2011届高考化学易错题解题方法大全(3)——元素及其化合物
高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解
元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
总结高考化学元素化合物常见错误
总结高考化学元素化合物常见错误近年来，高考化学中，元素化合物是必考内容。
然而，许多考生在考试中容易出错，阻碍了他们在化学领域的发展。
下面是对高考化学元素化合物常见错误进行总结。
一、化学式写错1.元素符号大小写错误，如写成Ni而非Ni；2.元素符号顺序错误，如写成ClNa而非NaCl；3.离子符号顺序错误，如写成NiS而非Ni2S3；4.离子式简写写错，如写成O2-而非O2-；5.过多忽略或使用括号。
二、离子共存在离子共存的情况下，考生常常忽略其中的离子类型和数量，导致错误。
例如，当有CO32-和NO3-共存时，考生往往忽略其中的离子数量，并写成CO2N。
三、离子核心在元素化合物的离子式中，核心离子往往被忽略，导致错误。
例如，在BaCl2中，Ba2+是核心离子，而不是Cl-。
四、化合价在元素化合物的离子式中，考生时常将离子的化合价错误地标记为“+2”或“-2”，而不是真正的化合价。
例如，在MgCl2中，Mg的化合价为“+2”，而不是“2”。
五、助记符号在元素化合物的需记忆符号中，考生常常将它们错误地标记为完全不同的元素，例如，将SOCS写作成金属，而不是Sulfuroid。
六、遗漏名词解释在关于特定元素的问题回答中，考生往往遗漏了名词解释，使得回答的内容缺乏深度并难以获得高分。
七、离子半径在关于元素的问题回答中，考生会忽略离子半径的重要性，并错误地将较小的离子放到较大的离子的乘积中。
八、熔点和沸点在涉及元素属性的问题中，考生时常忽略熔点和沸点等属性，导致回答的内容缺乏完整性。
以上是对高考化学元素化合物常见错误的总结，考生应对这些错误进行认识和纠正，方能在高考化学中更好地发挥自己的潜力。
在实践中，考生可以多进行练习并注重细节，以此提高自己的化学素养和得分能力。
高中化学常见元素及其化合物解题技巧
目给出的反应,可以 明 确 这 个 题 目 主 要 考 查 氢 氧 化 钠 与 铝、
盐酸与铝的反应.根据已掌握的知识 点,写 出 两 者 的 反 应 方
程式,并以此为根 据 完 成 解 题. 如 果 铝 粉 充 足,那 么 两 个 烧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
高考化学易错考点剖析与解题方法
高考化学易错考点剖析与解题方法高考化学作为理科必考科目之一，对于很多考生来说都是一个难点。
尤其是其中的易错考点，更是让考生头疼。
本文将对高考化学的易错考点进行剖析，并提供相应的解题方法，希望能够帮助考生提高化学成绩。
一、离子反应方程式的书写在高考化学中，离子反应方程式的书写是一个经常出现的考点，也是考生易错的地方之一。
为了准确地书写离子反应方程式，考生首先要熟悉常见的离子的式量、价数和离子方程式的平衡。
钙离子（Ca2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）、氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等常见的离子式量和价数需要考生掌握正确。
另外，平衡离子反应方程式时要注意阳离子和阴离子的配对形成化合物。
解题方法：（1）正确识别各个反应物和生成物中的离子，注意伴随反应的生成或消失。
（2）根据离子的价数相互配对，写出正确的离子反应方程式。
（3）平衡离子反应方程式时，注意配平每个离子和化合物的个数，并保持电荷平衡。
二、电解质的性质和电离度电解质的性质和电离度是高考化学中的另一个重点考点。
考生需要掌握电解质和非电解质的区别，以及电离度的计算方法。
电解质是能够在溶液中电离出离子的化合物，而非电解质则是不能电离出离子的化合物。
在考试中，考生经常需要判断给定物质的性质，尤其是在酸碱中的表现。
解题方法：（1）对于电解质和非电解质的判断，考生可以根据物质的分子式进行判断。
一般来说，含有阳离子或阴离子的物质很可能是电解质，而只含有非金属元素的物质则很可能是非电解质。
（2）电离度的计算可以通过化学方程式来进行推导，公式为：电离度=溶液中浓度／理论溶液浓度。
考生可以根据题目中给定的数据和求解的目标灵活应用公式。
三、化学反应速率与表观活化能化学反应速率与表观活化能也是高考化学中的一个重要考点。
考生需要理解化学反应速率的概念，掌握表观活化能的计算方法。
化学反应速率指的是化学反应在单位时间内物质消耗或生成的量。
表观活化能是指在一定的温度下，化学反应发生的速率。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题十 元素及其化合物(教师版)
专题十元素及期化合物【高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
1、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。
学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。
分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。
历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。
物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。
要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。
若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。
所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。
从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
高考化学《氮元素及其化合物》易错题总结
高考化学《氮元素及其化合物》易错题总结
易错题【1】氮的固定
易错题【2】氮的氧化物
（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO
2O 4，在阿伏加德罗
常数问题中要考虑该平衡的存在；
（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【3】硝酸的强氧化性
3氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【4】实验室制取氨的其他方法
反应放热，易错题【5】氮元素“价-类二维图”
（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→
O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3
（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：
NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3
（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
2011年高考化学易考易错知识点总结
2011年高考化学易错点精析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
高考化学易错点总结
高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。
通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。
下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。
一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。
2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。
3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。
二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。
2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。
三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。
2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。
2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。
五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。
2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。
高中化学知识易错
高中化学知识易错在学习高中化学的过程中，有些知识点往往容易让学生产生混淆或错误。
本文将结合常见的易错知识点进行详细探讨，以便帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
一、物质的分类在高中化学中，物质的分类是一个基础而重要的知识点。
常见的易错情况包括对元素、化合物和混合物的辨别不清。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而没有形成新的物质。
学生在区分这三种物质时，往往容易混淆，需要通过课堂练习和实践来加深理解。
二、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容，但也是容易让学生感到困惑的知识点之一。
学生往往会混淆氧化剂和还原剂的概念，以及氧化数的计算方法。
在进行氧化还原反应题目时，学生需要仔细分析反应物和生成物的电子转移情况，正确识别氧化还原剂和被氧化剂，并准确计算氧化数的变化。
三、化学键与分子结构化学键是分子中原子之间的联系，其种类包括离子键、共价键和金属键等。
学生在学习化学键时，往往会将不同类型的键混淆，难以准确描述分子的结构。
此外，Lewis 结构、分子式、空间结构等概念也容易让学生产生困惑。
为了避免出错，学生需要认真学习每种化学键的特点和形成规律，通过大量练习来提高分子结构的描绘能力。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征，能清晰地展现反应物和生成物之间的关系。
在书写化学方程式时，学生常常存在符号安排不当、化学平衡概念模糊等问题。
为了避免易错，学生应该熟练掌握化学方程式的书写规范，理解化学平衡的概念和原理，并能够正确应用。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中一个重要的内容，也是学生容易出错的知识点之一。
在酸碱中和反应中，学生需要正确区分酸、碱、盐的概念，理解 pH 值和酸碱指示剂的作用，了解中和反应的过程和特点。
通过实验和练习，加深对酸碱中和反应的理解和掌握，避免在考试中出现错误。
综上所述，高中化学知识中存在许多易错点，学生需要通过反复练习和理论学习来加深理解，避免出现错误。
元素及其化合物易错题分析及应对策略
元素及其化合物易错题分析及应对策略《元素及其化合物》是高中化学教学和各类考试的一个重要内容.“会而不对，对而不全”一直以来成为制约学生水平提高的重要因素，成为学生挥之不去的痛，如何解决这个问题对决定学生的高考成败起着至关重要的作用.本文挑选学生在考试中常见的易错、易混、易忘典型题目，一方面让你明确这样的问题在高考中确实存在，另一方面通过作针对性练习帮你识破命题者精心设计的陷阱，以到达授人以渔的目的.易错点1对概念的理解不到位例1从以下事实所得出的相应结论正确的选项是易错点分析此题的易错点主要集中在对电解质概念和SO2的漂白原理的认识不清楚.解析①中对电解质的理解应该是在水中或者熔融条件下能够有自身电离出的离子引起导电的化合物，而Cl2本身不是化合物，其次溶液的导电是由于与水反响生成酸之后电离出离子而导电，因此Cl2不是电解质；②、③反响依据强酸制弱酸即可得出；④中实际发生反响为：SO2 + KMnO4（H+）SO24+ Mn2+，为一氧化复原反响，而SO2的漂白属于化合型漂白，与反响不符；⑤能与碱反响生成唯一碱性气体的离子只有NH+4.答案：B知识点归类点拔（1）解决组合题可以首先从选项入手，利用排除法节约时间.（2）在具体判断时确保对概念和原理的准确理解，当然这必须在学习中多积累.易错点2无视物质构造对性质的影响引起的错误例2最近科学家合成了一种构造与SiO2相同的物质CO2，以下说法正确的选项是A.气体CO2与新合成的CO2互为同分异构体B.在新合成的CO2 中能找到单个的CO2分子C.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键D.气体CO2与新合成的CO2之间的转化是物理变化易错点分析不能随着物质构造的变化分析物质物理、化学性质的变化解析新合成的CO2与SiO2的构造相同，说明该CO2与SiO2同为原子晶体，其中已经不再存在单个的分子，原子间均已共价键连接成物质；该CO2不在是物质的分子式，自然也就没有同分异构体的存在；化学键的改变也导致两种CO2的转化变成了化学变化.答案：C 知识点归类点拔老构造、新物质的分析，直接利用与之构造相同的物质进展理论分析即可.易错点3以偏概全引起的错误例3等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，那么发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④易错点分析该题学生很容易利用效果叠加错选红色溶液很快褪色.解析SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，两气体等量通入后恰好反响生成两不具漂白性的酸溶液，无沉淀生成的溶液仍透明.