2020届高考化学一轮复习人教版选择题+选考题一课时作业Word版含答案
2020届高考化学一轮复习人教版平抛运动课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版平抛运动课时作业一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,第1~7题只有一项符合题目要求,第8~10题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)1.如图为质点做匀变速曲线运动轨迹的示意图,且质点运动到D点时速度方向与加速度方向恰好互相垂直,则质点从A点运动到E点的过程中,下列说法正确的是()A.质点经过C点的速率比D点的大B.质点经过A点时的加速度方向与速度方向的夹角小于90°C.质点经过D点时的加速度比B点的大D.质点从B点到E点的过程中加速度方向与速度方向的夹角先增大后减小,所以加速度不变;由于在D点速度方向与加速度方向垂直,则在C点时速度方向与加速度方向的夹角为钝角,所以质点由C到D速率减小,C点速率比D点大。
2.(2017·河南郑州模拟)一质点在xOy平面内运动的轨迹如图所示,下面有四种说法:①若质点在x方向始终匀速运动,则在y方向先加速后减速;②若质点在x方向始终匀速运动,则在y方向先减速后加速;③若质点在y方向始终匀速运动,则在x方向先加速后减速;④若质点在y方向始终匀速运动,则在x方向先减速后加速。
其中正确的是()A.只有①③B.只有①④C.只有②③D.只有②④x方向始终匀速,x轴可替换成时间轴,根据图线形状可知,质点在y 轴方向先减速后加速,②正确;若质点在y方向始终匀速,y轴可替换成时间轴,根据图线形状可知,质点在x轴方向先加速后减速,③正确,故选C。
3.(2017·山东德州模拟)如图所示,小球A位于斜面上,小球B与小球A位于同一高度,现将小球A、B分别以v1和v2的速度水平抛出,都落在了倾角为45°的斜面上的同一点,且小球B恰好垂直打到斜面上,则v1∶v2为()A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.1∶2,故飞行时间相同,由平抛运动的规律可知,对于A 球:=1①,对于B球:=1②,由①②两式解得v1∶v2=1∶2,故应选D。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案题型:选择题专练1、已知H2A为二元弱酸,20 ℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.K a2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)解析:选C K a2=c(H+)·c(A2-)c(HA-),选取图中N点,此时pH=4.2,A2-和HA-的浓度相等,所以K a2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=c(H+)=1×10-4.2≈6.3×10-5,所以K a2(H2A)的数量级为10-5,选项A正确;由图中可以看出当HA-的浓度占主导地位的时候,pH为2到3之间,所以NaHA溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),选项B正确;M、N都显酸性,溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用,因为从M到N,溶液的pH升高,溶质电离出来的氢离子浓度减小,所以对于水的电离的抑制减弱,N点水电离的氢离子浓度更大,选项C错误;溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),中性溶液中H+和OH-浓度相等,所以有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),则c(Na+)>2c(A2-),选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析:选A。
2020届高考化学一轮复习人教版原子核及核反应课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版原子核及核反应课时作业一、选择题(本题共7小题,每小题8分,共56分。
在每小题给出的选项中,第1~4题只有一项符合题目要求,第5~7题有多项符合题目要求。
全部选对的得8分,选对但不全的得4分,有选错的得0分)1.(2017·陕西西安未央区期末)对于物质的波粒二象性,下列说法不正确的是()A.不仅光子具有波粒二象性,一切运动的微粒都具有波粒二象性B.运动的微观粒子与光子一样,当它们通过一个小孔时,都没有特定的运动轨道C.波动性和粒子性,在宏观现象中是矛盾的、对立的,但在微观高速运动的现象中是统一的D.实物的运动有特定的轨道,所以实物不具有波粒二象性,大量光子运动的规律表现出光的波动性,而单个光子的运动表现出光的粒子性。
光的波长越长,波动性越明显,光的频率越高,粒子性越明显,而宏观物体的德布罗意波的波长太小,实际很难观察到波动性,不是不具有波粒二象性。
2.(2017·北京卷)2017年年初,我国研制的“大连光源”——极紫外自由电子激光装置,发出了波长在100 nm(1 nm=10-9m)附近连续可调的世界上最强的极紫外激光脉冲。
大连光源因其光子的能量大、密度高,可在能源利用、光刻技术、雾霾治理等领域的研究中发挥重要作用。
一个处于极紫外波段的光子所具有的能量可以电离一个分子,但又不会把分子打碎。
据此判断,能够电离一个分子的能量约为(取普朗克常量h=6.6×10-34J·s,真空光速c=3×108 m/s)()A.10-21 JB.10-18JC.10-15 JD.10-12J离能等于一个处于极紫外波段的光子能量E=hν=h=6.6×10-34×J≈1.98×10-18 J,故选B。
3.(2017·全国卷Ⅱ)一静止的铀核放出一个α粒子衰变成钍核,衰变方程为Th He。
下列说法正确的是()A.衰变后钍核的动能等于α粒子的动能B.衰变后钍核的动量大小等于α粒子的动量大小C.铀核的半衰期等于其放出一个α粒子所经历的时间D.衰变后α粒子与钍核的质量之和等于衰变前铀核的质量,衰变过程中动量守恒,所以衰变后α粒子的动量和钍核的动量大小相等、方向相反,故选项B正确;由于m钍>mα,根据E k=可知,钍核的动能小于α粒子的动能,故选项A错误;半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间,并不是放出一个α粒子所经历的时间,故选项C错误;铀核发生α衰变过程中有质量亏损,衰变后α粒子与钍核的质量和小于衰变前铀核的质量,故选项D错误。
2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版
核心素养提升练三十五原子结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )【解析】选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【解析】选A。
