精选九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3-2原子的结构一课后作业含解析新版新人教版
九年义务教育九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构第1课时同步练习含解析新版新人教版
课题3.2 原子的结构（第一课时）（练）【基础篇】1．（2018·全国初三课时练习）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D【解析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选D．②④2．（2019·北京初三课时练习）据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125【答案】C【解析】A、在原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数是53，故A正确；B、质子数等于核电荷数等于核外电子数，故电子数是53，故B正确；C、中子数=125﹣53=72，故C错误；D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故D正确。
故选C。
3．（2019·北京初三课时练习）与元素化学性质密切相关的是（）A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数【答案】D【解析】原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。
故选D。
4．（2018·全国初三课时练习）下列说法正确的是（）A．原子核由电子和质子构成 B．在原子中质子数等于中子数C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D．在化学变化中能够再分的粒子是原子【答案】C【解析】A 、原子核是由质子与中子构成的，故A 错误；B 、在原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故B 错误；C 、分子是在不断运动的，所以空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故C 正确；D 、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学反应中可以再分，故D 错误。
九年级化学人教版上册课时练《3.2 原子的结构》 练习题试卷含答案解析
部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、单选题1．下列物质由离子构成的是A．氢气B．氯化钾C．金刚石D．二氧化碳2．下列说法正确的是A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化4．下列物质由离子构成的是A．汞B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳5．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①①属于金属元素B．①的微粒符号是Al3+C．①①①属于阳离子D．①①位于元素周期表的同一周期6．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．分子可分，原子不可分B．分子大原子小C．同种原子可能构成不同的分子D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①化学变化中，原子核不发生改变①向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①表示的微粒都是离子A．①①①B．①①C．①①D．①①①①10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．①①①表示的微粒性质较稳定C．①①①属于原子，①①属于阴离子D．①①对应元素组成化合物的化学式为NaF二、课内填空11．构成物质的粒子有_____、___________和___________等。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总(含解析)(新版)新人教版
学习资料九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总（含解析）（新版）新人教版班级：科目：物质构成的奥秘定义性质原子核（带正电) 质子（带正电）物原原子(不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电)构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的.2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变.化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要.下列宏观事实的微观解释错误的是( ）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确;C、在化学变化中，分子分成原子,原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；故选D。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
九年级化学人教版上册第三单元 物质构成的奥秘 参考答案
第三单元物质构成的奥秘参考答案课题一分子和原子（1）【达标训练】１.D 2. C 3. D 4.C 5.D 6.D7.空气中含有氧分子、氮分子等不同分子；冰、水都是由水分子构成的，冰水混合物只含有一种分子。
【拓展探究】8.Ｃ 9.Ｃ 10.Ｂ 11.B12.（1）分子之间有间隙，温度升高，间隙增大，温度降低，间隙减小。
（2）因为分子在不断的运动，湿衣服上的水分子运动扩散到空气中去了。
13. 当糖块溶解后，液面降低；因为糖的分子扩散到水的分子中间去了，分子间有间隔。
14. 吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。
分子之间有间隔，气体物质分子间的间隔相对液体物质分子间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。
例如：水蒸气遇冷变成水珠后体积缩小；或工业上把氧气压缩成液态氧贮存在钢瓶中。
15.（1）溶液不变色蒸馏水不能使酚酞变红（2）B烧杯中的溶液变红氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故（3）没有必要实验1已经做过对比实验了课题1 分子和原子（2）【达标训练】1.C2.B3.A4.A5.B6.C7.原子原子原子分子分子原子【拓展探究】8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C14.（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；分子和原子的联系是分子是由原子构成的。
（2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。
（3）反应前后原子的种类和数目都没变化，或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成该物质的分子。
15. 这种说法不对。
前者制氧气是利用各气体的沸点不同，将空气中的氧气与其它气体分离，这一过程中氧分子没有发生变化。
而后者制氧气是过氧化氢发生化学反应生成了水和氧气，这一过程中过氧化氢分子发生了变化，分成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子又重新组合成了水分子和氧分子。
过氧化氢是一种纯净物，它不含氧气。
所以这两种方法制氧气其原理是不同的。