答案：C 知识点归类点拔（1）SO2具有漂白性，同时S（+4）原子具有复原性，在强氧化剂下被氧化；Cl2具有的漂白性是与水生成HClO的强氧化型漂白，也就具有强氧化性，能将SO2氧化.（2）具有多重性质的物质在解题时需注意性质之间的关系，如H2SO4有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等，利用吸水性枯燥气体时注意排除碱性气体（酸性）和能氧化的复原性气体（强氧化性）.易错点4思维不严密引起的错误例4某单质能与足量浓硝酸反响，假设参加反响的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，那么该元素在反响中所显示的化合价可能为A.+1B. +2C. +3D. +4易错点分析该题容易只考虑其中金属或非金属一种而忽略另一种可能.解析设化合价为x.1mol单质R参加反响.（1）如果单质是金属，那么生成的硝酸盐的化学式为R（NO3）x，这需要硝酸的物质的量为x mol.被复原的硝酸可以用得失电子数相等来求出为x mol，即4=x+x=2x，x=4/2=2，B正确.（2）如果R是非金属.那么没有硝酸盐生成.被复原的硝酸为x mol，即x=4，D正确.答案： B、D知识点归类点拔浓硝酸具有强氧化性，能将金属、非金属单质氧化到最高价态，金属得到高价金属的盐，非金属得到最高价氧化物，自身被复原成NO2.易错点5无视特殊性引起的错误例5在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMgBeAlBSi具有对角线关系的元素的单质、化合物的性质相似.以下关于锂及其化合物的性质的表达中正确的选项是A.Li在N2中燃烧生成Li3NB.Li在空气中燃烧生成Li2OC.Li2CO3一定极易溶于水D.LiOH受热难发生分解反响易错点分析受元素周期律的影响，没有明白“对角线规那么”的含义造成错误.解析由对角线规律知Li单质及其化合物的性质应该是和Mg的单质及其化合物的性质相同或相似，而与其他的碱金属元素的性质有很大的差异即可解题.答案：A知识点归类点拔（1）学习新规律，首先得熟悉运用已有的各种规律和定律.（2）能快速的依据新规律对已有的知识进展修正和改进，能熟练的应用新知识进展解题.易错点6对化学反响原理的分析不清引发的错误例6往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca （OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L （标准状况）时立即停顿，那么在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的选项是（气体的溶解忽略不计）易错点分析不能准确的对反响原理进展分析，不能将反响与图像对应.解析在刚通入CO2时，气体首先与碱反响生成水和CO23， CO23会结合溶液中的Ca2+，因此可认为反响为：①Ca（OH）2+CO2CaCO3+ H2O；②2K OH+ CO2K2CO3+H2O；由此再结合两碱的物质的量，①消耗2.24L气体时溶液减少0.3mol离子，②消耗2.24 L气体时溶液减少0.2 mol离子.继续通入CO2，CaCO3沉淀开场溶解，③CaCO3+H2O +CO2Ca（HCO3）2，结合物质的量知消耗2.24 L气体、增加离子0.2 mol.答案：D知识点归类点拔（1）熟悉各类反响的反响原理.（2）熟知各类反响的先后顺序，如酸碱反响很快完成，其余反响相对较慢.（3）熟知各类反响的现象，并据此与化学图像对应.易错点7化学图像认识不清引起的错误例7某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴参加5 mol/L 的盐酸，以以以下图表示盐酸参加量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已参加的盐酸体积，那么M点的体积是A.70 mLB.100 mLC.120 mLD.130 mL易错点分析识图不准确，导致化学反响的原理不明.解析由图，HCl体积在0～10 mL，沉淀量无变化，可知之前混合固体溶于水生成0.1 mol Mg（OH）2沉淀，同时OH过量Al3+全部转化成AlO2；10～30 mL，AlO2+H++H2OAl（OH）3知生成Al（OH）3沉淀量与参加H+量相等为（3010）×103×5=0.1mol；30 mL之后即为过量的H+将前面Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀溶解，需V（H+）为[（0.1×2+0.1×3）/5]×103即100 mL，加上原消耗的30 mL共130 mL .答案：D知识点归类点拔熟悉化学图像，并依据图像得出各阶段图像对应的化学反响原理.（2）能熟悉金属类的化学反响，并能据原理进展计算，注意单位的转换.易错点8不重视实验与理论之间的联系与区别例8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进展如下实验操作时，最正确顺序为①参加足量溴水②参加足量KMnO4（H+）③参加足量H2O2④参加少量KSCN溶液A.①②③B.②④C.④②D. ④③易错点分析没有注意到某些颜色不能用肉眼将他们完全的区分而产生错误.解析由题及选项知，欲检验Fe3+的存在应该使用KSCN溶液，没有应该无明显现象，与检验Fe2+的存在只需要再检验Fe元素的存在即可，因此可以选择一个氧化剂将他氧化.但此氧化剂最好无色，否那么与Fe（SCN）3颜色容易混淆难辨.答案：D知识点归类点拔（1）会理论的实验检验设计，清楚实验中的现象变化.（2）知道颜色本具有相似性，同时颜色还受到诸多因素的影响，理论与实际联系时应周全考虑.。
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。
一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑪焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑫浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑬使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑭有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑮特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
高中化学《元素化合物》知识模块的易错易混题分析与总结
高中化学《元素化合物》知识模块的易错易混题分析与总结1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学总复习之知识讲解—元素化合物的最佳复习方法
