九年级化学一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。
它是一种具有毒性的气体，在环境中和人体健康方面都有重要的影响。
然而，一氧化碳也具有一些重要的工业和医学应用。
下面将详细介绍关于一氧化碳的性质和用途。
性质：1.物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度较大，比空气重，会向低处移动。
在室温下，一氧化碳非常稳定，不易燃烧。
2.化学性质：一氧化碳具有较强的亲电性和还原性，在一些化学反应中可以作为氧化还原的还原剂。
它可以与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的能量。
一氧化碳也可与金属形成配合物，例如与铁形成气态的五羰基合铁。
效应：1.环境效应：一氧化碳是由于燃烧不完全产生的主要污染物之一、它是空气中的有害气体之一，容易形成雾霾。
高浓度的一氧化碳会对人体造成严重危害，导致窒息、中毒甚至死亡。
一氧化碳也对温室效应有贡献，它是温室气体之一，具有较高的大气稳定性。
2.健康效应：一氧化碳对人体的健康有重要影响。
当一氧化碳进入人体后，它与血红蛋白形成一氧化碳血红蛋白（COHb），阻止血红蛋白与氧气结合，导致体内氧供不足。
这会导致一系列健康问题，包括中毒症状、头晕、嗜睡、胸痛、呼吸困难等。
应用：1.工业应用：一氧化碳在工业生产中有广泛的应用。
例如，一氧化碳可以用作还原剂，用于冶炼金属，制备合金等。
它还可以用作工业气体，用于气体焊接、切割和金属表面的处理。
此外，一氧化碳可用于制备其他化学物质，例如醋酸甲酯。
2.医疗应用：尽管一氧化碳对人体有毒，但它在一些医疗领域也有应用。
一氧化碳可以用作血红蛋白的灌注剂，用于处理一些心血管疾病，如缺血性心脏病和血管性头痛。
它还可以用作药物的剂量控制和气体释放的载体。
3.燃料和能源应用：一氧化碳也是一种重要的燃料，可以用于发电、供热和燃料电池。
一氧化碳作为一种可燃气体，在配合适当的氧气浓度下，可以产生大量的热能。
它在工业生产和家庭供暖中被广泛应用。
九年级化学一氧化碳的性质和用途
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2、下列含碳的物质中，碳元素的化合 价最低的是 （D ）
A．CO2 B. CO C. CaCO3 D. C 3、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A．原子排列不同 B. 分子构成不同 C. 相对分子质量不同 D. 组成元素不同
一起来练习吧
21、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C ） A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
22、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法
是
（B ）
A．把混合气体点燃
B. 把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过澄清石灰水
D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
一起来练习吧
6、仔细观察一氧化碳还原氧化铜的装置 图，回答下列问题。
朝阳区五中九年级化学上册 复习指导 一氧化碳的性质及用途素材新人教版
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
课前介绍：
第一单元走进化学世界
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、古代炼丹术士、炼金术士对化学实验的贡献a、发明了实验器具；b、发明了合成物质的方法；
【实验设计】 稀盐酸〔1〕向第二朵纸花喷水 〔2〕验证CO2能否使紫色石蕊变色
【实验现象】②③不变红④变红； 【反思与交流】 〔1)ABCD 〔2〕 向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份,一份参加VmL稀盐酸,溶液由红色变无色,另一份参加VmL水溶液仍为红色，证明两者发生了化学反响.(2分〕
。
C、H2O取2片干燥的玻璃片，一片放在空气中，然后对着另一片玻璃片哈气
第六单元 碳和碳的氧化物
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1主要介绍了碳的几种单质的物理性质，以及碳单质的化学性质.课题2探究了实验室制取气体的方法,并利用设计的装置制取了二氧化碳。课题3探究了碳的两种氧化物的物理性质和化学性质。本单元的特点是实验较多，联系生活和生产实际的内容也较多.
