精品推荐高中一年级资料化学上学期期中试卷(含解析)2

2015-2016学年江苏省南通市通州区平潮中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是( )A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量B．摩尔质量就是相对分子质量C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N AD．物质的量就是物质的质量或数量3．决定气体体积的主要因素是( )①微粒的大小②微粒的数目③微粒之间的距离．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③A．A B．B C．C D．D5．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是( )A．B．C．D．6．下列实验操作正确的是( )A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．闻CO2的味道D．过滤沉淀7．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO物质的量浓度最大的是( )A．30 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）10．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．11.2 L二氧化碳分子数是0.5N AB．常温常压下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．0.5 mol•L﹣1的NaCl溶液中，含有Cl﹣个数为0.5N AD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同11．离子方程式正确的是( )A．过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH﹣═H2O12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．质量 C．分子数D．电子数13．下列根据实验现象及得出的结论不正确的是( )A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Cu比Na活泼B．将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气C．加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小A．A B．B C．C D．D15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣，现取两份100mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；根据上述实验，以下推测正确的是( )A．C（SO42﹣）为0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+C．溶液中一定存在Na+D．无法确定是否含有SO42﹣三、解答题（共5小题，满分58分）16．若阿伏加德罗常数用N A表示，则（1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．（2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是__________g．（3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为__________个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．17．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是__________（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是__________（填序号）．A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液中Na+的浓度C．溶液中H2O分子的数目 D．溶液的密度（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是__________（填序号）A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO （次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应__________（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式__________．18．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）操作①是__________，操作②使用的主要玻璃仪器是__________；（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣__________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和__________；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：以下叙述正确的是__________（双选）A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．③、④两步操作顺序可以颠倒C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：__________．19．“龙珠天桥飞跨南与北”是平潮中学特色之一，下图是物质间转化关系构造的天桥．已知：A是一种无色无味气体；B、C、D、E、F的焰色均为黄色；物质D是发酵粉的主要成分，通常也用于治疗胃酸过多．（1）A、D的化学式为__________，__________；（2）B与铝反应的化学方程式为__________，取1mol铝与足量的B充分反应，转移电子数为__________mol；（3）E在一定条件下可转化为Al（OH）3胶体，用于吸附水中的悬浮泥沙并沉降下来，使水澄清．可利用__________来区分胶体和溶液．（4）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]也是一种治疗胃酸过多的药，写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式__________．20．某研究性学习小组设计了如下装置进行探究Na能否在CO2中燃烧．（1）饱和NaHCO3溶液中发生反应的化学方程式为__________，浓硫酸的作用__________；（2）用酒精灯在试管底部加热，Na在充满CO2气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀HCl，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是__________；已知滤纸上的黑色物质为某种非金属单质，则该黑色物质是__________；试写出Na与CO2反应的化学方程式：__________．（3）经称量，上述实验中所得黑色物质为3.0g．若将等量的Na与水反应，可得到标况下气体的体积为__________．2015-2016学年江苏省南通市通州区平潮中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共计18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是( )A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染；B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物；C．依据pM2.5的概念解答；D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染，不利于环境保护，故A错误；B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物，不利于环境保护，故B错误；C．PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，不是胶体，故C错误；D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，是高考的频考点，注意对相关知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的物理量B．摩尔质量就是相对分子质量C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N AD．物质的量就是物质的质量或数量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同；C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol；D、物质的量是一个基本物理量．【解答】解：A、物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔质量与相对分子质量的单位不同，只是在数值上相等，故B错误；C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何微粒的个数均为阿伏伽德罗常数个，符号为N A，故C正确；D、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不是物质的质量，也不是物质的数量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量这个基本物理量的含义以及其单位，难度不大，注意掌握基础．3．决定气体体积的主要因素是( )①微粒的大小②微粒的数目③微粒之间的距离．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点，题目较简单．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据单质、碱，混合物的定义和组成特点分析：单质是由同种元素组成的纯净物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；B、金刚石属于单质，火碱属于碱，碘酒属于混合物，故选项正确；C、Na2CO3•10H2O属于盐，不是混合物，故选项错误；D、干冰属于氧化物，明矾属于盐，石油属于混合物，故选项错误．故选B．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．5．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是( )A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小．