二氧化碳和一氧化碳的性质
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
初中化学中考复习 考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质
CO、CO2、H2的性质CO性质一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体，其在空气中混合爆炸极限为12.5%—74%。
一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2 = 2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO＋CuO = Cu＋CO2CO＋ZnO = Zn＋CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO＋3Fe2O3 = 2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO = 3FeO＋CO2FeO＋CO = Fe＋CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。
如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
CO2性质【相对分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）【形状】无色，无味气体。
【溶解情况】溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
为微溶于水，注意：不是易溶，可溶。
【用途】气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
【制备或来源】可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO₃)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。
高中化学 一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法
二氧化碳的性质和用途-一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法-二氧化碳不一定能灭火二氧化碳的性质•物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的二氧化碳叫做干冰。
化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2•一氧化碳和二氧化碳性质的比较：有可燃性一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧2CO+O22CO2有还原性：CuO+CO Cu+CO2C+O2CO2C+CO22CO•干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。
如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
一氧化碳和二氧化碳的区别
一氧化碳和二氧化碳的区别在物理性质上的区别：二氧化碳能溶于水，无毒无色，不能燃烧也不支持燃烧。
固体二氧化碳俗称干冰，常用于制冷剂。
一氧化碳难溶于水，有毒，无色无味。
容易和人体内的血红蛋白结合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。
分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。
在水中的溶解度甚低。
空气混合爆炸极限为12.5%～74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。
因此一氧化碳具有毒性。
在化学性质上的区别：一氧化碳化学性质较稳定。
可以燃烧，和氧气结合形成二氧化碳。
二氧化碳和水反应形成碳酸，同时碳酸不稳定，用以分解成水和二氧化碳。
碳酸为一种弱酸。
此外二氧化碳还可以和多种正离子反应形成沉淀。
常用的二氧化碳坚定方法就是将二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，加入足量硝酸后，石灰水变澄清，证明该气体为二氧化碳。
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。
二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。
二氧化碳与一氧化碳的除杂方法：1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳和二氧化碳的化学性质
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，具有以下性质：
1、一氧化碳是一种不易溶于水的无色、无味、比空气重的无定形气体，在常温常压下溶解度很低，在饱和状态下能达到0.29g/l。
2、一氧化碳主要是由汽油或柴油燃烧时产生的，它也会随着大气污染物一起挥发，具有催化剂作用。
3、一氧化碳还可以用于医用液体界面反应，以生成例如H2CO3氢碳酸酯，并发挥一定的抗菌作用。
二氧化碳（CO2）是一种通用的自然现象，具有以下性质：
1、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，在常温常压下，二氧化碳的溶解度大约为38%，在饱和状态下可以达到0.98g/l。
2、二氧化碳主要是由燃烧煤炭、天然气或石油而来，也是主要的环境污染物，但也是一种重要的植物生长所必需的物质，对气候变化也有非常重要的影响。
3、二氧化碳可用于碳酸饮料中的发泡剂，或者是广泛应用于着色剂、布料颜色
等的制作。
从化学性质上来看，二氧化碳比一氧化碳更容易溶于水，更容易挥发，但一氧化碳因其易挥发性而存在于大气中，可持续作用在环境中一段时间，而二氧化碳则很快挥发，所以一氧化碳在环境中的作用更为持久。
二氧化碳和一氧化碳
1、为什么实验时要先通一会儿纯净的一氧化碳，后 对氧化铜加热？ 为了赶跑玻璃管内的空气，以免因一氧化碳不纯而 引起试管炸裂。 2、为什么氧化铜全部被还原成铜后要先停止加热，继 续通一氧化碳直到试管冷却？ 为了防止灼热的铜重新被氧化成氧化铜。 3、为什么要用气球收集尾气？ 为了防止尾气污染空气。
你还有哪些方法来防止尾气污染空气？
结
2CO + O2
点燃
2 CO2
CO 2 + C C + O2
高温
2 CO CO2
结 一氧化碳 合，使血红蛋白的输氧功能受到破 中毒原理 坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、 昏迷，严重时发生死亡。
现象： 血液由深红色 变成鲜红色
小资料
煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。 CO剧毒！！使用时必须注意安全。 使用煤炉取暖时应注意通风、排气。在人工煤 气中添加具有特殊臭味的物质能帮助人们判断是否 发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。 想一想：如发生煤气泄漏应当怎么办？
3、一氧化碳的还原性
CO + Cu O
△
CO2 +Cu
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成CO2。在 该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
现象： 黑色粉末逐渐变成红色， 澄清石灰水变浑浊 分析： 生成了铜和二氧化碳 ①先通一会儿CO气体； 实验 ②点燃酒精灯加热； 步骤： ③停止加热 ④继续通一氧化碳直到 试管冷却。。
与用气球收集尾气 相比，用点燃的方 法收集尾气有什么 优点？不用酒精灯 可以进行实验吗？
根据一氧化碳的性质想想，一氧化碳有哪些用途？
1、作燃料 2、冶炼金属
小