［实验设计]〔1〕稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红；
(2〕分析整个实验可知，“实验设计②"是要验证水能否使置换变色，故具体内容是向第二朵纸花喷水；
(3〕将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中,是要验证CO2能否使紫色石蕊变色;
［实验结论］实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反响生成酸性物质;
【中考解读】
九年级化学 一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的性质和用途•概述：一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。
分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。
在水中的溶解度甚低。
空气混合爆炸极限为12.5%～74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。
因此一氧化碳具有毒性。
一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。
常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
•物理性质：通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。
化学性质：(1)可燃性：2CO + O22CO2(2)还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(3)毒性：CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。
CO 有剧毒，人在CO 的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h 即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。
用途：用作燃料，冶炼金属。
•一氧化碳和氢气的比较2CO+O 22CO 2有可燃性 2H 2+O 22H 2OCO+CuOCu+CO 2有还原性 H 2+CuOCu+H 2O•H 2、CO 、C 的比较C+O2CO2；2H2+O22H2O2CO+O22CO22C+O22CO•注意：（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H2（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理。
一氧化碳的性质及用途
一氧化碳的性质及用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的化合物，是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有一些特殊的性质和广泛的用途。
一氧化碳有一些重要的性质，首先它是一种强氧化剂，可以与很多物质发生反应。
它能与氧、氢、氮和许多金属形成复合物。
其次，一氧化碳在大气中可达到高度的稳定性，而且溶解于许多有机溶剂中。
此外，它也具有高温燃烧和自燃的倾向。
一氧化碳还有一些重要的用途。
首先，它是一种重要的工业原料。
它被用于许多化学工艺中，如氯碱工业、合成氨和甲酸工业。
其次，一氧化碳常被用作还原剂，可以将金属氧化物还原为金属。
此外，一氧化碳还是一种重要的燃料，可用于生成燃气、炉渣和煤气制造。
此外，一氧化碳还可用于制备一些重要的有机化合物，如醋酸、甲醇等。
然而，一氧化碳也是一种有毒的气体，对人体和环境都有害。
它具有很强的毒性，能与血红蛋白结合，阻止氧气的运输和释放，导致缺氧。
因此，一氧化碳中毒是一种严重的健康问题。
中毒症状包括头痛、恶心、呕吐、眩晕、胸闷、昏迷甚至死亡。
此外，一氧化碳的排放也对环境产生不良影响，它是臭氧生成的催化剂之一，会导致空气污染。
为了安全地使用一氧化碳，人们开发了一些控制和检测技术。
首先，为了防止中毒，需要保持良好的通风设备，避免在封闭的空间中使用一氧化碳。
其次，可使用一氧化碳探测仪来监测它的浓度，及时采取措施。
此外，也应加强相关法律法规的制定和执行，对一氧化碳的排放进行严格控制。
综上所述，一氧化碳具有多种性质和用途。
它可以被用作工业原料、还原剂和燃料。
然而，它也是一种有毒的气体，对人体和环境都有害。
因此，在使用一氧化碳时必须保持安全，并采取适当的控制和监测措施。
一氧化碳的性质
3、还原性
实验现象：
黑色固体逐渐变为红 色，澄清石灰水变浑 浊，有气泡产生。
②
③
①
注意事项; 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 原因：防止加热时引起空气和CO的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 一会CO直到试管冷却的原因：
防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
尾气处理：
1、CO燃烧转化为无毒的CO2 2、用气球收集备用
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质
无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质
1、可燃性 化学方程式：
2C＋O2
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。
ＣＯ还原氧化铜
•验纯以后再通气 •通气以后再点灯 •由黑变红先撤灯 •继续通气直到冷
三、用途 1、冶金工业 2、作气体燃料
讨论（一）：
1、在什么条件下容易发生煤气中毒？
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在
[解答]因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏 不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中 掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生 煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开 窗通风。
煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ [解答] 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 于水。
讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
[解答]首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
CO的性质和用途
CO的性质和用途CO（一氧化碳）是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO。
它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成，呈线性分子结构。
CO是一种具有重要意义的化合物，具有多种性质和用途。
首先，CO是一种强还原剂。
它能和很多金属形成配合物，如铁的配合物羰基铁（Fe(CO)5）、镍的配合物羰基镍（Ni(CO)4）等。
这些配合物在有机合成、催化反应和工业生产中有重要用途。
此外，CO还具有一定的燃烧性能。
CO能够与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
这种燃烧反应常用于一些燃料和燃气的燃烧过程中，如天然气、木材和石油等的燃烧产生的CO。
CO的主要用途之一是作为工业原料。
它可以用于合成一些有机化合物，如醋酸、甲醇、乙醇等。
此外，CO还可用作金属的还原剂和催化剂，在一些重要的工业过程中发挥重要作用，如合成氨、氢氰酸和甲醇制备等。
CO还广泛应用于一些传感器和检测装置中。
由于CO无色、无味、无臭，在空气中很难察觉，因此很容易引起一氧化碳中毒。
为了保护人类的生命和健康，使用CO传感器和检测装置能够及时监测环境中CO的含量，报警并采取相应的安全措施。
除了工业和安全应用外，CO也在医学和环保领域有相关的用途。
在医学上，CO被用作一种治疗方法，例如高压氧治疗和一氧化碳治疗。
在环保领域，CO的排放和浓度也成为监测和控制的对象，以减少对环境的污染和对人体健康的危害。
综上所述，CO是一种具有多种性质和用途的化合物。
它既是一种有害气体和强还原剂，又是一种工业原料和燃料，在工业过程中发挥着重要作用。
此外，CO还用于一些传感器和检测装置中，用来监测和控制CO的浓度。
在医学和环保领域，CO也有相应的应用。
因此，对CO的性质和用途的研究和了解对于人类的生活和工业生产都有重要意义。
一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，是由碳和氧反应生成的产物。
它具有一些独特的性质和多种用途。
一氧化碳是一种强大的毒性气体，其主要通过呼吸道吸入进入人体。
当一氧化碳进入血液后，它会与血红蛋白结合，阻断氧气与血红蛋白的结合，从而影响氧气的输送到身体的组织和器官。
这会导致中毒，症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、失去意识甚至死亡。
由于本身无色无味无臭，所以一氧化碳很难被人体察觉到，增加了危险。
然而，一氧化碳在一些特殊情况下也具有一些重要的用途。
以下是一些常见的用途：1.工业用途：一氧化碳是工业过程中一些化学反应的重要中间体。
它被用于合成多种有机化学品，如甲醇、乙醇、醚类化合物等。
此外，一氧化碳还是制造合成气的重要原料之一，合成气可以被进一步转化为氨、甲醇、乙醇和亚甲基二氧化物等。
2.能源制备：一氧化碳可以作为燃料，在燃烧时产生大量的热能。
通过与空气中的氧气反应，一氧化碳可以产生二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
这一特性使得一氧化碳常被用作内燃机的燃料，如汽车发动机。
3.金属提取：一氧化碳可以作为还原剂，在冶金工业中用于提取金属。
它可以与金属的氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，得到纯净的金属。
4.化学分析：一氧化碳可以用于分析化学试剂。
由于一氧化碳与一些金属离子形成稳定的络合物，因此常被用于分析金属离子的浓度。
5.其他应用：一氧化碳还被用作制造一些化学品的原料，如醋酸和甲酸。
此外，一氧化碳的反应性使其在一些催化剂的制备中发挥了重要作用。
尽管一氧化碳具有重要的工业和化学应用，但人们在使用和处理一氧化碳时必须注意其毒性和危险性。
在工业和家庭环境中，必须采取措施确保适当的通风和防护装备，以减少一氧化碳的危害。
此外，一氧化碳探测器也被广泛应用于监测室内和工业场所中的一氧化碳浓度，以提醒人们及时采取相应的安全措施。
总结起来，一氧化碳是一种具有毒性的气体，主要用于工业化学反应以及作为燃料和还原剂的能源制备。
初中化学知识点总结：一氧化碳性质及用途
初中化学知识点总结：一氧化碳性质及用途（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一氧化碳的性质与用途
一氧化碳的性质与用途一氧化碳（CO）是一种由碳和氧元素组成的无色、无味、无刺激性的气体。
它由许多不同的源头产生，包括化石燃料燃烧、工业过程、汽车尾气、室内取暖设备和烹饪器具等。
虽然一氧化碳是一种常见的化合物，但它在一些情况下会变得非常危险。
一氧化碳是一种强大的毒性气体。
它会与血红蛋白结合，从而阻止氧气传递到身体的各个组织和器官中。
一旦吸入，这种气体会快速进入血液，引起一系列严重的健康问题。
一氧化碳中毒的常见症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、胸闷、心悸等。
在严重情况下，它甚至可能导致昏迷和死亡。
然而，一氧化碳也有一些实际的用途。
以下是一些常见的一氧化碳的用途。
1.工业应用：一氧化碳在工业过程中广泛应用。
例如，它可以通过与氢气反应来生产甲烷，常用于工业炉、发动机和燃烧供暖设备等。
此外，一氧化碳还可以用作金属的还原剂，用于提取和精炼金属。
2.燃料源：尽管一氧化碳在自然界并不是作为能源存在的，但它在燃烧过程中会产生大量的热量。
因此，一氧化碳被用作燃气，以供家庭和商业建筑的供暖和煮食使用。
3.化学合成：一氧化碳在化学工业中也起着重要的角色。
它可以用作合成许多有机化合物的原料，如甲醇、醋酸、甲酸、酮等。
通过与水合物反应，一氧化碳还可以合成聚酰亚胺、聚氨酯等高分子化合物。