①~④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F 无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
3.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】选B。
对于第3周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl 为1,D错误。
4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【解析】选A。
2020届高考化学一轮复习人教版动量守恒定律及应用课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版动量守恒定律及应用课时作业一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第1~6题只有一项符合题目要求,第7~8题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)1.(2017·宁夏沙坡头区月考)质量为1 kg的物体做直线运动,其速度—时间图象如图所示,则物体在前10 s内和后10 s内所受外力的冲量分别是()A.10 N·s,10 N·sB.10 N·s,-10 N·sC.0,10 N·sD.0,-10 N·s,在前10 s内初、末状态的动量相等,p1=p2=5 kg·m/s,由动量定理知I1=0;在后10 s内p2=-5 kg·m/s,I2=p3-p2=-10 N·s,故选D。
2.一个质量是5 kg的小球以5 m/s的速度竖直落到地板上,随后以3 m/s的速度反向弹回,若取竖直向下的方向为正方向,则小球动量的变化量是()A.10 kg·m/sB.-10 kg·m/sC.40 kg·m/sD.-40 kg·m/s,则小球与地面相碰前的动量为p1=mv1=5×5 kg·m/s=25 kg·m/s;碰后的动量为p2=mv2=5×(-3) kg·m/s=-15 kg·m/s;则小球的动量变化为Δp=p2-p1=(-15 kg·m/s)-25 kg·m/s=-40 kg·m/s,故D 正确。
3.(2017·河北涞水县期中)如图所示,光滑水平面上有大小相同的A、B两球在同一直线上运动。
两球质量关系为m B=2m A,规定向右为正方向,A、B两球的动量均为6 kg·m/s,运动中两球发生碰撞,碰撞后A球的动量增量为-4 kg·m/s,则()A.左方是A球,碰撞后A、B两球速度大小之比为2∶5B.左方是A球,碰撞后A、B两球速度大小之比为1∶10C.右方是A球,碰撞后A、B两球速度大小之比为2∶5D.右方是A球,碰撞后A、B两球速度大小之比为1∶106 kg·m/s可知,运动方向都向右,且能够相碰,说明左方是质量小速度大的小球,故左方是A球。
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及答案
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及答案1、(不定项)参照反应Br·+H2―→HBr+H·的能量对反应过程的示意图,判断下列叙述中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量答案AD解析反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,A项正确,B、C项错误;D项,反应为吸热反应,断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量,正确。
2、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C )选项操作现象结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:C>HC,C正确;盐酸和醋酸溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。
3、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2, 解得x=5。
4、下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用5、已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O HCl+HBrO,以下推论不正确的是( D )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色解析:依据题目所给两个反应,可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。
2020届高考化学一轮复习人教版选考部分作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版 选考部分 作业1.(1)(5分)如图所示,一列简谐横波沿x 轴正方向传播,从波传到x =5 m 处开始计时。
已知x =1 m 处的质点P 连续两次位于波峰的时间间隔为0.4 s ,则下面说法中正确的是________(选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A .该列波在0.1 s 内向右传播的距离为1 mB .质点P (x =1 m)在0.1 s 内向右运动的位移大小为1 mC .在0~0.1 s 时间内,质点Q (x =1.5 m)通过的路程是10 cmD .在t =0.2 s 时,质点Q (x =1.5 m)的振动方向沿y 轴正方向E .质点N (x =9 m)经过0.5 s 第一次到达波谷(2)(10分)如图所示为一玻璃砖的截面图,该截面是一直角边为20 cm 的等腰直角三角形ABC ,其中截面的AC 边与接收屏PQ 垂直,垂足为C 。
一束由a 和b 两种色光组成的复合色光由AB 的中点垂直AB 射向AC 中点O 处,结果在接收屏上出现了两个亮点。
已知玻璃砖对a 光的折射率n 1=233,对b 光的折射率n 2=2。
根据所学知识分析两亮点的颜色,并求两亮点之间的距离。
解析: (1)T =0.4 s ,v =λT=10 m/s ,该列波在0.1 s 内向右传播的距离为x =10×0.1 m =1 m ,A 正确;质点不会随波迁移,B 错误;质点Q 在0~0.1 s 时间内通过的路程大于一个振幅,C 错误;经过12周期、质点Q 位于x 轴下方正在接近平衡位置,D 正确;经过0.5 s ,波谷第一次传播到坐标是4 m +0.5×10 m =9 m ,E 正确。
