北京市昌平区第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
北京三中2014—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案
北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷 2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO32H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O24NO + 6H2O ，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是（）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．右图曲线a表示反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。
北京市高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）27．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣18．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）217．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大21．在0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L﹣1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小C．CH3COOH电离程度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO﹣、H+方向移动，pH减小22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平23．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液24．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、填空题（40分）26．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．27．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H﹣）倍．28．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH有小到大的顺序是：（填编号）29．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．30．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为．其中，c（HS﹣）c（S2﹣），c （HS﹣）c（H+），c（H+）c（S2﹣）．（填“＞．＜．=”）（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2﹣），S2﹣物质的量，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2﹣），电离平衡向移动，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）31．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m n（填“＞”“＜”“=”）32．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是υ（正）υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是．四、实验题（7分）33．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．五、计算题（3分）34．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：（1）滤液的pH（2）原混合溶液中c（Cl﹣）、c（SO42﹣）2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应．A、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B、金属和酸或水的反应为放热反应，故钠和水的反应为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，是剧烈的放热反应，故C错误；D、焦炭在高温下和水蒸汽的反应为吸热反应，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量【分析】A、很多放热反应需要加热才能发生；B、放热反应在常温下不一定能发生；C、反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．故选C．3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选A．4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣【分析】A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl ﹣，故A错误；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO3=K++HCO3﹣，故C错误；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．【解答】解：A．醋酸根离子是弱酸阴离子，水解方程式为CH3COOˉ+H2O⇌CH3COOH+OHˉ，注意可逆号，故A错误；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，不会出现沉淀，故D错误．故选C．6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）2【分析】酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．故选C．7．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．8．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；【解答】解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选BC．9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；D．硫酸钡在溶液中完全电离．【解答】解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．故选B．10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析．【解答】解：0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故选C．．12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．13．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断【分析】c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl 完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【分析】A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；B．根据催化剂不影响化学平衡分析；C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．【解答】解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A 正确；B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；故选D．15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=N H3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．故选C．17．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q【分析】该反应的焓变大于0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强，A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则m大于p+d，据此进行解答．【解答】解：反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）的△H＞0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，温度相同时增大压强后，A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物B的状态为固体，则m＞p+d，故选B．18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析．【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，HCOO﹣的浓度减小，则溶液显碱性c（HCOO﹣）＜c（Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故AD正确；故选AD．19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．从溶液电中性的角度分析；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A正确；B．由A分析可知，c（H+）＞C（OH﹣），故B错误；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L ﹣1，故D正确．故选AD．20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．。
北京市昌平区第三中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139543]下列说法正确的是A．1 mol C10H22中含共价键的数目为30N AB．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等2．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl3．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区5．(0分)[ID：139593]下列说法不正确的是A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子6．(0分)[ID：139582]短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。
十一014-2015学年度第二学期 高二 期中考试化学试题及答案
