山东省东营二中鲁科版化学必修1课课练：2.2.2《电解质在水溶液中的反应》.doc
鲁科版高一化学必修一2.2.2电解质
②CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
小
1、离子反应
结
（1）定义：有离子参加或生成的反应。 （2）实质：溶液中某些离子浓度减小。 （3）发生的条件 2、离子反应方程式书写：写，拆，删，查
综合拓展 检查离子方程式书写是否正确的方法 (1)根据物质反应的客观事实 例：铁与稀盐酸反应。 2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑(错误);
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
H2O
+
+
BaSO4
↓பைடு நூலகம்
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度降低，即离子间发生了反应。
－
B．Na 、K 、HCO3 、Cl C．Mg
2＋
＋ －
－
、NH4 、Cl 、NO3
＋
－
D．Ba 、K 、S
2＋
2－
2－ 、SO4
解析：对于离子能否共存：必须考虑两个问题，一看 同组离子是否发生反应，二看是否满足题干要求。A项中 的MnO4-为紫色；B项中的HCO3-能与强酸反应；C项各离 子均不能发生反应；D项中的Ba2＋和SO42-可反应生成 BaSO4沉淀，且S2－能与强酸反应。
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
优秀课件鲁科版高中化学必修1 2.2.2电解质在水溶液中的反应 (共17张PPT)
——有离子参加或生成的反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
CO32-+ca2+ = CaCO3 ↓
分组实验，探讨离子反应条件
现象及结论
CuCl2和NaOH NaOH加酚酞再 加HCl HCl和Na2CO3
有蓝色沉淀产生 Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓ 溶液先变红后无色 H++OH-=H2O 有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
2、复分解型离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成 条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）
条件之三：有难电离物质生成（H2O、弱酸、弱碱、）
练 习 2
练习
下列能发生离子反应的是（
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
）
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
3、离子方程式
(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 。
(2)离子方程式的书写： 以AgNO3 溶液和 CuCl2溶液反应为例 ①写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 难溶或难电离的物质如水以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
第ห้องสมุดไป่ตู้节 电解质
第二课时：电解质在水溶液中的反应
鲁教版高一化学必修一2.2.2《电解质在水溶液中的反应》课件设计
液
有大量气泡产生 无明显现象 蓝色沉淀产生
能 否 反应可以发生 反应
不反应
反应可以发生
1、离子反应
(1)、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
复分解反应实质上是一种离子反应。
(2)、其发生的条件： 有难溶的物质生成、或难电离的物质（如：
水）生成、 或挥发性的气体生成使自由移 动的离子浓度降低。
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
⑤看反应物与产物的配比是否正确。 2BHa2+++＋SO4422-- +HB+a+2+OH+-2=OBHa-S=OB4↓aS+OH42↓O+ 2（H2×O）
练习
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
√① NaCl 与 AgNO3
×② BAag(N+ O+3)C2 l与- =NaOAgHCl↓
H2SO4
= 2H＋ +
+
+SO42―
Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
√③HCl与 KOH
H++OH-=H2O
√④ Na2CO3 与 HCl
2H2O BaSO4 ↓
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
从离子的角度看，哪些离子之间能发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
(最新)鲁科版化学必修一《2.2.2 电解质在水溶液中的反应》每课一练(含答案)
最新精品资料·化学一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列反应可用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A.Na2CO3写成CO2－3，NaHCO3写成HCO－3；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C2．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。
石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错。
答案：BD4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3解析：D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。
答案：D5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是() A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3C．K＋、Br－、OH－、SO2－4D．H＋、Na＋、SO2－4、MnO－4解析：B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO－4为紫色，而题目要求是无色溶液。
鲁科版化学必修一2.2 电解质(二)电解质在水溶液中的反应 教学课件(共24张PPT)
H2O
COH-减小
CNa+不变
OH-参加了反应 Na+没有参加反应
BaSO4
C C Ba2+减小
Cl-不变
Ba2+参加了反应 Cl-没有参加反应
【迁移·应用3】
1.Na2CO3溶液与 盐酸反应
Na2CO3=Na++CO32- 2HCl=2H++2ClH2O+CO2
2. K2CO3溶液 与硫酸溶液
K2CO3=K++CO32- H2SO4=2H++SO42H2O+CO2
反应物中离子浓度减小
【迁移·应用1】
下列物质间能反应，请从电解质电离的角度分析下列 溶液的微粒及混合之后发生反应的实质
1.NaOH溶液与 CuSO4溶液反应;
2.NaCl溶液与 AgNO3溶液反应;
NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42-
Cu(OH)2 NaCl=Na++Cl- AgNO3=Ag++NO3-
1.NaOH溶液与CuSO4 溶液反应;
NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42-
2.Na2CO3溶液与 盐酸反应
Cu(OH)2 (难溶物）
Na2CO3=Na++CO32- 2HCl=2H++2Cl-
H2O+CO2（易挥发物）
3. CH3COONa溶液 与盐酸反应
CH3COONa=CH3COO-+Na+ HCl=H++Cl-
共同特点： 有易挥发物生成
(教师参考)高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应课件1 鲁科版必修1
精选ppt
12
问题探究三
离子方程式
精选ppt
13
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
精选ppt14源自问题 讨论2如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
精选ppt
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小结2 离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
精选ppt
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基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》2
鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》【教材分析】在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
【教学目标】知识与技能1. 掌握离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式。
3. 了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
过程与方法通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。
情感态度与价值观1.能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
2.了解电解质在水溶液中的反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
【重点难点】1.知识上的教学重点、难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离子方程式的书写。
2.方法上的教学重点、难点:以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以等教学法。
【教学准备】1.学生：复习有关内容：电解质、非电解质、电离、强弱电解质等核心概念；实验方法进行化学研究和学习；酸、碱、盐之间的反应关系的。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第2课时)电解质在水溶液中的反应
行
提示 (1)× (2)√ (3)× (4)×
(
)
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
离子方程式的书写与判断
书写规则 1． (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶
性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。
(2)单质、氧化物、弱电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解 质、难溶于水的难电离的物质和气体等在方程式中，一律 写其“分子式”。 (3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“ 分子式”。 (4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶 液)应改写为“离子形式”，在反应中强调其难溶的一面时 (如作为生成物或浊液、固体)应写其“分子式”。
写成2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (5)电荷不守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3
＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比不正确
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋
两种溶液的反应，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 ________________________
( 或硫酸) 在溶液中的反应。 ________
自主探究
精要解读
实验探究
书写步骤 3． 一写：写出反应的化学方程式。
易电离且易溶的强电解质 改写成其离子符号形 二改：把________________________ 难溶 的物质、_______ 挥发性物质和___ 水 等用化学式表 式，而把_____