(2)设a 和b 两种色光发生全反射的临界角分别为C 1、C 2,由折射定律可知sin C 1=1n 1=32sin C 2=1n 2=22则C 1=60°,C 2=45°复合色光到达AC 边时的入射角i =45°=C 2<C 1故b 光在AC 面发生全反射,而a 光在AC 面一部分折射,一部分反射作出该复合色光经玻璃砖反射和折射后的光路,如图所示由几何关系可知,反射光线与BC 面垂直,所以亮点E 为a 色,亮点F 为a 和b 两种的混合色设a 光经玻璃砖AC 面折射的折射角为r ,根据折射定律有n 1=sin r sin i解得sin r =63则CE =OC tan r=10 cm △OCF 为等腰直角三角形,则CF =10 2 cm所以EF =(10+102)cm =10(1+2) cm答案: (1)ADE (2)亮点E 为a 色,亮点F 为a 和b 两种的混合色 10(1+2) cm 2.(1)(5分)如图所示,ABCD 为某棱镜的横截面,其中∠B =∠C =90°,∠D =75°。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案题型:选择题专练1、古人的炼丹,是为了追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型( )A .化合反应B .分解反应C .氧化还原反应D .置换反应 【答案】D【解析】【详解】A 、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应,选项A 不选;B 、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应,选项B 不选;C 、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应,选项C 不选;D 、化合反应和分解反应都与置换反应无关。
选项D 选。
答案选 D 。
2、利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol 水,下列说法正确的是( )A .可生成H 2的质量为0.02 gB .可生成氢的原子数为2.408×1023个C .可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D .生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量解析:选D 。
根据方程式2H 2O=====光2H 2↑+O 2↑,光解0.02 mol 水,可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。
A .可生成H 2的质量为0.04 g ,错误;B .可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误;C .可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ,错误;D .0.04 mol Na 与水反应产生H 2和光解0.02 mol 水生成H 2理论上均为0.02 mol ,正确。
3、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H +、NH +4、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 2-3、Cl-、OH -、NO -3。
向该溶液中加入铝粉,只放出H 2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A .3种B .4种C .5种D .6种 解析:选C 。
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1-6)含答案
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1)含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A .二者的碳元素的质量分数相同B .在标准状况下,等体积的两种物质含有的分子数相等C .等物质的量时,二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)=13D .等质量时,二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ,故二者的碳元素的质量分数相同,A 项正确;标准状况下,C 6H 6为非气体,等体积的两种物质的物质的量不相等,所以含有的分子数也不相等,B 项错误;假设二者均为1 mol ,则C 2H 2的质量为26 g,C6H6的质量为78 g,质量之比m(C2H2)m(C6H6)=26 g78 g=13,C项正确;假设二者质量均为78 g,则C2H2为3 mol,C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2,1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2,D项正确。
答案B3、下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧为-1价知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(1)含参考答案
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(1)含参考答案1、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,其原理如图所示。
下列说法错误的是A.负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B.反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C.质子的移动方向为从电极B到电极A D.SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势【答案】C【解析】A. A极通入SO2,SO2在负极失电子生成SO42-,则电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故A正确;B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应,反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正确;C. A为负极,B为正极,质子的移动方向为从电极A到电极B,故C错误;D.反应物的浓度大,反应速率快,SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势,故D正确;故选C。
2、某试样的焰色反应呈黄色,下列关于试样成分的说法正确的是()A.肯定是钠单质B.肯定是钠的化合物C.肯定含有钠元素D.肯定含有钾元素答案 C解析A项,只要含有钠元素,焰色反应就呈黄色,不一定是钠单质,错误;B 项,焰色反应的性质是元素的性质,和元素的存在形态无关,可能是含钠化合物,也可能是单质,错误;C项,焰色反应的性质是元素的性质,物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定含有钠元素,正确;D项,钾元素的焰色反应为紫色,易被黄光遮住,应透过蓝色钴玻璃观察,错误。