北京三十一中学2014-2015学年度第二学期一 选择（单选 每题2分 共50分） 1下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯2 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 3 某烃的结构简式为：－C ≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有碳原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有原子可能在同一直线上 4下列有机物可以形成顺反异构的是A 丙烯B 1-氯-1-丙烯C 2-甲基-2-丁烯D 2,3-二甲基-2-丁烯 5下列反应中，属于取代反应的是6下列醇类物质中，能被氧化成醛的是A ．CH 3—CH 2—CH 2—OHB ．C ．D ．A ． CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化剂△ B ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光照D ． CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O乙醇△ C ． 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH催化剂△ CH 3— CH 3 CH 3CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —OH CH 3CH 3OHCH 3 CH CH 37常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A ．乙烷B ．乙醇C ．乙酸D ．苯酚8 下列物质中，不能．．与金属钠反应放出氢气的是 A ．苯B ．水C ．乙醇D ．乙酸9下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是 A ．CH 2= CH 2 B ．HCOOCH 3 C ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 D ．CH 3 CH 2CH 2CH 3 10下列物质中，属于乙醇同系物的是 A ．B ．C ． CH 2OHCH 2OHD ． (CH 3)2CHOH11．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞①D ．③＞①＞②12有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
北京市重点中学14-15学年高二下学期期中考试化学试卷 (Word版含答案)
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)第Ⅰ卷（共52分）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③4．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣C．N a2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是：1A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：7．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低2(g) ＝－110.5 kJ/molD ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c （H +）降低8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案一、选择题1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO35．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案一、选择题1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A．B．C．D．2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③4．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童6．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属7．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应8．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案
北京市昌平区第三中学中考化学试卷及答案一、选择题1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
北京市昌平区第三中学2014-2015学年高二下学期期中考试英语试题含答案
昌平三中2014-2015学年度第二学期期中考试第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话你将听一遍。
1.What will the weather be like ?2. What does the boy want ?A. A DVD.B. A newspaper.C. A football.3. Where did the man leave his camera?A. In his pocket.B. On the bench.C. Near the garden.4.How did the woman get home yesterday?A. She caught a train.B. She drove home herself.C. Her friend gave her a lift.5.What will the man do on his birthday?A. Go out for a meal.B. Have a party.C. See a film.第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话或独白。
每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。
听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白你将听两遍。
听下面一段独白，回答第6至7两道小题。
6.Who is the message for?A. A shop keeper.B. A hairdresser.C. A doctor’s assistant.7.What makes the man late for the appointment?A. Having his hair cut.B. Having a lesson.C. Going shopping.听下面一段对话，回答第8至9两道小题。
北京市昌平区高二化学下学期期中试题(1)
北京市昌平区2016-2017学年高二化学下学期期中试题注：本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1N A 个HCO3 —B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1N AC．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N AD．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为N A2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式 B. N2的电子式C．乙烯的结构简式 C2H4 D.–OH的电子式3．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应：下列说法不正确的是( )A．等质量时，M的能量比N的低 B．M、N互为同分异构体C． N的一氯代物只有一种 D．降低温度有利于N转化成M4．下列有机物的命名中，正确的是( )A. 4-甲基-4，5-二乙基己烷B. 2，3-二甲基-2，4-戊二烯C. CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇D. 2一甲基-1-丙烯5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．苯制备硝基苯：B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2OD．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr6．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH7．不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br8．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②乙烯③CCl4 ④聚乙烯⑤苯乙烯⑥已烷A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2光照 B．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯C．乙烯和氯化氢加成 D．新戊烷和Cl2光照10．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（）A．苯、乙酸、CCl4 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯11．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O512．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（）A．丁烷 B．异丁烷 C．异戊烷 D．新戊烷13．分子式为C 5H 8O 2的有机物，能使溴的CCl 4溶液褪色，也能与NaHCO 3溶液反应生成气体， 则符合此条件的同分异构体(不考虑立体异构) 最多有 A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．5种14．在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到15mL 氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO 3反应得20mL 二氧化碳；则该有机物可能是（ ） A ．HOOC-COOH B ．HOCH 2CH(OH)COOH C ．HOOCCH(OH)CH 2COOH D ．CH 2OHCH 2OH15．将转变为的方法为A．溶液加热，通入足量的HClB ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 16．下列说法正确的是（ ）A ．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl 4溶液褪色B ．苯（+ Br 2FeBr3Br+ HBr ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种C ．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应D ．所有的有机物都很容易燃烧17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A ．由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇B ．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO 固体得到单质铜C ．由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1,2－二溴乙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇18．分枝酸可用于生化研究。