课题2 原子的结构（1）【达标训练】1.B2.B3.A4.B5.B6.C7.D【拓展探究】8.B 9.B 10.A 11.D 12.A13. 1314. 2 8 1215.（1）同一横行的原子具有相同的电子层数，（2）同一列的原子具有相同的最外层电子数；（3）每一横行的最外层电子数从左至右依次递增。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构二课后作业含解析新版
原子的结构一、选择题1．下列结构示意图中表示阴离子的是( D )A B C D解析：阴离子中质子数<核外电子数。
故选D。
2.某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是( B )A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素解析：原子中质子数＝核外电子数，故B错。
故选B。
3．下列各结构示意图表示的原子中，最容易形成阳离子的是( C )A B C D解析：最外层是≤3个电子的，易失去电子变成阳离子。
故选C。
4.是钙的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( B )A ．核外共有2个电子层B ．在化学反应中易失电子C ．核外电子总数为40D ．在化学反应中易得电子解析：钙原子最外层有2个电子，易失去电子变成阳离子。
故选B 。
5．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O －2)。
一个O －2与一个O 2分子比较，不相同的是( B )A ．质子数B ．电子数C ．含氧原子个数D ．相对原子质量之和解析：一个O －2是由一个氧分子得到一个电子形成的，核内质子数不变，A 错误；电子数增多，B 正确；所含氧原子的个数不变，C 错误；电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，D 错误。
故选B 。
二、填空题6．A 、B 、C 三种粒子结构示意图如图所示．。
1＝y ；10＝x 表示原子时，B 、A 当)(1分“填选(离子元素形成的化合物是由B 与，该元素－Cl 表示的粒子符号是C (2)子”“原子”或“离子”)构成的。
7．(2016·吉林模拟)(1)随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星。
其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成。
2的，其原子核外电子数为硫原子的结构示意图为)(2)”失“或”得“填选(得，在化学反应中易电子。
，阴离＋Na 写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子)(3。
九年级化学上册单元知识及考点第三单元物质构成的奥秘含解析新版新人教版
第三单元物质构成的奥秘【内容概述】本单元包括三个课题。
课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分成原子,原子能够重新组合。
课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识,进一步介绍了相对原子质量。
课题3“元素”学习了元素和元素符号,简单介绍了元素周期表。
本单元是学习化学微观世界的基础。
其中,分子、原子的性质,应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象,原子的构成,离子的形成,以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】重点：1. 构成物质的微观粒子有：分子,原子,离子。
2. 微观粒子的基本性质。
轻小动距。
3. 原子的结构,核外电子排布及原子结构示意图。
4. 相对原子质量。
5. 元素及元素符号的概念。
难点：1. 原子的结构及核外电子排布。
2. 运用分子,原子的性质解释有关的宏观现象。
3. 相对原子质量概念的理解。
4. 元素符号的理解记忆。
【命题分析】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。
【中考解读】【考点详览】考点一利用分子和原子的性质分析和解决问题1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是A. 干冰升华—一分子的体积变大B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着【答案】A【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大,分子的体积不变,符合题意；B、冰和水都由水分子构成,故冰水共存物只由水一种物质组成,属于纯净物,不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,不符合题意；D、酒精挥发,是因为分子在不断运动,不符合题意。
人教版九年级化学上册复习_第三章_物质构成的奥秘_3.2_原子的结构(有答案)
人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘 3.2 原子的结构学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 下列原子中的粒子，带负电荷的是（）A.原子核B.电子C.质子D.中子2. 课本上有一幅图片，是利用铁原子排列成的“原子”二字，据此不能得出的结论是（）A.原子是真实存在的B.“原子”二字仅凭肉眼根本看不见C.人们已掌握控制和移动原子的技术D.原子是自然界中最小的粒子3. 下列有关分子与原子的说法正确的是（）A.蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变B.水结成冰后，水分子不再运动C.金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同D.用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀4. 分子与原子的本质区别是（）A.分子大原子小B.分子在不停地运动，而原子是静止的C.分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D.在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分5. 核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为，铀原子核外电子数为，则铀的原子核内质子数（）A. B. C. D.6. 原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（）A.质子的质量B.核外电子的质量C.中子的质量D.原子核中质子和中子的质量之和7. 年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔．实验时发现（示意图如图）：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少部分粒子被弹了回来．下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（）A.原子核不带电B.原子是实心的球体C.原子质量主要集中在原子核D.原子核由质子和中子构成8. 已知“碳”是指原子核内含有个质子，个中子的碳原子，则“氦”原子原子核内（）A.质子数为，电子数为B.质子数为，电子数为C.质子数为，电子数为D.质子数为，电子数为9. 下列不属于原子中所含有的微粒是（）A.质子B.离子C.中子D.电子10. 下列有关原子的叙述中，正确的是（）A.原子不能保持物质的化学性质B.原子与分子的区别是分子可分而原子不可分C.含有多种原子的物质是混合物D.分子和原子都是构成物质的粒子11. 原子结构中，最外层电子数是的原子是（）A.非金属原子B.金属原子C.不能确定D.稀有气体原子12. 著名的“卢瑟福实验”结果是：大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来．这一实验现象不能够说明的是（）A.原子核质量较大B.原子核体积很小C.