3、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A.① B.④ C.②③④ D.①②③答案 C解析①两个反应是放热反应,ΔH<0,CO是可燃性气体,还能继续燃烧放出热量,因此ΔH1<ΔH2,故错误;②燃烧时放出热量,ΔH<0,固体转化成气体,需要吸收热量,ΔH3>ΔH4,故正确;③都是放热反应,2ΔH5=ΔH6,故正确;④前者是吸热反应,ΔH>0,后者是放热反应,ΔH<0,故正确;综上所述,选项C 正确。
2020届高考化学一轮复习人教版电动势课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版电动势课时作业一、选择题1.(2018·牡丹江市一中模拟)关于电源和电流,下列说法错误的是( )A.电流是标量,规定正电荷定向运动的方向为电流的方向B.电动势在数值上等于非静电力将1 C正电荷在电源内从负极搬运到正极时所做的功C.电源是将其它形式的能转化为电能的装置D.干电池与蓄电池的电动势是相同的解析:电流是标量,电流的方向指的是正电荷定向运动的方向,A选项正确;电动势在数值上等于非静电力将1 C正电荷在电源内从负极搬运到正极时所做的功,B选项正确;电源是将其它形式的能转化为电能的装置,C选项正确;干电池电动势是1.5 V,蓄电池的电动势为2 V,D选项错误.答案:D2.(2018·武汉模拟)下面是对电源和电流概念的认识,正确的是( )A.电动势反映了电源把电能转化为其他形式能量的本领B.电动势和电势差的单位相同,电动势实质上就是电势差C.电流的方向就是电荷定向移动的方向D.在金属导体中,电流的方向与自由电子定向移动的方向相反解析:电动势反映了电源把其他形式能量转化为电能的本领,A选项错误;电动势和电势差的单位相同,两者实质不同,电势差反映了电路把电能转化为其他形式能量的本领,B选项错误;电流的方向是正电荷定向移动的方向,C选项错误;金属导体中,自由电子定向移动的反方向是电流的方向,D选项正确.答案:D3.如果闭合电路中电源的电动势为12 V,外电压为10 V,当有0.5 C电荷量通过电路时,下列结论正确的是( )A.在电源外部,静电力将5 J的电能转化为其他形式的能B.在电源内部,静电力将6 J的其他形式的能转化为电能C.在电源内部,非静电力将5 J的其他形式的能转化为电能D.在电源外部,静电力将6 J的电能转化为其他形式的能解析:根据非静电力做功公式可知,W1=qE=6 J,在电源内部,非静电力将6 J的其他形式的能转化为电能,根据静电力做功公式可知,W2=qU=5 J,在电源外部,静电力将 5 J 的电能转化为其他形式的能,A选项正确.答案:A4.扫地机器人是智能家用电器的一种,它利用自身携带的小型吸尘部件进行吸尘清扫,如图所示为酷斯520扫地机器人,已知其工作额定电压为15 V,额定功率为30 W,充电额定电压为24 V,额定电流为0.5 A,充电时间约为240分钟,电池容量为2 000 mA·h,则下列说法错误的是( )A .电池容量是指电池储存电能的大小B .机器人正常工作的电压为15 VC .机器人正常工作时电流为2 AD .机器人充满电后一次工作时间最多约为1小时解析:电池容量是指电池存储电量的多少,单位是“Ah”,并不是储存电能的多少,A 选项错误;机器人正常工作的电压为15 V ,B 选项正确;根据功率公式可知,机器人正常工作时的电流I =P U =2 A ,C 选项正确;根据电流的定义可知,机器人充满电后一次工作时间为t =q I =1 h ,D 选项正确.答案:A5.(2018·赤峰市区县模拟)关于电源电动势,以下说法正确的是( )A .1号干电池比5号干电池大,所以1号干电池的电动势大B .由电动势E =W q 可知E 跟W 成正比,电源做的功越多,电动势越大C .由电动势E =W q可知E 跟q 成反比,电路中移送的电荷越多,电动势越小D .电动势由电源中非静电力的特性决定,跟电源的体积无关,也跟外电路无关解析:1号干电池和5号干电池的电动势相等,但是前者的容量大,A 选项错误;电源电动势由电源的本身性质决定,与电源做功、输送电荷无关,B 、C 选项错误;电源电动势由电源中非静电力的特性决定,跟电源的体积无关,也跟外电路无关,D 选项正确.答案:D6.关于闭合电路中静电力和非静电力的作用,正确的说法是( )A .静电力使电荷做定向运动,非静电力阻碍电荷做定向运动B .非静电力使电荷做定向运动,静电力阻碍电荷做定向运动C .静电力和非静电力都使电荷做定向运动,对循环回路来说两者使电荷沿电路运动的方向相同D .静电力和非静电力都使电荷做定向运动,对循环回路来说两者使电荷沿电路运动的方向相反解析:在外电路中,静电力使正电荷从电源正极移到负极,使电荷发生定向移动;在内电路中,非静电力将电荷从电源负极搬到正极,使电荷发生定向移动,对循环回路来说两者使电荷沿电路运动的方向相同.故C 选项正确.答案:C7.(多选)如图所示是常用在电子手表和小型仪表中的锌汞电池,它的电动势约为1.2 V ,这表示()A .电路通过1 C 的电荷量,电源把1.2 J 其他形式能转化为电能B .电源在每秒内把1.2 J 其他形式能转化为电能C .该电源比电动势为1.5 V 的干电池做功少D .该电源与电动势为1.5 V 的干电池相比,通过1 C 电荷量时转化的电能少解析:根据非静电力做功公式可知,W =qE =1.2 J ,电路通过1 C 的电荷量,电源把1.2 J 其他形式能转化为电能,A 选项正确,B 选项错误;电源做功的多少与通过电荷量的多少有关,通过1 C 电荷量时,该电源比电动势为1.5 V 的干电池做功少,转化的电能少,C 选项错误,D 选项正确.答案:AD8.(多选)(2018·佛山模拟)图甲是手机用的锂电池,图乙是某型号超级电容器,两者的内阻均不计.如果将充满电的甲和乙的电量完全放完,甲可以释放电量Q 1,同时对外做功W 1.乙可以释放电量Q 2,同时对外做功W 2.则以下关系正确的是()A .Q 1>Q 2B .Q 1<Q 2C .W 1>W 2D .W 1<W 2解析:根据电量的定义可知,图甲中电量为2 000 mA·h=2 000×10-3×3 600 C=7 200C ,图乙中电量Q 2=UC =2.7×4 000 C=10 800 C ,Q 1<Q 2,A 选项错误,B 选项正确;根据电场力做功公式W =qU 可知,图甲中对外做的功W 1=3.7×7 200 J=26 640 J ,图乙中对外做的功W 2=2.7×10 800 J=29 160 J ,即W 1>W 2,C 选项正确,D 选项错误.答案:BC二、非选择题9.如图所示,是某一手机电池上的铭牌,仔细阅读铭牌上的数据,回答以下问题: 型号 BL -528 M电池容量 700 mA·h标准3.7 V 锂离子电池充电限制电压:4.2 V执行标准:GB/T 18287-2000待机时间:48 h(1)该电池的电动势是多少?(2)该手机待机状态下的平均工作电流是多少?(3)每次完全放电过程中,该电池将多少其他形式的能转化为电能?解析:(1)由铭牌可以读得该电池的电动势为3.7 V.(2)由铭牌知该电池的容量为700 mA·h,所以I =q t =700 mA·h 48 h=14.58 mA. (3)转化的电能为ΔE 电=W =E ·q =3.7×700×10-3×3 600 J=9 324 J. 答案:(1)3.7 V (2)14.58 mA (3)9 324 J。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习及参考答案