元素化合物的最佳复习方法【高考展望】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，也是基本理论、化学实验等化学核心知识的载体；元素化合物知识是高考理综的必考内容之一，更是化学单科命题的主要内容；同时，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能，成为高考命题的主干内容。
而这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，令不少同学厌烦。
所以很有必要重视元素化合物知识的学习，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。
【方法点拨】一、突出基本点，抓住主线，构建网络元素化合物内容：包括氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜、镁等12种元素，在7种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂；在5种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价具有代表性。
复习时应以这些典型元素（Na、Al、Fe、Cu、Cl、S、N、C、Si等）为核心，把该元素的单质及化合物各点有机联系起来便形成知识主线，进而构建成网络。
“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握各类物质的通性和特性；二是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的氧化还原性质及其转化规律。
抓住主线，可使所学知识系统化、条理化，知识点清晰，便于记忆和应用。
最后与基本概念、理论、实验等融合构成化学学科体系。
1、四种金属的知识主线2、四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线：氢化物←单质→氧化物→含氧酸→相应的盐422445342223342634202274531201::)(::++-+++-++-+++-→→←→→→←→→←→→→←CO CO C CH C HNO NO NO N NH N SO H SO SO S S H S HClO KClO HClO Cl HCl CI二、掌握描述物质物理性质和化学性质的思路1、描述物质物理性质的思路：颜色-状态-气味-密度-熔沸点-水溶性-特性等。
高中化学常见元素及其化合物解题技巧的思考
综述与专论2018·0934Chenmical Intermediate当代化工研究高中化学常见元素及其化合物解题技巧的思考＊宋安泰（郑州市第十一中学 河南 450000）摘要：元素化合物在高中化学中具有重要的作用，我们在学习相关知识时，应该先对元素知识有一个全面的掌握，最后在了解化合物各种特性的基础上，将其应用到具体解题过程中，从而实现学习的目的。
本文首先分析了高中化学元素化合物的知识重点，随后文章介绍了高中化学元素化合物的解题技巧，包括盐酸和铝的问题、化合物和铁元素的问题等，希望能给高中学生提供一些参考。
关键词：高中化学；元素化合物；解题技巧中图分类号：G 文献标识码：AReflections on the Problem-solving Skills of Common Elements and Their Compounds inSenior High School ChemistrySong Antai(The No.11 Middle School of Zhengzhou City, He’nan, 450000)Abstract ：Elemental compounds play an important role in senior high school chemistry. When learning related knowledge, we should have acomprehensive understanding of elemental knowledge firstly. Finally, on the basis of understanding various characteristics of compounds, we apply them to the specific problem-solving process so as to realize the purpose of learning. In this article, it analyzes the key points of knowledge about chemical element compounds in senior high schools firstly. Then, the article introduces the problem-solving skills of chemical element compounds in senior high schools, including hydrochloric acid and aluminum problems, compounds and iron problems, etc., hoping to provide some references for senior high school students.Key words ：senior high school chemistry ；elemental compounds ；problem-solving skill引言学习化学的知识其实也就是学习元素的相关知识，我们日常生活中所见到的各种物质其实都是元素组成的，在高中化学课程当中，我们能够学习到各种关于化学元素化合物的问题，假如学生在基础知识掌握上不够熟练，就会无法正确解答。
细胞中的元素、无机物及糖类、脂质(课件)
存在形式
概念
比例
功能
举例
结合水
与细胞内其他物质相结合的水
约 4.5℅
细胞结构的重要 组成成分
晒干的种子加热时试管壁上出现的水珠
自由水
以游离形式存在,可以自由流动的水
约 95 ℅
①细胞内的良好溶剂 ②参与生化反应 ③细胞生活的液体环境 ④运送养料和代谢废物
种子晒干过程中散失的水分主要是自由水
1．据教材17页图2－1和图2－2可得出什么信息？
01
Fe——血红蛋白——贫血；Mg——叶绿素——光合作用。
3．教材36页[技能训练]——设计实验：证明某种元素是否是必需矿质元素的实验思路。
02
例1．(经典易错题)科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下：
自由水和结合水在一定条件下可__________ 细胞内_____水含量高时，代谢增强，抗逆性越弱 细胞中_____水含量高时，代谢下降，抗逆性越强
相互转化
自由
结合
3、水的存在形式与代谢、抗逆性强弱的关系
旱生植物比水生植物具有较强抗旱能力，其生理原因之一就是结合水含量较高
课前复习检测
1．(2011·长沙一中月考)假如你发现了一种新的单细胞生物，要鉴定该生物的类型，则以下哪些特征与你的鉴定有关( ) ①核膜的有无 ②核糖体的有无 ③细胞壁的有无 ④膜上磷脂的有无 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
N
蛋白质、ATP、ADP、NADPH、NADH、叶绿素、DNA、RNA、磷脂等