高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练(含解析)鲁科版必修1
2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练基础演练1．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( ) A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl解析：选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。
答案：A2．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是( )A．CO2－3B．Fe3＋C．SO2－4D．Cl－解析：离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反应生成沉淀，难电离物质或气体。
上述离子中只有Fe3＋能与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，所以选B。
答案：B3．下列反应的离子方程式正确的是( )A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2未写成离子形式；C项原子不守恒；D项正确。
答案：D4．能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是( )A．Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应B．Cu(OH)2与稀HNO3反应C．KOH与稀H2SO4反应D．NaOH与醋酸溶液反应解析：A中H2SO3为弱酸，在水中不能完全电离，应写分子式，故不符合；B中Cu(OH)2为难溶物，也是弱电解质，应写分子式；D中CH3COOH为弱电解质，也应写分子式。
答案：C5．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )A．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋B．CO2－3、Na＋、SO2－4、K＋C．SO2－4、Cu2＋、Na＋、Cl－D．K＋、NO－3、SO2－4、Ba2＋解析：判断溶液中离子能否大量共存，取决于各离子两两组合所形成的化合物是否有沉淀、气体或水生成。
鲁科版化学必修1课课练：2.2.2电解质在水溶液中的反应
第2课时电解质在水溶液中的反应1．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是()A．CO2－3B．Fe3＋C．SO2－4D．Cl－2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．石灰石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2＋、Na＋、CO2－3、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－3C．H＋、K＋、CO2－3、SO2－4D．Al3＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－4．下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和NaOH溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和稀硝酸5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．向澄清石灰水中滴加稀盐酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸D．氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应6．下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A．①②B．③④C．②③D．①④7．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()A．H＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．H＋、K＋、OH－、NO－3D．NO－3、SO2－4、K＋、Mg2＋9．下列离子方程式中正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓10．下列离子反应方程式正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H＋11.写出下列反应的离子方程式。
高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应课时作业 鲁科版必修1(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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电解质在水溶液中的反应A组-—知能训练1．下列叙述中正确的是（)A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变,B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，D错。
答案：C2．下列离子方程式中正确的是（)A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO错误!＋Ca2＋===CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3↓＋3H＋解析：A项应为CO错误!＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C项应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；D 项应为Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3（胶体）＋3H＋.答案：B3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ）A．Ba2＋、Cl－、NO错误!、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO错误!、CO错误!C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO错误!、Cl－解析：离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。
化学鲁科版必修1练习：第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应含解析
第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应1．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：通过锌与稀硫酸反应，即：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，就可说明A、B两项不正确；D项针对一般复分解反应的发生条件是正确的，但像氯化铁溶液与铜反应，即：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，仍是离子反应，D项就不正确。
答案：C2．下列反应的离子方程式正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O解析：MgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故A错误，B正确。
Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。
Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。
答案：B3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2ONaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、BaCO3、CH3COOH 不能拆写成离子形式。
C正确。
答案：C4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．硝酸和氢氧化钡溶液之间的反应B．醋酸和氢氧化钠溶液之间的反应C．氢氧化铜和硫酸之间的反应D．石灰乳与盐酸溶液的反应解析：只有易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式。
鲁科版高中化学必修一 2.2.2电解质在水溶液中的反应课下检测
电解质在水溶液中的反应[课下综合检测]1．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学反应是( )A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应解析：选B A项，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D项，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O解析：选D A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。
3．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－解析：选C A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3解析：选A B项，2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，MnO－4为紫红色；D项，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H 2O 。
(最新)鲁科版化学必修1配套练习：2.2.2电解质在水溶液中的反应(含答案)
最新精品资料·化学第2章第2节第2课时1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：A中H＋与CO2－3反应；B中Cl－与Ag＋反应；C中SO2－4与Ba2＋反应。
答案： D2．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是()A．CaCO3B．Na2CO3C．BaCO3D．MgCO3表示，B项正确。
解析：只有可溶性碳酸盐能用CO2－3答案： B3．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是()A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2AgC．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解析：A项正确；AgCl是难溶物，Cu与AgCl不能反应，B项错；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C项错；NaHCO3在写离子方程式时应写为HCO－3而不能写为CO2－3，D项错。
故只有A符合要求。
答案： A4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。
答案： D5．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A．Ba2＋、Cl－、NO－3、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO2－4、CO2－3C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO2－3、Cl－解析：离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。
2020-2021学年鲁科版必修1：2.2.2电解质在水溶液中的反应作业
课时素养评价十电解质在水溶液中的反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·哈尔滨高一检测)下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H 2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【解析】选B。
只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小;H++OH-H 2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