(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习及参考答案1、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AB.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小答案 D解析A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOH??CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOH??CH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)/Vn(CH3COOH)/V=n(H+)n(CH3COOH),故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小,正确。
2、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( B )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)==0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)==0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L -1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则这段时间为()A.5 s B.10 s C.300 s D.600 s答案 C解析该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,根据化学方程式,在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol·L-1,所以由公式v=ΔcΔt可知,Δt=Δcv=0.2 mol·L-10.04 mol·L-1·min-1=5 min=300 s。
考点化学反应速率及其表达式的应用2、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。
则该溶质的相对分子质量为( C )A. B.C. D.解析:混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g,设该物质的摩尔质量为Mg/mol,则总物质的量为 mol。
混合后溶液的体积为L,所以可得溶液的物质的量浓度c= mol/L,整理得M=g/mol,又因为当摩尔质量的单位为g/mol时,物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等,故C项正确。
3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。
2020人教版高考化学一轮基础选习题(12)及答案
2020人教版高考化学一轮基础选习题(12)及答案一、选择题2、常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A.b>a=d>c B.a=b>c>dC.a=b>d>c D.c>a=d>b解析:pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a。
解析:A项,CH2===CH—CH3中—CH3所有原子不可能在同一平面,CH2===CHCl 所有原子在同一平面,苯是平面六边形,所有原子在同一平面,错误;B项,溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇,丙烯和水发生加成反应生成丙醇,反应类型不同,错误;C项,乙烯使溴水褪色,发生加成反应,苯使溴水层褪色,原理是萃取,二者原理不同;D项,氯原子的位置有4种,即C4H9Cl的同分异构体有4种,正确。
答案:C二、非选择题1、ΔH=+124kJ·mol-1部分化学键的键能如下表所示:化学键C—H C—C C==C H—H键能/kJ·mol-1412348X436根据上述反应的能量变化,计算X=____________。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及答案
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及答案1、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A.硝酸银溶液和氨水 B.盐酸和碳酸钠溶液C.明矾溶液与烧碱溶液 D.碳酸氢钠和澄清石灰水【答案】D【解析】A. 少量氨水滴加到AgNO3中,可以观察到沉淀AgOH和Ag2O生成;而少量AgNO3滴加到氨水中,则直接生成配离子,观察不到现象,A项正确;B.少量Na2CO3滴加到HCl中,有气体CO2生成;反过来无现象,因为生成NaHCO3,B项正确;C. 明矾溶液的溶质为硫酸铝钾,则少量NaOH滴加到Al3+溶液中,有沉淀Al(OH)3;反过来无现象,因为NaOH大大过量会直接生成AlO2-,C项正确;D. 无论怎样互滴,现象都相同,均会生成白色沉淀,D项错误。
2、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K在空气中可以被空气中的氧气所氧化,且任何条件下产物只有K2O C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气D.K也可以与氯气反应,但比Na与氯气的反应剧烈答案 D3、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658答案 B解析由图知N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH1=-534 kJ·mol-1,可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ,由图得出:ΔH1=ΔH3+ΔH2=154 kJ·mol-1+4x kJ·mol-1+500 kJ·mol-1-2 752 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1,可求得x=391,B项正确。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列说法不正确...的是A.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=== 4CO2↑+5H2OB.在熔融电解质中,O2-向负极定向移动C.电池的总反应是:2C4H10+13O2===8CO2+10H2OD.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2-【答案】A【解析】A.燃料电池中通入燃料的电极是负极,负极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2↑+5H2O,选项A不正确;B.在放电时,熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动,选项B正确;C.电池总反应式和燃料燃烧方程式相同,为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,选项C正确;D.燃料电池中通入氧化剂的电极是正极,所以通入空气的电极是正极,电极反应式为:O2+4e-═2O2-,选项D正确;答案选A。