1、一氧化碳的物理性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略小 （3）难溶于水 2、一氧化碳的化学性质 （1）、可燃性 （2）、还原性 （3）、毒性
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
一氧化碳与二氧化碳的异同点
一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。
不同点：一、结构：1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。
碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。
二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下 1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。
２、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
二氧化碳和一氧化碳及其比较
二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。
固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。
2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。
在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。
但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。
①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。
CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。
②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。
（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。
（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。
5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。
（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。
6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。
由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳【主要内容】碳的氧化物碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。
而碳的氧化物（CO和CO2）不仅与日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，碳和碳的氧化物是以后学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，相同条件下密度比空气大，能溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。
生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。
很多实验在证明二氧化碳的物理性质的同时也能体现出二氧化碳的化学性质。
如图倾倒CO2的实验，根据现象“烧杯底下的蜡烛先熄灭”，可以验证“在相同条件下，CO2的密度比空气大，且CO2一般不能燃烧，也不支持燃烧”的这一性质。
CO2的溶解性实验：如图所示，在收集满CO2的空塑料矿泉水瓶里加入适量的蒸馏水，振荡，塑料瓶子变瘪，可以证明CO2能溶于水。
再加入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变成紫色，证明CO2溶于水的同时能与水反应：H2O+CO2＝H2CO3；H2CO3＝H2O+CO2↑根据教材实验的设计：（Ⅰ）向干燥的紫色石蕊小花（纸花）喷稀醋酸；（Ⅱ）向干燥的紫色石蕊小花喷水；（Ⅲ）直接把干燥的紫色石蕊小花放入干燥的二氧化碳中；（Ⅳ）将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；（Ⅴ）将（Ⅳ）中小花取出后小心加热。
通过观察实验现象，可以得出以下结论：（1）石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
2．二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
化学练习及知识点讲解-(第一部分-二氧化碳和一氧化碳的性质)
CO 2 + C 2CO（⑴可燃性： 2CO + O =====2CO第一部分 二氧化碳和一氧化碳的性质[中考考点梳理］考点 1二氧化碳的性质⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本 P 114 实验 6-5） ⑷CO 2 固体叫“干冰”。
⒉ 二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本 P 113 实验 6-4）更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本 P 114 实验 6-6）化学方程式：CO 2 + H 2O == H 2CO 3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色 CaCO 3 沉淀。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O①CO 2 气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂，C 是还原剂）考点 2一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
实验室制取 CO 只能用排水法收集）⒉化学性质2点燃2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。
注意：①CO 和 H 2 一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与 H 2 一样）②H 2 和 O 2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO 和 O 2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH 4 和 O 2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
但： 鉴别：H 2、CO 、CH 4 可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO + CuOCu + CO 2 ——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意： 操作顺序实验时，先通 CO ，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将 CO 点燃转变 CO 2（或收集起来）。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质 相同吗？为什么？ 虽然二氧化碳和一氧化碳都是由碳 元素和氢元素组成的，但是在一个二氧 化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子, 而在一个一氧化碳分子中含有一个碳原 子和一个氧原子，正是由于分子中氧原 子数目不同，使两者的性质产生了不同.