原子核带有正电荷D.核外电子带有负电荷二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电14. 年，一位科学界用一束平行的高速运动的粒子轰击金箔时，出现三种实验现象有一小部分粒子改变了原来的运动路径运动方向发生偏转，大多数的粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，极少数的粒子轰击金箔时被弹了回来，以下说法正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比粒子大的多C.金原子核带正电D.金原子质量与粒子质量相当15. 下列是某学习小组的同学关于原子和原子核的四种说法，其中正确的是（）A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的B.带负电的电子在原子核外空间里绕核运动C.原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里D.原子核是由质子和中子构成，质子的个数一定不等于中子的个数16. 下列说法错误的是（）A.原子的质量几平都集中在原子核上B.原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子C.原子、分子、离子、电子都是构成物质的微粒．D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身改变三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 碳原子由碳原子核和核外个________构成．碳原子核由个中子和________个________子构成．由于碳原子核带________单位正电荷，核外电子带________单位负电荷，因此碳原子________电性．18. “质子数一定等于电子数”，这种说法对吗？________．原因是________．19. 分析数据，你从中得出什么规律？；②________；③________；④________．20. 探究原子结构的奥秘．【实验过程】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 人类对原子的认识经历了漫长的时期，而且这种认识还在不断地深化．年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球．世纪末，在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．世纪初，英国科学家卢瑟福用粒子流（粒子即氦离子，带个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，发现大部分粒子都可以顺利地穿透金属箔，只有一小部分散射其中一些发生了偏转，个别粒子甚至还会反弹回来．人们还发现，不同的金属箔使粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．请你认真阅读上文，根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？参考答案与试题解析人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘 3.2 原子的结构一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．【解答】解：、原子核带正电，故此项错误．、电子带负电荷，故此项正确．、质子带正电荷，不带负电，此项错误．、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．故选．2.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】、从有图说明原子是真实存在的去分析；、从原子的质量和体积都很小去分析；、从“利用铁原子排列成的“原子”二字”说明人们已掌握控制和移动原子的技术去分析；、从原子不是最小的粒子去分析．【解答】解：、有图有真相，可以说明原子是真实存在的；故正确；、原子的质量和体积都很小，所以“原子”二字仅凭肉眼根本看不见；故正确；、“利用铁原子排列成的“原子”二字”说明人们已掌握控制和移动原子的技术；故正确；、原子还可以分成质子、中子和电子，不是最小的粒子；故错误；由于题目要求选出不正确的，故答案为：．3.【答案】A【考点】原子的定义与构成分子的定义与分子的性质【解析】、发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子间隔；、分子始终在不断运动；、根据金刚石、石墨的性质存在差异的原因考虑；、用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子间隔变大。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2《原子的结构》知识点 (新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（带正原子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）★原子核体积很小，约占原子体积的十万（不带电）★★几点说明核外电子（每个电子带一个单位负★它们在核外一个相对很大的空间内做着高①虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的，所有的电子也是一样的。
②一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。
③对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等，电性相反，原子中中子不带电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中性。
④每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。
⑤原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H），质子数也不一定等于中子数。
⑥在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数。
★★易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的，而误认为原子的质量和体积一定比分子小。
★★例题1、利用课本P53表格3-1中相关数据，计算2个水分子中有个质子，个中子，个电子。
2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些？二、原子核外电子的排布1、在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。
这样的运动，我们称为分层运动或分层排布2、现在发现的所有原子中，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
★★核外电子排布规律【掌握前18种元素原子的排布规律】①总是尽可能先排在能量最低的电子层里，即第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》练习题含答案
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（测试）学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）1．奠定了近代化学基础的是（）A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种【答案】A【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．2．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】D【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