2、下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A.0.1 mol·L-1BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸答案 B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀,与碳酸氢钠不反应,可以鉴别;澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀,不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行,与碳酸氢钠反应立即产生气体,可以鉴别;浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,pH试纸可以鉴别。
3、25 ℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-396 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-286 kJ·mol-1D.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=736 kJ·mol-1答案 B解析煤炭的热值是33 kJ·g-1,则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ,所以热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-396 kJ·mol-1,A错误;天然气的热值是56 kJ·g-1,则16 g CH4放出的热量为896 kJ,所以热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896 kJ·mol-1,B正确;氢气的热值是143 kJ·g-1,则 4 g H2放出的热量为572 kJ,所以热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-572 kJ·mol-1,C错误;甲醇(CH3OH)的热值是23 kJ·g-1,则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ,所以热化学方程式:CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736 kJ·mol-1,D错误。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(2)含参考答案
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(2)含参考答案1、常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH -)>c(H+)【答案】C【解析】A项、M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液,溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A正确;B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M 点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1,c(Na+)=amol•L‾1,c(Cl-)=0.1mol•L‾1,带入数据可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol•L-1+a mol•L-1-0.1mol•L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正确;C项、氨水的电离常数K b=,则=,温度不变K b不变,随着NaOH的加入,c(NH4+)不断减小,不断减小,则不断减小,故C错误;D项、当n(NaOH)=0.05mol时,NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl,NH3.H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度,导致溶液呈碱性,钠离子、氯离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c (Cl -)>c (NH 4+)>c (Na +)>c (OH -)>c (H +),故D 正确。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题固基优选一含参考答案
(人教版)2020届高考化学一轮选择题固基优选一含参考答案1、关于胶体,下列说法正确的是(D)A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷无关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析:A项,胶体的聚沉是物理变化,错误;B项,每个胶粒是由许多个Fe(OH)3构成的,错误;C项,胶体的介稳性和胶粒所带电荷有关,错误;D项,NaCl溶于水形成溶液,溶于酒精形成胶体,正确。
2、下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( C )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦解析:①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶:可用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗:萃取,分离互不相溶的液态混合物。
3、在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示。