P
ATP、ADP、NADPH、NADH、DNA、RNA、磷脂等
Mg
叶绿素的组成成分
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09届高考化学易错题解题方法大全（3）——元素及其化合物【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。
部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。
而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。
与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量【范例32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④【错题分析】审题不细未注意到丙过量。
对相应物质的化学性质掌握不到位。
解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
【解题指导】对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO 2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH4C1。
【答案】D【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。
明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，【答案】A【练习33】在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定【错解分析】未能掌握解题的技巧。
忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。
解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。
【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。
但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。
不难得出：n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml【答案】A【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。
解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。
【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol／L。
A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。
B选项正确；加入混合物9.2 g时盐酸过量，C选项正确；13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．【答案】D【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—A．①③B．①②③C．③④D．②③④【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。
解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。
【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。
由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。
因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。
离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．【答案】D【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中( )A．一定含有I一，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+ D．一定含有I一、NO3-和Cl—【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaS C．BaSO3D．BaSO4【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。
学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。
但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。
【解题指导】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。
但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。
【答案】D【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C．SO2气体能使品红溶液褪色D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A. IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。
借用氧化还原反应的规律来解决问题。
【解题指导】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂。
同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。
D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【练习38】“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成HCl 和HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5≒ IF4+＋IF6－，则c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl与Zn 反应生成ZnCl2 和ZnBr2D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领，不能从图像中提取出有效的信息。
读图时一要注意图像的拐折点的含义，二要注意坐标对应的数据。
从中找出恰好反应点。
【解题指导】从曲线可知，当加入l mol Fe时,n(Fe2+)=0，说明Fe和稀HNO3反应生成Fe3+．由Fe+4HN0(稀)==Fe(N03)3+NO↑+2H20。