 自发反应 没有电源; 两极一般不同 (指电极材料)
电解池 将电能转化为 化学能的装置
电镀池
铜的电解精炼池
应用电解原理在金属 应用电解原理提 表面镀上一层其他金属 炼金属的装置 非自发反应 有电源; 阳极:镀层金属; 阴极:镀件 有电源; 阳极:粗铜; 阴极:精铜; 电解液:硫酸铜 (1)阳极:粗铜; 阴极:精铜; (2)电解液:硫 酸铜溶液
电镀池
铜的电解精炼池
负极:较活泼的 电极名称 金属; 正极:较不活泼 及构成 的金属或导电非 金属 电极反应 电子流向 负极:氧化反应; 正极:还原反应 由负极到正极
阳极:镀层金属; 阴极:待镀金属
阳极:粗铜; 阴极:精铜
阳极:氧化反应;阴极:还原反应 由电源的负极到阴极;阳极到电源的正极 阳离子向阴极移动;阴离子向阳极移动 氧化还原反应
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