已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是( B )A.0 ℃~T ℃的过程变化是物理变化B.C点物质是工业上冶炼铝的原料C.A~B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为Al3++3OH-Al(OH)3解析:因为A点物质为NH4Al(SO4)2,则0 ℃~T ℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2,是化学变化,A错误;B点物质为硫酸铝,升温再加热分解,则在C点生成氧化铝,所以C点物质是工业上冶炼铝的原料,B正确;A~B发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸,所以除生成的硫酸铝和氨气两种物质外,还有硫酸,故C错误;硫酸铝能够净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质,故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
专练1 选择题+选考题(一)(时间:30分钟)一、选择题(本题共8小题,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求.)14.(2018·石家庄质检(一))飞艇常常用于执行扫雷、空中预警、电子干扰等多项作战任务.如图所示为飞艇拖曳扫雷具扫除水雷的模拟图.当飞艇匀速飞行时,绳子与竖直方向的夹角恒为θ角.已知扫雷具质量为m ,重力加速度为g ,扫雷具所受浮力不能忽略,下列说法正确的是( )A .扫雷具受3个力作用B .绳子拉力大小为mg cos θC .水对扫雷具作用力的水平分力小于绳子拉力D .绳子拉力一定大于mg[解析] 扫雷具受到重力、绳子拉力、水的阻力、水的浮力共4个力作用,选项A 错误;设扫雷具所受水的浮力为f ,绳子的拉力为F ,由F cos θ=mg -f ,解得绳子拉力F =mg -f cos θ,选项B 错误;水对扫雷具的作用力包括竖直向上的浮力和水平向右的阻力,绳子拉力在水平方向的分力大小等于水的阻力(即水对扫雷具作用力的水平分力),所以水对扫雷具作用力的水平分力小于绳子拉力,选项C正确;在竖直方向,重力竖直向下,浮力竖直向上,则由mg=f+F cosθ可知,无法判断绳子拉力与重力mg的大小关系,选项D错误.[答案] C15.(2018·陕西质检(一))如图所示,菱形ABCD的对角线相交于O点,两个等量异种点电荷分别固定在AC连线上的M点与N点,且OM=ON,则()A.A、C两处电势、场强均相同B.A、C两处电势、场强均不相同C.B、D两处电势、场强均相同D.B、D两处电势、场强均不相同[解析]以无穷远处为零势能点,则A处电势为正,C处电势为负,故A、C两处电势不同,由场强叠加原理知A处场强方向向左,C处场强方向也向左,且大小相同,故A、C两处的电场强度相同,A、B错误;B、D两处场强大小相等,方向均水平向右,两处的电势均为0,C正确,D错误.[答案] C16.(2018·河北名校联盟)2017年6月19日,长征三号乙遥二十八火箭发射中星9A卫星过程中出现变故,由于运载火箭的异常,卫星没有按照原计划进入预定轨道.经过航天测控人员的配合和努力,通过多次轨道调整,卫星成功变轨进入同步卫星轨道.卫星变轨原理图如图所示,卫星从椭圆轨道Ⅰ远地点Q改变速度进入地球同步轨道Ⅱ,P点为椭圆轨道近地点.下列说法正确的是()A.卫星在椭圆轨道Ⅰ运行时,在P点的速度等于在Q点的速度B.卫星在椭圆轨道Ⅰ的Q点速度小于在同步轨道Ⅱ的Q点的速度C.卫星在椭圆轨道Ⅰ的Q点加速度大于在同步轨道Ⅱ的Q点的加速度D.卫星耗尽燃料后,在微小阻力的作用下,机械能减小,轨道半径变小,动能变小[解析]卫星在椭圆轨道Ⅰ运行时,由开普勒第二定律知,离中心天体越近,运行速度越大,因此卫星在P点的速度大于在Q点的速度,选项A 错误;卫星由椭圆轨道Ⅰ改变速度进入地球同步轨道Ⅱ时要点火加速,因此,卫星在椭圆轨道Ⅰ的Q 点速度小于在同步轨道Ⅱ的Q 点的速度,选项B 正确;根据牛顿第二定律知,卫星在椭圆轨道Ⅰ的Q 点加速度等于在同步轨道Ⅱ的Q 点的加速度,选项C 错误;卫星耗尽燃料后,在微小阻力的作用下,机械能减小,速度减小,卫星做近心运动,轨道半径减小,根据G Mm r 2=m v 2r 可得v = GM r ,即轨道半径变小,速度变大,动能变大,选项D 错误.[答案] B17.(2018·陕西摸底)如图,电路中定值电阻阻值R 大于电源内阻阻值r .闭合开关,电路稳定后,将滑动变阻器滑片向下滑动,理想电压表V 1、V 2、V 3示数变化量的绝对值分别为ΔU 1、ΔU 2、ΔU 3,理想电流表A 示数变化量的绝对值为ΔI ,下列说法错误的是( )A .A 的示数增大B .V 2的示数增大C .ΔU 3与ΔI 的比值大于rD .ΔU 1大于ΔU 2[解析] 理想电压表V 1、V 2、V 3的示数分别是定值电阻两端的电压、路端电压、滑动变阻器两端的电压,理想电流表A 的示数是干路中的电流.滑动变阻器滑片向下滑动,其有效电阻变小,根据闭合电路欧姆定律可知,干路中的电流增大,A 示数增大,内电压增大,路端电压减小,即V 2示数减小,故选项A 正确,B 错误;因为ΔU 1ΔI =R 、ΔU 2ΔI =r ,而R >r ,所以ΔU 1>ΔU 2,故选项D 正确;因为ΔU 3>ΔU 2、ΔU 2ΔI =r ,所以ΔU 3ΔI >r ,故选项C 正确.[答案] B18.(2018·武汉调研)一物块从固定斜面底端沿倾角为θ的斜面上滑,到达最大高度后又返回斜面底端.已知物块下滑的时间是上滑时间的2倍,则物块与斜面间的动摩擦因数为( )A.13tan θ B.12tan θ C.35tan θ D .tan θ[解析] 物块沿斜面上滑时的加速度大小a 1=g sin θ+μg cos θ,则s =12a 1t 2;物块沿斜面下滑时的加速度大小a 2=g sin θ-μg cos θ,则s =12a 2(2t )2,联立解得μ=35tan θ,选项C 正确. [答案] C19.(2018·福州高三期末)氢原子能级如图所示,已知可见光光子的能量在1.61 eV ~3.10 eV 范围内,则下列说法正确的是( )A.氢原子由n=2能级跃迁到n=1能级,放出的光子为可见光B.大量氢原子处于n=4能级时,向低能级跃迁能发出6种频率的光子C.处于基态的氢原子电离需要释放13.6 eV的能量D.氢原子处于n=2能级时,可吸收2.86 eV能量的光子跃迁到高级能[解析]大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时,先从n =4能级分别向下面的三个能级各画一条线,可画三条;再从n=3能级出发,分别向下面二个能级各画一条线,可画两条;再从n=2能级出发,向下面一能级画一条线,可画一条;则总共可画6条,即能发出6种频率的光子,B正确;处于n=2能级的氢原子,吸收2.86 eV能量的光子,-3.4 eV+2.86 eV=-0.54 eV,跃迁到n=5能级,选项D正确.[答案]BD20.(2018·四川五校联考)如图所示,在x>0,y>0的空间中有恒定的匀强磁场,磁感应强度的方向垂直于xOy平面向里,大小为B.现有一质量为m、电荷量为q的带正电粒子,从x轴上的某点P沿着与x 轴成30°角的方向射入磁场.不计重力的影响,则下列说法正确的是( )A .