A．原子核内一定不含电子，错误；B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误；D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。
故选D3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦－3原子核内有2个质子和一个中子。
氦－3原子结构示意图是A．B．C．D．【答案】D【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。
原子核外画电子。
解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。
在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。
故选D。
4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。
铼在元素周期表中信息如图所示。
下列说法不正确的是()A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.1 原子的结构课后作业 (新版)新人教版
原子的构成课后作业1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )A .原子、原子核、核外电子B .原子核、原子、核外电子C .原子、核外电子、原子核D .核外电子、原子核、原子2．关于原子的叙述错误．．的是( )。
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上3．关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )A .相对原子质量就是原子质量B .碳原子的相对原子质量是12克C .采用相对原子质量后,就增大了原子的质量D .两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比4．据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误．．的是( )。
A．中子数为8B．质子数为6C．电子数为6D．原子质量为145．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是( )。
A．普通氢原子没有中子B．重氢原子的核外有2个电子C．重氢原子的中子数为2D．重氢原子核内有2个质子6．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦7．原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。
8．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。
9．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构3.2.1原子的结构课后作业(新版)新人教版
------------------------- 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤劳------------------------------原子的组成课后作业1．知识梳理有助于我们对已学知识的稳固, 以下图是某同学学习物质构造层次后以氧气为例进行的梳理, 以下选项中与a、b、 c 相对应的是 ( )A . 原子、原子核、核外电子B . 原子核、原子、核外电子C . 原子、核外电子、原子核D . 核外电子、原子核、原子2．对于原子的表达错误的是() 。
．．A．原子还可以再分B．原子均由质子、中子和电子组成C．原子在不停地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上3．对于相对原子质量, 以下表达正确的选项是( )A . 相对原子质量就是原子质量B . 碳原子的相对原子质量是12 克C . 采纳相对原子质量后, 就增大了原子的质量D . 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比4．据中央电视台报导，科学家曾经过测定古生物遗骸中的碳14 含量来推测古城年月，碳 14 原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
以下对于碳14 原子的说法中，错误的是．．() 。
A．中子数为8B．质子数为 6C．电子数为 6D．原子质量为145．重水的主要用途是在核反响堆中作减速剂，一个重水分子可分红两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，以下说法正确的选项是()。
A．一般氢原子没有中子B．重氢原子的核外有 2 个电子C．重氢原子的中子数为 2D．重氢原子核内有 2 个质子6．以下对于原子核的表达中，正确的选项是() 。
①往常由中子和电子组成；②往常由质子和中子组成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大概相当于原子；⑦质量大概相当于原子。
A．①⑤ B ．②⑦ C ．③④ D ．②⑥⑦7．原子是由 ______________________ __组成的，原子核是由 ______________ 组成的，由于 ________________ 不一样，原子也不一样。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课后训练(基础巩固+能力提升)(含解析)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构课后训练（基础巩固+能力提升）（含解析）（新版）新人教版基础巩固1．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成2．(天津中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )A．48B．26 C．22 D．43．(山东泰安中考)下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子4．(山东青岛中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )A．B．C． D．5．下列微粒呈电中性的是( )①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子A．①②③⑥⑦ B．①②⑤C．③④⑤⑥ D．①②③④⑦6．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )A．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12B．相对原子质量就是一个原子的质量C．相对原子质量是一个相对的比值D．相对原子质量以克为单位能力提升7．最近科学家制造出核电荷数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是( )A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的核外电子数为277D．该元素原子的中子数为1658．(山东泰安中考)某微粒的结构示意图如下图所示，下列有关该微粒的说法错误的是( )A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子9．(江苏泰州中考)下列说法中，错误的是( ) A．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒参考答案1．答案：A 点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3元素课后作业(含解析)新人教版(2021年整理)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3 元素课后作业（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.3 元素课后作业（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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元素一、选择题1．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质为( B ）A．Fe（NO3)3B．Al(NO3）3C．Al2O3D．CaCO3解析：地壳中含量占前四位的元素为：O、Si、Al、Fe，其中O、Si为非金属元素，Al、Fe为金属元素,空气中N2含量最多，所以空气中含量最多的元素是N，即该物质中含Al、O、N三种元素。