4.氢源：由于一氧化碳能够与水蒸气反应，产生氢气和二氧化碳，因此它被用作产生氢气的一种方法。
这种反应通常用于氢气制备或其他需要使用氢气的工艺。
5.医学研究：一氧化碳在医学研究中也有所应用。
一氧化碳可以与血红蛋白结合，在一些研究中用作血液流量的指标。
此外，一氧化碳也被用作研究一氧化碳的生物学效应、作为一种潜在的药物治疗等方面的工具。
总之，虽然一氧化碳具有一定的用途，但它也是一种危险的气体，需谨慎处理和控制。
在任何环境中，确保适当的通风和设备运行正常，以减少一氧化碳的累积和危害。
此外，在室内安装一氧化碳检测器，可以及早发现并警告潜在的一氧化碳泄露。
2023年中考化学：一氧化碳的化学性质
2023年中考化学：一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
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一氧化碳性质与用途
一氧化碳性质与用途一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，其化学性质稳定而活泼。
以下将详细介绍一氧化碳的性质和用途。
1. 物理性质：- 单质一氧化碳是一个低沸点气体，常温下压缩气体具有明显的液化和固化现象。
- 一氧化碳的密度为0.9682 g/L，比空气轻，能够漂浮在空气中。
- 一氧化碳的熔点为-205.14，沸点为-191.5，在常温下转化为液态或固态。
- 一氧化碳与空气中的氧气在高温高压条件下能够发生爆炸，释放大量能量。
2. 化学性质：- 一氧化碳易与氧气发生反应形成二氧化碳（CO2），并释放大量热量：2CO + O2 →2CO2。
- 一氧化碳与许多金属氧化物反应生成金属等离子和二氧化碳或二氧化碳和金属：CO + CuO →Cu + CO2。
- 一氧化碳可被电弧、紫外线照射和高温催化剂作用下直接与水蒸气反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O →CO2 + H2。
- 一氧化碳与氢气在高温和催化剂的作用下进行水煤气反应生成一氧化碳和氢气：CO + H2 →H2 + CO。
3. 环境和生物学性质：- 一氧化碳是一种毒性气体，对人体和动物具有很高的毒性。
吸入过多的一氧化碳会与人体血红蛋白结合，阻碍了正常的氧气输送，导致中毒甚至窒息。
- 一氧化碳对环境也有很强的污染作用。
一氧化碳是大气中的主要污染物之一，它与空气中的氧气反应生成二氧化碳，不仅造成人工燃烧排放物增加，还加剧了温室效应，对大气环境和人类健康产生负面影响。
4. 用途：- 工业上，一氧化碳是许多化学反应的重要原料，如制造甲酸、丙烯醛、乙烯酮等有机化合物的合成。
- 一氧化碳可作为还原剂用于金属冶炼中，例如铁的冶炼过程中，一氧化碳作为还原剂将铁矿石中的氧气去除，生成纯净的金属铁。
- 一氧化碳广泛用于激光器的激发气体，激光切割、焊接以及一些高精度仪器的加工过程中。
- 一氧化碳还可应用于汽车尾气处理中，通过催化剂将其转化为无害的二氧化碳。
总结为一氧化碳是一种具有毒性和化学活性的气体，其用途广泛，包括工业合成、金属冶炼、激光切割和汽车尾气处理等领域。
中考化学考点一氧化碳的性质和用途
中考化学考点一氧化碳的性质和用途知识点1、一氧化碳的物理性质一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
知识点2、一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;化学方程式：2CO+O2 2CO2;注意：点燃一氧化碳等可燃气体前前要验纯。
(2)还原性：一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质，同时生成二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuOCu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
知识点3、一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热;实验完毕，先停止加热，连续通CO至试管冷却。
尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的差不多原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。
知识点4、一氧化碳的毒性、产生方式及用途(1)一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严峻者会致死。
(2)产生CO的三种要紧方式：a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：b.CO2遇到酷热的碳;C+CO2=2CO;c.碳与水蒸气高温条件下反应：C+H2O=CO+H2 (水煤气)。
(3)一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料;CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。
知识点5、一氧化碳的检验方法(1)点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若显现白色浑浊物，则气体为CO。
(2)将待检气体通过灼热的CuO，若显现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。
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一氧化碳的性质和用途分解
一氧化碳的性质和用途分解一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，其分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
它具有一些特殊的性质和广泛的用途。
一氧化碳是一种具有很高的毒性的气体，这是因为它能够与血红蛋白结合形成一种非常稳定的血红蛋白一氧化碳复合物，使得血红蛋白失去了与氧气结合的能力。
由于血红蛋白是负责运输氧气到身体各个部位的重要蛋白质，血红蛋白一氧化碳复合物的形成会导致细胞无法得到充足的氧气供应，从而引发中毒。
一氧化碳的毒性可导致严重的身体损伤，甚至致命。