只要粒子的速率合适,粒子就可能通过坐标原点B .粒子在磁场中运动所经历的时间可能为5πm 3qBC .粒子在磁场中运动所经历的时间可能为πm qBD .粒子在磁场中运动所经历的时间可能为πm 6qB[解析] 带正电粒子由P 点与x 轴成30°角入射,则粒子运动轨迹的圆心在过P 点与速度方向垂直的方向上,粒子在磁场中要想到达坐标原点,转过的圆心角肯定大于180°,如图所示,而因磁场有边界,故粒子不可能通过坐标原点,A 错误;由于P 点的位置不定,所以粒子在磁场中的轨迹圆弧对应的圆心角也不同,最大的圆心角为圆弧与y 轴相切时,偏转角度为300°,运动的时间t =56T =5πm 3qB,根据粒子运动的对称性,可知粒子的运动半径无限大时,对应的最小圆心角也一定大于120°,所以运动时间t ′>13T =2πm 3qB,故粒子在磁场中运动的时间范围是2πm 3qB <t ″≤5πm 3qB,BC 正确,D 错误.[答案] BC21.(2018·辽宁五校联考)如图所示,图中两条平行虚线间存在有匀强磁场,虚线间的距离为2L ,磁场方向垂直纸面向里.abcd 是位于纸面内的梯形闭合线框,ad 与bc 间的距离为2L 且均与ab 垂直,ad 边长为2L ,bc 边长为3L ,t =0时刻,c 点与磁场区域左边界重合.现使线框以恒定的速度v 沿垂直于磁场区域边界的方向穿过磁场区域,取沿a →b →c →d →a 方向的感应电流为正,则在线框穿过磁场区域的过程中,感应电流I 及a 、b 间电势差U 随时间t 变化的关系图线可能是( )[解析] 在线框dc 边逐渐进入磁场的过程中,线框切割磁感线的有效长度逐渐增大,根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律可知,产生的感应电动势和感应电流逐渐增大;dc 边完全进入后,线框切割磁感线的有效长度不变,产生的感应电动势和感应电流恒定;dc 边出磁场过程,线框切割磁感线的有效长度逐渐减小,根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律,产生的感应电动势和感应电流逐渐减小,但此时通过线框的磁通量仍一直增大,电流为正;dc 边完全出磁场后,ab 边进入匀强磁场切割磁感线,产生的感应电动势和感应电流恒定,但电流为负,所以B 正确,A 错误;在0~3⎝ ⎛⎭⎪⎫L v 时间段,线框右侧部分切割磁感线产生感应电动势,相当于电源,a 、b 之间的电势差与电流成正比,图象与电流图象类似;在3~5⎝ ⎛⎭⎪⎫L v 时间线段框左侧部分切割磁感线产生感应电动势,相当于电源,a 、b之间的电势差为正值,D正确,C错误.[答案]BD二、选考题(从两道题中任选一题作答)33.(2018·昆明高三摸底)[物理——选修3-3](1)(多选)下列说法正确的是________.A.处于完全失重的水滴呈球形,是液体表面张力作用的结果B.液体与固体接触处的附着层都有收缩的趋势C.液体与气体接触处的表面层都有收缩的趋势D.毛细管插入浸润液体中管内液面会上升E.毛细管插入不浸润液体中管内液面会上升(2)一定质量的理想气体,状态从A→B→C→A的变化过程可用如图所示的p—V图线描述,气体在状态C时温度为T C=300 K,求:①气体在状态A时的温度T A,并比较A、B状态时气体的温度;②若气体在A→B过程中吸热500 J,则在A→B过程中气体内能如何变化?变化了多少?[解析](1)处于完全失重的水滴呈球形,是液体表面张力作用的结果,之所以是球形,是因为液体表面张力有使表面积收缩到最小的趋势,选项A正确;液体与固体接触处的附着层不一定都有收缩的趋势,当附着层内分子间距离小于液体内部分子间距离时,液体与固体间表现为浸润;附着层内分子间的距离大于r0时,附着层有收缩的趋势,表现为不浸润,选项B错误;液体与气体接触的表面层分子相对稀疏,分子间距离大于液体内部分子间的距离,故液体与气体接触处的表面层都有收缩的趋势,选项C正确;浸润液体情况下容器壁对液体的吸引力较强,附着层内分子密度较大,分子间距较小,故液体分子间作用力表现为斥力,附着层内液面升高,故浸润液体呈凹液面,不浸润液体呈凸液面,毛细管插入浸润液体中管内液面会上升,选项D正确,E错误.(2)①气体从C→A、B→C,根据理想气体状态方程可得p C V C T C=p A V A T A解得T A=300 Kp C V C T C=p B V B T B解得T B=600 KT B>T A(也可用A、B位于两条不同的等温线上,由p—V图象的物理意义可知T B>T A)②气体在A→B过程压强不变W=-pΔV由热力学第一定律:ΔU=Q+W可得气体内能增加了ΔU=200 J[答案](1)ACD(2)①300 K T>T A②内能增加200 JB34.(2018·安徽百所高中一模)[物理——选修3-4](1)(多选)一条绳子两端为A点和B点,沿绳子建立坐标系,如图甲所示,每隔1 m选一个坐标点,图乙为A点的振动图象,图丙为B点的振动图象,两质点各振动一个周期,分别形成两列波相对传播,波速均为2 m/s,则下列说法正确的是________.A.两列波的波长都是2 mB.两列波在t=2.5 s时开始相遇C.t=3 s时,x=4 m处质点为振动加强点D.t=3 s时,x=4 m处质点的位移大小为40 cmE.两列波相遇的时间为0.5 s(2)如图所示为截面为四分之三圆的玻璃柱,圆弧ABC面镀银,圆弧的半径为10 6 cm.一细光束垂直OA并从OA的中点D射入玻璃柱,玻璃柱对该光的折射率为2,光在真空中的传播速度为c =3×108 m/s ,求:①光从玻璃柱中射出时的光线与入射光的夹角;②光在玻璃柱中传播的时间(结果保留三位有效数字).[解析] (1)A 、B 两点的振动周期均为1 s ,波速均为2 m/s ,由v =λT 得波长均为2 m ,A 正确;当B 点开始振动时,A 点振动引起的振动形式传播到x =2 m 处,两列波经过t =32s =1.5 s 同时传播到x =5 m 处,因此在t =2.5 s 时两列波相遇,B 正确;x =4 m 处的质点与x =2 m 处为一个波长的距离,与x =8 m 处为两个波长的距离,距离之差为一个波长,因此该点为振动加强点,C 正确;t =3 s 时,A 点振动引起的振动形式在x =4 m 处位移为0,B 点振动引起的振动形式在x =4 m 处位移也为0,因此t =3 s 时,x =4 m 处质点的位移大小为0,D 错误;以其中一列波为参考系,另一列波相对传播速度为2v ,相遇时相对传播距离为2λ,则相遇时间t =2λ2v=T ,即t =1s ,E 错误.(2)①光射入玻璃柱后的光路如图所示,在E 点有sin ∠DEO =12,得∠DEO =30°由几何关系知,∠DEO =∠BEO =∠EBO =∠OBF 光在OC 面上射出时的入射角r =30°由折射定律n =sin isin r 得光从OC 面射出时的折射角i =45°则光从玻璃柱中射出时的光线与入射光的夹角为i ′=135°②光在玻璃柱中传播的路程为s =DE +EB +BF DE =R cos30°BE =2R cos30°BF =R cos30°光在玻璃柱中传播的速度为v=c n光在玻璃柱中传播的时间为t=sv代入数据解得t=4.33×10-9 s[答案](1)ABC(2)①135°②4.33×10-9 s。