北京高二高中化学期中考试带答案解析
北京高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面关于“Na 2CO 3”分类的说法错误的是 A ．属于钠盐 B ．属于碳酸盐C ．属于电解质D ．属于氧化物2.下列有机物属于烃的是 A ．C 2H 5OHB ．CCl 4C ．C 2H 6D ．CH 3COOH3.下列物质中，属于电解质的是 A ．银 B ．氯气C ．氯化钠D ．蔗糖溶液4.下列元素中，不属于第三周期的是 A ．氮 B ．硅C ．镁D ．铝5.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于 A ．两性氧化物 B ．有机物 C ．盐D ．两性氢氧化物6.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A ．置换反应 B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应7.合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫C ．青铜D ．氧化铜8.下列反应属于置换反应的是 A ．NH 4Cl=NH 3↑+HCl↑ B ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑C ．CaO+CO 2=CaCO 3D ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 39.从化学试剂商店买来的NaOH 和浓H 2SO 4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是10.下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．B ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液12.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A ．Cl 2 B ．NOC ．NO 2D ．N 213.下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是14.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A ．稀盐酸 B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．水和酒精 B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖16.下列有机物的命名正确的是 A ．2,2—二甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷C ．3,3 —二甲基丁烷D ．2,3,3一三甲基丁烷17.下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．盐酸 B ．蒸馏水C ．氯化钠溶液D ．紫色石蕊溶液18.下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铜与稀盐酸：OH －+ H ＋H 2OB ．金属钠与水：Na + H 2O Na ＋＋ OH －+ H 2↑C ．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO 32－+ 2H ＋CO 2↑+ H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液：OH －+ Cl 2ClO －+ Cl －＋ H 2O19.下列试剂中，能将NaCl 、NH 4Cl 和FeCl 3三种溶液区分开的是 A ．HNO 3溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液20.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-B ．H +、K +、Cl -、OH -C ．K +、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-21.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液22.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A ．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B ．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C ．Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D ．铝是地壳中含量最多的元素23.欲使AlCl 3溶液中的Al 3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是 A ．石灰水 B ．氨水 C ．硫酸D ．氢氧化钠溶液24.下列化学用语表达正确的是 A ．氧的原子结构示意图：B ．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na ++ Cl－C ．氯化氢的电子式：D ．乙烯的分子式：CH 2CH 225.能用离子方程式OH －+ H ＋H 2O 表示的化学反应是A ．氢氧化铜和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C ．KOH 溶液和稀盐酸反应D ．KOH 溶液和CO 2反应二、填空题1.在3种有机物① CH 4、② CH 3CH 2OH 、③ CH 3COOH 中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
北京市昌平区第三中学高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：137493]下列化学用语或模型图表示正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．S 2-的结构示意图为：C ．乙炔的结构式：CH≡CHD ．羟基的电子式：2．(0分)[ID ：137492]下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高3．(0分)[ID ：137475]下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 4．(0分)[ID ：137472]分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A ．乙醇B ．乙烯C ．甲烷D ．乙酸5．(0分)[ID ：137468]下列表示正确的是A ．羟基的电子式B ．二氧化碳的结构式：O-C-OC ．H 2O 的球棍模型D ．Cl -的结构示意图6．(0分)[ID ：137462]下列操作能达到相应实验目的的是 （ ）实验目的 操作 A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠 加热至固体质量不再变化B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上C 证明乙烯可以发生加成反应 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去D 检验溶液中是否含NH +4取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：137450]下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可与酸性高锰酸钾溶液反应C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应D．分子中含有羟基8．(0分)[ID：137446]下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．(0分)[ID：137441]央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
北京市昌平区第三中学高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140489]化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。
下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H142．(0分)[ID：140487]1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br3．(0分)[ID：140482]下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A/22.4 C．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD．1 mol 甲基含 10 N A个电子4．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种5．(0分)[ID：140467]已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该有机物的分子式是C14H18B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色6．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物7．(0分)[ID：140439]下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3B．CH2=CHCH(CH3)C≡CHC．D．8．(0分)[ID：140433]实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，如图是学生设计的实验装置（气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。
北京市昌平区第三中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：137784]化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效2．(0分)[ID：137782]2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。
下列有关说法正确的是A．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱3．(0分)[ID：137766]化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁4．(0分)[ID：137763]补钾和补钙一样重要。
我国居民每天钾摄入量仅为1616.9毫克，远远低于预防慢性病的建议摄入量。