一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 (在通常状况下， （3）二氧化碳能溶于水
二、一氧化碳 1 、物理性质： 无色、无味的气体
2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性
（2）一氧化碳的还原性
使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑色 的氧化铜变成 了红色的铜， 澄清的石灰水 变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳 ,炭还原氧化铜的比较
尾气处理装置
易散失，从而使全球变暖
除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷 等都可以引起“温室效应”。
海水温度 上升
2、二氧化碳的用途
干冰
结合自己的生活常识，试举例说出 （1）可做致冷剂，保存食品和人工降雨 二氧化碳有哪些用途 （2）可用于灭火
（3）可做气体肥料，促进光合作用 （4）可做化工原料，制纯碱、汽水
CO2 的 用 途
2、日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给 墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色 的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效 果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什 么呢？利用你所学到的知识解释一下。
答:因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大，而且室
1、预防CO中毒的方法： 不要在密闭的房间内生煤炉取暖，如果 一定要用煤炉取暖，需加一个烟囱把废气 通向室外；不能把燃气热水器安装在浴室 内，使用燃气热水器需打开窗户，防止缺 氧燃烧产生CO等等。 2、因为煤气是无色无味的气体，泄漏不易被 察觉，所以家用煤气中搀入了少量的“甲 硫醇”——具有特殊臭味的气体，以提醒 人们。
二氧化碳和一氧化碳(提高) 知识讲解
二氧化碳和一氧化碳（提高）【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
一氧化碳及二氧化碳的特性
一氧化碳及二氧化碳的特性一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是大气中常见的两种气体，它们在许多方面具有不同的特性。
本文将探讨一氧化碳和二氧化碳的特点及其在环境和人类健康方面的影响。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，由一份碳原子和一份氧原子组成。
它是燃烧不完全的产物，可由燃烧煤、油、天然气和木材等有机物所释放。
一氧化碳是一种强大的毒素，因其无色无味的特性而被称为“无声杀手”。
当人们在不良通风的室内使用燃烧设备时，一氧化碳的积累可能会导致中毒甚至死亡。
一氧化碳与血红蛋白结合，使其无法运输氧气到身体各部位，导致组织缺氧。
然而，二氧化碳在大气中的角色却截然不同。
它是一种无色、无味的气体，由一份碳原子和两份氧原子组成。
二氧化碳主要由人类活动产生，如燃烧化石燃料、森林砍伐和土地利用变化。
它也是自然界中的一个循环过程的一部分，例如通过植物吸收二氧化碳、光合作用和地球大气系统的调节。
然而，随着人类活动的增加和工业发展，二氧化碳排放量显著增加，进一步加剧了全球气候变化。
二氧化碳在地球大气中的增加是引起气候变化的主要原因之一。
二氧化碳是一种温室气体，它能够吸收和重新辐射地球表面的红外辐射，从而导致地球温度上升。
这种现象被称为温室效应，长期以来一直是全球变暖的核心问题。
科学家普遍认为，全球变暖将导致海平面上升、极端天气事件的增加和生态系统的失衡，对人类和地球的健康造成巨大威胁。
为减少对气候变化的贡献，国际社会努力限制二氧化碳的排放。
例如，通过使用可再生能源和提高能效来减少化石燃料的使用，推动国际合作以达成减排协议。
同时，技术创新和碳捕捉技术的发展，也为减少大气中二氧化碳含量提供了新的途径。
总结起来，一氧化碳是一种有毒气体，对人体健康产生严重影响。
而二氧化碳是一个温室气体，加剧了全球气候变化的问题。
减少一氧化碳和二氧化碳的排放量，对于环境保护和人类健康至关重要。
我们需要共同努力，采取行动来降低对气候的不良影响，保护我们的地球家园。
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二氧化碳和一氧化碳1.下列事实证明二氧化碳存在的是（）A、集气瓶正方在桌子上，瓶中没颜色B、往集气瓶中倒入紫色的石蕊试液，振荡，变红色C、将燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭。
D、向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，变浑浊2．（2013年十堰）三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法错误的是A．有毒 B．可以燃烧 C．密度比空气的小D．能还原氧化铁3．（2013.泉州市）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
下列有关说法正确的是（）A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子不再运动C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化4．（2013•长沙）“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（）A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物5、（2012年浙江嘉兴）如图甲是某同学设计的用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的装置，但小组的另外三位同学对此装置提出了自己的看法。
A同学：此装置不能用来制取二氧化碳；B同学：此装置可以制取二氧化碳，但需要太多的稀盐酸，浪费很大；C同学：此装置可以制取二氧化碳，但应在漏斗下端套上一支小试管（如图乙）。
你认为A同学说此装置不能用来制取二氧化碳的理由是。
C同学改进的装置能解决A、B两位同学提出的问题吗？。
6.（2011．南充市）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：①CO气体能使人中毒，其原因是②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是③实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为④实验中图B处发生的现象是其化学反应方程式为⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法7．某同学设计了如下一组实验验证碳酸有酸性而二氧化碳没有酸性。