【解答】解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、丙烷的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧气、D是甲烷，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，根据其摩尔质量、气体体积判断物质即可，题目难度不大．6．下列实验操作正确的是( )A．制取少量蒸馏水B．分离酒精与水C．闻CO2的味道D．过滤沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．冷凝水下进上出；B．酒精和水互溶；C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味；D．转移液体需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．冷凝水下进上出，效果最好，故A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误；C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇闻，故C错误；D．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．7．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO物质的量浓度最大的是( )A．30 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液C．10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据稀释定律，稀释前后硝酸根离子物质的量，硝酸根离子物质的量越大，稀释后溶液中硝酸根离子浓度越大．电解质溶液中硝酸根离子浓度=电解质浓度×化学式中硝酸根离子数目，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量．【解答】解：A.30 mL 1 mol/L的KNO3溶液中n（NO3﹣）=0.03L×1mol/L=0.03mol；B.20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液中n（NO3﹣）=0.02L×0.5mol/L×2=0.02mol；C.10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液中n（NO3﹣）=0.01L×0.6mol/L×2=0.012mol；D.40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液中n（NO3﹣）=0.04L×0.3mol/L×3=0.036mol，故40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液稀释后溶液中硝酸根离子浓度最大，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较简单，注意对公式的理解与灵活应用．8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等离子，A．氢离子、钙离子与碳酸根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，氢离子与碳酸根离子反应；C．四种离子之间不反应，且为无色离子；D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：A．H+、Ca2+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣、CO32﹣之间发生反应，H+、CO32﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．金属腐蚀不利于生活、生产；B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应；C．变暗生成氧化钠，Na失去电子；D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化．【解答】解：A．金属腐蚀不利于生活、生产，则多数氧化还原反应有利于生产、生活，如燃烧、金属冶炼等，故A错误；B．有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，为非氧化还原反应，故B错误；C．变暗生成氧化钠，Na失去电子，则Na为还原剂，故C错误；D.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）10．N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是( )A．11.2 L二氧化碳分子数是0.5N AB．常温常压下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．0.5 mol•L﹣1的NaCl溶液中，含有Cl﹣个数为0.5N AD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化碳所处的状态不明确；B、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；C、溶液体积不明确；D、冰、水和水蒸气均为H2O，摩尔质量均为18g/mol．【解答】解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，故A错误；B、N A个氧气分子和N A个氮气分子的物质的量均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：28=8：7，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、冰、水和水蒸气均为H2O，摩尔质量均为18g/mol，故N A个水分子即1mol水的质量永远为18g，与其状态无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．离子方程式正确的是( )A．过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．转移电子不守恒；B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中；C．氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水；D．漏掉生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．转移电子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣，故B错误；C．氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．漏掉生成硫酸钡的反应，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是D．12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．质量 C．分子数D．电子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量和电子数不相等．【解答】解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故B 错误；C、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D、H原子中含有1个电子，Cl原子中含有17个电子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的电子数不一定相等，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大．13．下列根据实验现象及得出的结论不正确的是( )A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Cu比Na活泼B．将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气C．加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlD．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na先与溶液中的水反应；B．氧气能支持燃烧；C．酒精灯加热时氧化铝不熔化；D．钠的密度小于水．【解答】解：A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能说明Cu比Na活泼，故A错误；B．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，已知将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气，故B正确；C．酒精灯加热时Al能熔化，而氧化铝不熔化，所以加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，即Al2O3的熔点高于Al，故C正确；D．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故D正确；故选A．【点评】本题考查了钠与水、CuSO4溶液反应现象、Al及其化合物的性质，根据钠的密度、和水反应特点来分析解答即可，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳；C．和氢氧化钠反应生成白色沉淀的金属阳离子还有镁离子、锌离子等；D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中．【解答】解：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3﹣或CO32﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C错误；D．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣，现取两份100mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；（2）第二份加NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；根据上述实验，以下推测正确的是( )A．C（SO42﹣）为0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+C．溶液中一定存在Na+D．无法确定是否含有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO42﹣，一定不存在Ba2+，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，消耗NaOH0.04mol，所以含有NH4+是0.04mol，一定不存在OH﹣，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出钠离子或是铝离子的存在．【解答】解：根据题意分析，第一份溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g，推得含有SO42﹣，其物质的量是：=0.02mol，一定不存在Ba2+，第二份溶液加足量NaOH溶液有沉淀产生，继续滴加。