2.下列反应的离子方程式正确的是( )A.CuSO 4溶液与铁粉反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuB.实验室制二氧化碳:CaCO 3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应:CO 2+H2O C+2H+D.Na与水反应:Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑【解析】选B。
Cu2+只能将Fe氧化成Fe2+,A错误;二氧化碳与水反应,生成的H2CO3是弱酸,不能拆成离子形式,C错误; 钠与水反应的离子方程式中电荷不守恒,D错误。
【互动探究】(1)若将A选项中的“铁粉”改成“银粉”能否发生离子反应?为什么?提示:不能。
因在金属活动性顺序表中Ag排在Cu以后,不能与Cu2+发生置换反应。
(2)若将D中的“Na”改成“Na2O2”,反应的离子方程式是什么?提示:反应的离子方程式为2Na 2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO 3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+【解析】选D。
鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应测试题2
必修1第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应测试题2一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO＋H2OB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O2．下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O3．下列离子方程式正确的是()A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOB. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC. 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SOD. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑4．下列反应的离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- +H+= H2O+CO2↑B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑5．下列离子方程式书写正确的是()A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD. 金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑6．下列离子反应方程式不正确的是()A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOB. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 7．下列反应的离子方程式正确的是()A. 制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋COD. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、A lO、NO、S2－、SO③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－A. ②④B. ①③⑥C. ①②⑤D. ①②④9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SOB. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－10．下列离子方程式不正确的是()A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．下列离子方程式书写正确的是()A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOB. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC. 氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋2H2O＋CaCO3↓12．下列离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH13．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===5I2＋Fe2＋＋3NO↑＋6H2OD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 14．下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O二、非选择题15.现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)；(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________；(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
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第2课时电解质在水溶液中的反应1．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是()
A．CO2－3B．Fe3＋C．SO2－4D．Cl－
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．石灰石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Ba2＋、Na＋、CO2－3、OH－
B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－3
C．H＋、K＋、CO2－3、SO2－4
D．Al3＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－
4．下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和NaOH溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和稀硝酸
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．向澄清石灰水中滴加稀盐酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸
D．氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应
6．下列物质间能发生离子反应的是()
①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A．①②B．③④C．②③D．①④
7．下列反应的离子方程式正确的是()
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()
A．H＋、Na＋、NO－3、MnO－4
B．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
C．H＋、K＋、OH－、NO－3
D．NO－3、SO2－4、K＋、Mg2＋
9．下列离子方程式中正确的是()
A．石灰石与盐酸反应：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
10．下列离子反应方程式正确的是()
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
D．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H＋
11.写出下列反应的离子方程式。
(1)钠投入到水中________________________________________________________
____________________。
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)使用(2)中的漂白剂漂白衣服___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用废铁屑置换回收含重金属Ag＋的废液中的银_____________________________。
12．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式。
(1)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑：__________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O：___________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓：______________________________________________
________________________________________________________________________；(6)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某溶液中可能含有HCO－3、Cl－、SO2－4、NO－3、CO2－3等阴离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是
________________________________________________________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是
________________________________________________________________________。
14．根据实验事实，写出反应的离子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至中性____________________________
________________________________________________________________________。
(2)在以上中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液________________________________
________________________________________________________________________。
15．实验室中有两瓶失去标签的混合溶液，已知所含的离子是SO2－4、CO2－3、H＋、OH－、Fe2＋、Na＋，其中每组均有阴、阳离子，根据离子共存原理，请将两组混合溶液所含的离子填写在下列横线上。
第一组________________________________________________________________；
第二组__________________________________________________________________。
第2课时电解质在水溶液中的反应
1．B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.A7.B8.D
9．D10.B
11．(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClO
(4)Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
12．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(5)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(6)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
13．(1)HCO－3、CO2－3(2)SO2－4、CO2－3
14．(1)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
15．H＋、Fe2＋、SO2－4OH－、CO2－3、Na＋。