取三朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。
（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显色。
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显色，B实验的作用是：。
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花显色，这一实验结果说明。
（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是。
8．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关二氧化碳气体的实验：（1）如图A，甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色的石蕊试液中，并轻轻振荡试管。
产生的现象是：。
写出有关反应的化学方程式。
（2）如图B，乙同学将收集满气体的试管倒插入盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象:。
其中的原因是：。
9、(2011)小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
10.(2011)Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。
其中+1价化合物称为亚铜化合物。
(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________(3)氧化亚铜是一种红色粉末。
加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是________________________。
11. (08湖北咸宁)下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响? 。
12、（2012年湖南株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
13、（2013.烟台市）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。
某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。
①装置A中生成铁的化学方程式为，装置B中发生反应的化学方程式为。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是或。
14、某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：①装置B中氢氧化钠溶液的作用是。
②装置A中出现的现象是，发生反应的化学方程式是，用带火星的木条伸入D中出现的现象是。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。
15.（2013.德州市）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见右图），你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还存在。
（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，出C、CuO外，还可能有物质（用化学式，下同）参与反应。
除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的也可以还原氧化铜。
写出相应的化学方程式。
要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有。
要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？16、（2012年安微省）某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数。
小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：(1)仪器①的名称是_______。
A装置中反应的化学方程式是________________(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________。
(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_____________________。
18.(2013武汉四月调考)某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。
主要实验步骤如下：I．连接装置，并检查装置的气密性：Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜的混合物12．8 g，装入质量为52．3 g的玻璃管中。
连接好装置。
Ⅲ．通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹。
Ⅳ．加热玻璃管，使反应物充分反应。
V．反应结束后仍缓缓通氮气至玻璃管冷却到室温。
Ⅵ．称得玻璃管和剩余固体的总质量为64．81 g，装置B增重0．22 g，装置c质量未改变。
已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应。
请回答下列问题：⑴装置B中发生反应的化学方程式为。
⑵判断装置A中反应结束的依据是。
⑶步骤V中通人氮气的目的之一是。
⑷推测装置A中的气体生成物为(写化学式)，依据是。
⑸该实验所用装置存在的缺陷是。
18.（2013年武汉）某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。
探究过程如下：1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；3. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。
请回答下列问题：A.装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应B.酒精灯加热的作用是_____________________C.为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________D.根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。