然而，一氧化碳也具有一些实际应用价值和工业用途。
以下是一些常见的一氧化碳的使用情况：1.一氧化碳在工业中被广泛用于合成化学反应。
CO是一种强还原剂，它能够与金属离子或金属化合物反应形成金属碳基化物。
这些化合物在有机合成反应中起到重要的催化作用，例如，合成醇、酮和醛等有机化合物。
2.一氧化碳在钢铁工业中具有重要的应用。
CO与铁的反应生成一氧化碳亚铁（Fe3C），这是一种非常坚硬且脆性的合金化合物，被称为水桥结构。
一氧化碳焦化还可以用于改善钢的质量，增加硬度和耐腐蚀性。
3.一氧化碳被用作武器和自杀手段。
由于一氧化碳具有高毒性和无味无色的特点，它在自杀中被广泛使用。
此外，一氧化碳也被用做各种类型的杀虫剂和毒气武器。
4.一氧化碳是燃烧过程中的常见产物之一、它可由不完全燃烧的碳基化合物（如木材、煤炭、石油等）产生。
一氧化碳常常作为气体燃料的衡量标准之一、一氧化碳是一种无色无味的气体，因此在无法察觉到有毒气体存在的情况下，由于缺氧而导致的休克和死亡是常见的。
综上所述，一氧化碳是一种既有毒性又具有广泛应用的气体。
虽然它在合成化学反应和钢铁工业中有广泛应用，但我们需要小心处理和使用它，避免对人类和环境产生不利影响。
一氧化碳的性质
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上 放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习：
6、CO和CO2相同的是 （
C
）
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗？
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
复习回顾
1、 某学生用上
稀盐酸 大理石 A B
紫色石 蕊试液 C
图装置制取二氧 化碳，并试验它 的性质，请回答 下列问题
课堂练习：
5、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2， 和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源 之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而 （1）尾气中的_________ 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种 气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中 含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色，
B:澄清的石灰水变浑浊，
C处的气体能被点燃，产生 蓝色火焰
2、还原性：
co
cuo
C
现象：
A:黑色的固体变为红色，
A
澄清的 石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊，
一氧化碳的物理与化学性质
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结
初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。
（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。
2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。
（2）co具有还原性，可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态co2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
（2）co2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件
(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)]
B、在室内点盆火 13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非
电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、
石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
3.实验结束后往往先熄灭酒精灯，待冷却后在停止通入一 氧化碳，这样做的目的是什么？
答：防止石灰水倒流使玻璃管炸裂； 防止铜被重新氧化。
探究2：一氧化碳与氧化铜的反应
3. 具有_还__原__ 性
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的__氧__，一氧化碳发生 了_氧__化__反应，氧化铜失去了__氧___,氧化铜发生了
3.(1)Ag、Cu
2
(5)先加氢氧化钠溶液时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,瓶内气压减小,气球膨胀;再加盐酸时,碳石酸钠灰和水稀盐酸反应生成氯化钠
、水和二氧化碳,气球缩小,因此气球的变化是先变大再变小直到恢复原状。
(三)置换反应
(4)试管中液面上升
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
生活启示
蓝色火焰
煤
我们常常在煤炉里 煤层的上方看到蓝色 的火焰，这是为什么？
2. 具有毒性
CO与血红蛋白的结合能力比 O2强200－300倍
一氧化碳的性质和用途分解
不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不 不采用燃烧法除 水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者 燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？ 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气 中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
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