下列有关说法不正确的是（）A．大量出汗时，钾的排出量会明显增加B．钾肥是常见的化学肥料C．钾是人体所需的微量元素D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中滴加足量盐酸后会产生气泡5．(0分)[ID：137799]下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料符合绿色化学原则C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D．铅蓄电池属于一次电池6．(0分)[ID：137789]能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
北京市昌平区第三中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y2．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价3．(0分)[ID：139221]下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p64．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对5．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素6．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C ．能量：E(4s)＞E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)7．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
昌平三中2014-2015学年高二第二学期化学期中考试卷（2015年5月8日）第一部分选择题（共50分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1. 下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3. 化学反应是旧键短裂和新键形成的过程。
共价键的键能是指拆开两种原子间1mol共价键时吸收的能量。
已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）A.-183 kJ·mol-1B.183 kJ·mol-1C.-862 kJ·mol-1D.862 kJ·mol-14．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g) + O2 (g) ﹦ 2CO2 (g) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g) + 2O2 (g) ﹦ CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H = -890.3kJ·mol-1C．2H2 (g) +O2 (g) ﹦ 2H2O(l) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．H2 (g ) +1/2O2 (g) ﹦ H2O (g) ；△H = -241.8kJ·mol-15．卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．N2H4 + O2 ﹦ N2 + 2H2O ；△H = -5518kJ·mol-1B．N2H4 + O2 ﹦ N2 + 2H2O ；△H = +5518kJ·mol-1C．N2H4 (g) + O2 (g) ﹦ N2(g)+2H2O(l) ；△H = -5518kJ·mol-1D．N2H4 (g) + O2 (g) ﹦ N2(g)+2H2O(l) ；△H = +5518kJ·mol-16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-17．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A、增加A的物质的量B、升高体系的温度C、增加体系的压强D、减少C的物质的量浓度8．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（）A、4v(NH3) =5v(O2)B、5v(O2)= 6v(H2O)C、2v(NH3) = 3v(H2O)D、4v(O2)=5v(NO)9．已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为（）A、50 sB、30 sC、5 sD、1 s10．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2+O 22SO 3下列叙述能够说明反应达到平衡状态的是（ ）A ．反应容器中的压强不随时间变化B ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2 ：1 ：2C ．SO 2和SO 3的浓度相等D ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存11．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、混合气体的分子数目D 、混合气体的总物质的量 12．对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A ．容器内压强不随时间的延长而变化B ．单位时间内每消耗m 个A 分子的同时也生成了d 个D 分子C ．单位时间内每生成e 个C 分子的同时也生成了n 个B 分子D ．A 、B 、C 、D 四种物质的分子数之比为m ∶n ∶e ∶d13．下列反应达到化学平衡时，增大压强，使化学平衡向正反应方向移动的是 （ ） A.2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) B.H 2O(g) + CO(g) CO 2(g) + H 2(g)C.H 2O(g) + C(s)CO(g) + H 2(g) D ．CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g)14．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g) + n B(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，再次达到平衡后，C 的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ）A 、m + n > pB 、平衡向正反应方向移动C 、A 的转化率降低D 、C 的体积分数增加 15．右图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y (g)2Z (g) + W(s)；△H>0。
若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ ） A ．增大压强 B ．增大X 的浓度 C ．升高温度 D ．加入W 16．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y 轴可以表示（ ）A ．平衡混合气中R 的质量分数B ．达到平衡时G 的转化率C ．平衡混合气中G 的质量分数D ．达到平衡时L 的转化率17．下列物质的水溶液能导电且属于弱电解质的是（ ）① CH 3COOH ② Cl 2 ③ HCl ④ CO 2 ⑤ NaOH ⑥ NH 3 ⑦ NH 3·H 2O ⑧ 酒精 A 、①②③④⑤⑥⑦ B 、都是 C 、①③⑤⑦ D 、①⑦ 18．下列说法正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度．．．．．．．．都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积．．．．．．的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多19.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，下列说法正确的是（）A．溶液的导电能力一定增强 B．溶液中C(H+) 一定减小C．醋酸的电离程度增大 D．电离平衡常数增大＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH-)增大，20．氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4应加入的物质是（）A．NaOH固体 B．H2O C．H2SO4 D．NH4Cl21．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体A. ①②③④B.①②C. ①②③D.②④22．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) △H＝＋140.5 kJ/molC(s，石墨) + 1/2O2(g) CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s，石墨) TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是( )A．－80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．＋361.0 kJ/mol D．－170.5 kJ/mol23．尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr+HO Ur -+H3O+ ②Ur -+Na+NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C．NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH升高24．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率25．为探究Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不．正确．．的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率B．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好C．图2中的A为分液漏斗D．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率第二部分非选择题（共50分）26．（6分）判断正误，正确的画“√”错误的画“×”（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
（）（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。
（）（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为S（g）﹥S（l）﹥S（s）（）（4）对于反应2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0,升温正、逆反应速率都增大（）（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多（）27（12分）写出下列物质电离方程式① NaHCO3② CH3COOH___ ___③ NH3·H2O____________④ H2O_________ ________ ____⑤ H2CO3⑥ Cu(OH)228．（6分）在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为__________。