故选B.2．下图为元素周期表第三周期的局部。
据此判断下列说法中正确的是（ C )11 Na钠22．9912 Mg镁24．3113 Al铝26．9814 Si硅28．09B．1个铝原子的质量是26。
98 gC．硅元素的原子序数为14D．镁元素的相对原子质量为12解析:由图示知，四种元素中Si为非金属元素，故A错;一个Al原子的相对原子质量为26。
98，故B错;Si的原子序数为14，故C正确;镁元素的相对原子质量为24.31，故D错。
故选C。
3．与元素的化学性质关系最密切的是（ B ）A．核外电子总数B．最外层电子数C．核内质子数D．相对原子质量解析：与元素的化学性质关系最密切的是最外层电子数。
故选B。
4．(2016·嘉兴模拟)臭氧(O3)、二氧化氯（ClO2）、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂,三种物质中都含有（ D )A．氧离子B．氧分子C．氧气D．氧元素解析:物质中含有元素。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构3.2.1原子的结构课时训练版(附模拟试卷含答案)
3.2.1原子的结构1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2222.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图4-18.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
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原子的结构
一、选择题
1．下列关于原子结构的说法正确的是( D )
A．任何原子都含有质子、中子和电子
B．原子核内中子数一定等于质子数
C．原子不带电是因为原子中不存在带电微粒
D．原子的质量主要集中在原子核上
解析：有些氢原子核内只有质子，没有中子。
故选D。
2．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳14的含量来推断古城年代。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法错误的是( A )
A．中子数为6
B．质子数为6
C．电子数为6
D．质子数和中子数之和为14
解析：核电荷数＝核外电子数＝核内质子数，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，所以中子数＝14－6＝8。
故选A。
3．下列叙述中错误的是( B )
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①② B．②③④
C．③⑤ D．③⑥
解析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可分，但在某些条件下，原子是可以再分的，①正确，②错误；有的物质是由原子直接构成的，如铁，有的则是由分子构成的，如水，③错误；有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，④错误；原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，⑤正确；分子、原子之间都有间隔，⑥正确。
故选B。
4．下列微粒呈电中性的是( B )
①分子②原子③原子核④质子⑤中子
⑥电子
A．①②③ B．①②⑤
C．③④⑤ D．①②③④
解析：原子是不带电的，由原子构成的分子也不带电。
原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电。
电子带负电。
故选B。
5．下列关于原子的叙述中，错误的是( B )
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子
解析：原子不是实心的球体，而是由原子核和核外电子构成的；原子核也不是实心的，由质子和中子构成。
故选B。
6．下列关于原子结构的说法中，正确的是( C )
A．任何原子都含有质子、中子和电子
B．原子核内质子数与中子数相等
C．原子中电子的质量很小
D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒
解析：普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如13C原子核内有6个质子、7个中子，B错误；原子中电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子对外不显电性是由于原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，并非原子中不存在带电的微粒，D错误。
故选C。
7．下列关于原子、分子的说法错误的是( A )
A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．在原子中，质子数等于核外电子数
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
解析：分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的一种，原子、离子也能构成物质，A选项错误；原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化中分子可分，原子不可分，B选项正确；在原子中，质子数等于核外电子数，C选项正确；物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在了，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质。
物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来的物质具有完全相同的化学性质。
所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子，D选项正确。
故选A。
二、填空题
8．现有①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子，用序号回答：
(1)化学变化中的最小粒子是②。
(2)在化学反应中可分的粒子是①。
(3)构成分子的粒子是②，构成原子的粒子是③④⑤。
(4)带电的粒子是③⑤。
(5)决定原子质量大小的粒子是③④。
(用序号填写)
9．铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，则其核内中子数为143，核外电子数为92。
10．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。
B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
①质子数＝核电荷数＝核外电子数；
②质子数不一定等于中子数。
解析：(1)已知B原子核外有10个电子，则B原子的质子数和核电荷数都是10，再由A、
B、C、D四种原子的核电荷数依次增加且为4个连续的数，知A、C、D的核电荷数分别为9、
11、12，再由各原子中子数和质子数的关系可以完成表格。
(2)从横向分析表格数据可以看出，质子数＝核电荷数＝核外电子数，质子数不一定等于中子数。